过氧化氢制取氧气要点共56页
实验室制取氧气知识点总结
实验室制取氧气知识点总结1.氧气的制备原理：氧气的制备主要依靠一些化学反应，常见的方法包括分解过氧化氢（H2O2）、加热氯酸钾（KClO3）等。
2.分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水（H2O）和氧气（O2），这是一种常见的制取氧气的方法。
可以使用锰(IV)氧化物或过氧化锰钾作为催化剂。
3.氯酸钾制取氧气：氯酸钾（KClO3）可以在加热的条件下分解为氧气和氯化钾。
这种方法可以使用加热管或加热瓶进行加热，通过收集氧气来制取氧气。
4.氟酸制取氧气：氟酸（HF）可以与过氧化氢反应，生成氧气。
当过量的过氧化氢和氟酸反应时，会生成氧气和水，可以通过收集氧气来制取氧气。
5.硝酸钾与焦炭制取氧气：硝酸钾（KNO3）可以在高温条件下与焦炭反应，生成氧气和氮气。
这种方法需要通过加热瓶或加热管进行加热，收集气体来制取氧气。
6.实验操作注意事项：在实验室制取氧气时，需要注意以下事项：-操作环境要保持通风良好，确保没有可燃物质存在；-实验过程中要戴好安全眼镜和化学防护手套，避免有毒气体或化学物质的接触；-对于有毒的化学试剂，应在化学废液处置系统中进行处置；-注意控制反应温度和时间，避免温度过高或反应时间过长导致安全问题。
7.氧气的性质和用途：氧气是一种无色、无味的气体。
它对大多数可燃物质具有强氧化性，可以用于燃烧、氧气焊接、氧气割炬等工业应用。
在医疗方面，氧气也被广泛应用于氧疗和抢救等场合。
8.实验的扩展：通过实验室制取氧气，我们可以了解氧气的制备原理、操作方法和注意事项。
同时，也拓宽了我们对氧气的应用领域的认识。
实验的过程带给我们更多的理论知识和实践经验，提高科学实验的能力和安全意识。
过氧化氢制取氧气的步骤
过氧化氢制取氧气的步骤
氧气是生命存在的必要物质，利用过氧化氢制取氧气的方法从技术上说，不仅
仅是在实验室里可以实现，也可以在家里居家环境自行实现，现在我们就一起分析一下利用过氧化氢制取氧气的步骤：
首先，准备工作包括：
1、准备好实验器材，实验材料，如重酸(如HCl)、氨水(NH3)、硼酸水溶液等，以及取氧容器，如玻璃瓶等；
2、准备配好H2O2溶液，应用在过氧化氢氧化反应中；
3、准备好接氧用的橡胶管，以及用于收集氧气的容器，如瓶子；
其次，过氧化氢的制备及取氧流程：
1、将重酸(如HCl) 、氨水(NH3)、硼酸水溶液混合，将混合溶液从实验室的
滴定架中滴定进去；
2、将混合液中的HCl溶解后，再加入H2O2；
3、将可溶性混合液和非溶性混合液放入立方体容器中；
4、把橡胶管插入容器，并用玻璃瓶容器收集产生的气泡；
5、等小颗粒结晶完全溶解时，会出现白色烟气，并有助于氧气产生；
6、等气泡收集到瓶中，便可取得氧气；
最后，实验完成后，需要注意几点：
1、实验室要保持通风良好的环境；
2、过氧化氢具有强烈的氧化性和强毒性，所以应做到定期检查，以免出现意
想不到的意外；
3、实验时，要多留意安全操作，如穿防腐手套，工作室用木头工具等；
4、收集好取氧容器，并保存于实验室合适的位置；
以上就是通过过氧化氢制取氧气的步骤，本实验的安全性和可行性较高，但需
要加强安全性，不能忽略任何安全操作，以免出现意外。
总之，认真对待这个过程，可以顺利的制取出氧气，真正的实现利用氧气的目的。
过氧化氢制取氧气的
过氧化氢制取氧气的【摘要】本文探讨了过氧化氢制取氧气的方法和应用。
在化学性质部分介绍了过氧化氢的结构和性质，以及它可以被用来制取氧气的原理。
接着介绍了制取氧气的化学方程式和反应条件，以及工业生产和实验室制取氧气的具体方法。
在结论部分讨论了过氧化氢制取氧气在医疗、环境和工业领域的应用，并展望了未来的发展趋势。
通过本文的阐述，读者可以进一步了解过氧化氢制取氧气这一过程的重要性和实际应用。
【关键词】过氧化氢，制取氧气，化学性质，原理，化学方程式，反应条件，工业生产，实验室制取，应用，发展趋势1. 引言1.1 过氧化氢制取氧气的概述过氧化氢是一种常见的化学物质，也被称为双氧水。
它是一种无色、无臭的液体，在常温下呈淡蓝色。
过氧化氢具有强氧化性，可以用于消毒、漂白等各种应用。
过氧化氢还可以被用来制取氧气，这是一种重要的化学反应。
制取氧气是一种重要的化学反应，因为氧气是生物体呼吸和燃烧的重要物质。
过氧化氢制取氧气的过程相对简单，通过适当的条件可以使过氧化氢分解释放出氧气。
这样既可以得到纯净的氧气，又可以实现资源的充分利用。
在实际生产中，过氧化氢制取氧气已经得到了广泛应用。
无论是工业生产还是实验室研究，都可以通过这种方法制取氧气，而且效率高，操作简单。
未来，随着科学技术的不断发展，过氧化氢制取氧气的应用将会越来越广泛，为人类生活带来更多便利和进步。
2. 正文2.1 过氧化氢的化学性质过氧化氢（化学式为H2O2）是一种重要的氧化剂，也是一种带有活性氧的化合物，具有较强的氧化性和漂白性。
其化学性质主要表现在以下几个方面：1. 过氧化氢是一种不稳定的化合物，易分解为水和氧气。
这种分解反应在常温下相当缓慢，但加热或受到光照会加速分解，释放出氧气。
2. 过氧化氢可以发生双原子氧的自由基反应，生成氢氧自由基。
这种自由基具有较强的氧化性，可以与有机物发生氧化反应。
3. 过氧化氢在弱酸性条件下可以发生还原反应，将许多金属氧化物还原为金属。
过氧化氢制取氧气.完整版ppt资料
1、催化剂
〔1〕概念：在化学反响中,能改变其他物质的化 学反响的速率，而本身的质量和化学性质, 在反 响前后都没有变化的物质叫催化剂〔又叫触媒〕。
〔2〕简称:一变二不变
①“一变〞：改变其他物 ②“二不变〞：本身
质的化学反响速率。
的质量和化学性质都
(注意：改变:可以是加快、 没有改变。
也可以是减慢)
3、在化学反响中，催化剂〔 D〕 A.质量减少 B.在化学反响后化学性质发生了变化 C.能使生成物的质量增加 D.能改变化学反响的速率
4、以下有关催化剂的说法正确的选项是C( 〕
A.催化剂就是用来加快化学反响速率的
B. 二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出 氧气
D.催化剂在化学反响前后的性质不变
某些抗衰老化装品 中含有催化剂
本节课你有什 么收获？
1．过氧化氢制氧气时，如果忘了加二氧化
锰，其后果是
(B )
A．过氧化氢不发生分解反响
B．产生氧气的速率很慢
C．产生氧气的质量比加二氧化锰少
D．产生的氧气不纯
2．催化剂在化学反响中，能使其他物质的
反响速率
(C )
A．加快 D．不变
B．减慢
C．改变
固液不加热型的制取装置
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)， 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
气体收集装置
收
集
方
法
排水法
向上排空气法 向下排空气法
适
用 气体不易溶于水 气体密度比
范 围
且不与水反响
空气密度大
气体密度比 空气密度小
收集到较纯洁的
过氧化氢制取氧气要点
步骤
现象
[实验2-6]
待实验2-5的试管中 有气 没有气泡时，重新加入 泡产 过氧化氢溶液，但不加 生 入二氧化锰，也不加热，
观察现象
木条 复燃
结论
有氧气 产生
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这 个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
2.催化剂 和催化作用
⑴催化剂
ห้องสมุดไป่ตู้
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫催化剂（又叫触媒）。
2H2O2 M==n=O=2 2H2O+ O2 ↑ C.加热高锰酸钾分解：
2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
2KClO3 M==△n=O=2 2KCl + 3O2↑
（特点：一变二不变）
催 一 变：改变其它物质的化学反应速率
化 剂
二不变：本身的质量 化学性质
在化学反应的前后
注意:①一个反应的催化剂并不是唯一的。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应,只是反 应速率不同。
③催化剂不能增多或减少生成物的总质量。
⑵催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【思考】在双氧水的分解反应中还有别的 催化剂吗？
AB…… “多变一”。
注意: 四种基本反应类型:
1.化合反应：
2.分解反应： 3.置换反应：第八单元学 4.复分解反应：第十一单元学
氧化反应不属于四种基本反应类型
【课堂练习】
1.下列化学反应中，属于氧化反应的是（ AC ），
属于化合反应的是（ C ），属于分解反应的是
分解过氧化氢制取氧气
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化 氢溶液分解产生氧气。
二氧化锰在反应中的作用
实验中应该注意什么呢？
1、实验前应首先检查装置的气密性；
2、当导管口有连续均匀的气泡产生时， 再收集气体；以防收到的气体不纯
3、取出后的集气瓶应正放。 4、若用排水法收集，集气瓶充满水时不能留 有气泡，若用向上排空气法时，导气管应 插到集气瓶底部。
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过 氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象：带火星的木条不能复燃 结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出 氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
“二不变”：本身 的质量和化学性质 在化学反应前后都 没有改变
催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
探究内容
现象
反应快慢
1、在试管A中加入约5mL过氧化
氢溶液，伸入带火星的木条， 无明显现象
九年级化学分解过氧化氢溶液制取氧气
九年级化学分解过氧化氢溶液制取氧⽓
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分解过氧化氢溶液制取氧⽓
反应原理：
发⽣装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取⽓体的装置。
收集装置：由于氧⽓不易溶于⽔，且不与⽔发⽣化学反应，所以可以选择排⽔法收集⽓体的装置。
由于氧⽓的密度⽐空⽓⼤，且不与空⽓中的成分发⽣化学反应，所以可以选择向上排空⽓法收集⽓体的装置。
验满：(⽤排⽔法收集)如果集⽓瓶⼝有⽓泡出现，说明⽓体收集满了。
(⽤向上排空⽓法收集)将带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝，如果带⽕星的⽊条复燃，说明氧⽓收集满了。
检验：将带⽕星的⽊条伸⼊到集⽓瓶内，如果带⽕星的⽊条复燃，说明是氧⽓。
不能⽤加热过氧化氢溶液的⽅法制取氧⽓!因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产⽣的氧⽓和⽔蒸⽓⼀起逸出，⽔蒸⽓的⼲扰会使带⽕星的⽊条不能复燃。
过氧化氢制取氧气
2010.11.
教 材 分 析
“过氧化氢制取氧气”是人教版《义务教育
课程标准实验教科书·化学》(九年级)第二单元
课题3的内容。本课题是学生练习了实验基本操
作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一
步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室中过氧化 氢制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学
探究制取氧气的反应原理
学生总结：
催化剂： 反应速率
质量 化学性质
加快 改变
不变 不变
探究制取氧气的反应原理
反应原理
常温下
过氧化氢
催化剂
水 + 氧气
H2O2
H2O 医用 绿色消毒液
O2
探究制取氧气的装置
如何将产生的氧气收集起来呢？
探究制取氧气的装置
1.导出仪器
2.收集方法
探究制取氧气的装置
探究制取氧气的装置 交 流 评 价
二氧化锰
氯化铁
二氧化锰
氯化铁
硫酸铜
氧化铜
非常剧烈，几乎爆沸 3秒,木条复燃
反应剧烈 16秒,木条复燃
反应较快 5分钟,木条复燃
探究制取氧气的反应原理
1、反应速率都加快了，产生的是氧气!
交 流 评 价
2、加二氧化锰、氯化铁,效果更明显。 3、浓度对反应速率也有影响。 4、高浓度，小容器，会溅出来。
用5%的过氧化氢溶液较为安全。
两瓶未满，反应停止 用较大反应容器！
再添药品，氧气散失
方便加液体！
探究制取氧气的装置
改 进 创 新
体验实践
思维拓展
制取氧气还有没有其它方法？有。 制氧装置能否制取其它气体？ 能。 如氢气。 二氧化锰只能作催化剂吗？不 一定。 为什么催化剂能改变反应速率? 活化反应，降低反应难度。
2双氧水过氧化氢制取氧气
(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气双氧水是一种广泛使用的化学物质，尤其在实验室和工业领域中。
它是一种强氧化剂，可以用于多种应用，包括制备氧气。
以下是双氧水制取氧气的步骤和相关分析。
实验步骤：材料：1.双氧水（H2O2）2.催化剂（例如：二氧化锰，MnO2）3.量筒4.烧杯5.玻璃棒6.计时器7.称量纸8.纸巾9.安全眼镜10.橡皮手套步骤：1.在一个干燥的烧杯中，将一定量的双氧水和催化剂混合在一起。
催化剂的量可以影响制氧气的速率，但不会改变反应的总量。
2.使用玻璃棒搅拌烧杯中的混合物，使其充分接触并开始分解。
3.安装好计时器，并开始计时。
你可以在纸巾上写下一个“开始”字样，以便在稍后确定氧气生成的速率。
4.在氧气产生的过程中，你会注意到有气泡产生。
当氧气以气泡的形式冒出时，使用纸巾轻轻擦拭烧杯的外壁，以便记录氧气产生的时间和速率。
5.当氧气不再产生或产生速率显著降低时，停止计时器并记录下所经过的时间。
这是反应的总时间。
6.使用称量纸称量反应过程中产生的气体质量。
将称量结果记录在实验报告中。
7.根据记录的时间和氧气生成的质量，可以计算出双氧水分解的速率。
8.最后，清理实验现场，将所有的试剂和工具放回原位。
结果与讨论：结果：在本次实验中，我们使用了双氧水和二氧化锰作为催化剂来制备氧气。
通过测量生成的气体质量和反应时间，我们计算出了双氧水分解的速率。
这个速率可以用于比较不同催化剂或不同条件下双氧水分解的效率。
讨论：双氧水是一种强氧化剂，可以用于多种应用，包括制备氧气。
在本次实验中，我们使用了二氧化锰作为催化剂来加速双氧水的分解。
二氧化锰是一种常用的催化剂，可以促进双氧水的分解反应，并提高氧气的生成速率。
然而，其他的催化剂（如铜盐、银盐等）也可以用于双氧水的分解，并具有不同的效率和选择性。
因此，在选择催化剂时需要根据具体的应用需求进行选择。
除了催化剂之外，反应温度、压力和双氧水的浓度等因素也会影响双氧水的分解速率。
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41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。—6、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联