高中化学 《离子反应》第二课时教学设计

《离子反应》第二课时教学设计

一、教学目标

1.使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。

2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

3.使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。

二、学时重点

离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。

三、学时难点

实验现象的分析、离子反应方程式的书写。

教学活动

二、离子反应及其发生条件

复习上节课内容，引入课题

上节课,我们学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离, 知道了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质。下面我们共同回顾一下。

上节课，我要求同学们预习本节课内容，同学们预习了吗？（回答预习了）

好，请各位组长检查一下，我来抽查。

同学们都预习了新课，那么我们共同学习新内容：首先看第一个问题

（一）离子反应实验2-1 有两组同学来做实验，其他同学注意观察。

第一组实验现象第二组实验现象

无现象生成白色沉淀

离子种类浓度无变化离子种类无变化，浓度有变化

实际反应的式子：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓【小结】：离子反应:有离子参加(或生成)的反应。

离子反应的实质:离子数目的减少。

离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。

【设问】作为初学者,按怎样的步骤书写可完整表达离子反应呢?

（二）离子方程式的书写

【1、书写离子方程式的步骤:

⑴写:正确书写化学方程式；

⑵拆:将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；

⑶删:删去方程式两边未参加反应的离子；

⑷查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。

【练习】1:判断下列化学反应是否为离子反应？若是请写出离子方程式,若不是请说明理由。

(1)大理石与盐酸反应

(2)氢气在加热的条件下还原氧化铜

(3)铁跟稀硫酸反应

(4)硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合

(5)氧化铜溶于盐酸

【创设情境】透过现象看本质,观察2-2实验现象分析变化,找本质,并探寻规律

【播放】实验2-2

【练习】1:根据离子方程式,写出化学方程式(1个即可)

(1)2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

(2) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

(3)2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+ 2H2O

【练习】2:根据化学方程式写出离子方程式：

（1）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

（2）Na2SO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4↓ + 2NaNO3

（3）ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + ZnCl2

（4）MgSO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4↓ + Mg(NO3) 2

【结论】上列反应的离子方程式均是:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，这一离子方程式可表示可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。

【板书】2、离子方程式表示的意义:一个离子方程式可以代表一个具体的化学反应,也可以代表一类反应。

【板书】（三）离子反应发生的条件（复分解型）

【播放】实验2-3

学生讨论完成实验2-3

1号实验产生蓝色沉淀离子方程式为Cu2+ + 2OH- = Cu(OH) 2↓

【结论】离子反应发生的条件是产生沉淀。

2号实验加入酚酞先变红,滴加盐酸后变为无色,离子方程式为H+ + OH- = H2O

【结论】离子反应发生的条件是产生水。

3号实验产生无色气体离子方程式为2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

【结论】离子反应发生的条件是产生气体和水。

【总结】离子反应发生的条件：

①生成难溶物质；

②生成难电离的物质；

③生成挥发性的物质。

【引申】(四)、离子共存(离子之间不发生离子反应)

【练习】判断下列各组离子能否大量共存

① Ca2+ Na+ CO32- NO3-

② Ca2+ Na+ SO42- NO3-

③ H+ K+ Cl- OH-

① NH4+ K+ OH- SO42-

② H+ K+ HCO3- SO42-

③ Na+ K+ CO32- OH-

④ K+ H+ Ag+ Cl-

【课后小结】1.根据在水溶液中有离子参加的反应称离子反应。

2.用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

3.离子反应发生的条件：

①生成难溶物质；

②生成难电离的物质；

③生成挥发性的物质。

4.离子共存：离子之间不发生离子反应。

【作业布置】P23 习题2、4、5、6、7、9、10