初三化学专题初中化学计算题解题方法
初三化学计算题解题技巧
计算题解题技巧1、 找方程式2、 找已知（一定是纯净物）3、 反应前后的差值=气体或沉淀4、 求物质的质量分数5、 图像题：找关键点6、 表格题：置换反应（A ＋BC ＝AC ＋B ）1、 金属＋酸 → 盐＋氢气，条件：金属活动顺序表中，H 前面的金属例：①Zn ＋2HC l ＝ZnCl 2＋H 2↑ ②Fe ＋2HC l ＝FeCl 2＋H 2↑2、 金属＋盐溶液 → 另一盐＋另一金属，条件：金属活动顺序表中，前面的金属置换后面的金属 例：Fe ＋CuSO 4＝Fe SO 4＋Cu前 后3、 还原反应例：①2CuO ＋C ＝＝2Cu ＋CO 2↑ ②Fe 2O 3＋3H 2＝＝2Fe ＋3H 2O四种基本反应类型一、化合反应（A ＋B ＝AB ）例：①S ＋O 2＝＝SO 2 ②3Fe ＋2O 2＝＝Fe 3O 4二、分解反应（AB ＝A ＋B ）例：①H 2O 2＝＝＝2H 2O ＋O 2↑ ②2KMnO 4＝K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑三、置换反应（A ＋BC ＝AC ＋B ）例：①Fe ＋H 2SO 4＝Fe SO 4＋H 2↑ ②Fe ＋CuSO 4＝Fe SO 4＋Cu③2CuO ＋C ＝＝2Cu ＋CO 2↑四、复分解反应（AB ＋CD ＝AD ＋CB ）例：酸＋盐：2HC l ＋Na 2CO 3＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑盐＋盐：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO3盐＋碱：Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH金属氧化物＋酸：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3 H 2O酸＋碱：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 反应物：用纯净物的质量 生成物：气体、沉淀的质量直接用 反应物=生成物（溶液较多）=纯净物 样品质量（原溶液） 反应前溶液质量－气体或沉淀 （不反应的物质除外） 溶质 找关键的一组数据 找前后差值 高 温 高 温 点 燃 点 燃 MnO 2 △ 高 温。
初中化学计算题解析方法总结-初中化学计算题解题方法（含答案）
初中化学计算题解析方法总结-初中化学计算题解题方法（含答案）初中化学计算题解析方法总结初三化学计算的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算(一)、溶液中溶质质量分数的计算(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算(三)、混合物中某化合物的质量分数计算(四)、混合物中某元素质量分数的计算(五)、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
推荐阅读》》2014化学压轴题大过关中考经典训练40题例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
完整版初三化学专题初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点 :一、质量守恒定律1. 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变五宏观元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观：物质种类一定改变定改变微观：构成物质的分子种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二．有关溶液的计算1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶质质量公式一：溶质的质量分数 =—————————× 100％溶液质量溶质质量=—————————× 100％溶质质量﹢溶剂质量公式二 : 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算溶质质量溶质的质量分数 = —————————————× 100％溶液体积（ V ）×溶液密度（ p）公式三：溶液稀释的计算1= m m1 × w 2× w2m1、m2 ——稀释前后溶液质量；1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。
w1. 有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，1如将一种物质 M 加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质 A 恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质 B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量 =生成物 B 的质量 +原混合物中 B 的质量。
初三化学计算题解题过程
初三化学计算题解题过程
初三化学计算题通常涉及物质的量、质量、体积、浓度等方面的计算。
解题过程通常包括以下几个步骤：
1. 确定题目要求，首先要仔细阅读题目，确定题目要求计算的是什么，涉及哪些物质或者性质。
2. 查找相关数据，根据题目给出的信息，查找相关的物质的摩尔质量、化学方程式、反应物质量、溶液浓度等数据。
3. 进行单位换算，如果题目中涉及到不同的单位，需要进行单位换算，确保计算过程中单位统一。
4. 应用化学方程式，如果题目中涉及化学反应，需要根据化学方程式进行计算，包括摩尔比、反应物质量、生成物质量等。
5. 计算所需物质的量、质量或浓度，根据题目要求，进行相应的计算，包括物质的量与质量的关系、溶液的稀释计算等。
6. 检查结果，最后要检查计算结果是否合理，包括计算过程中
是否有逻辑错误，结果是否符合化学规律等。
在解题过程中，要注意化学计算的基本原理和公式，合理运用化学知识，确保计算过程准确无误。
同时，化学计算题也需要灵活运用数学知识，如比例、百分数、单位换算等，因此数学基础也是解题的重要保障。
希望这些步骤和注意事项能帮助你更好地解决初三化学计算题。
中考化学解题技巧如何应对化学计算题
中考化学解题技巧如何应对化学计算题中考化学考试中，化学计算题占据了一定比例，是考生们需要重点关注和准备的部分。
化学计算题的解题技巧包括理解题意、运用化学公式和方程、正确换算单位、注意数据的有效位数等。
下面将介绍几种应对化学计算题的解题技巧，帮助考生们在中考化学考试中取得好成绩。
一、理解题意首先，解决化学计算题需要充分理解题意。
在解题前认真阅读题目，理解问题的要求和意思，并且将问题进行拆解，明确需要计算的物质或者数值。
如果对题意有任何疑问，可以向老师或同学请教，确保理解准确。
二、运用化学公式和方程化学计算题通常需要运用化学公式和方程进行计算。
考生们需要熟悉常见的化学公式和方程，并能够正确运用。
在计算过程中，可以根据题目中给出的物质和反应过程，根据化学公式和方程进行计算。
同时，要注意计算过程中的化学反应类型，例如酸碱中和、氧化还原反应等，以确保计算准确。
三、正确换算单位化学计算题中，常常需要进行单位的换算。
对于单位换算，考生们需要熟悉常见的化学计量单位和相应的换算关系。
在进行单位换算时，要注意保持计算的准确性，注意小数点的位置，并根据题目需求确定最终答案的单位。
四、注意数据的有效位数在化学计算题中，数据的有效位数对计算结果的准确性有重要影响。
在进行计算时，需要根据原始数据的有效位数确定最后答案的有效位数。
通常情况下，最终答案的有效位数应保持与原始数据一致，避免四舍五入或者过多保留导致计算结果失真。
五、注重解题过程的清晰和逻辑性解决化学计算题时，不仅要计算得出正确答案，还要注重解题过程的清晰和逻辑性。
在解题过程中，逐步列出计算步骤，保持计算过程的清晰可读。
同时，要注意每一步的逻辑性，确保计算过程的正确性。
六、进行实战练习除了以上几点解题技巧外，考生们还需进行大量的实战练习。
通过做题，巩固解题技巧，熟练运用化学公式和方程，并掌握单位换算和有效位数的处理。
可以通过中考化学试题集、模拟考试等途径进行练习，不断提高解题能力。
【初中化学】中考化学计算题解题方法与试题解析
【初中化学】中考化学计算题解题方法与试题解析科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好高中入学考试复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学计算题解题方法。
一、质量守恒定律二、化学方程式计算三、解的计算四、常用公式计算五、问题解决能力的计算一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律，掌握五个不变量，两个确定的变化和一个可能的变化，即：2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）描述化学反应的反应物和产物(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;（3）联系主题中的实验现象并解释原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化(2)质量守恒只强调质量守恒不包括分子个数、体积等方面的守恒（3）质量守恒是指参与化学反应的所有物质的总质量等于产生的所有物质的总质量，不包括不参与反应的物质和杂质的质量。
二、化学方程式计算1.写化学方程式的步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）匹配：平衡化学方程式(3)注：注明反应条件（4）标记：如果反应物中没有气体（或固体），并且反应后的产物中有气体（或固体），则在气体（或固体）物质化学式的右侧标记（或），如果有气体（或固体）参与反应，则生成的气体（或固体）没有标记箭头，即有气体，气体和固体2.根据化学方程式进行计算的步骤（1）设置：根据问题的意思设置未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式（3）关闭：找出已知对象和待查找对象之间的质量关系(4)比：列出比例式，求解（5）回答：简短地写下答案3、有关化学方程式计算的常用公式4.求解化学方程式计算的要点可总结如下：化学方程式要配平，需将纯量代方程;数量单位可以直接使用，上下单位相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行;在多步反应的情况下，关联方法有一个捷径。
三、有关溶液的计算熟悉本部分常用的计算公式和方法公式一：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%公式二：溶液的稀释和浓度m浓a%浓=m稀b%稀=（M浓缩+增加的溶剂质量）B%稀释公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓缩a%浓缩+M稀释B%稀释=（M浓缩+M稀释）C%公式四：溶液中溶质的质量=溶液质量溶液中溶质的质量分数=溶液的体积溶液的密度四、通用公式计算10.相对原子质量=元素原子质量/1/12碳原子质量11.设某化合物化学式为ambn① 相对分子质量=a的相对原子质量m+b的相对原子质量n② a元素的质量比=a的相对原子质量m：b的相对原子质量n③ a元素的质量分数=a的相对原子质量m/ambn的相对分子质量五、问题解决能力的计算1、守恒法实施例1对于含有MgBr2和MgO的混合物，分析后Mg元素的质量分数为38.4%，并计算溴（BR）元素的质量分数。
初中化学中考计算题解题方法技巧
一、复习内容和要求1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
（2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。
（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。
（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。
二、解题方法和技巧：1．守恒法：例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。
取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．12％ B．24％ C．20％ D．30％解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg ～ MgSO424 12010g×48%=4.8g x2．平均值法例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是。
(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M）R + 2HCl= RCl2+ H2M 2g13 1gM:13=2:1M=26则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。
3．十字交叉法例2.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A. V/4 mLB. V/5 mLC.V/6 mL.D. 无法判断解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。
九年级化学计算题解题技巧
九年级化学计算题解题技巧
《九年级化学计算题解题技巧》
一、题型特点
九年级的化学计算题包括：气体体积计算、物质的量的计算、电化学反应计算、配制药物计算、气体压力计算等等。
二、解题步骤
1、题目分析：分析题目，弄清楚题干上所给的信息，并归纳出必要的知识点，把关键的参数和体系搞清楚；
2、把握题型特点：根据题型的特点，估算出解题的思路和规律，运用所学的知识，选择合理的计算方法；
3、归结出关键信息：把所有的信息归结出有用的信息，排除无关的信息，做好准备工作；
4、算出答案：根据关键信息，将计算方法与相应的公式相结合，进行具体的计算，算出答案；
5、检查结果：检查自己是否算出了正确的答案，以及确定结果的一致性。
三、解题技巧
1、重点记忆：充分认识其中的常数，特别是气体体积、酸碱反应中的常数；
2、熟记公式：牢固掌握计算公式，定期复习关键性公式；
3、一一排除：有时题目给出的信息很多，有的与题目要求的无关，不必都算，要一一排除；
4、妥善利用：能利用的信息，一定要妥善地利用，以简略解题；
5、巧用简便法：有时把计算步骤简单化，用简便的方法，可能容易算出结果。
人教版九年级化学计算题解题技巧大全
人教版九年级化学计算题解题技巧大全示例文章篇一：《人教版九年级化学计算题解题技巧大全》哎呀，同学们，化学计算题是不是有时候让你觉得脑袋都要大啦？别担心，今天我就来给大家分享一下人教版九年级化学计算题的解题技巧，保证让你有种恍然大悟的感觉！先来说说利用化学方程式的计算吧。
这就好比是我们盖房子的蓝图，化学方程式就是那个关键的“图纸”。
我们要根据题目中给出的信息，准确地写出化学方程式，这可是基础中的基础哦！比如说，氢气和氧气反应生成水，这简单吧？但要是题目里给了一堆关于氢气和氧气质量的数据，让你求生成水的质量，你能迅速反应过来吗？再比如有关溶液的计算，这就像是在调配一杯美味的果汁。
溶质就像是果汁粉，溶剂就是水。
我们要搞清楚溶质的质量、溶剂的质量，还有溶液的质量，它们之间的关系就像是好朋友手拉手，可紧密啦！你想想，如果让你配制一定浓度的盐水，你是不是得知道盐有多少，水有多少呀？还有关于化学式的计算，这就好像是在数积木。
每个元素就像是一块独特的积木，我们要数清楚每种积木有多少块，才能知道整个“大积木堆”的组成。
比如说，水的化学式是H₂O，那氢原子和氧原子的个数比不就是2 : 1 嘛！咱们做化学计算题的时候，一定要仔细读题，这就跟你找宝藏一样，题目里藏着好多关键的线索呢！千万别粗心大意，错过了重要信息，那可就像在森林里迷路啦！而且，计算过程要认真，一步一步来，不能像小猴子掰玉米，丢三落四的。
我给大家举个例子哈。
有一道题说：“实验室用10 克碳酸钙与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？”这时候，我们先写出化学方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 。
然后根据碳酸钙的质量去求二氧化碳的质量。
这过程中，可不能算错数哟！同学们，你们说化学计算题是不是很有趣呀？其实只要掌握了这些技巧，就像拥有了一把神奇的钥匙，能轻松打开化学计算的大门！咱们可不能被小小的计算题给难住，要勇敢地去挑战它们！我的观点就是：只要我们用心去学，多练习，化学计算题根本就不在话下！示例文章篇二：哎呀，亲爱的同学们！化学计算题是不是有时候让你们感觉脑袋都要炸啦？别担心，今天我这个小小化学迷就来和你们分享一下人教版九年级化学计算题的解题技巧，保准让你们眼前一亮！先来说说利用化学方程式的计算吧。
初中化学计算题解题技巧
初中化学计算题解题技巧初中化学计算题解题技巧一、做多项式题1、确定公式。
在做初中化学计算题时，首先确定这道题中出现的化学元素分子的公式，如氧的公式为O2，氢的公式为H2，氯的公式为Cl2等；2、按比例算。
当化学反应中的分子以一定比例转变的时候，可以按比例算，如反应：H2 + 2O2=2H2O，其中2O2比H2是2：1，H2O比H2是2：1，所以给出的答案相应的也是2：1。
3、结合定义计算。
当分子数目发生变化时，可以结合分子中原子的定义和元素的原子量计算，如反应：2HCl+Ca=CaCl2+H2；其中2HCl比Ca是2：1，CaCl2比H2是2：1，所以给出的答案也是2：1。
4、把待解的问题抽象出来化为比例问题。
例如：氯气是由焰口里的氯化钠和水反应生成的，它的分子式是Cl2，那么，当27.3g氯化钠反应生成Cl2时，其所产生的Cl2的质量是多少？解：该题可以抽象为：27.3g氯化钠反应消耗的氯化钠质量与其生成的Cl2的质量之比为：？：1由定义可知，氯化钠的分子式是NaCl，其中氯的原子量为35.45g/mol，所以，根据上面的比例关系，即可求出Cl2的质量：27.3/58.9×35.45=14.75g二、做把握公式题把握公式题主要是指把握物质变化的过程，先根据题目中提供的材料，确定物质是否发生变化，如果发生变化，则确定变化的方向，如果变化的方向不定，则可以根据常数进行比较，最后归纳出变化的公式。
例如：某种盐在汽油发动机中可以生成Cl2，该盐的分子式是NaCl，那么，在这种情况下，生成Cl2的反应式是什么？解：由于NaCl可以生成Cl2，所以根据NaCl的分子式，在这种情况下，生成Cl2的反应式应该是：2NaCl=Cl2+2Na。
化学计算题解题方法(提高篇)【很全很好】
化学计算题解题方法(提高篇)【很全很好】化学计算题是中学化学的一个重点和难点，对于初中生来说刚接触化学计算，如果没有正确的方法引导，容易走入死胡同，出现厌学、怕学的情绪。
但如果能选用合适的方法就能快速而正确地解决问题，给学生以学好化学的信心，特别是能在中考中站稳脚跟。
以下是几年来在化学教学中归类总结了一些化学计算题的解题方法。
希望对大家有帮助。
一、平均值法这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例如：质量分数大小有何关系？由此你可以得到哪些结论？（1）混合后的溶质质量分数总是介于10%-20%之间。
（2）只有等质量混合时混合液的溶质质量分数是混合前两溶液溶质质量分数之和的1/2。
（3）当20%的硫酸溶液质量大时，混合液的溶质质量分数就大于15%，反之亦然。
例题2 现有13.5ｇ氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl 29g，则此样品中可能混有的物质是( )A、BaCl2B、KClC、ZnCl2D、CaCl2思考：此题反应化学方程式是什么?如果混有杂质会对AgCl的产量产生什么影响?解析：此类题目一般采用假设推理求平均值的方法。
先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值。
然后将假设所得结果，与实际数据相比较。
(1)设13.5ｇ纯净物的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为XCuCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Cu(NO3)2135 28713.5ｇ X135 ：287 = 13.5ｇ：X X = 28.7ｇ(2)因为28.7ｇ＜29ｇ，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。
初三化学计算题解题技巧(一)
初三化学计算题解题技巧(一)初三化学计算题解题技巧1. 确定题目类型在解题之前，首先要明确题目类型是哪一种，常见的化学计算题目类型有：质量计算、溶液浓度计算、化学反应计算等。
根据题目类型的不同，选择相应的解题方法会更加高效。
2. 熟练掌握单位换算在化学计算题中，单位换算是非常常见的操作。
熟练掌握常用的单位换算是解题的基础。
例如，摩尔和质量的换算、体积和摩尔的换算等。
同时，注意保持计算过程中的单位统一，避免带来计算错误。
3. 确定所需要的数据在解题之前，仔细审题，确定所需要的数据。
有时候，题目会给出一个化学方程式，需要根据该方程式来计算目标物质的质量或体积。
清楚地确定所需要的数据，有助于简化解题过程。
4. 善于利用化学方程式和物质的摩尔关系化学方程式是化学计算题中非常重要的工具，利用方程式中物质的摩尔关系可以方便地进行计算。
通过将所给数据和方程式中的摩尔比进行对应，可以求解出所需的结果。
5. 注意化学反应的平衡条件在解题过程中，特别是化学反应计算中，要注意化学反应的平衡条件。
平衡条件的不同会影响摩尔比的关系，进而影响计算结果。
因此，要准确把握平衡条件，避免出现错误的答案。
6. 注意溶液的浓度和体积关系在溶液浓度计算中，要注意溶液的浓度和体积之间的关系。
例如，溶液的浓度可以通过溶质的质量与溶剂的体积的比值来计算。
要牢记溶液浓度和体积的关系，可以更好地解决浓度计算问题。
7. 对数据进行合理的估算有时候，在解题过程中，可能会遇到一些近似值或未知数据。
在这种情况下，不要求得非常精确的结果，可以根据经验或合理估算来解答问题。
合理的估算有助于快速解题，并避免繁琐的计算过程。
8. 重视计算过程和结果的合理性在解题的过程中，要注意计算过程和结果的合理性。
对于一些不确定因素和近似值，要加以说明，不能误导读者。
同时，要检查答案是否合乎逻辑和实际情况，可以通过反向计算或常识判断来验证结果的正确性。
9. 多做练习题，加强实践能力解题是需要实践的过程，多做练习题可以帮助加深对解题方法的理解和掌握。
初三化学计算题解题技巧
初三化学计算题解题技巧
1.确定题目所求：在做计算题之前，首先要明确题目所求，确定计算的目标和方向。
2.确定数据和单位：在计算之前，要先确定题目中给出的数据和单位，以便正确地进行计算。
3.确定计算公式：根据题目所求和给出的数据，选择合适的计算公式进行计算。
4.进行单位换算：在计算过程中，要注意单位的换算，确保计算结果的正确性。
5.注意精度和有效数字：在计算过程中，要注意精度和有效数字的问题，保留合适的位数，避免计算误差。
6.检查计算结果：计算完成后，要对结果进行检查，确保计算的正确性和合理性。
7.注意单位的标准化：在计算过程中，要注意单位的标准化，避免使用非标准单位或混淆不同单位。
8. 熟练掌握化学计算公式：化学计算中常用的公式有摩尔质量、摩尔浓度、化学反应方程式等，熟练掌握这些公式可以提高计算效率和准确性。
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中考化学计算题解题技巧
中考化学计算题解题技巧中考化学的计算题是困扰大家的一道难题，有些同学就问了中考化学的计算题解题技巧有哪些呢?下面是由小编为大家整理的“中考化学计算题解题技巧”，仅供参考，欢迎大家阅读。
中考化学计算题解题技巧1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。
学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。
题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。
以下详细地进行介绍：1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。
考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。
九上化学计算题解题技巧
九上化学计算题解题技巧化学计算题在九上化学学习中占有重要的地位，它既是对我们掌握化学知识的一种检验，也是培养我们科学思维和解决问题能力的一种途径。
为了帮助大家更好地解答化学计算题，本文将介绍一些解题技巧，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 明确题目要求在解答化学计算题之前，首先要仔细阅读题目，明确题目的要求。
了解题目需要求解的物质、计算的量以及计算的目的，这对我们后面的步骤非常重要。
2. 注意单位换算化学计算过程中，常常需要进行单位换算。
例如，从克转换为摩尔，或者从升转换为毫升等。
在进行换算时，需要牢记一些常用的单位间换算关系，比如1摩尔气体的体积为22.4升等。
掌握这些换算关系可以帮助我们更准确地进行计算。
3. 确定所需要的数据在解答化学计算题时，我们需要根据题目给出的信息，确定所需要的数据。
这些数据可以是已知的，也可以是通过其他已知数据计算得出的。
根据已知数据，我们可以使用相应的公式或者化学方程式来推导出所需要的数据。
4. 学会使用化学方程式在解答化学计算题时，化学方程式是非常重要的工具。
通过化学方程式，我们可以获得物质的摩尔比例、反应物消耗量等信息，进而进行计算。
因此，掌握化学方程式的使用方法，能够更好地解答化学计算题。
5. 利用摩尔概念摩尔是化学计算中常用的单位，它表示物质的量。
通过摩尔的概念，我们可以进行物质的计量和比较。
在化学计算题中，我们常常需要根据已知的摩尔量计算出其他物质的摩尔量，或者利用反应物的摩尔比例来计算其他物质的消耗量。
因此，熟练掌握摩尔的概念和计算方法对解答化学计算题非常重要。
6. 注意化学计算的精度在进行化学计算时，我们需要注意计算结果的精度。
通常情况下，我们需要保留一定的有效数字，并对最后的结果进行适当的四舍五入。
同时，在使用仪器和测量数据时，也需要注意仪器的精度范围，以便得到更准确的结果。
7. 多做习题，掌握技巧化学计算是一个需要不断练习的过程。
通过做更多的习题，我们可以掌握更多的解题技巧和计算方法。
初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初三化学专题：初中化学计算题解题方法化学计算题是初中化学学习中的重要组成部分，它不仅能够考查同学们对化学知识的理解和掌握程度，还能培养大家的逻辑思维和分析问题的能力。
在初三化学中，计算题的类型多种多样，解题方法也各有不同。
下面我们就来详细探讨一下初中化学计算题的解题方法。
一、有关化学式的计算化学式是表示物质组成的式子，通过化学式可以进行多种计算。
1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。
例如，计算二氧化碳（CO₂）的相对分子质量，碳（C）的相对原子质量约为12，氧（O）的相对原子质量约为 16，所以二氧化碳的相对分子质量为：12 ＋ 16×2 ＝ 44。
2、计算元素的质量比元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
以水（H₂O）为例，氢（H）和氧（O）的质量比为：（1×2）∶16 ＝1∶8。
3、计算元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%。
例如，在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素的质量分数为：（56×2÷160）×100% ＝ 70%。
二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，根据化学方程式进行计算是化学计算中的重点。
1、解题步骤（1）设未知数：设所求物质的质量为 x（一般带单位）。
（2）写出化学方程式：要配平。
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。
（5）求解：计算出未知数的值。
（6）简明地写出答案。
2、注意事项（1）化学方程式必须书写正确。
（2）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，如果是混合物的质量，要先换算成纯净物的质量。
（3）计算过程中单位要统一。
例如，实验室用 10g 高锰酸钾加热制取氧气，可制得氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3210g x316 ／ 10g ＝ 32 ／ xx ＝ 101g答：可制得氧气 101g。
（完整版）初中化学计算题解题技巧
（完整版）初中化学计算题解题技巧初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。
选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。
以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍:1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。
学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。
题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。
以下详细地进行介绍:1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。
初三期末考化学计算题解题技巧有哪些？
初三期末考化学计算题解题技巧有哪些？
马上期末考了，拿什么可以挽救你的各科效果?当然是知识点+解题技巧+本卷须知，初三期末考化学计算题解题技巧带来的内容一定很关键，还等候什么呢?
1、守恒法
守恒法解题的中心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
先生关于开掘标题中隐含的等量关系的才干较弱，关于物质和元素质量关系不能很好地树立联络。
2、极限、平均值法
在处置复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比拟确定契合题意的选项。
先生的思想误区普通是不能准确确定设定的参量。
3、差量法
化学反响都遵照质量守恒定律，有些反响在遵照质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反响前后有所改动的现象，同一形状的物质的质量遵照化学反响中各物质之间的固定的质量关系，因此，在依据方程式的计算引入差量，依据变化值可以求出反响物或生成物的质量。
差量法的难点在于先生找不到计算的差量，而且不知道同一形状的物质质
量的差与物质的质量也成比例。
4、假定数据法
依据标题中触及的化学反响中物质的相对质量结合题意假定适宜计算的数据停止计算。
先生的思想误区普通是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的停止迁移。
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初中化学计算题解题方法一、质量守恒定律:“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总与等于生成物的各物质质量总与相等(不包括未参加反应的物质的质量,也不包括杂质)。
理解质量守恒定律抓住“五个不变”,即:二、化学方程式计算的解题技巧与方法:化学计算就是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。
就是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。
通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数与物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念与原理的理解,培养学生的思维判断、分析与综合能力。
化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。
学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发她们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其就是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。
现将化学竞计算题的解题方法与技巧归纳如下,供参考。
㈠、差量法:差量法就是依据化学反应前后的质量或体积差,与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,然后根据比例式求解。
例:用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55、4克,求此铁的纯度。
解:设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)56 2 56-2=5410x 55、4g-50g=5、4g可求出x=56%答:此铁的纯度为56%。
【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3、5 ml,则原混与气体中CO、O2、CO2的体积比？3、把CO、CO2的混合气体3、4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4、4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？4、CO与CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数？5、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时,溶液质量最大的就是( )A FeB AlC Ba(OH)2D Na2CO3㈡、关系法:关系法就是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式,通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题,关键就是找出已知量与未知量之间的质量关系,还要善于挖掘已知的量与明确要求的量,找出它们的质量关系,再列出比例式,求解。
1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12、25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应:Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3 =2KCl+3O2↑ 2H2+O2 =2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系,找出它们的已知量与未知量的关系式:2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn设需用锌的质量为x,根据上述关系式,KClO3～3Zn122、5 3×6512、25g xx==19、5g2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应,若生成氢气的质量相等,则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为___________;质量比为_______。
解析:涉及到的三个方程式就是①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑③2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2↑3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
使用一段时间后,其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。
某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数),设计并进行如下探究过程。
步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体溶于水,过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8、0 g,加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体1、2 g。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液,加入足量的NaOH溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中,充分加热、冷却、称量,得到8、0g Fe2O3(注:滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。
求:(1)8、0 g滤渣中Fe与Fe2O3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时,Fe粉与活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
㈢、守恒法:根据质量守恒定律,化学反应中原子的种类、数目、质量都不变,因此原子的质量在反应前后不变。
1 、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3、8%、Na2O 5、8% 、NaOH 90、4%。
取M克样品,溶于质量分数为18、75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中与剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 (29、25克)2 、向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4、9%的硫酸充分反应后,向溶液中加入一定量的铁正好完全反应,蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克 (15、2克)3 、现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质),取该金属样品4、0克,投入19.45 克20%的稀盐酸中,恰好完全反应,测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%,则该金属样品中金属M的质量分数为多少？( 97、25%)4 、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克,跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后得到固体物质N克,(不含结晶水),求生成氢气多少克？[(N—M)/48 克]5、有一部分变质的KOH样品,含H2O:7、62%; K2CO3:2、38%;k2O:10%;KOH:80%;取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后,再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性,把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克 (34、8克)6、向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36、5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应,蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克？ (95克)7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体物质143、5克,求放出氧气多少克 (48克)8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中,恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%,则样品中金属R的质量分数为多少(88%)㈣、平均值法:这种方法最适合求出混合物的可能成分,不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值,混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大,一个比平均值小,就符合要求,这样可以避免过多计算,准确而快捷地选到正确答案。
1、测知Fe2O3与另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%,则加一种氧化物可能就是:A MgOB Na2OC CO2D SO22、有两种金属组成的合金6、8克与足量的硫酸溶液反应,产生氢气0、4克,则该合金的组成可能为:( )A 、 Al MgB 、 Na Fe C、 Zn Cu D 、 Mg Zn3、测知由两种氮肥组成的混合物中,含氮量为40%,则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种:( )A 、 NH4Cl B、CO(NH2)2 C、NH4HCO3 D 、(NH4)2SO44 、两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应,则混合物可能就是:A 、MgO与ZnO B、CaO与CuO C、 MgO与CuO D、CaO与MgO5 、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3,应加入下列哪种溶液A 、PH=0的溶液 B、 PH=7的溶液 C、PH=14的溶液 D、PH=5的溶液㈤、规律法:化学反应过程中各物质的物理量往往就是符合一定的数量关系的,这些数量关系就就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用、熟练利用各种通式与公式,可大幅度减低运算时间与运算量,达到事半功倍的效果。
【例】有一包镁粉与氧化镁粉末组成的混合物,由实验测得其中氧元素的质量分数为32%,则其中镁粉的质量分数就是( )A、20%B、40%C、48%D、80%1、有一不纯的(NH4)2SO4样品,测得氮元素的质量分数为28%,则所含的杂质可能就是( )A、CO(NH2)2B、NH4NO3C、NH4HCO3D、NH4Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物,经测定含氧元素的质量分数为30%,则碳元素的质量分数为( )A、60%B、45%C、30%D、22、5%㈥、极植法: 取3、5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18、25%的稀盐酸中,反应结束后,金属仍有剩余;若2、5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中,等反应结束后,加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为( )A、24B、40C、56D、65解析:盐酸溶液中溶质的质量为50克×18、25%=9、125克,9、125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0、25克。
由题意知,产生1克H2需金属的平均质量小于3、5克×4=14克,大于2、5克×4=10克,又知该金属为二价金属,故该金属的相对原子质量小于28,大于20。
答案选A。
1、一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO与CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％,则其中氮气的质量分数可能为A、10％B、30％C、50％D、70％2、在FeO、Fe2O3与CaCO3的混合物中,已知铁元素的质量分数为56％,则CaCO3的质量分数可能就是( )A.10％B.25％C. 30％D.35％㈦、图解法:例题5某元素的化合物的化学式为R2O3,其中氧元素的质量百分含量为30%,则R的相对原子质量就是( )A、27B、23C、39D、56解析(1)由题意可知,R%=1－30%=70%,则R元素与氧元素的质量比为7:3。
(2)依据题意画出图示分析。
请见下图。
(3)列比例式,求得R=56,故正确选项为D。