过氧化氢制取氧气
实验室用过氧化氢制取氧气的方程式
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过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解成水（H2O）和氧气（O2）。
这种方法的好处是过程相对简单，并且生成的氧气相对纯净。
下面是该反应的详细方程式以及反应机理。
1. 反应方程式。
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)。
在这个方程式中，过氧化氢溶液分解为水和氧气。
过氧化氢制取氧气的符号表达式
过氧化氢制取氧气的符号表达式
符号表达式:2H₂O₂(MnO₂催化剂)=2H₂O+O₂↑
文字表达式：过氧化氢等号（箭头上写二氧化锰）水+氧气。
过氧化氢其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。
双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。
双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。
化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。
医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。
印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。
用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。
也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。
还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。
高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。
民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。
实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气的方法氧气在实验室中是一种非常常见的气体，它在化学实验、生物实验以及其他实验中都有着重要的作用。
制取氧气的方法有很多种，下面将介绍几种常用的方法。
首先，最常见的方法是通过加热过氧化氢来制取氧气。
过氧化氢（H2O2）在加热的过程中会分解成水和氧气，化学方程式为2H2O2→2H2O+O2。
在实验室中，可以将过氧化氢溶液加热至80℃左右，通过吸收器收集生成的氧气。
这种方法制取的氧气纯度较高，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。
其次，还可以通过加热氯酸钾来制取氧气。
氯酸钾（KClO3）在加热的过程中也会分解成氧气和氯化钾，化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2。
在实验室中，可以将氯酸钾加热至高温，通过吸收器收集生成的氧气。
这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。
另外，还可以通过电解水来制取氧气。
电解水是将水分解成氢气和氧气的过程，化学方程式为2H2O→2H2+O2。
在实验室中，可以使用电解装置，将水进行电解，从而分离出氧气。
这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。
最后，还可以通过过氧化锰和硫酸的反应来制取氧气。
过氧化锰和硫酸反应会释放出氧气，化学方程式为2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2。
在实验室中，可以将过氧化锰和硫酸混合，从而释放出氧气。
这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。
总的来说，实验室中制取氧气的方法有很多种，可以根据实验的需要选择合适的方法。
无论是加热过氧化氢、氯酸钾，还是电解水、过氧化锰和硫酸的反应，都可以制取到具有较高纯度的氧气，满足实验的需求。
希望以上介绍的方法可以对您在实验室制取氧气时有所帮助。
过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式
过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式咱今天来唠唠过氧化氢溶液制取氧气这事儿。
你看啊，这过氧化氢溶液啊，就像一个藏着宝藏的小盒子，而氧气呢，就是那宝藏。
这制取氧气的过程啊，就像是打开小盒子拿出宝藏一样神奇。
过氧化氢制取氧气有个符号表达式，那就是2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。
这表达式就像是一个魔法咒语一样，你可别小瞧它。
这里面的H₂O₂就是过氧化氢啦，就像一群小士兵，每个小士兵都有着特殊的本领。
那这个箭头呢，就像是小士兵们接到了一个命令，要开始变身啦。
你想啊，过氧化氢里的这些小士兵们，本来是一种样子，经过这个反应呢，就变成了水（H₂O）和氧气（O₂）。
这水和氧气就像是小士兵们变出来的新东西。
这就好比孙悟空拔根毛一吹，能变出好多东西一样神奇。
这过氧化氢溶液里的分子啊，就像是有魔法的小颗粒，在合适的条件下，就开始重新组合，变成了我们想要的氧气。
那这个反应是怎么发生的呢？其实啊，这个过氧化氢溶液自己有时候就不太安分，就像小孩子有时候调皮一样，它会慢慢地分解，但是这个速度很慢很慢，就像蜗牛爬一样。
如果我们想要让它快点分解出氧气来，就像让小士兵们快点执行变身命令，我们可以给它加点催化剂，就像给小士兵们打一针兴奋剂一样。
常见的催化剂就是二氧化锰（MnO₂）。
二氧化锰一加入，这过氧化氢溶液就像被点燃了斗志，分解的速度就大大加快了。
这整个过程就像是一场小小的魔法表演。
过氧化氢溶液在二氧化锰的帮助下，迅速地把氧气这个宝藏给释放出来。
这氧气啊，可是个好东西。
它就像我们生活中的小天使一样，在很多地方都有用处。
比如说我们呼吸就需要氧气啊，要是没有氧气，就像鱼儿离开了水一样，我们可就没法生存啦。
在工业上呢，氧气也像一个勤劳的小工人，参与很多重要的生产过程。
从这个制取氧气的过程中，我们也能看出化学的奇妙之处。
这小小的符号表达式，背后是这么有趣的分子变化过程。
就像我们看一个魔术表演，表面上看到的是神奇的结果，背后是魔术师精心设计的巧妙机关。
过氧化氢制氧气
过氧化氢制氧气
过氧化氢制氧气化学方程式
过氧化氢制取氧气，常用二氧化锰作催化剂，反应的方程式是：2H₂O₂（MnO₂催化剂）==2H₂O+O₂
实验步骤：
①检查装置的气密性。
②向锥形瓶中加入二氧化锰固体。
③塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞。
④向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢溶液。
⑤用排水集气法收集。
说明
a、用过氧化氢溶液制氧气的发生装置中使用长颈漏斗便于加入液体药品：使用分液漏斗便于控制滴液速率。
b、使用带有长颈漏斗的发生装置时，要注意长颈漏斗下端管口应伸到液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。
双氧水制氧气符号表达式
过氧化氢制取氧气反应符号表达式
过氧化氢制取氧气的反应式为：
2H2O2 →2H2O + O2
其中，H2O2代表过氧化氢，H2O代表水，O2代表氧气。
这个反应式说明了过氧化氢分解成水和氧气的过程。
在这个反应式中，系数2表示了在反应中需要两个分子的过氧化氢才能产生一个分子的氧气和两个分子的水。
这个系数也可以理解为两个分子的过氧化氢在反应中发生了氧化还原反应。
这个反应式也可以写成化学方程式的形式：
2H2O2 →2H2O + O2
其中，H2O2和O2的化学式分别为H2O2和O2。
化学方程式比反应式更加详细，它可以表示反应中每个分子中原子的数量和类型。
过氧化氢制取氧气的反应式是一个重要的化学反应式，它在生命科学、环境科学、化学工业等领域都有广泛的应用。
通过这个反应式的研究，人们可以更好地了解氧气的产生和利用，为人类的生活和工业生产做出更有意义的贡献。
过氧化氢氧气制取方程式
过氧化氢氧气制取方程式过氧化氢氧气制取方程式是指通过过氧化氢分解反应，生成氧气的化学方程式。
过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，常见浓度为3%和6%的过氧化氢溶液。
它在适当条件下可以分解成水和氧气，反应式如下：2H2O2 -> 2H2O + O2这个方程式可以通过下面的方式进行解释，并符合标题中心扩展下的要求：1. 过氧化氢的性质和用途：过氧化氢是一种强氧化剂，能与多种物质发生反应。
它广泛应用于医疗、卫生、农业、化工等领域。
在医疗方面，过氧化氢可以用作伤口消毒、漂白剂等。
在卫生领域，它可以用于水处理和污水处理。
在农业领域，过氧化氢可以用作杀菌剂和杀虫剂。
在化工领域，它可以用于有机合成和金属表面处理等。
2. 过氧化氢的分解反应：过氧化氢分解反应是指过氧化氢分子自发地分解成水和氧气的反应。
这个反应是一个自发的放热反应，需要提供适当的条件来加速反应速率。
在实验室中，可以通过添加催化剂（如铁盐）或加热溶液来加速反应。
3. 反应机理：过氧化氢分解反应的机理相对复杂，涉及到多个步骤。
首先，过氧化氢分子会发生自发的两点式断裂，生成两个氢氧自由基（HO·）。
然后，氢氧自由基会进一步分解，生成水和氧气。
整个反应过程可以表示为以下步骤：2H2O2 -> 2HO· + O2HO· + H2O2 -> H2O + O24. 反应条件：过氧化氢分解反应的速率受到多种因素的影响。
温度是影响反应速率的重要因素之一，提高温度可以加速反应速率。
此外，催化剂的添加也可以显著提高反应速率。
在实验室中，通常使用铁盐作为催化剂。
5. 反应产物：过氧化氢分解反应的产物是水和氧气。
水是一个常见的化合物，由氢和氧元素组成。
氧气是一种气体，常见于空气中。
反应过程中，氧气以气体的形式释放出来，可以通过收集气体或测量气体体积来确定反应的进行。
6. 应用和意义：过氧化氢氧气制取方程式的研究对于理解过氧化氢的分解反应机理以及利用过氧化氢制取氧气的技术具有重要意义。
过氧化氢溶液制取氧气
过氧化氢溶液制取氧气化学方程式：2H2O2=2H2O+O2。
过氧化知氢制取氧气要用二氧化锰为催化剂。
1、过氧化氢：化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加道快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅专、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
2、二氧化锰催化过氧化氢分解的公式：
H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2
Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
MnO2虽然参与了化应反应，但在属反应前后质量和性质都没有发生变化，而且加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。
总反应为：2H2O2=2H2O+O2。
过氧化氢制取氧气步骤口诀
过氧化氢制取氧气步骤口诀
过氧化氢制取氧气的步骤口诀为“过氧化氢分解，氧气收集”。
首先，过氧化氢（H2O2）经过分解反应产生氧气（O2）和水
（H2O），这个步骤是制取氧气的关键。
然后，收集产生的氧气以便
后续使用。
这个口诀简洁明了地概括了过氧化氢制取氧气的步骤，
便于记忆和理解。
通过这个口诀，人们可以快速而准确地回忆起制
取氧气的步骤，有助于在实际操作中避免遗漏关键步骤。
这样的口
诀在化学学习中非常有用，能够帮助学生轻松记住实验步骤，提高
学习效率。
同时，口诀还可以激发学生对化学实验的兴趣，促进他
们对化学知识的深入理解。
总的来说，这个口诀简洁明了，符合制
取氧气的实际步骤，对化学学习具有积极的促进作用。
过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤
过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤一、实验目的：通过过氧化氢溶液的分解，制取氧气。
二、实验原理：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解成氧气（O2）和水（H2O）。
三、实验器材：1. 过氧化氢溶液（浓度约为3%）2. 水槽或水浴3. 水银封管4. 导管5. 水平木板6. 镊子7. 清水四、实验步骤：1. 准备实验器材，确保器材干净、无水迹。
2. 将水槽或水浴中装满适量的水。
3. 将水银封管的一端放入水中，确保封管的另一端露出水面。
4. 使用镊子将一小块过氧化氢固体放入水银封管中。
5. 将导管一端插入水银封管中，另一端放入水槽或水浴中。
6. 等待一段时间，观察水银封管内的气体变化。
7. 当水银封管内的气体排出后，将导管的另一端移至水槽或水浴外的空气中。
8. 在导管的另一端放有清水的容器，以收集制取的氧气。
9. 继续观察气体的变化，直到氧气收集完毕。
五、实验注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免发生意外。
2. 实验室中要保持通风良好，防止氧气积聚导致安全问题。
3. 需要使用适量的过氧化氢溶液，过多或过少都会影响实验结果。
4. 水银封管要保持垂直，并且封管露出水面的部分要足够长，以确保气体排出顺利。
5. 在实验过程中要注意观察气体的变化，及时调整导管的位置。
六、实验结果与分析：1. 实验过程中，过氧化氢溶液分解生成氧气。
2. 通过导管将氧气收集到水中，观察到水中出现气泡，气泡的体积逐渐增大。
3. 收集的气泡经过一段时间后，停止产生，说明氧气已经完全制取。
4. 实验结果符合理论预期，证明了过氧化氢溶液可以制取氧气。
七、实验总结：通过本实验，我们成功地制取了氧气。
实验过程中，我们学习到了过氧化氢的分解反应，并通过实验验证了该反应的产物为氧气。
同时，我们也学会了一些实验技巧和注意事项，提高了实验操作的能力。
这个实验不仅增加了我们对化学反应的了解，也加深了我们对氧气的认识。
过氧化氢制氧气的化学式
过氧化氢制氧气的化学式
氧气的制取是一个非常重要的过程，可以满足人类室内空气质量的需要。
通常来说，氧气是通过氧化氢（简称H2O2）这一氧化过程制取出来的。
一、氧化氢制氧气的理论基础：
氢氧化物可以像氧一样，具有相对强的氧化力。
因此，在反应性气体中形成H2O2时，H2O2就会把氧原子氧化抢占出来，以形成H2O和O2的反应。
二、氧化氢制氧气的反应过程：
1、H2O2电解反应：
H2O2 + H2SO4 = 2H2O +O2↑
2、K2S2O8还原反应：
2K2S2O8 + 1H2NO3 + 2H2O2 = 4KHSO4 + 2H2O + 3O2
3、铝粉还原剂反应：
4Al + 2H2O2 = Al2O3 + 3H2O + 3O2
三、氧化氢制氧气的优缺点：
优点：
1、制取的氧气纯度高，清洁、安全；
2、反应过程温度较低、无有害气体排放，符合环保要求；
3、比其他制氧方法投资较少，建设周期较短，处理效率高，能满足大量氧气供应。
缺点：
1、技术复杂，运行成本较高；
2、H2O2和K2S2O8腐蚀性较大；
3、废弃物处理费用较高。
九年级化学制造氧气知识点
九年级化学制造氧气知识点氧气在化学中扮演着非常重要的角色，它是许多化学反应以及生物过程的必需物质。
在九年级的化学学习中，我们需要了解制造氧气的基本知识。
本文将介绍几种制造氧气的方法以及相关的化学原理。
一、通过分解过氧化氢制造氧气过氧化氢是一种常见的氢氧化合物，其化学式为H2O2。
通过催化剂的作用，过氧化氢可以分解成水和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这种方法制备氧气比较简单，只需要将过氧化氢注入反应瓶中，加入催化剂（例如二氧化锰），就能观察到氧气的产生。
但需要注意的是，过氧化氢是一种具有强氧化性的物质，在使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。
二、通过电解水制造氧气电解水是另一种制造氧气的方法，它是利用电能将水分解成氢气和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O → 2H2 + O2在实验中，我们需要准备一个电解槽，将带有电解质（如盐或硫酸）的水注入至槽中，然后用电极通电。
正极（即阳极）会产生氧气，负极（即阴极）会产生氢气。
通过将导管引导到不同容器中，就可以分别收集到氧气和氢气。
三、通过过氧化钾和重铁盐制造氧气过氧化钾和重铁盐反应也可以制备氧气。
化学反应的方程式如下：2KClO3 + 2FeCl2 → 2KCl + 2FeCl3 + 3O2在实验中，我们需要先将过氧化钾和重铁盐混合，然后加热。
反应过程中会产生氧气气体，可以用来进行进一步的实验或观察。
四、通过高温分解金属氧化物制造氧气某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，生成氧气气体。
化学反应的方程式如下：2HgO → 2Hg + O2在实验中，我们需要将金属氧化物（如二氧化汞）加热，并烧结成固体，然后通过加热使其发生分解反应。
利用这种方法制造氧气时需要注意操作安全，避免接触高温器具以及对有毒物质的处理。
五、通过植物光合作用产生氧气在自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生。
光合作用是指植物利用阳光、水和二氧化碳产生氧气和葡萄糖的过程。
过氧化氢制取氧气方法
过氧化氢制取氧气方法
过氧化氢（H2O2）分解制取氧气的方法主要有以下几种：
1. 热分解法：
过氧化氢可以在高温下分解为水和氧气。
最常用的方法是将过氧化氢溶液加热至70-75摄氏度，在这个温度下，过氧化氢可以迅速分解为水和氧气。
该方法操作简单，但需要控制好反应温度和反应时间，以保证分解反应的完全性。
2. 催化分解法：
过氧化氢可以在催化剂的作用下分解为水和氧气，常用的催化剂有铁盐、钴盐、铜盐等。
所谓催化剂是指可以改变反应速率而不参与反应的物质。
该方法相比于热分解法，反应速率更高，且反应温度较低。
但需要注意选择合适的催化剂和控制催化剂添加的量，以保证反应效果。
3. 电解法：
过氧化氢可以在电解中分解为水和氧气。
这种方法通常采用电解槽，通过加入两个电极（阳极和阴极），在一定电压的作用下，过氧化氢会在正极产生氧气，而负极则产生水。
这种方法操作简单，可以实现连续制氧，但需要注意选择合适的电解液和适当的电压，以提高反应效率。
需要注意的是，无论采用哪种方法，制取氧气的过程需要保证反应器具有良好的密封性，以免氧气泄漏或过氧化氢挥发，造成安全隐患。
此外，过氧化氢具有强
氧化性，对皮肤和眼睛有刺激性。
在操作过程中应注意安全防护，佩戴适当的防护设备。
以上是过氧化氢制取氧气的方法，具体选择哪种方法需要根据实际情况进行考虑。
每种方法都有其优缺点，可以根据需要进行选择和改进。
通过这些方法制取氧气有助于满足一些特定的应用需求，比如医疗用途、实验室研究等。
过氧化氢制取氧气方程式
过氧化氢制取氧气方程式
通过氧化氢来制取氧气是氧气最主要的来源之一。
氧气是所有生物生存和呼吸所必不可少的大气成分，通常具有高度浓度的氧气，使得在高海拔，深海等地区能够更好地为生物供给氧气。
下面是用氧化氢制取氧气的方程式。
方程式：2H2 + O2 2H2O
“2H2 + O2 → 2H2O”，这种方程式表明，以氧化氢为原料的氧气制取的过程是一个氧化性反应，它涉及到两个物质：氢原子和氧原子。
氢原子与氧原子发生化学反应，最终产生了水分子（H2O）。
这种化学反应在自然界中也是经常发生的，例如太阳光线下水分解反应：2H2O → O2 + 2H2，在这里，水分子分解成氢原子和氧原子，产生了氧气。
当水分子发生水解反应的时候，气体的反应会发生反过程，即氢原子和氧原子重新结合成水分子，产生了氧气。
通过氧化氢制取氧气是一个非常有效的方法，这种反应的速度可以非常快。
使用这种方法可以大大提高氧气的产量，使用它来为地区供应高浓度的氧气尤其有好处。
所以，通过氧化氢制取氧气是一种非常可行和有效的方式，它可以快速地满足我们生活中对氧气的需求。
制取氧气的三个化学方程式
制取氧气的三个化学方程式取氧气是一门极为重要的生物学课程，在这门课程中，人们将学习到三个有关取氧气的化学方程式，分别是：2H2O（水）→2H2O2（过氧化氢）+O2（氧）；2H2O2（过氧化氢）→2H2O（水）+O2（氧）；2NaClO（氯氧化钠）→2NaCl（氯化钠）+O2（氧）。
2H2O（水）→2H2O2（过氧化氢）+O2（氧）：在此反应中，即表示将水（2H2O）放置在催化剂（例如钯）的活性位点下，使水分子分解成氧（O2）和过氧化氢（H2O2），从而取得氧。
2H2O2（过氧化氢）→2H2O（水）+O2（氧）：在此反应中，表示将过氧化氢（H2O2）放置在银或碳催化剂（例如钯）的活性位点下，使过氧化氢分解成水（H2O）和氧（O2），从而取得氧。
2NaClO（氯氧化钠）→2NaCl（氯化钠）+O2（氧）：在这个反应中，即表示将氯氧化钠（NaClO）放置在催化剂（例如硝酸盐）的活性位点下，使氯氧化钠分解成氯化钠（NaCl）和氧（O2），从而取得氧。
以上三个化学方程式全都是以氧（O2）的取得为目的的反应，它们具有相同的反应机制，就是将反应物以特定的方式放置在催化剂（例如钯，银或碳，硝酸盐等）的活性位点下，使其分解为相应的放出氧的反应物，从而获取到氧气。
这种物理与化学的相互作用有助于我们获取地球上最重要的元素之一－氧气。
取氧气不仅涉及物理与化学，它也涉及生物学方面的知识与技能训练。
在此过程中，学生需要学习化学上的基本知识，例如相互作用原理、催化剂等，同时还需掌握一定的实验技能，例如如何正确操作实验装置，如何合理使用实验原料等。
通过学习取氧气，即可对物理与化学的相互作用有更深入的了解，从而丰富和加深原子和分子的认识，为进一步推动科学发展奠定良好的基础。
关于过氧化氢制取氧气的化学方程式
过氧化氢制取氧气的化学方程式1.概述过氧化氢，化学式为H2O2，是一种重要的氧化剂，广泛应用于医疗、清洁和工业生产中。
其分解反应可以产生氧气，这在某些场合下是十分有用的。
本文将探讨过氧化氢制取氧气的化学方程式。
2.反应原理过氧化氢分解产生氧气的反应如下：2H2O2 -> 2H2O + O2这个反应是一个单替反应，从反应式中可以看出，每两个分子的过氧化氢（H2O2）分解后会生成两个分子的水（H2O）和氧气（O2）。
3.实验方法过氧化氢可以通过电解或稀硫酸催化分解来制备。
在实验室中，通常采用稀硫酸催化分解的方法制备过氧化氢。
制备过氧化氢反应方程式：2H2O2(aq) -> 2H2O(l) + O2(g)在实验室制备氧气的过程中，需要使用酸性硫酸铜催化剂催化分解过氧化氢，生成氧气。
4.应用场景过氧化氢制取氧气的化学方程式在实际应用中有着广泛的应用，例如在医疗、制药和实验室中。
医疗器械中的一次性注射器、腹膜灌洗液、消毒布等往往都含有过氧化氢。
在医疗领域，该物质被用作消毒杀菌剂。
另外，过氧化氢也可以用于制备氧气，满足实验室中氧气的需求。
5.注意事项在进行过氧化氢制取氧气的实验时，需要注意以下事项：- 严格控制试验条件，保证过氧化氢的分解反应得以顺利进行。
- 在操作过程中需要佩戴防护用具，避免接触过氧化氢导致皮肤灼伤。
- 在分解反应后，要及时清理实验设备，避免残留的过氧化氢造成意外伤害。
6.结论过氧化氢制取氧气是一个实验室中常见的化学实验方法，具有一定的应用和实际意义。
通过本文的探讨，相关行业人士和化学爱好者可以更加深入地了解过氧化氢分解制取氧气的化学方程式及其实验方法。
希望更多的人能够加深对这一领域的了解，推动相关领域的发展和进步。
7. 实验室中过氧化氢分解制取氧气的过程在实验室中，过氧化氢可以通过简单的化学反应制取氧气。
需要准备一定浓度的过氧化氢溶液，然后将其与稀硫酸或其他催化剂一起放入反应瓶中。
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D.催化剂在化学反应前后的性质不变
2.关于催化剂的说法正确的是（ D ）
A.使用催化剂可以增加生成物的量
B.加入催化剂化学反应速度一定加快
C.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
D.使用催化剂能改变物质的化学反应速度
点燃
水+二氧化碳
B.水 通电 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
精品课件
16
2.下列变化属于分解反应的是( C )
A.蒸发食盐水得到水和食盐 B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水 C.加热高锰酸钾 D.蒸发液态空气制得氮气和氧气
3.用氯酸钾分解制氧气的必要条件是（ D ）
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
(暗紫色或紫黑色， 较不稳定，稍加热
棉花
就分解，不需加入
催化剂)
比较：以上三种方法中，从安全、环保、节能、简 便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是催化分解 过氧化氢(H2O2)溶液。因为此法不需加热，操作简便， 安全、环保、节能。
精品课件
精品课件
4
一、实验室制氧气的反应原理：
(一).分解过氧化氢(H2O2)溶液： 1.实验：
[实验2-5] ⑴试管中加入5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木 条是否复燃？
⑵向上述试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
是否复燃？
精品课件
5
木条不能复燃
常温下，过氧化氢分 解放出的氧气很少
有大量气泡冒 常温下，二氧化锰能加快 出，木条复燃 过氧化氢的分解速率，放
出大量的氧气
反应式： 过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
(俗称：双氧水)
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
精品课件
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[实验2-6] 待实验2-5的试管中没有气泡时,重新加入 过氧化氢溶液,观察现象。
有气 泡产 生
木条 复燃
有氧气 产生
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这 个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化
合反应有什么不同？
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(四).分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,
叫分解反应。 AB……
A + B +……“一变多”。
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫化
合反应。A + B +……
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反 应速率不同。
③催化剂不能增多或精减品课少件 生成物的总质量。 8
⑵催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【思考】在双氧水的分解反应中还有别的 催化剂吗？
答：有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。
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练习：
1.下列有关催化剂的说法正确的是( C )
反应式： 氯酸钾 二氧加化热锰氯化钾+氧气
2KClO3 M==△n=O=22KCl + 3O2↑
(白色，稳定，要高温才 能分解，需加入催化剂)
二氧化锰是这个反应的催化精剂品课，件 加快这个反应的速率。11
氯酸钾制取氧气
KClO3
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(三).加热高锰酸钾(KMnO4)： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
A.加MnO2
B.加KMnO4
C.隔绝空气
D.加热
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4.【03江西】加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧
气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是( A )
0
0
0
0
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5.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取
氧气的最佳方法是( B )。
A.通电使水分解：
2H2O
通电 ====
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小结：实验室制氧气的反应原理
⑴过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
(俗称：双氧水)
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑
⑵氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
2KClO3 M==△n=O=22KCl + 3O2↑
都是由一 种物质生 成两种或 两种以上 其他物质。
⑶高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
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2.催化剂 和催化作用 ⑴催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫催化剂（又叫触媒）。
（特点：一变二不变）
催 一 变：改变其它物质的化学反应速率
化 剂
二不变：本身的质量 化学性质
在化学反应的前后
注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。
供给呼吸
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟
很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么，
在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制
得氧气呢？
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实验室制取气体要从以下几个方面考虑: 一、反应原理 二、仪器装置(发生装置、收集装置) 三、收集方法
四、实验操作步骤和注意事项 五、检验方法
2H2↑+ O2 ↑
B.双氧水催化分解：
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑ C.加热高锰酸钾分解：
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
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(二).加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物：
[实验2-7]⑴加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混 合物，用排水法收集一瓶氧气。⑵用带火星的木条试验 氧气的性质。
加热试管,导管口 氯酸钾在二氧化锰的催化 产生大量的气泡 作用下,受热分解放出氧气
木条复燃
氧气支持燃烧
AB……ห้องสมุดไป่ตู้“多变一”。
注意: 四种基本反应类型:
1.化合反应：
2.分解反应： 3.置换反应：第八单元学 4.复分解反应：第十一单元学
氧化反应不属于四种基本反应类型
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【课堂练习】
1.下列化学反应中，属于氧化反应的是（ AC ），
属于化合反应的是（ C ），属于分解反应的是
（ BD ）
A.甲烷+氧气
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
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学习目标:
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。
3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点:
1.实验室制氧气的三种反应原理。
2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
3.能分辨分解反应。
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O2 ?