(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气化学方程式
过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气化学方程式
过氧化氢是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水。
过氧化氢制取氧气的化学方程式为
2h2o2=2h2o+o2↑。
纯过氧化氢很不稳定，加热到°c便猛烈的分解为水和氧气。
过氧化氢是一种极弱的酸：h2o2=(可逆)=h++ho2-(ka=2.4×10-12)。
因此金属的过氧化物可以看做
是它的盐。
双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可
杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。
双氧水具有氧化
作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3—5分钟就恢复原来的肤色。
化学工业用做生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。
医药工业用做杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和
40l抗菌剂的氧化剂。
印染工业用做棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。
用作生产
金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。
也用作电镀液，可以除去无机杂质，提升
镀件质量。
还用作羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的染料。
高浓度的过氧化氢可以用做
火箭动力助燃剂。
《制取氧气》双氧水制氧实验
《制取氧气》双氧水制氧实验在我们的化学世界里，制取氧气是一个十分重要的实验。
而通过双氧水制取氧气，更是一种常见且有趣的方法。
首先，让我们来了解一下为什么要制取氧气。
氧气对于地球上大多数生物来说，都是至关重要的。
人类和动物需要呼吸氧气来维持生命活动，许多燃烧反应也需要氧气的参与。
在化学实验中，纯净的氧气也有着广泛的用途。
那么，双氧水是如何制取氧气的呢？双氧水的化学名称是过氧化氢，化学式为 H₂O₂。
它在一定条件下可以分解产生氧气和水。
进行这个实验，我们需要准备以下实验器材：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管、集气瓶、水槽、玻璃片以及过氧化氢溶液和二氧化锰固体。
实验开始前，要先检查装置的气密性。
这一步非常关键，如果装置漏气，就无法收集到纯净的氧气。
检查的方法是将导气管的一端放入水中，用手握住锥形瓶，如果水中有气泡冒出，说明装置气密性良好。
接下来，将适量的二氧化锰固体放入锥形瓶中。
二氧化锰在这里充当的是催化剂的角色。
催化剂能够改变反应的速率，但在反应前后其本身的质量和化学性质都不会改变。
然后，通过长颈漏斗向锥形瓶中缓慢加入过氧化氢溶液。
这时，我们会观察到锥形瓶内迅速产生大量的气泡。
产生的气体就是氧气。
产生的氧气通过导气管进入集气瓶。
在收集氧气时，我们可以使用排水法。
这是因为氧气不易溶于水。
将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。
当导气管口有连续均匀的气泡冒出时，就可以将导气管伸入集气瓶中开始收集氧气。
当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经收集满了。
此时，在水下用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶取出正放在桌面上。
在实验过程中，有一些注意事项需要牢记。
比如，过氧化氢溶液要缓慢加入，以免反应过于剧烈导致液体喷出。
收集完氧气后，要先将导气管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸进入热的锥形瓶，导致瓶体炸裂。
通过这个实验，我们不仅能够制取到氧气，还能更深入地理解化学反应的原理和过程。
同时，也培养了我们的动手能力和科学思维。
3.21用双氧水制取氧气
1
实验3-4：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧 气
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下无氧气放出。
2
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二 氧化锰（MnO2）时迅速产生大量的氧气。
速率变。 二不变：本身的质量不变、化学
性质不变。
4
文字表达式：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 符号表达式：H2O2 MnO2 H2O + O2
5
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 6
3
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明产生大量的氧气，也就是说二氧 化锰（MnO2）仍然起作用。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
催化剂的特点：一变：其他物质的化学反应
实验室制氧气的化学方程式
实验室制氧气的化学方程式
实验室制取氧气的化学方程式：
双氧水(过氧化氢)在催化剂mno2(或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等)中，生成o2和h2o，化学式为:2h2o2===(mno2)2h2o+o2↑。
实验室制备氧气通常分成七步；
一查：即检查装置的气密性操作方法是；将导管一端浸在水里，两手紧贴试管外壁，试管内的'空气受热膨胀(压强增大)，导管口有气泡冒出，松开手后，导管口处留有一段水柱，说明装置气密性良好。
二装：即为华服药品用纸槽或药匙将药品小心地送至试管底，平铺在试管底部.
三定：即用铁架台的铁夹固定试管通常根据酒精灯火焰的高度来确定试管高度，再根
据试管的边线与导管的长度确认水槽的边线.用铁夹缠在距试管口1／3处为.
四点：即点燃酒精灯先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用外焰对着药品的部位集中加热.
五收：即为搜集氧气当试管内光滑并已连续产生气体时已经开始搜集，搜集八十氧气的集气瓶应当
用玻璃片盖好，正放在桌面上
六安远：即为实验完结时，先把导管抽走水面，然后后移回去酒精灯反之，试管内温度可以减少，气压增大，水就可以沿导管滑液入试管而并使试管碎裂.
七熄：即熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精。
过氧化氢制取氧气的符号表达式
过氧化氢制取氧气的符号表达式
符号表达式:2H₂O₂(MnO₂催化剂)=2H₂O+O₂↑
文字表达式：过氧化氢等号（箭头上写二氧化锰）水+氧气。
过氧化氢其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。
双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。
双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。
化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。
医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。
印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。
用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。
也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。
还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。
高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。
民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。
双氧水制备氧气及氧气的性质
双氧水制备氧气及氧气的性质一、实验目的1.掌握实验室制取和收集氧气的方法及其性质实验的操作技巧；2.初步掌握本实验的演示教学方法。
二、实验原理1.过氧化氢法：2H2O22MnO2H2O+O2↑过氧化氢法制备氧气的优点是产物环保清洁，且装置简单；缺点是具有腐蚀性（小）。
实验装置是液固不加热型。
2.氧气的性质：物理性质：在通常状况下， O2为无色无味的气体。
在标准状况下，O2的密度（1.429g.l-1）比空气的平均密度（1.293g.l-1）大。
不易溶于水（每升水溶溶解O2约30ml）。
所以通常采用排水法收集氧气。
化学性质：O2的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃火高温条件下可以喝大多数金属、非金属发生反应，放出大量的热。
三、仪器、材料与药品硬质大试管、试管夹、锥形瓶、分液漏斗、单孔橡皮塞、30。
玻璃弯管、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶（共五只）、毛玻璃片（共五片）、橡皮软管、铁架台（配铁夹）、药匙、脱脂棉、托盘天平、燃烧匙、大烧杯、坩埚钳MnO2、30% H2O2、蒸馏水（本次实验由于没有蒸馏水，故用自来水替代，对实验结果影响不大）、硫黄、木炭、铁丝、蜡烛。
四、实验内容1.双氧水制取氧气在蒸馏烧瓶中装入1gMnO2，用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶，分液漏斗中装入H2O2，其质量分数以10%～15%为宜(与水的体积比：1∶1～1∶4)。
溶液中H 2O2过少，反应太慢，过多则因反应剧烈而引起爆炸事故。
30%的H2O220mL，与蒸馏水1：1混匀后使用。
收集法是用排水法收集，如此收集3瓶。
H 2O2法制取O2实验装置图2.氧气的性质检测(1).硫在O 2中的燃烧取一洁净的燃烧匙，放入少量硫黄粉，酒精灯上加热至燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰。
然后将燃着的硫匙由上往下缓缓伸进集有O 2的集气瓶中，这时火焰的颜色呈现为明亮的蓝紫色，并伴有刺激性气味的SO 2气体生成。
为避免污染空气，将燃烧匙取出后及时淬入盛有冷水的大烧杯中。
过氧化氢制取氧气的
过氧化氢制取氧气的【摘要】本文探讨了过氧化氢制取氧气的方法和应用。
在化学性质部分介绍了过氧化氢的结构和性质，以及它可以被用来制取氧气的原理。
接着介绍了制取氧气的化学方程式和反应条件，以及工业生产和实验室制取氧气的具体方法。
在结论部分讨论了过氧化氢制取氧气在医疗、环境和工业领域的应用，并展望了未来的发展趋势。
通过本文的阐述，读者可以进一步了解过氧化氢制取氧气这一过程的重要性和实际应用。
【关键词】过氧化氢，制取氧气，化学性质，原理，化学方程式，反应条件，工业生产，实验室制取，应用，发展趋势1. 引言1.1 过氧化氢制取氧气的概述过氧化氢是一种常见的化学物质，也被称为双氧水。
它是一种无色、无臭的液体，在常温下呈淡蓝色。
过氧化氢具有强氧化性，可以用于消毒、漂白等各种应用。
过氧化氢还可以被用来制取氧气，这是一种重要的化学反应。
制取氧气是一种重要的化学反应，因为氧气是生物体呼吸和燃烧的重要物质。
过氧化氢制取氧气的过程相对简单，通过适当的条件可以使过氧化氢分解释放出氧气。
这样既可以得到纯净的氧气，又可以实现资源的充分利用。
在实际生产中，过氧化氢制取氧气已经得到了广泛应用。
无论是工业生产还是实验室研究，都可以通过这种方法制取氧气，而且效率高，操作简单。
未来，随着科学技术的不断发展，过氧化氢制取氧气的应用将会越来越广泛，为人类生活带来更多便利和进步。
2. 正文2.1 过氧化氢的化学性质过氧化氢（化学式为H2O2）是一种重要的氧化剂，也是一种带有活性氧的化合物，具有较强的氧化性和漂白性。
其化学性质主要表现在以下几个方面：1. 过氧化氢是一种不稳定的化合物，易分解为水和氧气。
这种分解反应在常温下相当缓慢，但加热或受到光照会加速分解，释放出氧气。
2. 过氧化氢可以发生双原子氧的自由基反应，生成氢氧自由基。
这种自由基具有较强的氧化性，可以与有机物发生氧化反应。
3. 过氧化氢在弱酸性条件下可以发生还原反应，将许多金属氧化物还原为金属。
(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气
“用过氧化氢制取氧气”的教学设计之我见本节课是九年级化学人教版上册第二单元课题3教学内容的延伸，教材中没有具体谈及此项内容，但是根据中考的要求以及当下学生的实际学情，我认为有必要设计此课题。
首先，我先对教材以及本节课做出以下分析：1、地位和作用第二单元作为教材的一个初步认识化学的篇章，是学生具体地从化学的角度出发去学习和研究有关物质（包括组成、性质、用途、制法等）的开始。
本课题安排在“氧气性质”之后，为学生的进一步学习提供了相关的知识。
同时本课题也是初中阶段学生制备常见化学物质的开始，是学生对化学实验基本操作的综合应用，能为今后“物质的制备”奠定基础。
这节课是典型的气体制取探究课，是在上节课学习《课题3制取氧气》（第一课时）的基础上，通过复习用高锰酸钾制取氧气，从而设计出用过氧化氢制取氧气的实验装置，并对其进行分析、归纳和总结，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。
它能为以后系统的学习二氧化碳的制取奠定理论和实践基础。
同时，它也在教材中起着承上启下的作用，具有非常重要的地位。
2、教学目标：针对教学中学生的认知规律和存在的一些实际困难，我设置了以下目标：认识实验室用过氧化氢制取氧气的实验装置、操作步骤以及注意事项；了解实验室制取气体的思路和方法；会解释用过氧化氢和用高锰酸钾制取氧气的实验装置不同的原因，并会从优比较并改进实验装置；认识“万能装置”及其作用；初步学会用过氧化氢制取氧气的操作。
同时通过实验探究，丰富学生们的科学体验，激发探究的兴趣，另外通过思考和讨论，增进他们的合作交流意识与语言表达能力。
3、教学的重点和难点本节课的教学重点是让学生知道实验室用过氧化氢制取氧气的实验装置和实验步骤以及实验室制取气体的思路和方法。
教学难点是理解实验室制取气体的思路和方法，以及实验装置的比较和改进。
其次，来谈谈学生们的情况。
氧气是学生比较熟悉的物质，通过前面的学习，学生已经具备观察实验和进行简单实验操作的技能。
易错点02 氧气的制取及探究-备战2021年中考化学一轮复习易错题(原卷版)
易错点02 氧气的制取及探究【易错分析】1.发生装置的选择认识不足；2.收集装置的选择错误，特别是对多功能瓶的使用上，理解不透；3.催化剂的概念模糊；4.化学反应方程式书写错误；5.操作过程中的漏洞；6.不能正确分析异常现象产生的原因.【知识清单】一、氧气的实验室制法（1）双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）B实验原理：化学方程式：2H2O2 MnO2──────2H2O+ O2 ↑注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收 （2）用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：方程式：2KClO 3MnO 2──────△2KCl + 3O 2 ↑注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 ① 加热高锰酸钾：方程式：2KMnO 4===△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C 、发生装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
氧化氢制取氧气的文字表达式和符号表达式
氧化氢制取氧气的文字与符号表达式
说起过氧化氢，四川话里头喊的就是“双氧水”。
这东西外观无色透明，是个强氧化剂。
咱们今天要摆的就是用过氧化氢来制取氧气的文字跟符号表达式。
先来说文字表达式，简单明了：过氧化氢，等号，（箭头上写二氧化锰）水加氧气。
这就说清楚了，过氧化氢在二氧化锰的催化下，能够分解成水和氧气。
再来看符号表达式，专业点的说法：2H₂O₂（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑。
这个式子说明了啥？就是两个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下，可以分解成两个水分子和一个氧气分子。
箭头上的二氧化锰就是咱们说的催化剂，它在这里头起个加速反应的作用，自己不发生变化。
说起来，用过氧化氢制取氧气，好处是不少，但传统方法里头也有两个问题。
一个就是催化剂二氧化锰粉末的回收问题，有时候反应完了，催化剂就跟着废液一起倒掉了，既浪费又不环保。
二个就是反应太剧烈，产生的气流一下子就冲出试管，不利于气体的检验和收集。
为了解决这些问题，有人研究了用水泥作载体，把二氧化锰和水泥混在一起做成粒状的催化剂，这样一来，回收就方便多了，反应也变得温和可控。
总的来说，用过氧化氢制取氧气，是个既实用又环保的方法，只要咱们把细节处理好了，就能让它更好地为咱们服务。
第二单元课题3 过氧化氢制取氧气
三、催化剂和催化作用 在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。 “一变”：改变其他 物质的化学反应速率 （改变≠加快） “二不变”：本身的 质量和化学性质都没 有改变
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
过氧化氢
第2课时
分解过氧化氢溶液 制取氧气
一、药品
过氧化氢溶液（俗称双氧水）：无色液体 二氧化锰：黑色粉末 二、反应原理
过氧化氢
H2O2
二氧化锰
H2O
水+ 氧气
O2
木条不复燃
有大量气泡产生，木条复燃
常温下产生的氧气很少 二氧化锰加速了双氧水的分解
(3) 有大量气泡产生，木条复燃
氧气是过氧化氢产生的
待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物 也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一 个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
四、装置的选择
发生装置：固液不加热型
收集装置：排水法 向上排空气法
分解过氧化氢溶液制取氧气装置图
长颈漏斗：下端管口应伸到液面以下，以防止 产生的气体从长 颈漏斗口逸出
双氧水制取氧气文字表达式
双氧水制取氧气文字表达式《双氧水制取氧气：神奇的化学变身之旅》嗨，小伙伴们！今天我要给你们讲一个超级有趣的化学故事，那就是双氧水制取氧气。
这就像是一场奇妙的魔法秀，平平无奇的双氧水在一些小助手的帮忙下，就能变成对我们非常重要的氧气呢。
咱们先来看看这个过程的文字表达式吧：过氧化氢（双氧水）→水+氧气。
这个表达式看起来简单，可是这里面的事儿可多着呢。
我还记得在学校的实验室里，老师就像一个魔法师一样，带着我们做这个实验。
老师把过氧化氢溶液拿出来的时候，我就想，这看起来就是普通的液体嘛，和水好像也没什么大区别呀。
可是老师说，这东西可不得了，它里面就藏着能变成氧气的秘密。
老师开始做实验了，她还加了一种叫二氧化锰的东西到过氧化氢溶液里。
我当时就好奇得不得了，我问旁边的同桌：“你说这二氧化锰是啥呀，为啥要加进去呢？”同桌也不太明白，就摇摇头说：“不知道呢，看着像小粉末一样。
”这时候，神奇的事情发生了。
刚把二氧化锰加进去，溶液就像突然被唤醒了一样，开始咕噜咕噜地冒泡。
我兴奋得大叫：“哇，快看快看，好像在煮开水一样！”那些泡泡就是氧气跑出来啦。
我就在想，这过氧化氢就像是一个装满宝藏的小盒子，二氧化锰就像是一把神奇的钥匙，一下子就把小盒子打开了，让氧气这个宝藏跑了出来。
这和我们开那种有机关的小盒子不是很像吗？如果没有那把特殊的钥匙，盒子里的东西就一直出不来。
这时候，另一个同学说：“那过氧化氢变成氧气和水，就好像是一个变身魔法呢。
本来是一种东西，加了个东西进去就变成另外两种东西了。
”我觉得他说得可太对了。
这就好比一个超级英雄，本来是一种形态，遇到特殊情况就变成另外的形态去拯救世界了。
过氧化氢变成氧气和水，也是为了满足这个世界的一些需求呢。
我们再仔细想想，氧气对我们多重要啊。
我们呼吸的时候就需要氧气，如果没有氧气，我们就像鱼儿离开了水一样，根本没法生存。
那这个制取氧气的过程就好像是一个制造生命源泉的过程。
要是没有这个方法，在一些特殊的情况下，像在潜水艇里或者在高山上缺氧的时候，人们可怎么办呀？我又好奇地问老师：“老师，那过氧化氢为什么自己不变成氧气和水，非要加二氧化锰呢？”老师笑着说：“过氧化氢自己也能慢慢变成氧气和水，但是速度太慢了呀，就像一个慢吞吞的小蜗牛。
双氧水制取氧气的化学方程式
双氧水制取氧气的化学方程式
过氧化氢是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑。
过氧化氢制取氧气
实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。
实验步骤
(1)在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象(无明显现象)。
(2)在试管中加入少量二氧化锰，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。
(3)当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。
(4)化学方程式：2H2O2=2H2O+O2↑。
过氧化氢的性质
过氧化氢的化学式为H2O2。
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
过氧化氢溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。
纯过氧化氢很不稳定，加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气。
过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2=(可逆)=H++HO2-(Ka=2.4×
10-12)。
因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。
过氧化氢制取氧气
氧气的工业制法：分离液态空气法
低温、加压
蒸发
液态氧的沸点：
-196 ℃
液态氮的_________B_________
锥形瓶 导气管 C__________D_________
A B C D 集气瓶 水槽 E___________F_________ E
[实验2] F 用双氧水与二氧 化锰制取氧气
结 论：说明氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只 起加快产生氧气的作用。
2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都 没有发生变化的物质。 一 变：能改变其它物质的化学反应速率 二不变：本身的质量不变、化学性质不变
催化剂在化工生产中有重要作用
思考：
× 1、催化剂在反应中一定是加快反应速率。 × 2、过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂。
收集方法： 1.排 水 法：
一. 适用范围 不易溶于水的气体 二. 优点
1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
2、收集方法
排水法 不易溶于水 的气体
向上排空气法 密度比空气大 的气体
向上排空气法 密度比空气小 的气体
3、验满方法
• 用向上排空气法收集时，将带火星的木条放 在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已集满。
一、过氧化氢（H2O2）制取氧气
1 实 验 探 究
⑴
⑵
实验编号 2-5 2-6
现象
带火星的木条不复燃
原因
常温下放出氧气很少 带火星的木条复燃 加入二氧化锰后分解加速
文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 MnO2 H2O2 H2O + O2 符号表达式：
实验2-6：反应停止后，再重新加入过氧化氢溶液， 把带火星的木条伸入试管。 现 象：木条复燃了
双氧水分解反应
双氧水分解反应是一种化学反应，其中过氧化氢（H2O2）分解产生水和氧气。
这个反应通常是由一个催化剂，如二氧化锰（MnO2），来触发的。
反应的化学方程式可以表示为：
2H2O2 = 2H2O + O2
在这个反应中，过氧化氢分子被分解为两个水分子和一个氧气分子。
反应过程中，过氧化氢中的氧原子重新组合，形成氧气分子，同时氢原子与氢原子结合形成水分子。
这个反应是一个放热反应，意味着在反应过程中会释放热量。
此外，由于反应产生的氧气具有氧化性，因此这个反应也被用作一种强氧化剂。
值得注意的是，双氧水在常温常压下是可以自行分解的，但反应速率较低。
在加入催化剂后，反应速率会显著加快。
双氧水分解反应在多种领域都有应用，包括医学、工业和环境科学等。
例如，在医疗领域，双氧水被用作消毒剂，利用其分解产生的氧气来杀死细菌。
在工业领域，这个反应被用于生产氧气和其他化学品。
在环境科学领域，双氧水分解反应被用于处理废水和减少污染物排放。
2双氧水过氧化氢制取氧气
(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气双氧水是一种广泛使用的化学物质，尤其在实验室和工业领域中。
它是一种强氧化剂，可以用于多种应用，包括制备氧气。
以下是双氧水制取氧气的步骤和相关分析。
实验步骤：材料：1.双氧水（H2O2）2.催化剂（例如：二氧化锰，MnO2）3.量筒4.烧杯5.玻璃棒6.计时器7.称量纸8.纸巾9.安全眼镜10.橡皮手套步骤：1.在一个干燥的烧杯中，将一定量的双氧水和催化剂混合在一起。
催化剂的量可以影响制氧气的速率，但不会改变反应的总量。
2.使用玻璃棒搅拌烧杯中的混合物，使其充分接触并开始分解。
3.安装好计时器，并开始计时。
你可以在纸巾上写下一个“开始”字样，以便在稍后确定氧气生成的速率。
4.在氧气产生的过程中，你会注意到有气泡产生。
当氧气以气泡的形式冒出时，使用纸巾轻轻擦拭烧杯的外壁，以便记录氧气产生的时间和速率。
5.当氧气不再产生或产生速率显著降低时，停止计时器并记录下所经过的时间。
这是反应的总时间。
6.使用称量纸称量反应过程中产生的气体质量。
将称量结果记录在实验报告中。
7.根据记录的时间和氧气生成的质量，可以计算出双氧水分解的速率。
8.最后，清理实验现场，将所有的试剂和工具放回原位。
结果与讨论：结果：在本次实验中，我们使用了双氧水和二氧化锰作为催化剂来制备氧气。
通过测量生成的气体质量和反应时间，我们计算出了双氧水分解的速率。
这个速率可以用于比较不同催化剂或不同条件下双氧水分解的效率。
讨论：双氧水是一种强氧化剂，可以用于多种应用，包括制备氧气。
在本次实验中，我们使用了二氧化锰作为催化剂来加速双氧水的分解。
二氧化锰是一种常用的催化剂，可以促进双氧水的分解反应，并提高氧气的生成速率。
然而，其他的催化剂（如铜盐、银盐等）也可以用于双氧水的分解，并具有不同的效率和选择性。
因此，在选择催化剂时需要根据具体的应用需求进行选择。
除了催化剂之外，反应温度、压力和双氧水的浓度等因素也会影响双氧水的分解速率。
各物质制取氧气的方程式
各物质制取氧气的方程式
制取氧气的方法有很多种，下面我将列举几种常见的物质制取氧气的方程式。
1. 水的电解：
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)。
这是通过电解水来制取氧气的反应方程式。
在电解水的过程中，水分解成氢气和氧气，氢气在阴极生成，氧气在阳极生成。
2. 过氧化氢的分解：
2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)。
过氧化氢在催化剂的作用下分解成水和氧气，这也是一种制取氧气的方法。
3. 高温下过氧化钠的分解：
2Na2O2(s) → 2Na2O(s) + O2(g)。
这是通过高温下过氧化钠的分解来制取氧气的反应方程式。
4. 过氧化钾的分解：
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)。
过氧化钾在加热的条件下分解成氯化钾和氧气，也是一种制取氧气的方法。
以上是一些常见的物质制取氧气的方程式，通过这些化学反应可以得到氧气，这些方程式反映了物质在特定条件下的化学变化过程。
希望这些方程式能够帮助你更好地理解氧气的制取过程。
过氧化氢制取氧气的反应物
过氧化氢制取氧气的反应物过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。
其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，那么过氧化氢制取氧气的反应物你知道吗?纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。
凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。
它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。
化学性质1.氧化性(油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤)原理：硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅(需要碱性介质)2.还原性和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。
3.在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL。
应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。
对石蕊呈酸性。
遇有机物易爆。
4.取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0mL。
取此溶液25mL，加10mL稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。
每毫升0.1mol/L。
高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。
5.遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。
为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
6..过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-(Ka=2.4×10-12)。
因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。
7.纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。
高浓度过氧化氢有强烈的腐蚀性。
吸入该品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。
眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。
口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。
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“用过氧化氢制取氧气”的教学设计之我见
本节课是九年级化学人教版上册第二单元课题3教学内容的延伸，教材中没有具体谈及此项内容，但是根据中考的要求以及当下学生的实际学情，我认为有必要设计此课题。
首先，我先对教材以及本节课做出以下分析：
1、地位和作用
第二单元作为教材的一个初步认识化学的篇章，是学生具体地从化学的角度出发去学习和研究有关物质（包括组成、性质、用途、制法等）的开始。
本课题安排在“氧气性质”之后，为学生的进一步学习提供了相关的知识。
同时本课题也是初中阶段学生制备常见化学物质的开始，是学生对化学实验基本操作的综合应用，能为今后“物质的制备”奠定基础。
这节课是典型的气体制取探究课，是在上节课学习《课题3制取氧气》（第一课时）的基础上，通过复习用高锰酸钾制取氧气，从而设计出用过氧化氢制取氧气的实验装置，并对其进行分析、归纳和总结，使学生了解实验室制取气体的思路和方法。
它能为以后系统的学习二氧化碳的制取奠定理论和实践基础。
同时，它也在教材中起着承上启下的作用，具有非常重要的地位。
2、教学目标：
针对教学中学生的认知规律和存在的一些实际困难，我设置了以下目标：认识实验室用过氧化氢制取氧气的实验装置、操作步骤以及注意事项；了解实验室制取气体的思路和方法；会解释用过氧化氢和用高锰酸钾制取氧气的实验装置不同的原因，并会从优比较并改进实验装置；认识“万能装置”及其作用；初步学会用过氧化氢制取氧气的操作。
同时通过实验探究，丰富学生们的科学体验，激发探究的兴趣，另外通过思考和讨论，增进他们的合作交流意识与语言表达能力。
3、教学的重点和难点
本节课的教学重点是让学生知道实验室用过氧化氢制取氧气的实验装置和实验步骤以及实验室制取气体的思路和方法。
教学难点是理解实验室制取气体的思路和方法，以及实验装置的比较和改进。
其次，来谈谈学生们的情况。
氧气是学生比较熟悉的物质，通过前面的学习，学生已经具备观察实验和进行简单实验操作的技能。
在《课题3制取氧气》（第一课时）中，初步了解了实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理。
因此学生可以在此基础上，对过氧化氢制取氧气的实验装置、步骤及方法进行拓展归纳，从而激发他们的学习积极性。
本课题要求学生更深入地学习氧气制取的相关知识，并且要进行一些综合的实验操作。
因此，要求学生在学习的过程中要把所学的理论知识与实践的亲身体验相结合，将教师的演示实验和学生自己的具体实验相结合，能正确、安全地进行实验操作，并得出正确的相关结论。
所以，我在教学中主要采用“引导法”来指导学生进行思考、讨论，用“演示法”来提醒学生实验操作的规范性，用“实验仪器”作教具，充分发挥它们在化学课中的独特作用。
而学生主要是以四人为一小组的形式进行分组讨论、实验探究、总结归纳，最后通过发言提问的方式得出相关的结论。
当然，课前还必须要做一些准备工作。
所需的仪器用品有：大试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、导气管、带导管的橡皮塞（单孔、双孔）、锥形瓶、集气瓶、水槽、棉花、玻璃片、药匙、长颈漏斗、分液漏斗、注射器、止水夹、火柴等。
药品有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰。
此外还需要实验室制取氧气的挂图等。
那么，对于具体的教学过程我是这样安排的：
根据刚才的问题，实验室制取
气体的发生装置应考虑那些因
比较分析这三套能产生氧气的发生装置的优缺点：
问：当打开活塞后，下面的实中会看到什么现象？为么？
那么在实验室氧气的收集装置该怎样确定呢？
给出用过氧化氢制取氧气的仪器和药品，让学生分组完成制取氧气的实验。
（教师巡视）
此时教师要特别注意学生可
由教师逐一解释该装置的用途，并向同学们介绍此“万能
A B C D E F a b
（老师可以提前印发给学生）1.实验室制取氧气：
⑴药品： 或 。
⑵反应原理：① ，② 。
2、下列气体中，既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是（ ）
3、要收集到较为纯净的氧气，最好用到的收集方法是（ ）
A.排水法
B.向上排空气法
C.向下排空气法
D.排水法或向上排空气法
4、已知过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能够迅速分解生成氧气和水，可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率。
请根据图示装置，回答下列有关制取氧气的问题。
⑴分液漏斗中应盛放的物质是 ，锥形瓶中应盛放的物质为 ⑵该方法制取氧气的字母表达式为
⑶收集氧气应选择装置 或 ⑷若实验时用此法代替加热 高锰酸钾制取氧气，其优点是：。
5、根据实验装置图，回答下列问题：
⑴实验室用排空气法收集氧气可选用 装置（用编号回答）。
⑵实验室用KMnO 4制氧气的反应方程式为 。
用KMnO 4制氧气的实验中，如果发现试管破裂，原因可能是
（填操作失误方面的原因）。
⑶实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。
甲烷的密度比空气小，不溶于水。
制取甲烷的发生、收集装置可选用 和 （用编号回答）。
⑷F 装置可收集和储备氢气，若用水将装置中的氢气排出，水应从(填a 或b) 端通入。
6、⑴用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝在氧气中燃烧的实验 ⑵并粗略测定加热2g 高锰酸钾所收集到的氧气的体积。
A B C
为达到装置⑵的目的，各装置的正确连接顺序是：a → ( ) →( ) →d
问题分析：①实验过程中发现B 瓶中的水变红了，原因是 。
②用收集到的氧气做细铁丝燃烧实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是 。
a
b c d。