11 无机化学标准练习11-第11章

第11章 电化学基础

1． (0702) 乙酰氯(CH 3COCl)中碳的氧化数是…………………………………………………（ ）

(A) IV (B) II (C) 0 (D) -IV

2． (3752) 对于反应I 2 + 2ClO -3= 2IO -

3+ Cl 2，下面说法中不正确的是……………………… （ ）

(A) 此反应为氧化还原反应 (B) I 2 得到电子，ClO -3失去电子

(C) I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂 (D) 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0

3． (4303) NH 4NO 2中N 的氧化数是………………………………………………………………（ ）

(A) +1，-1 (B) +1，+5 (C) -3，+5 (D) -3，+3

4． (6731) 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………………… （ ）

(A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ =

Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -

5． (3790) 已知：Fe 3+ + e - = Fe 2+ ϕ= 0.77 V ; Cu 2+ + 2e - = Cu ϕ

= 0.34 V Fe 2+ + 2e - = Fe ϕ= -0.44 V ; Al 3+ + 3e - = Al ϕ= -1.66 V 则最强的还原剂是……………………………………………………………………………………（ ）

(A) Al 3+ (B) Fe 2+ (C) Fe (D) Al

6． (3794) 向原电池 Zn │Zn 2+(1 mol ·dm -3)‖Cu 2+(1 mol ·dm -3)│Cu 的正极中通入H 2S 气体，则电池的电动势将……………………………………………………………………………………… （ ）

(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断

7． (6732) 用Nernst 方程式计算Br 2/Br - 电对的电极电势，下列叙述中正确的是……………（ ）

(A) Br 2的浓度增大，ϕ增大 (B) Br -的浓度增大，ϕ减小

(C) H +浓度增大，ϕ减小 (D) 温度升高对ϕ无影响

8． (1202) 电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是……………………………………………………（ ）

(A) 金属钠，氯气 (B) 氢气，氯气 (C) 氢氧化钠，氯气 (D) 氢氧化钠，氧气

9． (6748)使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而电极电势值增加的电极反应是…………（ ）

(A) Cu 2+ + 2e - = Cu (B) I 2 + 2e - = 2I - (C) 2H + + 2e - = H 2 (D) O 2 + 4H + +4e - = 2H 2

O 10． (0711) 已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol ·dm -3 CuSO 4水溶液中通过4.825 ⨯ 104库仑电量后，可沉积出Cu 约为…………………………………………………………………………（ ）

(A) 7.94 g (B) 15.89 g (C) 31.78 g (D) 63.55 g

11． (0719) 已知， ϕ(Sn 4+ / Sn 2+) = 0.14 V ， ϕ(Fe 3+ / Fe 2+) = 0.77 V ，则不能共存于同一溶液中的一对离子是………………………………………………………………………………………… （ ）

(A) Sn 4+，Fe 2+ (B) Fe 3+，Sn 2+ (C) Fe 3+，Fe 2+ (D) Sn 4+，Sn 2+

12． (6749)在Cu -Zn 原电池中下列叙述不正确的是……………………………………………… （ ）

(A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡

(B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行

(C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应 (D) 电子通过盐桥流动

13． (4544) 已知： Ag + + e - = Ag ϕ= 0.80 V ，K sp (AgCl) = 2.8 ⨯ 10-10.

在25℃时，AgCl + e - =

Ag + Cl - 的 1ϕ为…………………………………………………………（ ）

(A) 1ϕ= ϕ+ 0.059 lg K sp (AgCl) (B) 1ϕ= ϕ - 0.059 lg K sp (AgCl)

(C) 1ϕ= 0.059 lg K sp (AgCl) (D) 1ϕ=0.059

(AgCl)

lg sp K 14． 2 分 (3717) 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， ϕ(Cr 2+/Cr)为…………………… （ ） Cr 3+ ───── Cr 2+ ───── Cr

(A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V

15． (0704) 如果将7.16 ⨯ 10-4 mol 的XO(OH)+

2溶液还原到较低价态，需要用26.98cm 3的0.066

mol ·dm -3的Na 2SO 3溶液，那么X 元素的最终氧化态为……………………………………………（ ）

(A) -2 (B) -1 (C) 0 (D) +1 16． (6747) 有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液为………………………………………………………………………（ ）

(A) 0.1 mol ·dm -3 HCl (B) 0.1 mol ·dm -3 H 3PO 4

(C) 0.1 mol ·dm -3 HAc (D) 0.1 mol ·dm -3 HAc + 0.1 mol ·dm -3 NaAc

17． (6745) K 2Cr 2O 7与浓盐酸发生如下反应的理由是……………………………………………（ ）

K 2Cr 2O 7 + 14HCl −

→−2CrCl 3 + 3Cl 2 +2KCl +7H 2O (A) 因为 ϕ(Cr O 272

-/Cr 3+) = 1.33 V < ϕ(Cl 2/Cl -) = 1.37 V

(B) 由于用的是浓盐酸，Cl -浓度增大使 ϕ(Cl 2/Cl -)增大，从而使电动势E 增大

(C) 由于加热使反应物的动能增加

(D) 用的是浓盐酸，使 ϕ(Cr O 272

-/Cr 3+)增大，同时使 ϕ(Cl 2/Cl -)减小，从而电动势E > 0

18． (6743) 已知下列反应的原电池的电动势为0.46 V ，且 ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ，则氢电极溶液中的pH 为………………………………………………………………………………………………（ ）

Zn(s) +2H +(x mol ·dm -3)−

→−Zn 2+(1 mol ·dm -3) + H 2(101325 Pa) (A) 10.2 (B) 2.5 (C) 3 (D) 5.1

19． (3795) 电池反应：H 2(g ，100kPa) + 2AgCl(s)−→−

2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ，

当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH 为…………………………………（ ） (A) 2H p E E - (B) 059.0220.0358.0- (C) 059.02220.0358.0⨯- (D) 0

20． (3796) 已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，

ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V

则下列各组物质在标准态下能够共存的是………………………………………………………… （ ）

(A) Fe 3+，Cu (B) Fe 3+，Br 2 (C) Sn 2+，Fe 3+ (D) H 2O 2，Fe 2+

21． (6703) 使Cr 2+ 离子能放出氢的水溶液是…………………………………………………（ ） (已知： ϕ(Cr 3+/Cr 2+) = -0.40 V ， ϕ(O 2/H 2O) = 1.23 V)

(A) pH = 0 (B) pH = 10 (C) pH = 0无氧 (D) pH = 7无氧

22． (3784) 下列电对的电极电势与pH 值无关的是………………………………………………（ ） △ -0.41 V -0.74 V