制取氧气的步骤
实验室制氧气的三个化学方程式
氧是人体进行新陈代谢的关键物质,是人体生命活动的第一需要。
氧气是我们每个人都不可或缺的,是心脏的“动力源”,所以氧气对我们每个人来说都是非常重要的。
据研究显示，增氧可以提高免疫系统的免疫能力。
初中化学实验室制取氧是常考的知识点，下面一起来看看制取氧气的化学方程式吧!实验室制氧气的方法有三种,分别为分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾。
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KCIO3=加热MnO2=2KCI+302↑高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是:.2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑下面来看看制氧的装置和步骤。
装置选择如下:用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型)用过氧化氢制氧气选乙装置液体与固体不加热制气体(实验室常用说法:固液常温型)高锰酸钾制取氧气步骤:查-装一定一点一收一离一熄查一检查装置的气密性装一装药品定一把试管固定到铁架台上点一-一点燃酒精灯加热(先预热,注意:一律先让试管均匀受热,否则会因冷热不均炸裂试管)收一收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)离一把导管从水槽中取出(如果使用向.上排空气法,此步骤基本不需要,但是最好先取出导管在盖上玻片).熄一熄灭酒精灯.可方便记忆为:茶庄定点收利息)高锰酸钾制取氧气步骤:查-装一定一点一收一离一熄查一检查装置的气密性装一装药品定一把试管固定到铁架台上点一-一点燃酒精灯加热(先预热,注意:一律先让试管均匀受热,否则会因冷热不均炸裂试管)收一收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)离一把导管从水槽中取出(如果使用向.上排空气法,此步骤基本不需要,但是最好先取出导管在盖上玻片) .熄一熄灭酒精灯.可方便记忆为:茶庄定点收利息)。
氧气的制备方法
氧气的制备方法氧气是人们生活中必不可少的元素之一，能够维持生命活动并促进机体的新陈代谢。
那么，我们该如何制备氧气呢？一、电解水制取氧气电解水是一种制取氧气的常见方法。
具体步骤如下：1. 准备电解池电解池是实现电解水的关键设备，可以用两个电极，分别放置在盐水中的两端，这样就可以制造出氧气和氢气。
2. 加入电解液在电解池中加入电解液，一般选择的是高纯度的NaOH和KOH溶解液。
当电解液中含有越多的离子时，电能转换的效率就越高，这就可以产生更多的氧气。
3. 通过电子控制电流在电解池内施加电流，通常是通过两个电极分别加上正极和负极，电极之间的电流会逐渐增强。
在这种方法中，氧气会在电解池的一个端口产生。
当电弧作用结束后，可以停止通电。
二、物理法制取氧气另一种常用的制氧气工艺，是使用空气和液态气体分离原理制取氧气。
这种方法可以分为以下几个步骤：1. 冷凝在渗透工艺中，我们使用了一种名为“液态空气”的混合物。
在某些特定工艺过程中，我们可以将液态空气制冷，使其降至极低的温度。
这种过程产生的液态混合物中，氧气和氮气分别会以液态状态而存在。
2. 分离这个步骤的目的是分离液态混合物中的氧气和氮气。
这需要使用一种称为“分离塔”的设备。
分离塔中通常会有一堆特殊设计的筛网或过滤器，这些筛网帮助他们将氧气和氮气分开。
3. 蒸馏除了使用分离塔外，我们还可以使用“蒸馏器”来将氧气从氮气中分离出来。
这种方法利用了氧气和氮气之间的沸点差异，将氧气升华成一个气态，而氮气则会留在蒸馏器内部。
这个过程本质上也是一种分离过程。
总之，电解水和物理法是主流的氧气制备方法，并在工业生产、医疗卫生、科技研究等领域广泛应用。
人们在使用氧气时，需要注意适量使用，除此之外，进一步推广科技的进步，探索制氧气过程中更为高效、环保的新方法，缓解我们的生态压力。
制取氧气的七个步骤
制取氧气的七个步骤1. 氧气的重要性氧气是人类生存所必需的气体之一，它不仅支持我们的呼吸，还广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域。
制取氧气的过程主要是通过物理或化学方法从空气中分离出氧气。
2. 空气的组成空气主要由氮气和氧气组成，氮气占空气的78%，氧气占21%，其他气体如二氧化碳、氩气、氦气等占0.9%。
为了制取纯净的氧气，我们需要从空气中分离出氧气。
3. 负压吸附分离法负压吸附分离法是一种常用的制取氧气的方法。
它利用了不同气体在吸附剂上吸附能力的差异，通过吸附剂吸附氮气，而将氧气保留下来。
这个过程需要以下七个步骤：3.1 压缩空气将空气通过压缩机进行压缩，将空气的体积减小，增加气体分子之间的碰撞概率，为后续分离步骤提供高浓度的气体。
3.2 去除水分由于水分的存在会影响吸附剂的性能，所以需要通过冷凝器去除空气中的水分。
冷凝器将空气冷却至露点以下，使水分凝结成液体，然后通过排水阀排出。
3.3 分离氧氮将经过去除水分处理的空气通过吸附剂层，吸附剂层中的吸附剂具有较高的亲和力与氮气发生作用，而对氧气具有较弱的吸附作用，从而实现氧气和氮气的分离。
3.4 脱附当吸附剂层饱和吸附氮气后，需要进行脱附过程，将吸附的氮气从吸附剂中释放出来。
这一步骤通常通过减压或加热吸附剂来实现。
3.5 氧气收集脱附之后，得到的是富含氧气的气体。
通过收集器将氧气收集起来，同时排除其他杂质气体。
3.6 再生吸附剂在吸附剂中，氮气只是被吸附在表面，通过再生吸附剂，可以将吸附剂中的氮气释放出来，使吸附剂恢复到可再次使用的状态。
3.7 循环运行吸附剂经过再生后，可以再次用于分离氧气。
这样，整个制取氧气的过程就可以循环运行，实现持续供氧。
4. 其他制取氧气的方法除了负压吸附分离法，还有其他一些制取氧气的方法。
例如，通过液态空气的分馏法可以将空气中的氧气和氮气分离。
此外，还有电解法、膜分离法等方法可以制取纯净的氧气。
5. 应用领域制取的氧气广泛应用于医疗、工业和科学实验等领域。
实验室制取氧气的步骤和注意事项
实验室制取氧气的步骤和注意事项实验室中制取氧气的主要方法有化学法和物理法。
化学法制取氧气的步骤如下：1.准备原料：准备氢氧化钠（NaOH）和高纯度的双氧水（H2O2）。
2.混合反应物：将一定质量的氢氧化钠溶解于适量的双氧水中，并搅拌均匀。
3.收集氧气：将混合液倒入一个装满水的容器中，并用一根漏斗将混合液缓慢滴入容器的底部，使氧气逐渐释放出来。
氧气会在容器的顶部形成气泡，可以用一个空气袋或气体收集瓶收集氧气。
4.除杂：氧气在制取的过程中可能伴随有一些杂质，可以使用吸附剂或过滤器进行净化，以去除杂质。
5.存储氧气：将净化后的氧气存放在密闭的容器中，以免被其他气体或杂质污染。
在进行化学法制取氧气时，需要注意以下事项：1.安全操作：实验中使用的氢氧化钠和双氧水都是腐蚀性的物质，操作时需要戴上防护手套和护目镜，避免与皮肤和眼睛接触。
实验室操作时应注意其他安全操作规程。
2.操作环境：制取氧气的实验应在通风良好的环境下进行，以避免氧气积聚导致的安全隐患。
3.反应速度：在滴加混合液时要注意速度，过快或过慢都会影响氧气的生成。
应该控制滴入速度，保持适量的混合液进入容器。
4.收集器具：收集氧气的装置应该选择具有较高密封性的器具，以免氧气泄漏或被其他气体污染。
5.净化氧气：制取的氧气可能伴随有一些杂质，需要进行净化处理，以保证气体的纯度。
另外，物理法制取氧气的步骤如下：1.准备原料：准备一定质量的高纯度双氧水。
2.加热分解：将双氧水加热至其沸点以上的温度（约150℃），双氧水分解生成氧气和水，反应方程式如下：2H2O2->2H2O+O2↑3.收集氧气：将产生的氧气收集在一个收集瓶或气囊中。
4.除杂：同样，由于制取氧气时可能伴随有一些杂质，需要使用吸附剂或过滤器进行净化。
物理法制取氧气时的注意事项如下：1.安全操作：实验中使用的高纯度双氧水是一种强氧化剂，所以在操作时应注意安全，防止烧伤和有毒物质产生等安全问题。
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤如下:
1.检查装置的气密性。
这一步是为了确保实验装置没有漏气，从而确保实验的顺利进行。
2.装入药品。
根据实验的具体要求，装入适量的药品，如高锰酸钾等。
3.将试管固定在铁架台上。
这一步是为了使试管在加热过程中保持稳定，防止药品洒出或试管破裂。
4.给试管加热。
这一步是为了使药品发生化学反应，产生氧气。
加热过程中需要注意火候和加热时间，以防止药品燃烧或产生其他不必要的副产物。
5.收集气体。
当药品发生化学反应产“生氧气时，需要通过适当的装置收集氧气。
常见的收集方法有排水法和向上排空气法等。
以上就是实验室制氧气的五条实验步骤。
在实验过程中，还需要注意安全操作规范，如佩戴防护眼镜、手套等,
以防止意外事故发生。
同时，实验结束后需要及时清理实验现场，保持实验室的整洁和卫生。
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制取氧气的三种方法整理版
● 制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。
3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。
4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
制取氧气的步骤
制取氧气的步骤制取氧气的步骤氧气是我们生活中必不可少的气体之一，它在许多领域都有广泛的应用。
制取氧气的步骤相对简单，主要分为以下几个步骤：材料准备、设备搭建、操作步骤和安全措施。
一、材料准备1. 氧气源：制取氧气的主要方式是通过分离空气中的氧气和氮气，常见的氧气源包括液态氧和氧气气瓶。
2. 氧化剂：常用的氧化剂有氯酸钠、高锰酸钾等，用于促使空气中的氮气和其他杂质与氧气分离。
3. 过滤材料：用于去除空气中的杂质，如活性炭或分子筛。
二、设备搭建1. 分离装置：制取氧气的常见方式是采用冷却分离法或吸附分离法。
冷却分离法是利用空气的沸点差将氧气和氮气分离，而吸附分离法是利用固体材料对气体的选择性吸附性质使氧气和氮气分离。
2. 过滤器：用于过滤空气中的杂质，防止杂质对设备造成损坏或影响氧气的纯度。
3. 冷凝器：用于冷却和凝结空气中的水蒸气，避免其对设备的腐蚀。
三、操作步骤1. 开启氧气源：根据所采用的氧气源，按照安全操作规范打开氧气气瓶或锁定液态氧。
2. 准备氧化剂：根据制取氧气的具体方法，将氧化剂制备好并准备添加到分离装置中。
3. 启动分离装置：根据设备的操作说明，启动分离装置，确保其正常运行和工作温度的稳定。
4. 加入氧化剂：将准备好的氧化剂缓慢添加到分离装置中，注意控制添加速度和剂量。
5. 分离气体：随着氧化剂的加入，分离装置会将空气中的氧气和氮气分离出来。
根据不同的分离方法，适时调整操作参数以提高氧气的纯度。
6. 氧气收集：通过收集装置或管道，将制取出的氧气收集到指定容器中。
7. 储存和使用：将收集好的氧气储存并使用于所需领域。
四、安全措施1. 安全操作：在进行制取氧气的过程中，严格遵守相关安全操作规范，如佩戴防护服、手套、护目镜等。
2. 通风设施：保持操作区域的良好通风，避免氧气积聚和意外爆炸。
3. 防火措施：制取氧气属于易燃易爆物质，应保持操作区域无明火，防止意外发生。
4. 废气处理：对于分离装置产生的废气，应采取合适的方式进行处理，避免对环境造成污染。
氧气制作的三种方法
氧气制作的三种方法氧气（O2）是一种无色、无味的气体，是地球大气中的主要成分之一、它在许多工业、医疗和实验室中都被广泛使用。
氧气的制备方法有多种，下面将介绍其中的三种。
1.分离空气法分离空气法是制备氧气最常用的方法之一、空气中含有约21%的氧气和约78%的氮气。
通过冷却和压缩空气，可以使其中的水、杂质和其他成分凝结和分离。
接下来，使用分子筛等吸附剂去除空气中的水蒸气和二氧化碳。
然后，通过温度摄氏−183℃的低温冷凝机冷却空气，将其中的氮气液化为液态氮。
在液态氮的温度下，氧气则仍处于气态，可以进一步通过空气分离机分离出来。
2.电解水法电解水法是另一种制备氧气的方法。
这种方法利用电解原理将水分解成氢气和氧气。
通常使用的装置是电解槽，其中有两个电极：阳极和阴极。
当通电时，阳极释放出氧气，而阴极释放出氢气。
在电解水法中，需要注意的是确保水中没有杂质和电解产物的混合物，并且选用合适的电极材料和电解条件以提高氧气的产率和纯度。
3.化学反应法化学反应法也是一种制备氧气的方法。
其中一种常用的反应是过氧化氢的分解反应。
过氧化氢（H2O2）在存在催化剂的条件下，可以分解为水和氧气。
常用的催化剂是二氧化锰（MnO2），它可以提供表面上的活性位点促进反应的进行。
该反应是自发且放热的，通过适当的温度和催化剂的选择，可以实现高效的氧气产率。
总结起来，氧气的制备方法包括分离空气法、电解水法和化学反应法。
根据使用的场景和需求，选择合适的制备方法可以确保氧气的产率和纯度。
这些方法在各个领域中都有广泛的应用，对于推动科学研究、医疗救治和工业生产等方面都具有重要意义。
制取氧气的6种方法
制取氧气的六种方法
1.物理法(工业法)
氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气。
具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可。
2.氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气
2 KClO
3 ===加热MnO2 === 2 KCl + 3 O2↑，该方法也是实验室制取氧气的方法之一。
3.高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气
2 KMnO4 = 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4.水通电生成氢气与氧气
2 H2O==通电==2 H2+O2↑
5.过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气
2 H2O2 = MnO2 = 2 H2O + O2↑
6.过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO
3 + O2。
制取氧气步骤及注意事项
制取氧气步骤及注意事项制取氧气的步骤及注意事项：一、步骤：1.准备设备：制取氧气所需的设备主要有分离器、干燥剂、过滤器和储氧罐等。
确保设备完整以及其安全性。
2.准备原料：制取氧气的原料主要是空气，可以通过吸气泵将空气吸入制取设备中。
3.过滤空气：使用过滤器将即将制取的空气进行过滤，以去除其中的杂质和微小颗粒。
4.干燥空气：将经过过滤的空气通过干燥剂进行处理，以去除其中的水分和湿气。
湿气会对制取过程产生不利影响。
5.分离空气：将经过处理的空气送入分离器中，利用其分离原理将氧气和其他气体分离开来。
一般采用物理方法，如分子筛吸附法或膜分离法。
6.收集氧气：将分离出来的氧气进行收集，并存放在储氧罐中。
储氧罐需要具备一定的密封性和安全性，以确保氧气的质量和稳定性。
7.储存和使用氧气：将储存好的氧气进行储存和使用。
需要注意的是，氧气是一种易燃易爆的气体，在储存和使用过程中要注意火源和防止泄漏。
二、注意事项：1.安全操作：制取氧气涉及到一系列化学反应和高压操作，需要严格按照操作规程进行操作，并配戴相应的安全防护用具。
2.设备检查：在操作前要检查设备的完整性和安全性，确保各个部件的正常运行。
3.控制环境：制取氧气需要在一定的环境条件下进行，如温度和湿度等，需要控制好环境因素，以确保制取过程的顺利进行。
4.防止污染：制取氧气需要防止空气中的杂质和湿气污染，因此需要使用过滤器和干燥剂等设备进行处理。
5.储存和运输：储存和运输氧气时要注意其易燃易爆的特性，避免火源和防止泄漏。
氧气储存罐需要保持良好的密封性，避免氧气的泄漏和质量的下降。
6.使用安全：使用氧气时要注意其高压性和易燃易爆的特性，避免在有火源的环境中进行使用，并注意防止泄漏。
7.废弃物处理：在制取氧气过程中产生的废弃物和副产物需要正确处理，遵循相关的环境保护法规，防止对环境造成污染。
总结起来，制取氧气需要严格按照操作规程进行，确保设备完整和安全操作。
同时还需要注意环境控制、防止污染、储存和使用的安全性，以及废弃物的处理。
制取氧气的三种方法整理版
制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰 高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 ,常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2: 气体发生装置固液不加热型 固固加热型 固固加热型 收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性/先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体 若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部}离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯二氧化锰,验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么·答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。
3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢答：导气管太长，不利于气体导出。
4、实验前，为什么要先给试管预热答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
氯酸钾制氧气的顺序
氯酸钾制氧气的顺序
制取氧气的顺序可以简单描述为以下步骤：
1. 准备实验室设备：如氯酸钾、烧杯、试管、锥形瓶、水盆、橡胶塞等。
2. 将烧杯中加入适量的氯酸钾（KClO3），并加热加热到适当的温度。
加热过程中，氯酸钾会逐渐分解产生氧气（O2）。
3. 在烧杯的口部，用一个实验管收集分解出来的氧气。
将试管的一端完全浸入水中，然后将试管口对溶剂密封，以防氧气泄漏。
4. 轻轻摇动烧杯或用棒搅拌试管，以确保氧气顺利进入试管。
5. 当试管中氧气充满一定量后，将试管从水中取出并用橡胶塞密封。
6. 为了确保氧气安全，还需要对试管中的气体进行测试，如用火柴点燃来测试氧气。
如果氧气能够支持火焰燃烧，则认为制取的气体为氧气。
以上就是使用氯酸钾制取氧气的基本顺序。
请注意，在实验过程中，应遵循安全操作规范，并确保有足够的实验室经验和指导下进行实验。
氧气的制作方法
氧气的制作方法1. 简介氧气是一种无色、无味、无毒的气体，在许多生活和工业领域都有广泛的应用。
本文将介绍几种常用的氧气制作方法，并介绍它们的原理和操作步骤。
2. 化学法制氧化学法是制取氧气的常用方法之一。
下面介绍两种常用的化学法制氧的方法。
2.1. 过氧化铁制氧过氧化铁制氧是通过过氧化铁与二氧化锰的反应来制取氧气。
原理：2FeO(OH) + MnO2 –> 2Fe(OH)2 + O2操作步骤：1.将过氧化铁和二氧化锰按1：2的摩尔比例混合。
2.加热混合物，反应生成氧气。
3.将氧气收集起来。
2.2. 过氧化氢分解制氧过氧化氢分解制氧是通过过氧化氢分解反应来制取氧气。
原理：2H2O2 –> 2H2O + O2操作步骤：1.将过氧化氢倒入反应容器中。
2.引入反应催化剂（如铁盐、铁氧化物等）。
3.反应容器中加热，过氧化氢分解生成氧气。
4.将氧气收集起来。
3. 分离法制氧分离法是另一种常用的制取氧气的方法。
下面介绍两种常用的分离法制氧的方法。
3.1. 液态空分制氧液态空分制氧是通过将液态空气经过多级精馏来分离出氧气。
原理：液态空分制氧是基于气体的沸点不同来实现的。
液态空气中氧气的沸点较低，通过多级精馏可以将氧气从液态空气中分离出来。
操作步骤：1.将液态空气加热，使其逐渐汽化。
2.过程中收集产生的氧气。
3.经过多级精馏，将氧气从液态空气中分离出来。
3.2. 膜分离制氧膜分离制氧是通过使用特殊的膜材料来分离出氧气。
原理：膜分离制氧是基于膜对气体的渗透性不同来实现的。
氧气的渗透性较高，通过选择合适的膜材料，可以将氧气从混合气体中分离出来。
操作步骤：1.将混合气体通入膜分离设备中。
2.特殊的膜材料使氧气能够穿过膜而分离出来。
3.收集分离出的氧气。
4. 结论本文介绍了几种常用的氧气制作方法，包括化学法和分离法。
化学法通过化学反应来制取氧气，而分离法则通过物理分离来获得氧气。
根据不同的实际需求和条件，选择合适的制氧方法可以高效地获得所需的氧气。
制取氧气实验步骤
制取氧气实验步骤制取氧气的实验步骤如下：步骤一：准备实验用品和设备1.准备氢氧化钠固体、氢过氧化物溶液和蒸馏水。
2.准备两个干净的试管和两个试管塞。
3.准备一个净化瓶和一个燃烧器。
4.准备一个百分表和两个橡胶软管。
步骤二：制备氢氧化钠溶液1.在一个试管中加入适量的氢氧化钠固体。
2.加入一定量的蒸馏水。
3.用试管塞将试管密封。
步骤三：制备氢过氧化物溶液1.在另一个试管中加入一定量的氢过氧化物溶液。
2.用试管塞将试管密封。
步骤四：连接净化瓶和燃烧器1.将一个橡胶软管连接到净化瓶和百分表之间的连接处。
2.将另一个橡胶软管连接到净化瓶和燃烧器之间的连接处。
步骤五：净化瓶中的制氧反应1.将氢氧化钠试管插入净化瓶中，确保试管的底部接触到瓶底。
2.打开净化瓶的活塞，将净化瓶中水平有氧化钠溶液。
3.缓慢且稳定地将氢氧化钠溶液倒入净化瓶中。
4.注意观察气泡生成情况，确保净化瓶中的氧气生成。
步骤六：燃烧器中的制氧反应1.将氢过氧化物试管插入燃烧器中，确保试管的底部接触到燃烧器底部。
2.打开燃烧器的活塞，将燃烧器中注满氢过氧化物溶液。
3.缓慢且稳定地将氢过氧化物溶液倒入燃烧器中。
4.注意观察气泡生成情况，确保燃烧器中的氧气生成。
步骤七：氧气的收集1.用水填满水槽，准备好收集气体的容器，如试管或气球。
2.将收集气体的容器倒置放入水中，确保没有气泡泄漏。
3.将净化瓶和燃烧器中的气体通过橡胶软管导入水中的容器。
4.等待一段时间，直到容器内充满了氧气。
步骤八：检验氧气1.关闭气源装置，断开连接。
2.将收集的氧气移出水槽。
3.用一根火柴或点燃的棉花球将氧气点燃，观察火焰状况。
步骤九：清洗设备1.将实验设备清洗干净，防止污染实验室。
2.将试管、试管塞和橡胶软管用蒸馏水冲洗干净。
以上是制取氧气的实验步骤。
在实验过程中，需要注意安全操作，避免氧气泄漏和火灾等危险情况的发生，确保实验顺利进行。
初中实验室制取氧气的三种方法
初中实验室制取氧气的三种方法大家好，今天我们来聊聊初中实验室制取氧气的三种方法。
我们要明确一点，制取氧气可不是什么难事，只要掌握了正确的方法，就能轻松搞定。
那么，接下来就让我们一起来看看这三种方法吧！1.1 分解过氧化氢制取氧气我们来说说分解过氧化氢制取氧气的方法。
这个方法其实很简单，就是把过氧化氢加热，让它分解成水和氧气。
具体操作步骤如下：(1) 准备一个试管，放入适量的过氧化氢。
(2) 用酒精灯或者火柴点燃试管底部的酒精灯芯，让试管受热。
(3) 观察试管内气体的颜色变化，当气体变成淡蓝色时，就说明氧气已经生成了。
(4) 把生成的氧气收集起来，就可以使用了。
这个方法的优点是简单易行，而且不需要额外的设备。
但是呢，缺点也很明显，就是需要加热过氧化氢，容易引起危险。
所以在使用这个方法的时候，一定要注意安全哦！1.2 加热高锰酸钾制取氧气接下来，我们来说说加热高锰酸钾制取氧气的方法。
这个方法的关键在于找到一个合适的温度和时间，让高锰酸钾完全分解。
具体操作步骤如下：(1) 准备一个大试管，放入适量的高锰酸钾。
(2) 用酒精灯或者火柴点燃试管底部的酒精灯芯，让试管受热。
(3) 观察试管内气体的颜色变化，当气体变成紫色时，就说明高锰酸钾已经开始分解了。
(4) 继续加热试管，直到气体变成淡紫色为止。
(5) 把生成的氧气收集起来，就可以使用了。
这个方法的优点是操作简单，而且生成的氧气浓度比较高。
但是呢，缺点也很明显，就是需要加热高锰酸钾，容易引起危险。
而且呢，如果温度和时间控制不好的话，还可能导致高锰酸钾分解不完全，影响制氧效果。
所以在使用这个方法的时候，一定要注意安全哦！2.1 电解水制取氧气我们来说说电解水制取氧气的方法。
这个方法的原理是利用电流分解水分子，生成氢气和氧气。
具体操作步骤如下：(1) 准备一个电解池，里面放入适量的水。
(2) 用导线连接电池正负极和电解池两端。
(3) 通过开关控制电流通断。
(4) 观察电解池内部气体的颜色变化，当气体变成淡蓝色时，就说明氧气已经生成了。
九年级上册化学制取氧气的3个方法
九年级上册化学制取氧气的3个方法制取氧气是化学实验中常见的一个内容，有多种方法可以制取氧气。
下面将介绍三种制取氧气的方法，并详细说明其原理和实验步骤。
第一种方法是使用过氧化铅酸钾制取氧气。
过氧化铅酸钾（化学式为K2O2）在分解时可以释放出氧气。
实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括过氧化铅酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。
2.将过氧化铅酸钾加入试管中，大约取1克左右。
3.在实验操作过程中要细心，避免实验中物品碰撞或撞击试管。
4.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。
5.用滴管加入少量酒精，在试管中打燃即可，观察到火焰即产生了氧气。
6.将试管放在水中，进行水浴，等待过氧化铅酸钾完全分解产生氧气。
7.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。
第二种方法是使用氢氧化钠和氯酸钾制取氧气。
氢氧化钠和氯酸钾反应会生成氧气。
实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括氢氧化钠、氯酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。
2.将氢氧化钠和氯酸钾分别加入两个试管中，每个试管取约1克左右。
3.将两个试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。
4.用滴管分别向两个试管中加入少量酒精，并用酒精灯依次点燃两个试管中的酒精，观察到火焰即产生了氧气。
5.将试管放在水中，进行水浴，等待反应完全进行产生氧气。
6.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。
第三种方法是使用高锰酸钾制取氧气。
高锰酸钾在加热时能够分解产生氧气。
实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括高锰酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。
2.将高锰酸钾加入试管中，大约取0.5克左右。
3.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。
4.用滴管加入少量浓硫酸，使其充分溶解。
5.加热试管，可以用酒精灯或火焰加热，观察到氧气的产生。
6.过程中注意安全，避免试管破裂或氧气泄漏。
这三种方法都可以制取氧气，但要注意在实验过程中要遵守安全操作规范，戴好防护眼镜和手套，避免发生意外。
高锰酸钾实验室制取氧气步骤
高锰酸钾实验室制取氧气步骤
在实验室中，制取氧气是一项常见的实验操作。
其中，高锰酸
钾是一种常用的氧气制备剂，下面将介绍高锰酸钾实验室制取氧气
的具体步骤。
1. 准备实验器材和药品，首先需要准备好高锰酸钾（KMnO4）、浓硫酸（H2SO4）、试管、试管架、橡皮塞、玻璃棒等实验器材和药品。
2. 配制高锰酸钾溶液，取适量的高锰酸钾加入到试管中，然后
加入少量的水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 加入浓硫酸，将适量的浓硫酸缓慢地滴入高锰酸钾溶液中，
同时用玻璃棒搅拌。
这一步要小心操作，避免溅出。
4. 收集氧气，将试管倒置于水槽中，高锰酸钾和硫酸的反应会
释放出氧气，氧气会被收集在试管中。
可以用排水法或者置换法来
收集氧气。
5. 观察现象，当反应进行时，可以观察到试管内气体体积逐渐
增加，同时试管内的液体颜色也会发生变化，由紫色变为无色。
6. 实验注意事项，在实验过程中，要小心操作，避免高锰酸钾溶液溅到皮肤或衣物上，同时硫酸也要小心使用，避免接触皮肤和衣物。
实验后要及时清理实验台和器材。
通过以上步骤，我们可以利用高锰酸钾在实验室中制取氧气。
这一实验不仅可以让我们了解氧气的制备方法，同时也能培养我们的实验操作能力和安全意识。
希望大家在实验中能够严格遵守实验室安全规定，做好实验操作。
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室里利用高锰酸钾制取氧气的主要步骤概括如下：
1. 装置准备与检查气密性：
-准备好实验装置，包括带有单孔橡皮塞的试管、铁架台、酒精灯、导管以及集气瓶等。
-连接装置并检查其气密性，确保无气体泄漏。
2. 装入药品：
-将试管保持水平位置，约在试管口1/3处加入适量高锰酸钾固体，并用干净的镊子将其平铺在试管底部。
3. 装配与固定试管：
-将试管略微向下倾斜，目的是防止冷凝水回流至试管底部导致试管破裂。
-在试管口塞入带有导管的单孔橡皮塞，并确保导管末端伸入集气瓶的水中，且集气瓶预先已装满水以待收集氧气。
-将装配好的试管固定在铁架台上，通常铁夹夹在试管中上部约1/3处。
4. 加热与气体收集：
-点燃酒精灯，先对试管进行均匀预热，避免局部过热导致试管炸裂。
-然后将酒精灯火焰对准高锰酸钾所在部位集中加热。
-当导管口开始有连续均匀的气泡冒出时，表明排出的气体较为纯净，此时开始收集氧气（常用排水法收集）。
5. 停止加热与清理：
-收集到所需氧气后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯。
-待试管冷却后，再拆卸装置，清理试管内的剩余固体。
总结起来就是：“查（气密性）—装（药品）—定（试管位置并固定）—点（加热）—收（收集气体）—离（移除导管）—熄（熄灭酒精灯）”。
制取氧气的实验原理
制取氧气的实验原理
实验原理：利用二氧化锰的热分解反应制取氧气。
实验步骤：
1. 准备实验器材和药品：氧气气体收集装置（包括试管、水槽、导管等）、二氧化锰粉末等。
2. 用天平称取适量的二氧化锰粉末，称量放入试管中。
3. 将试管插入水槽中，保证试管里的二氧化锰粉末底部与水槽内的水接触，紧密密封试管的开口。
4. 加热试管底部，使用酒精灯或其他加热设备，不断加热二氧化锰粉末。
5. 观察实验现象：随着温度升高，二氧化锰粉末开始发生分解反应。
反应释放出氧气气体，气体从试管底部排出，被导管收集。
6. 将收集到的氧气气体通过水的置换，除去其中可能残留的杂质。
7. 收集一定量的氧气气体，用试管分析或其他方法验证气体是否为氧气。
注意事项：
1. 操作时要小心安全，避免烧伤或其他事故发生。
2. 确保试管的密封性和导管的连接密封，以防气体泄漏。
3. 控制试管的加热温度，避免过高温度引起试管破裂。
4. 实验结束后，确保将实验器材和残余物品妥善处理。
实验结果：
通过该实验可以成功制取到氧气气体，并可以进一步对其进行分析和使用。
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一、检查装置气密性；将药品装入试管；将试管固定在铁架台，先预热后对药品加
热，等有气泡均匀冒出用排水法进行收集，收集完将试管撤出，熄灭酒精灯。
注意：实验结束时，先撤试管再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管
连接仪器检查气密性制取氧气
注意：固体药品加热试管口向下倾斜
试管口放棉花防止固体粉末堵塞导气管
停止试验时候先撤导管再撤酒精灯
二、步骤
1.搭装置（自下而上）（自左而右）
2.检查装置气密性（先浸后捂）
3.加入药品
4.加热
5.收集气体
6.先移导管再移酒精灯
二.注意事项
1.试管口要略向下倾斜（防止冷凝成的水珠倒流回试管底部，导致试管破裂）
2.试管口要塞一团棉花（防止高锰酸钾进入导管）
3.当试管口有连续均匀的气泡冒出时方可收集气体（因为先排出的气体是空气）
4.实验结束时，应先移导管后移酒精灯（防止水槽中的水倒流进试管使试管破裂）
5.伸入试管内的导管不能太长
6.如果是用向上排空法收集气体，导管要伸入集气瓶底部用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）
操作步骤：查—装—定—点—收—移—熄(茶庄定点收利息)
查----检查装置的气密性
三、装----装药品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)
收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法）
离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）
熄----熄灭酒精灯
注意点：
①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽
四、1)药品及其反应原理: 2)实验装置: 排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶. a.注意事项: ①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管. ③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管. ④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就
很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下. ⑤药品要平铺在试管底均匀受热. ⑥加热时要使试管均匀受热(预热). ⑦铁夹夹在试管中上部. ⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂. b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应. (不适合于过氧化氢) 3)收集方法： a.排水法----因为氧气难溶于水。
b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气) 4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满. 5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放. 6)操作步骤(主要有七步): 口诀:"茶庄定点收利息" 1.查:查装置的气密性. 具体为:先把导管放入水中,
染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气. 原理:
手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡. 2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管 3.定:固定试管在铁架台上. 4.点:
点燃酒精灯,均匀加热. 5.收:收集气体. 6.离:先让导管撤离水槽. 7.熄:熄灭酒精灯。