高三化学硅酸盐知识点大全
高中化学最基础考点系列考点硅酸盐工业新人教必修
考点12 硅酸盐工业【考点定位】本考点考查硅酸盐工业，了解自然界中硅酸盐的存在，常见的硅酸盐工业，重点认识硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法。
【精确解读】1．硅酸盐：（1）自然界中硅酸盐的存在：硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐约占地壳质量的5%，粘土的主要成分是硅酸盐．粘土是制造陶瓷器的主要原料．（2）用氧化物的形式来表示硅酸盐的方法：①先将硅酸盐中所含的各元素用氧化物形式表示；②将各种氧化物按下列顺序进行排列，各氧化物之间用“•”开．例如：金属氧化物(有多种金属氧化物时按金属活动顺序表排列)→SiO2→H2ONa2SiO3：Na2O•SiO2 A12(Si2O5)(OH)4：A12O3•2SiO2•2H2O2．硅酸盐工业：以含硅物质为原料经加热而制成硅酸盐产品的工业，叫做硅酸盐工业．如制造水泥、玻璃、陶瓷等的工业都属于硅酸盐工业。
【精细剖析】1．硅酸盐可以拆分成金属氧化物的形式，玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，但硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐。
2．硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO•nSiO2•mH2O)．注意：①氧化物之间以“•”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数。
如：正长石KAlSi3O8不能改写成 K2O•Al2O3•3SiO2，应改写成K2O•Al2O3•6SiO2。
③金属氧化物在前(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H2O 一般写在最后。
【典例剖析】《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6)．下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )A．是一种硅酸盐B．性质稳定，不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2【剖析】A．硅酸铜钡，阴离子是硅酸根，阳离子是铜离子和钡离子，为硅酸盐、铜盐、钡盐，所以硅酸铜钡属于复盐中的硅酸盐，故A正确；B．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；C．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；D．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故D正确；故答案为C。
高中化学硅和硅盐酸工业知识点大全
第 1 页 共 3 页高中化学硅和硅酸盐工业知识点规律大全1．碳族元素[碳族元素] 包括碳(6C)、硅(14Si)、锗(32Ge)、锡(50Sn)和铅(82Pb)5种元素．碳族元素位于元素周期表中第ⅣA 族。
[碳族元素的原子结构] (1) 相似性：①最外层电子数均为4个；②主要化合价：+2价、+4价．其中C 、Si 、Ge 、Sn 的+4价化合物稳定；Pb 的+2价的化合物稳定，但+4价的Pb 的化合物却是不稳定的，如PbO 2具有强氧化性。
(2)递变规律：按碳、硅、锗、锡、铅的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强。
由于碳族元素的最外层为4个电子，因此由非金属性向金属性递变的趋势很明显。
在碳族元素的单质中，碳是非金属；硅虽然是非金属，但却貌似金属(为灰黑色固体)，且为半导体；锗具有两性，但金属性比非金属性强，为半导体；锡和铅为金属。
*[C 60] C 60与金刚石、石墨一样，都属于碳的同素异形体。
C 60是一种由60个碳原子构成的单质分子，其形状如球状的多面体，在C 60分子中有12个五边形和20个六边形。
[硅](1)硅在自然界中的含量：硅在地壳中的含量居第二位(含量第一位的为氧元素)。
(2)硅在自然界中的存在形式：自然界中无单质硅，硅元素全部以化合态存在，如二氧化硅、硅酸盐等．化合态的硅是构成地壳的矿石和岩石的主要成分。
(3)单质硅的物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
其熔点、沸点很高，硬度很大(晶体硅的结构类似于金刚石)。
晶体硅是半导体。
(4)单质硅的化学性质：①在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O 2、Cl 2、H 2SO 4、HNO 3等发生反应，但能与F 2、HF 和强碱反应。
例如：Si + 2NaOH + H 2O ＝Na 2SiO 3 + 2H 2↑②在加热时，研细的硅能在氧气中燃烧：Si + O 2SiO 2(5)用途：①硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池。
第21章 硅酸盐
第二十一章 含氧盐大类（一） ——硅酸盐类
概述
Si-O键：既符合离子键模型，也符合共价键模型， 因此可以认为它是双重键性的。 离子键模型（符合鲍林法则、最紧密堆积原理）： RSi/RO=0.29恰好处于四面体配位范围，与 [SiO4]是四面体相符合； 共价键模型（符合价键理论）： Si的外层电子恰好可以形成sp3杂化轨道，而此 轨道的分布特点就是四面体配位的，与[SiO4]是 四面体相符合。
第二十一章 含氧盐大类（一） ——硅酸盐类
概述
含氧盐中最重要的一类是硅酸盐，占地壳岩石圈总 重量的85％；占已知矿物种的1/4。本章介绍硅 酸盐。其他含氧盐下一章介绍。
～硅酸盐晶体化学特点～
1、化学组成：阴离子为[SiO4]4－ ，此外还有一些 附加阴离子O2－，OH－，F－等；阳离子为惰性 气体型离子以及过渡型离子，很少量铜型离子。 2、硅氧骨干： [SiO4]四面体以共角顶的方式连接 形成各种形式的硅氧骨干：
空晶石 菊花石
主要矿物简介——蓝晶石：
化学组成：Al2[SiO4]O 晶体结构：一半的Al形成[AlO6]八面体，并连接成链，另 一半的Al也形成[AlO6]八面体，也连接成链；[SiO4] 四面体孤立，在链间分布。 形态：板状，板柱状。
岛状、环状结构硅酸盐亚类
概述
包括： 单岛状：[SiO4]：锆石、橄榄石、石榴子石、红柱 石-蓝晶石、黄玉、榍石、十字石 双岛状： [Si2O7]：绿帘石 六方(复三方)环状： [SinO3n]：绿柱石、电气石、堇青石
主要矿物简介－－锆石：
化学组成：Zr[SiO4]，含Hf，Th，U等放射性元素，导致 其有非晶化，形成变生锆石、曲晶石。 晶体结构： [SiO4]四面体与[ZrO8]畸变立方体联结而成。 四方晶系。 形态：四方柱、四方双锥。形态具标型性。 物理性质：颜色多变，常见褐色，玻璃光泽，硬度大，无解 理，具放射性。 成因：岩浆岩中的副矿物，伟晶型。 用途：提取Zr，Hf，也可做宝石，在地质学里可作测定矿 物及母岩绝对年龄的对象。
硅酸盐cas
硅酸盐cas
【实用版】
目录
1.硅酸盐的定义和特性
2.硅酸盐的分类
3.硅酸盐的应用领域
4.硅酸盐的环保问题
正文
硅酸盐是一种广泛存在于自然界的化合物，它是由硅、氧与其他化学元素结合而成的。
硅酸盐具有硬度高、熔点高、化学稳定性好等特性，因此被广泛应用于各个领域。
硅酸盐可以分为天然硅酸盐和人造硅酸盐两种。
天然硅酸盐主要包括石英、长石、云母等，它们在自然界中广泛存在。
人造硅酸盐则是通过化学方法人工合成的，如玻璃、陶瓷等。
硅酸盐的应用领域非常广泛，涵盖了建筑、陶瓷、玻璃、电子等多个行业。
在建筑行业中，硅酸盐被用于制作水泥、砖块等建筑材料；在陶瓷行业中，硅酸盐被用作陶瓷制品的主要成分；在玻璃行业中，硅酸盐则是制作玻璃的主要原料之一。
此外，硅酸盐还被广泛应用于电子产品的制造中，如半导体、光电子器件等。
然而，硅酸盐的广泛应用也带来了一些环保问题。
硅酸盐的生产过程中会产生大量的废水、废气和废渣，这些废物如果不加以处理，将对环境造成严重污染。
因此，硅酸盐的生产和应用必须遵循环保原则，对废物进行妥善处理。
第1页共1页。
硅酸盐
1) 盐化学式法
硅酸盐及其产品 硅酸盐组成的表示方法
硅酸盐的种类多、结构很复杂，其组 成表示方法一般有两种：
1) 盐化学式法
如：硅酸钠Na2SiO3 、硅酸钙 CaSiO3等。此法一般用于组成较简单 的硅酸盐。
2) 盐氧化物法
2) 盐氧化物法 对于复杂的硅酸盐，通常可用二氧化 硅和金属氧化物的形式来表示其组成。 金属氧化物写在前面，再写SiO2，最 后写H2O；氧化物之间用“· ”隔开。
2) 盐氧化物法 对于复杂的硅酸盐，通常可用二氧化 硅和金属氧化物的形式来表示其组成。 金属氧化物写在前面，再写SiO2，最 后写H2O；氧化物之间用“· ”隔开。 例如： Na2SiO3 Na2O· 2 SiO Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3· 2SiO2· 2O 2H
拆分原则
要领：两边原子个数守恒 格式：金属氧化物 二氧化硅 水 (各氧化物前系数为最简整数比)
3. 石棉:CaMg3Si4O12 CaO· 3MgO· 4SiO2
4. 长石:KAlSi3O8 5. 普通玻璃:CaNa2Si6O14
6. 黏土:Al2(Si2O5)(OH)4
练习：把下列式子改写成氧化物的形式
1. 蛇纹石:H4Mg3Si2O9 3MgO· 2SiO2· 2O 2H 2. 钙长石:CaAl2SiO6 CaO· 2O3·SiO2 Al
练习：把下列式子改写成氧化物的形式
1. 蛇纹石:H4Mg3Si2O9 2. 钙长石:CaAl2SiO6
3. 石棉:CaMg3Si4O12
4. 长石:KAlSi3O8 5. 普通玻璃:CaNa2Si6O14
6. 黏土:Al2(Si2O5)(OH)4
硅酸盐cas
硅酸盐cas
摘要：
1.硅酸盐的定义及应用领域
2.硅酸盐的生产方法
3.硅酸盐的主要成分
4.硅酸盐的性质及特点
5.硅酸盐的发展趋势和前景
正文：
硅酸盐是一种常见的无机非金属材料，由于其独特的物理和化学性质，被广泛应用于各个领域。
硅酸盐的生产方法主要有两种，一种是传统的热化学方法，另一种是近年来发展起来的湿化学方法。
硅酸盐的主要成分是二氧化硅，这种化合物在自然界中分布广泛，是地壳中含量第二高的元素。
硅酸盐的性质主要取决于其成分和结构，不同的硅酸盐材料具有不同的性质和特点。
例如，硅酸盐玻璃具有良好的透明性和耐高温性能，被广泛应用于光学和高温领域。
随着科学技术的发展，硅酸盐的应用领域也在不断拓展。
目前，硅酸盐在新能源、环保、生物医学等领域的应用受到了广泛关注。
例如，硅酸盐可以用作太阳能电池的基板材料，也可以用于制备高性能的催化剂和吸附剂。
总的来说，硅酸盐作为一种重要的无机非金属材料，其应用领域和前景都非常广阔。
硅酸盐
知识点2：硅酸盐氧化物形式的表示
例5 已知某硅酸盐可表示为MgaSi4O10(OH)b(其中a、b
为正整数)，试回答：
(1)a与b应满足的关系是______________(写表达式)。
(2)a能否等于2？__________(填“能”、“不能”或 “无法确定”)，理由是____________________。
一、硅酸盐 1．硅酸盐的概念和性质
(1)概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
(2)性质：是一类结构复杂的固态物质，大多难溶于水， 化学性质很稳定。
(3)常见硅酸盐产品 陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料。
二、硅酸盐氧化物的表达式的书写规则
1．保持原有各元素的化合价不变，按顺序写出各元素
原理
变化
CaCO3＋SiO2
CaSiO3＋CO2↑
主要 成分
硅酸三钙(3CaO·SiO2) 硅酸二钙(2CaO·SiO2) 铝酸三钙(3CaO·Al2O3)
Na2O·CaO·6SiO2
典型 设备
水泥回转窑
玻璃窑
发生复 杂的物 理化学 变化
铝硅酸 盐
陶瓷窑
五、硅单质 1．硅单质的分类 单质硅有晶体和无定形两种。 2．晶体硅的物理性质和结构 (1)物理性质：晶体硅是灰黑色、有金属光泽的固体，熔 点高(1410 ℃)、硬度大，有脆性，是良好的半导体材料。 (2)结构：与金刚石相似。 3．硅的用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。 (2)新型电池，如光电池等。
4. 假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的 价数由K原子补充，当有25%的Si原子被Al原子取代时可形
成正长石，则正长石的化学组成为( )
A．KAlSi2O6
硅酸盐材料总结大全
5.3 硅酸盐材料
1.硅酸盐的组成：
硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
它们种类繁多,结构复杂,组成各异。
硅酸盐大多难溶于水,化学性质稳定。
2.表示：复杂的硅酸盐可用氧化物质的形式来表示。
例：长石（KAlSi3O8 ）可表示为K20·Al2O3·6SiO2
注意：
(1)用氧化物的形式表示的硅酸盐只是表示方式不同，不可认为硅酸盐是由氧化物形成的混合物。
(2)书写方法:找出组成元素→写成氧化物形式→注意原子守恒→检查有无遗漏→氧化物之间以“·”隔开。
(3)书写顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→SiO2→H2O。
3.特点：
硅酸盐大多硬度高、难溶于水，耐高温、耐腐蚀。
4.硅酸钠（Na2SiO3）：
Na2SiO3是最简单的硅酸盐,其水溶液是一种无色黏稠状的液体,俗称水玻璃,黏性很强,常用作建筑、玻璃、纸张等的黏结剂。
（1）物理性质：
能溶于水。
（2）化学性质
①水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。
②与CO2的反应：
SiO32-+ CO₂(少量)+ H2O= H2SiO3↓ + CO32-
SiO32-+ 2CO₂(过量)+ H2O=H2SiO3↓ + 2HCO3-。
（3）用途:制备硅胶和木材防火剂。
硅酸钠能与比硅酸酸性强的一些酸反应,生成难溶于水的硅酸。
5.常见的硅酸盐产品（传统无机非金属材料）。
412硅酸和硅酸盐
C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于6
3.三硅酸镁能被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是 因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用 持久。 把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形 式为2MgO·3SiO2·nH2O ， 它中和胃酸( HCl)的化学方程式是: 2_2_MgO·3SiO2·nH2O+ 4HCl_
3.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正 确的是（D ） 这是一种矿物胶，既不燃烧也不腐蚀 在建筑工业上可以做黏合剂、耐酸水泥掺料 木材织物浸过水玻璃后具有防腐蚀性能且不易 燃烧 水玻璃的化学性质很稳定，在空气中不易变质
题组 硅酸盐的组成和性质 1.下列关于硅酸盐的叙述正确的是（ ） A. 硅酸盐都难溶于水 B.Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶 液可用作粘合剂 C.硅酸盐通常可用氧化物形式表示，说明硅 酸盐就是由各种氧化物组成的 D. 水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易 变质
3.制备
实验操作
酚酞
盐酸
饱和Na2SiO3
饱和Na2SiO3
滴加酚酞试液后溶液呈红 色, 滴加稀
实验现象 盐酸后溶液为 无 色, 有白色_胶状物
生成
Na2SiO3溶液呈碱 性；滴加盐酸
结后论
的化学方程式为: Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2 SiO3↓
4.存在及用途 浓度小→硅酸溶胶，浓度大→硅酸凝胶干燥脱水 得到硅酸干凝胶，称为“硅胶”，具有较强的吸 附性常用作干燥剂或催化剂的载体。
知识三 硅酸盐
1.硅酸盐的组成及性质
概念：由硅、氧 和金属元素组成的化合物
的总称。
性质：固态，大多数难溶于水，化学性质 _
人教版高中化学必修一 4.1.2 硅酸盐和硅单质
SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2
主要成份：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅
高温
硅酸盐和硅单质
知识点1、硅酸盐
第8 页 图片解读
4、硅酸盐产品及用途
有 色 玻 璃 钢 化 玻 璃
普通玻璃加热近熔化再急速冷却
加入不同的金属氧化物
硅酸盐和硅单质
知识点1、硅酸盐 4、硅酸盐产品及用途： ⑵水泥
Байду номын сангаас
硅酸盐和硅单质
知识点1、硅酸盐
第5 页 内容解读
4、硅酸盐产品及用途
硅酸盐和硅单质
知识点1、硅酸盐
第6 页 图片导学
4、硅酸盐产品及用途
硅酸盐和硅单质
知识点1、硅酸盐
第7 页 内容解读
4、硅酸盐产品及用途
⑴玻璃 原料：纯碱、石灰石、石英 设备：玻璃窑 条件：高温熔融 主要反应： SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2
第 16 页 当堂总结
硅 酸 盐
用途：用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。
（贮存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞）
硅酸盐产品： 陶瓷、玻璃、水泥
硅酸盐和硅单质
1、NaOH、KOH等碱性溶液能贮存在下列哪种试剂瓶中( D
第 17 页 当堂巩固
)
A．具有玻璃塞的细口瓶
C．带滴管的滴瓶
B．具有玻璃塞的广口瓶
D．具有橡胶塞的细口瓶
2、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ C ） A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 石英坩埚、玻璃坩埚中均含有SiO2 C.铁坩埚 D.氧化铝坩埚 在加热情况下会与NaOH发生反应： SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，因此应当选用铁坩埚。
硅酸盐和硅单质(知识点归纳及例题解析)
第2课时硅酸盐和硅单质[学习目标定位] 1.知道硅酸钠的性质和用途。
2.学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法。
3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。
4.知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。
一硅酸盐1．下列含硅物质：①硅酸钙CaSiO3，②长石KAlSi3O8，③石棉CaMg3Si4O12，它们在组成上的相同点是都是由硅、氧和金属元素组成的化合物，共同的物质类别是硅酸盐。
它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaO·SiO2，K2O·Al2O3·6SiO2，CaO·3MgO·4SiO2。
2．硅酸钠是一种白色固体，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。
若取两个小木条(或滤纸条)，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中浸泡，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察到的现象是用蒸馏水浸泡的木条燃烧，用硅酸钠溶液浸泡的木条不燃烧，由此可得出的实验结论是硅酸钠耐高温，不能燃烧。
3．硅酸盐产品有着广泛的应用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品，也是使用量最大的无机非金属材料。
(1)阅读教材填写下表：(2)硅酸盐产品水泥与陶瓷的共同原料是黏土，水泥与玻璃的共同原料是石灰石。
4．特殊功能的含硅物质(1)金刚砂(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮磨料。
(2)硅钢(含硅4%)具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯。
(3)硅橡胶：既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料等。
(4)人工制造的分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，主要用作吸附剂和催化剂。
归纳总结硅酸盐的表示方法及性质(1)硅酸盐的概念是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
硅酸盐的表示方法：①将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物的组合)。
氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
硅酸盐
硅酸盐的分类
• • • • • 岛状硅酸盐亚类 环状硅酸盐亚类 链状硅酸盐亚类 层状硅酸盐亚类 架状硅酸盐亚类
在岩浆作用中，随着岩浆分异的发展，硅酸盐矿物 的结晶有依岛、链、层、架的顺序逐渐由低硅的 硅酸盐向高硅的硅酸盐发展的趋势。
铝在硅酸盐中的双重作用
• 作为金属阳离子与硅酸根结合，形成铝的硅酸盐。 铝为六次配位，一般在表生酸性环境下形成。例如 粘土矿物。 • 代替硅进入四面体，形成铝硅酸根，和阳离子结合 成铝硅酸盐。铝为四次配位，一般在高温碱性环境 下形成。如长石。[AlO4]四面体的体积稍大于[SiO4] 四面体，不是一种稳定的配位形式，特别是在温度 低时更不稳定，易于转变为六次配位的形式。 [AlO4]四面体在高温富铝的条件下产生。两个[AlO4] 不能相连，否则电荷将难以平衡，同时将使结构的 不 稳 定 性 增 加 ， 因 此 [AlO4] 四 面 体 之 间 一 定 要 有 [SiO4]四面体隔开。
• 阳离子：主要为惰性气体型离子，其次 为过渡型离子。一般来讲，阳离子的半 径、电价与络阴离子相适应。 • 含氧络阴离子内部以共价键为主，与外 部阳离子则以离子键结合。 • 整个晶体为离子晶格。矿物以透明、白 色条痕、玻璃光泽为主。硬度变化极大。
第一类
硅酸盐
硅酸盐的基本构造单位： 硅氧四面体
硅氧四面体的排列方式
• 层状四面体骨干:硅氧四面体按六方网格状联结 起来形成层状络阴离子[Si4O10]4-.每个四面体以三 个角顶与相邻的四面体相联结。与两个硅相联结 的氧电价饱和，为“惰性”氧或称“桥氧”。而 只与一个硅相联结的氧为“活性氧”或称“端 氧”，活性氧可指向一方也可指向相反的方向。 • 架状四面体骨干:硅氧四面体在三度空间无限联 结，在整个晶体构造中形成一个整体。当一个四 面体中的氧都被公用，已没有负价，则为石英族 矿物结构。如果有一部分Si4+被Al3+代替，出现 多余的负电荷，则可与其它阳离子结合形成硅酸 盐。化学式为[AlxSin-xO2n]X-
硅酸盐的考点归纳
硅酸盐的考点归纳江苏省如皋市江安中学胡海鹏 226534 随着高考试题越来越侧重于对社会、生活实际应用的考查，越来越对材料科学的发展重视和关注，今后的高考中在这方面涉及考题的可能性比较大，特别是与新材料相结合的问题，硅酸盐作为应用极为广泛的材料也受到越来越多的关注，鉴于此，本人结合多年的教学经验和丰硕的教学成果将硅酸盐的相关考点归纳如下：一．了解传统无机非金属材料的组成及其与新型无机非金属材料的区别传统无机非金属材料主要是指硅酸盐材料，如水泥、玻璃、陶瓷等。
传统无机非金属材料抗腐蚀性、耐高温等优点，但也有质脆、经不起冲击等弱点。
新型无机非金属材料则具有能承受高温、强度高、电学特性、光学特性、生物功能等优异性质，如：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、光导纤维、人造骨骼等。
【例1】下列表述正确的是：①人造刚玉熔点很高，可作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩载由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. ①②③B. ②④C. ③④⑤D. ③⑤【解析】这是一道联系生产、生活和科技（STS）的试题，重点考查二氧化硅和硅酸盐的性质、用途。
刚玉的主要成分为Al2O3,玻璃中含SiO2,玛瑙的主要成分为SiO2，水泥的主要成分为硅酸盐材料；CuO2虽然是红色的，但它不能变色也不能吸收有害光线，变色眼镜含溴化银和微量的CuO。
【答案】D二．硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，表示顺序为：活泼金属的氧化物·较活泼金属的氧化物·二氧化硅·水，中间用“·”隔开，如：硅酸钠 Na2SiO3 (Na2O·SiO2)高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4 (Al2O3·2SiO2·2H2O)【例2】三硅酸镁（Mg2Si3O8）被用来治疗胃酸过多、胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。
人教版高中化学必修二5.3.1《硅酸盐》PPT课件
新型无机非金属材料
（单晶硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料等）
陶瓷 普通玻璃 水泥
主要原料 黏土
纯碱、石灰石、
（主要成分为含水的铝硅酸盐） 石英砂（主要成分是SiO2）
Hale Waihona Puke 生产设备玻璃窑黏土、石灰石 水泥回转窑
反应原理 主要成分 性能 用途
高温下烧结
高温下发生复杂的物理和 化学变化
高温下发生复杂的物理和 化学变化
水泥、沙子和碎石等与水混 合可以得到混凝土，大量用于 建筑和水利工程。
【知识小结】
组成 硅、氧和金属组成的化合物的总称。
结构 硅氧四面体
硅 酸 主要性质 盐
最简单的硅酸盐—硅酸钠 陶瓷
传统无机非金属材料 玻璃 水泥
Na2SiO3 + 2HCl =H2SiO3 ↓ + 2NaCl Na2SiO3 + CO2+H2O =H2SiO3 ↓ + Na2CO3
（3）用途：水玻璃可用作建筑、纸张的黏合剂，金属防腐剂， 也可用于制备木材防火剂等。
五.常见的硅酸盐产品
传统无机非金属材料
无
（陶瓷、玻璃、水泥等）
机
非
金
属
材
料
三.硅酸盐材料的主要性质
硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、 化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
四.最简单的硅酸盐——硅酸钠
（1）物理性质：白色固体，可溶于水，水溶液是一种无色黏稠 状的液体，俗称水玻璃，黏性很强，是一种矿物胶。
（2）化学性质：性质稳定，不能燃烧，不易腐蚀，热稳定性强。
能与比
反应，生成难溶于水的硅酸。
人教版必修第 二 册第 五 章
高中 化学
高考化学 58个考点精讲 考点22 硅酸盐工业 新型无机非金属材料
考点 22硅酸盐工业新型无机非金属材料1．复习重点水泥工业和玻璃工业的基本原理；新型无机非金属材料的特性及主要用途2．难点聚焦1．硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HC == H2SiO3＋2NaC硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四．硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
2．硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯17 2 8 7离子C－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
3．例题精讲[例1]熔融氢氧化钠反应选用的器皿是 [ ]A．陶瓷坩埚B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．生铁坩埚分析：陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：SiO22NaOH Na2SiO3所以A、B、C的器皿都不能选用，只能内生铁坩埚。
答案：D[例2]下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是 [ ]。
A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液分析：玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。
氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。
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高三化学硅酸盐知识点大全
H2SiO3===SiO2＋H2O。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。
硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。
2．硅酸盐
(1)概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成Na2O·SiO2，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。
(3)硅酸钠(Na2SiO3)
①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
②它能与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为
与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。
与CO2水溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
高三化学硅酸盐知识点大全（二）简介
由于其结构上的特点，种类繁多（硅酸盐矿物[2]的基本结构是硅――氧四面体；在这种四面体内，硅原子占据中心，四个氧原子占据四角。
这些四面体，依着四面体，依着不同的配合，形成了各类的硅酸。