山西省吕梁育星中学高二化学下学期第一次月考试题(无答案)

山西省吕梁育星中学高二化学下学期第一次月考试题（无答案）说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试卷满分100分，考试时间：90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．以下能级符号正确的是( )

A．4s B．2d C. 3f D. 1p

2. 下列说法中正确的是( )

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3s2表示3s能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多

3. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( ) A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理

4．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )

A．原子半径逐渐减小

B．电子层数逐渐增多

C．最高正化合价逐渐增大

D．元素的电负性逐渐增强

5．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( )

A．1 B．3 C．4 D．6

6．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是( )

A．2s22p4 B．3s23p4 C．4s24p4 D．5s25p4

7．下列说法正确的是( )

A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

8．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素

组成的化合物的化学式可能是( )

A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

9．具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是( )

A．1s22s22p62s23p2 B．1s22s22p63s2

C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4

10．下列元素性质的递变规律正确的是( )

A．原子半径：Be

B．第一电离能：B

C．元素的电负性：O>N>S>P

D．气态氢化物的稳定性：NH3

11．下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是( )

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级

12. 当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

13. 下列说法中正确的是（）

A 所有的电子在同一区域里运动

B 能量低的电子在离核远的区域运动，能量高的电子在离核近的区域运动

C 处于最低能量的原子叫基态原子

D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

14. Pb2+离子的价电子结构是（）

A 6S2

B 6S26P2

C 5S25P2

D 5S25P25d106S2

15.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )

A 四周期ⅦB族

B 五周期ⅢB族

C 六周期ⅦB族

D 六周期ⅢB族

16.已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )

A.原子半径：A>B>D>C

B.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C>D>B>A

D.元素的第一电离能：A>B>D>C

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、判断下列说法正误，对的打“√”错的打“×”（12分）

17. 任何能层的s能级上的电子能量相同。（）

18. 分子中只含有共价键的化合物一定是共价化合物。（）

19. 各能层的能级数等于其所处的能层序数。（）

20. 只有非金属原子间才能形成共价键。（）

21.电负性是相对的，所以没有单位。（）

22. 含有共价键的化合物一定是共价化合物。（）

23. 能层序数大，能级的能量一定大。（）

24. 离子化合物中一定不含有共价键。（）

25. “电子云”的描述中小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少。（）

26. 只含非金属元素的化合物一定是共价化合物。（）

27. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不同的。（）

28. 周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数。（）

三.填空题（40分，每空2分）

29.（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D 同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

（1）A的元素符号是；B的元素名称是。

（2）D原子的电子式是；C原子的电子排布式是。

（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是

（用离子符号表示）

（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。

30.X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U 位于第ⅦA族，X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相同，T的一种单质在空气中能自然。请回答下列问题：