质量守恒定律与利用化学方程式的计算(原卷版)-2019-2020学年【补习教材】九年级上学期化学(人教版)

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1.1质量守恒定律(原卷版+解析)

一、质量守恒定律1、（1）定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。

（2）质量守恒定律的实质：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，反应前后各物质的质量总和必然相等。

（3）质量守恒定律使用时应注意的事项①运用范围：解释化学变化而不是物理变化。

②强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。

③强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(有剩余)。

④很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。

2、化学反应前后五个不变，两个一定改变，两个可能改变：3、对质量守恒定律的理解应该注意这样几个问题：（1）质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。

（2）质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括其他方面，如反应前后的体积不一定守恒。

（3）不能把“参加反应的各物质”简单理解成“反应物”，因为有些反应物不一定全部参与反应，有“过量”问题。

（4）对于利用质量守恒定律确定化学式，可以先确定已知一方各个原子的种类和数量，再对应查找另一方，左右相减就可确定物质的化学式。

【知识点详解】质量守恒定律的理解4、质量守恒定律的应用(1)推断物质的组成(依据：化学反应前后元素种类不变)。

(2)确定物质的化学式(依据：化学反应前后原子的种类、数目不变)。

(3)推断反应中的化学计量数及比值(依据：化学反应前后原子的数目不变)。

(4)判断化学方程式书写是否正确(依据：化学反应前后原子的种类和数目不变)。

(5)求算化学反应中某种物质或元素的质量。

解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一种物质的质量，确定反应物、生成物及推断反应类型等(依据：化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变)。

(6)对微观反应示意图进行解读。

人教版2019-2020年九年级化学上册同步练习：5-1 质量守恒定律(第1课时)(含答案)

课题5.1 质量守恒定律（第1课时）（练）【基础篇】1、下列说法中，符合质量守恒定律的是( )A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D.100水与100g酒精混合后总质量为200g【答案】B【解析】应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。

2、在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变；②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变；④原子核的种类、数量、质量均不变A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④【答案】C【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。

故选C。

3、在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )A．蔗糖是由碳和水组成的纯净物B．蔗糖是由碳和水组成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】D【解析】注意蔗糖是反应产生了“碳和水”，根据质量守恒定律，可判定蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

4、某种燃料是目前使用较多的“绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学反应方程式：X+3O22CO2+3H2O．则X物质的化学式为（）A．CH3COOH B．C2H5OH C．C2H4 D．C2H6【答案】B【解析】根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有C的个数为：2，应含有O的个数为：2×2+3﹣3×2=1，应含有H的个数为：2×3=6．故可推断X的化学式为：C2H6O，即C2H5OH。

2019-2020学年初中化学《化学方程式》专项训练模拟测试(含答案) (43)

初中化学专项训练2019-2020初中化学《化学方程式》专项训练测试卷一、选择题1．在同一条件下，既能够向正反应方向进行又能够向逆反应方向进行的反应，在化学上称为“可逆反应”，可逆符号标记为“”。

事实上，许多化学反应都有明显的可逆性。

如在一定条件下的固定容器中充入一定量的无色气体A和B，反应中生成红棕色气体C，化学方程式可表示为：。

下列叙述不正确的是（）A．反应过程中容器内气体的压强减小至不变B．反应过程中混合气体的颜色由无色变深C．混合气体的密度始终不变D．充分反应后容器内最多含有二种气体2．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y 的质量为（）A． 2.5 g B． 3 g C． 5 g D． 6 g3．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O+ CO2↑。

现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。

A．4.4g B．6.2g C．8.8g D．10.6g4．加热x克氯酸钾和y克二氧化锰的混合物制取氧气至反应不再发生为止，剩余固体质量为z克，则生成的氧气的质量为（）A．（x+y—z）克B．（x一z）克C．（x+y）克D．（y—z）克5．只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。

相同分子数目的以下物质分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是（）①C2H5OH ②CH3OH ③CH4④C2H4A．①③B．②③C．②④D．①④6．（6分）煤是“工业的粮食”。

煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物。

为减少煤燃烧时对环境的污染，可通过下列途径将煤转化为高热值的清洁燃料：（1）将煤干馏所得焦炭在高温下与水蒸气反应得到水煤气（主要成分是CO和H2）。

该反应的化学方程式为。

（2）利用水煤气的CO和H2在加热和催化剂条件下反应可以制得液体燃料甲醇（CH3OH）。

化学方程式及质量守恒定律计算

化学方程式及质量守恒定律计算质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应物的质量必须等于生成物的质量。

这个定律是由法国化学家安托万·拉瓦锡提出的，他通过实验证明了这一定律。

在化学反应中，反应物是参与反应并发生变化的物质，生成物是在反应中产生的新物质。

根据质量守恒定律，反应物和生成物的质量之和保持不变。

为了理解质量守恒定律的应用，我们以一个简单的化学反应为例。

假设有一根铁丝被燃烧成氧化铁（铁锈）的反应。

Fe+O2->Fe2O3根据这个方程式，我们可以看到反应物是铁（Fe）和氧气（O2），生成物是氧化铁（Fe2O3）。

假设我们有100克的铁丝。

根据质量守恒定律，反应物的质量必须等于生成物的质量。

根据化学方程式可以得出：1 mol Fe = 55.85 g1 mol O2 = 32 g1 mol Fe2O3 = 159.69 g根据化学方程式中的配比，可以计算出参与反应的物质的摩尔比。

在这个反应中，铁和氧气的摩尔比是1：1，即1 mol Fe需要1 mol O2首先，我们需要将100克的铁转换为摩尔数：100 g F e * (1 mol Fe / 55.85 g Fe) ≈ 1.79 mol Fe根据反应物的摩尔比，我们可以得知氧气的摩尔数也是1.79 mol。

进一步，我们可以计算生成物的摩尔数。

根据反应物与生成物的摩尔比（2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe）：1.79 mol Fe * (2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe) = 0.895 mol Fe2O3最后，将生成物的摩尔数转换为质量：0.895 mol Fe2O3 * (159.69 g Fe2O3 / 1 mol Fe2O3) ≈ 142.94 g Fe2O3可以看到，根据质量守恒定律，反应物的质量（100克Fe）等于生成物的质量（142.94克Fe2O3）。

这个例子展示了质量守恒定律在化学反应中的应用。

2021-2022学年九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》精讲精练(人教版)原卷

5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。

2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。

（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。

【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（）A．24:32:56 B．24:32:40C．2:1:2 D．48:32:80【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。

则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:23．（2019•枣庄模拟）镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。

由此推知8 g镁在氧气与氮气的混和气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（）A．13.3 g B．12 g C．11.1 g D．无法确定【技巧方法】①化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。

根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。

其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。

②在物质化学反应体系中是按固定的质量比例关系进行反应的。

这个质量比例关系即是化学方程式所表示的物质间的质量比（即物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比）。

人教版九年级化学上册课后培优分级练第18课课题3利用化学方程式的简单计算(原卷版+解析)

第18课课题3利用化学方程式的简单计算一、化学方程式计算的理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。

二、依据化学方程式计算步骤：设、写、找、列、求、答。

例：加热分解6.3g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量多少？（计算结果保留一位小数）解：设可以得到氧气的质量为x 。

424222KMnO K MnO +MnO +O 21581326.3gx ∆=↑⨯⨯2158 6.3g=32x⨯ 32 6.3g ==0.6g2158x ⨯⨯答：加热分解6.3g 高锰酸钾，可以得到氧气0.6g注意：①设未知数（一定）可同时设几个变量，但要指明是质量还是质量分数；x 是有单位的物理量，后面无需带单位。

②物质之间的质量比是与化学计算数有关的，写化学方程式一定要 ③相对分子质量，质量带单位。

三、利用化学方程式进行简单计算的基本类型 1．差量法计算例1：碳酸氢钠受热易分解2NaHCO 3═Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为（） A ．7gB ．8.4gC ．11.8 gD ．10.9g2．图像型计算化合物的某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数例2：实验室用68g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。

请回答:（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________都没有发生变化；（2）反应生成氧气的质量为________g 。

（3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是________?基础知识清单3．表格型计算分析表格数据，通过对比、确定出恰好完全反应的量，然后依据题意进行计算。

例3：在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。

某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。

3.3.1化学方程式——质量守恒定律(原卷版+解析)

2020浙教版八年级下科学同步提高必刷题训练第3章空气与生命3.3-1 化学方程式——质量守恒定律◆要点1 质量守恒定律的内容1.宏观解释：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和.2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类和数量都没有改变，原子的质量也不改变，因此反应前后各物质的质量总和是一样的.◆要点2 使用质量守恒定律时应该注意的事项1.一切化学反应都遵循质量守恒定律.质量守恒定律对化学变化有意义、对物理变化无意义.2.只适用于质量守恒，而不是体积或分子数目守恒.3.在反应前的各物质的质量总和中，不包括反应物剩余部分的质量.Δ基础题系列1．（2020•浙江模拟）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3．若该物质通过化合反应生成。

反应物除了Zn外，还有N2、O2、CO2、H2O中的（）A．一种B．两种C．三种D．四种2．（2019秋•兰溪市校级月考）水在直流电的作用下可以分解，在此过程中没有发生变化的是（）A．水分子的数目B．原子的种类C．物质的种类D．分子的种类3．（2019秋•萧山区月考）将35克A物质和10克B物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含5克A和22克C，同时还含有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是（）A．A+B═C+D B．A+2B═2C+D C．2A+B═2C+D D．2A+B═C+2D4．（2019秋•富阳区期中）某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（）A．一定含有C、H、O三种元素B．一定含有C、H元素，不含有O元素C．一定含有C、H元素，可能含有O元素D．不能确定5．（2019秋•温岭市期中）锌粉、铝粉、铁粉的混合物3.6g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为（）A．13.2g B．13.4 g C．12 g D．11g6．（2019•西湖区校级模拟）点燃一条质量为N的镁带，燃烧后将生成物和未燃烧的部分收集起来，其质量为M，则N与M的大小关系是（）A．N＝M B．N＜M C．N＞M D．无法判断7．（2019•德清县校级模拟）某同学将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。

化学小专题：运用元素质量守恒解决化学计算题(原卷版)

科目名称化学课题小专题：运用元素质量守恒解题学生姓名任课教师学生年级九年级授课日期年月日时至时授课形式一对讲授内容“质量守恒定律”即参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，利用质量守恒法的主要依据是反应前后质量总和不变，这种解题技巧的优点是基于宏观的统揽全局的方式列式，可以避开繁杂的运算，不去追究细枝末节，因而能使复杂的计算化繁为简，化难为易，是我们化学计算中必须掌握的方法之一。

由质量守恒法推知，在化学反应前后，一定不变的是：1、反应前后物质的总质量2、元素的种类3、元素的质量4、原子的种类5、原子的数目6、原子的质量一定改变的是：物质的种类及物质的粒子构成方式；可能改变的是：元素的化合价或分子总数。

下面我们来探讨质量守恒法在化学计算中的应用：例1：化学反应中，肯定有变化的是（）A．原子的数目B．分子的种类C．分子的数目D．总质量例2：某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，该物质（）A．只含碳元素B．只含碳、氢元素C．一定含碳、氧、氢元素D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素例3：物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑[Sb2O3]生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）A．SbO2B．H3SbO4C．HSbO3D．Sb2O5例4:将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减轻的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化氢溶液例5：将A、B、C三种物质各10g加热进行化合反应，（其中B是催化剂）生成D，当A己全部反应后，测得生成的D 为16g，反应后的混合物中B和C的质量之比为（）A．5：1 B．5：3 C．5：2 D．4：1例6：在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/ g 18 1 2 32反应后质量/ g X 26 2 12下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物C．参加反应的甲和丁的质量为1：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂例7：密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如表所示物质甲乙丙丁反应后质量/ g 1.6 X 0.9 2.2下列选项正确的是（）A．该反应为化合反应B．X=5.3C．该反应中甲和乙的质量比为84:53 D．丙、丁一定是单质例8：A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若再增加10gC，A与C恰好完全反应．则参加反应的A与B的质量比为（）A．3：2 B．2：3 C．5：2 D．5：3例9：一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27．6 g，其中水的质量为10．8 g，则参加反应的乙醇的质量是多少？生成一氧化碳的质量是多少？例10：有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50％,取该混合物16 g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca (OH)2的质量为( )A、3．7 gB、7．4 gC、14．8 gD、22．2 g例11：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3．5 g与一定质量的溶质质量分数为25％的稀硫酸(H2SO4)恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11 g，则反应中生成氢气的质量为( )A、0．15 gB、0．20 gC、0．30 gD、0．45 g例12：某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。

专题15质量守恒定律(原卷版)

浙江中考科学试题专题15质量守恒定律一．质量守恒定律的探究1．（2022•丽水）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。

在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：波义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞）。

冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了罗蒙诺索夫重复了波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。

然后把容器放到火上加热，金属变成了黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化，该发现未引起科学家重视拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫实验，也得到了同样的结论。

他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将此结论写成一个代数式。

该结论得到当时科学家的普遍认同廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围内，国际科学家一致承认质量守恒定律1673年1756年1774年1908、1912年（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是。

（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有（填字母）。

A要善于总结前人的成果和经验B.实验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法（3）受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。

在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图）。

气球的作用有。

（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。

请你设计个能说服小丽的简明实验思路。

2．（2022•舟山）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。

【实验步骤】I、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；Ⅲ。

待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察。

专题02 质量守恒定律化学方程式(练习)(原卷版)

专题02 质量守恒定律化学方程式目录考点过关练2考点01 质量守恒定律2考点02 化学方程式3考点03 根据化学方程式的计算4真题实战练5重难创新练9考点01 质量守恒定律1. 超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O===2KOH+X+O2↑，关于此反应的说法不正确．．．的是（）A. X的化学式为H2O2B.反应前后元素种类发生变化C.反应前后氧元素化合价发生变化D.反应前后物质状态发生变化2. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。

下列说法正确的是（）A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价C．该反应前后原子种类和数目均发生改变D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5﹕33. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是（）A.该反应为分解反应B.甲可能是单质C.丙、丁两物质变化的质量比为9：10D.乙一定是这个反应的催化剂4. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。

一段时间后，测得有关数据如下表：物质X Y Z M反应前的质量/g 20 5 3 28反应后的质量/g 待测值30 3 8关于此反应的认识不正确的是（）A．物质Z可能是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．参加反应的Y、M的质量比为5∶4 D．待测值为135. 在“宏观一徽观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

下图为二氧化碳用于生产甲醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是（）A．该反应中，四种物质均为化合物B．反应前后氢元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3D．反应前后氢原子个数之比为1:3考点02 化学方程式6. 下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+O2点燃=======MgO B．4Fe+3O2点燃=======2Fe2O3C．2KClO3=2KCl+3O2↑D．S+O2点燃=======SO27. 关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）A．表示各物质之间的质量比B．表明了反应的条件C．表明了反应的速率D．表明化学反应的反应物、生成物8. 化学方程式2Mg+O2点燃=========2MgO可读作（）A．镁加氧气等于氧化镁B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁D．镁加氧气点燃等于氧化镁9. 下列有关叙述对应的化学方程式都正确的是（）A．镁在空气中燃烧：Mg+O2点燃=======MgO2B．过氧化氢分解：H2O2═H2↑+O2↑C．铁在氧气中燃烧：Fe+O2═Fe2O3D．铝具有很好的抗腐蚀性：4Al+3O2═2Al2O310. 下列说法正确的是（）A．符号↑：表示在生成物中有气体产生 B．配平时可以改动化学式右下角表示的小数字C．符号△：表示点燃D．化学方程式中的等号表示反应物与生成物的分子数相等11. 配平下列反应的化学方程式：(1) NH3+ Cl2= N2+ HCl(2) C2H2+ O2= CO2+ H2O(3) Fe2O3+ CO= Fe+ CO2(4) C2H6O+ O2= CO2+ H2O考点03 根据化学方程式的计算12．我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。

5-3 利用化学方程式的简单计算(考点解读)(原卷版)

5.3 利用化学方程式的简单计算（考点解读）（原卷版）1、常见化学反应中的质量关系子质量的1/12后，得到了分子（或原子）的实际质量，在计算物质的质量比的时候，又被2、根据化学反应方程式的计算（1）计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

（2）计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答。

（3）注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（4）计算中常用的关系式：m= ρv（5）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3（6）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度（7可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32 C1-35.5 K-39Ca-40Cu-64 Zn-65【考点1 常见化学反应中的质量关系】【典例1-1】（2023春•宁阳县期中）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A．24：32：80B．48：32：40C．48：32：80D．24：32：40【典例1-2】（2023春•绥棱县校级期中）在2Mg+O22MgO中镁、氧气和氧化镁的质量比为。

17．（2020秋•舞阳县期末）在反应3Fe+2O2Fe3O4中，三种物质的质量比为。

【变式1-1】（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律【变式1-2】（2023•沈丘县三模）乙醇（C2H5OH）是一种重要的化工原料。

人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练5.1质量守恒定律(考点解读)(原卷版+解析)

5.1 质量守恒定律（考点解读）（原卷版）1、质量守恒定律的理解（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

①适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守恒的关系）。

②守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。

③质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。

尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。

（2）微观解释质量守恒定律的原因：电解水反应微观过程化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。

归纳化学变化前后变与不变：（3）质量守恒定律的应用①求某种反应物或生成物的质量。

②推断反应物或生成物的组成（化学式）③推断反应物是否全部参加了反应。

④利用原子、分子知识解释质量守恒原因。

2、验证质量守恒定律实验实验1 红磷燃烧P + O2 → P2O5（1）实验装置（2）实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。

反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。

（3）实验分析①气球变化的原因？结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热，后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压；②气球的作用是什么？红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。

因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。

所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。

实验2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（1）实验装置步骤1：铁钉放在锥形瓶外称量纸上称量步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况（2）实验现象铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。

质量守恒定律及化学方程式计算

质量守恒定律及化学方程式计算化学方程式是描述化学反应的一种表达方式，它由反应物和生成物之间的转化关系组成。

在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号“+”连接。

根据质量守恒定律，化学方程式中原子的数量在反应前后也必须保持不变。

为了达到这个要求，我们需要进行化学方程式的计算。

化学方程式计算的基本步骤如下：1.确定反应物和生成物：根据题目给出的信息，确定反应物和生成物的种类和数量。

2.写出反应物和生成物的化学式：根据反应物和生成物的种类，使用元素符号和原子量写出它们的化学式。

3.检查反应物和生成物的质量是否守恒：计算反应物和生成物中每种元素的质量，并比较反应前后各种元素的总质量是否相等，确认质量守恒。

4.平衡方程式：根据质量守恒和原子数量守恒定律，调整化学方程式中各种物质的系数，使得反应前后各种元素的原子数量相等。

下面通过一个具体的例子来演示化学方程式计算的过程。

例子：将氢气和氧气反应生成水。

步骤1：确定反应物和生成物反应物：氢气（H2）生成物：水（H2O）步骤2：写出化学式H2+O2->H2O步骤3：检查质量守恒反应物氢的总质量=反应物氧的总质量=生成物水的总质量步骤4：平衡方程式在该例子中，需要平衡氢和氧的原子数量。

由于反应物氢的原子数是2，生成物水的原子数也是2，所以氢已经平衡。

接下来，我们需要平衡氧的原子数。

由于反应物氧的原子数是2，生成物水的原子数是1，所以需要在氧气前面加上系数2来平衡氧。

最终平衡方程式为：2H2+O2->2H2O通过这个例子，我们可以看到化学方程式计算的过程。

在实际应用中，可能还会涉及到其他的化学反应和多个反应物与生成物的情况，但基本的计算步骤是相似的。

专题02质量守恒定律化学方程式(讲义)(原卷版)

专题02 质量守恒定律化学方程式目录错误!未定义书签。

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考点一质量守恒定律2【夯基·必备基础知识梳理】错误!未定义书签。

1．内容22．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因2 3. 化学变化中的“变”和“不变” 34．质量守恒定律的验证35．质量守恒定律的应用3【提升·必考题型归纳】错误!未定义书签。

考向01 质量守恒定律的理解3考向02 质量守恒定律的验证4考向03 微观示意图5考向04 质量守恒定律的应用6考点二化学方程式7 【夯基·必备基础知识梳理】错误!未定义书签。

1．概念72．意义和读法73. 书写7【提升·必考题型归纳】错误!未定义书签。

考向01 化学方程式的意义8考向02 化学方程式的书写和配平8考点三根据化学方程式计算9【夯基·必备基础知识梳理】错误!未定义书签。

1．理论依据92．计算步骤93. 利用化学方程式进行简单计算的基本类型9 【提升·必考题型归纳】错误!未定义书签。

考向01 根据化学方程式计算的步骤10考向02 根据化学方程式计算的类型10考点要求课标要求命题预测质量守恒定律理解质量守恒定律内容,能用质量守恒定律解决实际问题。

质量守恒定律内容、化学方程式定义及化学方程式的意义考点化学方程式了解化学方程式定义,掌握化学方程式的意义，能正确书写化学方程式。

常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：对质量守恒定律内容的理解、质量守恒定律的验证、质量守恒定律应用、化学方程式的意义、读法、化学方程式的正误判断等，常结合生活中的应用、化学实验、等以文字或图片结合的形式呈现。

根据化学方程式简单计算考点通常以选择题或实验探究题的形式进行考查根据化学方程式的计算理解化学方程式的质量方面意义，掌握化学方程式的计算步骤，能利用化学方程式进行简单的计算。

考点一质量守恒定律1．内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2.质量守恒与化学计算(练习)(原卷版)

浙教版中考科学二轮复习质量守恒与化学计算质量守恒定律、化学反应方程式、化学计算【同步练习】一、单选题1．（2022·辽宁阜新中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。

下列判断正确的是A．x等于90B．b可能是单质C．参加反应a与c的质量比为7：8D．d一定是催化剂2．（2022·重庆中考真题）科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。

下列说法不正确的是A．该反应为分解反应B．反应前后分子数目不变C．反应前后元素种类不变D．该过程可看出化学反应经历了原子重新组合3．（2021·广西桂林中考真题）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。

下列说法正确的是A．该反应前后分子总数保持不变B．参加反应的X与Y的质量比为2:7 C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y=ZD．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为284．（2021·江苏常州中考真题）中国将力争2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。

科研人员正致力于甲醇(CH 3OH)一氢气能源体系如图的研究。

下列关于该方案的说法错误的是A ．该研究有利于控制二氧化碳排放实现碳达峰B ．有望解决氢气应用中存和输送的瓶颈问题C ．经压缩机形成高压氢过程中分子间空隙变小D ．原位制氢过程指将CH 3OH 分解成H 2和CO 25．（2021·青海中考真题）自来水厂有一种新型的消毒剂ClO 2，其工业生产原理是3222NaClO +4HCl=2ClO X +2NaCl+2H O ↑+↑，据此可推断X 的化学式为A ．Cl 2OB ．HClOC ．Cl 2D ．NaOH6．（2022·江苏连云港中考真题）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A ．反应I 的化学方程式：22224I +SO +2H O=2HI+H SOB ．理论上每生成2gH 2，同时生成32gO 2C ．反应Ⅲ中生成SO 2和O 2的分子个数比为2：1D ．反应I 、Ⅲ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变7．（2022·湖南湘西中考真题）在反应2A+B 2=2C 中，21gA 和足量B 2在一定条件下充分反应生成33gC ，已知B 的相对原子质量为16，则A 的相对分子质量是A ．26B ．28C ．30D ．328．（2021·山东聊城中考真题）将宏观、微观以及化学符号联系在一起是化学特有的思维方式，下图是某化学反应的微观模型示意图，根据图示得到的信息不正确的是A ．甲物质是一种有机物B ．反应前后各原子的种类和数目都没有发生改变C ．反应过程中乙、丙两物质的分子个数比为 3：2D ．反应过程中甲、丁两物质的质量比为 14：99．（2021·江苏常州中考真题）已知甲烷与氯气(Cl 2)在光照条件下能发生反应，其中某一步反应的微观示意图如下，相同小球表示同种原子，原子间的短线表示原子的结合。

第05讲质量守恒定律及计算中考化学一轮复习讲义练习(人教版)(原卷版)

第五讲质量守恒定律【复习目标】1、有关反应物或生成物的质量计算2、有关相对质量的计算3、有关元素种类的判断4、有关元素化合价的判断5、有关化学式的书写6、有关原子个数及原子个数比7、化学反应过程微观示意图【知识梳理】知识点一：质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的等于反应后的质量总和。

说明：（1）理解质量守恒的关健词“参加”、“生成”、“质量总和”在具体化学反应中的含义。

其中“质量总和”分别是指已“参加”化学反应的所有反应物的质量之和，以及所有“生成”的物质质量之和，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

（2）质量守恒定律的适用范围是,不包括变化。

（3）质量守恒定律是指守恒,不是体积等其他量的守恒。

（4）参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”,应当包括态、态、态等所有的物质。

（5）要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2.化学反应过程：在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，而生成其他物质（生成物）的过程。

3.化学反应实质（1）微观上:反应前后不会改变, 也没有增减,而原子的质量。

所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

（2）宏观上:反应前后没有改变, 也不变。

所以,反应前后各物质的质量总和必然相等。

总结（六二二规律）：化学反应中的变和不变宏观微观六不变反应前后物质的总质量不变原子的数目不变不变不变不变不变二变一定变一定变二可能变元素化合价分子的数目可能改变知识点二有关相对分子质量的计算1．相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，用符号M r表示。

由此可见，相对分子质量也是以碳12原子质量的1/12作为标准的一种相对质量。

2．根据化学式计算的基本类型(1)计算相对分子质量具体计算方法：根据相对分子质量的概念，把化学式中各元素原子的相对原子质量相加即可，如果原子个数不是1，要乘以原子个数再相加，化学式中有括号，括号内各元素相对原子质量相加后再乘以括号外面的数字。

专题12 质量守恒定律(原卷版)_1

专题12质量守恒定律（原卷版）目录一、热点题型归纳 (1)【题型一】质量守恒定律的探究 (1)【题型二】质量守恒定律的微观解释 (3)【题型三】质量守恒定律的理解 (4)【题型四】运用质量守恒定律推断化学式 (5)【题型五】有关质量守恒定律的计算 (6)【题型六】运用质量守恒定律推断元素组成 (7)【题型七】密闭容器中化学反应的数据分析 (8)【题型八】有关质量守恒定律的微观反应示意图 (9)二、分阶培优练 (10)【题型一】质量守恒定律的探究【典例分析】某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。

下列说法错误的是（）A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量【提分秘籍】基本规律1.红磷燃烧前后质量的测定反应的文字表达式：磷 + 氧气五氧化二磷现象：红磷燃烧产生大量白烟，玻璃管上端的小气球。

先膨胀后变瘪；反应前后天平保持平衡。

注意：①锥形瓶底部铺一层细沙的作用：防止红磷燃烧产生大量的热而使锥形瓶底部受热不均匀而炸裂。

②玻璃管上端系一个小气球的作用：防止红磷燃烧产生的大量热量使锥形瓶内气体迅速膨胀而冲出橡皮塞。

③气球先变大后变瘪的原因：红磷燃烧时放出大量的热量，锥形瓶内的气体受热膨胀，压强增大，因此气球变大；反应结束后，装置冷却，锥形瓶内的氧气被消耗而减少，且瓶内剩余气体温度降低而收缩，因此压强减小，气球变瘪了。

2. 铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定反应的文字表达式：铁 + 硫酸铜→硫酸亚铁 + 铜符号表达式：Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu现象：铁钉表面有红色的物质附着，溶液由蓝色变为浅绿色；反应前后天平保持平衡。

质量守恒定律与化学方程计算_

质量守恒定律与化学方程计算_质量守恒定律与化学方程计算一、填空1．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，这是因为：；煤燃烧后留下的煤灰的质量比些物质，质量各是多少？2、现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。

求：（1）生成氧气的质量；（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？煤的质量减少了，是因为。

这两种现象都可以来解释。

2．植物的光合作用：，则淀粉中一定含有3．已知反应：4NH 3+5O2=4X+6H2O ，则可确定X 的分子式为4．现有m 克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物，充分反应后，得到n 克固体，则生成氧气的质量为 ____克。

5．已知反应：A+B=C+D中，参加反应的A 与B 的质量比为5﹕2，若反应后生成C 和D 物质的质量为21克，则参加反应的A 物质质量为克。

6．已知54克金属M 与48克氧气恰好完全反应生成M 的氧化物，又知M 的相对分子质量为27，则M 的化合价为。

7．在反应：X+2Y=R+2M中，已知R 和M 的相对分子质量之比为22﹕9，当1.6克X 与一定量Y 完全反应后, 生成4.4克R, 则在此反应中Y 与M 的质量比为。

8．在反应：X+Y=Z+M中，已知25克X 和10克Y 恰好完全反应，生成5克Z 。

若要生成9克M ，则参加反应的Y 质量为克。

9．现有X 、Y 、Z 物质各10克，加热充分反应，反应后的物质中含有16克Z 、8克新物质W 和若干克X ，则反应中X 和Y的质量比为。

10．现有X 、Y 、Z 三种物质各15克，充分反应后，生成30克新物质M ，若增加10克Z ，X 和Z 恰好完全反应，则反应中X 、Y 、Z 的质量比为。

11、将a 克KClO 3和b 克MnO 2混合加热，使之完全反应，（1）若得到KCl 为c 克，则可制得O 2质量为。