4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
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2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
元素周期表PPT
第 七 周期
0族
各周期的 元素数目：
一 二三四五 六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数：
你现在学习的是第11页，课件共37页
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
你现在学习的是第12页，课件共37页
A AC
二．元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，原子半径 增大,失电子能力逐渐增强，元素
的金属性增强，单质还原性逐渐 增强。
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的
金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。
你现在学习的是第15页，课件共37页
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素：6 种
非金属元素： 16种
金属元素：
90种
单质：
气体： H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体： Br2、Hg 固体：大多数
你现在学习的是第8页，课件共37页
砹的化合物不可能具有的性质是（ ）B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
你现在学习的是第27页，课件共37页
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中 在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。
《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT
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2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是 ( )
A
B
C
D
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D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。]
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【典例】 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程 碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
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4．下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4200Ca 和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完 全相同
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B [元素的存在形式有游离态和化合态两种，A 项中的四种微 粒是氢元素的四种不同粒子，11H 和21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C 和 14C 由于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，同理，4200Ca 和4220Ca 互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石 墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。]
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核心突破 攻重难
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认识元素周期表 1.元素周期表的结构
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(1)记忆口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称 为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ 族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意， 十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是 ( )
A
B
C
D
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D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。]
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【典例】 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程 碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
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4．下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4200Ca 和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完 全相同
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B [元素的存在形式有游离态和化合态两种，A 项中的四种微 粒是氢元素的四种不同粒子，11H 和21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C 和 14C 由于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，同理，4200Ca 和4220Ca 互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石 墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。]
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核心突破 攻重难
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认识元素周期表 1.元素周期表的结构
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(1)记忆口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称 为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ 族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意， 十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
4.1.2 元素周期表 核素、同位素(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
第2课时：元素周期表 核素、同位素
目录
CONTENTS
01 元素周期表
0 核素 同位素 2
学习目标
1.通过阅读教材、讨论交流，了解核素、同位素的含义，认 识同位素在生产、生活中的应用，初步学会利用各概念之间的关 系解答有关问题。
2．通过对元素周期表发现史资料的收集整理、交流汇报， 了解元素周期表的形成过程，并能运用归纳、概括等方法对信息 进行加工，体验科学探究的过程，进一步学习科学探究的方法。
任务二、讨论交流：阅读教材P94页内容，思考现行元素周期表的编 排原则是什么？
①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号；原子序数＝核电荷数＝ 质子数＝核外电子数。 ②元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的 顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序由上向下排成纵列。
元素的种类
2 8 8 18 18 32 32
01 元素周期表
活动二、探究元素周期表的结构 任务一、观察元素周期表，结合教材P95页“思考与讨论”，思考周期序 数与原子核外电子排布有何关系？完成表格内容。
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H～He Li～Ne Na～Ar K～Kr Rb～Xe Cs～Rn Fr～Og
A． 、 、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B． 和 、石墨和金刚石均为同素异形体 C． 和 是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相 同 【解析】A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子， 和 是质子数均为
1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素，12C和14C由于其质子数 均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理， 和 也互为 同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳 元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
目录
CONTENTS
01 元素周期表
0 核素 同位素 2
学习目标
1.通过阅读教材、讨论交流，了解核素、同位素的含义，认 识同位素在生产、生活中的应用，初步学会利用各概念之间的关 系解答有关问题。
2．通过对元素周期表发现史资料的收集整理、交流汇报， 了解元素周期表的形成过程，并能运用归纳、概括等方法对信息 进行加工，体验科学探究的过程，进一步学习科学探究的方法。
任务二、讨论交流：阅读教材P94页内容，思考现行元素周期表的编 排原则是什么？
①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号；原子序数＝核电荷数＝ 质子数＝核外电子数。 ②元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的 顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序由上向下排成纵列。
元素的种类
2 8 8 18 18 32 32
01 元素周期表
活动二、探究元素周期表的结构 任务一、观察元素周期表，结合教材P95页“思考与讨论”，思考周期序 数与原子核外电子排布有何关系？完成表格内容。
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H～He Li～Ne Na～Ar K～Kr Rb～Xe Cs～Rn Fr～Og
A． 、 、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B． 和 、石墨和金刚石均为同素异形体 C． 和 是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相 同 【解析】A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子， 和 是质子数均为
1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素，12C和14C由于其质子数 均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理， 和 也互为 同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳 元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
高中化学鲁科版(2019)必修第二册11第1课时原子核核素课件
正确。
化学
4.下列微粒中,互为同位素的是(
B.
X 和
A.D2O 和 H2O
C.
Y 和
Y
C
)
X
D.O2 和 O3
解析:同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。A 项中 D2O 和 H2O
是化合物,且是同一种物质;B 项中
X 和
子;D 项中两物质均为单质,互为同素异形体。
种类有 3 种。
化学
2.(2020·湖南常德期末)金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物
金属”之称。下列有关
A.
Ti
和
B.
Ti 和
C.
Ti 和
D.
Ti
和
Ti 和
Ti 的说法正确的是(
Ti 原子中均含有 22 个中子
24.23%≈35.45。
微点拨:近似相对原子质量
(1)核素的近似相对原子质量就是核素的质量数。
(2)元素的近似相对原子质量就是按照该元素各种核素的质量数和各种核素
在自然界中的丰度算出的平均值。
化学
NO.2 互动探究·提升能力
为了表达化学中各种不同的微粒,化学工作者指定了各种微粒的不同的表
达图示。如下所表达的基本粒子:1H+、230Th、232Th、23Na、24Mg、16O2、17O2、
C.4种
D.5种
解析:5 种微粒中
+
2+
Z、X、M、Q 、R ,则它们所
化学
4.下列微粒中,互为同位素的是(
B.
X 和
A.D2O 和 H2O
C.
Y 和
Y
C
)
X
D.O2 和 O3
解析:同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。A 项中 D2O 和 H2O
是化合物,且是同一种物质;B 项中
X 和
子;D 项中两物质均为单质,互为同素异形体。
种类有 3 种。
化学
2.(2020·湖南常德期末)金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物
金属”之称。下列有关
A.
Ti
和
B.
Ti 和
C.
Ti 和
D.
Ti
和
Ti 和
Ti 的说法正确的是(
Ti 原子中均含有 22 个中子
24.23%≈35.45。
微点拨:近似相对原子质量
(1)核素的近似相对原子质量就是核素的质量数。
(2)元素的近似相对原子质量就是按照该元素各种核素的质量数和各种核素
在自然界中的丰度算出的平均值。
化学
NO.2 互动探究·提升能力
为了表达化学中各种不同的微粒,化学工作者指定了各种微粒的不同的表
达图示。如下所表达的基本粒子:1H+、230Th、232Th、23Na、24Mg、16O2、17O2、
C.4种
D.5种
解析:5 种微粒中
+
2+
Z、X、M、Q 、R ,则它们所
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：4.1.2核素
氢元素的原子核
质子数
中子数
1
0
1
1
1
2
原子名称
氕 氘 氚
原子符号
1H 2H 3H
二、核素
1.概念：把具有一定数目质子 和一定数目中子 的一种原子叫做核素。 2.核素属于 微观 概念，核素界定的是一种原子，由质子数和中子数共同 确定的，即原子核内质子数相同 ，中子数 相同 的原子是同一种核素。 3.同一元素的不同核素，中子数不同、质量数不同，但质子数一定相同。 4.除少数元素只有一种核素外，大多数元素都包含多种核素，即一种元素 可以有多种核素，如 1H 、 2H 、 3H 为氢元素的3种的核素。
服务特 权
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档消耗一个共享文档下载特权。
年VIP
月VIP
连续包月VIP
享受100次共享文档下载特权，一次 发放，全年内有效
赠每的送次VI的发P类共放型的享决特文定权档。有下效载期特为权1自个V月IP，生发效放起数每量月由发您放购一买次，赠 V不 我I送 清 的P生每 零 设效月 。 置起1自 随5每动 时次月续 取共发费 消享放， 。文一前档次往下，我载持的特续账权有号，效-自
的 的比值.同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与 12C 质量的 的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等，故②、④正确；元素的近似相对 原子质量是各同位素的近似相对原子质量 (即质量数)与其丰度乘积的和的值，故③错误。
重难点剖析1 元素、核素、同位素、同素异形体的比较
内容 同位素
C.氕、氘、氚
D.40K、40Ca
核素PPT
中子数 （N）
10
14
18 0
质量数 （A）
18
27
35 1
用ZAX表示
188O 1237Al
Cl 3517源自11H原子失去核外电子形成阳离子，得到电子形 成阴离子，那么在阳离子、阴离子中，质子数、 中子数、核外电子数哪些发生了变化？质量数会 改变吗？
A
7
练习
1、某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求该离 子的质量数？ 24
（1）Z=_____，A=_____； （2）M元素在周期表中的位置______________； （3）将M的单质在空气中燃烧， 现象：____________________________； 化学反应方程式：______________。
A
20
A
21
（2）应用： 1 a.制造氢弹：氢元素有1
H，12
H，13
H，其中12
H，13
H
可以制造氢弹；
b.示踪原子：氧元素有16
原子；
8
O，178
其中 O，188O，
18 8
O
常用作示踪
对原dc..其子考他质古：量：作标碳核准有燃（126料碳C，（12123）63C5U，，1）21646C；C在等金考几属古种探中同伤有位（重素γ射要，线应其）用中；；14辐6 C射是育相种；
核素
2013级化学三班 肖杰
A
1
一、原子结构
原子
原子核
质子(带正电） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
原子介绍
A
2
表1-1 构成原子的微粒及其性质
构成原子的 粒子
电性和电量
原子核
质子
原子结构和元素周期表ppt课件
（2）最外层电子数是次外层电子数的一半元素：Li、Si （3）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar （4）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C （5）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O （6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne （7）最外层电子数等于电子层数的元素：H、Be、Al 1至20号元素中，
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。
核素PPT精品课件
质量数：A = Z + N = 8 + 8 = 16
相对原子质量：M =
2.657×10-27kg
1/12×1.993×10-27kg
= 15.998
构成原子的 粒子
电性和电量 质量/kg
相对质量
电子
1个单位负电荷 9.109×10-31 质子质量的1/1836
质子
1个单位正电荷 1.673×10-27
1.007
中子
不显电性 1.675×10-27
1.008
13、3517Cl和3717Cl是氯元素的两种天然、稳定的同位素 ，35 17Cl的原子数目百分数为75.77%37，17Cl的原子数目 百分数为24.2335%；17Cl的相对原子质量为34.39769， 17Cl的相对原子质量为36.966，则氯元素的相对原子 质量是多少？
数值上
• 原子质量数 ≈ 相对原子质量
元素：具有相同核电荷数（质子数） 的同一类原子的总称。
决定元素种类的微粒是__质__子__数____
决定原子种类的是？ _质__子_数__和__中_子__数zxxk
思考：同种元素的原子是否一定是
同一种原子呢？
质子数 中子数 原子名称 原子符号
1
0
氕
1Ｈ
1
1
1
1 相 对
1 原 子 个
原
数
子
百
质
分
核 素 2 相 对 原 子 质
核 素 2 原 子 个 数 百 分
量
含
量
含
量
量
课堂小练：
1、完成下列表格。
粒子 质子数 中子数 质量数 用ZAX表示
符号 （Z） （N） （A）
2024年度原子结构PPT
族性
元素按性质相似原则进行 分族排列，同一族元素具 有相似的化学性质。
规律性
元素周期表揭示了元素性 质与原子结构之间的内在 联系和规律。
29
元素周期表中元素性质变化规律
原子半径
随着原子序数的增加，原子半径 呈现周期性变化。
电负性
元素电负性随原子序数的增加而增 强，呈现周期性变化。
金属性与非金属性
元素金属性逐渐减弱，非金属性逐 渐增强，呈现周期性变化。
周期性
随着原子序数的增加，元素性质呈现周期性变化。
区域性
同一周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径递减，核电荷数递增， 核对最外层电子的引力增强，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
2024/3/23
15
影响电子排布因素
01
02
03
核电荷数
核电荷数增加，核对电子 的引力增强，使得电子的 能量降低。
32
THANKS
感谢观看
2024/3/23
33
离子晶体
由离子构成，硬度较大，熔点较高，导电性 差。
原子晶体
由原子构成，硬度大，熔点高，导电性差。
2024/3/23
分子晶体
由分子构成，硬度较小，熔点较低，导电性 差。
金属晶体
由金属原子构成，硬度适中，熔点较高，导 电性好。
26
分子间作用力对物质性质影响
物理性质
影响物质的熔点、沸点、密度、硬度 等物理性质。
电子带负电荷，围绕 原子核运动。
2024/3/23
质子带正电荷，位于 原子核中心；中子不 带电荷，也位于原子 核中。
4
原子核与电子云
2024/3/23
01
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e．反应后滴加酚酞溶液变_红_色_ _钾__与水反应更剧烈，伴有轻微的爆炸声
2K_＋__2_H_2O_=_=_=_2_K_O_H_＋__H2↑ 2Na_＋__2H__2O_=_=_=_2_N_a_O_H_＋_H2↑ 金属的活动性：Na_<__K
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
钾与氧气反应 生成比 K2O2 更 复杂的化合物
与 O2 反应 的剧烈程
度：
Na_<__K，生 成产物越
来越复杂
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
b．钾、钠与 H2O 反应的比较
钾
钠
实验 操作
实 验 共同点 现 象
不同点
化学方程式
实验结论
a.金属浮在水面上 b．金属熔化成光亮的小球 c．小球四处游动 d．发出“嘶嘶”的响声
ห้องสมุดไป่ตู้
二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素
Li
Na
K
Rb
Cs
原子结构 示意图
原子半径 (mm)
结构 相同点 特点 递变性
____ ____
0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
最外层电子数都是__1__ 从 Li 到 Cs，核电荷数逐渐增加，电子层
数逐渐增 ___多_，原子半径逐渐增__大__
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
(2)化学性质
①与 H2 反应
a．填写下表：
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2 __暗__处__
__H_2_＋__F_2_=_=_=_2_H__F____
Cl2
_光__照__或___ 点__燃_____
H2＋_C_l_2_=_=光_=_=_照=_=_或=_=_点=_=_燃=_=_=__2HCl
三、卤族元素
1．卤族元素的原子结构
元素
F
Cl
Br
I
原子结构
示意图
______ ______
相同 结构 点
最外层上都有_7__个电子
特点 递变 从 F 到 I，随着核电荷数的增加，电子层数 性 逐渐_增__多___，原子半径逐渐_增___大__
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
b.得出结论：从 F2 到 I2，与 H2 反应所需要的条件逐渐□ 48_升__高__， 反应剧烈程度依次 □ 49_减__弱__，生成气态氢化物的稳定性依次 □50 _减__弱__。
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
②卤素单质间的置换反应。
a．填写下表：
静置后，液体分层，上层 _无__色_，下层_紫__红__色_
_2_K_I_＋__C_l_2_=_=_=_2_K__C_l＋__I_2___
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
b.得出结论：Cl2、Br2、I2 三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺 序 是 __C_l_2>__B_r_2>_I_2__ ， 相 应 卤 素 离 子 的 还 原 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 __I－_>__B_r_－_>_C_l_－_。
2.卤族元素单质的性质
(1)物理性质
F2
Cl2
Br2
I2
颜色：――浅―黄―绿―色――黄―绿―色――深―红―棕―色――紫―黑―色―→逐渐_加__深__
熔、沸点：――气―体―――气―体―――液―体――――固―体―→逐渐_升__高__
密度： ―――――――――――――――――→ 逐渐_增__大__ 水溶性：――反―应――――溶―解――――溶―解―――微―溶―→逐渐_减__小__
2.碱金属单质的性质 (1)碱金属单质的物理性质
(2)碱金属单质的化学性质
a．钠、钾与 O2 反应的比较 实验操作 实验现象
化学方程式
实验结论
钠 钾
剧烈燃烧，有黄 色火焰，生成淡
黄色固体 比钠的燃烧更 剧烈，火焰呈紫 色(透过蓝色钴
玻璃观察)
_2_N_a__＋___O_2_=_△_=_= N_a_2_O_2_______
核心微网络
素养新目标 1．了解核素、同位素的含义及关系。 2．学会研究元素性质的方法。 3．理解同主族元素的性质递变规律及与原子结构的关系。
学业基础
[预习新知] 一、核素 同位素
1．核素 (1)具有一定数目_质__子_和一定数目中__子__的一种原子叫做核素。 (2)氢有三种核素：氕，原子符号为__11H__；氘，原子符号为__12_H_ 或__D__；氚，原子符号为__13H__或__T__。 2．同位素 __质__子__数__相同而__中__子__数__不同的同一元素的不同原子互称同 位素，即同一元素的不同_核__素_互称为同位素。
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)元素都是由两种或两种以上核素组成的。( × ) (2)11H＋、12H＋和31H＋互为同位素( × ) (3)第ⅠA 族元素全部是金属元素。( × ) (4) 元 素 周 期 表 中 镧 系 元 素 占 据 同 一 格 ， 它 们 都 互 为 同 位 素 ( ×) (5)同主族元素的最外层电子数一定相同( √ ) (6)卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O===HXO＋HX 表示 ( ×) (7)从 Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高( × ) (8)14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 为同种单质( × )
很__稳__定__ 较__稳__定__
Br2 _加__热___ I2 不__断__加__热
HH____22＋＋____BI__2__r2__=△__=__△=__=__2=__H__2__HI __B__r____
_不__稳__定_ 很__不__稳__定
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后，液体分层，上层 _无__色_，下层_橙__红__色_
2_N_a_B__r＋__C__l2_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__B_r2
静置后，液体分层，上层 _无__色_，下层_紫__红__色_
__2_K_I_＋__B_r_2_=_=_=_2_K__B_r_＋__I2__
2K_＋__2_H_2O_=_=_=_2_K_O_H_＋__H2↑ 2Na_＋__2H__2O_=_=_=_2_N_a_O_H_＋_H2↑ 金属的活动性：Na_<__K
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
钾与氧气反应 生成比 K2O2 更 复杂的化合物
与 O2 反应 的剧烈程
度：
Na_<__K，生 成产物越
来越复杂
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b．钾、钠与 H2O 反应的比较
钾
钠
实验 操作
实 验 共同点 现 象
不同点
化学方程式
实验结论
a.金属浮在水面上 b．金属熔化成光亮的小球 c．小球四处游动 d．发出“嘶嘶”的响声
ห้องสมุดไป่ตู้
二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素
Li
Na
K
Rb
Cs
原子结构 示意图
原子半径 (mm)
结构 相同点 特点 递变性
____ ____
0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
最外层电子数都是__1__ 从 Li 到 Cs，核电荷数逐渐增加，电子层
数逐渐增 ___多_，原子半径逐渐增__大__
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
(2)化学性质
①与 H2 反应
a．填写下表：
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2 __暗__处__
__H_2_＋__F_2_=_=_=_2_H__F____
Cl2
_光__照__或___ 点__燃_____
H2＋_C_l_2_=_=光_=_=_照=_=_或=_=_点=_=_燃=_=_=__2HCl
三、卤族元素
1．卤族元素的原子结构
元素
F
Cl
Br
I
原子结构
示意图
______ ______
相同 结构 点
最外层上都有_7__个电子
特点 递变 从 F 到 I，随着核电荷数的增加，电子层数 性 逐渐_增__多___，原子半径逐渐_增___大__
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
b.得出结论：从 F2 到 I2，与 H2 反应所需要的条件逐渐□ 48_升__高__， 反应剧烈程度依次 □ 49_减__弱__，生成气态氢化物的稳定性依次 □50 _减__弱__。
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
②卤素单质间的置换反应。
a．填写下表：
静置后，液体分层，上层 _无__色_，下层_紫__红__色_
_2_K_I_＋__C_l_2_=_=_=_2_K__C_l＋__I_2___
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
b.得出结论：Cl2、Br2、I2 三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺 序 是 __C_l_2>__B_r_2>_I_2__ ， 相 应 卤 素 离 子 的 还 原 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 __I－_>__B_r_－_>_C_l_－_。
2.卤族元素单质的性质
(1)物理性质
F2
Cl2
Br2
I2
颜色：――浅―黄―绿―色――黄―绿―色――深―红―棕―色――紫―黑―色―→逐渐_加__深__
熔、沸点：――气―体―――气―体―――液―体――――固―体―→逐渐_升__高__
密度： ―――――――――――――――――→ 逐渐_增__大__ 水溶性：――反―应――――溶―解――――溶―解―――微―溶―→逐渐_减__小__
2.碱金属单质的性质 (1)碱金属单质的物理性质
(2)碱金属单质的化学性质
a．钠、钾与 O2 反应的比较 实验操作 实验现象
化学方程式
实验结论
钠 钾
剧烈燃烧，有黄 色火焰，生成淡
黄色固体 比钠的燃烧更 剧烈，火焰呈紫 色(透过蓝色钴
玻璃观察)
_2_N_a__＋___O_2_=_△_=_= N_a_2_O_2_______
核心微网络
素养新目标 1．了解核素、同位素的含义及关系。 2．学会研究元素性质的方法。 3．理解同主族元素的性质递变规律及与原子结构的关系。
学业基础
[预习新知] 一、核素 同位素
1．核素 (1)具有一定数目_质__子_和一定数目中__子__的一种原子叫做核素。 (2)氢有三种核素：氕，原子符号为__11H__；氘，原子符号为__12_H_ 或__D__；氚，原子符号为__13H__或__T__。 2．同位素 __质__子__数__相同而__中__子__数__不同的同一元素的不同原子互称同 位素，即同一元素的不同_核__素_互称为同位素。
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)元素都是由两种或两种以上核素组成的。( × ) (2)11H＋、12H＋和31H＋互为同位素( × ) (3)第ⅠA 族元素全部是金属元素。( × ) (4) 元 素 周 期 表 中 镧 系 元 素 占 据 同 一 格 ， 它 们 都 互 为 同 位 素 ( ×) (5)同主族元素的最外层电子数一定相同( √ ) (6)卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O===HXO＋HX 表示 ( ×) (7)从 Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高( × ) (8)14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 为同种单质( × )
很__稳__定__ 较__稳__定__
Br2 _加__热___ I2 不__断__加__热
HH____22＋＋____BI__2__r2__=△__=__△=__=__2=__H__2__HI __B__r____
_不__稳__定_ 很__不__稳__定
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
4.1.2-核素 原子结构与元素的性质ppt
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后，液体分层，上层 _无__色_，下层_橙__红__色_
2_N_a_B__r＋__C__l2_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__B_r2
静置后，液体分层，上层 _无__色_，下层_紫__红__色_
__2_K_I_＋__B_r_2_=_=_=_2_K__B_r_＋__I2__