2019年高中化学奥林匹克预赛(北京)试题、参考答案、评分标准
2019年全国高中学生化学竞赛试题答案及评分标准word资料7页
.2019年全国高中学生化学竞赛试题答案及评分标准第1题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1－1用系统命名法命名芥子气。
2-氯乙硫醚或2-氯乙烷硫化物（1分）1－2芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2 : 1。
写出化学方程式。
2ClCH2CH2OH + Na2S = (HOCH2CH2)2S + 2NaCl （1分）(HOCH2CH2)2S + 2HCl = (ClCH2CH2)2S + 2H2O （1分）2CH2=CH2 + S2Cl2 = (ClCH2CH2)2S + S （1分）1－3用碱液可以解毒。
写出反应式。
(ClCH2CH2)2S + 2OH－= (HOCH2CH2)2S + 2Cl－（1分）用NaOH代替OH－也可。
方程式必须配平才能得分。
第2题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA 的中文化学名称是：脱氧核糖核酸；DNA是由如下三种基本组分构成的：脱氧核糖（基）、磷酸（基）和碱基；DNA中的遗传基因是以碱基的排列顺序存储的；DNA双链之间的主要作用力是氢键。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：基因重组或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……。
（每空1分；无“基”字得分相同。
）第3题（5分）在正确选项上圈圈。
3－1下列化学键中碳的正电性最强的是A. C－FB.C－OC.C－SiD. C－Cl3－2电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A. 稀有气体B.过渡元素C.主族元素D. 稀土元素3－3下列离子中最外层电子数为8的是A. Ga3+B. Ti4+C. Cu+D. Li+第4题（8分）在30o C以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
(2019)全国高中生化学竞赛(初赛)试题及答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。
根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。
F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。
BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。
CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3C H 3CFSi FFFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。
写出这两种反应的化学方程式。
BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。
分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。
全国高中学生化学竞赛预赛试题
高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分）1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯；以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( )A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应O2的分子结构中都有“—O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂；但它能破坏食品中的维2生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等；从而降低食品的营养价值；这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法；AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍；接触过白纸后；手指纹就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上；溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用；生成物质③；物质③在光照下；分解出的银粒呈灰褐色；随着反应的进行；银粒逐渐增多；由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是( )A.①AgNO3②NaBr ③AgBrB.①AgNO3②NaCl ③AgClC.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI ③AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是( )溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体3F e(O H)2时；将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是( )O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气2B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化和Cl2的漂白原理相同2D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )23327.A l(O H)3是一种难溶于水的物质；只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33；就会析出A l(O H)33不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度(mol/L)为( )A.1.9×10-33B.2.7×10-11C.8.7×10-8D.1.2×10-11＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。
2019年4月14日高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷及参考答案
2019 年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷 （共 7 页）
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（4）10 mL 某气态烃（CxHy）在 40 mL O2 中完全燃烧后，气体体积变为 30 mL，经过 KOH 后气体体积变为 10 mL。请根据实验结果写出该烃燃烧的化学方程式。（所有气体体积均在 标况下测定）
（5）卤键是近年来学者们发现的一种描述分子间相互作用的新键型，成为继氢键以后又一 种重要的键型。卤键通常是 Br 或 I 原子等与强给电子的原子（如吡啶或氰基上的氮原子） 形成的作用力。例如在下列化合物中，X 射线单晶衍射证明 A 与 B 自组装体系中 AB 之间 以 1:1 比例组装存在卤键， A 与 C 分子之间以 1:1 比例组装形成 AC 则同时存在卤键和氢 键。
选项
铜丝浸入的溶液
离子方程式
A． 氯化铁溶液 B． 稀硫酸和双氧水的混合溶液 C． 稀硫酸+NaNO3 固体 D． 浓氨水(空气中)
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 3Cu+2NO3 +8H+ =3Cu2+ +2NO+4H2O 2Cu+O2 +2NH3 H2O=2Cu2+ +2NH3+4OH-
（3）DNA 复制时，脱氧核苷在多种酶的作用下通过 5'-OH 和 3'-OH 与 DNA 的磷酸骨架相
连。抗病毒药物阿昔洛韦是鸟苷的类似物，既能竞争与相关酶结合，又能连接到 DNA 骨架
上导致复制中断，从而抑制病毒繁殖。如果你来设计该药物，“—R”最佳的选择是
第33届中国化学奥林匹克竞赛(初赛)模拟试题暨2019年Chemilive夏季考参考答案
第 33 届中国化学奥林匹克竞赛（初赛）模拟试题暨 2019 年 Chemilive 夏季考参考答案及评分标准第 1 题(9 分)1-1反应方程式： B 12H 122- + 50 MnO 4- + 60 OH -→ 12 B(OH) 4- + 50 MnO 42- + 12 H 2O (2 分)1-2 反应方程式： 3 Fe 3Al 2Pb 3(SiO 4)5 + 64 H + + NO 3-→ 9 Fe 3+ + 6 Al 3+ + 9 Pb 2+ + 15 H 2SiO 3 + NO + 17 H 2O (2 分) 将 H 2SiO3 写作 H 4SiO 4、SiO 2、SiO 2·xH 2O 等形式，只要配平正确，均得全分。
2-2 Δf G m （T2O （g ）, 298 K ） = - 234.60 kJ mol -1；·只写答案不得分，参考计算过程如下：所求反应可以表示为： （1） - （2） + 2 （3）×：K1 K 3211.9 (1分)K 4 ==K 2Δr G m = - RT ·lnK 4 = - 6.03 kJ mol -·1，Δr G m = Δf G m (T 2O(g), 298 K) - Δf G m (H 2O(g), 298 K) = - 6.03 kJ mol -1，·则： Δf G m (T 2O(g), 298 K) = -234.60 kJ mo ·l -1。
(1 分)2-3-1 干燥后气体体积为 0.5 dm 3。
反应前后总水量不变，故除去的水蒸气体积仍为起始体积 0.5 dm 3。
(1 分)2- 3-2 丰度为 883 ppm ；只写答案不得分，参考计算过程如下： 总氢元素数：1.840 103 101325 0.5 10-3 = 37.6 mol （1 分） n= 2+ 298.09 8.31447 298 对于反应 H 2O （g ） + T 2（g ） → 2TO （g ） + H 2（g ），设 H2O （g ）转化率为 x ，则：x 2 =11.9K 4 =2（1- x ） 解得： x = 0.775。
2019年全国高中学生化学竞赛试题9页
2019年全国中学生化学竞赛初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。
二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。
（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。
（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。
（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。
（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。
（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。
2023年北京高中化学奥林匹克竞赛预赛试题真题(含答案)
2023年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试题（2023年4月15日上午8:30–11:30）·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
考试结束后，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
可能用到的元素相对原子质量R = 8.314 J·mol–1·K– 1；温度T（K）= 273.15 + t（℃）；F = 96485 C·mol–1；N A= 6.022 × 1023 mol–1第1题选择题（40分）（单选，每题5分）（1）皮蛋是我国独特的传统美食，营养价值高。
传统的腌料配方含生石灰、纯碱、PbO、茶叶、食盐等。
现代食品工业通过研究各成分功能，以人体必需的重金属Zn和Cu代替Pb，成功研制出“无铅皮蛋”。
Pb(OH)-，该离子扩散到蛋壳和蛋膜时，逐渐生成碳酸盐或硫化传统腌料中的PbO能溶于强碱生成24物沉淀，堵塞孔道，从而控制OH–的渗入以达到合适的“成熟度”。
“无铅皮蛋”的腌料将PbO改为ZnSO4和CuSO4，达到同样的效果。
下列说法错误的是A．腌料配制成糊状物时发生反应：CaO +H2O =Ca(OH)2；Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+CaCO3 B．蛋膜是一种半透膜，允许离子和小分子通过C．腌制过程中，使蛋白质变性的主要物质是NaOHD．腌制“无铅皮蛋”时，Zn2+和Cu2+直接扩散到蛋膜上形成难溶物（2）某无色溶液．．．．进行如下实验，所得结论正确的是A．滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口不变蓝，则原溶液中一定无NH+4 B．洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则原溶液中一定有Na+，无K+C．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含2SO-4D．滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色，则原溶液中一定含I－（3）已知：反应Ⅰ：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)ΔH1 = a kJ·mol–1反应Ⅱ：C3H8(g)CH2＝CHCH3(g) + H2(g)ΔH2 = + 125 kJ·mol–1下列说法不．正确．．的是A．NH3中的N与C3H8中的C杂化轨道均为sp3B．反应Ⅰ中a = 92C．反应Ⅱ升高温度可促进反应进行D．通过反应Ⅱ可以计算生成1 mol碳碳π键放出能量271 kJ（4）利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O，主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2 + 4NH3= Cu(NH3)4Cl2]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。
2019-2020年高中学生化学竞赛预赛试卷
2019-2020年高中学生化学竞赛预赛试卷可能用到的相对原子质量：H：1 c：1 2 N：14 O：16 Na：23 Mg：24AI：27 S：32 CI：35．5 Cu：64 Pb：207．2一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)l、以下是几位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的一些看法，其中不正确的是 ( )A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 ( )A．等物质的量的铝分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应所转移的电子数B． 36g H2O 和1．204×1024个O2在标准状况下所占的体积C． pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH－浓度D． pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数后所得溶液的pH3．硝酸铜受热时可发生分解反应，有关反应的化学方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑。
已知带火星的术条在空气中不能复燃，但伸进硝酸铜分解产生的混合气体中，木条能复燃，以上事实可以说明 ( )A、NO2具有氧化性B、NO2具有还原性C、NO2不发生反应D、只有O2才能助燃4下列四种化合物按酸性减弱的顺序排列正确的是 ( )①CH3CH2COOH ②C6H5OH ③ H2CO3④CH3CH2CH2OHA①③②④ B．②①①③ c．◎③①④ D．③②④①5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为3l，属ⅢA族。
镓的熔点为29.78℃，沸点高达Z403℃。
镓有过冷现象(即冷却至熔点下不凝固)，它可过冷到一120℃。
由此判断下列有关镓的性质及用途不正确．．．的是( ) A．镓是制造高温温度计的优良材料B.镓能溶于强酸和强碱溶液中C.镓与锌、锡、铜等金属制成合金，可用于自动救火的水龙头中D.镓可以用来制造半导体材料，是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质6、根据下列物质的名称，分析得出命名规律，判断K2CS4的名称应该是 ( )A、三硫代碳酸钾B、多硫碳酸钾C、过硫碳酸钾D、超硫碳酸钾7、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成氮气。
2019年第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题(含参考答案).doc
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中国化学会第31 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷估分用答案（ 2017 年 8 月 27 日 9:00 ~ 12:00 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 101012101012613107100得分评卷人·竞赛时间 3 小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后 1 小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H 相对原子质量He 1.008 4.003Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.41 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La － Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac － Rf Db Sg BhHs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo[223] [226] LaLa Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr第 1 题（ 10 分）根据条件书写化学反应方程式。
2019北京奥赛试卷-A4 -定稿
D 分子分别与 B、C 分子之间以 2:1 比例形成的复合物中存在卤键或氢键，分别画出两种复
合物的结构（无需考虑分子取向和键距离，D 中苯基可以用 Ph 代替，即
= Ph—）。
第 3 题（14 分）某实验室模拟以粗盐（含杂质 Ca2+、Mg2+、K+和 SO24 ）为原料进行制备
NaCl 及其综合利用的一些过程如下图所示。
2019 年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷 （共 7 页）
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（4）10 mL 某气态烃（CxHy）在 40 mL O2 中完全燃烧后，气体体积变为 30 mL，经过 KOH 后气体体积变为 10 mL。请根据实验结果写出该烃燃烧的化学方程式。（所有气体体积均在 标况下测定）
（5）卤键是近年来学者们发现的一种描述分子间相互作用的新键型，成为继氢键以后又一 种重要的键型。卤键通常是 Br 或 I 原子等与强给电子的原子（如吡啶或氰基上的氮原子） 形成的作用力。例如在下列化合物中，X 射线单晶衍射证明 A 与 B 自组装体系中 AB 之间 以 1:1 比例组装存在卤键， A 与 C 分子之间以 1:1 比例组装形成 AC 则同时存在卤键和氢 键。
A．胶体金带负电荷 B．可用滤纸过滤分离出胶体金 C．制备胶体金的过程中氯金酸被还原
D．免疫筛查（显色）过程中胶体金发生了化学变化
第 2 题 回答下列问题（25 分） （1）如右图进行实验，观察到试管内溶液变 浑浊，又变为澄清。该实验能否说明 CaCO3 溶于过量 CO2？结合化学方程式说明理由。
3 mol/L HCl
（2）以下说法错误的是
R = 8.314 J·mol–1·K– 1；温度 T（K）= 273 + t（℃）
第 1 题 选择题（30 分）（单选或多选，每题 5 分）
2019年北京市高中学生化学竞赛(高中二年级)试卷
2019年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题单选择题（10分）1．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（A ）。
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤2．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( B)A．Fe3＋不与I－发生反应B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质C．F－使I－的还原性减弱D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋3．下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是( C) A．△H＞0 △S＜0 B．△H＜0 △S＜0C．△H＜0 △S＞0 D．△H＞0 △S＞04．25℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)=1 mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。
下列说法正确的是( A )A．电离平衡常数K BOH小于K HYB．AY溶液的pH小于BY的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BYD．AY溶液的pH小于75．次磷酸是强还原剂，加入到CuSO4溶液中，加热到40—50℃，析出红棕色的固体M，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸混合物。
高中化学奥林匹克全国预赛试题
1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子由原子核和核外电子构成，核外电子带正电B. 原子核位于原子的中心，集中了原子的全部正电荷及几乎全部的质量C. 原子核内的质子数与中子数一定相等D. 不同元素的原子，其核外电子排布方式一定相同（解析）原子由原子核和绕核运动的电子构成，电子带负电，A错误；原子核位于原子中心，集中了原子的几乎全部质量和全部正电荷，B正确；原子核内的质子数决定了元素的种类，但质子数与中子数不一定相等，如氢原子中无中子，C错误；不同元素的原子，其核外电子排布方式一般不同，这是元素性质差异的基础，D错误。
（答案）B2、下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键是阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键B. 共价键是原子之间通过共用电子对所形成的化学键C. 非极性共价键只存在于同种非金属元素原子之间D. 离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键（解析）离子键是阴、阳离子间通过静电引力形成的，A正确；共价键是原子间通过共享电子对达到稳定结构的方式，B正确；非极性共价键不仅存在于同种非金属元素原子之间，如氧气分子中的O=O键，也存在于某些不同种非金属元素原子之间，如碳原子与氧原子在过氧化氢分子中形成的C-O键即为非极性键，C错误；离子化合物由离子构成，必然含有离子键，但其中的阴离子或阳离子团内部可能含有共价键，如氢氧化钠，D正确。
（答案）C3、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是：A. 随着原子序数的递增，元素的原子半径逐渐增大B. 元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定C. 同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D. 同主族元素从上到下，其单质的氧化性逐渐增强（解析）元素周期律表明，随着原子序数的递增，同周期元素原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径逐渐增大，A错误；元素的非金属性越强，其与氢元素形成的共价键越稳定，因此其气态氢化物越稳定，B正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此其单质的还原性增强，氧化性减弱，D错误。
北京市高中学生化学竞赛试卷
北京市⾼中学⽣化学竞赛试卷2015年⾼中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷（2015年4⽉19⽇上午9:00-11:00）·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·竞赛时间2⼩时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1⼩时内不得离场。
考试结束后，把试卷（背⾯向上）放在桌⾯上，⽴即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使⽤⿊⾊或蓝⾊圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使⽤红⾊笔或铅笔答题者，试卷作废⽆效。
·允许使⽤⾮编程计算器及直尺等⽂具。
·试卷按密封线封装。
可能⽤到的元素相对原⼦质量如下:第1题选择题（30分）（单选或多选，每题5分）（1）⼀瓶失去标签的溶液，可能是NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4和KCl 中的⼀种，为确认此溶液，可选⽤的⼀种试剂是。
A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．Ba(OH)2D ．BaCl 2（2）已知反应：6FeBr 2 + 3Cl 2 ＝ 2FeCl 3 + 4FeBr 3，判断下列说法不正确．．．的是。
A ．Cl 2不能氧化Br ? B ．Br 2的氧化性强于Fe 3+C ．Fe 2+的还原性强于Br ?D ．反应发⽣的条件是FeBr 2要过量（3）红磷和⿊磷互为同素异形体，磷的存在形式与温度（T ）和压⼒（p ）有关，如右图所⽰（图中的曲线表⽰两相平衡共存的区域）。
下列说法不正确．．．的是： A ．红磷在⼀定温度压⼒下可以升华 B ．红磷和⿊磷的熔点都随压⼒的增加⽽降低C ．红磷、⿊磷和液态磷可以在⼀定温度和压⼒下共存D ．在1000 K 、1×106 Pa 下，磷的稳定存在形式是⽓态（4）根据酸碱质⼦理论，酸在溶液中的电离实质是酸中的质⼦（H +）转移给溶剂分⼦。
H 2SO 4和HClO 4在H 2O 中均能完全电离，不能区分强弱，在CH 3COOH （醋酸）中则体现出电离能⼒的差别。
2019年全国奥林匹克北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题含详细答案及指导
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
2019年全国奥林匹克北京市高中化学竞赛（选拔赛）试题含详细答案及指导
2019年全国奥林匹克北京市高中化学竞赛（选拔赛）试题含详细答案及指导在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
2019年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)
2019年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的元素相对原子质量如下:第1题 单选择题（18分）1．炼金废水中所含CN －有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I －与Br －之间，HCN 为弱酸。
下列说法不正确的是 ( C )A ．CN －可以和稀硫酸反应生成HCNB ．CN －可被Cl 2氧化成(CN)2C ．在水溶液中(CN)2可被F －还原 D ．HCN 的电子式为 2．镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应式为：x M g ＋Mo 3S 4 Mg x Mo 3S 4，在镁原电池放电时，下列说法错误．．的是 ( B )A．Mo3S4发生还原反应B．正极反应式为：Mo3S4＋2x e－== Mo3S42－C．Mg2＋向正极迁移D．负极反应式为：x Mg－2x e－== x Mg2＋3．14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( A) A．3.2 g B．1.6 gC．9.6 g D．6.4 g位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是( C)A．4Z B．4Z＋10C．4Z＋5 D．4Z＋145．在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。