高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.4 分子间作用力与物质性质(第2课时)氢键与物质性质学案
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第2课时 氢键与物质性质 学习目标 1.掌握氢键的概念、特征、表示方法以及形成条件。2.知道氢键的分类以及对物质性质的影响。
氢键与物质性质
1.氢键的概念
当氢原子与电负性大的原子X 以__________结合时,H 原子与另一个______________的原子Y 之间的____________,它是一种较强的____________。
2.表示形式
(1)通常用__________表示氢键,其中X —H 表示氢原子和X 原子以__________相结合。
(2)氢键的键长是指__________间的距离,氢键的键能是指X —H…Y 分解为__________和____所需要的能量。
3.形成条件
(1)氢原子位于X 原子和Y 原子之间。
(2)X 、Y 原子具有______________________________________________________。
(3)X 、Y 原子一般是位于元素周期表________的__________、__________和__________。
4.类型
氢键⎩
⎨⎧ 分子间氢键⎩⎪⎨⎪⎧ 分子间氢键 分子间氢键
5.特征 (1)氢键的作用能比____________的作用能大一些,比____________的键能小的多。
(2)氢键具有一定的__________和____________。
6.氢键对物质性质的影响
(1)当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将______________。
(2)当形成分子内氢键时,物质的熔、沸点将______________。
(3)氢键也影响物质的________、________等过程。
思维点拨 1.分子间作用力分为范德华力和氢键。
2.液态水中有三种作用力:(1)分子内氢氧原子间的共价键。(2)水分子间的范德华力。
(3)水分子间的氢键。
1.下列叙述错误的是( )
A.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用
B.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高
C.氢键属于一种较强的分子间作用力,只能存在于分子间
D.形成氢键时必须含有氢原子,另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径
2.下列各组分子之间存在氢键的是( )
①C2H6和CCl4②NH3和C6H6③CH3COOH和H2O ④CHCl3和CH2Cl2⑤HCHO和C2H5OH
A.①②④ B.③⑤
C.①②③④⑤ D.都不存在
3.下列现象中,不能用氢键解释的是( )
A.氨极易溶于水
B.醋酸与水能以任意比互溶
C.碘易溶于酒精
D.氨易液化
4.已知E元素在元素周期表的各元素中电负性最大,请用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键:_______________________________________________。
练基础落实
知识点一氢键
1.如果取一块冰放在容器里,不断地升高温度,可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化,在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是( )
A.氢键、极性键、非极性键
B.氢键、氢键、极性键
C.氢键、氢键、非极性键
D.氢键、非极性键、极性键
2.下列说法不正确的是( )
A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高,对物质的溶解、电离等也都有影响C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中
3.下列说法中,正确的是( )
A.氢键是一种化学键
B.氢键使物质具有较高的熔、沸点
C.能与水分子形成氢键的物质易溶于水
D.水结成冰体积膨胀与氢键无关
知识点二形成氢键的条件
4.下列物质中不存在氢键的是( )
A.冰醋酸中醋酸分子之间
B.液态氟化氢中氟化氢分子之间
C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
5.图中每条折线表示周期表ⅣA族~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是( )
A.H2S B.HCl
C.PH3 D.SiH4
知识点三氢键对物质性质的影响
6.H2O与H2S结构相似,都是V形的极性分子,但是H2O的沸点是100℃,H2S的沸点是-60.7℃。引起这种差异的主要原因是( )
A.范德华力 B.共价键
C.氢键 D.相对分子质量
7.下列有关水的叙述中,不能用氢键的知识进行解释的是( )
A.水比硫化氢气体稳定
B.水的熔、沸点比硫化氢的高
C.氨气极易溶于水
D.冰的密度比水小,冰是一种具有许多空洞结构的晶体
练综合拓展
8.下列说法中正确的是( )
A.化学键的极性越大,键就越强
B.凡能形成氢键的物质,其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高
C.CFH3分子中,既有H原子,又有电负性大、半径小的F原子,因此,CFH3分子间可以形成氢键
D.稀有气体能在温度充分降低时液化,而且随相对分子质量的增大熔点升高
9.利用蒸气密度法测量下列物质的相对分子质量时,哪种物质的测量值与真实的相对分子质量相差最大( )
A.HF B.NO2
C.CH3CH2CH3 D.HBr
10.判断下列几组化合物的熔、沸点由高到低的顺序,并简要说明判断理由。
(1)CCl4、CF4、CBr4、CI4:_______________________________________________
________________________________________________________________________ __________________________________。
(2)乙醇、溴乙烷、乙烷:________________________________________________
________________________________________________________________________。
11.物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子间氢键的物质是______(填物质字母代号)。
第2课时氢键与物质性质
双基落实