九年级上 科学 课课练 第3节 探索碱的性质(一)
中考化学专题九年级化学：探索碱的性质
【提问】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为
什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
拓 展 当水分蒸发后， Na2SiO3（硅酸钠）能使 氢氧化钠或氢氧化钠溶液不 与 【提问】 玻璃瓶与瓶塞牢固地粘连在一起。 迁 能敞口放置（密封保存），为什么？ 移 【原因分析】 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
•
NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Cu(OH)2、Fe(OH)2、 Fe(OH)3Al(OH)3、NH3· H2O（氨 水）
•
你有什么方法 记住这些碱。
书写碱的化学式应该注意什么？ 碱是由金属元素和氢氧根所组成。这是书写碱的 化学式的依据。其命名是“氢氧化某”或“氢氧 化亚某”。这决定碱的化学式的书写顺序。
•
【拓展与迁移】 下面材料应用了氢氧化
氢 氧 化 钙 的 个 性
钙的什么性质？写出反应方程式。 1、冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。 2、用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
3、装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层 白色的膜。
4、P21思考2 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
〖练习与活动〗P21
【常见的碱】 NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、
它们相同点是什么？ 不同点是什么？
一、氢氧化钠的个性 俗名：烧碱、火碱和苛性钠
阅读氢氧化钠试剂瓶标签 观察氢氧化钠的颜色状态
•
1、白色固体
氢 氧 化 钠 的 个 性
2、实验： 密封保存，可干燥氧气、氢气等 ①在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。 气体。不能干燥二氧化碳。 几分钟后再观察其表面，有何现象？ 现象：表面变潮湿 氢氧化钠应怎 结论：氢氧化钠会潮解 样保存？能否 ②氢氧化钠的溶解实验 做干燥剂？可 现象：试管壁很热 干燥哪些气体？ 结论：氢氧化钠溶解时会放热 ③把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管 实验时需 中，加热煮沸后观察现象 现象：兔毛溶解 谨慎操作 结论：氢氧化钠有较强的腐蚀性
九年级科学上册1.3探索碱的性质第一课时
氢氧化钠 与二氧化 (qīnɡ yǎnɡ huà nà)
硫1反.一应些工厂(gōngchǎng)产生的二氧化硫直接排入大气有
何危害？
会污染大气，形成酸雨，还会影响人的健康。 硫酸工业排放(pái fànɡ)的废气里含有二氧化硫气体。
2.如何除去废气里的二氧化硫 气体呢？
对照下例方程式你能写出用氢氧
难溶性碱只能满足性
质2。
⑵性质4参加(cānjiā)反
碱
应的盐和碱必需都是 可溶性的。
非金属氧化物 酸
盐
2021/12/12
盐 + 水 新碱 + 新盐
第十八页，共二十六页。
这节课你学了什么(shén ？ me)
一．什么(shén me)是碱
１．未成熟的柿子中存在碱性(jiǎn xìnɡ)物质，家用的洗 涤剂中也存在着碱性(jiǎn xìnɡ)物质；常见的物质中， NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。
No 溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色沉淀。碱的性质4：碱能与某些盐反应，生成新碱和新盐。Ｄ
Image
12/12/2021
第二十六页，共二十六页。
１．下列物质(wùzhì)不属于碱类物质(wùzhì)的是Ａ
（
） Ａ．纯碱(chún
B.(N氢a氧C化O铁) jiǎn)
23 (qīnɡ yǎnɡ huà tiě)
［C.F氢e氧(O化H钡)3［］Ba(OH)2］
D.消石灰［Ca(OH)2］
2021/12/12
第二十二页，共二十六页。
２．下列说法(shuōfǎ)正确的是（Ｂ
第3节 探索 碱的性质 (tàn suǒ)
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九年级上册人教版科学作业本答案
三一文库（）/初中三年级〔九年级上册人教版科学作业本答案〕第3节探索碱的性质（一）1-5CCDCC6乙甲和丁红7化学方程式略.碱能与酸反应化学方程式略8酸性9略10略产生的气体使瓶内压强增大而压出了蛋11D12（1）略（2）氧离子氢氧根离子(二）1-5CCCBD6烧碱NAOH干燥腐蚀7黄蓝色絮状沉淀红褐色絮状沉淀化学方程式略8略9白色浑浊，逐渐鼓起来方程式略白10（1）如果盐酸滴加过量，滴加酚酞试液也不变色（2）答案恰当均可（三）1-6BCBCBB7（2）玻璃棒标准比色卡酸性弱酸性（3）熟石灰8它会与空气中的CO2反应而变质（1）稀盐酸有气泡产生化学方程式略（2）如加入适量的石灰水火过滤化学方程式略9（1）4千克（2）73.8元第4节几种重要的盐（一）1-6DDACDC7硝酸根溶液稀硝酸白色沉淀氯化银沉淀氯离子8硫酸钾硫酸亚铁硫酸铜硝酸钡硝酸铝氯化钾氯化铁氯化铜9如用硝酸银溶液，测密度等10右因为易风化，而NAOH固体易潮解11（1）氯化钠的熔点和沸点比亚硝酸钠高（2）亚硝酸呈碱性，而食盐呈中性亚硝酸钠能跟稀盐酸作用，而食盐却不能（3）酚酞试液红色（其他答案均可）12略了..（二）1-8DAACDBDB9（1）可溶（2）如NACI，BACO3（3）略10（1）不正确碳酸钠溶液呈碱性（2）①紫色石蕊试液②PH试纸11（1）钾（2）87％（3）不符合第5节寻找金属变化的规律（一)1-3DAC4延展导热5导电性6导电性延展性导热性7如航空材料、化工医疗器材等8略吧..(二）1-3DCB4...略置换反应...略置换反应...略复分解反应5氧化铝氧化酸性或碱性6镁锌铁铜....化学方程式略7（1）银丝表面无现象，铁丝表面变红色...略（2）活动性铁＞铜＞银8D9因为铁能与硫酸铜溶液反应从而降低药效...略10如稀盐酸...铁...11（1）铜铝（2）金属活动性的不同第6节有机物的存在和变化1-3DDB4碳元素碳酸碳酸盐CHON挥发燃烧着火或爆炸5糖类蛋白质脂肪6有机物：BCDE无机物：AFG7沼气...略纯度8由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成，它的相对分子量为425.59（1)有机（2）红（3）CL（4）化学10（1）排水法（2）A11（1）物理二氧化碳和水二氧化硫（2）如开发氢能源等.复习题1-5BCCCB6-10CDABC11-15ABAAA16-17AB18蓝...略19烧碱、火碱、苛性钠NAOH潮解...略20...略21（1)碱酸（2）红色刚好消失（3）...略22（1）A（2）不能23(1)②（2）②...略复分解反应24（1）乙丙甲丁（2）表面积25（1）增大反应物的接触面积，加快与胃酸的作用（2）氢氧化铝的含量为214毫克，没有达到标准。
九年级科学上册 《探索碱的性质》同步练习1 浙教版
第一章第三节碱一、碱：1.电离时生成的阴离子全部是的化合物叫碱。
写出下列两种碱的电离方程式：NaOH — Ca（OH）2—2、写出四种常见可溶性碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡二、碱的通性1、碱使指示剂变色：碱性溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色。
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水Ca（OH）2 + HCl —— NaOH + H2SO4 ——中和反应：和反应，生成和的反应。
（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水NaOH + CO2——Ca（OH）2 + CO2——（CO2能使澄清石灰水变，以此检验）NaOH + SO2 ——（工业上用碱溶液吸收等有害气体）4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐NaOH + FeCl3——（生成色沉淀）NaOH + CuSO4——（生成色沉淀）Ca（OH）2 + Na2CO3——（工业上制取）三、碱的个性1、氢氧化钠NaOH ：（1）俗称：、、。
（2）易，易和空气中反应而变质，故应密封保存。
NaOH + CO2——极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：（1）俗称：、。
（2）区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是溶液；Ca（OH）2 + CO2——方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3——第三节一、1、 OH— NaOH ==== Na++OH— Ca（OH）2====Ca2++2OH—2、NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2二、1．兰色红 2.Ca（OH）2 +2 HCl === CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 ===Na2SO4+2H2O 酸碱盐水3、2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2==CaCO3↓+ H2O 浑浊 CO22NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O SO24、3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3↓ + 3NaCl 红褐色2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4兰色Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH NaOH三、1.（1）烧碱、苛性钠火碱（2）潮解 CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2. （1）熟石灰消石灰（2）Ca（OH）2 Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓ + H2OCa（OH）2 Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH。
第三节 探索碱的性质(第一课时)
二、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
2、碱能跟酸反应 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 3．中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应 叫中和反应。
２）．中和反应的应用：
３）中和反应的实质： 实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合 成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O
B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子．
３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试 液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在 整个过程中溶液的颜色变化为( B ) A.红色→无色→红色 B．红色→无色→无色 C．无色→红色→无色
D．无色→蓝色→无色
４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则 该溶液能使无色酚酞试液变（ Ｄ ）
2 2 2
你知道生活中酸性的食物吗？
常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、金 枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、 酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。 火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、 豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸 豆腐等。 上述所写的化学方程式都是有关酸的性质， 今天这节课开始学习有关碱的知识。
试液 氢氧化 钠溶液 澄清石 灰水
酚酞试液
紫色石蕊 试液
PH试纸 pH > 7
变红色 变红色
变蓝色
变蓝色
pH > 7
结论：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧 化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊 试液、无色酚酞试液变色。
上面讲到碱有涩味，那么碱还有哪些性质呢？
二、碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应 ［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清 石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和 无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再 取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再 分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的 石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
科学初三上浙教版1.3探索碱的性质练习
科学初三上浙教版1.3探索碱的性质练习1、碱有哪些性质碱在水中电离时，生成的阴离子只有离子。
碱有如下一些共性：碱能使酸碱指示剂变色(使紫色石蕊试液变、无色酚酞试液变)；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应；能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，像这种跟作用生成和的反应叫做中和反应。
中和反应在工农业生产、生活和科学实验中应用特别广。
2、碱的个性氢氧化钠(NaOH)是强碱，有较强的腐蚀性，俗称或，氢氧化钠溶于水热，氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气里的水分而，利用那个性质它可用作某些气体的剂。
氢氧化钙[Ca(OH)2]也有腐蚀洼，俗称或，其水溶液称，可利用氢氧化钙检验二氧化碳的存在。
氢氧化钠和氢氧化钙都易吸收空气里的C02而变质，因此必须将它们密封保存。
例140g10％的烧碱溶液和40g10％的盐酸溶液充分反应后，滴入石蕊试液，所得溶液显()。
A 、无色B 、蓝色C 、红色D 、紫色例2现有硫酸、氢氧化钠、硫酸钠三瓶无色溶液，只用无色酚酞试液一种试剂如何将它们鉴别出来7、例3如下图，一个小铃通过细线固定在盛满C02的集气瓶中。
向瓶中倒入浓NaOH溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡。
过一会儿，再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却听不到铃声。
(1)写出瓶内发生反应的化学方程式；(2)听不到铃声的缘故是。
例4在稀硫酸中加入以下哪种物质，溶液的导电性会出现如下图的变化?()。
A 、锌粒B 、B aC l 2C 、N a O HD 、B a (O H )2例5在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g 中，滴入40%的氢氧化钠溶液100g ，恰好完全反应。
记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如下图。
问：(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为g ；(2)完全反应后，滤去沉淀物再将滤液倒入一个底面积为50cm 2的圆柱形容器中，求容器底部受到的液体压强；(g =10N ／k g ，滤液损失不计)(3)将容器中的溶液在t ℃时恒温蒸发27g 水后，恰好达到饱和，求t ℃时溶质的溶解度。
2024版初中科学(浙教版)九年级上册课时练 1-第1课时 碱的性质
第1章物质及其变化第4节常见的碱第1课时碱的性质基础过关全练1.(2023浙江衢州衢江模拟)碱性洗涤剂去除油烟机的油污效果较好,如图是四种常见洗涤剂的pH,其中最适合去除油烟机油污的是()A.甲B.乙C.丙D.丁2.【教材变式·P15素材改编】小科同学想判断某种物质是不是碱类物质,下面的说法正确的是()A.滴入无色酚酞试液,观察是否变红色B.滴入紫色石蕊试液,观察是否变蓝色C.电离生成的阴离子只有氢氧根离子D.水溶液呈碱性3.(2023浙江青田七校联盟期中)碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A.能与酸反应生成盐和水B.能使紫色石蕊试液变蓝色C.能与CO2反应生成H2OD.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀4.(2021辽宁大连中考)下列物质中,属于碱的是()A.SiO2B.HNO3C.KOHD.CaSO45.(2020四川泸州中考)下列物质不能与NaOH溶液反应的是()A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁6.【新题型·框图推断】(2021浙江丽水中考)物质结构决定性质,物质性质决定用途,反应本质决定变化现象。
如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络,其中“—”表示相连物质能发生化学反应,X与图中所给物质的类别不同。
请回答:(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色,能使酚酞试液变红的离子是。
(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途。
(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀,写出产生该实验现象的一个化学方程式。
能力提升全练7.【新题型·创新实验】(2022浙江杭州中考,16,★★☆)如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。
无论饱和石灰水加入量的多少,反应后试管内溶液一定呈碱性的是()A.①B.②C.③D.④8.(2023浙江宁波镇海蛟川书院期中,15,★★☆)为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示(实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5)。
浙江省九级科学上册《1.3探索碱的性质1》教案 浙教版
课题《1.3探索碱的性质1》课型新课课时第1课时教学目标1、认知领域：了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响，了解强碱使用的注意事项理解中和反应的实质。
2、技能领域：继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
3、情感领域：过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
重点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响难点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响教学方法探究式实验教学准备板书设计第3节探索碱的性质一、探索碱的性质1、碱性物质能使酸2、碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水3、碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法教学反思教学过程（一）引入新课在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？（二）新课教学1、碱有哪些性质演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水结论：碱性物质能使酸碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物结合多种可溶性碱的电离产物演示：氢氧化钠溶液与酸反应（1）在反应中使用酸碱指示剂（2）反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水实质：H＋＋OH－＝H2O应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？――使用指示剂演示：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）――现象：石灰水变浑浊CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化_第三节 探索碱的性质课件(一)
第五页，共十七页。
二. 碱的性质(xìngzhì)
1. 碱能跟指示剂反应
【实验 】 (fǎnyìng) (shíyàn)
试液
无色酚酞试 紫色石蕊试
液
液
氢氧化钠溶 液
变红色
变蓝色
澄清石灰水 变红色 变蓝色
pH试纸
﹥7 ﹥7
【结论】碱溶液能使紫色石蕊试液______， 无 变色蓝酚色酞试液______。 变红色
第六页，共十七页。
二. 碱的性质
1. 碱能与酸反应(fǎnyìng) 【实验】氢氧化钠溶液(róngyè)与酸反应。
(1) 在两支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的 试管里，各滴入1滴酚酞(fēn tài)试液，溶液变 _红__色__。分别向两支试管里逐滴加入稀盐酸 和稀硫酸，边滴边振荡，直到_____红刚色好消 失，变成中性。
如果滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量； 变蓝色，说明是碱过量。也可以用pH试纸来检
验，反应完后，若PH>7时，说明是碱过量；若
pH<7时，说明是酸过量。
第十一页，共十七页。
三. 中和反应(fǎnyìng)
3. 中和反应(fǎnyìng)的实质
【阅读(yuèdú)】阅读(yuèdú)教材后，你能说出中和反应 的实质吗？
•中和反应是指碱跟酸作用生成盐和水的反应；
•中和反应在工农业生产上有广泛的用途；
•中和反应的实质是酸电离的H+与 碱电离的OH-结合成中性的水。
第十六页，共十七页。
内容(nèiróng)总结
第三节 碱（一）。2Al＋3H2SO4＝Al2(SO3)3＋3H2↑。MgO＋2HNO3＝Mg(NO3)2＋H2O。 Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O。【例1】20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的
九上1.3 探索碱的性质1
NH3.H2O +CO2=NH4HCO3
3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化
钙的是（ C ）
A 紫色石蕊试液
B 无色酚酞试液
C 二氧化碳气体
D 氯化钠溶液
6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰 好完全反应，得到1·96克沉淀，求： （1）生成硫酸钠的质量。 （2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。
A、用水洗
B、用氢氧化钠溶液洗
C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗
2、用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清 石灰水，这种试剂是：B、石蕊试液
A、酚酞
B、石蕊试液
C、氯化铁溶液 D、氢氧化钠
3、氨水是一种碱，它的化学式为NH3.H2O,它能与 二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出化学方程式。 有人称它为“气肥”，你知道是为什么吗？
点燃
C+O2 = CO2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
以氢氧化钡为例复习碱的化学性质
Ba（OH）2+CO2= Ba（OH）2+HCl= Ba（OH）2+H2SO4= Ba（OH）2+CuCl2= Ba（OH）2+FeCl3=
课堂练习：
1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ A ）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（B ）
A、CO2
B、O2
C、SO3
D、HCl
3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显
（B ）
A、红色
B、蓝色
浙教版-科学-九年级上册-探索碱的性质 教案1
课题探索碱的性质（1）课型：新授课主备人审核人（教研组）班级姓名学习组长学习目标：1、知识点掌握：1）了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响；2）继续练习使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作；3）了解强碱的使用注意事项，理解中和反应的实质。
2、能力培养：通过实验操作，提高学生动手的能力。
学习重点：碱的主要性质和强酸的使用学习难点：碱的典型反应及其方程式学习过程：一、预习·导学1、碱在水溶液电离出来的阴离子全部是的化合物。
2、碱能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变。
3、写出下列物质化学式：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化镁氢氧化钙氢氧化铜氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铁氢氧化铝以上碱能溶于水的有；不溶于水的有。
4、碱和酸作用生成的反应叫做反应。
5、写出下列化学反应方程式：氢氧化钠与盐酸：。
氢氧化钠与硫酸：。
氢氧化钠与二氧化硫：。
6、农业上用施加来降低土壤的酸性；精制石油时，用来中和过量的酸。
家长签名二、预习·疑问（通过认真预习，请你写下疑惑摘要，在预习准备课上与组员交流）星级评定（由学习组长评定，对完成预习任务并积极讨论疑惑的组员给予一颗星）三、学习·研讨1、王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH。
如果把小毛测得的结果，用如图表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的pH)，则pH为d的物质是 ( )A.食盐水B.石灰水C.汽水D.食醋2、用盐酸与氢氧化钠溶液作用，研究中和反应时，看不到明显的实验现象。
有如下做法：①放弃对此问题的研究；②挪用其他人的实验结果；③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴无色酚酞试液；④改用氢氧化铜与稀硫酸反应。
其中正确的是( )A.．①③ B．③④C．①④D．②④3、向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生的现象是，反应的方程式是。
4、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，反应方程式是。
九上第一章第三节《探索碱的性质1》
班级姓名学号评价复习回顾：酸的共性（写出（2）-（5）中化学方程式）（1）与指示剂反应，能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液。
（2）能与碱反应。
例：用胃舒平治疗胃酸过多：（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
例：用盐酸除铁锈：（4）能与某些金属反应生成盐和氢气。
例：实验室用稀硫酸和锌反应制取氢气：（5）能与盐反应生成新的盐和新的酸例：稀硫酸与氯化钡溶液反应稀盐酸与硝酸银溶液反应实验室制取二氧化碳稀盐酸与碳酸钠溶液反应笔记整理：一、碱的涵义：。
写出常见碱的电离方程式：、、。
二、碱的分类：根据溶解性，可分为可溶碱：，难溶碱常见的有。
三、碱的性质1．碱溶液能使指示剂变色。
氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液。
2. 碱能与酸反应生成盐和水（1）盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，滴入酚酞试液，溶液变，向试管里逐滴加稀硫酸，直到刚好消失，此反应的化学方程式：。
（2）中和反应：①定义：。
②中和反应的应用：农业上用降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的；石油工业上用中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用中和过多的胃酸。
③中和反应的实质：3．碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水（1）向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，现象：化学方程式：（2）工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，化学方程式。
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞（SiO2）而是用橡皮塞或木塞。
原理化学方程式可表示为：（4）氢氧化钠溶液不能敞口放置，用化学方程式来解释。
4．碱能跟某些盐反应（1）氯化铜溶液显色，滴加1毫升氢氧化钠溶液，现象：化学方程式：（2）氯化铁溶液显色。
滴加1毫升氢氧化钠溶液，现象：化学方程式：基础练习1. 某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验，实验按如下图示分别进行： 回答下列问题：⑴蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 色。
⑵在B 实验中，当加入水后，蓝色石蕊试纸显 色。
B 实验的作用是 ； ⑶在C 实验中，蓝色石蕊试纸变 色，这一实验结果说明 ； ⑷以上实验尚未达到验证目的，若要达到实验目的，你的改进方法是 。
2021年九年级科学上册 .3 探索碱的性质(第课时)教案 浙教版
常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还 有哪些性质呢？
一、碱有哪些性质
过渡：未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。
Ｃ．碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等．
Ｄ．碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等．
３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色B．红色→无色→无色
C．无色→红色→无色D．无色→蓝色→无色
3．碱 ＋ 非金属氧化物 ＝盐 ＋ 水
盐＋碱＝新碱＋ 新盐
启动思维，激发学生大胆猜想的意识，激发学生的兴趣。
培养学生观察、分析、解决问题的能力；提高语言表达能力。
培养学生分析解决问题的能力和归纳能力。
巩固实验操作、描述现象的能力及书写化学方程式的技能。
巩固实验操作、描述现象的能力及书写化学方程式的技能。
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
结论：碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
2．演示：氢氧化钠溶液与酸反应
（1）．在反应中使用酸碱指示剂
（2）．反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体
结论：碱可以和酸反应生成盐和水
碱＋酸＝盐＋水
思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点：
NaOH +HCI＝NaCI + H2O
4．演示：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？
九年级科学上册 第一章探索物质的变化1-3探索碱的性质素材 浙教版
第一章探索物质的变化§1-3探索碱的性质一、重要概念1、酸的组成——氢离子＋酸根离子；2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子；3、盐的组成——金属离子＋酸根离子；4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，AB+CD=AD+CB；5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里；6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
可用于改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、制医药。
二、酸、碱、盐的性质（一）酸1、通性（1）与指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色（使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液）；（2）酸＋碱＝盐＋水；（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水；（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气；（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+。
2、典型反应：（1）锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；（2）铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑；（3）铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（4）铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；（5）氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O。
（二）碱1、通性：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色（使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液）。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水；（3）碱＋酸＝盐＋水；（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱。
具有通性的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-。
2、典型反应：（1）氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；（2）氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O；（3）氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O；（4）氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （可检验CO2）；（5）氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O；（6）氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
浙教版九年级上第一章第三节探索碱的性质(1-2课时)[上学期]
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你知道中和反应在工农业生产、 生活和科学实验中有什么应用？
施 加 熟 石 灰 [ Ca(OH)2] 改 进 酸 性 土 壤、中和过量的酸;精制石油时， 用氢氧化钠来中和过量的酸等。
根H+ 据下图说出中和反O－应H 的实质。H2O
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
• 2.蜜蜂或蚊虫的分泌物含有酸性物质， 如果被这些昆虫叮咬，可用弱碱性 溶液如______________________涂 抹碳，酸以氢减钠轻溶红液肿、痛肥痒皂。水被黄蜂蜇伤
的部位会带有碱性，可以用弱酸溶 液如_____中和。
醋
• 作业:
•
•
作业本和课后练习
你去尝一个未成熟的柿子，会有 什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不 谨慎有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
碱还有哪些性质呢？
一、碱有哪些性质
实验1、酸碱指导剂和pH试纸与碱的作用
试液
氢氧化钠 溶液 澄清石 灰水酚酞试液 变红 变红紫色石蕊 试液变蓝
变蓝
PH 试 纸
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
硫酸钠
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
碳酸钠
2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为 什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或 木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不 能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
检验CO2气体的存在 非金属氧化物＋碱 ＝ 盐 ＋ 水
CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4
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第3节探索碱的性质（一）
基础训练
1．下列叙述中，能确定某种物质是碱的是（）
A、滴入酚酞试液变成红色
B、能使紫色石蕊变蓝
C、电离生成的阴离子全部是氢氧根离子
D、水溶液能导电
2．在氢氧化钠溶液里加入１－2滴紫色石蕊试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为（）
A．蓝色→无色→红色B．红色→无色→无色
C．蓝色→红色→无色D．蓝色→紫色→红色
3．下列反应中，属于中和反应的是（）
A．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O B．Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
４.下列关于碱的性质的叙述中错误的是（）
A．向碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝
B．大部分可溶性酸都能跟碱反应生成盐和水
C．凡是能跟碱反应生成盐和水，都是中和反应
D．碱溶液可与某些盐发生反应
５．能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是（）A．红色石蕊试纸B．无色酚酞试液C．蓝色石蕊试纸D．紫色石蕊试液6．将某盐溶液分装在两个试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（）A．CaCl2B．Fe2(SO4)3C．FeCl3D．Fe(NO3)3
７．分别将下列各组内的二种物质同时放入水中，得到无色透明溶液的是（）
A.FeCl3、KOH
B.K2SO4、BaCl2
C.CuSO4、HCl
D.Na2SO4、NaNO3８．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能下列哪种物质反应（）A．二氧化碳B．盐酸C．氧化铁D．氯化铜溶液
9．根据题目要求，将适当物质的名称填写在横线上。
（1）为证明甲烷燃烧中有二氧化碳产生，可将产物通入。
（2）将氧气和二氧化硫的混合气体通过盛有粒状氢氧化钠的玻璃管中，若反应完全，最后剩余的气体主要是。
10．有A、B、C、D四种物质，它们之间的转化关系可用下列方程式表示：A+HCl→B+H2O A+H2→C+H2O B+NaOH→D↓+NaCl
(1)若D为蓝色沉淀，则A是，C是
(2)若D为红褐色沉淀，则A是，B是
11.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质
（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液
中，溶液变成色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中
要变质，其化学反应方程式为：。
（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用
化学反应方程式表示为：。
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子
有。
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是。
A．Na2CO3B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
能力提升
12．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是（）A．CsOH溶液能与CO2反应B．CsOH溶液能使酚酞溶液变红
C．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
D．CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－
13.小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。
为了判断两者是否恰
好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。
小白认为小明的结论是不合理的，其理由是。
（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。
请你选用其它试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）。
趣味科学
14.小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH
发生了化学反应，如右图所示。
实验现象为：甲——
软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
（1）小虎同学认为上述实验是可行的。
其共同原理
是。
（2）小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以
说明CO2和NaOH发生了反应。
其理由
是。
（3）小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到有气泡产生的现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
1．C 2．D 3．B ４.C ５．D 6．B ７．D８．C 9．（1）澄清石灰水[或写化学式:Ca(OH)2] （2）氧气10．(1)氧化铜( CuO ) , 铜( Cu ) (2)氧化铁( Fe2O3) ，铁( Fe ) 11.（l）红（2）2NaOH+ CO2 === Na2 CO3 + H2 O（3）2NaOH+ H2SO4=== Na2SO4＋2H2 O , Na+ 和SO42- （4）C 12．C 13.（1）酚酞在酸性溶液中也呈无色。
（其它合理答案）（2）加入锌粒，如有气泡产生，则盐酸过量（或加入锌粒，如元气泡产生，则恰好完全反应）14.（l）氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低。
（2）CO2能溶于水(或也能与水反应)，也能使瓶内气压降低（3）稀盐酸（其它酸等）。