高中化学 每日一题 常见漂白剂的分类及漂白原理 新人教版
漂白剂 原理
漂白剂原理
漂白剂是一种用于去除或减轻物体表面上的颜色、污渍或污染物的化学物质。
它主要通过氧化或还原反应来实现漂白的效果。
漂白剂的主要成分包括氧化剂、还原剂和碱性物质。
常见的漂白剂有氯漂白剂、过氧化氢和含氯漂白剂等。
氯漂白剂中的活性氯离子可以与有机物发生氧化反应，将有机物中的色素分子转变成无色物质，从而起到漂白的效果。
这是因为活性氯离子具有强氧化性，可以与有机物中的双键、芳香环等结构发生反应，并改变其化学结构和光学性质，导致其失去颜色。
过氧化氢是一种常见的还原剂漂白剂。
它可以在碱性条件下被还原为氧气和水，释放出氧气的氧原子可以与有机物中的色素分子发生反应，使其发生还原，从而漂白物体。
含氯漂白剂中的次氯酸盐具有较强的氧化性，可以与有机物发生氧化反应，从而漂白物体。
在漂白过程中，漂白剂通常需要一定的时间来与有机物发生反应，以达到理想的漂白效果。
此外，漂白剂的使用过程中需要注意其浓度和使用条件，以免造成不可逆的损害。
漂白剂的种类和漂白原理
漂白剂的种类及其漂白原理***化学化工学院化学教育专业06级指导教师:杨延民教授摘要 : 物质的漂白脱色是化工生产中经常遇到的问题。
根据化工产品呈色的原因不同，对不同物质采取不同的漂白方法。
我们通常使用活性炭等物理吸附剂漂白因含有色素而显色的物质。
而对因含有生色团而显色的物质漂白，一般都是使用漂白剂与其发生化学反应，我们称它为化学漂白。
根据发生化学反应机理的不同，将化学漂白剂分为氧化型漂白剂和还原型漂白剂。
本文将对一些常见的漂白剂种类及其漂白的原理进行阐述。
关键词：漂白剂；原理；氧化；还原；二氧化硫；臭氧；氯气The Type of Bleach and the Principle of BlechingWu XuemeiCollege of Chmistry and Chemical Engineering Grade2006 Instructor:Yang YanminAbstract:Many chemical products has color that we do not want, bleaching material is frequently encountered in chemical production problems. Chemical coloration for many reasons, the coloration of different products for different reasons .We use different bleach method according to the different color material. We use charcoal to bleach substances which contains the color pigments by physical adsorption. bleching stances mainly by physical adsorption and chemical reaction, bleaching agents are chemical bleach. In this paper, some common bleaching agents and the principle of bleaching are expounded.Key words : bleaching ；principle ；oxidation ；reduction；sulfu r；dioxide；ozone；chlorine引言很多物质都带有我们不希望见到的颜色，我们要使物质失去这种颜色，这就是我们通常所说的漂白。
高中化学常见漂白性物质的比较
高中化学常见漂白性物质的比较Na2O2、H2O2、O3、HClO或（Cl2）、浓硫酸、浓硝酸、SO2、活性炭、木炭、和硅胶都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。
Na2O2、H2O2、O3、HClO 、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，它们的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。
这几种漂白性物质的漂白为永久性漂白。
SO2的漂白原理：SO2 与有机色素直接化合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。
SO2的漂白为暂时性漂白。
活性炭、木炭、硅胶的漂白原理：利用的是它们的多孔吸附性漂白，加热后也恢复原来的颜色。
活性炭、木炭、硅胶的漂白为物理漂白。
活性炭、木炭、硅胶的漂白也是暂时性的。
具有漂白性的物质我们从物理和化学角度可分为两大类：化学漂白和物理漂白。
化学漂白又可分为：氧化型漂白和化合型漂白。
其中Cl2、SO2都为气体且都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。
Cl2的漂白原理：Cl2溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。
SO2的漂白原理：SO2 与有色物质直接结合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。
总结：吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。
强氧化性漂白：氯水、HClO、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、浓硫酸、浓硝酸、NaClO,漂白作用是永久性的。
化合型漂白：SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3 ，H2SO3 能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。
SO2的漂白作用具有特殊性。
请思考以下几个问题：一．下列褪色现象是SO2的漂白性吗？（1）SO2使橙色溴水褪色（2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色（3）SO2使红色酚酞褪色解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。
常见漂白剂的分类及漂白原理-试题君之每日一题君2017-2018学年高一化学人教版(上学期期末复习) 1
1月23日常见漂白剂的分类及漂白原理高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。
在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。
下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④【答案】D【解析】这些具有漂白性的物质可以分为三类，第一类是因具有强氧化性而显漂白性，属于这类的有①潮湿的氯气(含氯气与水反应生成的次氯酸)和④过氧化钠；第二类是因具有吸附性吸附色素脱色而漂白，属于这类的有③活性炭；第三类是②二氧化硫，因可以与有机色质化合成不稳定的无色物质而漂白。
综上所述，D 正确。
解题必备物质的漂白性比较 1．漂白性分类比较漂白类型 漂白原理常见代表物漂白特点加合型与有机色质结合，形成不稳定的无色化合物 SO 2一定条件下，SO 2放出，又恢复原色氧化型将有色物质氧化为无色物质氯水、HClO 、Ca(ClO)2、O 3、H 2O 2、Na 2O 2褪色后不能恢复原色吸附型吸附作用，物理变化活性炭通过一定的处理可以重复使用2．SO 2和Cl 2的漂白性拓展SO 2新制氯水(Cl 2通入水溶液中) 漂白原理SO 2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl 2与H 2O 反应生成的HClO 具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红2SO−−−→通褪色−−→△红色，紫色石蕊2SO−−−→通红色品红2l−−−→通C褪色−−→△不显红色，紫色石蕊2l−−−→通C先变红，随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，漂白作用大大减弱易错易混若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合，在溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。
漂白剂的种类及使用范围
漂白剂的种类及使用范围
漂白剂是一种重要的化学品，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
根据成分和用途不同，漂白剂可以分为氧化性漂白剂和还原性漂白剂两大类。
氧化性漂白剂是指具有氧化还原性质的化学物质，能够通过氧化作用去除有机物的颜色。
常见的氧化性漂白剂包括氯气、次氯酸、过氧化氢、臭氧等。
氯气和次氯酸是最常用的氧化性漂白剂，在漂白纸浆、织物、木材等领域有广泛应用。
还原性漂白剂则是指能够还原色素分子的化学物质。
常见的还原性漂白剂包括亚硫酸盐、硫代硫酸钠等。
还原性漂白剂主要用于漂白化纤织物、棉麻织物等。
除了以上两类漂白剂外，还有一些特殊的漂白剂，如醋酸漂白剂、酶漂白剂、紫外线漂白剂等。
这些漂白剂都有其特殊的使用范围和效果。
总的来说，漂白剂的使用范围非常广泛，主要应用于纸浆、纺织、造纸、印染、制药等领域。
在使用漂白剂时，要注意控制用量和操作方法，确保安全和环保。
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漂白液和漂白粉的原理
漂白液和漂白粉的原理
漂白液和漂白粉都是常用的漂白剂，它们主要通过氧化和还原反应来实现漂白作用。
漂白液一般指的是含有氯比的漂白剂，常见的成分是次氯酸钠(NaClO)。
在漂白液中，次氯酸钠会分解为次氯酸离子(ClO-)和钠离子(Na+)，次氯酸离子是一种强氧化剂，它能够与有色物质中的染料或杂质发生氧化反应，使其变为无色物质或较浅颜色的物质，从而达到漂白的效果。
漂白粉一般指的是含有活性氧的氧化剂，常见的成分是过氧化氢(H2O2)。
漂白粉在水中溶解时会分解成活性氧分子，活性氧分子具有较强的氧化性能，能够与有色物质中的染料或杂质发生氧化反应，使其变为无色物质或较浅颜色的物质，从而实现漂白作用。
在漂白过程中，漂白剂中的活性氧或次氯酸离子会与有色物质中的染料或杂质发生氧化反应。
氧化反应是一种电子转移反应，漂白剂通过接受有色物质中的电子，从而使其还原，自身发生还原。
在反应过程中，有色物质中的电子被转移到漂白剂中，同样的，漂白剂中的氧化剂也会失去电子，发生还原。
通过这样的反应机制，漂白剂能够将有色物质中的染料或杂质转化为无色或较浅色的物质，实现漂白效果。
需要注意的是，漂白剂的使用需要谨慎，因为其具有较强的氧化性能，使用不当
可能会导致材料损坏或人身伤害。
在使用漂白剂时应按照说明进行稀释或配合其他化学剂使用，以确保安全和有效地进行漂白作用。
高中漂白性的原理
高中漂白性的原理
高中漂白性的原理是通过化学反应将染料分子转化为无色或低色度的物质，从而实现去除染料的效果。
漂白剂一般是一种强氧化剂，例如氧气、过氧化氢（H2O2）或次氯酸盐等。
漂白剂可以在一定的反应条件下与染料分子发生氧化反应，将染料分子中的色团断裂，使其失去颜色。
具体漂白过程中的一些原理如下：
1. 氧化反应：漂白剂通常是氧化剂，能够与染料中的化合物发生氧化反应。
例如，某些染料分子中的花色基团（有色团）可以通过氧化反应失去双键，从而降低或消失颜色。
2. 破坏结构：漂白剂可以改变染料分子的结构，使其失去吸收可见光的能力。
例如，过氧化氢可以与具有醛或甲醇基团的染料反应，从而使其结构发生改变，降低或消除颜色。
3. 氧化还原反应：漂白剂可以通过氧化还原反应改变染料分子的电荷状态，使其失去颜色。
在这种反应中，漂白剂捐赠电子给染料分子，从而使染料分子的电子结构发生改变，失去色彩。
4. 分解化合物：漂白剂可以将染料分子分解为无色或低色度的化合物，例如通过断裂染料分子中的化学键，使其变为无色或低色度的物质。
综上所述，高中漂白性的原理是通过化学反应改变染料分子的结构、电荷状态或分解染料分子，从而去除染料的颜色。
高三化学每日一读一练有漂白作用的物质与其常见考查类型归纳和专项训练
有漂白作用的物质与其常见考查类型归纳和专项训练一、具有漂白作用的物质与漂白原理漂白原理氧化作用化合作用吸附作用变化类型化学变化化学变化物理变化过程是否可逆不可逆可逆可逆常见物质举例Cl2、O3、Na2O2、NaClO、浓HNO3SO2、H2SO3活性炭二、有关漂白性物质常见的考查类型：1、判断物质的漂白原理是否相同[例1]下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．①③ B.②③ C. ①④ D.②④解析：SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色发生的是氧化还原反应，即酸性高锰酸钾溶液、溴水把SO2氧化为SO42-；SO2使品红溶液褪色是SO2与品红化合成无色物质而褪色；SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是SO2与氢氧化钠发生中和反应使溶液酸化而褪色。
故答案为A.2、利用物质的漂白作用检验（或鉴别）物质[例2]下列物质不能用于鉴别SO2和CO2气体的是( )A、品红溶液B、酸性KMnO4溶液C、石蕊试液D、酸化的Ba（NO3）2溶液解析：要用一种溶液鉴别两种气体，只要分别把两种气体通入这种溶液中产生不同的现象，就可将其鉴别开。
SO2能与品红化合成无色物质而褪色，而CO2不能；SO2能把酸性KMnO4溶液还原而褪色，而CO2不能；SO2能与酸化的Ba（NO3）2溶液反应生成BaSO4白色沉淀而CO2通入其中无明显变化；SO2和CO2气体分别通入石蕊试液中，都能使其变红。
故知答案为C.3、考查生活中或化学中与漂白物质有关的物质成分或有效成分[例3]“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）。
A．NaClO B．NaOH C．KMnO4 D．Na2O2解析：这是一道生活常识考查题。
不过即使不知道这个常识，据题目所给信息和已学化学知识也可解答此题。
由题目中“该消毒液无色，有漂白作用”的提示，可排除有色的KMnO4 和无漂白作用的NaOH，而Na2O2在溶液中不可能存在，由此可知答案为A。
2020学年高中化学 每日一题 常见漂白剂的分类及漂白原理 新人教版
常见漂白剂的分类及漂白原理高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．②④【答案】B【解析】①将过氧化钠投入水中反应生成氢氧化钠和氧气，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色是生成的过氧化氢具有漂白性，正确；②将活性炭放入红墨水中，活性炭具有吸附性，溶液褪色，正确；③向品红溶液中滴加氯水，次氯酸具有漂白性，溶液的红色褪去，正确；④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，溶液紫色褪去，错误；故选B。
解题必备物质的漂白性比较1．漂白性分类比较漂白类型漂白原理常见代表物漂白特点加合型与有机色质结合，形成不稳定的无色化合物SO2一定条件下，SO2放出，又恢复原色氧化型将有色物质氧化为无色物质氯水、HClO、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2褪色后不能恢复原色吸附型吸附作用，物理变化活性炭通过一定的处理可以重复使用2．SO2和Cl2的漂白性拓展SO2新制氯水(Cl2通入水溶液中)漂白原理SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红2SO−−−→通褪色−−→△红色，紫色石蕊2SO−−−→通红色品红2l−−−→通C褪色−−→△不显红色，紫色石蕊2l−−−→通C先变红，随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，漂白作用大大减弱易错易混若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合，在溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。
相互补充中能归纳漂白物质的原理
相互补充中能归纳漂白物质的原理
漂白物质的原理主要是通过氧化或还原过程来去除或减少物质的颜色。
漂白物质可以分为化学漂白和物理漂白两种类型。
化学漂白是指利用化学氧化剂或还原剂来改变染料或色素的结构，使其失去颜色或变得不可见。
常见的氧化漂白剂包括过氧化氢和次氯酸钠，它们能够氧化染料分子中的双键或芳香环结构，从而破坏颜色分子的结构，使其失去颜色。
而还原漂白剂则通过还原染料分子中的色基团或使其转化为无色物质来达到漂白的效果。
物理漂白是指利用物理手段如紫外线、高温或高压等来破坏染料或色素的结构，使其失去颜色。
紫外线漂白是通过紫外线的能量破坏染料或色素的结构，使其褪色。
高温漂白则是利用高温加速染料分子的分解和褪色过程。
总的来说，漂白物质的原理主要是通过化学氧化还原或物理手段来改变染料或色素的结构，使其失去颜色或变得不可见。
不同的漂白物质有不同的原理和适用范围，选择合适的漂白物质需要根据具体的应用需求和处理对象来进行综合考虑。
课时5.1.3 微专题2 常见漂白剂的归类分析-高一化学必修第二册精品讲义(新教材人教版)
常见漂白剂的归类分析1、常见漂白剂的漂白原理及特点类型比较项目氧化型加合型吸附型原理漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性将有机色质内部“生色团”氧化破坏掉，使之失去原有的颜色漂白剂与与有机色质内部“生色团”化合成无色物质，使之失去原来的颜色有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色实例Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3SO2活性炭特点加热时不能恢复原有的颜色，不可逆、持久加热时能恢复原来的颜色，可逆、不持久部分吸附剂可以重复使用变化化学变化化学变化物理变化备注无选择性有选择性吸附色素2【微点拨】当Cl2与SO2(体积比为1∶1)混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 【强化训练】1、将Cl2通入品红溶液中，使溶液褪色的粒子是()A．Cl2B．HClO C．H＋D．Cl－2、为了提高氯水的漂白性，可以向氯水中加入或通入的物质是()A．SO2B．CaCO3C．FeCl2D．Na2S3、下列关于氯水的叙述中正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是A．氯水放置数天后pH将变小B．加入有色布条，布条褪色，是因为溶液中的HClO有强氧化性C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色5、下列说法正确的是()A.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液后有白色沉淀产生B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C.向紫色石蕊溶液中通入SO2气体，溶液先变红后褪色D.SO2使溴水褪色，体现了SO2的漂白性6、关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是()A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B．能使石蕊溶液先变红色再褪色C．能使品红溶液褪色D．能使溴水褪色7、下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力8、下列有关三氧化硫的说法中正确的是()A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO39、下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是()A．使品红溶液褪色——漂白性B．导致酸雨——酸性氧化物C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊——氧化性10、下列反应属于可逆反应的是()A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的反应D．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸11、下列有关SO2的叙述正确的是()A．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2B．SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒C．SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色12、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④⑥B．①②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥13、氯气能使湿润的红色布条褪色。
高中化学第四章非金属及其化合物重难点常见漂白性物质及漂白原理人教版
重难点6 常见漂白性物质及漂白原理1、漂白剂的类型及漂白原理类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色NaClO、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附无色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等2、SO2和Cl2漂白比较（1）（2）特别提醒（1）二氧化硫的三种“褪色”：①二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；②使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性；③使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。
（2）SO2不能漂白紫色石蕊溶液、含酚酞的NaOH溶液，而氯水能漂白。
（3）检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。
★★★【重难点考向一】二氧化硫的漂白性【例1】能证明SO2具有漂白性的是( )A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失【答案】C【重难点考向二】氯气与SO2漂白原理的区分【例2】下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】D【解析】SO2能使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性，SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性，A项不正确；当SO2、Cl2等物质的量同时作用于潮湿的有色物质时，发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去漂白作用，B项不正确；活性炭使有机物褪色利用了碳的吸附性，C项不正确；SO2与品红结合成不稳定的无色物质，加热后又分解成原来的品红，故D项正确。
漂白剂的种类和漂白原理
漂白剂的种类和漂白原理漂白剂是一种化学物质，可以将物体上的色素或杂质去除，使物体变得更加白净。
常见的漂白剂有氯漂白剂、过氧化氢、过氧化物等。
漂白剂常用于清洁和美白纺织品、纸张和其他物品。
1.氯漂白剂：氯漂白剂是最常见、最广泛使用的漂白剂。
氯漂白剂通常以含氯化合物形式存在，如次氯酸钠、次氯酸钙等。
在水中溶解后，氯漂白剂会释放出氯离子，氯离子与物体表面的色素或杂质反应，将其氧化分解，从而起到漂白的效果。
2.过氧化氢：过氧化氢漂白剂也常被称为氧漂白剂。
过氧化氢溶液可以直接用于漂白，也可以作为其他漂白剂的成分之一、过氧化氢通过释放氧气来漂白物体表面的色素或杂质。
过氧化氢也常用于医疗和消毒领域。
3.过氧化物：过氧化物是一类化学物质，包括过硫酸盐和过氧化物。
过氧化物可以被用作漂白剂，并且在一些特殊的应用中拥有较高的效果。
过硫酸盐和过氧化物在水中溶解后会释放活性氧，从而氧化漂白物体表面的色素或杂质。
漂白剂的原理：漂白剂的原理可以归结为两个主要的化学反应：氧化和光解。
1.氧化反应：漂白剂通过释放氧气氧化漂白物体上的色素或杂质。
这种氧化反应会分解色素分子的结构，破坏其对可见光的吸收，从而达到漂白的效果。
氯漂白剂、过氧化氢和过氧化物都能通过氧化反应来起到漂白的作用。
2.光解反应：漂白剂中的一些化学物质在受到光照时，会发生光解反应，产生氢氧根离子（OH-）。
氢氧根离子具有强氧化性，可以进一步氧化色素分子或杂质，从而实现漂白的效果。
光解反应常见于过氧化氢和过氧化物等漂白剂中。
此外，漂白剂还可通过其他方式起到漂白的效果，如与漂白物体上的色素形成不溶的复合物，从而使色素离开物体表面，达到漂白的目的。
总结起来，漂白剂通过氧化或光解等化学反应，能够分解漂白物体表面的色素或杂质，使物体变得更加白净。
不同的漂白剂根据原理不同，具有不同的适用性和漂白效果。
在使用漂白剂时，需要注意其使用方法和浓度，以免造成不必要的伤害。
高中化学三种漂白原理详解
高中化学三种漂白原理详解
吸附式漂白：
吸附式漂白的物质往往具有相当大的表面积，能够将色素吸附，使物质褪色。
代表物质为活性炭和木炭，活性炭吸附能力更强。
活性炭能够使糖脱色，也能是墨水褪色。
优点：属于物理变化，对于物质没有破坏作用。
缺点：不能使固定较好的色素褪色，比如说，不能漂白衣服上的某种色素。
加合式漂白：
加合式漂白的原理是通过有有色物质生成不稳定化
合物。
代表物质为二氧化硫。
二氧化硫能使品红溶液褪色。
在加热后品红溶液颜色恢复。
小麦秸秆编织的草帽也是用二氧化硫漂白的，在一段时间后草帽会发黄。
在有些食品中也有用二氧化硫漂白。
优点：对物质没有破坏作用，能够漂白有机色素。
缺点：形成的化合物不稳定，长时间后颜色恢复;二氧化硫不能漂白有色的无机物。
氧化式漂白：
氧化式漂白的原理是通过强氧化剂将有色物质氧化，破坏生色基团，达到漂白的效果。
代表物质有次氯酸、臭氧、
过氧化氢、过氧化钠等。
优点：漂白较彻底，漂白后，有色物质不能恢复。
缺点：对物品上有色物质进行不可逆破坏，对物品本身可能有破坏作用。
所以当用84消毒液漂白衣物时，次数不可太多，浓度不能太大;对无机色素也无能为力。
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2019-2020学年高中化学 每日一题 氯水的成分及性质分析 漂白剂 新人教版
2019-2020学年高中化学每日一题氯水的成分及性质分析漂白剂新人教版高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆典例在线小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。
请回答下列问题：(1)将氯气通入水中的化学方程式为________________；氯水中具有强氧化性的分子有________、________。
(2)探究“溶液的红色突然消失”的原因：①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b．是_____________________________________________。
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为________，则证明“猜想a”正确；若现象为________，则“猜想b”正确。
【答案】(1)Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2HClO(2)①b.氯水中的HClO的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色②红色重新出现红色不再出现解题必备一、氯水性质的多重性1．氯水中的反应Cl2+H2O===H++Cl−+HClO，2HClO 光照2H++2Cl−+O2↑，所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。
但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也会缓慢分解。
2．氯水的成分新制氯水分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H+、Cl−、ClO−、OH−(少量)四种。
长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。
3．氯水的性质(1)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。
如：氯水能使润湿的淀粉KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，2FeBr2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2Br2。
2021年高考高中化学漂白性物质考点大全以及区别
2021年高考高中化学漂白性物质考
点大全以及区别
高中化学：漂白性物质考点大全！
不要混淆！！
今天要给大家分享的是：漂白性物质的种类，以及值得思考的几个问题。
常用的漂白剂有活性炭、氯水、Na2O2、O3、H2O2、SO2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分）等，但是它们的漂白原理很容易混淆，这里就总结一下，供同学们参考。
➤值得思考的几个关于漂白性的问题1、下列褪色现象是SO2的漂白性吗？（1）SO2使橙色溴水褪色
（2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色
（3）SO2使红色酚酞褪色
解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。
（1）、（2）褪色的原因是SO2的还原性。
分别发生氧化还原反应
SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4
（3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3 是酸可以使红色酚酞变为无色。
2、氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象？
解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊变红，而后因为它有强氧化性使红色褪去。
SO2溶于H2O后生成了H2SO3 ，H2SO3 是酸可以使紫色石蕊变为红色。
而H2SO3 不具有强氧化性，所以红色不会褪去。
3、SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果？
解析：不能。
因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应
SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl
生成物H2SO4和HCl都没有漂白作用，所以漂白效果会减弱。
当n(SO2): n(Cl2)=1:1时，完全失去漂白作用。
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常见漂白剂的分类及漂白原理
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆
典例在线
下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是
①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色 ②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色 ③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去
④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去
A ．①③
B ．①②③
C ．①②③④
D ．②④ 【答案】B
【解析】①将过氧化钠投入水中反应生成氢氧化钠和氧气，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色是生成的过氧化氢具有漂白性，正确；②将活性炭放入红墨水中，活性炭具有吸附性，溶液褪色，正确；③向品红溶液中滴加氯水，次氯酸具有漂白性，溶液的红色褪去，正确；④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，溶液紫色褪去，错误；故选B 。
解题必备
物质的漂白性比较 1．漂白性分类比较
2．SO 2和Cl 2的漂白性拓展
易错易混
若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合，在溶液中会发生反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。
因此将Cl2和SO2混合使用，不仅不能提升漂白效果，反而会降低甚至失去漂白能力。
学霸推荐
1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是
①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
2．下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是
A．过氧化钠 B．二氧化硫 C．双氧水 D．活性炭3．下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
4．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。
将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。
将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；
将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。
将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。
试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A________；B________。
(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________或
__________________________。
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。
(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________________________；加热通入B
后变为无色的品红溶液，现象是______________________________。
参考答案
1．【答案】C
【解析】新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。
2．【答案】D
【解析】A．过氧化钠因为强氧化性而具有漂白作用，经它们漂白的物质，不能恢复原来的颜色，发生化学变化，A错误；B．SO2的漂白是由于它跟某些有色物质化合生成了不稳定的无色物质，这些物质受热容易分解而恢复原来的颜色，发生了化合反应，B错误；C．双氧水因为强氧化性而具有漂白作用，经它们漂白的物质，不能恢复原来的颜色，发生化学变化，C错误；D．活性炭具有吸附性而具有漂白作用，是物理变化过程，不涉及化学变化，D正确，答案选D。
3．【答案】B
4．【答案】(1)SO2 Cl2
(2)2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O NaOH+SO2===NaHSO3
(3)2OH−+Cl2===Cl−+ClO−+H2O
(4)溶液变为红色无明显变化
【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。
A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，
但能使紫色石蕊溶液变红色，所以A为SO2：H2O+SO2H2SO3；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为Cl2：H2O+Cl2===HCl+HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO能使紫色石蕊溶液变为无色。
如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl，生成的盐酸和硫酸都
没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊溶液变红。