分解过氧化氢制取氧气课件
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初中化学《用过氧化氢制取氧气》课件
从工业、医疗和实验室等方面解释氧气的广泛应 用，如焊接和氧气供氧。
阐述氧气对人类生存的重要性，如维持呼吸和支 持生物燃烧。
氧气在生活中的应用
医疗领域
说明氧气在医疗中的应用，如 供氧治疗和氧疗。
工业领域
探究氧气在工业生产中的应用， 如增氧和燃烧。
日常生活
介绍氧气在日常生活中的应用， 如燃烧和气泡。
过氧化氢与二氧化锰的反应
实验步骤
1. 准备实验仪器 2. 混合过氧化氢和二氧化锰 3. 观察反应
实验结果
判断实验中产生的气体，以及 观察可能发生的颜色变化和气 体产量。
化学方程式
分析制备氧气的化学反应方程 式，并解释为什么二氧化锰是 催化剂。
过程中的化学原理和安全事项
1 化学原理
2 安全事项
阐述通过过氧化氢分解制取氧气的化学原理， 包括氧气的生成和反应机理。
初中化学《用过氧化氢制 取氧气》PPT课件
通过本课件，我们将学习如何使用过氧化氢制取氧气。探索过氧化氢的性质、 与二氧化锰的反应以及氧气的制备和应用。
过氧化氢的性质和用途
性质
介绍过氧化氢的化学性质和物理性质，探究其 分子结构和稳定活中的广 泛应用，如漂白剂、消毒剂和蓄电池。
1
制氧机的原理
介绍家用制氧机的工作原理，如分离空
制氧机在生产中的应用
2
气中的氧气和氮气。
探究制氧机在医疗、工业和航天等领域
的广泛应用。
3
数据处理方法
指导学生如何分析实验中的数据，如计 算收集的氧气体积和计算产率。
氧气的性质、用途和重要性
性质 用途 重要性
介绍氧气的物理性质和化学性质，如无色、无味， 可以支持燃烧。
介绍实验中需要注意的安全事项，如佩戴安 全眼镜、手套和控制过氧化氢的浓度。
阐述氧气对人类生存的重要性，如维持呼吸和支 持生物燃烧。
氧气在生活中的应用
医疗领域
说明氧气在医疗中的应用，如 供氧治疗和氧疗。
工业领域
探究氧气在工业生产中的应用， 如增氧和燃烧。
日常生活
介绍氧气在日常生活中的应用， 如燃烧和气泡。
过氧化氢与二氧化锰的反应
实验步骤
1. 准备实验仪器 2. 混合过氧化氢和二氧化锰 3. 观察反应
实验结果
判断实验中产生的气体，以及 观察可能发生的颜色变化和气 体产量。
化学方程式
分析制备氧气的化学反应方程 式，并解释为什么二氧化锰是 催化剂。
过程中的化学原理和安全事项
1 化学原理
2 安全事项
阐述通过过氧化氢分解制取氧气的化学原理， 包括氧气的生成和反应机理。
初中化学《用过氧化氢制 取氧气》PPT课件
通过本课件，我们将学习如何使用过氧化氢制取氧气。探索过氧化氢的性质、 与二氧化锰的反应以及氧气的制备和应用。
过氧化氢的性质和用途
性质
介绍过氧化氢的化学性质和物理性质，探究其 分子结构和稳定活中的广 泛应用，如漂白剂、消毒剂和蓄电池。
1
制氧机的原理
介绍家用制氧机的工作原理，如分离空
制氧机在生产中的应用
2
气中的氧气和氮气。
探究制氧机在医疗、工业和航天等领域
的广泛应用。
3
数据处理方法
指导学生如何分析实验中的数据，如计 算收集的氧气体积和计算产率。
氧气的性质、用途和重要性
性质 用途 重要性
介绍氧气的物理性质和化学性质，如无色、无味， 可以支持燃烧。
介绍实验中需要注意的安全事项，如佩戴安 全眼镜、手套和控制过氧化氢的浓度。
科奥版九年级化学上《分解过氧化氢溶液制氧气》教学课件
知识点二 催化剂
❸在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的__质__量____和___化__学__性_____ 质
在化学反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂所起的作用称为
__催__化__作__用____。
对应练习 3．下列有关催化剂的说法正确的是( C ) A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂只能加快化学反应速率 C．某些化学反应可以有多种催化剂 D．在化学反应后其化学性质发生了变化
【深入研究】 (3)①在 FeCl3 溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？ 猜想 1：铁离子(Fe3＋)起催化作用； 猜想 2：___氯__离__子__(C__l－__)___起催化作用； 猜想 3：__水__分__子__(_H_2_O__)___起催化作用。 ②老师认为该研究小组证明 FeCl3 溶液或 CuSO4 溶液可作 H2O2 溶液制取氧气的催 化 剂 的 实 验 ， 除 了 要 探 究 上 述 问 题 外 ， 还 应 对 它 们 在 化 学 反 应 前 后 的 ___质__量_____ 和 __化__学__性__质____进行实验探究。
9．为比较相同浓度的氯化铁(FeCl3)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液对 H2O2 溶液分解的 催化效果，某研究小组进行了如下探究：
《03》
课堂练习
【定性研究】 (1)如图甲，可通过观察__产__生__气__泡__的__速__率____来定性比较两者的催化效果。 【定量研究】 (2)如图乙，实验中注射器的作用是__收__集__氧__气__并__测__定__其__体__积____；要定量比较两者的 催化效果，可测量生成等体积气体所需的__时__间____。
7．下列有关说法中正确的是 ( A ) A．只有含氧元素的物质才能制取氧气 B．凡是含氧的物质都可以作为实验室制取氧气的原料 C．过氧化氢溶液中含有氧气，能分解出来 D．没有催化剂，过氧化氢不会分解
初中化学《用过氧化氢制取氧气》课件-PPT
气体收集装置
排水法
向上排空气法 向下排空气法
不易溶于水或难 密度比空气大 密度比空气小
溶于水的气体
的气体
的气体
过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾 + 氧气 高锰酸钾加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
四、分解反由应一：种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应。“一变多” A → B + C + ···
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两 由两种或两种以上物
概 种或两种以上其他物质 质生成另一种物质的反 念 的反应，叫做分解反应 应，叫做化合反应
特 点
“一变多”的化学反
应
X→ A + B + …
“多变一”的化学反 应 C+ D + … → Y
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
小资料： 五、工业制取大量氧气的方法： 分离液态空气法 ── 物理变化
液
空 气
降温、加压
态 空
蒸发 利用沸点不同
气
氮气 液氧 加压
贮存在蓝色钢瓶中
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
文字表达式：过氧化氢 二氧化水锰 + 氧气 符号表达式：H2O2 MnO2 H2O + O2
三、加热氯酸钾制氧气
1、药品： 氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体）
过氧化氢制取氧气课件(共16张)
质的化学反应速率（改 和化学性质在反应前后都
变≠加快）
没有改变
催化作用：
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
注意：
1. 过氧化氢产生氧气的反应，不使用催化剂时， 反应仍能发生。 2. 使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总 量没有影响。
3.要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。
4.对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一 种物质，也可能有多种物质。
实验室制取氧气的发生装置
反应原理 反应物状态 反应条件 发生装置
Байду номын сангаас
过氧化氢 溶液制氧 气
液体
不需加热
固液不加热型
观察与思考：
气体的收集装置
排水法
向上排空气法 向下排空气法
气体不易溶于水 且不与水反应
气体密度比 空气密度大
气体密度比 空气密度小
气体的性质
实验室制取氧气选择的药品有：
过氧化氢 溶液
颜色 状态
【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用 于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无 残留，绿色环保。
【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养 殖池塘中过。氧化氢分解只产生氧气、水 用量：每亩水深1米用本品100～150ml，病情 严重可加量使用。
液
空 气
降温、加压
态 空
蒸发 利用沸点不同
气
氮气 液氧 加压
贮存在蓝色钢瓶中
概括与总结： 通过本节课的学习，你学到了哪些知识与方法？ 1.实验室制取氧气的方法、原理和实验装置 2. 催化剂和催化作用的概念 3.实验室制取气体，根据原理确定实验装置的方法。 4.工业上制取大量氧气的方法
2.2制取氧气(第2课时 过氧化氢制取氧气 催化剂 分解反应)课件---2024-2025学年九上册
排水
此装置中气体的收集方法是_______
法，当导管口___________________
连续并比较均匀地
放出气泡
_________时，开始收集氧气。
二氧化锰
（2）用装置B制取氧气时，应先向锥形瓶中加入_____________（
过氧化氢溶液
填试剂名称，下同），再向长颈漏斗中加入_______________。此
1．下列有关化合反应、分解反应和氧化反应的
说法正确的是
（ B ）
A．化合反应的反应物一定是两种
B．反应物只有一种的反应不一定是分解反应
C．三种反应都属于基本反应类型
D．有氧气参加的反应既是氧化反应又是化合反应
第二单元
空气和氧气
化学
知识点3
实验室制取氧气
试剂
高锰酸钾
加热
反应原理
高锰酸钾
锰酸钾＋二
（文字表达式）
铃声伴读
1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体。
2.加热高锰酸钾制取氧气时：
①试管口塞一团棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质
进入导管。
②试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水流至热的试管底部，
避免试管炸裂。
③用排水法收集氧气的最佳时机是导管口连续并比较均匀地放
出气泡。
④用排水法集满氧气后，应先从水槽中撤出导管，然后再熄灭
辨别常见的分解反应。③能举例说明化学家利用化学反应造
福人类的创造性贡献。
第二单元
空气和氧气
化学
实验室除了用高锰酸钾分解的方法制取氧气外，还可以用过氧
化氢分解的方法制取氧气。过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会
产生氧气，同时还生成水。
过氧化氢俗称
“双氧水”，
此装置中气体的收集方法是_______
法，当导管口___________________
连续并比较均匀地
放出气泡
_________时，开始收集氧气。
二氧化锰
（2）用装置B制取氧气时，应先向锥形瓶中加入_____________（
过氧化氢溶液
填试剂名称，下同），再向长颈漏斗中加入_______________。此
1．下列有关化合反应、分解反应和氧化反应的
说法正确的是
（ B ）
A．化合反应的反应物一定是两种
B．反应物只有一种的反应不一定是分解反应
C．三种反应都属于基本反应类型
D．有氧气参加的反应既是氧化反应又是化合反应
第二单元
空气和氧气
化学
知识点3
实验室制取氧气
试剂
高锰酸钾
加热
反应原理
高锰酸钾
锰酸钾＋二
（文字表达式）
铃声伴读
1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体。
2.加热高锰酸钾制取氧气时：
①试管口塞一团棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质
进入导管。
②试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水流至热的试管底部，
避免试管炸裂。
③用排水法收集氧气的最佳时机是导管口连续并比较均匀地放
出气泡。
④用排水法集满氧气后，应先从水槽中撤出导管，然后再熄灭
辨别常见的分解反应。③能举例说明化学家利用化学反应造
福人类的创造性贡献。
第二单元
空气和氧气
化学
实验室除了用高锰酸钾分解的方法制取氧气外，还可以用过氧
化氢分解的方法制取氧气。过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会
产生氧气，同时还生成水。
过氧化氢俗称
“双氧水”，
2.3.2过氧化氢制取氧气 分解反应 课件-九年级化学人教版2024上册
授课人：XXXX中学 XXX
没有产生氧气
产生氧气的速率太慢， 氧气的量不足以使小木条复燃
H2O2溶液
①
新知建构
探究二氧化锰的作用
实验② 将过氧化氢溶液倒入试管中，连接带导管的橡胶塞，放 置一段时间，将带火星的木条伸入试管，观察现象？
现象
带火星的小木条复燃
猜想2
产生氧气的速率太慢， 氧气的量不足以使小木条复燃
②
新知建构
探究二氧化锰的作用
03 认识分解反应，并会判 04 通过化 学 实验探 究 二氧化
断分解反应。
锰在分解过氧化氢制氧气
中的作用，体会科学探究
的一般思路。
旧知回顾
自然界： 光合作用
工业上： 分离液态空气
实验室： 高锰酸钾分解
旧知回顾
加热
实验原理： 高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
闵恩泽(1924—2016)
学以致用
1.小明在实验课上用氯酸钾制取氧气时，忘记加入二氧化锰，
其结果是（ B ）
A.反应不能发生
B.产生氧气的速率慢
C.放出氧气的总量少
D.收集的氧气纯度低
2.用等质量等浓度过氧化氢溶液制氧气，图像正确的是（B ）
氧 气
有催化剂
氧 气
有催化剂
的
的
质 量
质
无催化剂
量
无催化剂
实验③ 取一支试管，向其中加入0.5g二氧化锰，加入过氧 化氢溶液，将带火星的木条伸入锥形瓶，观察现象？
现象
产生大量气泡， 带火星的小木条立刻复燃
猜想1
二氧化锰不只加快了过氧化氢的分 解速率，还参与了反应。
没有产生氧气
产生氧气的速率太慢， 氧气的量不足以使小木条复燃
H2O2溶液
①
新知建构
探究二氧化锰的作用
实验② 将过氧化氢溶液倒入试管中，连接带导管的橡胶塞，放 置一段时间，将带火星的木条伸入试管，观察现象？
现象
带火星的小木条复燃
猜想2
产生氧气的速率太慢， 氧气的量不足以使小木条复燃
②
新知建构
探究二氧化锰的作用
03 认识分解反应，并会判 04 通过化 学 实验探 究 二氧化
断分解反应。
锰在分解过氧化氢制氧气
中的作用，体会科学探究
的一般思路。
旧知回顾
自然界： 光合作用
工业上： 分离液态空气
实验室： 高锰酸钾分解
旧知回顾
加热
实验原理： 高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
闵恩泽(1924—2016)
学以致用
1.小明在实验课上用氯酸钾制取氧气时，忘记加入二氧化锰，
其结果是（ B ）
A.反应不能发生
B.产生氧气的速率慢
C.放出氧气的总量少
D.收集的氧气纯度低
2.用等质量等浓度过氧化氢溶液制氧气，图像正确的是（B ）
氧 气
有催化剂
氧 气
有催化剂
的
的
质 量
质
无催化剂
量
无催化剂
实验③ 取一支试管，向其中加入0.5g二氧化锰，加入过氧 化氢溶液，将带火星的木条伸入锥形瓶，观察现象？
现象
产生大量气泡， 带火星的小木条立刻复燃
猜想1
二氧化锰不只加快了过氧化氢的分 解速率，还参与了反应。
第一节双氧水分解制氧气.完美版PPT
b.收集时机：排水法 —当气泡均匀冒出时
向上排空气法 ---（放入集气瓶即可）
C.验满方法：排水法 —当瓶口有大气泡冒出
向上排空气法 ----把带火星的木条放在瓶口，复燃则满。
D.检验方法：
把带火星的木条伸入集气瓶内，复燃—是氧气
5、双氧水分解制氧气注意事项
（1）导管伸入集气瓶底部； （2）导管稍出橡皮塞
加快或减慢
能够改变其他物质的化学反应速率，本
身的质量和化学性质在反应前后不变的物质 叫做催化剂。
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
3、实验步骤
（1）检查装置气密性 （2）装药品（先固后液）
向锥形瓶中装入二氧化锰粉末 慢慢将过氧化氢溶液加入锥形瓶中 （3）收集气体
步骤（1）检查装置气密性
氧气
与加热高锰酸
氯酸钾和 二氧化锰
钾制氧气装置的区 别：不需要加棉花
（15徐州中考.24题11分）请根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出仪器①、②的名称：①
、②
．
（2）（装置
：
（）用高锰酸钾制氧气的发生装置为
为
，文字表达式是
，收集装置
：
（3）某同学欲利用右上图装置装满水收集氧气，气体应从
适用范围:
在实验室里也可以加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气，该反应中二氧化锰是催化剂。
慢慢将过氧化氢溶液加入锥形瓶中
不易溶于水且不与水 在实验室里也可以加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气，该反应中二氧化锰是催化剂。
在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用
氧气
；
过氧化氢
水 + 氧气
人教版九年级上化学《用过氧化氢制取氧气》PPT课件
一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
5、催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
气体收集装置
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过 氧化氢溶液分解产生氧气。 4、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反 应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
5、催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
固液不加热型
使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插 入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口 逸出，所以必须液封。
气体收集装置
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃了 结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过 氧化氢溶液分解产生氧气。 4、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反 应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
人教版九年级上化学2.3《用过氧化氢 制取氧 气》PP T课件( 共28张 PPT)
2.3 第2课时 过氧化氢分解制取氧气 课件(共26张PPT) 化学人教版九年级上册
小结：实验可以重复多次，说明二氧化锰的化学性质没变，将 实验后的二氧化锰洗涤、干燥后、称量，发现其质量也没变。
催化剂和催化作用
【思考】MnO2 好像永远也用不完，MnO2 在这个反应中扮演 了一个什么角色呢？
MnO2 改变了 H2O2 溶液生成氧气的 反应速率 ，反应前后， MnO2 的 质量 和 化学性质 不变。
反应原理
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（环保）
文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
符号表达式：
H2O2
MnO
2
H2O
+
O2↑
无色 液体
黑色 固体
发生装置的选择 过氧化氢分解制氧气的发生装置
收集装置的选择 过氧化氢分解制氧气的收集装置
制取装置 过氧化氢分解制取氧气常用制取装置
催化剂和催化作用 【思考】通过完成 P 45 探究过氧化氢分解制氧气的反应中，
有什么共同的特征？与化合反应有什么不同？ 反应物是一种，生成物是多种 “一变多”
分解反应 1. 概念 由一种反应物生成 两种或两种以上其他物质 的反应。 2. 特点 (“ 一变多 ”或“一生多”)
形式： X →A + B + … 3. 注意 （属于基本反应类型）
4. 实例 KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
催化剂和催化作用
【思考1】 过氧化氢分解可用什么代替二氧化锰？ 过氧化氢分解可用硫酸铜溶液、氧化铁、红砖粉末和鲜土 豆等作催化剂
实验探究的一般思路
明确探究目的→设计实验方案→实施实验 →获取证据→分析推理→形成结论
分解反应 请写出制取氧气的文字表达式 ： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
2.3.1制取氧气 (第1课时过氧化氢分解) ppt
结论
氧气是无色无气味的气体，不易溶解于水， 能支持燃烧。
①②
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨
课题3 制取氧气 第1课时分解过氧化氢制取氧气
1 1.理解实验室用过氧化氢制氧气的 方法（ 反应原 理、实 验装置 、收集 方法） ；
1.通过实验探究掌握催化剂的概念和催化作用 2.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作 用”体验探究过程，学习综合分析实验现象，并从中归纳 结论的思维方法 3.通过小组讨论掌握实验室用过氧化氢制氧气的实验装置
仪器、药品
①②④⑤⑥⑦
方案 步骤
观察氧气的色、态，闻其气味，试验其溶解性和助燃性。
向②中加入少量的二氧化锰，用①抽取一定量 的过氧化氢溶液，把①跟②的导管连接起来，把② 的橡皮管伸入④中，慢慢推①的活塞，向②中注入 过氧化氢溶液，用④收集2试管的氧气。观察色、态， 闻气味，然后将一支试管倒立在⑤的水中，观察。 将带火星的木条伸入另一支试管里，观察。
在化学反应的前后不变
①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反应速率不同。 ③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。
2.催化作用
讲授新课
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 思考
在双氧水的分解反应中还有别的催化剂吗？
有，如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
反应原理： H2O2 MnO2 H2O+O2
P42 利用下列所示仪器、药品(及其它必要物品)进行实 验并探究。
⑴“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与 “把过氧化氢溶液缓缓地加入盛有二氧化锰的试管中” 的实验现象是否相同？哪种方法可以得到平稳的氧气 流？
答：不相同。 前者较剧烈，迅速产生大量的气泡。 后者气流随着过氧化氢溶液的加入而产生，可以 得到平稳的氧气流。
过氧化氢制取氧气实验(课件)
实验内容
实验步骤： (3)打开分液漏斗活塞（长颈漏斗不需要），控制过氧化氢溶液逐滴 加入锥形瓶，待导气管有连续且均匀的气泡冒出时，将导气管放入 集气瓶中收集气体。
实验内容
实验步骤： (4) 一段时间后，当集气瓶口有大气泡冒出时，取出导管，用玻璃片 在水下盖好瓶口取出，将集气瓶正立在桌面上。
实验内容
课堂练习
2．若从安全、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气可选用
（B ）
A．通电使水分解
B．催化分解过氧化氢
C．高锰酸钾受热分解
D．氯酸钾受热分解
课堂练习
3．实验室里用双氧水溶液制取氧气，所选发生装置最合适的是
（ B）
A．
B．
C．
D．
感谢大家观看
THANK YOU
老师：XXX 班级：XXX
实 验 内 容
实验内容
实验目的：练习实验室用过氧化氢制取氧气。
实验原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
实验用品：锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、
过氧化氢溶液、镊子、药匙、二氧化锰。
过
氧
二
化
氧
氢
化
溶
锰
液
实验内容
实收集装置：向上排空气法、排水法
实验内容
实验步骤： (1) 按照下图连接装置，并检查装置的气密性（使用长颈漏斗）。
实验内容
实验步骤： (1) 按照下图连接装置，并检查装置的气密性（使用分液漏斗）。
实验内容
实验步骤： (2) 向集气瓶中注满水，用玻璃片平推盖上瓶口，将装满水的集气瓶 倒放在水槽中，锥形瓶中加入适量二氧化锰粉末，分液漏斗或长颈 漏斗中加入过氧化氢溶液。
《过氧化氢制取氧气》ppt课件用
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
（第二课时）
（一）制取氧气的原理
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种 催化剂，是反应条件，应写在箭头上方。
H2O2
MnO2
H2O + O2
活动与探究 分解过氧化氢制取氧气
步骤1：把带火星的木条伸入盛有过 氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 步骤2：向上述试管中，加入少量二 氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观 察发生的现象。
练习：下列有关催化剂的叙述正确的 是（ C ）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和性质在反应前后 没有改变的物质。 B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有改变的物质。 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要 加入二氧化锰，否则就不能发生反应。
一种 两种或两种以上
（五）氧气的工业制法
—分离液态空气法
阅读课本40页资料卡片（重点阅读第三段）， 2分钟后回答工业上是如何制取氧气的？
利用空气中氧气和氮气的（ 沸点 ）不同 分离出氧气。
属于 （ 物理 ） 变化
空 气
加压降温
液态 空气
蒸发
氮气 液氧 氧气
贮在天蓝色钢瓶中
过氧化氢
氯酸钾
二氧化锰
水+氧气
由一种反应物生成两种或两种以上其他 物质的反应叫分解反应。
特点：一变多
AB → A + B
反应类型 定义
化合反应
由两种或两种以上物质 生成另一种物质的反应
分解反应
由一种物质生成两种或两 种以上其他物质的反应 AB→A+B（一变多）
课题3 制取氧气
（第二课时）
（一）制取氧气的原理
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种 催化剂，是反应条件，应写在箭头上方。
H2O2
MnO2
H2O + O2
活动与探究 分解过氧化氢制取氧气
步骤1：把带火星的木条伸入盛有过 氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 步骤2：向上述试管中，加入少量二 氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观 察发生的现象。
练习：下列有关催化剂的叙述正确的 是（ C ）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和性质在反应前后 没有改变的物质。 B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有改变的物质。 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要 加入二氧化锰，否则就不能发生反应。
一种 两种或两种以上
（五）氧气的工业制法
—分离液态空气法
阅读课本40页资料卡片（重点阅读第三段）， 2分钟后回答工业上是如何制取氧气的？
利用空气中氧气和氮气的（ 沸点 ）不同 分离出氧气。
属于 （ 物理 ） 变化
空 气
加压降温
液态 空气
蒸发
氮气 液氧 氧气
贮在天蓝色钢瓶中
过氧化氢
氯酸钾
二氧化锰
水+氧气
由一种反应物生成两种或两种以上其他 物质的反应叫分解反应。
特点：一变多
AB → A + B
反应类型 定义
化合反应
由两种或两种以上物质 生成另一种物质的反应
分解反应
由一种物质生成两种或两 种以上其他物质的反应 AB→A+B（一变多）
人教版九年级化学第一课时 分解过氧化氢制取氧气 催化剂及催化作用课件
锰的说法错误的是( ) • A．作该反应B 的催化剂B．反应前后其质量发生改变 • C．化学性质没有改变 D．能加快过氧化氢的分解速率
10
综合提升
基础过关
• 1．(湖北荆州中考)下列有关催化剂的说法正确的D是( ) • A．只能加快反应速率
• B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
• C．能增加生成物的质量
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
第一课时 分解过氧化氢制取氧气 催化剂及催化作用
夯实基础
名师点睛 新知要点 基础训练
综合提升
基础过关 能力提升
3
夯实基础 名师点睛
1.分解过氧化氢制取氧气 (1)反应原理 过氧化氢―二氧―化→锰水＋氧气 (2)实验装置：反应物是固体和液体，不需要加热，选择固液常温型发生装置； 氧气不易溶于水，密度比空气的大，选择排水法或向上排空气法收集。实验装置如 下图所示：
(注：氧化铁不溶于水，过滤后可与水分离)
17
• (1)填写下表：
步骤 ③
⑥
⑦
实验 带火星的 称量氧化铁的质量为0.2 g， 过氧化氢溶液中__有__气__泡__冒__出____，
现象 木条复燃 氧化铁的质量不变
带火星的木条复燃
结论 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立
• (2)步骤①的目的是__与_步__骤__③__作_对__照______。 • (3)步骤⑦重复步骤②、③的目的是 判_断__氧__化_铁__在__过__氧_化__氢__分_解__前__后__其_化__学__性__质_是__否__改_变__________。
• (3)某同学观察到锥形瓶内B有大量气泡冒出时，开始用C装置收集氧气，
过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条 复燃，其原因是_____________________________________。
10
综合提升
基础过关
• 1．(湖北荆州中考)下列有关催化剂的说法正确的D是( ) • A．只能加快反应速率
• B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
• C．能增加生成物的质量
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
第一课时 分解过氧化氢制取氧气 催化剂及催化作用
夯实基础
名师点睛 新知要点 基础训练
综合提升
基础过关 能力提升
3
夯实基础 名师点睛
1.分解过氧化氢制取氧气 (1)反应原理 过氧化氢―二氧―化→锰水＋氧气 (2)实验装置：反应物是固体和液体，不需要加热，选择固液常温型发生装置； 氧气不易溶于水，密度比空气的大，选择排水法或向上排空气法收集。实验装置如 下图所示：
(注：氧化铁不溶于水，过滤后可与水分离)
17
• (1)填写下表：
步骤 ③
⑥
⑦
实验 带火星的 称量氧化铁的质量为0.2 g， 过氧化氢溶液中__有__气__泡__冒__出____，
现象 木条复燃 氧化铁的质量不变
带火星的木条复燃
结论 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立
• (2)步骤①的目的是__与_步__骤__③__作_对__照______。 • (3)步骤⑦重复步骤②、③的目的是 判_断__氧__化_铁__在__过__氧_化__氢__分_解__前__后__其_化__学__性__质_是__否__改_变__________。
• (3)某同学观察到锥形瓶内B有大量气泡冒出时，开始用C装置收集氧气，
过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条 复燃，其原因是_____________________________________。
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催化剂
反应原理
二氧化锰
过氧化氢
加热
水＋氧气
高锰酸钾 气
锰酸钾＋二氧化锰＋氧 K2MnO4
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它
物质的反应叫做分解反应。 分解反应的类型可以用下面的通式简 明地来表示：AB……→A+B+…… 可以简称为“一变多”。
3、实验装置
发生装置的选择依据：反应物、生成物的 状态及反应条件。 收集装置的选择依据：气体的水溶性、气 体的密度。
二氧化锰
水+氧气
H 2O O2
【思考3】这个反应中还有别的催化 剂吗？
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物 也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一 个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC ），属于 化合反应的是（ C ）属于分解反应的是（ BD ） 点燃 A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么？
【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色 呢？
催化剂
在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。
实验装置1（H2O2）
课题2 氧气的制取
分解过氧化氢制取氧气
【思考】我们知道氧气是 一种化学性质比较活泼的 气体，它可以跟很多物质 发生反应。那么，在实验 中我们用到的这些氧气是 如何得到的呢？
O2 ?
一、实验室制氧气的反应原理：
1、分解过氧化氢溶液制取氧气
？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时， 是否复燃
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
二氧化锰
通电
碱式碳酸铜
D.氯酸钾
加热
氯化钾+氧气
（液体）
（固体）
过氧化氢 H 2O 2
二氧化锰
水 + H 2O
氧气 O2
利用该原理，应选择怎样 的装置才可以得到一瓶纯净的 氧气呢？
已知：
１、你知道可作为反应容器的仪器有哪些？
2、实验的目的是制取和收集气态产物， 如何将气体导出？ 3、怎样收集气体？你的依据是什么？
1、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验 编号
现象
有少量气泡 冒出，木条 没有复燃 有大量气泡 冒出，木条 复燃 有大量气泡 冒出，木条 复燃
原因 常温下，放出氧气 很少加热时，过氧化氢分解加Fra bibliotek速，放出大量氧气
常温下，过氧化氢遇二氧 化锰分解加速，放出大量 氧气
1 2
3
过氧化氢分解
二氧化锰是否变化了？
实验室分解过氧化氢制取氧气的装置图
现在你学会制氧气了吗？
【课堂练习】
【例1】下列有关催化剂的说法正确的是 ( C ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
催化剂应掌握
①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变” 包括加快和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变， 但是物理性质可能改变。 ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在 过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是 催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为 催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择 二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。
催化剂 在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。 “一变”：改变其他 物质的化学反应速率 （改变≠加快） “二不变”：本身的 质量和化学性质都没 有改变
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催 化作用。
过氧化氢
H 2O 2