福建省厦门第一中学2021届高三12月月考 化学
2025届福建省厦门市第一中学化学高三上期中质量检测试题含解析
2025届福建省厦门市第一中学化学高三上期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。
下列说法不正确．．．的是A．Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B．CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体C．过程Ⅱ中化学能转化为电能D．过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑2、铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。
下列说法中正确的是A．放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应B．放电时，内电路中的H+向Pb电极移动C．充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连D．充电时，阳极区附近溶液酸性减弱3、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D4、铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。
福建省厦门第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考英语试题
第一节(共15小题;每小题2.5分，满分37.5分)
阅读下列短文，从每题所给的A、B、C和D四个选项中，选出最佳答案。
A
HANDSTITCHED WORLDS: THE CARTOGRAPHY OF QUILTS
Quilts(床罩) are a narrative art; with themes that are political, spiritual, munal, or memorative, they are infused with history and memory, mapping out intimate stories and legacies through a handcrafted language of design. Handstitched Worlds: The Cartography of Quilts is an invitation to read quilts as maps, tracing the paths of individual histories that illuminate larger historic events and cultural trends.
Spanning the nineteenth to twentyfirst centuries, this insightful and engaging exhibition brings together 18 quilts from the collection of the American Folk Art Museum, New York, representing a range of materials, motifs, and techniques from traditional earlyAmerican quilts to more contemporary sculptural assemblages. The quilts in Handstitched Worlds show us how this toooften overlooked medium balances creativity with tradition, individuality with collective zeitgeist. Like a road map, these unique works offer a path to a deeper understanding of the American cultural fabric.
2022届福建省厦门第一中学高三上学期12月考试化学试题
福建省厦门第一中学2021—2022学年度第一学期12月月考 说明：1.完成时间75分钟2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、单项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科技、生活、生产、环境等领域息息相关。
下列说法错误的是A.航天飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料B.推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，能减轻环境污染C.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能D.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏2.有机物X 可以作为药物合成中间体，其结构简式如图所示。
有关X 说法错误的是A.分子式为C 10H 12O 4B.分子中含有3个手性碳原子C.1molX 最多可与3molBr2发生加成反应D.一定条件下，能发生加聚反应，也能发生缩聚反应3.设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
葡萄糖的结构简式用G —CHO 表示，用新制的氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式为()2222Cu OH NaOH G CHO G COONa Cu O 3H O ∆++-→-+↓+。
正确的是A.1molG —CHO 中含有的O —H 键的数目为A 5NB.该反应中，()249gCu OH 完全反应时，转移电子的数目为A NC.11L0.1mol L G COONa -⋅-溶液中含有的阴离子的数目小于0A 0.1ND.1molG —CHO 完全反应时，生成的H 2O 中含有的极性键的数目为A 3N4.锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂（主要含ZnO 、ZnFe 2O 4，还含有少量CuO 、FeO 、NiO 、SiO 2等）湿法制取金属锌的流程如图所示：已知：Fe 的活泼性强于Ni 。
下列叙述正确的是A.ZnFe 2O 4可写成ZnO·Fe 2O 3，“酸浸”过程中反应的化学方程式为2424442ZnFe O 3H SO ZnSO 2FeSO 3H O +++B.酸浸后过滤得到的滤渣为NiO 、SiO 2C.“氧化”的目的是氧化Fe 2+，可加入酸性KMnO 4溶液D.“净化”过程中加入过量Zn 的目的是除去溶液中的Cu 2+、Fe 3+、Ni 2+5.水浴加热滴加酚酞的NaHCO 3溶液，颜色及pH 随温度变化如下（忽略水的挥发） 时间① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃20 30 40 从40℃冷却到20℃ 沸水浴后冷却到20℃ 颜色变化 红色略加深 红色接近① 红色比③加深较多pH 8.31 8.29 8.26 8.319.20 下列说法不正确的是A.NaHCO 3溶液显碱性的原因：3223HCO H O H CO OH --++B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO 3-水解程度增大C.①→③的过程中，pH 略微下降说明升温过程中()OH c -减小D.⑤比①pH 增大，推测是由于NaHCO 3分解生成的Na 2CO 3的缘故6.下列离子方程式正确的是A.向()33Fe NO 溶液中通入少量2SO ：3222242FeSO 2H O 2Fe 4H SO +++-++++ B.向()2Ca ClO 溶液中通入过量2CO ：2223CO H O Ca 2ClO CaCO 2HClO +-+++↓+C.用铜电极电解饱和NaCl 溶液：()222Cu 2H O Cu OH H +↓+↑通电D.水垢中的()2Mg OH 溶于稀醋酸：()222Mg OH 2HMg 2H O ++++7.用如图所示的装置进行实验，能达到实验目的是 A.提纯CH 4B.防止铁钉生锈C.制备并收集乙酸乙酯D.收集氨气8.化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。
福建省厦门市第一中学2024-2025学年九年级10月月考道德与法治试题
福建省厦门第一中学2024—2025学年第一学期10月学业调研评估初三年道德与法治学科练习注意事项：1．全卷二大题，30小题，试卷共8页，另有答题卡。
2．答案一律写在答题卡上，否则不能得分。
选择题2B铅笔填涂。
3．试卷满分：100分考试时间：90分钟。
第Ⅰ卷一、本卷共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请选出来，2B铅笔涂在答题卡上。
1．中国特色社会主义进入新时代，在中国共产党的领导下，中国人民正信心百倍推进中华民族从站起来、富起来到强起来的伟大飞跃。
其中“站起来”“富起来”“进入新时代”分别代表的重大历史事件是（）A．中国共产党成立，确立社会主义制度，建党一百年B．中国共产党成立，党的十一届三中全会，党的十八大C．中华人民共和国成立，确立社会主义制度，建党一百年D．中华人民共和国成立，党的十一届三中全会，党的十八大2．在改革开放进程中，厦门一直发挥着“试验田”作用，创造了中外合资股份制企业等众多的“中国改革成绩”。
下列能够反映“改革开放”发挥作用的路径是（）①解放和发展了社会生产力②逐步确立了社会主义基本经济制度③人民过上幸福生活A．①→②→③B．③→①→②C．①→③→②D．②→①→③3．改革开放以来，中国共产党团结带领中国人民解放思想、实事求是，敢闯敢试、敢为人先，干出了一片新天地，交出了一份让人民满意的答卷，通过下列图表，我们可以看出（）①改革开放使我国的国际地位大幅提高②改革开放极大地促进了我国经济的发展③改革开放显著提升了我国人民的生活水平④GDP的增长源于居民人均可支配收入的增加A．①②B．②③C．①④D．③④4．“倒车请注意、倒车请注意……”魔性的提示音响彻国外街头。
中国商家经过调研设计出不同的产品并配置蓝牙等智能化设备。
据央视报道，2024年元旦以来，美国本土消费者下单中国产电动三轮车的数量持续猛增。
国产“三蹦子”成为外国街头的“顶流”是因为（）①我国正向高速发展阶段转变②满足了不同人群消费需求③产品质量好、技术优等优势④必须坚持走自主创新道路A．①②B．②③C．①④D．③④5．2024年3月5日，国务院总理李强在十四届全国人大二次会议上作政府工作报告，报告指出：切实保障和改善民生，采取更多惠民生、暖民心举措，不断增强人民群众的获得感、幸福感、安全感。
2021届福建省厦门市一中高三上学期12月月考理科综合物理试卷及答案
2021届福建省厦门市一中高三上学期12月月考理科综合物理试卷★祝考试顺利★(含答案)本试卷满分为100分，考试时间为75分钟第Ⅰ卷（选择题，共34分）一、单项选择题（共6小题，每小题3分，共18分）1．如图所示，某同学学习了动力学知识后，绘出了一个沿直线运动物体的位移x、速度v、加t 内位移一定为0的是（）速度a随时间变化的图象，则下列图象中表示该物体在6sA． B． C． D．2．2018年雅加达亚运会上，中国队包揽了跳水项目的全部金牌（10枚）．图示为跳水运动员在走板时，从跳板的a端缓慢地走到b端，跳板逐渐向下弯曲（相当于斜面倾角不断变大），在此过程中，跳板对运动员的（）A．摩擦力不断增大 B．支持力不断增大 C．作用力不断增大 D．作用力不断减小3．如图所示为足球球门，球门宽为L．一个球员在球门中心正前方距离球门s处高高跃起，将足球顶入球门的左下方死角（图中P点）．球员顶球点的高度为h，足球做平抛运动（足球可看成质点，忽略空气阻力），则（）A ．足球位移的大小x =B ．足球初速度的大小0v =C ．足球末速度的大小v =D ．足球初速度的方向与球门线夹角的正切值tan 2L sθ= 4．至2020年12月9日，我国自主研制的“天问一号”已飞行了快3.5亿公里，离火星距离约1400万千米，预计春节前后被火星捕获．已知火星的直径约是地球的一半，质量约为地球质量的110，表面积相当于地球陆地面积，自转周期与地球十分接近，到太阳的距离约是日地距离的1.5倍．根据以上信息可知（ ）A ．地球表面的重力加速度约是火星重力加速度的0.4B ．火星的第一宇宙速度约为地球第一宇宙速度的1.6倍C ．火星的同步卫星轨道半径约为地球同步卫星轨道半径的1倍D ．火星的公转周期约1.8年5．图甲所示，利用霍尔效应传感器获知自行车的运动速率的自行车速度计．一块磁铁安装在自行车前轮上，轮子每转一圈，这块磁铁就靠近传感器一次，传感器会输出一个脉冲电压．如图图乙所示，为霍尔元件的工作原理图，电源输出电压为1U ．当磁场靠近霍尔元件时，在导体前后表面间出现电势差，称为霍尔电势差2U ．下列说法正确的是（ ）。
2021年福建省厦门市第一中学附属学校高一化学月考试题含解析
2021年福建省厦门市第一中学附属学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R<WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D2. 下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质参考答案：C略3. 烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，已知：其中乙和丙具有相同摩尔质量，且乙不与Na2CO3反应，则乙的可能结构有（）A． 3种B．4种C． 5种D． 6种参考答案：B略4. 将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀盐酸参考答案：BA．铝性质强于铁，铁与氯化铝不反应，溶液质量不变化，故A错误；B．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁溶解，溶液质量增加，没有气体放出，故B正确；C．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁溶液，溶液质量减小，故C错误；D．铁与盐酸反应生成氢气，故D错误；故选B。
5. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略6.参考答案：(1)AH (2)FH (3)BH (4)C (5)G (6)EG (7)DH7. 除去 CO2中的SO2，并得到纯净的CO2，最好使混合气体通过A. 水B. NaHSO3饱和溶液C. NaHCO3饱和溶液D. 98.3 %浓硫酸参考答案：C8. 化学与生产、生活密切相关。
2021届福建省厦门第一中学高三化学12月月考试题答案
2021届福建省厦门第一中学高三化学12月月考试题答案
AACDD DCBBB CDBCA
16. < H（氢）H2Li+ + H2O LiOH + H+ (2分)
Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑碳碳双键加成反应(1分)
17.（1）①O>Mg>Al ②第4周期ⅣB族，S区
（2）（2分，写对一个给1分）sp、sp3
（3）平面（正）三角形（1分）
（4）两者均为离子晶体，由于Mg2+、O2-带的电荷高于Na＋、Cl－，且Mg2+半径小于Na＋，O2－半径小于Cl－，所以MgO的晶格能大于NaCl。
（5）TiO2X射线衍射
18. （1）球形干燥管防止倒吸
（2）SO2+H2O2 =H2SO4
（3）250mL容量瓶、胶头滴管
（4）Cu2S （5）偏大
19. （1）< 低温（2）BD
（3）8/13或0.62或0.615
（4）温度高于800℃时，以反应II为主，压强增大，平衡不移动。
（1分）但压强增大，使反应I 平衡正移，水蒸气浓度增大,CO2和H2浓度减小，从而导致反应II平衡逆移，所以CO2的平衡转化率减小。
20．(1) 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3煅烧2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(2分)
(2)蒸发浓缩趁热过滤(2分)
(3) 23H2O+6S2-+8CrO42-==8Cr(OH)3↓+3S2O32-+22OH-(2分)
(4) 2H2O- 4e-=O2↑+4H+ 或4OH-- 4e-=O2↑+2H2O(2分)
(7)2.4×10-4(2分)。
2024届福建省厦门第一中学高三下学期高考模拟(最后一卷)化学试题
2024届福建省厦门第一中学高三下学期高考模拟（最后一卷）化学试题一、单选题1．《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。
”文中未涉及的操作方法是 A ．过滤B ．溶解C ．蒸发D ．结晶2．化学用语是学习化学的重要工具。
下列化学用语表述不正确的是 A ．丙炔的键线式：B ．中子数为20的氯原子：37ClC ．3CH +的电子式为：D ．HCl 中σ键形成过程：3．我国科学家首次在实验室实现2CO 到淀粉的合成，其路线如下，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．211.2L CO 含有的π键数目为A NB ．316g CH OH 含有的极性键数目为A 2.5NC ．由3CH OH 生成1mol HCHO 转移电子数为A ND ．1mol DHA 中3sp 杂化的原子数为A 2N 4．下列方程式的书写正确的是A ．红热的铁与水蒸气反应：()22322Fe 3H O g Fe O 3H ++高温B ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：222333SiO CO H O HSiO HCO ---++=+C ．向新制氯水中加入少量3CaCO ：222322Cl H O CaCO Ca 2Cl CO 2HClO +-++=++↑+D ．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：5．硼酸可用于治疗婴儿湿疹。
硼酸显酸性的原因：[]3324H BO H O H B(OH)-+++，硼酸的结构简式如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．33H BO 分子中所有的共价键均为极性键B ．33H BO 分子中B 原子与3个O 原子形成三角锥形结构C ．()4B OH -⎡⎤⎣⎦中存在B 原子提供空轨道、O 原子提供孤电子对的配位键D ．根据33H BO 溶液与3NaHCO 溶液是否反应，可比较33H BO 与23H CO 的酸性强弱 6．下列操作规范且能达到实验目的是A ．①配制1100ml0.1mol L -⋅的NaCl 溶液B ．①用酸性高锰酸钾标准溶液测定2FeCl 溶液中2Fe +的含量C ．①制备少量()2Fe OHD ．①熔融纯碱7．锂辉矿（主要成分为26LiAlSi O ）可用低温重构-直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图，下列说法不正确的是A ．“水热反应”为()2623234Δ2LiAlSi O 8NaOH Li SiO 3Na SiO 2Na Al OH ⎡⎤+++⎣⎦B ．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分不同C ．流程中不涉及氧化还原反应D ．冶炼金属锂可用电解其熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝则不可以 8．某化合物结构为，元素Z 、Y 、X 、R 为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Z 原子的p 能级电子总数比s 能级电子总数多1，R 与Z 同主族，两个Y 原子的杂化方式相同。
福建省厦门第一中学2024届高三上学期第一次月考化学试题
福建省厦门第一中学2024届高三上学期第一次月考化学试题1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。
下列说法正确的是A．汽车尾气催化转化器可有效减少CO 2的排放，实现“碳中和”B．“天和”号核心舱使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D．光化学烟雾、臭氧层空洞的形成都与SO 2有关2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是A．用电子式表示MgCl 2的形成过程：：B．SO 3的VSEPR模型：C．中子数为20的氯原子：D．HClO的空间填充模型：3.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A．1mol该分子中σ键的数目是13N AB．该分子中氮原子杂化类型都相同C．该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>OD．该分子中存在手性碳原子4.下列指定反应的离子方程式正确的是A．电解MgCl 2水溶液：B．向“84”消毒液中加入少量SO 3增强其氧化性：C．NaHCO 3溶液与少量的Ba(OH) 2溶液混合：D．次氯酸钠溶液中通入少量CO 2：5.类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论正确的是A．C 2 H 5 OH分子间可以形成氢键，则CH 3 CHO分子间也可以形成氢键B．工业上电解熔融的MgCl 2冶炼Mg，则也可电解熔融的AlCl 3冶炼AlC．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HID．将CO 2通入BaCl 2溶液中不产生沉淀，则将SO 2通入BaCl 2溶液中也不产生沉淀6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，60gSiO 2晶体中含有Si－O极性键的数目为4N AB．1 molMg 3 N 2与过量水反应收集的气态氨分子数目为2N AC．0.1mol·L －1的Na 2 CO 3溶液中H 2 CO 3、、的粒子总数为0.1N AD．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3N A7.下列装置正确并能达到实验目的的是甲乙丙丁3B．图乙装置可用于制备NaHCO 3，其中CO 2分子为直线形C．图丙装置可用于比较碳、硅元素非金属性大小D．图丁装置试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl 2 >Fe 3+ >I 28.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。
福建省厦门一中高三化学上学期12月月考试卷(含解析)
2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共18小题，1-12每小题2分，13-18每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活密切相关．下列说法正确的是（）A．碳酸钡可用于治疗胃酸过多的药B．二氧化硫可用作食品的漂白剂C．碳纤维是复合材料D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标2．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、[Al（OH）]4﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A．①②④B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥3．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．△H1=△H2+△H3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定4．下列实验方案设计中，能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 验证二氧化硫漂白性二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色B 检验氯化铁溶液中是否含向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液FeCl2C 检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝D 验证K sp（AgI）＞K sp（AgCl）向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色A．A B．B C．C D．D5．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C．用图3所示装置制取少量Cl2D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向6．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．制取少量的NO2B．电解食盐水制氯气和氢气C．除去NO2中的NO D．用二氧化锰和浓盐酸制氯气7．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72LB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3N AD．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A8．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Cl2、FeCl3．A．仅有①③ B．①②③C．仅有②④ D．①②③④9．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a 10．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是（）A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＞v（逆）C．该温度下此反应的平衡常数K=144D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变11．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）═2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示，已知K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是（）1.02.03.0810 54.0 a b915 c 75.0 d1000 e f 83.0A．b＞fB．平衡常数K（1000℃）＜K（810℃）C．915℃，2.0MPa该反应的平衡常数为K p=4.5MPaD．1000℃，3.0MPa时E的转化率为83%12．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（）A．以铜为电极，电解1 mol•L﹣1 H2SO4溶液B．以石墨为电极，电解1 mol•L﹣1 KBr溶液C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D．以铜为电极，电解CuSO4溶液13．某一元弱酸HA的相对分子质量为M．在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3，其中溶液pH=b．下列叙述中，错误的是（）A．t℃时，HA的Ka=10﹣2b/1000a/MVB．物质的量浓度：c（HA）=1000a/MV mol•L﹣1C．t℃时，HA的溶解度：S=100a/ρV gD．HA的质量分数：ω（HA）=（a/ρV）×100%14．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L ﹣1 NaHC2O4溶液与0.1 mol•L ﹣1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）B．20mL 0.1 mol•L ﹣1NH4Cl溶液与10mL 0.1 mol•L ﹣1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c （OH﹣）＞c（H+）+c（F﹣）D．0.1 mol•L ﹣1NH3•H2O溶液与0.1 mol•L ﹣1HNO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH﹣）+c（NH3•H2O）15．现有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C．①、②中分别加入25 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D．③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同16．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A．①② B．③④ C．①③ D．②④17．已知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1×10﹣12．下列关于该温度下的叙述正确的是（）A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，K sp（AgCl）减小B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C．若向0.0008 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L﹣1的AgNO3溶液，则CrO42﹣完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42﹣）≤10﹣5mol•L﹣1）D．若将0.001 mol•L﹣1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀18．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl4﹣SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2．下列说法正确的是（）A．充电时阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣═2SOCl2B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替C．放电时电子从负极经电解液流向正极D．该电池放电时，负极发生还原反应二、填空题（共58分）19．X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质．Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期．（1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为．（请用具体元素符号表示化学式，下同）（2）t℃时，0.1mol•L﹣1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为．（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式．（4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO（g）+YO2（g）⇌Y2O3（g），其平衡常数表达式为K= ．（5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：4YH3（g）+5O2（g）═4YO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.8kJ•mol﹣1；已知Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+180kJ•mol﹣1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为．（6）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．①导线中电子移动方向为．（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为．③该储氢装置的电流效率η=．（η=×100%，计算结果保留小数点后1位）20．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如图：存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．有关数据列如表：物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3 溶解性苯 5.5 80 0.88 微溶于水硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水间二硝基苯89 301 1.57 微溶于水浓硝酸83 1.4 易溶于水浓硫酸338 1.84 易溶于水实验步骤如下：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中．把18mL （15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．在50～60℃下发生反应，直至反应结束．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．回答下列问题：（1）装置B的名称是．装置C的作用是．（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：．（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是．（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是．（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是．（6）本实验所得到的硝基苯产率是．21．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图所示：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．A．c（Na+）=2c（CO32﹣） B．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．下图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是．22．（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2⇌（g）CO2（g）△H=﹣393.0kJ•mol﹣1，请写出CO完全燃烧的热化学方程式．（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H＜0制备，如图为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：①若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；③比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）T （15）（填“＜”、“＞”或“=”）．（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）．①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图．②二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率，二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为．（4）常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka= （用含和的代数式表示）．2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，1-12每小题2分，13-18每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活密切相关．下列说法正确的是（）A．碳酸钡可用于治疗胃酸过多的药B．二氧化硫可用作食品的漂白剂C．碳纤维是复合材料D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标【分析】A．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳和水；B．二氧化硫有毒；C．根据复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料解答；D．造成雾霾天气的原因之一是空气中的PM2.5（属于可吸入颗粒物）的增加．【解答】解：A．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳和水，钡离子为重金属离子，有毒，故A错误；B．二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故B错误；C．碳纤维是由碳和纤维复合而成的，属于复合材料，故C正确；D．造成雾霾天气的原因之一是空气中的PM2.5（属于可吸入颗粒物）的增加，PM2.5指数是雾霾天气监测中的指标，故D正确；故选：CD．2．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、[Al（OH）]4﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A．①②④B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥【分析】①无色溶液中不存在有色的高锰酸根离子；②pH=11的溶液，显碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；③加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应；④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1的溶液促进了水的电离，溶液中含有弱酸根或弱碱根离子；⑤铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；⑥硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子、碘离子．【解答】解：①无色溶液中不存在有色的MnO4﹣，故①错误；②pH=11的溶液，显碱性，CO32﹣、Na+、[Al（OH）]4﹣、NO3﹣离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，可大量共存，故②正确；③加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，HCO3﹣能够与酸和碱溶液反应，在溶液中一定不能大量共存，故③错误；④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1的溶液促进了水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子，NH4+、Al3+、Cl﹣、Br﹣之间不反应，NH4+或Al3+水解，促进了水的电离，满足条件，故④正确；⑤Fe3+、SCN﹣反应生成络合物硫氰化铁，不能大量共存，故⑤错误；⑥酸性溶液中NO3﹣能够氧化Fe2+、I﹣，不能大量共存，故⑥错误；故选C．3．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．△H1=△H2+△H3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定【分析】A、原子形成化学键放热，焓变小于0；B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；C、途径Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小；D、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断．【解答】解：A、原子形成化学键放热，焓变小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A正确；B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正确；C、Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，故C错误；D、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故D正确；故选C．4．下列实验方案设计中，能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 验证二氧化硫漂白性二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液B 检验氯化铁溶液中是否含FeCl2C 检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝D 验证K sp（AgI）＞K sp（AgCl）向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色A．A B．B C．C D．D【分析】A．二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性；B．亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，但立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色；C．淀粉遇碘单质变蓝，且有酸性条件下，I﹣才能还原IO3﹣；D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．【解答】解：A．二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性，溴具有强氧化性，二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，体现二氧化硫还原性而不是漂白性，故A错误；B．亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，但立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，且铁离子和氢氧根离子生成的氢氧化铁颜色覆盖氢氧化亚铁颜色，所以无法检验，故B错误；C．只有酸性条件下，I﹣才能还原IO3﹣，发生5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，生成的单质碘遇淀粉变蓝，则该实验没有提供酸性条件，不能完成，故C错误；D．先产生黄色沉淀，证明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），能达到实验目的，故D正确；故选D．5．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C．用图3所示装置制取少量Cl2D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向【分析】A．装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果；B．氢氧化钠溶液应该盛放在碱性滴定管中；C．二氧化锰和稀盐酸不反应，和浓盐酸反应制取氯气；D．该装置没有形成闭合回路．【解答】解：A．装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果，为简易启普发生器，故A 正确；B．氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中，氢氧化钠和二氧化硅反应生成粘性硅酸钠而导致活塞打不开，该滴定管为酸性滴定管，故B错误；C．稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸，故C错误；D．缺少盐桥，没有形成闭合回路，所以没有电流产生，故D错误；故选A．6．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．制取少量的NO2B．电解食盐水制氯气和氢气C．除去NO2中的NO D．用二氧化锰和浓盐酸制氯气【分析】A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，利用向上排空气法收集，利用NaOH尾气处理；B．Cu与正极相连为阳极；C．二氧化氮与水反应生成NO；D．二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热．【解答】解：A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，利用向上排空气法收集，利用NaOH尾气处理，图中制备及收集、尾气处理装置均合理，故A正确；B．Cu与正极相连为阳极，则阳极Cu失去电子，电解食盐水制氯气和氢气时应以惰性电极作阳极，故B错误；C．二氧化氮与水反应生成NO，将原物质反应掉，除去NO2中的NO应通入适量O2，故C错误；D．用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热，图中缺少加热装置，故D错误；故选A．7．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72LB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3N AD．11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A【分析】A．V m的数值不知，不能确定H2体积；B．缺少溶液的体积V，不能计算溶质中H+离子数目；C．正极由PbO2→PbSO4，每增重64g转移2mol电子；D．Cu3P中Cu显+1价，60mol CuSO4参加反应得到60mol电子，P4被氧化到H3PO4，每有1molP4被氧化失去电子20mol，故6 mol CuSO4能氧化0.3 mol白磷．【解答】解：A．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成0.3molH2，V m的数值不知，不能确定H2体积，故A错误；B．缺少溶液的体积V，不能计算溶质中H+离子数目，故B错误；C．铅蓄电池中，正极：PbO2→PbSO4，每增重64g时转移2mol电子，所以正极增重9.6g转移电子数为0.3N A，故C正确；D．Cu3P中Cu显+1价，所以60 mol CuSO4参加反应得到60 mol 电子，P4被氧化到H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol，所以6 mol CuSO4能氧化0.3 mol 白磷，能氧化白磷的分子数为0.3N A，故D错误；故选C．8．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Cl2、FeCl3．A．仅有①③ B．①②③C．仅有②④ D．①②③④【分析】图中X可连续与W发生反应，X如为单质，应为变价元素，可为C、N、Fe等对应的单质，也可为两性化合物、CO2等，二氧化硫须在催化剂条件下生成三氧化硫，所以单质硫不能一步反应生成三氧化硫，以此解答该题．【解答】解：①X为C、Y为CO，则W为O2，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2，故①正确；②X、Y分别为S、SO2 ，W为O2，Z为SO3，S与O2反应不能得到SO3，故②错误；③X、Y分别为AlCl3、Al（OH）3，W为NaOH，Z为NaAlO2，AlCl3可与过量NaOH反应生成NaAlO2，故③正确；④X、Y分别为Cl2、FeCl3，W为Fe，Z为FeCl2，但Cl2与Fe反应不能得到FeCl2．故④错误．故选A．9．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜bD．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a【分析】A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，加入催化剂会降低活化能；B、0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时pH小于13；C、冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小；D、增大反应物量会增大另一种物质的转化率．【解答】解：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，与图不符，故A错误；B、0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.100mol/LHCl，HCl的开始的pH为1，恰好中和消耗氢氧化钠20.00ml，氢氧化钠过量时，溶液显碱性，但是pH不可能等于或大于13，所以与图象不相符合，故B错误；C、冰醋酸加水，溶解，离子浓度增大，导电能力增强达到平衡后继续加入水促进醋酸电离，但离子浓度减小导电能力减小，图象符合离子浓度变化，导电能能力b＞a＞c，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C错误；D、反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下增大起始物CO的物质的量，二氧化氮转化率增大，NO2的转化率c＞b＞a，故D正确；故选D．10．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是（）A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＞v（逆）C．该温度下此反应的平衡常数K=144D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变【分析】A．根据v=计算出Y的速率，再利用速率之比等于化学计量数之比求得Z的速率；B．根据化学平衡状态的特征进行判断；C．利用三段式，根据平衡常数的定义进行计算；D．利用等效平衡的思想作判断．【解答】解：A.0～2 min的平均速率v（Z）==mol/（L•min）=0.002mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比可得Z的速率为2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；B．由于该反应为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，但是达到平衡状态时正逆反应速率相等，即v（逆）=v（正），故B错误；C．利用三段式，X（g）+Y（g）⇌2Z（g）起始（mol/L） 0.016 0.016 0转化（mol/L） 0.006 0.006 0.012平衡（mol/L）0.01 0.01 0.012所以平衡常数K==1.44，故C错误；D．假设将0.2mol Z在另一容器中建立与原平衡成等效平衡的体系，再将该体系加入到原容器中，由于该反应前后气体体积不变，所以压强对平衡的移动没有影响，所以加入后，X的体积分数不变，故D正确；故选D．11．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）═2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示，已知K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是（）1.02.03.0810 54.0 a b915 c 75.0 d1000 e f 83.0A．b＞fB．平衡常数K（1000℃）＜K（810℃）C．915℃，2.0MPa该反应的平衡常数为K p=4.5MPaD．1000℃，3.0MPa时E的转化率为83%【分析】A．该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，G的体积分数减小，从表中第一行数据可得：54.0＞a＞b，结合表中第3列数据，可确定75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f＞75.0＞a；B．第3列数据中75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；C．p（G）=2.0MPa×75%=1.5MPa，p（E）=2.0MPa×25%=0.5MPa，而Kp=；D．设起始时E为a mol，平衡时转化x mol，由于F为固体，对平衡无影响，则平衡时E为（a﹣x）mol，G为2x mol，再结合G的体积分数列方程确定a、x关系，进而计算E的转化率．【解答】解：A．该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，G的体积分数减小，从表中第一行数据可得：54.0＞a＞b，结合表中第3列数据，可确定75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f＞75.0＞a，故b＜f，故A错误；B．第3列数据中75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则平衡常数K（1000℃）＞K（810℃），故B错误；C．p（G）=2.0MPa×75%=1.5MPa，p（E）=2.0MPa×25%=0.5MPa，而Kp===4.5MPa，故C正确；D．设起始时E为a mol，平衡时转化x mol，由于F为固体，对平衡无影响，则平衡时E为（a﹣x）mol，G为2x mol，则×100%=83%，解得x≈0.709a，所以E的转化率为×100%≈70.9%，故D错误，故选：C．12．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（）A．以铜为电极，电解1 mol•L﹣1 H2SO4溶液B．以石墨为电极，电解1 mol•L﹣1 KBr溶液C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D．以铜为电极，电解CuSO4溶液【分析】A、铜在阳极失电子生成铜离子使溶液呈蓝色；B、电解溴化钾溶液过程中生成溴单质，溶液呈橙色；C、电解饱和食盐水阴极附近氢离子得到电子生成氢气，附近氢氧根离子浓度增大遇到酚酞变红；D、以铜为电极，电解CuSO4溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子生成铜单质．【解答】解：A、铜在阳极失电子生成铜离子，使溶液呈蓝色，溶液颜色发生变化，故A不符合；B、电解溴化钾溶液过程中生成溴单质，溴溶于水溶液呈橙色，溶液颜色变化，故B不符合；C、电解饱和食盐水阴极附近氢离子得到电子生成氢气，附近氢氧根离子浓度增大遇到酚酞变红，溶液颜色发生变化，故C不符合；D、以铜为电极，电解CuSO4溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子生成铜单质，相当于电镀，溶液不变，颜色不变化，故D符合；故选D．13．某一元弱酸HA的相对分子质量为M．在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3，其中溶液pH=b．下列叙述中，错误的是（）A．t℃时，HA的Ka=10﹣2b/1000a/MVB．物质的量浓度：c（HA）=1000a/MV mol•L﹣1C．t℃时，HA的溶解度：S=100a/ρV gD．HA的质量分数：ω（HA）=（a/ρV）×100%【分析】A．根据溶液的pH=b计算出该溶液中氢离子浓度，由于水电离的氢离子浓度较小，则c（H+）≈c（A﹣）；根据计算出HA的浓度，然后结合电离平衡常数的表达式计算；B．根据c=计算出物质的量浓度c（HA）；C．根据饱和溶液中溶解度S=×100g进行计算t℃时HA的溶解度；D．根据溶质的质量分数w=×100%计算出HA的质量分数w（HA）．。
福建省厦门第一中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题(解析版)
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知SiO2晶体中每个Si与周围的4个O原子形成4个Si-O极性键，故常温下，60g即 =1mol SiO2分子中含有Si-O极性键的数目为 ，A错误；
B．已知FeCl3溶液水解反应是一个可逆反应，且Fe(OH)3胶体粒子是多个分子的集合体，将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目小于 ，B错误；
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
证明纯碱溶液呈碱性是由 水解引起的
B
室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、CH3COONa溶液pH
NaClO溶液的pH较大
酸性：HClO＜CH3COOH
C
向1mL 0.1mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴入2滴0.1mol/L CuSO4溶液
故答案选B。
2.化合物Z是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A.X、Y和Z三种分子中，只有Z存在顺反异构
B. Y最多能与 反应
C.X中有两种官能团能与溴水反应，且反应类型相同
D.上述合成化合物Z的反应为取代反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．X、Y和Z三种分子中，只有Z中的碳碳双键的两个碳都连接不同的原子或原子团，只有Z存在顺反异构，A正确；
故答案为：A。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.电解 水溶液：
B. 溶液中加入 产生沉淀：
C. 溶液与少量的 溶液混合：
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2020-2021学年高三上学期12月阶段性考试化学试卷2020.12 说明：1. 本次考试满分100分，考试时间75分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Ti-48 Cu-64一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法错误的是A．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3 B．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金D．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素2．新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。
下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是A．生理盐水B．过氧乙酸溶液C．75%酒精D．次氯酸钠溶液3．物质的应用性是化学科学研究的重要内容。
下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．FeCl3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C．NaN3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药剂D．H2O2能使蛋白质变性，可用作供氧剂4．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol D2O比1mol H2l8O多N A个中子B．1.2 g金刚石中含有的共价键数目为0.4N AC．钢铁发生电化学腐蚀生成0.1 mol Fe2O3·nH2O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为0.6N AD．常温下，1LpH=2的H3PO4溶液中所含H＋总数目为0.01N A5. 下列化学用语的表述正确的是A. 可用于考古断代的一种核素的符号：136CB. 氯化银的电离方程式：AgCl Ag + + Cl －C. 氯原子的结构示意图是D. 羟基的电子式是 •O ••••••H 6．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．碳酸钠溶液水解：CO 2−3＋H 3O ＋HCO -3＋H 2O C ．Na 2SiO 3溶液与醋酸混合：SiO 2−3＋2H += H 2SiO 3↓D ．0.2 mol·L－1 KAl(SO 4)2与0.3mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al 3＋＋3SO 2−4＋3Ba 2＋＋6OH － = 2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓7. 水体中部分含氮有机物的循环过程如图，其中属于氮的固定的是A ．⑤⑥B ．①②C ．只有⑤D ．③④8. 下列有关有机物的结构和性质的说法错误的是A. 紫花前胡醇()的分子式为C 14H 14O 4B. 石油是混合物，经分馏后可得到汽油、煤油、柴油等纯净物C. 2－苯基丙烯()分子中所有原子不可能共平面D. 乙烯、植物油都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色9. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A. 该分子中碳原子存在sp 2、sp 3两种杂化方式，但没有手性碳原子B. 既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体C. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色D. 既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应 10. 下列实验现象正确的是 实验或实验操作 现象 ASO 2通入BaCl 2溶液 出现白色沉淀 B向KI 溶液中通入少量氯气后再加入CCl 4充分振荡，静置 下层液体为紫色 C向盛有过氧化钠固体的试管中加入水和酚酞溶液 溶液长时间保持红色 D 用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管 银镜不溶11.下列有关物质性质的比较，结论不正确的是A. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3B. 热稳定性：HCl ＞PH 3C. 沸点：C 2H 5SH ＞C 2H 5OHD. 碱性：Be(OH)2<LiOH12. 元素W 、X 、Y 和Z 中周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z 位于第四周期，W 、X 、Y 原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是A ．氢化物沸点：Y>WB ．原子半径的大小：Z>Y>XC ．氧化物的水化物的酸性：W<XD ．推测Z 是半导体材料，Z 与Y 可形成化合物ZY 413. 如图是某元素的价类二维图，其中A 为正盐，X 是一种强碱，通常条件下Z 是无色液体，E 的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A ．A 作肥料时不适合与草木灰混合施用B ．同主族元素的简单氢化物中，B 的沸点最低C ．一般用排水法收集气体CD ．D→E 的反应可用于检验气体D W X Y Z14．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如下：下列说法正确的是A ．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程B ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHC ．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成D ． 图示显示：起始时的2个H 2O 在反应过程中并未都参与了反应15．次氯酸具有漂白和杀菌的作用。
室温下，向20 mL 0.1 mol·L －1次氯酸溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液，所得的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．c 、d 两点时，水的电离程度：d>cB ．d 点溶液中：c (H ＋) =c (ClO －)-c (Na ＋)C ．滴定时，由a 点到c点，)ClO ()HClO (一c c 增大D ．a 点时，溶液的pH=l二、非选择题（本题共5个小题，共55分）16．（9分）无机物及有机物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
（1）比较离子半径大小：Li +__________ H 一（选填“>"、“<”或“=”）。
（2）LiAlH 4中电负性最大的元素是__________，它与水反应生成的单质气体为__________。
（3）LiCl 溶液显酸性，用离子方程式说明原因____________________________________。
（4）泡沫灭火器的灭火原理：_________________________________________ (用离子方程式说明)。
（5）如图所示，已知B 可用作燃料，则A 的官能团名称为__________；A 生成B 的有机反应类型为__________。
17．（14分）短周期元素T 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中元素T 、X 基态原子均有烃A B2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于电子层数。
元素W位于第四周期，被誉为“太空金属”，其基态原子所含未成对电子数为2。
（1）①元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________________。
（用元素符号表示）②元素W在周期表中的位置为__________________________，元素Y在周期表_________区。
（2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是___________。
（3）T与X可形成TX32-离子，TX32-的空间构型为__________________（用文字描述）。
（4）有同学推测，YX的熔点比氯化钠高，其原因是__________________________。
（5）下图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，其化学式为____________，判断其晶胞结构的最可靠科学方法是___________________________。
已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，W、X原子半径分别为a pm 和b pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则金红石晶体的空间利用率为_________________（列出计算式）。
18.（12分）铜硫化物可用于炼铜，还可用于制防污涂料、固体润滑剂、催化剂、太阳电池等。
某化学兴趣小组利用如下图所示装置测定某铜硫化物样品的化学式。
实验步骤如下：步骤一：打开A装置分液漏斗的活塞，高温灼烧1.6 g Cu x S y至固体质量不再变化，得到红色固体单质和一种能使品红溶液褪色的气体。
步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理：煮沸D中溶液并冷却→配制250 mL溶液→取25.00 mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 mol/L NaOH溶液20.00 mL。
回答下列问题：（1）仪器a的名称是______________________，其作用为________________________________。
（2）装置D中反应的化学方程式为______________________________________________。
（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有________________________。
（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为___________。
（5）有同学认为可将装置D改为一个装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。
该方案测定硫元素的含量的结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
19．（10分）二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。
CO2和H2 在铁系催化剂作用下发生化学反应：I 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1II CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)ΔH2>0请回答下列问题：（1）反应I能自发进行，则ΔH10（填“<”或“>”或“=”）；该反应自发进行的条件是。
（填“低温”、“高温”或“任意温度”）（2）一定条件下的密闭容器中，反应I达到平衡，要提高CO2的转化率．可以采取的措施是____（填字母）。
A．减小压强 B．增大H2的浓度 C．加入适当催化剂 D．分离出H2O(g)（3）在1 L密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO25的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示，点M(350，70)，此时乙烯的选择性为7（选择性：转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比）。
计算该温度时：反应II的平衡常数K c = 。
（4）在密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示。