分子晶体的物理性质
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常见的原子晶体：
金刚石（C）、金刚砂（SiC）、 晶体硅(Si)、石英（SiO2）
讨论： 比较金刚石、金刚砂（SiC）、 晶体硅的熔点，说明原因。
小结
1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体
结 构成晶体粒子 构 粒子间的相互
作用力 硬度
性
熔、沸点
导电性
质
溶解性
2、化学键和分子间作用力的比较：
化学键
分子间作用力
概念
能量 性质影响
3、影响晶体物理性质的因素：
离子晶体 分子晶体 原子晶体
ຫໍສະໝຸດ Baidu
影响因素
作业：
《课时练》P 19-20
再见！
Cl-
Na+
返回
返回
共价键 分之间的作用力
返回
返回
Si o
共价键 返回
109º28´ 共价键
返回
一、离子晶体 定义：
像氯化钠、氯化铯这样离子间通过 离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
实例：食盐、氯化铯
物理性质：
具有较高的熔沸点，在熔融状态或水溶液中能 导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水
形成离子晶体的物质：
KOH 、 NH4Cl 、CaO、等离子化合物
二、分子晶体
分子晶体：
2、 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所 示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分 子晶体。
熔点
沸点
干 冰（CO2） -56.2℃
SiO2
1723℃
-78.4℃ 2230℃
三、原子晶体
定义：
相邻原子通过共价键结合而形成 空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。
实例：如二氧化硅晶体、金刚石
原子晶体的物理性质： 熔沸点很高，硬度很大，难溶于水， 一般不导电。
定义： 分子间通过分子间作用力相 结合的晶体，叫做分子晶体。
实例：如干冰、冰等共价化合物
分子晶体的物理性质： 熔、沸点低，硬度小，在水
中的溶解度存在很大的差异。 形成分子晶体的物质：
H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等
讨论：
1 、比较碘晶体与溴晶体 冰与硫化氢晶体 的熔点，并解析原因。
金刚石（C）、金刚砂（SiC）、 晶体硅(Si)、石英（SiO2）
讨论： 比较金刚石、金刚砂（SiC）、 晶体硅的熔点，说明原因。
小结
1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体
结 构成晶体粒子 构 粒子间的相互
作用力 硬度
性
熔、沸点
导电性
质
溶解性
2、化学键和分子间作用力的比较：
化学键
分子间作用力
概念
能量 性质影响
3、影响晶体物理性质的因素：
离子晶体 分子晶体 原子晶体
ຫໍສະໝຸດ Baidu
影响因素
作业：
《课时练》P 19-20
再见！
Cl-
Na+
返回
返回
共价键 分之间的作用力
返回
返回
Si o
共价键 返回
109º28´ 共价键
返回
一、离子晶体 定义：
像氯化钠、氯化铯这样离子间通过 离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
实例：食盐、氯化铯
物理性质：
具有较高的熔沸点，在熔融状态或水溶液中能 导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水
形成离子晶体的物质：
KOH 、 NH4Cl 、CaO、等离子化合物
二、分子晶体
分子晶体：
2、 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所 示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分 子晶体。
熔点
沸点
干 冰（CO2） -56.2℃
SiO2
1723℃
-78.4℃ 2230℃
三、原子晶体
定义：
相邻原子通过共价键结合而形成 空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。
实例：如二氧化硅晶体、金刚石
原子晶体的物理性质： 熔沸点很高，硬度很大，难溶于水， 一般不导电。
定义： 分子间通过分子间作用力相 结合的晶体，叫做分子晶体。
实例：如干冰、冰等共价化合物
分子晶体的物理性质： 熔、沸点低，硬度小，在水
中的溶解度存在很大的差异。 形成分子晶体的物质：
H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2等
讨论：
1 、比较碘晶体与溴晶体 冰与硫化氢晶体 的熔点，并解析原因。