什么是氧化反应,氧化反应的分类

什么是氧化反应,氧化反应的分类 篇一：化学反应的分类--氧化还原反应(4) 化学反应的分类-----------根据是否有电子转移氧化还原反应与非氧化还原反应 1.化学反应的分类 2 氧化还原反应的几个概念 ①还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物； ②氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物 3 常见氧化剂、还原剂： 常见还原剂 常见氧化剂 非金属单质：Cl 2、 Br2、 O2 等 含有高价元素的化合物： 浓 H2SO4、 HNO3、 FeCl3、 KMnO4、 MnO2、 K2Cr2O7 等 过氧化物：Na2O2、H2O2 等 某些不稳定含氧酸：HClO 等 活泼金属：K、Na、Mg、Al 等 － －非金属离子或低价态化合物：S2、H2S、I、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2、CO 等 非金 属单质及其氢化物：H2、C、Si、NH3 等 4 氧化还原反应的判断方法：有无电子的转移即元素化合价是否在化学反应前后变化。 有机化学中以得氧去氢为氧化，得氢去氧为还原 5,氧化性和还原性判断： ①依据同一氧化还原反应判断 氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物 举例：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2 氧化性：FeCl3＞CuCl2 还原性：Cu＞FeCl2 练习：根据以下化学方程式判断物质氧化性的强弱顺序 2KMnO4 +16HCl 2KI+ Cl22KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O 2NaI+S 2KCl+I2 Na2S+I2 ②依据化学反应条件和反应程度进行判断 举例分析：Fe+2HCl F2+H2 黑暗 +H2↑2Fe+3Cl22HFH2+Cl2 光照 2HCl 练习：实验室用下列方法制取氧气 4HCl（浓）+MnO2 2KMnO4 +16HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl（浓）+O22KCl+2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O 2Cl2+2H2O 试比较上述反应中氧化剂氧化能力的大小 ． 总结规律：A 不同物质在与其他物质反应时，所需要的条件越高，对应的氧化性（或还 原性）越；B 不同物质在与其他物质反应时，被氧化（或还原）的物质化合价升高（降低）的 越多，对应的该物质的氧化性（还原性）越 。 ③依据金属活动顺序表（分为原子和离子分别分析） 金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的还原性越弱，对应 1 / 10

阳离子的氧化性就越强。 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sb、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag 还原性逐渐减弱 K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Fe3+、 Ag+ 氧化性逐渐增强 2、 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；反之非金属单质的氧化性越 弱，对应阴离子的还原性就越强。 －－－－－－F2、(O2)、Cl2、Br2、I2、SF、(OH)、Cl、Br、I、2 氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强 ④元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价 态时既有氧化性又有还原性，但主要只表现出一种性质。 下列离子具有还原性的是（） A、MnO4— B、NO3— C、Cl— D、Fe3+ ⑤依据电极反应判断：原电池中作负极的强 在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则越强，而由这种金属单质的还 原性越 ，其金属活泼性越。 例：A、B、C 是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将 A 与 B 浸在稀 H2SO4 中用导线连接，A 上有气体逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的 A、 C 盐溶液时，阴极上先析出 C（使用惰性电极）。 A．A＞B＞C； B．B＞A＞C；C．B＞C＞A； D．C＞A＞B ⑥．可依据元素在同期表的位置判断： 同周期（适用于二、三周期）： 从左到右：金属的还原性依次，非金属单质的氧化性逐渐。 从上到下：金属单质的还原性，非金属单质的氧化性 。 6 氧化还原反应规律 ①得失电子守恒规律：所有氧化剂得到的电子总数等于所有还原剂失去电子总数 如：在一定条件下，RO3n-与 F2 可发生反应 RO3n- +F2+2OH - =RO4 -+2F - +H2O,从而可知 在 RO3n-中, 元素 R 的化合价为（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 升高 4×1 （失去电子总数为 4e 化合价升高的 C 原子为 1 个 ↑+ CO2 ↑ +H2O 降低 1×4 （得到电子总数为 4e）化合价降低的 N 原子为 4 个 C +4 HNO3=== 4NO2↑+ CO2 ↑ +H2O ②.价态规律： (1)最高价：只有氧化性； 最低价：只有还原性；中间价：既有氧化性又有还原性 如： 化合价：－2 、0、＋4、＋6 代表物： H2S （只有还原性） S 和 SO2 （既有氧化性又有还原性） H2SO4(浓) （只有氧化性） (2)不交叉规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高到高，低到低，可以归 中只靠拢，不交叉。 如：H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O，S 元素的化合价应从－2 价变化为 0 价，从＋6 2 / 10

价变化为＋4 价。而不能认为是从－2→＋4 价，＋6→0 价 如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S 元素的化合价从－2 价和＋4 价归中到 0 价。 （3）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态 物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和 SO2 不能反应 ③难易规律----反应的先后规律，(1)越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子 的物质，得电子后就越难失去电子(2)同等条件下，谁强谁先反应 （3）应用：判断物质的稳定性及反应顺序 如在含有 Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的 是（ ）A．MgB．Cu C．AgD．H2 ④强弱规律：同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物：还原性：还原剂＞还原 产物“以强制弱”应用：A 比较性质强弱。 B 判断某些反应能否发生 常温下，在溶液中可发生如下反应：⑴16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O； ⑵2A2++B2=2A3++2B-；⑶2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，下列说法错误的是（） A、反应 Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B、Z 元素在⑴ ⑶反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序为 XO4-、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为 XO4-、A3+、B2、Z2 7 基础知识应用 （1）在反应 KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元 素的质量比是 A、1：5B、5：1 －C、 6： 1－D、 1： 6 －－ （2） .已知： 2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3 ； 5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl； ClO3 +5Cl +6H+ =3Cl2+3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为() A、ClO3＞BrO3＞IO3＞Cl2B、BrO3＞Cl2＞ClO3＞IO3－－－－－－ C、BrO3＞ClO3＞Cl2＞IO3 A、1∶3B、3∶4－－－D、Cl2＞BrO3＞ClO3＞IO3D、1∶2 －－－（3）在 3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比( ) C、 2∶1 （4）.已知在某温度时发生如下 3 个反应：①C+CO2 =2CO；②C+H2O =CO +H2； ③CO +H2O =CO2 +H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2 的还原性强弱顺序是( ) A、CO ＞C＞H2B、CO＞H2 ＞CC、C＞H2 ＞CO D、C＞CO＞H2 （5）在 xR2 +y H +O2 =m R3+n H2O 的离子反应中，m 的值为( ) ＋＋＋ A、2xB、4C、y/2D、2n （6）Cl2 和 NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。 ⑴该反应中氧化剂是，还原剂是 。被氧化的 NH3 占参加反应的 NH3 的 ；氧化剂与作 还原剂物质的分子个数比为 ⑵若有 6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的 NH3 为 g，生成氧化 产物 。 （7）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的 硝酸的物质的量为 3 / 10