分解过氧化氢制取氧气实验活动分析报告

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氧气的制取实验报告

氧气的制取实验报告氧气的制取实验报告一、引言氧气是一种重要的气体，广泛应用于工业生产、医疗卫生和科学实验等领域。

本实验旨在通过化学反应制取氧气，并观察其性质和应用。

二、实验原理氧气可以通过分解过氧化氢（H2O2）来制取。

过氧化氢在催化剂的作用下分解成水和氧气，其中催化剂常用的是二氧化锰（MnO2）。

反应方程式如下：2H2O2 -> 2H2O + O2三、实验步骤1. 准备实验器材：烧杯、滴管、试管、橡皮塞、火柴、过氧化氢溶液和二氧化锰粉末。

2. 将一定量的过氧化氢溶液倒入烧杯中。

3. 将适量的二氧化锰粉末加入烧杯中，用滴管搅拌均匀。

4. 将试管倒置于烧杯中，将试管口紧密堵塞。

5. 用火柴点燃试管内的气体，观察氧气的燃烧现象。

四、实验结果与讨论在实验过程中，我们观察到以下现象：1. 当过氧化氢与二氧化锰发生反应时，试管内出现气泡，并伴有氧气的特有气味。

2. 当点燃试管内的气体时，氧气能够维持燃烧，火焰明亮且持久。

根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 过氧化氢与二氧化锰的反应能够产生氧气。

2. 制取的氧气可以维持燃烧，具有促进燃烧的性质。

氧气的制取在工业生产中具有广泛的应用。

例如，在钢铁冶炼过程中，氧气可以用作燃烧剂，提高炉温，促进金属的熔化和燃烧反应。

此外，氧气还可以用于医疗卫生领域，如供给呼吸机和氧气罩，帮助呼吸困难的患者维持正常的呼吸功能。

然而，需要注意的是，氧气具有促进燃烧的性质，因此在使用和储存氧气时必须十分谨慎。

在实验中，我们使用了火柴点燃氧气，但在实际应用中，必须遵循相关的安全操作规程，以免引发火灾或爆炸。

五、结论通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并观察到了其性质和应用。

氧气是一种重要的气体，在工业生产、医疗卫生和科学实验等领域具有广泛的应用。

然而，使用和储存氧气时必须注意安全，遵循相关的操作规程，以确保人身和环境的安全。

总结：本实验通过化学反应制取氧气，并观察了其性质和应用。

过氧化氢催化分解制取氧气实验的探究与改进

机理：Ｓ＋Ｈ／Ｏ２－－－＋Ｓ＋ＯＨ＿＋・ＯＨ，Ｈ２０２＋・ＯＨ — ’ Ｈ２０＋。Ｈ０２，Ｓ＋Ｏ也Ｓ＋０２，ＳＨ０２－－＊Ｓ＋＋ＨＯ－２，Ｓ＋＋Ｏ－２－＋Ｓ＋ＨＯ２，Ｓ、Ｓ分别代
果发现：白色的无水硫酸铜变成蓝色。
实验后，发现没有对于此物质的描述。那么这种白色物质究竟是什么？如何消除？是否可以采用其他催化剂来代替二氧化锰，使其产生的氧气中没有这种白色物质且催化效
６．实验结论。产生的氧气中伴随的白色物质为水蒸气。
二、实验设计二
１．实验原理Ｈ０：长期保存有微量分解，很多离子如ｃｕ、Ｆｅ、Ｍｎ２＋．Ｎｉ２＋、ｃｒ３十、ＯＨ一等都能加速Ｈ：０２的分解。因此，催化分解是Ｈ０的一种特胜＿１ｌ。Ｗｅｉｓｓ提出了复相催化
７５００２１）（宁夏大学化学化工学院，宁夏银川
摘要：本文探究了人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册《化学》教材中“ 二氧化锰做催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气” 的实验中存在的问题，并进行了验证和改进。
关键词：过氧化氢；催化剂；实验改进中图分类号：０６ — ３文献标志码：Ａ文章编号：１６７４ — ９３２４（２０１３）３８ — ０２４６ — ０２
果相似或者更好。鉴于以上考虑，我们通过查阅资料，设计
实验，并进行了如下的实验探究测定。实验设计一１．实验原理。在催化剂的作用下，过氧化氢分解生成水

分解过氧化氢制取氧气实验报告模板

分解过氧化氢制氧气
一、实验目的
1、学习实验室制取氧气的方法
2、加深对氧气性质的认识
二、实验用品
1、仪器：锥形瓶、铁架台、单孔橡胶塞、胶皮管、集气瓶、水槽、玻璃片、药匙
2、药品：20％过氧化氢溶液、二氧化锰
三、实验原理
过氧化氢水 + 氧气
四、实验装置
五、实验步骤
1、按实验装置连接好仪器，并检查装置气密性
2、装药品:取下导管和塞子，向锥形瓶中先加入少量二氧化锰，再用注射器取10毫升20％过氧化氢溶液，将塞子塞紧，从注
射器中注入过氧化氢溶液，观察实验现象。

3、收集气体:当气泡连续均匀地放出时开始收集。

4.验满方法:当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明氧气已收集满
5.放置方法
在水下面用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上。

6、检验方法
将带火星的木条伸入集体瓶内，若木条复燃，则所收集气体为氧气
六、注意事项
1、药品的取用遵循少量多次的原则
2、导气管伸入发生装置内要稍露出橡胶塞，有利于产生的气体排出
3、排水法收集气体时，刚开始冒出的气泡是空气，等气泡连续均匀冒出时再收集。

制取氧气实验报告

制取氧气实验报告实验报告：制取氧气一、实验目的1. 了解并掌握过氧化氢分解制取氧气的原理及实验操作方法。

2. 培养实验操作的规范性和观察能力。

3. 学习气体的收集和实验现象的记录。

二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下，分解生成水和氧气。

化学方程式为：2H₂O₂→2H₂O + O₂↑。

三、实验器材与试剂1. 器材：锥形瓶、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、玻璃棒、止水夹。

2. 试剂：过氧化氢溶液（浓度约为3%-6%）、二氧化锰。

四、实验步骤1. 准备实验器材：将锥形瓶清洗干净，并干燥。

2. 加入催化剂：在锥形瓶中加入少量二氧化锰，作为催化剂，加速过氧化氢分解产生氧气的速率。

3. 加入过氧化氢溶液：向锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。

注意：不要将二氧化锰和过氧化氢溶液直接混合，以免提前发生反应。

4. 连接装置：将带导管的单孔橡皮塞塞紧锥形瓶口，确保导管一端伸入瓶内，另一端伸入水面下或水槽中的水中，以便收集氧气。

5. 开始实验：用玻璃棒轻轻搅拌过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，促使二者充分接触，从而引发化学反应。

观察到有气泡产生时，说明反应已经开始。

6. 收集氧气：待氧气气泡连续、均匀地冒出时，开始收集氧气。

将集气瓶倒置放在水槽中，用止水夹夹紧导管，使氧气充满集气瓶。

当集气瓶充满氧气后，取出集气瓶，正放在桌面上。

7. 实验结束：实验结束后，将实验器材清洗干净，整理实验台。

五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验操作，成功制取了氧气。

收集到的氧气充满集气瓶，且氧气性质活泼，能够支持燃烧和维持呼吸。

2. 实验分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。

实验过程中，观察到气泡产生，说明反应进行。

通过收集到的氧气性质活泼，验证了实验的成功。

六、实验结论本实验通过过氧化氢溶液分解制取氧气，实验操作简单，安全可靠。

实验结果表明，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，能够顺利分解生成氧气。

氧气的制取实验报告

氧气的制取实验报告实验名称：氧气的制取实验目的：掌握氧气的制取方法，了解氧气的化学性质和应用。

实验原理：1. 通过加热过氧化氢（H2O2），可分解得到水（H2O）和氧气（O2）。

2. 过氧化氢分解反应方程式：2H2O2 -> 2H2O + O2↑。

实验材料与仪器：1. 过氧化氢溶液（H2O2）2. 锥形瓶3. 减压法产气装置4. 温度计5. 水槽6. 火柴实验步骤：1. 准备好过氧化氢溶液，并倒入锥形瓶中。

2. 将锥形瓶倒置放入水槽中，确保瓶口完全浸没在水中。

3. 准备减压法产气装置，将装置的一端连接到锥形瓶的瓶口，另一端放入水中。

4. 记录初始水银柱位，然后将水槽内的水银柱高度调低，使水银柱与锥形瓶内的气体平衡。

5. 在水银柱中观察氧气气泡生成情况，并观察产气速度。

6. 观察氧气的颜色和气味。

实验结果与数据处理：1. 过氧化氢分解反应产生的氧气在温度和压力相同的情况下，与空气的体积比为2：1。

2. 计算出实验中氧气产生的体积，并与预期的理论值进行比较。

3. 比较实验中氧气的颜色和气味与已知的氧气性质进行对比。

实验注意事项：1. 实验操作中要注意安全，过氧化氢为氧化剂，避免与可燃物接触。

2. 氧气具有氧化性，避免与易燃物接触以免发生火灾。

3. 实验完成后，要及时清理实验装置，并注意保持实验室的通风良好。

实验结论：通过加热过氧化氢溶液，可以制取到氧气。

实验中观察到氧气呈无色、无臭的性质，与预期的氧气特性一致。

实验结果与理论值相符合，说明实验制氧过程成功。

过氧化氢进行氧气分解制取的研究

科技纵览Overview of science■ 罗宇轩过氧化氢进行氧气分解制取的研究摘要：在氧气分解制取的过程中，利用过氧化氢能够收到较为理想的效果。

对此，本文首先分析了过氧化氢进行氧气分解制取的相关问题，然后结合实验的具体案例，探究了过氧化氢进行氧气分解制取的实验过程。

关键词：过氧化氢；氧气分解；制取方法根据我国高中化学的教材内容可以看出，氧气的制作和生成会伴随许多白色物质的出现，这会在一定程度上影响到实验的效果。

那么，要怎样弄清这种白色物质的来源，并要采取何种方式进行消除，学生可以自主展开思考和探究。

要找出能够替代二氧化锰的催化剂，并进行相应的实验设计，掌握利用过氧化氢进行氧气分解制取的方法。

1过氧化氢进行氧气分解制取的问题探讨在正常的温度当中，过氧化氢可以在催化剂的影响之下产生作用，进行分解并制造出氧气。

在高中化学学习阶段，学生也可以在课堂上展开实验，根据过氧化氢分解制作氧气的方程式，结合实际原理进行氧气的制作。

该方式具备许多优势，比如反应过程不必加热，对于反应速度有较大空间的选择，且反应过程比较容易调控，耗费成本不高。

但是，要选用这一方式进行氧气制作，就要先处理好一些技术性的问题。

要仔细探究这类反应会产生何种影响因子，以及其最终效果究竟怎样，然后找到最佳实验途径[1]。

在学习过程中，学生可以说出自己所想要研究的影响因素之一，将其作为实验的目标。

学生可向老师提出各式各样的问题，但归根结底，基本都涵盖了催化剂、溶液浓度、实际操作对反应的影响等。

对此，可以将“过氧化氢催化分解制取氧气的方法影响因素”作为研究的课题，再按照提出的各种问题，学生自主分为几个小组，研究并拟定实验方案。

2过氧化氢进行氧气分解制取的实验探究2.1研究催化剂种类对过氧化氢进行氧气分解制取的影响有的物质比如强碱、重金属离子、活性炭等，都可以让过氧化氢进行催化分解。

但是，这部分物质的效果却比不上一些过渡元素金属以及其氧化物。

分解过氧化氢制取氧气

结论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分解,放出的氧气使带火星的木条复燃。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气。
二氧化锰在反应中的作用
实验中应该注意什么呢？
1、实验前应首先检查装置的气密性；
2、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；以防收到的气体不纯
3、取出后的集气瓶应正放。 4、若用排水法收集，集气瓶充满水时不能留有气泡，若用向上排空气法时，导气管应插到集气瓶底部。
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是（Ｃ）
（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：带火星的木条不能复燃结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
“二不变”：本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变
催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
探究内容
现象
反应快慢
1、在试管A中加入约5mL过氧化
氢溶液，伸入带火星的木条，无明显现象

2019新人教版初中化学分解过氧化氢制取氧气实验活动报告

分解过氧化氢制取氧气实验报告
说明装置气密性良好，
催化剂和催化作用
2、特点：一变两不变
“一变”是指催化剂能改变其他物质的反应速率，这里“改变”包括加快和减慢，即有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化学反应速率。

“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。

a.催化建设针对具体的化学反应而言的，具有选则性，即某种催化剂只对某个化学反应具
有催化作用。

b. 催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量
c. 催化剂的化学性质在反应前后没有改变，但物理性质可能改变。

d 同一个化学反应可以用不同的催化剂。

实验室制取氧气的实验报告【新】

实验室制取氧气的实验报告【新】实验室制取氧气的实验报告一、实验目的1.学习和掌握实验室制取氧气的基本原理和操作方法。

2.理解催化剂的概念和作用，以及催化剂在化学反应中的重要性。

3.了解实验室制取氧气的反应类型和反应速率的影响因素。

4.掌握实验室制取氧气所需的设备和仪器的使用方法。

5.培养学生的实验技能和实验素养，提高学生对科学探究的兴趣和能力。

二、实验原理实验室制取氧气通常采用分解过氧化氢溶液的方法。

过氧化氢在常温下是一种无色透明的液体，易分解并释放出氧气。

其反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑在上述反应中，过氧化氢分子中的氧原子被分解成两个氧原子，并释放出一个氧分子。

这个反应可以在常温常压下进行，并且由于反应物和生成物都是液体，因此不需要进行压力控制。

此外，过氧化氢分解的反应速率可以通过添加催化剂来加快。

二氧化锰是一种常用的催化剂，其作用是降低反应的能量障碍，使反应速率加快。

三、实验步骤1.准备实验试剂和设备：过氧化氢溶液、二氧化锰、试管、烧杯、塑料膜、橡皮筋、锥形瓶、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽。

2.将二氧化锰放入锥形瓶中，加入过氧化氢溶液至瓶中约1/3处，塞紧单孔橡皮塞。

3.将锥形瓶倾斜，使过氧化氢溶液与二氧化锰充分接触，观察并记录反应过程中的现象。

4.将集气瓶置于水槽中，将出气管插入水中，开始收集产生的氧气。

5.当收集到足够氧气时，用塑料膜封住集气瓶口，将导管从水槽中提出水面，移开锥形瓶，提起集气瓶，将收集到的氧气倒入烧杯中。

6.观察并记录氧气收集后的现象和数据。

7.分析实验数据和现象，得出结论。

四、实验结果与分析1.在实验过程中，观察到过氧化氢溶液与二氧化锰接触后产生大量气泡，说明产生了氧气。

同时，可以观察到锥形瓶内的液体出现翻滚现象，这是由于产生的氧气推动溶液产生气流所致。

2.将收集到的氧气倒入烧杯中后，可以观察到烧杯中的水被排出，说明收集到的气体是氧气。

此外，可以通过点燃蜡烛或木条等方法验证收集到的气体是否为氧气。

过氧化氢分解的实验报告

过氧化氢分解的实验报告实验报告：过氧化氢分解引言：过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学物质，它在许多领域中都有广泛的应用，如医疗、工业和环境等。

然而，过氧化氢是一种不稳定的物质，容易分解产生氧气和水。

本实验旨在研究过氧化氢分解的速率与其浓度的关系，并探讨其分解反应的机理。

实验方法：1. 准备实验装置：取一个玻璃烧杯，将其放在实验室台面上。

在烧杯中加入适量的过氧化氢溶液，并用一根玻璃棒搅拌均匀。

2. 进行实验观察：观察过氧化氢分解的过程，并记录下产生的气泡数量和大小。

3. 变化浓度：重复实验步骤1和2，分别使用不同浓度的过氧化氢溶液进行实验。

实验结果：通过实验观察，我们发现过氧化氢分解的速率与其浓度呈正相关关系。

当过氧化氢溶液浓度较高时，分解反应速率较快，产生的气泡数量也较多。

而当过氧化氢溶液浓度较低时，分解反应速率较慢，产生的气泡数量较少。

实验讨论：过氧化氢分解的反应可以表示为以下化学方程式：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)根据该方程式，过氧化氢分解产生水和氧气。

氧气的产生可以通过观察产生的气泡来间接判断。

实验结果表明，过氧化氢的浓度越高，分解反应速率越快，产生的气泡数量也越多。

这是因为过氧化氢分解是一个自催化反应，高浓度的过氧化氢溶液中含有更多的过氧化氢分子，从而增加了反应速率。

此外，过氧化氢分解的速率还受到其他因素的影响，如温度和催化剂等。

高温可以加速分解反应，而某些催化剂如铁离子、二氧化锰等可以提高反应速率。

然而，本实验主要关注过氧化氢浓度对分解速率的影响。

结论：通过实验观察和分析，我们得出以下结论：1. 过氧化氢分解的速率与其浓度呈正相关关系。

2. 高浓度的过氧化氢溶液分解速率较快，产生的气泡数量较多。

3. 过氧化氢分解是一个自催化反应，高浓度溶液中的过氧化氢分子增加了反应速率。

实验的结果对于理解过氧化氢的化学性质和应用具有重要意义。

进一步研究过氧化氢的分解机理和影响因素，有助于优化其应用过程，并为相关领域的科学研究提供参考。

过氧化氢催化分解实验报告

过氧化氢催化分解实验报告过氧化氢催化分解实验报告一、引言过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学物质，具有氧化性和还原性。

在过氧化氢分解反应中，常使用催化剂来加速反应速率。

本实验旨在研究不同催化剂对过氧化氢分解反应的影响，探究催化剂对反应速率的促进作用。

二、实验方法1. 实验材料和仪器本实验所需材料包括过氧化氢溶液、催化剂、试管、滴管、计时器等。

2. 实验步骤（1）取一定量的过氧化氢溶液倒入试管中。

（2）加入不同的催化剂，如锰（IV）氧化物、二氧化锰等。

（3）观察反应过程中的气体释放情况，并记录下反应时间。

（4）重复以上步骤，使用不同催化剂进行实验。

三、实验结果通过实验观察和数据记录，我们得到了以下实验结果：1. 使用锰（IV）氧化物作为催化剂时，反应开始后迅速释放气体，反应时间较短。

2. 使用二氧化锰作为催化剂时，反应开始较缓慢，但随着反应的进行，气体释放速率逐渐增加，反应时间较长。

四、实验分析1. 催化剂的作用催化剂可以通过降低反应活化能，提高反应速率。

在过氧化氢分解反应中，锰（IV）氧化物和二氧化锰均起到了催化剂的作用。

锰（IV）氧化物能够提供活性位点，促进过氧化氢的分解反应。

而二氧化锰则能够吸附过氧化氢分子，使其分解为水和氧气。

因此，使用锰（IV）氧化物作为催化剂时，反应速率较快，而使用二氧化锰作为催化剂时，反应速率较慢。

2. 反应机理过氧化氢分解反应的机理较为复杂，其中涉及了氧气的释放、氢氧离子的生成等过程。

锰（IV）氧化物和二氧化锰作为催化剂，可能通过不同的机理促进了反应的进行。

锰（IV）氧化物可能通过提供活性位点，使过氧化氢分子发生氧化反应，生成氧气。

而二氧化锰则可能通过吸附过氧化氢分子，使其发生分解反应。

具体的反应机理还需要进一步研究。

五、实验总结通过本实验，我们研究了不同催化剂对过氧化氢分解反应的影响。

实验结果表明，锰（IV）氧化物和二氧化锰均能够促进过氧化氢的分解反应，但其反应速率和反应时间存在差异。

过氧化氢分解实验报告

一、实验目的1. 了解过氧化氢分解反应的基本原理和条件。

2. 掌握过氧化氢分解反应的实验操作方法。

3. 探究不同条件下过氧化氢分解速率的影响。

二、实验原理过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下，可以分解成水和氧气。

反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验通过观察过氧化氢分解产生的氧气量，来研究不同条件下反应速率的变化。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：过氧化氢溶液、二氧化锰（MnO2）、蒸馏水、滴管、量筒、集气瓶、玻璃片、铁架台、酒精灯、火柴等。

2. 实验仪器：试管、锥形瓶、烧杯、漏斗、胶头滴管、电子天平、秒表等。

四、实验步骤1. 准备工作：将实验材料准备好，确保实验过程中操作安全。

2. 配制溶液：取一定量的过氧化氢溶液，加入适量的蒸馏水，充分搅拌均匀。

3. 设置实验组：将锥形瓶置于铁架台上，加入一定量的过氧化氢溶液。

4. 加入催化剂：取少量二氧化锰，用胶头滴管滴入锥形瓶中。

5. 观察现象：用漏斗将集气瓶倒置在锥形瓶口，用玻璃片盖住瓶口，观察气泡产生情况。

6. 记录数据：用秒表记录从加入催化剂到气泡停止产生的时间，即为反应时间。

7. 重复实验：重复步骤3-6，设置不同浓度的过氧化氢溶液，比较反应速率。

五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验观察，不同浓度的过氧化氢溶液在加入催化剂后，气泡产生速率不同，反应时间也不同。

2. 数据分析：根据实验数据，绘制过氧化氢浓度与反应时间的关系曲线，分析反应速率的变化规律。

六、实验结论1. 在一定条件下，过氧化氢分解反应的速率与过氧化氢浓度成正比。

2. 二氧化锰作为催化剂，可以显著提高过氧化氢分解反应的速率。

3. 随着过氧化氢浓度的增加，反应速率逐渐加快，但达到一定浓度后，反应速率趋于稳定。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免过氧化氢溶液溅到皮肤或眼睛。

2. 实验数据应准确记录，重复实验以验证实验结果的可靠性。

3. 在实验过程中，注意观察实验现象，分析实验结果，找出反应速率的影响因素。

双氧水制氧气实验报告

双氧水制氧气实验报告分解过氧化氢制取氧气实验活动报告氧气的实验室制取与性质报告姓名＿＿＿＿＿学校＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿【实验名称】氧气的实验室制取与性质（分解过氧化氢制取氧气）【实验目的】1.学习实验室制取氧气的方法。

2.加深对氧气性质的认识。

【实验用品】锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、集气瓶、玻璃导管、胶皮管、水槽、二氧化锰，过氧化氢溶液、木炭、澄清石灰水、细铁丝。

【实验步骤、现象及结论】篇二：过氧化氢制取氧气的实验过氧化氢制氧气(一)教学目标知识与技能目标：1．了解过氧化氢的颜色状态，知道过氧化氢常温下是无色的气体；2．知道催化剂在化学反应中的作用，并为过氧化氢的分解寻找一种合适的催化剂；3．能组装简单的实验装置用过氧化氢制取氧气。

过程与方法目标：1．通过学习比较，学会探究学习方法；2．通过本节课的学习，培养学生分析、对比、迁移知识的能力。

情感、态度与价值观目标：1．知道化学与生产和生活的联系.；2．培养学生勇于创新的科学精神和团结合作的意识。

（二）学情分析1．教材分析：本节主要内容是氧气的制取，在氧气的制取中学生一个明白氧气制取的原理，反应式的书写，气体的收集装置等部分，掌握排空气法收集气体和排水法收集气体的方法，明确气体制取的装置，知道固体和液体在不加热的情况下制取气体的实验装置。

2．学生分析：在此之前，学生学习了氧气的密度及水溶性的相关内容，以这个知识储备为基础，对氧气的制取及收集进行一些讨论。

（三）教学过程设计三、教学反思（一）知识点的过渡和连接：本节内容是探究氧气的制取，以氧气的制取为例，对学生教授如何通过已学的知识来探索新的知识的方法，所以本节的教学要以学生已经掌握的知识为基础，虽然过氧化氢是生活中经常用到的化学试剂，但学生对过氧化氢一点都不了解，它为什么会分解生成氢气，对于这个问题没有分析是不合理的。

（二）对催化剂的相关概念如何让学生去理解的问题，这里提到过催化剂可以加快反应的速率，如何提高反应速率的？催化剂参加反应了吗？实验过程中没有给学生做相关的解释，是不到位的。

过氧化氢催化分解实验报告

过氧化氢催化分解实验报告一、实验目的本次实验旨在探究过氧化氢在不同催化剂作用下的分解速率，加深对化学反应速率和催化剂作用的理解。

二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）在常温下分解缓慢，产生氧气（O₂）和水（H₂O），反应方程式为：2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑。

加入合适的催化剂可以显著加快反应速率。

常见的催化剂有二氧化锰（MnO₂）、氧化铜（CuO）等。

通过测量在一定时间内产生氧气的体积，可以比较不同催化剂的催化效果。

三、实验仪器与药品1、仪器锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导气管、水槽、集气瓶、量筒、秒表。

电子天平。

2、药品质量分数为 5%的过氧化氢溶液。

二氧化锰粉末。

氧化铜粉末。

四、实验步骤1、检查装置气密性连接好实验装置，关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端插入水中，用手捂住锥形瓶，若水中的导气管口有气泡冒出，松开手后导气管内形成一段水柱，则装置气密性良好。

2、称取催化剂分别用电子天平称取 02g 二氧化锰粉末和 02g 氧化铜粉末。

3、组装实验装置在锥形瓶中加入 50mL 5%的过氧化氢溶液，将称好的催化剂分别放入两个锥形瓶中，迅速塞上带有分液漏斗和导气管的双孔橡皮塞。

4、收集氧气将导气管插入装满水的集气瓶中，打开分液漏斗的活塞，让过氧化氢溶液滴入锥形瓶中，开始反应并收集氧气。

同时，使用秒表记录反应时间。

5、测量氧气体积当集气瓶中的水被排尽后，在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶取出正放，用量筒测量收集到的氧气的体积。

6、重复实验为了减小实验误差，每种催化剂的实验重复三次，取平均值。

五、实验数据记录与处理1、二氧化锰催化分解过氧化氢实验数据｜实验次数|反应时间（s）｜收集氧气体积（mL）｜｜｜｜｜｜1|＿____|＿____|｜2|＿____|＿____|｜3|＿____|＿____|平均反应时间：＿____ s平均收集氧气体积：＿____ mL2、氧化铜催化分解过氧化氢实验数据｜实验次数|反应时间（s）｜收集氧气体积（mL）｜｜｜｜｜｜1|＿____|＿____|｜2|＿____|＿____|｜3|＿____|＿____|平均反应时间：＿____ s平均收集氧气体积：＿____ mL六、实验结果与分析1、通过比较二氧化锰和氧化铜催化过氧化氢分解的平均反应时间和收集到的氧气平均体积，可以得出哪种催化剂的催化效果更好。

制取氧气完整实验报告

一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。

2. 熟悉氧气的性质及其检验方法。

3. 培养实验操作技能和安全意识。

二、实验原理实验室制取氧气常用过氧化氢（H2O2）分解法，其化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑在该反应中，过氧化氢在二氧化锰（MnO2）的催化作用下分解生成水和氧气。

反应过程中，氧气以气泡形式逸出。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、水槽、酒精灯、铁架台、玻璃片、橡胶塞等。

2. 试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、澄清石灰水。

四、实验步骤1. 准备工作（1）检查实验仪器是否完好，连接好装置。

（2）在锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。

（3）在集气瓶中倒入少量水，将玻璃片放在集气瓶口，使其浸入水中。

2. 制取氧气（1）向锥形瓶中加入少量二氧化锰，用橡胶塞塞紧瓶口。

（2）用酒精灯加热锥形瓶，使过氧化氢分解产生氧气。

（3）当集气瓶中充满氧气时，将玻璃片取下，收集氧气。

3. 检验氧气（1）将集气瓶中的氧气用导管导入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。

（2）将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。

五、实验结果与分析1. 实验现象（1）加热锥形瓶后，产生大量气泡，说明氧气开始生成。

（2）集气瓶中的氧气使澄清石灰水变浑浊，说明氧气已收集。

（3）带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有助燃性。

2. 实验结果（1）成功制取氧气。

（2）氧气能使澄清石灰水变浑浊，具有助燃性。

六、实验结论1. 通过本实验，掌握了实验室制取氧气的原理和方法。

2. 熟悉了氧气的性质及其检验方法。

3. 培养了实验操作技能和安全意识。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止氧气泄漏引起火灾。

2. 加热锥形瓶时，要均匀加热，避免局部过热。

3. 实验结束后，及时清理实验器材，防止污染。

八、实验拓展1. 研究不同浓度过氧化氢溶液对氧气生成速率的影响。

2. 探讨其他制取氧气的实验方法，如氯酸钾分解法等。

分解过氧化氢溶液制氧气过氧化氢溶液制取氧气

分解过氧化氢溶液制氧气过氧化氢溶液制取氧气分解过氧化氢溶液制氧气:分解过氧化氢制取氧气实验活动报告氧气的实验室制取与性质报告姓名＿＿＿＿＿学校＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿【实验名称】氧气的实验室制取与性质（分解过氧化氢制取氧气）【实验目的】1.学习实验室制取氧气的方法。

2.加深对氧气性质的认识。

【实验用品】锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、集气瓶、玻璃导管、胶皮管、水槽、二氧化锰，过氧化氢溶液、木炭、澄清石灰水、细铁丝。

【实验步骤、现象及结论】分解过氧化氢溶液制氧气:分解过氧化氢制取氧气实验的改进分解过氧化氢制取氧气实验的改进1．原实验失败的原因分析（1）过氧化氢在没有催化剂的情况下进行分解的速率是非常小的，即使在加热的情况下，其分解速率仍然非常小，想让其在短时间内分解出足以使带火星的木条复燃的氧气是困难的。

（2）原实验采用的加热方式是使用酒精灯直接加热，这样虽然温度高，能加速过氧化氢的分解，但同时使水蒸发产生水蒸气，随氧气一起放出，这必然会使带火星的木条很快熄灭，使实验现象与预期效果背道而驰。

2．分解过氧化氢实验的改进基于上述原因，笔者认为取消此实验应为上策。

如果要追求在加热与不加热情况下过氧化氢分解的效果不同，笔者也对其进行了改进。

方法A：（1）将5%的过氧化氢溶液改为20%的过氧化氢溶液。

（2）如图，在加热过氧化氢产生的氧化装置后面增加一个除水装置，消除水蒸气促使火星熄灭的因素，干燥剂可以使用浓硫酸，也可以使用碱石灰。

方法B：（1）将5%的过氧化氢溶液改为20%过氧化氢溶液。

（2）如图所示，在盛放过氧化氢溶液的试管塞上一个带导管的塞子，其目的是使水蒸气重新冷凝，并防止产生的氧气在流动的空气中散失。

（3）使用水浴中热，防止水沸腾产生大量水蒸气。

水浴温度在80 ℃时为宜。

（4）使用水浴加热10分钟，然后将试管从水浴中取出冷却，取下橡皮塞，用带火星的木条伸入试管进行检验，并用带火星的木条伸入未经加热的过氧化氢溶液的试管进行对比。

过氧化氢的催化分解实验报告

过氧化氢的催化分解一、实验目的：1．用静态法测定H 2O 2分解反应的速度常数和半衰期。

2．熟悉一级反应特点，了解反应物浓度、温度、催化剂等因素对一级反应速度的影响。

3．掌握量气技术和体积校正，学会用图解计算法求出一级反应的速度常数。

二、实验原理：1. 凡反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应，称为一级反应，实验证明H 2O 2的分解反应如下：2 H 2O 2 → 2 H 2O + O 2 （1） 2. 若该反应属于一级反应，则其速度方程应是：式中：C H2O2—时间t 时的H 2O 2浓度； k —反应速度常数。

3. 化学反应速度取决于许多因素，如反应物浓度、搅拌速度、反应压力、温度、催化剂等等。

某些催化剂可以明显的加速H 2O 2 的分解，它们有Pt 、Ag 、MnO 2、FeCl 3、碘化物。

本实验用I -（具体用KI ）作为催化剂。

由于反应在均匀相（溶液）中进行，故称为均相催化反应。

设该反应为一级反应，且按下列式进行：H 2O 2 + I - → H 2O + IO - （A ）H 2O 2 + IO - → H 2O + O 2 （B ）则因及其总反应速度为上两式之和，即：则 k A C I - = k B C IO-[][]dtC d dtC d BO H AO H 2222-=-2222O H O H kC dtdC =-)2(()2222O H IO B I A O H C C k C k dtdC --+=-2222·H O A A H O I d C k C C dt -⎡⎤⎣⎦-=2222·H O B B H O IO d C k C C dt -⎡⎤⎣⎦-=亦即反应速度应为：由于催化剂在反应前后的浓度是不变的，C I-或C IO-就可视为常数，令k =2k A C I - = 2k B C IO –最后得：若反应（A ）的速度慢于反应（B ），则整个反应速度决定于反应（A ），因而可假定其速度方程式，即为：从而亦可简化为： 2222H O A H O I dC k C C dt--=⋅式（3）表示，H 2O 2的分解反应为一级反应。

制取氧气实验报告范文

制取氧气实验报告范文1.引言1.1 概述概述部分内容：本实验旨在通过化学反应制取氧气，并对实验过程进行记录和分析。

氧气是生活中必不可少的气体，具有维持生物呼吸、促进燃烧和氧化等重要功能。

通过本实验，我们可以了解化学反应的实际应用，同时也可以学习制取氧气的方法与技巧。

该实验将以详细的实验材料、实验步骤和实验结果为基础，结合实际情况进行分析和总结，以期得出科学合理的结论。

本文将对实验过程和结果进行详细描述，并对实验的意义和意义进行深入探讨。

1.2 文章结构文章结构部分：本实验报告由引言、正文和结论三部分组成。

引言部分概述了实验的背景和目的，以及文章的结构。

实验材料、实验步骤和实验结果构成了正文部分，详细介绍了整个实验的过程和结果。

结论部分对实验进行了总结，分析了实验结果，并探讨了实验的意义。

通过这样的组织结构，读者可以清晰地了解实验的整体内容和重点，从而更好地理解和掌握实验的方法和结论。

1.3 目的本实验的主要目的是通过化学反应制取氧气，并对制氧过程进行观察和记录。

通过本实验，我们可以加深对氧气制取原理的理解，掌握制氧的方法和技巧，同时真实地感受到氧气的制备过程，从而加强化学知识的实际运用能力。

同时，通过本实验能够培养学生的实验操作技能和科学精神，提高实验技术和观察能力，为今后的科学研究和实验工作打下扎实的基础。

通过本实验的学习，我们还可以深刻认识到氧气在生活和生产中的重要作用，增强环保意识，更好地保护我们的环境。

因此，本实验的目的是为了促进学生对氧气制取过程的全面理解，提高化学实验的实际操作能力和实际运用能力，培养学生的科学素养和团队合作精神。

2.正文2.1 实验材料在进行制取氧气的实验过程中，我们使用了以下实验材料：1. 氢氧化钠(NaOH)：用作吸收二氧化碳的试剂，以保证制得的氧气的纯度；2. 氢过氧化钠(H2O2)：作为供给氧气的原料；3. 碗：用于装置实验中的化学试剂及反应产物；4. 导气管：用于将产生的氧气引出至收集瓶中；5. 收集瓶：用于收集制得的氧气；6. 实验台：用于固定实验装置以保证实验过程的安全进行；7. 灯泡：用于验证收集的氧气能否支持燃烧。

分解过氧化氢制取氧气实验活动分析报告

分解过氧化氢制取氧气实验活动分析报告
氧气的实验室制取与性质报告
姓名＿＿＿＿＿学校＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿
【实验名称】
氧气的实验室制取与性质（分解过氧化氢制பைடு நூலகம்氧气）
【实验目的】
1.学习实验室制取氧气的方法。
2.加深对氧气性质的认识。
【实验用品】
锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、集气瓶、玻璃导管、胶皮管、水槽、二氧化锰，过氧化氢溶液、木炭、澄清石灰水、细铁丝。
【实验步骤、现象及结论】
步骤和方法
现象
得分
1.制取氧气
（1）按下图连接好二氧化碳发生装置，并检查气密性。
气密性检查操作：打开止气夹，从长颈漏斗中向锥形瓶内加水至浸没长颈漏斗下端管口，再关闭止气夹，继续从长颈漏斗口向锥形瓶内加水。
（2）取下带导管的塞子，向锥形瓶里放入适量的二氧化锰，然后将塞子塞紧。从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液，观察现象。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
现象：＿＿＿＿
（3）收集气体：当气泡连续均匀冒出时开始收集。
2.氧气的性质
（1）木炭在氧气中的燃烧：
用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中，观察现象。
燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：
点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装有氧气的集气瓶中（瓶中预先加入少量水）。观察现象。