实验室用双氧水制氧气
实验室用双氧水制取氧气教学设计
试验室用过氧化氢制取氧气教学目标：学问与技能：1．让学生把握试验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作；2．学生能生疏催化剂在化学反响中的作用及反响前后质量和化学性质的变化。
过程与方法：通过各组比照试验，使学生在不断比照中获得学问，感受比照试验在化学学习中的重要价值；情感态度与价值观：1．通过对催化剂更优化的选择，培育学生低碳环保的贵重品质；2．通过比照试验，培育学生合理、科学地分析客观事物的力气。
教学重点：过氧化氢制备氧气的原理、装置和装置优缺点的比较。
教学难点：比照试验装置的优缺点。
教学器材：仪器：试管、药匙、火柴等。
药品：5%的过氧化氢、二氧化锰。
教学过程：进程教师活动学生活动〔回忆〕用高锰酸钾作药品在上一节课，我们已经学习了在试验室如何制取氧气。
设计意图对重要学问的回忆，不仅可以更好地把握重学问回忆那么当时我们用什么药品制取了氧气？制气装置是怎样的？收集装置呢？〔课件呈现试验原理和试验装置〕【设疑】试验室用加热高锰酸钾制取氧气时，常常遇到如下问题：【倾听】把学生的思绪带回到要学问点，还可以为本课的学习作好学问预备。
培育学生擅长观看，勤于思考的良好学习习过渡课引入①很多的高锰酸钾只能制取很少量的氧气；②当产生氧气不够时，不能随时添加高锰酸钾；③操作比较烦琐，试管简洁裂开；【提问】那么在试验室中还有没有更加简洁便利的方法来制取氧气呢？【板书】试验室用过氧化氢制氧气高锰酸钾制取氧气的情景中，反思试验中成功的方面以及缺乏之处。
【沟通】学生沟通争论。
惯，同时也很好稳固了高锰酸钾制取氧气的重要试验。
使学生感受到解决问题的方法可以多样化的。
一、过氧化氢分解制取氧气与生活相结导入课1．了解原料过氧化氢【争论】应中选择怎样的发生装置和收集装置呢？学生阅读资料，并思考。
合，激发学生的学习兴趣。
进展试验2.试验探究过氧化氢分解中二氧化锰的作用【演示试验】①取5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，观看现象。
双氧水制备氧气及氧气的性质
双氧水制备氧气及氧气的性质一、实验目的1.掌握实验室制取和收集氧气的方法及其性质实验的操作技巧；2.初步掌握本实验的演示教学方法。
二、实验原理1.过氧化氢法：2H2O22MnO2H2O+O2↑过氧化氢法制备氧气的优点是产物环保清洁，且装置简单；缺点是具有腐蚀性（小）。
实验装置是液固不加热型。
2.氧气的性质：物理性质：在通常状况下， O2为无色无味的气体。
在标准状况下，O2的密度（1.429g.l-1）比空气的平均密度（1.293g.l-1）大。
不易溶于水（每升水溶溶解O2约30ml）。
所以通常采用排水法收集氧气。
化学性质：O2的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃火高温条件下可以喝大多数金属、非金属发生反应，放出大量的热。
三、仪器、材料与药品硬质大试管、试管夹、锥形瓶、分液漏斗、单孔橡皮塞、30。
玻璃弯管、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶（共五只）、毛玻璃片（共五片）、橡皮软管、铁架台（配铁夹）、药匙、脱脂棉、托盘天平、燃烧匙、大烧杯、坩埚钳MnO2、30% H2O2、蒸馏水（本次实验由于没有蒸馏水，故用自来水替代，对实验结果影响不大）、硫黄、木炭、铁丝、蜡烛。
四、实验内容1.双氧水制取氧气在蒸馏烧瓶中装入1gMnO2，用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶，分液漏斗中装入H2O2，其质量分数以10%～15%为宜(与水的体积比：1∶1～1∶4)。
溶液中H 2O2过少，反应太慢，过多则因反应剧烈而引起爆炸事故。
30%的H2O220mL，与蒸馏水1：1混匀后使用。
收集法是用排水法收集，如此收集3瓶。
H 2O2法制取O2实验装置图2.氧气的性质检测(1).硫在O 2中的燃烧取一洁净的燃烧匙，放入少量硫黄粉，酒精灯上加热至燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰。
然后将燃着的硫匙由上往下缓缓伸进集有O 2的集气瓶中，这时火焰的颜色呈现为明亮的蓝紫色，并伴有刺激性气味的SO 2气体生成。
为避免污染空气，将燃烧匙取出后及时淬入盛有冷水的大烧杯中。
过氧化氢制取氧气化学式方程式
过氧化氢制取氧气化学式方程式
过氧化氢（化学式为H2O2）是一种重要的化学物质，它在医学、工业和日常生活中都有广泛的应用。
其中，过氧化氢还可以通过分
解反应制取氧气。
下面我们来看一下过氧化氢制取氧气的化学式方
程式。
过氧化氢分解反应的化学式方程式如下：
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)。
这个方程式表明，过氧化氢在水溶液中分解时，产生水和氧气。
这个反应是通过加热或者使用催化剂来促进的。
过氧化氢的分解反
应是一种重要的制氧方法，因为氧气是许多化学和生物过程中必不
可少的物质。
通过这个化学式方程式，我们可以清楚地看到过氧化氢分解反
应的过程，以及产生的产物。
这个反应不仅有着重要的应用价值，
也是化学学习中的重要知识点。
希望通过这篇文章，大家能对过氧
化氢制取氧气的化学式方程式有更深入的了解。
双氧水与二氧化锰制取氧气的化学方程式
双氧水与二氧化锰制取氧气的化学方程式双氧水与二氧化锰制取氧气的化学方程式如下：2 H2O2 + 2 MnO2 → 2 H2O + O2 + 2 MnO双氧水（H2O2）与二氧化锰（MnO2）反应时，产生水（H2O）、氧气（O2）和二氧化锰（MnO）。
双氧水（H2O2）是一种无色液体，由氢和氧组成，它在水溶液中存在。
二氧化锰（MnO2）是一种黑色固体，由锰和氧组成。
当双氧水与二氧化锰反应时，会发生氧气的释放。
这个反应是一个催化分解反应。
催化剂是二氧化锰，它可以加速双氧水分解的速率。
在这个反应中，二氧化锰作为催化剂参与反应，但在反应结束后并不消耗，可以在反应中循环使用。
双氧水分解为水和氧气的反应是一个放热反应，同时也是一个氧化还原反应。
在这个反应中，双氧水氧化为氧气，而二氧化锰还原为锰氧化物。
双氧水的氧原子从-1氧化态变为0氧化态，而二氧化锰的锰原子从+4氧化态变为+2氧化态。
这个反应的化学方程式表达了反应物和产物的摩尔比。
2个双氧水分解为2个水和1个氧气，同时生成2个二氧化锰。
这个反应在实验室中常用于制取氧气。
由于氧气具有较高的化学活性，可以用于许多实验和工业过程中。
制取氧气的方法有很多种，而双氧水与二氧化锰反应制取氧气的方法较为简便和经济。
在实验中，可以将双氧水和二氧化锰混合在一起，反应开始后，氧气会被释放出来，并可以通过收集装置收集氧气。
这种方法相对简单，无需使用复杂的设备，适合于小规模制取氧气。
双氧水与二氧化锰制取氧气的反应是一种常见的化学实验，也是学习化学的基础实验之一。
通过这个实验，可以观察到氧气的性质和特点，了解氧气在化学反应中的应用。
同时，这个实验也展示了催化剂的作用，以及氧化还原反应的原理。
总结起来，双氧水与二氧化锰制取氧气的化学方程式是 2 H2O2 + 2 MnO2 → 2 H2O + O2 + 2 MnO。
这个反应是一个催化分解反应，通过这个反应可以制取氧气。
这个实验既简单又经济，适合于学习化学和制取氧气。
【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
方法一：双氧水加二氧化锰（二氧化锰为催化剂）。
方法二：氯酸钾加二氧化锰加热
分解（二氧化锰为催化剂）。
方法三：加热分解高锰酸钾。
氧在自然界中分布最广，占地
壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。
在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。
1、色味态：标准情况下为无色无味气体，液态为天蓝色液体，固态为蓝色晶体；
2、熔点-218.4℃，沸点-182.9℃；
3、密度：气体密度1.429克/升，略大于空气，液态密度1.419克/立方厘米，固态
密度1.426克/立方厘米；
4、水溶性：不易溶于水；
5、贮存方式：天蓝色钢瓶。
1、氧气在常温下不是很活泼，但在高温下很活跃，能与多种元素直接化合；
2、具有氧化性，除了惰性气体、活性小的金属元素外，大部分的元素都能与氧起反应，这类反应被称为氧化反应，反应产生的化合物为氧化物；
3、具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；
4、一般非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式
用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式
用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式：
方程式为：2H2O2=2MnO4=2H2O+O2↑，二氧化锰为催化剂。
酸碱性：二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。
在实验室常利用它的氧化性，和浓HCl作用以制取氯气。
将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到氯化锰、氯气和水。
二氧化锰遇还原剂时，表现为氧化性。
如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。
二氧化锰遇强氧化剂时，还表现为还原性。
如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，
将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。
在酸件介质中是一种强氧化剂。
生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室。
在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。
硝酸锰法将软锰矿与煤粉混合，经还原焙烧使高价锰还原成一氧化锰，用硝酸及硫酸浸取，经过滤、净化，得硝酸锰溶液，再经浓缩、热分解得二氧化锰，最后经稀硝酸精制、硫酸活化处理、水洗、干燥，制得化学二氧化锰产品。
用双氧水制取氧气的实验装置
用双氧水制取氧气的实验装置在实验室里，制取氧气的方法其实有很多，但用双氧水来搞定这件事，真是个既简单又有趣的选择。
大家可能会想，双氧水？就是那种洗伤口的东西吧！没错，就是它！可别小看这个小家伙，它可有大能量，今天我们就来聊聊用它制取氧气的实验装置。
你得准备一些东西，像试管、漏斗，还有氢氧化钠这种催化剂。
这些东西在一起，就像一支默契的乐队，配合得恰到好处。
先说试管，得选个合适的。
太小了不行，氧气都挤不进来；太大了，反倒浪费。
把双氧水倒进试管，哎呀，这时候别着急，静静地等着。
把氢氧化钠放进去。
就像给双氧水加了点魔法，它瞬间变得活跃起来，冒泡泡，像在跟你打招呼，真的太有意思了！这时候，氧气开始冒出来了，真是神奇。
你可能会听到那种“嘭嘭”的声响，别怕，完全正常。
这就像是一场小型的烟花秀，太炫酷了！然后，你得把试管放到一个稍微倾斜的地方，这样氧气就能更顺畅地从试管里出来，像流水一样。
在试管的嘴上，放个气球或者试管夹，氧气慢慢往上跑，充满整个气球，看着它鼓起来，心里那个乐呀！就像小孩子在游乐场里玩，兴奋得直蹦跳。
氧气越积越多，气球也越来越大，真是个快乐的小家伙。
整个过程还特别安全。
只要你不傻傻地去喝双氧水，呵呵，没问题。
大家都知道，科学实验最重要的就是安全，安全第一嘛！搞完之后，把气球拿掉，氧气就留在里面了。
你可以用它来做很多有趣的实验，像让火焰更旺盛，或者干脆放到瓶子里，看看会发生什么有趣的事情。
实验室的气氛就像煮熟的豆腐，软绵绵的，但双氧水这位小助手总能带来新鲜感。
大家围着实验台，兴致勃勃地观察，看着氧气一个个冒泡，心中那份成就感可不是盖的。
想象一下，原本平淡无奇的试管，现在却冒出了一片活泼的氧气，简直让人想要为它鼓掌。
科学真是一门有趣的艺术，运用得当就能带来惊喜。
再说说后续的处理。
氧气制取完了，大家别急着走，学会打理实验现场也很重要。
试管里的残余物可不能随便倒掉，得好好处理。
实验室的规矩可不是随便说说的，处理完后，记得把所有的器材都清洗干净，保持实验室的整洁，才能让下一次的实验更加顺利。
制取氧气的三种方法化学式
制取氧气的三种方法化学式第一种方法：燃烧法制取氧气（2KClO3 → 2KCl + 3O2）燃烧法是制取氧气最常用的方法之一。
在实验室中，可以利用高温下的氯酸钾（KClO3）的分解反应来制取氧气。
当加热氯酸钾时，其分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。
该反应的化学式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2。
在这个过程中，氧气通过收集装置收集起来。
第二种方法：过氧化银法制取氧气（2Ag2O → 4Ag + O2）过氧化银法是另一种制取氧气的方法。
在该方法中，过氧化银（Ag2O）被加热分解为银（Ag）和氧气（O2）。
该反应的化学式为：2Ag2O → 4Ag + O2。
与燃烧法不同，过氧化银法不需要外部燃料，只需加热过氧化银即可制取氧气。
第三种方法：双氧水分解法制取氧气（2H2O2 → 2H2O + O2）双氧水分解法是一种常见的制取氧气的方法。
在该方法中，双氧水（H2O2）在催化剂的作用下分解为水（H2O）和氧气（O2）。
该反应的化学式为：2H2O2 → 2H2O + O2。
常用的催化剂有二氧化锰（MnO2）和过氧化铁（FeO2）。
催化剂加速了双氧水的分解反应。
以上是制取氧气的三种常用方法。
燃烧法通过高温分解氯酸钾制取氧气，过氧化银法通过加热分解过氧化银制取氧气，双氧水分解法通过催化剂的作用分解双氧水制取氧气。
这些方法都是可行且常用的制取氧气的过程，并且它们的化学式清晰明了。
制取氧气的方法不仅在实验室中有重要的应用，也在工业生产和医疗领域发挥着重要作用。
通过这些方法，我们可以有效地获取纯净的氧气，满足各种需求。
“实验室双氧水制取氧气”实验的改进
“实验室双氧水制取氧气”实验的改进常州市武进区牛塘初级中学许燕原理过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气器材铁架台、锥形瓶、分液漏斗、水槽、集气瓶、双孔塞、导管、双氧水（6%）、二氧化锰操作要点（1）、在反应器中加入二氧化锰。
（2）、在分液漏斗中加入6﹪左右的过氧化氢（双氧水）水溶液(3)、调节加入过氧化氢溶液的速度，使反应能保持较平稳地进行。
教学建议及说明一、教材实验存在的问题用教材中的实验方法制取氧气，效果不佳的主要原因是双氧水浓度低（6﹪左右），反应速度慢，制取和收集氧气的时间长，由于氧气的量少，常常难使带火星的木条复燃。
若改用浓度较大的双氧水进行实验，由于升温效应反应速度加快，可导致反应液沸腾起来，橡皮塞甚至会弹出，气流快速从导管中冲出，并夹杂有水雾。
在催化剂作用下，双氧水常温下分解放出氧气和热量，温度越高，浓度越大，分解就越快。
一旦引发了分解，放出的热会使物料温度升高，更能加快双氧水的分解速度，产生更多的气体，甚至导致反应难于控制。
二、实验方案及实验装置用废弃的塑料瓶替代实验室中的锥形瓶，用医用注射器（50mL）替代分液漏斗。
三、操作步骤将针头插入橡皮塞，如图安装好仪器，检查装置的气密性后，在塑料瓶中放入适量的二氧化锰（约一药匙），用注射器吸取约50mL6%-10%的过氧化氢水溶液，推动注射器加入双氧水溶液，过一段时间后（约1-2分钟），检验产生的气体，用排水法收集氧气。
四、实验效果及其他说明1、改进后的实验能有效防止产生的氧气给使用分液漏斗对实验操作的影响，不会导致装置内压强过大，以致双氧水难以滴下，使实验操作不易进行。
2、改进后的塑料瓶与注射器容易寻找，成本低；使用时不会破损。
3、使用溶质质量分数为6%的过氧化氢水溶液产生的氧气较平缓，而为10%的过氧化氢水溶液产生的氧气速度较快，可有效缩短课堂实验时间。
4、如果重新添加双氧水溶液时，不要直接抽拉活塞，避免水槽中的水倒吸，应将针筒直接取下，加入双氧水后，再安装好针头。
实验室用过氧化氢制取氧气
一、实验原理：
二、实验装置图：
三、实验药品及仪器：
药品：5%的双氧水，二氧化锰粉末
仪器：分液漏斗1支，双孔橡胶塞1个、导管，水槽1只，集气瓶100mL，毛玻璃片，小木条，火柴1盒
四、实验步骤:
1.连接好实验装置，检查试验装置气密性
2.在锥形瓶中加入少量的二氧化锰粉末，塞紧橡胶塞，再分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液。
3、打开活塞，等气泡连续均匀冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集气体。
4、等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶外有气泡产生时，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把集气瓶移出水槽，正方在桌子上。
5、将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
6、实验完毕，整理器材。
探究实验——双氧水制氧气的催化剂选取
探究实验——双氧水制氧气中催化剂的选取高中实验室制氧气有三种方法，一是氯酸钾加热制氧气（MnO2作催化剂）；二是KMnO4加热制氧气；三是双氧水制氧气（MnO2作催化剂）。
同其他两种方法比较起来，用双氧水制氧气有显著的优势：反应不用加热，装置简单（固液反应装置或试管即可），反应速度易于控制，成本低、产率高等。
高中时候由于课本的规定，我们选择了MnO2来作这个实验的催化剂，并没有用别的催化剂做过这个实验，所以，我们并不知道MnO2到底是不是这个实验的最佳催化剂；或者MnO2是不是这个实验唯一的最佳催化剂。
本实验为了探究双氧水制氧气中MnO2是否最佳催化剂，或者还有没有别的催化剂能替代MnO2的位置，准备了包括MnO2内的七种物质（MnO2、Fe粉、CuO、FeCl3溶液、炭粉、石灰水和木炭）作催化剂，做对照实验，定性的比较得出双氧水制氧气这个实验的最佳催化剂。
一、不同催化剂对双氧水制氧气实验的影响1.实验步骤取七个一样大的小试管，加入2ml双氧水，分别加入差不多等量的七种催化剂（固体催化剂一个火柴头大小，液体催化剂一滴），观察实验现象（刚加入、振荡后和加热后）。
2.实验现象3.实验结论由实验现象可知，除开MnO2和FeCl3溶液，其他几种物质都不适合作双氧水制氧气这个实验的催化剂，因为它们的催化速率太慢、产率太低；而又比较MnO2和FeCl3溶液，FeCl3溶液作催化剂时反应太剧烈、反应速率不好控制，不适合氧气的收集。
故MnO2是双氧水制氧气实验的最佳催化剂。
二、MnO2不同用量对双氧水制氧气的影响1.实验步骤取三个相同的小试管，加入2ml双氧水，分别加入微量MnO2、1倍微量MnO2和2倍微量MnO2，观察实验现象。
2.实验现象3.实验结论相同条件下，随着MnO2用量的增加，双氧水制氧气的反应速率在加快。
三、实验反思本实验中，只是简单定性的做了对照实验，而没有具体定量的研究等量不同催化剂下、不同时间内制得的氧气的体积的变化，以及整个反应的制氧总量，只是笼统的从视觉上得出的实验现象得出实验结论，这一点有待完善。
双氧水与二氧化锰制取氧气的化学方程式
双氧水与二氧化锰制取氧气的化学方程式双氧水与二氧化锰制取氧气的化学方程式如下所示：2H2O2 + 2MnO2 → 2H2O + 2MnO + O2双氧水（H2O2）与二氧化锰（MnO2）反应生成水（H2O）、二氧化锰（MnO）和氧气（O2）。
这个反应是一种催化分解反应，其中二氧化锰起到催化剂的作用。
双氧水是一种无色液体，分子式为H2O2。
它是由氢氧原子与氧氧原子通过一条氧氧单键连接而成。
双氧水在常温下相对稳定，但在催化剂的作用下可以分解产生氧气和水。
二氧化锰是一种黑色固体，分子式为MnO2。
它是由一个锰原子与两个氧原子通过两条氧键连接而成。
二氧化锰具有良好的催化性能，可以促进双氧水的分解反应。
当双氧水与二氧化锰混合时，二氧化锰的表面会提供活性位点，吸附双氧水分子。
双氧水分子在活性位点上发生分解，产生水和氧气。
具体反应过程如下：2H2O2 → 2H2O + O2反应中的氧气是一种无色气体，具有较强的氧化性。
它可以支持燃烧，促进物质的氧化反应。
因此，制取氧气是很重要的，特别是在需要氧气的实验室、医疗和工业领域。
双氧水与二氧化锰制取氧气的反应是一种相对安全和简便的方法。
双氧水是一种常见的化学品，可以在药店或化学实验室中购买到。
二氧化锰也是一种常见的化学品，可以从化学品供应商处获得。
将双氧水和二氧化锰混合后，可以在催化剂的作用下迅速分解产生氧气。
制取氧气有着广泛的应用。
在实验室中，氧气可以用于加速燃烧、提供氧气环境、促进化学反应等。
在医疗领域，氧气被广泛用于氧疗，用于治疗呼吸系统疾病、心血管疾病等。
在工业领域，氧气可以用于焊接、切割、氧化反应等。
双氧水与二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2 + 2MnO2 → 2H2O + 2MnO + O2。
这个反应是一种催化分解反应，通过二氧化锰的催化作用，将双氧水分解成水和氧气。
制取氧气具有重要的实验室、医疗和工业应用，可以通过简单的实验操作来实现。
实验室用双氧水制氧气的化学方程式
实验室用双氧水制氧气的化学方程式
双氧水，又称过氧化氢水，是氢氧化物的一种，主要由氢氧化物、一定量的二氧化氢组成。
它是一种强氧化剂，其中包含大量的活性氧，能将有机物和金属迅速氧化，因此也被用于实验室制取氧气。
双氧水的化学方程式为：2H2O2（双氧水）=2H2O＋O2（氧气）。
实验室用双氧水制氧气的方法可大致分为两个步骤。
首先，将洁净的水加入双氧水容器内，用酸碱计测双氧水浓度。
之后，将计算好的双氧水加入反应容器，并将夹具加热，控制温度在60-70℃。
在严格控制温度的情况下，双氧水会被加热水解，形成活性氧（O2）和水（H2O），氧气会随时间累积，实现氧气的制气。
最后，可将氧气通过气管输出。
上述制氧气的反应属于无定向的反应，反应的过程可以通过双氧水的分解化学方程式来描述：2H2O2（双氧水）=2H2O＋O2（氧气）。
在实际应用中，实验室应用双氧水制氧气需要注意一些安全措施。
首先，双氧水对皮肤极具腐蚀性，使用过程中应采取防护措施；其次，反应容器及反应仪器应做好防腐处理并定期检查；最后，操作过程中应注意防止火源等危险因素的发生，保障安全。
通过以上介绍，我们可以清楚的理解到实验室用双氧水制氧气的化学方程式：2H2O2（双氧水）=2H2O＋O2（氧气），及实际操作中应
注意的安全措施。
在合理的操作下，可以有效的实现实验室的氧气制取，保障实验室的安全运转。
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双氧水和二氧化锰制取氧气原理
双氧水和二氧化锰制取氧气原理首先，介绍一下双氧水和二氧化锰的性质。
双氧水是一种无色液体，可以稀释为5%-10%浓度的漂白水，常用于消毒、漂白和清洁等领域。
而二氧化锰是一种黑色固体，具有催化分解双氧水的性质。
接下来，我们来探讨双氧水和二氧化锰制取氧气的原理。
首先，将一定量的双氧水倒入容器中，然后加入少量的二氧化锰。
当二氧化锰与双氧水发生反应时，二氧化锰充当催化剂，促使双氧水分解成水和氧气的反应加速进行。
在这个过程中，双氧水中的氧原子脱离双氧水分子，形成氧气分子和水分子。
分解反应的化学方程式如下：2H2O2（双氧水）→2H2O（水）+O2（氧气）由此可见，双氧水在二氧化锰的催化下分解为水和氧气。
氧气气体会逐渐在制备容器中积聚，并且可以通过开口处收集。
通过这种简单的反应就能够制取氧气，方便快捷。
1.准备实验器材：容器、双氧水、二氧化锰、试管等。
2.向容器中倒入适量的双氧水。
3.向容器中加入少量的二氧化锰。
4.观察反应现象：可以看到反应开始后气泡逐渐产生，并且容器内氧气逐渐积聚。
5.收集氧气：当反应结束后，通过开口处用试管收集氧气气体。
通过以上步骤，就可以制取氧气气体。
这种方法简单易行，适合在实验室和教学中使用。
另外，这种方法不需要使用昂贵的设备和化学试剂，成本较低，是一种经济实惠的氧气制备方法。
总之，通过双氧水和二氧化锰的化学反应可以制取氧气。
这种制氧方法简单易行，成本低廉，适合于实验室和教学应用。
通过这种方法，可以深入了解氧气的性质和制备方法，有助于培养学生的实验技能和科学素养。
希望以上内容对您有所帮助。
关于过氧化氢制取氧气的化学方程式
过氧化氢制取氧气的化学方程式1.概述过氧化氢，化学式为H2O2，是一种重要的氧化剂，广泛应用于医疗、清洁和工业生产中。
其分解反应可以产生氧气，这在某些场合下是十分有用的。
本文将探讨过氧化氢制取氧气的化学方程式。
2.反应原理过氧化氢分解产生氧气的反应如下：2H2O2 -> 2H2O + O2这个反应是一个单替反应，从反应式中可以看出，每两个分子的过氧化氢（H2O2）分解后会生成两个分子的水（H2O）和氧气（O2）。
3.实验方法过氧化氢可以通过电解或稀硫酸催化分解来制备。
在实验室中，通常采用稀硫酸催化分解的方法制备过氧化氢。
制备过氧化氢反应方程式：2H2O2(aq) -> 2H2O(l) + O2(g)在实验室制备氧气的过程中，需要使用酸性硫酸铜催化剂催化分解过氧化氢，生成氧气。
4.应用场景过氧化氢制取氧气的化学方程式在实际应用中有着广泛的应用，例如在医疗、制药和实验室中。
医疗器械中的一次性注射器、腹膜灌洗液、消毒布等往往都含有过氧化氢。
在医疗领域，该物质被用作消毒杀菌剂。
另外，过氧化氢也可以用于制备氧气，满足实验室中氧气的需求。
5.注意事项在进行过氧化氢制取氧气的实验时，需要注意以下事项：- 严格控制试验条件，保证过氧化氢的分解反应得以顺利进行。
- 在操作过程中需要佩戴防护用具，避免接触过氧化氢导致皮肤灼伤。
- 在分解反应后，要及时清理实验设备，避免残留的过氧化氢造成意外伤害。
6.结论过氧化氢制取氧气是一个实验室中常见的化学实验方法，具有一定的应用和实际意义。
通过本文的探讨，相关行业人士和化学爱好者可以更加深入地了解过氧化氢分解制取氧气的化学方程式及其实验方法。
希望更多的人能够加深对这一领域的了解，推动相关领域的发展和进步。
7. 实验室中过氧化氢分解制取氧气的过程在实验室中，过氧化氢可以通过简单的化学反应制取氧气。
需要准备一定浓度的过氧化氢溶液，然后将其与稀硫酸或其他催化剂一起放入反应瓶中。
实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式
实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式哎呀，今天小智要给大家聊聊一个神奇的实验——用双氧水和二氧化锰制取氧气！这个实验可是化学课上的一大亮点哦，让我们一起来看看吧！我们要准备一些材料：双氧水、二氧化锰和一个密闭的容器。
别看这些东西平时在家里都是随手可得的，但它们在实验室里可是非常珍贵的宝贝呢！当然啦，如果你家有条件的话，也可以准备一个大大的氧气气球，到时候我们就可以把它吹得满满的，感受一下制氧的神奇过程了！接下来，我们就要开始实验了！把一定量的双氧水倒入容器中，然后加入适量的二氧化锰。
这时候，你会发现双氧水和二氧化锰混合在一起后，会产生一种非常特殊的气泡。
这些气泡就像是一个个顽皮的小精灵，不停地在水中跳跃、翻滚。
看着这些气泡，你是不是觉得非常好玩呢？随着时间的推移，这些气泡会越来越多，越来越大。
而此时的双氧水和二氧化锰已经完全反应完毕，生成了大量的氧气。
你看，那些气泡就是氧气分子在水中游动的样子。
而且，当你把容器打开的时候，你会惊奇地发现，原本混在一起的双氧水和二氧化锰已经分离开来，形成了两层。
上面那层是白色的固体颗粒，下面那层则是无色透明的液体。
这就是我们制取的氧气啦！哇塞，看着这一层层的氧气气泡，你是不是觉得非常神奇呢？这可是大自然赋予我们的宝贵资源哦！而且，你知道吗？制取氧气的过程其实也是在帮助我们净化空气呢！所以，我们要珍惜每一滴氧气，让地球变得更加美好！当然啦，制取氧气的方法还有很多种。
比如说，我们可以用加热氯酸钾的方法来制取氧气；还可以用加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
不过呢，这些方法都需要一定的实验室条件和操作技巧。
对于我们这些初学者来说，还是先从简单的双氧水和二氧化锰实验开始吧！通过这个实验，我们不仅可以学到制取氧气的方法，还可以感受到科学的魅力。
所以呢，同学们一定要认真对待每一次实验哦！只有这样，我们才能更好地理解这个世界，让它变得更加美好！好了，今天的实验就到这里啦！希望大家喜欢这个神奇的实验。
实验室用双氧水制取氧气教学流程
实验室用双氧水制取氧气教学流程
知识回顾
↓
引入新课
↓
演示实验
巩固习题
↓
开始
↓
结束
符号说明：
开始、结束教师活动学生活动
媒体使用媒体展示
↓
归纳小结
质疑反思
↓
回收二氧化锰，再称其质量，比较烦琐
←
归纳小结
↓
↓
实验室用双氧水制取氧气
教学目标：
知识与技能：
1．让学生掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作；
2．使学生理解影响反应速率的因素；
3．学生能认识催化剂在化学反应中的作用及反应前后质量和化学性质的变化。
过程与方法：
1．通过各组对比实验，使学生在不断对比中获得新知识，感受对比实验在化学学习中的重要价值；
2．通过讨论交流和实验探究，培养学生处理信息的能力、动手操作的能力和良好的团队意识。
情感态度与价值观：
1．通过对催化剂更优化的选择，培养学生低碳环保的高贵品质；
2．通过对比实验，培养学生合理、科学地分析客观事物的能力。
教学重点：双氧水制备氧气的原理、装置和操作。
教学难点：通过对比实验领悟影响双氧水分解速率的因素。
教学器材：仪器：托盘天平、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、试管、烧杯、
集气瓶、镊子、火柴等。
药品：6%的双氧水、15%的双氧水、二氧化锰、氧化铜、新鲜土豆等。
教学过程：
【板书】
）要收集一瓶比较纯净的氧气应选择上图中的装置是（填字母）收集一瓶比较干燥的氧气应选择上图中的装置是（填字母）中分液漏斗的作用是。
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习习惯，同时也
反思实验中成功的方面以及
②当产生氧气不够时，不能随时添
很好巩固了高
不足之处。
加高锰酸钾；
锰酸钾制取氧
③操作比较烦琐，试管容易破裂；
气的重要实
进程
教师活动
学生活动
设计意图
④剩余物很难处理，容易对环境造 成污染……
验。
新课引入
【提问】那么在实验室中还有没有 更加简单方便的方法来制取氧气 呢？
的作用。 液漏斗控制反应物的量，从而 控制反应的速率。 【讨论】四人一组，交流讨论， 并交流各组的方法。
培养学生善 【回答】
于思考让学生勇 ①改变浓度来控制反应的速
敢地表达自己的 率；
观点，体验学习 ②改变温度来控制反应的速
的乐趣。 率； ③改变催化剂种类来控制反 应的速率……
【实验】按要求完成该组对比
好的团队意识。
情感态度与价值观：
1．通过对催化剂更优化的选择，培养学生低碳环保的高贵品质；
2．通过对比实验，培养学生合理、科学地分析客观事物的能力。
教学重点：双氧水制备氧气的原理、装置和操作。
教学难点：通过对比实验领悟影响双氧水分解速率的因素。
教学器材：仪器：托盘天平、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、试管、烧杯、
↓
催化剂对反应的影响
归纳小结
↓
整理影响双氧水分解的因素
质疑反思 ← 回收二氧化锰，再称其质量，比较烦琐
↓
补充实验
新鲜土豆催化双氧水分解
↓
现象更明显
归纳小结
↓
能证明催化剂反应前后质量和化学性质不变 无需废液处理，绿色环保
巩固习题
↓
结束
符号说明： 开始、结束 教师活动 学生活动
媒体使用
实验室用双氧水制取氧气
难呢？
活动探究
【实验过程】称取一定质量的新鲜 土豆，放入 10mL6%双氧水溶液中， 待不再产生气泡为止，取出土豆， 【观察】观察实验现象，思考 擦干，放在托盘天平上称出质量， 每一步实验用途所在。
创新实验， 激发学生学习 化学的激情，同 时使学生感受
再将该土豆放入新取的 10mL6%双 氧水溶液中，观察现象。
氧化铜作为催化剂的有少 许细小气泡；二氧化锰作为催 化的有大量气泡。 【结论】
二氧化锰对双氧水分解的
享受对比实 验带来的成就 感，同时也感受 在化学反应中， 催化剂并不是 唯一的。
催化效果比氧化铜好。
质疑反思
【提出问题】二氧化锰对双氧水分 解的催化效果非常的好，但由于二 氧化锰是粉末，一旦与双氧水混
培养学生 合，致使整个溶液变得非常浑浊， 【聆听】思索整个实验过程，
勇于对书本提 不便于现象的观察；也无法观察到 发表自己观点。
出质疑，敢于向 二氧化锰的量是否发生改变；同时
权威提出挑战。 对于二氧化锰的回收再称量也是 一件非常困难的事。那么，我们能 否寻找
进程
教师活动
学生活动
设计意图
一种更好的催化剂来解决以上困
集气瓶、镊子、火柴等。
药品：6%的双氧水、15%的双氧水、二氧化锰、氧化铜、新鲜土豆等。
教学过程：
进程
教师活动
学生活动
设计意图
【回答】
对重要知
知识回顾
【提问】
1.光合作用；
1.自然界中氧气是如何产生的？ 2.分离液态空气法；
2.工业上是如何制备大量的氧气？ 3.写出实验室用高锰酸钾制取氧气
3.高锰酸钾→ 加热
操作顺序正确的是~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~（ ）
A．①②③④⑥⑤
B．②③①④⑥⑤
C．④①②③⑥⑤
D．④①②⑥⑤③
3．实验室制取氧气时，必．须．满．足．的．条．件．是~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~（
【板书】 2．反应原理：
过氧化氢→ 二氧化锰 水+氧气
H2O2 【讨论】
H2O O2
①实验中分液漏斗的作用？
②二氧化锰在实验中的作用？
使学生对
【阅读】书本 37 页
气体的发生装
【讨论】四人一组，交流讨论，
置和气体制取
该装置的使用方法以及操作
的步骤有更深
步骤。
刻的领悟。
【观察】学生观察并归纳实验
步骤：
）
A．必须使用催化剂
B．必须用含氧元素的物质作反应物
C．必须用排水法收集
D．必须用燃着的火柴检验是否收集满
4．已知实验室可用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气，其中二氧化锰在反应中起加快双氧水分
解的作用，某同学在用加热双氧水制氧气的实验中忘加了二氧化锰，其结果是~~~~~~(
)
A．反应较慢，但产生氧气总量不变
享受对比实 验带来的成就 感，同时也感受 反应条件对于 化学反应的重 要性。
温度越高，双氧水分解速
度越快。
【板书】
3．催化剂对反应的影响 【实验过程】 3mL6%双氧水溶液加入少许氧化 铜作为催化剂，3mL6%双氧水溶液 加入少许二氧化锰作为催化剂。
【实验】按要求完成该组对比 实验。 【归纳】实验结束后，对实现 现象进行归纳：
通过对双氧水分解制取氧气系统的讲解，使学生对气体制取的一般过程、发生装置的选择、 收集装置的选择都有很深的认识，这为后面学习二氧化碳的实验室制法打下非常好的基础。同 时，通过对比实验，使学生对于影响双氧水分解速率的因素得到了很好的掌握，这也使学生感 受到条件对于化学反应的重要性。
本课实验性很强，学生对此也能很容易接受，但在本课中书本对于催化剂的概念解释的很 少，就只有“催化剂能改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不变”这一句，能改变 改变化学反应的速率学生都能很好的接受，但本身的质量和化学性质不变却很难通过书本的实 验来加以证明。为了解决此问题，我查阅了很多资料，发现能够催化双氧水分解的物质有很多， 分析对比了许多物质，我选择了新鲜土豆，其理由是：①土豆是我们身边的物质，容易找到； ②催化双氧水时，气泡非常明显；③它是难溶性的块状固体，能粗略称量其反应前后的质量； ④反应后的剩余物不需要废液处理，绿色环保。通过这一组实验的探究，不仅使学生对“催化 剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变”有了很好的理解，还可以提高学生环保意识。
B．反应较慢，且产生氧气总量减少
C．反应正常，产生氧气总量不变
D．反应正常，产生氧气总量减少
5．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水，试回答下列问题：
（1）要收集一瓶比较纯净的氧气应选择上图中的装置是
（填字母）
收集一瓶比较干燥的氧气应选择上图中的装置是
Hale Waihona Puke （填字母）；（2）装置 A 中分液漏斗的作用是
化学就在我们 的身边。
【讨论】四人一组，交流讨论，
并对各组的答案进行归纳：
指导讨论
①能更好观察气体的产生；
【交流讨论】用新鲜土豆代替二氧
培养学生
②能更好证明催化剂能改变
化锰作催化剂有何优点？
环保意识。
反应速率，且本身的质量和化
学性质不变；
③ 无需废液处理，绿色环保。
布置作业
见附件 1
课后完成有关的作业
前后质量和化学性质不变。
教学反思： 氧气的实验室制法这一课题，能让学生亲自动手获得纯净的氧气，使学生在课堂上感受到
无限的成就感，这能很好地激发他们学习化学的兴趣，尤其是本课用双氧水来制取氧气，操作 简单方便，是一个给学生动手的非常好的时机，因此我特地设计了一些影响双氧水分解速率的 对比实验，让学生在实验中体验成功的快乐。
当然本课还存在很多不足之处，在以后的教学中要不断充实自己，使自己更进一步。
课后习题： 1．实验室用加热 KMnO4 固体的方法制取氧气，下列仪器中不．需．要．的是~~~~~~~~~~~~~（ ）
A
B
C
D
2．实验室用双氧水制取氧气的主要步骤有：①锥形瓶中装二氧化锰 ②旋紧胶塞 ③分液漏
斗中加双氧水 ④连接仪器，检查装置的气密性 ⑤用排水法收集 ⑥打开活塞 。其
的合作能力。
【结论】
双氧水浓度越大，分解速
度越快。
进程 活动探究
活动探究
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】 2．温度对反应的影响 【实验过程】 分别观察：室温下 3mL6%双氧水 溶液，浸入 80℃的水浴加热的 3mL6%双氧水。
【实验】按要求完成该组对比
实验。
【归纳】实验结束后，对实现 现象进行归纳： 常温下无明显现象；浸入 80℃ 的水浴中的有少量细小气泡 产生，用带火星的木条伸入试 管中，火星持续。 【结论】
；
（3）实验室常用高锰酸钾或者过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，你觉得其中相对比较好的方法
是:_____ _____，其理由是________ ______________________ ____
；
（4）装置 A 中反应十分剧烈，据此提出该实验安全注意事项是
。
A．控制液体的滴加速度
B．用体积小的锥形瓶
实验。
【归纳】实验结束后，对实现
使学生学会
现象进行归纳：
运用对比实验的
15% 双 氧 水 溶 液 加 入 MnO2 后，试管内迅．速．产生大 量气泡，管壁发．烫．，甚至有白
方法来学习化 学，同时也培养 了他们的动手操
雾产生；6%双氧水溶液加入
作的能力和团队
MnO2 后，试管内产生气泡， 管壁发．热．。
【交流】将课前搜索的资料取 出，四人一组，交流讨论。
使学生感 受到解决某一 问题的方法是 可以多样化的。
导入新课 进行实验 指导讨论
【板书】实验室用双氧水制氧气 一、双氧水分解制取氧气 1．药品：6%的双氧水、二氧化锰 【讨论】应该选择怎样的发生装置