2013高考化学一轮基础知识反馈卡：第7讲铝、镁及其化合物(精)

基础知识反馈卡·第7讲

时间：20分钟分数：60分

1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()。

①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑦银色漆颜料；⑧制易拉罐；⑨包装糖果和小食品。

A．全部B．③⑤⑧⑨

C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨

2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()。

A．反应速率之比为3∶2

B．质量之比为3∶2

C．物质的量之比为2∶3

D．化合价之比为3∶2

3．将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X 物质的量的关系如下图，符合图中情况的一组物质是()。

A B C D

X H2S HCl NH3NH3·H2O

Y Na2SO3NaAlO2AlCl3AgNO3

4.下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误

．．的是()。

A．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2

B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素

D．Al(OH)3受热能分解

5．取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确

．．．的是()。

A．铝失去了光泽B．剧烈燃烧，火星四射

C．熔化的铝不滴落D．在加热熔化过程中生成了氧化铝

6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是()。

A．NH＋4、NO－3、CO2－3、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO－3

C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．NO－3、K＋、AlO－2、OH－

7．下列金属的冶炼方法与钠相同的是( )。

A ．银

B ．铝

C ．铁

D ．铜

8．(双选)向50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中加入1.5 mol/L NaOH 溶液a mL ，充分反应后，生成的沉淀为0.02 mol ，则a 的数值可能是( )。

A ．40 mL

B ．65 mL

C ．90 mL

D ．120 mL

9．有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：

(1)将合金与过量NaOH 溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。

A ．Na ＋

B ．Mg 2＋

C ．OH －

D ．AlO －2

(2)将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________；再加入过量的NaOH 溶液，反应后溶液中新生成的离子是______________，减少的金属离子是____________。

10．某无色透明溶液，其中的溶质只能由H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、OH －、SO 2－3、Cl －、CO 2－3、

NO －3中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白：

(1)若原溶液呈明显的酸性，则除H ＋外，溶液中还可能大量存在的离子有________________。

(2)若原溶液呈明显的碱性，则除OH －外，溶液中还可能大量存在的离子有________________。

答题卡

基础知识反馈卡·第7讲

1．D

2．A 解析：由关系式Mg ～H 2,2Al ～3H 2，生成相同体积的氢气消耗镁、铝的物质的量之比为3∶2；反应速率之比与得到相同体积的氢气消耗的时间成反比；质量之比可以用物质的量之比来计算可得比为4∶3；由常见元素化合价直接得出化合价之比为2∶3。

3．B 解析：由图可知，B 中加入试剂1份，沉淀完全，再加入3份，沉淀全溶解。NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl ，Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O 满足；A 中二者反应生成S ，继续通入不溶解；C 中通入NH 3生成沉淀，继续通入也不溶；而D 中AgNO 3――――→NH 3·H 2O AgOH ↓――――→2NH 3·H 2O

[Ag(NH 3)2]＋＋OH －，量的关系不符合。

4．A 5.B

6．C 解析：铝粉加入酸溶液或强碱溶液中均可放出H 2，A 中NH ＋4与OH －不能大量共

存，CO 2－3不能与H ＋大量共存；B 中HCO －3既能与H ＋反应又能与OH －反应；D 在酸性条件下不能共存。

7．B

8．AD 解析：这里分两种情况讨论：①NaOH 的量不足使Al 3＋恰好沉淀0.02 mol ，

n (OH －)＝0.06 mol ，可求得V (NaOH)＝40 mL ；②氢氧化钠过量，剩余氢氧化铝沉淀的量为0.02 mol ，转化为n (AlO －2)＝0.03 mol ，消耗氢氧化钠的物质的量为0.18 mol ，可计算得V (NaOH)＝120 mL 。

9．(1)B

(2)Mg 2＋、Al 3＋ AlO －2 Mg 2＋、Al 3＋

10．(1)Cl －、Ba 2＋、Mg 2＋

(2)Ba 2＋、Cl －、NO －3

解析：Al 在强酸溶液和强碱溶液中皆可反应产生H 2：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑，2Al

＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。原溶液呈酸性时，则能与H ＋反应的OH －、SO 2－3、CO 2－3

都不能存在，若NO －3存在，其在酸性条件下被还原产生氮的氧化物气体，与题设只生成H 2