江苏省苏州陆慕高级中学2020届高三上学期期初调研化学试卷

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________

第I卷（选择题）

一、选择题

1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

2．（12分）以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是▲ (填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是▲。

（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是▲。（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4−= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是▲。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

CO3调节酸度，使之生

（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na

成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程

式：▲。

（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中

加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原

因是▲。

3．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W 元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A. Y在化合物中显+3价

B. X与W只能形成一种化合物

C. W的简单氢化物稳定性比Z的强

D. X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强

4．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是：

①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3

下列说法不正确的是

A. 反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物

B. 反应③符合绿色化学思想

C. 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团

D. 反应①是加成反应

5．下列说法正确的是( )

A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同

C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中

D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱

【答案】B

6．H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确

．．．的是

A.由图可知，草酸的Ka1＝10－1.2

B.0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(OH－)

C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(C2O42－)＋c(OH－)

D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

7．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.10.6 g Na2CO3溶于水后水解出的OH－数多于0.1N A

B.22.4 L(标准状况)NH3含有的质子数为10N A

C.90 g草酸(乙二酸)中含有的羧基数为N A

D.1 mol C2H5OH与1 mol CH3COOH在浓硫酸、加热下反应生成的CH3COOC2H5分子数为N A

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最

外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是()

A. Z的单质的氧化性比W的强

B. 工业上常用电解的方法制备元素Y的单质

C. 元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D. 原子半径：r(Y)

二、填空题

9．下列各组物质：(用序号填空)

① O2和O3 ；②12C 与14C；③ CH3 (CH2) 3 CH3和

④和 ;

(1)互为同位素的是_______ ；(2)互为同素异形体的是________；

(3)互为同分异构体的是________；(4)属于同一物质的是________。

10．(9分)某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[K3Fe(C2O4)·3H2O]并测定其组成。

实验一：制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)。

小组同学设计如图所示装置(夹持仪器略去)。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是。

(2)在实验中选择50～60℃热水浴的原因是，KMnO4溶液的作用是。

(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，实验过程应注意的是 (填字母)。

A.保持铁屑过量

B.控制溶液呈强酸性

C.持续升高温度

实验二：制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。

实验小组用实验一锥形瓶中的悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。