高中化学 《离子反应》第二课时教学设计
离子反应第二课时优秀教案
上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例来研究离子方程式的书写。
第一步：写出反应的化学方程式：
实验
现象
离子方程式
生成物特征
1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加2mLNaOH溶液
白色
沉淀
Cu2＋+2OH―==Cu(OH)2↓
难溶
2、向盛有2mLNaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色止
溶液变红，又逐渐褪去
H＋+OH―==H2O
水
3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸
① H+ + OH- = H2O
② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
P349（2）（4）
板书设计：
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
［实验2-1］
现象
1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLKCl 溶液。
无明显现象
2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液
最新人教版高一化学必修1第二章《离子反应》教学设计(第2课时)
第二节离子反应（第二课时）一、教材分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。
第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。
本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。
二、教学目标1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。
3.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。
4.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。
5.通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点与难点:教学重点：离子方程式的书写步骤和离子反应及其发生的条件教学难点：离子方程式的书写步骤四、教学过程导入新课：复习：电解质和电离的概念。
过度：有以上知识做基础下面我们学习离子反应和其发生的条件。
电解质在溶液里的反应必定有离子参加，离子间是如何进行反应的呢？其本质是什么呢？板书：二、离子反应及其发生条件推进新课：老师：演示实验2—1.（要求学生观察并写出完成化学方程式）学生：1.试管无现象2.试管有白色沉淀。
老师：从溶液中离子变化的角度分析实验现象。
过度：电解质在水或熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，这些电解质在这种状态下发生的反应实质上是离子间的反应。
板书：1.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
过度：那么离子反应怎么来表示呢？板书：2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
过度：那么如何书写离子方程式呢？板书：离子方程式的书写步骤老师：我们来阅读书本P32的以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。
老师：针对上面的每一步骤我们可以记为：写、拆、删、查。
板书：写、拆、删、查练习：练习习题老师：通过习题体现这四步中最重要是是拆的这一步，那些物质要拆呢？那些不要拆呢？（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
离子反应第二课时
离子反应教学设计（第二课时）一、教材分析1、地位和作用本节课是人教版高中必修一第二章第二节后半部分离子反应及其反应发生的条件。
主要内容为离子反应发生的实质及其电离方程式的书写。
掌握好区别电解质和非电解质的方法是能够书写离子反应方程式的基础，初中阶段学生学习了复分解反应发生的条件，这个知识储备可以为本节课的学习提供很好的帮助。
2、教学目标（一）知识与技能1、描述出离子反应的本质、并熟练掌握离子反应发生的条件，提高分析问题的能力2、熟练掌握离子方程式书写步骤，并正确写出离子反应方程式，为今后的化学学习打下扎实的基础3、说出离子方程式的意义，深刻理解离子反应发生的条件（二）过程与方法1、在离子方程式的意义学习中提高归纳总结能力2、探究离子反应的本质实验中，学生在观察、实验和对比过程中分析问题和解决问题的能力有所提高3、在情境中运用离子反应，提高解决问题和合理运用所学知识的能力（三）情感态度价值观在实验探究活动中，体验科学探究过程，强化科学探究意识、促进学生积极主动的学习态度从而培养学生的创新精神和实践能力二、学情分析学生在学习此部分知识以前，已经学习了复分解反应发生的条件、电解质和非电解质的区别、电离反应方程式、质量守恒定律、电荷守恒定律等，这些知识的学习都为本节课离子反应发生的条件奠定了一定的基础。
因此在教学过程中要使学生回忆旧知，使已学的知识成为知识图式，从而更好在同化和顺应中进行意义建构。
同时本节课有一定的抽象性和概括性，重在实验过程中使学生理解离子反应发生的实质；离子反应方程式的书写一定要循序渐进，稳扎稳打。
三、教学重难点教学重点：离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力教学难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案四、教学流程五、教学过程六、板书设计离子反应发生的条件一、粗盐提纯Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(0H)2+2NaClBaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3+2NaCl HCl+ NaOH=NaOH+H 2O HCl+Na 2CO 3=NaCl+H 2O+CO 2离子反应四、离子方程式：以实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 五、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 六、离子方程式的意义：表示一类反应。
高中化学《离子反应》第2课时教学设计-人教版高中全册化学教案
《离子反应第2课时》教学设计三、教学设计导入新课复习：电解质和电离的概念。
过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课师：请同学们阅读课本P31~P32的内容，进行自学。
［思考］什么是离子反应？什么是离子方程式？[板书]二、离子反应和离子方程式。
１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子［问题1］教师演示[实验2-1]后填表，并写出反应的化学方程式。
化学方程式：NaCl＋CuSO4（不反应）CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：：学生观察讨论后填表。
［问题2］从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。
[分析]当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、2-SO与Na+、Cl-等混合没有发生变化。
当B中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离4SO与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
出来的-24过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
[板书]１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
过渡：如何表示离子反应呢？［板书］2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
［问题3］通过教师演示[实验2-2]后观察实验现象，写出P32四个化学反应方程式。
设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：引导学生观察实验现象，完成化学反应方程式。
［问题4］阅读P32回答问题：中和反应的实质是什么？答：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质H2O，其离子方程式：H++OH-====H2O，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。
第二节离子反应(第二课时)教案
试验现彖溶液中有反响的实质哪些离子其次章化学物质及其变化其次节离子反响〔其次课时〕一、教学目标学问与技能：1、离子反响和离子方程式的含义；2、把握离子方程式的书写方法，并能书写常见的酸、碱、盐相互间反响的离子方程式; 过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反响，硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究，使学生学会运用以实验为根底的试验争论方法。
2、在离子反响学问学习中，运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进展加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。
情感态度与价值观：能次“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“沟通研讨”活动，培育学生合作学习的总识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
〔二〕、重点、难点義点：离子反响、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、练习.难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
教学内容：【引入科学】史话——“哑泉致哑，安乐泉解毒”【课】一、离子反响：有业参与的反响。
试验试验一：取 l~2ml BaCI 2 生成白 溶液 F 试管中，用胶头滴管 SO 4 \ Cl\2 Ba 2++SO 2 = BaSO 1 色沉淀4 4滴加 Na 2SO 4 溶液。
试验二：取 l~2mL NaOH Nal生成蓝 溶液于试管屮，用胶头滴管 色沉淀Na\ OH\ Cu 2\ SOQCu 2+ +2OH = Cu(OH)2 1滴加滴加 CuSO 4 溶液。
试验三：取 l2ml KC1 溶Cl 、K\液于试管屮,用胶头滴管滴 无明显现象不反响加 Na2SO4 溶液Na\ SO#二、离子方程式；用实际参与反响的离子符乡来表示反响的式子。
三、离子方程式的书写： 【写】写出正确的化学方程式［拆］把易溶于次，易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。
离子反应第二课时教案
离子反应（第二课时）教学目标概览（一）知识目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。
（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学难点：：离子反应方程式的书写方法教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程： [设问]下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩Fe⑾SO2⑿石墨（1）属于强电解质的是。
（2）属于弱电解质的是。
（3）属于非电解质的是。
（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。
答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
[板书]四、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[实验]请四位同学分别做实验：①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液[设问]①分别发生什么现象？②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化。
层层深入，引导学生从现象分析本质。
[演示动画]（Ba2++SO42-=BaSO4↓）[板书]2、离子反应的表示方法[1][2][3]下一页离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
高中化学第二课时 离子反应 教案
第二课时离子反响一、教学目标知识与技能1.通过实验探究以及微观动画理解离子反响的概念及其本质。
2.通过对离子反响本质的认识过程，掌握离子方程式的书写。
过程与方法1. 通过实验探究以及微观动画获得有关化学实验的根底知识和根本技能，学会实验研究的方法。
2. 通过学习离子反响，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比拟、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观1. 通过实验探究以及微观动画，培养学生从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题的能力，感受化学世界的奇妙和和谐。
2. 通过交流、讨论、活动等形式学习离子反响，体验科学探究的艰辛和喜悦，增强学生之间的合作学习，感受在互相启发中不断进步的学习乐趣。
二、教学重点、难点离子方程式的书写三、教具准备CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、试管、胶头滴管四、教学方法实验探究法，讲述法，案例分析法，多媒体辅助教学法。
五、教学过程[新课导入]《哈姆雷特》戏剧的经典台词“to be or not to be ，that’s a question〞，提出化学反响中不同的溶液之间混合是否有变化，“to change or not to change ，that’s a question〞[实验探究]请两位学生进行实验教学推进：实验观察到第一支试管没有明显现象，溶液仍为蓝色，而第二支试管出现了白色沉淀，静置后上层溶液颜色仍为蓝色。
那么第一支试管有没有发生化学反响呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下：在水溶液中，CuSO4可以电离出Cu2+和SO42-，而NaC l可以电离出来Na＋和C l－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质。
但第二支试管，离子间混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物质BaSO4沉淀，而Cu2+、Cl－没参加反响，留在溶液中，因此滤液为蓝色，所以说第二个实验发生了化学反响，反响的本质Ba２＋+SO4２－== BaSO4↓。
《离子反应》 必修 第一册 人教版第二课时教学设计
环节四
应用分析模型
【任务三】下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，用离子方程式表示。
1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
2.将KCl溶液与NaOH溶液混合
3.将KOH溶液与稀盐酸混合
4.将NaOH溶液与稀硝酸混合
5.将H2SO4溶液与NaOH溶液混合
【归纳提升】离子方程式的含义；离子反应发生的条件。
《离子反应》必修 第一册 人教版第二课时教学设计
课程基本信息
课例编号
004
学科
化学
年级
高一
学期
秋季
课题
第一章第二节离子反应（第二出版社：人民教育出版社出版日期：2020年7月
教学人员
教师安排
姓名
单位
授课教师
某某
某某中学
指导教师
某某
某某中学
教学目标
教学目标：通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，建构离子反应的概念，归纳离子反应发生的条件，正确书写离子方程式。
6
环节五
解决实际问题
【应用一】钙是人体必需的元素，在人体中通常以可溶性钙的形式被小肠吸收。市场上常见的钙补充剂主要成分是碳酸钙，这种补钙剂有效吗？（已知：人体胃液中含有盐酸）
【应用二】某造纸厂产生的废水经检测pH为9~10，为使其达到排放标准（pH为6~9），你会采用哪些方法，依据是什么？
6
环节三
完善分析模型
【任务二】探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质。
【活动1】理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后的变化。
【活动2】设计实验，验证稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后微观粒子的变化。
【活动3】用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液间的反应
《离子反应第二课时》教学设计
离子反应（第二课时）（一）指导思想与理论依据《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
（二）教学背景分析学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。
本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。
离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。
但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。
教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。
并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪前期准备：预习完成如下问题：1．将下列化学方程式改写成离子方程式2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？3．学习离子反应发生的条件后如何帮助我们判断离子是否在溶液中大量共存。
（三）本课教学目标设计1．知识与技能（1）使学生理解并巩固离子反应的概念和离子反应发生的条件。
高中化学 2.2离子反应 第2课时教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
离子反应(第二课时)教学目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：巩固练习：1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2OB. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2OC. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2OD. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O3.下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B. Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32－、OH－、Cl－、K+B. Na+、NO3－、OH－、Cl－C. K+、Na+、NO3－、Cl－D. K+、CO32－、 H+、Ba2+6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)27.离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是_________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________ __________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________8.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。
离子反应(第二课时)-教学设计
小结及作业
教学活动详情
教学活动1：创设问题情景，引入课题
活动目标
引入本节课的内容，让学生了解本节课的学习目标和重难点。
解决问题
激发学生的学习兴趣，明确学习目标。
技术资源
化学魔术：变色的杯子。吸引学生眼球，利用奇特的现象激发他们学习的兴趣。再用
PPT播放本节课重难点，让学生了解本节课学习的关键点。
常规资源
活动概述
【学生实验探究2—1】探究离子反应的本质
实验
现象
1.向盛有2mLCuS0溶液的试管里滴加2mLKCl溶
4
液。
无明显现象
2.向盛有2mLCuSO溶液的试管里滴加2mLBaCl溶
42
液。
有白色沉淀产生
【学生讨论、交流】从离子变化的角度分析上述现象。
【学生得出结论】一位同学代表小组发言。
【总结】CuS0溶液与KCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO电离出来的Cu2+、SO2
4
有发生离子反应•巩固了离子反应发生的条件。
【老师过渡】
学习离子反应有很大的用途，如：
1、检验某些离子的存在。
2、用于混合物的提纯。
3、消除水中的污染物
4、离子共存问题
5、有关除杂质的问题
教与学的策略
学生分组实验，教师重点讲解
反馈评价
效果明显
教学活动5：小结及作业
活动目标
将本节课知识系统化
解决问题
学生回顾本节课学习的内容
教学目标
知识目标：
1.使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3•使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
离子反应第二课时教学设计
离子反应【第二课时】一.教学目标（1）知识与技能1.掌握离子反应的含义以及离子反应的实质。
2.掌握复分解型离子反应发生的条件以及其他条件。
3.了解离子方程式的概念。
（2）过程与方法通过分组探究电解质在溶液中反应实质及师生讨论归纳掌握离子反应的实质条件并归纳出离子反应的概念、离子反应方程式的概念。
（3）情感与态度体会实验化学学习中的作用。
培养化学学习的兴趣及方法，树立为科学献身的态度。
二。
教具多媒体、几组学生实验仪器和药品（1mol/LNa2CO4, 1mol/L Ba(OH)21mol/LH2SO41mol/LNaOH 酚酞溶液。
石蕊溶液）三。
重点、难点探究离子反应的实质及其条件既是重点也是难点四.教学过程【导入新课】上一节学习了电解质溶液的导电问题，并没有说明电解质溶液的反应问题，今天我们学习相关的知识。
【问题1】：下列哪些是电解质：HC l 、 H2SO 4 、稀盐酸、Fe、Na2SO4 Ba(OH)2【问题2】：向25毫升1mol/L Ba(OH)2溶液中逐渐加入酚酞溶液再逐滴加入稀硫酸溶液，发现溶液的导电性由强变弱有变强，而溶液颜色由红变浅红再到褪色。
为什么？【小组讨论】Ba(OH)2+ H2SO 4=BaSO4+2H2O【问题3】该反应由硫酸钡白色沉淀生成，证明有什么离子参与反应？H+和OH-参与反应吗？如何证明它们是否反应？【师生活动】学生提出验证方案，师生讨论后实验验证，根据实验现象得出结论，教师用多媒体展示结论，教师在回答【问题2】的现象的原因。
【问题4】如何用化学反应语言表达反应时实际参加反应的离子呢？【分析反应2】Ba(OH)2 +2 HC l=BaCl2+2H2O【问题5】该反应没有明显的实验现象，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证【学生小组活动】学生边说实验方案边实验操作，讨论交流结果：H++ OH-= H2O【分析反应3】Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2[问题6】该反应有明显的气体生成，证明什么离子参与反应，如何证明氯离子是否参与反应，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证?【学生小组活动】学生实验并得出结论，师生评价教师多媒体展示本实验参与反应的离子反应：CO32-+2H+=H2O+CO2【介绍新课】多媒体展示：1.离子反应：溶液中有离子参加的化学反应2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
高中化学-高一离子反应(第二课时)教案
高中化学-高一离子反应（第二课时）教案【教学目标】1. 掌握离子反应的基本概念和原理；2. 理解电解质和非电解质的含义；3. 了解酸、碱的定义及其性质；4. 掌握酸碱中的离子反应。
【教学重难点】1. 离子反应的基本概念和原理；2. 酸碱中的离子反应。
【教学方法】讲授法、实验法和讨论法相结合。
【教学内容】1. 离子反应的基本概念和原理。
2. 电解质和非电解质的含义。
3. 酸、碱的定义及其性质。
4. 酸碱中的离子反应。
【教学过程】一、导入（5分钟）请同学们回顾上节课所学的离子反应，然后请一位同学向全班复述一下。
二、讲授（30分钟）1. 离子反应的基本概念和原理。
讲师通过实验向学生展示离子反应的基本概念和原理。
2. 电解质和非电解质的含义。
电解质和非电解质的含义是学习离子反应的前提。
讲师通过实验向学生展示电解质和非电解质的含义。
3. 酸、碱的定义及其性质。
讲师介绍酸、碱的定义及其性质，例如酸的酸性、碱的碱性。
4. 酸碱中的离子反应。
讲师介绍酸碱中的离子反应，或让学生们自己探究并总结酸碱中的离子反应。
三、实验（30分钟）请同学们进行一次关于酸碱中的离子反应的实验，通过实验让学生们更为深刻地理解酸碱中的离子反应，加深学生们对酸碱的理解。
四、总结（5分钟）请同学们简要总结今天所学的内容，确保每个学生都掌握了基本知识和技能。
【教学反思】本堂课通过实验和理论结合的方式，让学生们学习离子反应的基本概念及其原理，了解电解质和非电解质的含义，学习酸、碱的定义及其性质，掌握酸碱中的离子反应，并通过实验让学生们更深入地理解酸碱的原理。
离子反应第二课时教学设计
离子反应第二课时教学设计1. 课程目标好啦，我们今天继续聊离子反应。
上节课我们已经入门了，这节课要更深入一些。
希望大家通过今天的学习，能把离子反应的知识牢牢地掌握住。
我们要让大家不仅明白反应过程，还要能够在实际中应用这些知识。
1.1 理解离子反应的基础首先，我们要搞清楚，离子反应主要是指那些在溶液中进行的反应。
比如，盐溶解在水里，就会变成离子。
我们可以用离子方程式来描述这些反应，这样能更加直观地看到反应的过程。
就像是看一个魔术，知道了其中的奥秘，你就会觉得一切都那么清晰明了。
1.2 学习常见的离子反应今天我们主要看看一些常见的离子反应。
像是酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应。
大家可以把这些反应看作是不同的“化学小故事”，每个故事都有自己的角色和情节。
酸碱反应就像是一对情侣，互相接触会产生新的物质；沉淀反应就像是水中突然冒出的沉淀，立马显眼；而氧化还原反应则像是化学界的“打怪升级”，通过交换电子来实现反应。
2. 教学步骤2.1 引入新课开场白一定要生动有趣，吸引大家的注意力。
可以用一些生活中的例子，比如洗衣粉在水中的作用，来引入今天的内容。
就像我们生活中的“无声助手”，离子反应虽然看不见，却时刻在影响着我们的生活。
通过这些实际例子，大家会更容易理解离子反应的概念。
2.2 讲解离子反应的步骤这部分我们要详细讲解离子反应的步骤和方法。
首先要学会如何写离子方程式，这个过程就像是画一幅画，你需要把每一个细节都处理好。
然后，我们会演示一些实际的实验，让大家看到这些反应如何发生。
通过实验，大家能看到离子反应的真实效果，就像是亲眼目睹了化学的魔法。
3. 实验与互动3.1 实验演示实验环节是课程的“重头戏”，大家一定要认真观看。
我们会做一些简单的实验，比如酸碱中和反应的演示。
你们会看到，当酸和碱混合在一起时，发生了什么奇妙的变化。
就像是化学的烟火表演，色彩斑斓，令人惊叹。
3.2 互动环节接下来，我们会做一些互动练习。
“离子反应”第二课时教学设计.doc
第二节离子反应一、基本说明1.教学内容所属模块：《化学1》2.年级：高一3.所属的章节：第二章第二节第2课时4.教学时间：40分钟二、教学设计1.教学目标：1.1知识目标：（1）使学生了解离子反应的含义；（2）使学生了解离子反应发生的实质；（3）初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。
1.2能力目标：（1）通过课前疑问设置，让学生学会分析问题，解决问题的能力（2）通过联系生活实际，让学生学会学以致用，用化学知识解决生活问题1.3情感目标：通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。
2.内容分析：教学重点：离子反应和离子方程式的书写。
教学难点：离子反应的实质3.学情分析：学生通过上一课时对电解质及电离方程式的学习，已初步掌握了电解质的概念和判断，能写出常见电解质在水溶液中的电离方程式，本课时要指导学生在电离的基础上分析离子之间的反应，引导学生形成科学的思维方法。
4.设计思路：（1）学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子。
（2）采用实验探究法，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
（3）结合多媒体教学，课前播放视频片段，激发学生的学习兴趣和探究欲望，在课堂中适当使用FLSAH动画展示微观离子之间的变化，能形象生动的让学生理解反应的过程与原理。
（4）联系生活实际，让学生学会学以致用，学会用化学知识解决一些生活问题。
三、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图1.视频引入，课前质疑2.温故求新内容简介：三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获(历史上有名的七擒七纵)，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。
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《离子反应》第二课时教学设计
一、教学目标
1.使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3.使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
二、学时重点
离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。
三、学时难点
实验现象的分析、离子反应方程式的书写。
教学活动
二、离子反应及其发生条件
复习上节课内容，引入课题
上节课,我们学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离, 知道了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质。
下面我们共同回顾一下。
上节课，我要求同学们预习本节课内容，同学们预习了吗？（回答预习了）
好，请各位组长检查一下，我来抽查。
同学们都预习了新课，那么我们共同学习新内容：首先看第一个问题
（一）离子反应实验2-1 有两组同学来做实验，其他同学注意观察。
第一组实验现象第二组实验现象
无现象生成白色沉淀
离子种类浓度无变化离子种类无变化，浓度有变化
实际反应的式子：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓【小结】：离子反应:有离子参加(或生成)的反应。
离子反应的实质:离子数目的减少。
离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
【设问】作为初学者,按怎样的步骤书写可完整表达离子反应呢?
（二）离子方程式的书写
【1、书写离子方程式的步骤:
⑴写:正确书写化学方程式；
⑵拆:将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；
⑶删:删去方程式两边未参加反应的离子；
⑷查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。
【练习】1:判断下列化学反应是否为离子反应？若是请写出离子方程式,若不是请说明理由。
(1)大理石与盐酸反应
(2)氢气在加热的条件下还原氧化铜
(3)铁跟稀硫酸反应
(4)硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合
(5)氧化铜溶于盐酸
【创设情境】透过现象看本质,观察2-2实验现象分析变化,找本质,并探寻规律
【播放】实验2-2
【练习】1:根据离子方程式,写出化学方程式(1个即可)
(1)2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
(2) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(3)2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+ 2H2O
【练习】2:根据化学方程式写出离子方程式：
（1）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
（2）Na2SO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4↓ + 2NaNO3
（3）ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + ZnCl2
（4）MgSO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4↓ + Mg(NO3) 2
【结论】上列反应的离子方程式均是:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，这一离子方程式可表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。
【板书】2、离子方程式表示的意义:一个离子方程式可以代表一个具体的化学反应,也可以代表一类反应。
【板书】（三）离子反应发生的条件（复分解型）
【播放】实验2-3
学生讨论完成实验2-3
1号实验产生蓝色沉淀离子方程式为Cu2+ + 2OH- = Cu(OH) 2↓
【结论】离子反应发生的条件是产生沉淀。
2号实验加入酚酞先变红,滴加盐酸后变为无色,离子方程式为H+ + OH- = H2O
【结论】离子反应发生的条件是产生水。
3号实验产生无色气体离子方程式为2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
【结论】离子反应发生的条件是产生气体和水。
【总结】离子反应发生的条件：
①生成难溶物质；
②生成难电离的物质；
③生成挥发性的物质。
【引申】(四)、离子共存(离子之间不发生离子反应)
【练习】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
① NH4+ K+ OH- SO42-
② H+ K+ HCO3- SO42-
③ Na+ K+ CO32- OH-
④ K+ H+ Ag+ Cl-
【课后小结】1.根据在水溶液中有离子参加的反应称离子反应。
2.用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
3.离子反应发生的条件：
①生成难溶物质；
②生成难电离的物质；
③生成挥发性的物质。
4.离子共存：离子之间不发生离子反应。
【作业布置】P23 习题2、4、5、6、7、9、10。