盖斯定律习题

、选择题

1 •化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是

A 原电池是将部分化学能转化为电能

B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能

C 铝热反应是将部分化学能转化为热能

D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是

A. 这是一个放热反应

B. 该反应可能需要加热

C. 生成物的总能量低于反应物的总能量

D. 反应物比生成物更稳定

4. ( 2007 年海南卷)已知： (1) Zn (s) +1/20 2(g) =ZnO (s ) ;

H= kJ/mol (2 ) 2Ag ( s ) +1/20 2 (g) =Ag 2O ( s ) ;

H= kJ/mol

则 Zn ( s ) +Ag 2O ( s ) =ZnO ( s ) +2Ag ( s )的△ H 等于()

A . kJ/mol kJ/mol kJ/mol

D.+ kJ/mol

5. 已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下

列说法正确的是

()

A .电解熔融的 Al 2Q 可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B .水分解产生氢气和氧气时放出能量

C. 相同状况下，反应 2S0 2+ 02 =2SQ 是一个放热反应，则反应

2SQ= 2SQ+ 02是一个吸

热反应

D. 氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量

盖斯定律习题

高 2A(g) +

物 质

B(g) 所 具

有 的

总 能

2C(g)

低

A ( g) +

B(g)

2C ( g) A H < 0

A ( g) +

B(g)

2C ( g) A H >0

+ B

2C

A H< 0

2 A+B A H< 0

3.从如右图所不的某气体反应的冃匕电变化分析，以下判断与曰误的是

6.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是

A .石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.S(g) +Q(g) = SQ(g) Hi,

S(s) + 02(g) = S02(g) H 2,贝U H i> H 2

D . CO(g) + H 20(g) = CQ (g) + H 2(g) H> 0

7. ［双选题］已知25C> 101 kPa 条件下:

① 4AI(s) + 3O 2(g)===2AI 2Q(s) ② 4AI(s) +2C>(g)===2A 12 Os(s)

由此得出的正确结论是 ( )

A .等质量的0 2比03的能量低, 由

B .等质量的0 2比03的能量低, 由 C. Q 比02稳定，由02变03为放热反应 D. 02比03稳定，由02变03为吸热反应

8. (2012吉•林一中质检)根据下列热化学方程式: (1)

C(s)

+ 02(g)===C0 2(g) Hi = — kJ/mol

第1页(共4页)

H=- 2 kJ/mol H =- 3 kJ/mol

Q 变O3为放热反应 Q 变03为吸热反应

(2)H 2(g) + O(g)===H 20(1) H 2= - kJ/mol

2

(3)CH sCOOH(l) + 2O2(g)===2CO 2(g) + 2H 20(1) Hs =- kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H2(g) + O2(g)===CH3COOH(l) 的反应热为()

A. H= + kJ/mol B . H =- kJ/mol

C. H =- kJ/mol D . H =+ kJ/mol

9.( 2007 年海南卷)已知：(1 ) Zn ( s ) +1/20 2 ( g )

=ZnO

);H= kJ/mol (2 ) 2Ag ( s ) +1/20 2 ( g ) =Ag20 (s) ; H= kJ/mol

则Zn ( s ) +Ag 2O ( s ) =ZnO ( s ) +2Ag ( s )的H 等于( )

kJ/mol

kJ/mol

kJ/mol

D.+ kJ/mol

10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

△ H= + 49 . OkJ

①CH sOH(g)+H 2O(g)=CO2(g)+3H 2(g) ；mol •

②CH 3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H 2(g) ; AH= - 192. 9 kJ mol •

下列说法正确的是()

-1

A . CH sOH的燃烧热为192 . 9 kJ

mol •

B . CHsOH 的燃烧热为133. 9 kJ mol •1

第2页（共4页）

C. CH30H转变成H 2的过程一定要吸收能量

CH3OH(I)+1/2O 2(g)二CO 2(g)+2H 2(g)的△ H>—1

D .根据②推知反应：192. 9kJ • mol

H 4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2Q为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知:

11.I# ( N

2

2 (g) + 20 2(g)=

2O(g) ； A H = + mol

2H4(g) + 0 2(g) = N 2(g) + 2H 20(g) ; A H= - 534

kJ/mol

下列表示月井和N 2Q反应的热化学方程式，正确的是( )

A. 2N 2H 4(g) + N 3N 2(g) + 4H 2

2O(g) = 0(g); A H = -kJ/mol

B. N 2hi(g) + 1/2N 2O(g) =3/2N 2(g) + 2H

20(g); △ H =-kJ/mol

C. 2N 2|-k(g) + N

Og) = 32(g) + 4H 2 0(g); A H = -kJ/mol

D. 2N 2H 4(g) + N 3N 2(g) + 4H 2

Q(g) = 0(g); A H = -kJ/mol

12.根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +0 2 (g)=SO

2 (g); △ H=mol分析下列说法

不正确的是( )

A S的燃烧热为mol

S(g) +0 2 (g)=SO 2

B (g) 放出的热电大于

S(g) +0 2 (g)=SO 2

c (g) 放出的热量小于

D 形成1mol SQ化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO 2 (g)的化学键所吸收

的总能量

13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

一 1

①CH0H(g)+H2 O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) ; A H= + 49 . 0 kJ mol -

-1

②CHsOH(g)+1/2O 2(g)=C0 2(g)+2H 2 (g) ； A H= - 192 . 9 kJ mol •

下列说法正确的是()

-1 —

A . CH sOH 的燃烧热为192. 9 kJ mol • B. CMOH 的燃烧热为133 . 9 kJ mol •

C. CH sOH转变成H 2的过程一定要吸收能量

CHsOH(l)+1/2O 2(g)=C0 2(g)+2H 2(g)的△ H>—

D .根据②推知反应：192. 9kJ • mol

14.已知：

1

C(s) + 2O(g)===C0(g) H=—kJ mol •—1①

C(s) + O2(g)===CO 2(g) 乍一kJ mol •-1②

计算反应C(s) + CO2(g)===2CO(g) 的反应热AH的值为(

A .—kJ mol - — 1

B . + k、J mol - — 1

C. + kJ mol - — 1 D . + k、J mol - — 1