2020-2021年北京铁路二中高一(上)期中化学(教师版)
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2020北京铁路二中高一（上）期中
化学
(试卷满分：100分 考试时长：90分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Cu 64
第Ⅰ部分(选择题共50分)
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分)
1. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
C. 与水反应所得溶液均显碱性D. 氧元素的化合价不相同
15. 84消毒液能使有色布条褪色，其中有效成分是
A. 氯气B. 水C. 氯化氢D. 次氯酸钠
16. 对下列物质进行的分类正确的是( )
A. 纯碱、烧碱均属于碱
B. CuSO4·5H2O属于纯净物
C. 凡能电离出H+ 化合物均属于酸
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
4. 下列物质不能由单质直接化合而得的是
A. FeCl2B. FeCl3C. CuOD. Na2O2
5. 下列关于钠 叙述中，不正确的是
A. 密度比水小B. 具有氧化性
C. 能与水发生化学反应D. 可保存在煤油中
6. 在物质分类中，前者包括后者的是
A. 氧化物、化合物B. 化合物、电解质
C. 溶液、 胶体D. 溶液、 分散系
9. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A. H＋、Na＋、 、Cl－B. Ba2＋、Na＋、 、
C. K＋、H＋、 、OH－D. Ag＋、Al3＋、Cl－、H＋
10. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. Cl2+H2O=HCl+HClOB. C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C. NH4Cl NH3↑+HCl↑D. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
11. 下列说法中正确的是
A. 摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体B. O2的摩尔质量为32 g
C. 1 mol H2的体积为22.4 LD. 1 molH2SO4的质量是98 g
12. 下列说法中，不正确的是
A. 氯气可用于自来水消毒B. 过氧化钠可作供氧剂
17. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. —Mn2＋B. HCl—Cl2C. Fe—Fe3＋D. NH3—NO
18. 下列反应 离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH－+ H2↑
B. 铁与稀硫酸反应2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
C. 铜与硝酸银溶液反应Ag++ Cu ＝ Ag + Cu2+
D. 碳酸钙与盐酸反应 + 2H+= H2O + CO2↑
19. 能用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是
A. 氢氧化铜和稀硫酸反应B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清石灰水和稀盐ห้องสมุดไป่ตู้反应D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
20. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 12gMg与足量盐酸反应时，失去的电子总数为2NA
A. 硫元素的质量比为5:4B. 分子数之比为1:1
C. 原子总数之比为4:3D. 质量之比为1:1
23. CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是
A. 还原剂B. 氧化剂
C. 既是还原剂又是氧化剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂
24. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO 的离子个数比为
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
A. NaClB. AlC. C2H5OHD. NaOH溶液
2. 用洁净的铂丝蘸取 溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）
A. 紫色B. 黄色C. 绿色D. 红色
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KCl溶液B. 稀H2SO4C. Na2SO4溶液D. Fe(OH)3胶体
C. 氢氧化钠可作食品干燥剂D. 苏打可用于食用碱或工业用碱
13. 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A. Na2CO3=Na2++ B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C. NaHCO3=Na++ D. HClO=H++Cl-+O2↑
14. 下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是
A. 均为白色固体B. 均能与CO2反应
7. 下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是( )
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
8. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提高水温，有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量D. 促使水中的次氯酸分解
27. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠 化学式是___________，俗称____________，其水溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_____________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_________后者(填“>”、“<”或“=”)。
A. 1：2B. 1：4C. 3：4D. 3：2
25. M2O 离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O + 3S2-+ 14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O 离子中M的化合价是
A. +2B. +3C. +4D. +6
第Ⅱ部分非选择题(共50分)
26. 铁和氯气在点燃条件下发生反应2Fe +3 Cl2 2FeCl3，其中氯元素的化合价____(填“升高”或“降低”)，被______(填“氧化”或“还原”，下同)；Cl2作______剂，具有______性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成______mol FeCl3。
B. 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
C. 2gH2所含分子数为NA
D. 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数为0.1NA
21. 下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是
A. Fe3＋B. Cl－C. FeD. Fe2+
22. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )。
化学
(试卷满分：100分 考试时长：90分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Cu 64
第Ⅰ部分(选择题共50分)
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分)
1. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
C. 与水反应所得溶液均显碱性D. 氧元素的化合价不相同
15. 84消毒液能使有色布条褪色，其中有效成分是
A. 氯气B. 水C. 氯化氢D. 次氯酸钠
16. 对下列物质进行的分类正确的是( )
A. 纯碱、烧碱均属于碱
B. CuSO4·5H2O属于纯净物
C. 凡能电离出H+ 化合物均属于酸
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
4. 下列物质不能由单质直接化合而得的是
A. FeCl2B. FeCl3C. CuOD. Na2O2
5. 下列关于钠 叙述中，不正确的是
A. 密度比水小B. 具有氧化性
C. 能与水发生化学反应D. 可保存在煤油中
6. 在物质分类中，前者包括后者的是
A. 氧化物、化合物B. 化合物、电解质
C. 溶液、 胶体D. 溶液、 分散系
9. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A. H＋、Na＋、 、Cl－B. Ba2＋、Na＋、 、
C. K＋、H＋、 、OH－D. Ag＋、Al3＋、Cl－、H＋
10. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. Cl2+H2O=HCl+HClOB. C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C. NH4Cl NH3↑+HCl↑D. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
11. 下列说法中正确的是
A. 摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体B. O2的摩尔质量为32 g
C. 1 mol H2的体积为22.4 LD. 1 molH2SO4的质量是98 g
12. 下列说法中，不正确的是
A. 氯气可用于自来水消毒B. 过氧化钠可作供氧剂
17. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. —Mn2＋B. HCl—Cl2C. Fe—Fe3＋D. NH3—NO
18. 下列反应 离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH－+ H2↑
B. 铁与稀硫酸反应2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
C. 铜与硝酸银溶液反应Ag++ Cu ＝ Ag + Cu2+
D. 碳酸钙与盐酸反应 + 2H+= H2O + CO2↑
19. 能用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是
A. 氢氧化铜和稀硫酸反应B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清石灰水和稀盐ห้องสมุดไป่ตู้反应D. 二氧化碳通入澄清石灰水中
20. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 12gMg与足量盐酸反应时，失去的电子总数为2NA
A. 硫元素的质量比为5:4B. 分子数之比为1:1
C. 原子总数之比为4:3D. 质量之比为1:1
23. CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是
A. 还原剂B. 氧化剂
C. 既是还原剂又是氧化剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂
24. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO 的离子个数比为
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
A. NaClB. AlC. C2H5OHD. NaOH溶液
2. 用洁净的铂丝蘸取 溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）
A. 紫色B. 黄色C. 绿色D. 红色
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KCl溶液B. 稀H2SO4C. Na2SO4溶液D. Fe(OH)3胶体
C. 氢氧化钠可作食品干燥剂D. 苏打可用于食用碱或工业用碱
13. 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A. Na2CO3=Na2++ B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C. NaHCO3=Na++ D. HClO=H++Cl-+O2↑
14. 下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是
A. 均为白色固体B. 均能与CO2反应
7. 下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是( )
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
8. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提高水温，有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量D. 促使水中的次氯酸分解
27. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠 化学式是___________，俗称____________，其水溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_____________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_________后者(填“>”、“<”或“=”)。
A. 1：2B. 1：4C. 3：4D. 3：2
25. M2O 离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O + 3S2-+ 14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O 离子中M的化合价是
A. +2B. +3C. +4D. +6
第Ⅱ部分非选择题(共50分)
26. 铁和氯气在点燃条件下发生反应2Fe +3 Cl2 2FeCl3，其中氯元素的化合价____(填“升高”或“降低”)，被______(填“氧化”或“还原”，下同)；Cl2作______剂，具有______性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成______mol FeCl3。
B. 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
C. 2gH2所含分子数为NA
D. 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数为0.1NA
21. 下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是
A. Fe3＋B. Cl－C. FeD. Fe2+
22. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )。