过氧化氢制取氧气的实验

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实验室制取氧气

二氧化锰带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象
结论
木条复燃
在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。
步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
带有火星的木条木条复燃
过氧化氢溶液
现象结论
木条复燃二氧化锰仍然起作用。
• 反应后对二氧化锰进行过滤，洗涤，干燥，称量，发现和加入前的质量一样
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气
文字表达式：
二氧化锰氯酸钾氯化钾 + 氧气加热
2KClO3 =
MnO2
2KCl + 3O2↑
过氧化氢氯酸钾
二氧化锰
水+氧气
二氧化锰氯化钾+氧气加热
高锰酸钾加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
以上三个反应有什么共同点？与以前学过的化合反应有什么不同？
共同点：由一种物质生成两种或两种以上其他的物质，即“一变多”。化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，即 “多变一”。
8．实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管。②检查装置的气密性。③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上。 ④用排水法收集氧气。⑤熄灭酒精灯。 ⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺 ②③①④⑥⑤ 序为___________________。
氮气液态氧（贮存于钢瓶中）
课堂练习
1．工业上制取大量氧气的方法是（Ｃ） A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ） A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率

实验07 过氧化氢制取氧气实验(原卷版)

【同步实验课】过氧化氢制取氧气实验【实验目的】1．学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法。

2．了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。

【实验仪器】锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、弹簧夹、火柴【实验试剂】过氧化氢溶液、二氧化锰【实验步骤】（1）连接装置并。

（2）向锥形瓶中加入。

（3）塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。

（4）向分液漏斗中加入。

（5）滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。

（6）用排水集气法收集。

1. 反应原理（1）文字表达式：（2）符号表达式：2. 催化剂（1）定义：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。

（2）特点：“一变两不变”①一变：；（可以加快也可以减慢）①两不变：。

（物理性质可以改变）01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟【注意】①催化剂（填“能”或“不能”）改变生成物的质量；①催化剂（填“能”或“不能”）控制反应的发生与停止；①同一化学反应（填“一定”或“不一定”）只有一种催化剂；同一物质可以在的化学反应中起催化作用。

（3）验证某物质是催化剂的方法①改变反应速率：设计实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。

①反应前后质量不变：称量该物质在的质量是否发生变化。

①化学性质不变：一般进行实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。

3. 分液漏斗检查装置气密性的方法方法①：连接装置后，先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，若，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。

方法①：连接装置后，夹紧止水夹，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开活塞，一段时间后，，说明装置气密性良好。

4.发生装置的评价D．可用向下排空气法收集氧气【典例03】过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是（）A．反应产生的氧气支持燃烧，可以作燃料B．加发泡剂和催化剂后反应减缓了C．反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂过氧化氢不会分解【典例04】某小组用过氧化氢制取氧气，下图是实验室中常用仪器，回答下列问题。

人教版九年级上册第二单元课题3 制取氧气——过氧化氢制取氧气

A
B + C+……
过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
化合反应与分解反应的区别与联系
化学
反应类型
化合反应
分解反应
定义形式
由两种或两种以上由一种物质生成两
的物质生成另一种种或两种以上其他
物质的反应
物质的反应
A+B→C（多变一） A→B+C（一变多）
参加反应的物质种类
两种或两种以上
化学
【例2】催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率
化学
练习：1、下列有关催化剂的叙述正确的是（ C ）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。
B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，
化学
步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
现象木条复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧结论化锰只起加快产生氧气的作用
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学

过氧化氢制取氧气的原理

过氧化氢制取氧气的原理一、引言氧气是生活中常见的气体之一，它在医疗、工业和科学研究等领域有着重要的应用。

过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学品，它可以通过一定的方法制取氧气。

本文将介绍过氧化氢制取氧气的原理及相关过程。

二、过氧化氢的性质过氧化氢是一种无色液体，具有较强的氧化性。

它可以与许多物质反应，产生氧气和水。

过氧化氢在储存和运输时需要特殊的注意，避免其分解或爆炸。

三、过氧化氢制取氧气的原理1. 催化分解法过氧化氢可以通过催化分解的方法制取氧气。

一种常用的催化剂是二氧化锰（MnO2），它可以加速过氧化氢的分解反应。

当过氧化氢与二氧化锰接触时，会发生以下反应：2H2O2（过氧化氢）→2H2O（水）+ O2（氧气）2. 热分解法另一种制取氧气的方法是利用过氧化氢的热分解。

当过氧化氢受热时，其分子内的氧气键断裂，分解为水和氧气。

这种方法通常需要在高温下进行，例如使用催化剂加热或通过电加热。

3. 光解法光解是指利用光能使化学物质发生分解反应的方法。

过氧化氢也可以通过光解来制取氧气。

当过氧化氢受到紫外线或可见光的照射时，会分解为水和氧气。

这种方法常用于实验室中小规模制取氧气的需求。

四、过氧化氢制取氧气的实验过程1. 准备实验装置：需要一个适当的容器来储存过氧化氢，可以使用试管或烧瓶。

同时需要一个催化剂，如二氧化锰，以及一个收集氧气的装置，如气球或气体收集瓶。

2. 加入催化剂：将适量的催化剂加入容器中。

3. 加入过氧化氢：将过氧化氢缓慢地加入容器中。

4. 观察反应：观察过氧化氢分解反应的进行，可以观察到氧气的产生。

5. 收集氧气：将产生的氧气通过管道或导管引导到收集装置中。

6. 实验注意事项：在进行过氧化氢分解实验时，需要注意安全问题。

过氧化氢具有较强的氧化性，应避免与易燃物质接触。

同时，实验操作要小心，避免剧烈分解或爆炸。

五、过氧化氢制取氧气的应用过氧化氢制取氧气的方法在实验室中常用于小规模制取氧气的需求。

用过氧化氢制取氧气实验步骤

用过氧化氢制取氧气实验步骤嘿，朋友们！今天咱就来讲讲用过氧化氢制取氧气这个超有趣的实
验步骤哈！
先得把那些实验器具都准备齐全咯，这就好比战士上战场得带好自
己的武器一样重要呢！锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽，一个都不能少呀！
然后呢，把过氧化氢溶液倒进锥形瓶里，就好像给它喂了一顿“大餐”。

这时候你就想象一下，这些过氧化氢分子们都兴奋起来了，准备
大干一场呢！
接着，把长颈漏斗插进橡皮塞里，再把橡皮塞紧紧地塞住锥形瓶瓶口，就像是给瓶子戴上了一顶严实的帽子，可不能让那些气体偷偷跑
掉呀！
当一切都准备就绪，就可以开始制取氧气啦！打开长颈漏斗的活塞，让过氧化氢溶液慢慢地滴下去。

这就好像是给这场化学反应按下了启
动键，哇哦，奇妙的事情就要发生啦！
过氧化氢在催化剂的作用下，开始分解啦，产生了氧气。

这些氧气
就像一群小精灵，欢快地从溶液里跑出来，顺着导管一路向前冲。

导管的另一头呢，要伸到集气瓶里哦。

看着氧气一点点地充满集气瓶，是不是感觉特别有成就感呀？就好像自己是个神奇的魔法师，在创造着什么了不起的东西呢！
等集气瓶里装满了氧气，就可以把它从水槽里拿出来啦。

这时候你可得小心哦，别让好不容易制取到的氧气跑掉啦！
哎呀，这整个过程是不是特别有意思呀？就像一场小小的冒险，每一步都充满了新奇和惊喜。

通过自己的双手，亲眼看到氧气被制取出来，这种感觉简直太棒啦！
所以呀，大家都可以自己动手试试这个实验哦，亲自感受一下科学的魅力。

相信你们一定会爱上这个过程，说不定还会从此对化学实验着迷呢！别犹豫啦，赶紧行动起来吧！。

分解过氧化氢制取氧气实验原理

分解过氧化氢制取氧气实验原理1. 实验的背景和意义嘿，大家好，今天咱们聊聊一个挺有意思的实验——分解过氧化氢制取氧气。

这个实验可不只是简单的化学反应，它可是有点儿科学小魔法的感觉！你知道吗，过氧化氢其实是一种相当常见的化学物质，我们在家里洗伤口时常用的那种小瓶子里的液体，就是它！它的化学式是H₂O₂，听起来很复杂，其实它的结构就像水一样，只不过多了一个氧原子。

想象一下，如果把水里的氢氢俩个小伙伴和氧氧俩个小伙伴合在一起，再多来一个氧，那就是过氧化氢，真是神奇吧？说到分解，它其实就是把一个东西拆成两个或多个小东西。

在我们的实验里，过氧化氢分解成了水和氧气，简单说就是H₂O₂变成H₂O和O₂。

你可以想象成一个大团子，突然变成了两个小团子——一个是水，一个是氧气！这可有趣了，氧气可是咱们呼吸的宝贝儿，没了它我们可活不成哦！所以，这个实验不仅有趣，还能让我们了解氧气是如何产生的，简直是边玩边学，一举两得！2. 实验原理2.1. 反应方程式咱们再来聊聊实验的原理。

分解过氧化氢其实是个化学反应，反应式是这样的：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂。

看，这个反应式就是我们实验的“名片”，简单又明了！听起来简单，但是要让它发生可得费点功夫。

通常情况下，过氧化氢可不是那么容易就分解的，它就像个懒汉，总需要一点“推动力”。

2.2. 催化剂的作用这时候，催化剂登场了！催化剂就是那些神奇的小帮手，能加快反应速度，而不被消耗掉。

实验中，我们常常用的催化剂是二氧化锰（MnO₂）。

想象一下，它就像是反应中的“火箭推动器”，只要一加进去，过氧化氢就像喝了兴奋剂，迅速开始分解，冒出大量的氧气！反应开始的时候，液体会起泡泡，像是小朋友们在洗澡时的泡泡浴，热闹得很！一会儿工夫，整个实验室就充满了氧气的香气，简直让人想大喊“太好玩了！”3. 实验步骤和注意事项3.1. 实验步骤现在来讲讲这个实验怎么做。

首先，准备好过氧化氢和二氧化锰，然后找一个烧杯，慢慢把过氧化氢倒进去。

氧气的生成实验

氧气的生成实验氧气是一种重要的气体，广泛应用于各个领域，包括医疗、工业和科学研究等。

在本文中，将介绍一种简单的实验方法来生成氧气。

原料和仪器：1. 过氧化氢（双氧水）2. 氢氧化钠溶液3. 蒸馏水4. 气压瓶5. 导管6. 碎冰实验步骤：1. 准备一个气压瓶，清洗干净并晾干。

2. 在气压瓶中加入20毫升过氧化氢，并加入10毫升的氢氧化钠溶液。

3. 用导管将气压瓶和水槽连接起来，确保导管的两端都浸泡在水中。

4. 将气压瓶倒置放入水槽中，确保瓶口向上。

5. 用碎冰冷却气压瓶，以提高实验反应速度。

6. 等待片刻，观察气压瓶中的气体产生。

实验原理：在本实验中，过氧化氢和氢氧化钠反应生成氧气，反应方程式为：2H2O2 + 2NaOH → 2H2O + O2 + 2Na当过氧化氢和氢氧化钠反应时，氧气被释放出来并聚集在气压瓶中，从而产生氧气。

安全注意事项：1. 实验室实施所有实验时都应戴上适当的防护眼镜和实验手套。

2. 过氧化氢具有氧化性，避免接触皮肤和衣物。

3. 实验期间不能吸入生成的气体，因为氧气的浓度较高可能导致瓶口周围的爆炸。

实验结果和讨论：在进行实验时，可以观察到气压瓶中逐渐产生气泡并慢慢增多。

随着实验的进行，氧气的聚集会逐渐上升，直到顶端的气体开始逸出。

通过这个简单的实验，我们可以实际观察到氧气的生成过程。

氧气的制备有很多方法，但这种方法对于展示氧气生成的原理和过程非常直观。

同时，这个实验方法也是比较实用的，可以简单而快速地产生一定量的氧气供实验使用。

总结：通过本实验，我们了解到过氧化氢和氢氧化钠反应可以产生氧气。

在实验中，我们使用气压瓶来聚集氧气，并观察到氧气的产生过程。

这个实验方法简单易行，适用于初学者以及化学实验的展示。

同时，我们也顺利遵守了实验过程中的安全注意事项，确保了实验的安全性。

参考文献：（无）。

实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式

实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式以《实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式》为标题，写一篇3000字的中文文章氧气是人类生存的重要要素。

在化学实验室，人们习惯使用过氧化氢来制取氧气。

过氧化氢（H2O2）是一种还原性氧化剂，具有强烈的氧化性，可以将水中的氧（O2）还原成氧气，从而获得更高浓度的氧气，这种方法被称为“过氧化氢制取氧气”。

下面我们将一步步介绍过氧化氢制取氧气的化学反应，即实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式。

首先，在一个容量为500mL的实验室烧瓶中，将300mL的纯净水和200mL的过氧化氢倒入，然后再加入一小勺的铁粉。

接下来，将烧瓶的塞子紧塞，再将它悬挂于一个热湿的热水浴盆中。

在这样的热湿环境中，过氧化氢将开始进行分解，铁粉将助长分解反应，二者反应可以用下列化学方程式来表示：2H2O2(aq)→2H2O(l)+O2(g)由此可见，在过氧化氢分解反应中，水被氧化为水，而过氧化氢则被分解为氧气，即二氧化氧（O2）。

当反应结束后，即可获得纯净的氧气，该过程可以通过下列化学方程式来表示：2H2O2(aq)→2H2O(l)+O2(g)在一般的实验室环境中，过氧化氢制取氧气的反应速度是可控的，因此，可以轻松控制出气口的氧气浓度，从而有效地满足实验室安全操作的需要。

此外，这种方法也可以有效地减少实验室氧气体积，节约存储空间，减少实验成本。

综上所述，实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式如下：2H2O2(aq)→2H2O(l)+O2(g)，可以有效减少实验室氧气体积，节约存储空间，同时也可以有效地满足实验室安全操作的需要。

如果采用正确的反应温度和反应时间，就可以有效地制取氧气。

因此，这是一项非常重要且必要的实验操作，能够极大地提高实验室的安全性和效率。

实验室用过氧化氢制取氧气

一、实验原理：
二、实验装置图：
三、实验药品及仪器：
药品：5%的双氧水，二氧化锰粉末
仪器：分液漏斗1支，双孔橡胶塞1个、导管，水槽1只，集气瓶100mL，毛玻璃片，小木条，火柴1盒
四、实验步骤:
1.连接好实验装置，检查试验装置气密性
2.在锥形瓶中加入少量的二氧化锰粉末，塞紧橡胶塞，再分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液。

3、打开活塞，等气泡连续均匀冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集气体。

4、等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶外有气泡产生时，在水面下用玻璃片盖住瓶口。

小心地把集气瓶移出水槽，正方在桌子上。

5、将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
6、实验完毕，整理器材。

过氧化氢制取氧气

过氧化氢制取氧气
【实验药品及仪器】锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽等.答：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽，过氧化氢溶液等;
【实验原理】2H2O2（二氧化锰催化）=2H2O+O2↑
【反应条件】二氧化锰——催化剂(加快过氧化氢的分解速率) 【实验步骤】
①连接装置
②检查装置气密性。

方法是向长颈漏斗中加水直至浸没长颈漏斗的下端管口，然后将导管的一端浸入水中，用手紧握锥形瓶的外壁，若长颈漏斗下端形成一段水柱，导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好
③再锥形瓶中装入二氧化锰
④倒入过氧化氢溶液
⑤收集氧气
⑥验满和检验
【实验注意事项】
1.实验前应首先检查装置的气密性
2.过氧化氢溶液应从长颈漏斗加入，二氧化锰应用药匙加入
3.当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体;
4、取出后的集气瓶应正放
5、导管只需略微伸入试管塞
6.长颈漏斗的末端应伸入液面以下，以防生成的气体外逸
7.装药品时,先装固体后装液体
8. 过氧化氢分解完,氧气逸出,剩余混合物是 MnO2和H2O。

所以二氧化锰可以通过过滤,烘干的方式回收留作下次使用。

氧气的制取实验原理

氧气的制取实验原理氧气的制取实验原理如下：一、分解过氧化氢制取氧气的实验原理分解过氧化氢（H2O2）可以制取氧气的实验原理是利用过氧化氢在催化剂作用下分解产生氧气和水。

具体步骤如下：1. 准备实验装置：将过氧化氢溶液倒入试管中，用橡皮塞封住，并将导管的一端插入到试管内。

2. 加入催化剂：在溶液中加入催化剂，常用的催化剂有锰(IV)氧化物、二氧化锰、过氧化锰酸钾等。

催化剂会加速过氧化氢的分解反应。

3. 分解反应：随着催化剂的作用，过氧化氢开始分解，产生氧气和水。

反应方程式为：2H2O2(l) →2H2O(l) + O2(g)。

4. 氧气收集：氧气会从导管中冒出，并被导入收集气体的瓶子内。

由于氧气比空气密度小，所以氧气会在瓶子底部集聚。

5. 安全措施：由于过氧化氢容易分解，因此操作过程中需小心谨慎，防止过氧化氢溅到皮肤或眼睛。

此外，由于氧气为可燃气体，所以要远离明火。

二、加热过氧化钾制取氧气的实验原理加热过氧化钾（K2O2）可以制取氧气的实验原理是利用过氧化钾在加热条件下分解产生氧气和金属氧化物。

具体步骤如下：1. 准备实验装置：将过氧化钾放入玻璃试管中，并用橡皮塞封住试管的一端，并将导管的另一端插入到试管中。

2. 加热反应：将试管加热，过氧化钾在高温下分解，产生氧气和金属氧化物。

反应方程式为：2K2O2(s) →2K2O(s) + O2(g)。

3. 氧气收集：氧气会从导管中产生，并被导入收集气体的瓶子内。

由于氧气比空气密度小，所以氧气会在瓶子底部集聚。

4. 安全措施：加热过程中要小心操作，避免试管破裂或溅到皮肤或眼睛。

此外，由于氧气为可燃气体，所以要远离明火。

总结起来，制取氧气的实验原理可以通过分解过氧化氢或加热过氧化钾来实现。

这些实验都是利用化学反应产生氧气，并通过收集气体的方法将氧气收集起来。

这两种实验均有一定的危险性，操作时要注意安全。

以上是氧气的制取实验原理的相关介绍，希望对您有所帮助。

过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤

过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤一、实验目的：通过过氧化氢溶液的分解，制取氧气。

二、实验原理：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解成氧气（O2）和水（H2O）。

三、实验器材：1. 过氧化氢溶液（浓度约为3%）2. 水槽或水浴3. 水银封管4. 导管5. 水平木板6. 镊子7. 清水四、实验步骤：1. 准备实验器材，确保器材干净、无水迹。

2. 将水槽或水浴中装满适量的水。

3. 将水银封管的一端放入水中，确保封管的另一端露出水面。

4. 使用镊子将一小块过氧化氢固体放入水银封管中。

5. 将导管一端插入水银封管中，另一端放入水槽或水浴中。

6. 等待一段时间，观察水银封管内的气体变化。

7. 当水银封管内的气体排出后，将导管的另一端移至水槽或水浴外的空气中。

8. 在导管的另一端放有清水的容器，以收集制取的氧气。

9. 继续观察气体的变化，直到氧气收集完毕。

五、实验注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免发生意外。

2. 实验室中要保持通风良好，防止氧气积聚导致安全问题。

3. 需要使用适量的过氧化氢溶液，过多或过少都会影响实验结果。

4. 水银封管要保持垂直，并且封管露出水面的部分要足够长，以确保气体排出顺利。

5. 在实验过程中要注意观察气体的变化，及时调整导管的位置。

六、实验结果与分析：1. 实验过程中，过氧化氢溶液分解生成氧气。

2. 通过导管将氧气收集到水中，观察到水中出现气泡，气泡的体积逐渐增大。

3. 收集的气泡经过一段时间后，停止产生，说明氧气已经完全制取。

4. 实验结果符合理论预期，证明了过氧化氢溶液可以制取氧气。

七、实验总结：通过本实验，我们成功地制取了氧气。

实验过程中，我们学习到了过氧化氢的分解反应，并通过实验验证了该反应的产物为氧气。

同时，我们也学会了一些实验技巧和注意事项，提高了实验操作的能力。

这个实验不仅增加了我们对化学反应的了解，也加深了我们对氧气的认识。

双氧水制氧气的实验步骤

双氧水制氧气的实验步骤
双氧水（H2O2）可以分解为氧气（O2）和水（H2O），以下
是制取氧气的实验步骤：
1. 准备材料和装置：双氧水溶液（浓度为3%至6%）、干净
的试管、凹凸板、水槽或容器、酶（如洗涤剂或酵母）。

2. 将一定量的双氧水溶液倒入试管中，装满试管的2/3即可。

3. 将试管倒置放入凹凸板中，确保试管紧密贴合凹凸板，以防气体泄漏。

4. 准备一个水槽或容器，装满水，将试管完全倒置浸没于水中。

5. 添加一些酶到双氧水溶液中，搅拌均匀。

酶的作用是催化双氧水的分解反应。

6. 观察实验现象：开始时没有明显的变化，随着酶的作用，双氧水开始分解，产生氧气气泡。

7. 收集氧气：将水槽或容器倾斜，用试管口捕集气泡。

通过将试管口慢慢抬高，将气泡逐渐推出试管，同时用蜡烛或火柴点燃氧气气泡，检验气体是否为氧气（氧气的燃烧会发生明亮的火焰）。

8. 注意安全：在进行实验过程中，要注意安全，避免直接接触
双氧水溶液和氧气。

实验结束后，应将剩余双氧水溶液处理干净，避免其继续分解产生氧气。

过氧化氢制取氧气的实验步骤和注意事项

过氧化氢制取氧气的实验步骤和注意事项
1. 先把实验要用的东西准备好呀，就像战士上战场要带好武器一样！咱得有过氧化氢溶液、二氧化锰催化剂、锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶这些家伙什儿。

然后在锥形瓶里装上过氧化氢溶液，这就好比给汽车加好油，准备启动啦！
2. 把二氧化锰这个神奇的催化剂小心地放进锥形瓶里，嘿，就像给反应加了一把火，“蹭”地一下就热闹起来啦！这时候你就能看到溶液里咕嘟咕嘟冒泡泡，多有意思呀！
3. 赶快把长颈漏斗插在锥形瓶上，就像给瓶子安了个长脖子一样，用来加过氧化氢呀。

这时候可得注意别加得太猛了，不然就像暴饮暴食一样，可不行哦！
4. 把导管接上，让产生的氧气顺着导管跑出来，就像小火车沿着轨道前进似的。

看着氧气一点一点地出来，心里那叫一个兴奋呀，难道不是吗？
5. 再把集气瓶放在导管口，收集氧气呀。

就等着氧气乖乖地跑进去啦，就像把宝贝装进盒子里一样嘞！注意要把集气瓶口朝上哦，不然氧气不就跑掉啦？
6. 等集气瓶里装满氧气，就大功告成啦！哇塞，感觉自己就像个科学家，创造了神奇的氧气呢！这时候是不是特别有成就感呀？
7. 最后呀，一定要记得把实验仪器收拾好哦，就像打完仗要清理战场一样。

可别乱丢乱放呀，下次还要用呢！我的观点就是呀，这个过氧化氢制取氧气的实验既有趣又能学到好多知识，大家一定要试试看呀！。

用过氧化氢制取氧气

氧气的实验室制法
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2）加热氯酸钾（KClO3）加热高锰酸钾（KMnO4）
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
药品：过氧化氢，二氧化锰
氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，如复燃则为氧气。
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
气体发生装置：
注意：
1.导气管不能伸入试管过长，否则不易排
尽试管中的气体。
气体收集装置：
排水法：气体不溶于水 √
向上排空气法：气体的密度比空气大
√
向下排空气法：气体的密度比空气小
实验步骤：
1.连接装置并检查装置的气密性。 2.装药并固定好装置。 3.收集气体。
思考：
1、对比下面二套气体发生装置，说说第二套装置具有哪些优点。
2.如果用下面的装置来收集氧气，请问怎样收集，第三套装置还具有什么作用？
检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡
冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。
现象：木条不能Βιβλιοθήκη 燃,有气泡冒出。结论：说明常温下能缓慢放出气体。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：木条复燃。
结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
现象：木条复燃。
结论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用，能迅速产生氧气。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。

过氧化氢制取氧气的方程式

过氧化氢制取氧气的方程式一、导言过氧化氢制取氧气是一种常见的化学实验，通过分解过氧化氢来制取氧气。

本文将详细介绍这一实验的方程式、原理和操作步骤。

二、方程式过氧化氢的化学式为H2O2，其分解反应可以用以下方程式表示： 2H2O2 -> 2H2O + O2三、原理过氧化氢在一定条件下能够分解成水和氧气。

在实验中，通常使用催化剂来加速反应速度。

常见的催化剂有二氧化锰、过氧化锌等。

四、操作步骤过氧化氢制取氧气的操作步骤如下：1. 准备实验器材和试剂•过氧化氢溶液•催化剂（如二氧化锰）•平底烧杯•水槽•橡胶管•水箱2. 设置实验装置将平底烧杯洗净，放置在水槽中。

将橡胶管一端插入烧杯底部，另一端通过水箱的水溢出管插入水槽底部。

3. 加入过氧化氢溶液和催化剂将适量过氧化氢溶液倒入烧杯中，然后加入少量催化剂。

4. 观察反应开始加热烧杯底部，观察反应过程中的变化。

可以看到烧杯中产生气泡，气泡中的气体即为制取的氧气。

5. 收集氧气用水槽中的水将产生的氧气收集起来。

收集时要注意水箱中的水位，保持足够的水压使氧气不被空气替代。

6. 测量氧气产生量使用气体收集法测量氧气的产生量，可以通过体积差计算出氧气生成的摩尔数。

注意温度和压力的影响。

7. 结束实验实验结束后，关闭火源，将实验器材和试剂进行妥善处理和清洗。

五、注意事项•实验过程中注意安全，避免接触过氧化氢溶液和催化剂，防止突发火灾或爆炸事故。

•操作时要注意火源和电源的远离，避免产生火灾风险。

•对于不熟悉该实验的人员，请在有经验人员的指导下进行操作。

六、实验应用过氧化氢制取氧气的实验在化学教学中被广泛应用。

它不仅直观地展示了化学反应和气体制备的过程，还可用于教学演示和科学实验。

此外，制取氧气的实验也可应用于其他领域，如研究纯化气体、氧化反应、生活中氧气的使用等。

七、总结过氧化氢制取氧气是一种常见的化学实验，通过分解过氧化氢制取氧气。

本文介绍了该实验的方程式、原理、操作步骤和注意事项。

分解过氧化氢溶液制氧气过氧化氢溶液制取氧气

分解过氧化氢溶液制氧气过氧化氢溶液制取氧气分解过氧化氢溶液制氧气:分解过氧化氢制取氧气实验活动报告氧气的实验室制取与性质报告姓名＿＿＿＿＿学校＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿【实验名称】氧气的实验室制取与性质（分解过氧化氢制取氧气）【实验目的】1.学习实验室制取氧气的方法。

2.加深对氧气性质的认识。

【实验用品】锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、集气瓶、玻璃导管、胶皮管、水槽、二氧化锰，过氧化氢溶液、木炭、澄清石灰水、细铁丝。

【实验步骤、现象及结论】分解过氧化氢溶液制氧气:分解过氧化氢制取氧气实验的改进分解过氧化氢制取氧气实验的改进1．原实验失败的原因分析（1）过氧化氢在没有催化剂的情况下进行分解的速率是非常小的，即使在加热的情况下，其分解速率仍然非常小，想让其在短时间内分解出足以使带火星的木条复燃的氧气是困难的。

（2）原实验采用的加热方式是使用酒精灯直接加热，这样虽然温度高，能加速过氧化氢的分解，但同时使水蒸发产生水蒸气，随氧气一起放出，这必然会使带火星的木条很快熄灭，使实验现象与预期效果背道而驰。

2．分解过氧化氢实验的改进基于上述原因，笔者认为取消此实验应为上策。

如果要追求在加热与不加热情况下过氧化氢分解的效果不同，笔者也对其进行了改进。

方法A：（1）将5%的过氧化氢溶液改为20%的过氧化氢溶液。

（2）如图，在加热过氧化氢产生的氧化装置后面增加一个除水装置，消除水蒸气促使火星熄灭的因素，干燥剂可以使用浓硫酸，也可以使用碱石灰。

方法B：（1）将5%的过氧化氢溶液改为20%过氧化氢溶液。

（2）如图所示，在盛放过氧化氢溶液的试管塞上一个带导管的塞子，其目的是使水蒸气重新冷凝，并防止产生的氧气在流动的空气中散失。

（3）使用水浴中热，防止水沸腾产生大量水蒸气。

水浴温度在80 ℃时为宜。

（4）使用水浴加热10分钟，然后将试管从水浴中取出冷却，取下橡皮塞，用带火星的木条伸入试管进行检验，并用带火星的木条伸入未经加热的过氧化氢溶液的试管进行对比。

初中过氧化氢制取氧气实验

初中过氧化氢制取氧气实验1. 实验准备1.1 材料准备嘿，亲爱的同学们，今天咱们要来搞个小实验，制造点儿氧气，听起来是不是超级酷？首先，我们得准备一些材料。

咱们需要的有：过氧化氢（H₂O₂），没错，就是那个能让你在药店里看到的消毒水；还有点儿酵母，这个可不是让你做面包的哦；最后，咱们需要一个烧杯，和一些试管，绝对不能少。

别忘了，准备一个小漏斗和个搅拌棒，这可是咱们实验的小帮手！1.2 安全须知在开始之前，先提醒大家，实验室可不是游乐场，安全第一啊！过氧化氢可不是好惹的家伙，使用的时候可得小心，别让它沾到皮肤上。

还有，实验过程中一定要带上手套和护目镜，保护好自己，才能愉快地玩耍！2. 实验步骤2.1 步骤一：混合材料好啦，话不多说，咱们开始吧！首先，把适量的过氧化氢倒进烧杯里，别贪心哦，适量就好。

接下来，把一小勺酵母放进烧杯里，用搅拌棒轻轻搅拌，感觉就像在搅拌一碗美味的汤！这时候，大家可以观察到，液体开始起泡泡，像是咱们在调制一杯神奇的饮品。

2.2 步骤二：观察反应哇，这可真是太神奇了！随着搅拌，泡泡越来越多，整个烧杯就像是开了锅的水，咕噜咕噜的。

其实，这就是氧气在释放，酵母帮助分解过氧化氢，产生了氧气和水。

要是有个小朋友在旁边，肯定会惊呼：“哇，太好玩了！”2.3 步骤三：收集氧气现在，咱们要把这些生成的氧气收集起来。

把试管倒扣在烧杯上，氧气就会慢慢充满试管。

大家看，试管里的水位下降了，氧气气泡在里面欢快地跳舞，就像小鱼儿在水中游来游去！这时候，别忘了给试管拍个照，留个纪念，毕竟这可是咱们的“氧气小世界”！3. 实验原理3.1 化学反应揭秘那么，刚才的实验到底是怎么回事呢？简单来说，过氧化氢在酵母的催化下，分解成水和氧气。

反应的化学方程式是这样的：2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂。

听起来是不是很复杂？其实就像做饭一样，过氧化氢是咱们的主料，酵母是调料，反应的结果就是咱们的美味氧气！3.2 氧气的重要性大家可能不知道，氧气可是咱们生存的必需品！没有氧气，咱们可就活不下去了。

过氧化氢反应生成氧气

过氧化氢反应生成氧气的化学方程式
过氧化氢是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑。

过氧化氢制取氧气
实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。

实验步骤
(1)在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象(无明显现象)。

(2)在试管中加入少量二氧化锰，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。

(3)当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。

(4)化学方程式：2H2O2=2H2O+O2↑。

过氧化氢的性质
过氧化氢的化学式为H2O2。

纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

过氧化氢溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。

纯过氧化氢很不稳定，加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气。

过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2=(可逆)=H++HO2-(Ka=2.4×10-12)。

因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。