第24届国际化学奥林匹克竞赛理论试题及答案.pdf
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）评分通则1.凡要求计算或推导的, 必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程, 即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的, 不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题, 可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案, 而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1F F F FFI[(C 6H 5)IF 5] sp 3d 3（1分） 其他答案不得分。
sp 3d （1分） 其他答案不得分。
sp 3（1分） 其他答案不得分。
（3分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体, 其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
OOCl BrN NClBr NOON ClBr ONN ON BrClOO N N BrClOON OBrClN NO OBrCl NN OO BrClON N OBrClON N N BrClN OO NBrClNO O每式1分。
正确画出5个几何异构体, 未画对映体但指明都有对映异构体, 各得1.5分。
（10分）每式1分。
正确画出5个几何异构体，未画对映体但指明都有对映异构体，各得1.5分。
（10分）第2题 (5 分) 最近我国有人报道, 将0.1 mol L 1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里, 将蛋壳开口朝上, 部分浸入盛有0.1 mol L 1的氯化铜溶液的烧杯中, 在静置一周的过程中, 蛋壳外表面逐渐出现金属铜, 同时烧杯2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应, 已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2)分别为0.345 V和(0.476 V, nFEӨ＝RTlnK, ＥӨ表示反应的标准电动势, n为该反应得失电子数。
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷
中国化学会第24届全国⾼中学⽣化学竞赛（省级赛区）试
卷
2012年05⽉23⽇亲，很⾼兴访问《中国化学会第24届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)试卷》⼀⽂，也欢迎您访问店铺（）的⾼考频道，为您精⼼准备了2010⾼考化学真题的相关模拟考试试题内容！同时，我们正在加紧建设⾼考频道，我们全体编辑的努⼒全是为了您，希望您能在本次⾼考中能获得好的名次，以及考上满意的⼤学，也希望我们准备的《中国化学会第24届全国⾼中学⽣化学竞赛(省级赛区)试卷》内容能帮助到您。
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中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷问题详解及评分实用标准
实用标准文案文档大全中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷、答案及评分标评分通则1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9.答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R＝8.31447 J K?1 mol?1 法拉第常数F＝96485 C mol?1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol?1第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则usCrMnBrRbCsFr SrBaRa YLa Lu-39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3969.7272.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.186.295.183.992.180.991.178.588.9174.92121.8209.078.96127.6[210][210][210 ]126.979.9083.80131.3[222]XeRnRf Db SBHM La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuAc Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr实用标准文案文档大全281Rg后发生裂变。
2011第24届全国高中学生化学竞赛理论试题(全)
第24届全国高中学生化学竞赛理论试题2011年1月7日厦门本竞赛试题共7题，总分100分。
竞赛时间4小时，迟到超过半小时者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。
解答完毕，将试卷、答卷和草稿纸皆装入原信封，置子桌面，离开考场。
试卷和答卷已分别装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷的指定位置，写子其他位置无效。
选手营员号写在答卷首页左边指定位置。
须用黑色墨水笔(或签字笔、圆珠笔)解答，用铅笔完成的解答(包括作图)无效。
使用提供的草稿纸，不得携带任何其他纸张进入考场。
允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具。
使用涂改液或修正带修改的答卷无效。
不得将文具盒以及手机、小灵通、BP机等通讯工具带入考场，违者将严肃处理。
第1题(17分)钒是人体不可缺少的元素，Heyliger等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。
钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。
1-1置钒酸盐与磷酸盐结构相似，请画出VO-34、H2VO-4、VO2(H2O)+4和V2O-47的空间构型，1-2生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。
通常细胞外的钒是V(V)，而细胞内的钒是V(1V)。
研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红索(Mtrc-Fe2’)反应，写出该反应的离子方程式。
1-31-3-1已知配合物IVON(CH2COO)3)在水溶液中的几何构型是唯一的，画出它的空间构型图。
1-3-2理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因。
1-4钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。
可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。
写出以Y203与V20s为主要原料合成钒酸钇的化学方程式。
1-5若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。
设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的螯合剂除铁。
第24届化竞国初答案(2010)
K = 5.82×1027；
（1 分）
代入计算式的数值因约化导致计算结果（K）值不同，K 值的指前因子在 5.60〜6.93
范围内均得满分。
K = [Cu2+]1[S2-]1； 严格的表达式为 K =（[Cu2+]1[S2]1）X co2
（1 分）
第 1页
2-2
硫离子可从蛋壳内通过蛋壳上的微孔向蛋壳外扩散并与铜离子反应生成铜和硫，而铜离子
5-1
A
(NH4)2Cr2O7 B
Cr2O3
C
N2
D
Mg3N2
E
NaCr(OH)4 F
Na2CrO4
G Na2Cr2O7
H
PbCrO4
每个化学式 0.5 分 E 写 NaCrO2 也得满分。
（4 分）
5-2
E 转变为 F F 转变为 G
2
Cr
OH
4
+
3H
2O
2
2 OH
-
2
CrO
2 4
+
8
H
2O
2 CrO24- 2 H+ Cr2O72 H2O
体，没有表示出外消旋体，每个只得 0.5 分。
（6 分）
11-3
B 在质子酸的催化作用下生成平面型的碳正离子（1 分），它的两侧均可与苯环反应，从而
生成一对外消旋体，所以 B 的手性不能完全被保留下来（1 分）。
(2 分)
第 6页
第 7页
电池反应： Cu (s) ＋ 2H2O → Cu2+ ＋ H2(g) ＋ 2OH-
Cu2+与 EDTA 按 1 : 1 络合，因此，阴极放出的氢气的摩尔数等于阳极产生的 Cu2+ 的摩
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷答案及评分标准
评分通则1.凡要求计算或推导的，必需示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。
5.方程式（不是反响式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.运用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评分组探讨确定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R ＝8.31447 J K 1mol1法拉第常数F ＝96485 Cmol1阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023 mol 1第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从今填满了周期表第七周期全部空格，是元素周期系开展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反响方程式（在元素符号的左上角与左下角分别标出质量数与原子序数）。
Ds Rg Cn Uut Uuq 1.Z N M R P A C I S S T H T WR O I P A H T P B P A Ac HL BB C N O F N MA S P C S K C S T V C M F C N C Z G G A SB RC F S B R Y L L - 6.9.2224394085871313[2[244475052545558635865102669122872112011201120101910191019101998189518921891178814161930741220327812[2[2[211279354.20398313[2H N A K X R元素周Rf D b Sg Bh Hs Mt La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr每式1分，画箭头也得 1分。
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷一、单选题1．下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A．Al B．Si C．P D．B2．某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X 射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A．ReCl8B．ReCl7C．ReCl6D．ReCl53．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．H6Y2+只有4个pKa数值C．[FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，℃为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A．℃处于长式周期表第二周期第VIA族B．℃最高价氧化物水化物能与℃的最高价氧化物反应C．℃与℃均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D．℃单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65．胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
在—40℃时，向刚性的1升容器中充入0.0128mol的AsH3(g)，其压力为186torr，在很短的时间内加热到250℃，然后再回到—40℃，这时容器中的压力为250torr，则AsH3(g)分解的百分数约为A．17%B．26%C．34%D．69%6．N2CO分子呈链状结构，最稳定Lewis结构式中形式电荷为0的N原子数为x，采用sp2杂化的N原子数为y，则x、y分别为A．1，2B．4，1.2C．2，2D．2，17．下面三个晶体结构示意图中，具有相同点阵型式的是A．1与2B．2与3C．1与3D．1，2与38．科学家将H2、CH4、NH3和H2O等无机物放在还原性气氛中放电一周，并通过相应方式模拟早期地球的海洋等实际情况，结果分离得到了氨基酸、嘌呤等具有生物活性的物质。
【中学生】中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛级赛区
【关键字】中学生中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷、答案及评分标准（2010年9月15日）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分15 5 7 8 11 8 13 6 11 7 9 100评分通则1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R＝8.31447 J K 1 mol 1 法拉第常数F＝96485 C mol 1 阿佛加德罗常数NA＝6.022142×1023 mol 1第1题(15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
每式1分，画箭头也得1分。
两式合并为也得满分。
（2分）1-2 写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：[(C6H5)IF5]-(C6H5)2Xe[I(C6H5)2]+sp3d3（1分）其他答案不得分。
sp3d（1分）其他答案不得分。
sp3（1分）其他答案不得分。
（3分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
2024版高中化学竞赛专区试卷答案
3
关注实际问题
由于试卷中多道题目结合实际问题，学生 需要关注生产、生活等实际问题中的化学 知识应用。可以通过阅读相关书籍、资料 等方式，拓宽视野，增强对实际问题的理 解和分析能力。
2024/1/28
27
下一阶段备考重点提示
要点一
深入理解化学反应原 理
化学反应原理是高中化学的核心内容之 一，也是竞赛考查的重点。学生需要深 入理解化学反应的基本原理、影响因素 等，并能够运用相关知识分析和解决实 际问题。
2024/1/28
11
填空题答案及解析
1. 【答案】
(1) 氢键；
(2) $sp^{3}$；
2024/1/28
12
填空题答案及解析
1
(3) 极性共价键（或共价键）；
2
【解析】
2024/1/28
3
(1)电负性较大的$N$、$O$、$F$元素， 能与$H$形成共价键，且分子之间存在 氢键，所以比同周期的其他元素形成的 氢化物沸点高；故答案为：氢键；电负 性较大的$N$、$O$、$F$元素，能与 $H$形成共价键，且分子之间存在氢键， 所以比同周期的其他元素形成的氢化物 沸点高；
2024/1/28
28
感谢您的观看
THANKS
2024/1/28
29
整体难度与往年竞赛试卷相当，符合高中化学竞 赛的选拔要求。
高中化学的主要知识点，包括化学反应原理、物质结构与性质、 有机化学基础、化学实验基础等。
试题注重知识点的综合运用，要求学生能够灵活运用所学知识解决实际问 题。
部分题目涉及了高中化学的拓展知识点，考查了学生的知识广度和深度。
要点二
掌握物质结构与性质
物质结构与性质是高中化学的重要内容 之一，也是竞赛考查的热点。学生需要 掌握常见物质的组成、结构、性质等， 并能够运用相关知识解释和预测物质的 性质和行为。
2023年年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题
2023 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知:1. 全卷分试题卷和答题卷两部分, 试题共有六大题, 26 小题。
满分150 分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上, 做在试题卷上无效, 考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号, 笔迹清楚。
3. 可以使用非编程计算器。
一、选择题（本题涉及10小题, 每小题4分, 共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．近年来, 科学家通过萘为载体合成了一类明星的染料分子苝二酰亚胺（PDI）如下（图左）已广泛应用于生产实践和有机半导体材料研究。
由萘的同分异构体薁为载体构筑了一种新型有机结构砌块——联薁二酰亚胺（BAzDI）如下图右）。
下列说法不对的的是：A. 材料的分子结构从主线上决定了材料的性能, 因此有机材料的结构创制与合成一直是有机光电子材料领域科学家关注的焦点；B．从化学组成上看, PDI和BAzDI的分子骨架只相差两个氢原子, 这使得BAzDI化合物的物理化学性质和光电功能备受期待；C. PDI和BAzDI分子结构均具有由苯环和酰亚胺基团；D. 薁和萘互为同分异构体, 鉴于BAzDI具有独特的分子结构和物理化学性质, 故有望成为一类重要的新有机半导体材料结构砌块。
2. 2023年8月, 南京理工大学化工学院胡炳成专家团队成功合成了系列全氮阴离子盐, 如[Na(H2O)(N5)]·2H2O, 相关研究论文发表在国际顶级期刊《Nature》上。
下列说法对的的是:A. 中间那个水和处在外界的水的区别是：中间的水与钠形成了共价键, 外面的水形成氢键和内界相连；B．N5-的结构是直线型, 类似于N3-；C. 有一种全氮阴离子盐化学式是(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl；D．1999年Karl.O.Christed等成功合成了N5+, 它与N5-互为同素异形体。
3. 固体硝酸盐加热分解产物较复杂。
2024化学奥林匹克竞赛试题
2024 化学奥林匹克竞赛试题一、试题有一化学反应 A + B → C，在一定温度下，当A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率为0.2mol/(L·s)。
若将 A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变，此时反应速率变为多少？解析根据反应速率方程v = k[A]^m[B]^n，设该反应中 A 的反应级数为m，B 的反应级数为n。
1. 首先求反应级数：-当 A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率v1 = 0.2mol/(L·s)，可得方程①：0.2 = k×0.5^m×1^n。
-当A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变时，设此时反应速率为v2，可得方程①：v2 = k×1^m×1^n。
-用方程①除以方程①可得：v2/0.2 = (k×1^m×1^n)/(k×0.5^m×1^n)，化简得v2/0.2 = 2^m。
-由于只改变了A 的浓度，B 的浓度不变，且反应速率变为原来的倍数只与A 的浓度变化有关，所以可以通过设特殊值来确定m 的值。
-假设m = 1，则v2/0.2 = 2，解得v2 = 0.4mol/(L·s)。
-假设m = 2，则v2/0.2 = 4，解得v2 = 0.8mol/(L·s)。
-假设m = 3，则v2/0.2 = 8，解得v2 = 1.6mol/(L·s)等，依次类推，可通过给出的选项来确定m 的值，进而确定反应速率v2。
二、试题已知在25①时，水的离子积常数Kw = 1×10^(-14)。
在该温度下，某溶液的pH = 3，求该溶液中氢氧根离子的浓度。
解析1. 因为pH = -lg[H①]，已知pH = 3，则[H①]=1×10^(-3)mol/L。
2. 又因为在任何水溶液中，Kw = [H①][OH①]。
第24届国际化学奥林匹克竞赛理论试题及答案
1992年第24届国际化学奥林匹克竞赛理论试题注意事项(1) 当监考人员将“开始(start)”写在黑板上后才开始答题。
(2) 请用黑色笔(黑墨水笔或黑圆珠笔)答题。
(3) 请在每页答卷的右上角写上你的参赛编号。
(4) 请将计算过程和答案写在每题后面的空白处，勿写在纸的反面。
若需另页，可向监考人员索取。
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-30 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ag-108 物理常数：R＝8.314J·mol-1· K-1＝8.314m3 Pa mol-1K-1 F＝96486C·mol-11．硅藻(一种微生物)是海洋中丰富的食物来源，它们通过CO2和水的光合作用产生碳水化合物(即醣)：6CO2＋6H2O＋太阳能→C6H12O6＋6O2a) 蓝鲸靠捕食一种称之为“Krill”的小鱼生长，在其头5年的生长期内体重每天增加75kg。
鲸每天吃掉的小鱼量是它自身体重增加量的10.0倍。
而小鱼(Krill)需吃掉10.0kg硅藻才增加1.0kg体重。
假定鲸在头5年内体重的增加完全是由于消耗硅藻碳水化合物，则为提供给该鲸在头5年内生长中所需要的硅藻碳水化合物，硅藻要消耗多少升CO2(0℃、1.0atm)？b)i) 在24℃和1.0atm下，每升海水溶解0.23mlCO2，若硅藻能从水中把CO2全部除去，则必须处理多大体积的水才能产生蓝鲸在5年内所需要的碳水化合物？ii) 假如海水的总体积是1.37×1018m3。
1000头蓝鲸在5年生长中所消耗的CO2(这些CO2是硅藻用来产生碳水化合物的)应该由这一总体积的百分之多少的水来溶解？c) 成年鲸质量的3％是氮。
质量为9.1×104kg的鲸死亡后所产生的NH4+的最大质量是多少(这些NH4+可为水生物利用)？d) 鲸的质量的18％是碳。
第24届化竞国初试题（2010年）
第24届化竞国初试题（2010年）预览说明:预览图片所展示的格式为文档的源格式展示,下载源文件没有水印,内容可编辑和复制第24届中国化学奥林匹克（初赛）试题第1题(15分)1-12009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
1-2写出下列结构的中心原子的杂化轨道类型：F F FF FI [(C 6H 5)IF 5]-Xe(C 6H 5)2Xe I +[I(C 6H 5)2]+1-3一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
OOC lB r NN 第2题(5分)最近我国有人报道，将0.1mol L -1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1mol L -1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φ?(Cu 2+/Cu)和φ?(S/S 2-)分别为0.345V 和-0.476V ，nFE ?＝RT ln K ，Ｅ?表示反应的标准电动势，n 为该反应得失电子数。
计算25o C 下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。
2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？2-3该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH 。
现设pH =6，写出反应的离子方程式。
2-4请对此实验结果作一简短评论。
24全国化学竞赛(初赛)试题与答案
全国化学竞赛（浙江赛区）试题一．完成并配平下列反应方程式：1．CaH2与Na2CO3溶液的反应。
2．用Fe2(SO4)3水溶液溶解煤中的FeS2（注：用过的溶液可经简单化学方法处理后转化为Fe2(SO4)3供往复循环使用）。
3．固态KMnO4在200℃加热，失重10.8％。
固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。
（已知：相对原子质量：O 16.0；K 39.0；Mn 54.9）4．1950年，Brown等人合成了NaBH4，由此开拓了一个新的合成化学领域．在众多的反应中，NaBH4与氯化镍在水溶液里的反应十分令人瞩目。
这个反应的主要产物是Ni2B是一种神奇的有机反应催化剂，例如，它可以使硝基苯还原成苯胺，使睛转化为伯胺，等等。
已知NaBH4与氯化镍的反应摩尔比是2:l，反应使所有的镍转化为Ni2B，硼的另一产物则是H3BO3，反应还放出氢气，余留在溶液里的还有氯化钠。
试写出配平的化学方程式。
【参考答案】1．CaH2＋Na2CO3十2H2O＝CaCO3＋2NaOH＋2H2↑（2分）2．7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO4（2分）3．2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KMnO4＝K2Mn2O6＋O2↑（2分）2KMnO4＝K2Mn2O5＋3/2O2↑（2分）4．8NaBH4十4NiCl2＋18H2O＝2Ni2B＋6H3BO3＋25H2↑＋8NaCl（2公）二．食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。
有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。
这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是什么？一种是：另一种是：这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分。
这是依据什么原理？【参考答案】一种是：碘化物（2分）另一种是：碘酸盐（3分）碘化物在空气里久置，特别是在阳光的作用下会被空气氧化而呈现碘的颜色。
方程式可写成：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－（5分）三．1．1200℃时，Si还原MgO为Mg（沸点1105℃）。
国际化学奥林匹克竞赛理论试题
科目 化学 年级 高三文件 aosai004.doc 考试类型 奥赛 考试时间 1999 关键词 化学竞赛标题 第31届国际化学奥林匹克竞赛理论试题 内容第一题化合物Q (摩尔质量 122.0 g mol -1) 含碳、氢、氧。
A 分题CO 2(g) 和 H 2O(l) 在 25.00 o C 的标准生成焓分别为 –393.51和–285.83 kJ ·mol -1。
气体常数R 为 8.314 J ·K -1·mol -1。
(原子量: H = 1.0, C = 12.0, O = 16.0)质量为0.6000g 的固体Q 在氧弹量热计内充分燃烧,在25.000o C 下开始反应, 此时量热计内含水710.0 g 。
反应完成后温度上升至27.250 o C, 反应生成1.5144 g CO 2 (g) 和 0.2656 g H 2O(l)。
问题1-1 确定Q 的分子式，并写出Q 燃烧反应的配平的化学方程式（标明物质状 态）。
问题1-2 若水的比热为4.184 J ·g -1·K -1，反应内能变化(∆U o )为–3079kJ ·mol -1，请计算量热计的热容（不包括水）。
问题1-3 计算Q 的标准生成焓（H f o ）。
B 分题在6o C 时Q 在苯和水中的分配情况见下表，表中C B 和C w 分别表示Q 在苯和水中的平衡。
假定Q 在苯中的物种是唯一的，并与浓度与温度无关。
浓 度 (mol L -1) C B C W 0.0118 0.0478 0.0981 0.156 0.00281 0.00566 0.00812 0.0102问题1-4 假定Q 在水中是单体，通过计算说明Q 在苯中是单体还是双聚体。
问题1-5 理想稀溶液的凝固点表达式如下：fs 20f f 0f Δ.)(H X T R T T =-其中T f是溶液的凝固点，T f0是溶剂的凝固点，H f是溶剂的熔化热，X S是溶质的摩尔分数，苯的摩尔质量为78.0 g mol-1。
第24届全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及答案
moc.kxxz.wwwmoc.kxxz.www2.00 ppm P 0.410moc.kxxz.wwwmoc.kxxz.wwwmoc.kxxz.wwww ww .z xx k.com第24届全国高中学生化学竞赛理论答案更正及评分标准补充2011年1月7日 厦门1-1用共振论写出几个共振式共振的表达形式和用虚线表示不达一个键级的π键的表达形式的画法，只要正确，可以得满分 1-4碱的提供者为NaOH 或Ca(OH)2等强碱的均不得分。
2-1可以将C、H 等元素的个数写在一起表示，但必须将内界与外界分别写出。
若分别写出，可得满分；若没有分别写出，得1分。
4-5-2答出任何简单点阵均可得满分，如四方简单、立方简单等。
注：实际上，这样的晶体为正交简单点阵。
6-3若写成该结构的对映体，不对称碳原子数回答正确，且手性碳的构型均与所写结构对应正确（全为R）该问总共得2分。
6-47a、7b 结构写成其中的羟基氧或羰基氧向BF 3的形式并书写正确（若标出形式电荷则应形式电荷的位置和数量同时表明正确）亦可以得满分。
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1992年第24届国际化学奥林匹克竞赛理论试题 注意事项 (1) 当监考人员将“开始(start)”写在黑板上后才开始答题。
(2) 请用黑色笔(黑墨水笔或黑圆珠笔)答题。
(3) 请在每页答卷的右上角写上你的参赛编号。
(4) 请将计算过程和答案写在每题后面的空白处，勿写在纸的反面。
若需另页，可向监考人员索取。
原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-30 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ag-108 物理常数R＝8.314J·mol-1·K-1＝8.314m3Pa mol-1K-1 F＝96486C·mol-1 1．硅藻(一种微生物)是海洋中丰富的食物来源，它们通过CO2和水的光合作用产生碳水化合物(即醣)：6CO2＋6H2O＋太阳能→C6H12O6＋6O2 a) 蓝鲸靠捕食一种称之为“Krill”的小鱼生长，在其头5年的生长期内体重每天增加75kg。
鲸每天吃掉的小鱼量是它自身体重增加量的10.0倍。
而小鱼(Krill)需吃掉10.0kg硅藻才增加1.0kg体重。
假定鲸在头5年内体重的增加完全是由于消耗硅藻碳水化合物，则为提供给该鲸在头5年内生长中所需要的硅藻碳水化合物，硅藻要消耗多少升CO2(0℃、1.0atm)？ b) i) 在24℃和1.0atm下，每升海水溶解0.23mlCO2，若硅藻能从水中把CO2全部除去，则必须处理多大体积的水才能产生蓝鲸在5年内所需要的碳水化合物？ ii) 假如海水的总体积是1.37×1018m3。
1000头蓝鲸在5年生长中所消耗的CO2(这些CO2是硅藻用来产生碳水化合物的)应该由这一总体积的百分之多少的水来溶解？ c) 成年鲸质量的3％是氮。
质量为9.1×104kg的鲸死亡后所产生的NH4+的最大质量是多少(这些NH4+可为水生物利用)？ d) 鲸的质量的18％是碳。
碳被转化成CO2进入大气，然后又可通过含有硅酸钙的岩石的风化从大气中除去：CaSiO3(s)＋2CO2(g)＋3H2O(l)→Ca2+(aq)＋2HCO3-(aq)＋H4SiO4(aq) 估计每年大约有1000头蓝鲸死亡，从这些死鲸的分解中所产生的CO2风化CaSiO3，问最多能风化多少克CaSiO3？ 2．许多小溪流经煤矿和金属矿。
由于含硫矿床暴露在空气中或暴露到含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。
最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的氧化态是+2。
当富含铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，盖小溪的底部，而水仍保持酸性。
a) 画出的价键结构，用小黑圆点表示电子，表出全部电子。
b) 写出表明黄铁矿在小溪中被氧化而形成Fe(Ⅱ)和硫酸根离子的配平的方程式。
c) 写出表明Fe(Ⅱ)离子被氧化而生成FeO(OH)沉淀的配平的化学反应方程式。
d) 如果黄铁矿全部转化成FeO(OH)和氢离子，计算：需多少摩尔的FeS2使1.0升纯水的pH降到3.0？(不考虑HSO4-的形成) e) 小溪中Fe(Ⅱ)离子的浓度是0.00835mol/L。
溪水从一个很小的孔流入一个很大的池塘，流速为20.0升/分钟。
溪水中有75％的 Fe(Ⅱ)被氧化为 Fe(Ⅲ)。
池塘中水的pH很高(pH＞7)。
因而Fe(Ⅲ)马上沉淀为Fe(OH)3，经老化，变为Fe2O3。
计算两年内有多少克Fe2O3将在池塘底部沉淀出来。
3．从松树中分离得到的松柏醇，其分子式为C10H12O3。
a) 松柏醇既不溶于水，也不溶于NaHCO3水溶液。
但当Br2的CCl4溶液加入松柏醇后，溴溶液的颜色消失而形成A(C10H12O3Br2)；当松柏醇进行臭氧化及还原反应后，生成香荚醛(4-羟基-3-甲氧基苯甲醛)和B(C2H4O2)。
在碱存在下，松柏醇与苯甲酰氯(C6H5COCl)反应，形成化合物C(C24H20O5)，此产物使KMnO4(aq)褪色，它不溶于稀NaOH溶液。
松柏醇与冷的HBr反应，生成化合物D(C10H11O2Br)。
热的HI可使ArOR转变为ArOH和RI，而松柏醇与过量的热HI反应，得到CH3I和化合物E(C9H9O2I)。
在碱水溶液中，松柏醇与CH3I反应，形成化合物F(C11H14O3)，该产物不溶于强碱，但可使Br2/CCl4溶液褪色。
请写出化合物B、C、D、E、F及松柏醇的结构。
b) 化合物A可有几种立体异构体，请画出化合物A的结构，用“*”号标出A中的手征中心。
对其全部立体异构体，画出它们的费歇尔(Fischer)投影(以下图为例)，并用R或S来表示它们结构中手征中心的绝对构型。
4．某萜烯醇A(C10H18O)经选择性氧化得到的产物或是一个十碳原子的醛，或是一个十碳原子的羧酸；A与二摩尔的溴反应，生成一个四溴化合物，分子式为C10H18OBr4(B)；A经臭氧解、氧化反应后，生成下述三个化合物： 化合物A也能与氢溴酸(HBr)反应，生成几种化合物，包括分子式为C10H17Br的两个开链的溴化物。
a) 画出化合物A的结构； b) 画出化合物B的结构； c) 画出分子式为C10H17Br的两个开链溴化物的结构； d) 用反应结构式表示出C中两个溴化物形成的历程。
5．二氧化氮是大气中许多含氮氧化物之一，它可二聚成N2O4(g)。
a) NO2(g)是顺磁性的，用共振方式，写出NO2(g)的点电子结构式(用圆点表示电子)。
b) N2O4是反磁性的，写出其点电子结构式； c) 在298K，N2O4(g)的生成自由能是98.28kJ·mol-1，NO2(g)的生成自由能是51.84kJ·mol-1。
在1.0atm和298K从1molN2O4(g)开始反应，若总压力恒定在1.0atm，温度恒定在298K，则有百分之多少的N2O4(g)分解？ d) 若反应N2O4(g)2NO2(g)的ΔH是+58.03kJ·mol-1，在什么温度下，N2O4(g)分解的百分数是c中计算结果的两倍？(假定熵和焓不随温度变化) e) N2O4(g)解离成NO2(g)的反应是一级反应，在298K，比速率常数是5.3×104s-1。
N2O4(g)分解20％需多长时间？ f) NO2(g)二聚成N2O4(g)是二级反应，在298K，比速率常数是9.8×106L·mol-1·s-1，它的逆反应是一级反应，比速率常数是5.3×104S-1，请根据这些数据计算反2NO2(g)N2O4(g) 在298K时的浓度平衡常数Kc。
6．本世纪大气中CO2的含量大大增加，预期今后将继续增加，有人预测，到2020年大气中CO2的分压可达到大约4.40×10-4atm。
有关热力学数据如下： 25℃、总压1.00atm下，CO2(在水中)的享利常数是0.0343mol·L-1·atm-1； ΔfG(kJ·mol-1) ΔfH(kJ·mol-1) CO2(aq) -386.2 -412.9 H2O(1) -237.2 -285.8 HCO3-(aq) -587.1 -691.2 H+(aq) -0.0 0.0 解答下列问题时，温度用25℃，总压力为1.0atm。
a) 计算下列反应的平衡常数K CO2(aq)＋H2O(1)H+(aq)＋HCO3-(aq) b) 计算2020年溶解在与大气平衡的蒸馏水中的CO2的浓度(以mol·L-1为单位)； c) 计算上述溶液(即b中溶液)的pH值； d) 计算CO2(aq)和H2O反应的焓变； e) 若CO2和H2O的反应已达平衡，溶液的温度升高，而溶解的CO2的浓度不变，则溶液的pH值改变。
判断pH升高还是降低。
圈出正确的答案。
升高 降低 7．当流向Chesapeake海湾的淡水河在春季大雨后洪水泛滥时，海湾中淡水的增加引起海蚝坜生长地带盐分的减少。
海坜正常生长所需最低的氯离子浓度是8ppm(亦可近似表示为8mg·L-1) a) 一周大雨之后，对海湾的水进行分析。
向50.00ml海湾水样中加几滴K2CrO4指示剂，用16.16ml浓度为0.00164mol·L-1的AgNO3溶液滴定，终点时形成明显的砖红色沉淀。
Ksp(AgCl)＝1.78×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=1.00×10-12 i) 样品中氯离子的摩尔浓度是多少？ ii) 水中是否含有足够的氯离子以供海坜正常生长？圈出是或不是。
是 不是。
写出计算过程。
iii) 写出滴定剂和样品反应的配平的化学方程式； iv) 写出滴定终点颜色变化的配平的离子反应式。
圈出反应式中砖红色化合物的分子式； v) 在滴定终点，铬酸根离子的浓度是0.020mol·L-1。
计算当砖红色沉淀出现时溶液中Cl-的浓度。
vi) 为使滴定更有效，被滴定溶液必须呈中性或弱碱性。
写出用来描述在酸性介质中所发生的竞争反应的配平的方程式(这个反应影响滴定终点的观察)。
b) 如果开始滴定时样品溶液是酸性的，通常向被滴溶液加入缓冲溶液以控制pH。
假定海湾水的pH为5.10，则由于酸性太强而不能进行准确分析。
i) 从列出的体系中选择一个缓冲剂，此缓冲剂能使你建立并维持pH＝7.20的水溶液介质。
圈出你所选择的缓冲溶液的号码(假定缓冲剂不与样品和滴定剂发生反应) 缓冲体系 弱酸的Kα(25℃) (1) 0.1mol·L-1乳酸/0.1mol·L-1乳酸钠 1.4×10-4 (2) 0.1mol·L-1醋酸/0.1mol·L-1醋酸钠 1.8×10-5 (3) 0.1mol·L-1NaH2PO4/0.1mol·L-1Na2HPO4 6.2×10-8 (4) 0.1mol·L-1NH4NO3/0.1mol·L-1氨水 5.6×10-10 写出使你做出这种选择的计算过程。
ii) 用从(i)中选出的缓冲体系，计算溶解在蒸馏水中以配制500mlpH＝7.20的缓冲溶液所需的弱酸及其共轭碱的质量。
c) 在另一个50.00ml海湾水样中的氯离子的浓度由佛尔哈德(Volhard)法测定。
将过量的AgNO3加到样品中，过量的Ag+用标准KSCN溶液滴定，生成AgSCN沉淀。
若加入50.00ml浓度为0.00129mol·L-1AgNO3溶液到水样后引起的过量Ag+需要27.46ml 1.41×10-3mol· L-1的KSCN溶液来滴定，计算海湾水中氯离子的浓度。