第二节 化学电源
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第二节化学电源
一、化学电池
化学电池是利用原电池原理,将化学能转化为电能的装置。
二、常用电池
1.一次电池
【针对训练】
1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn+MnO2+H2O===ZnO+Mn(OH)2
下列说法中,错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为
MnO2+2H2O+2e-===Mn(OH)2+2OH-
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g
2.某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法不正确的是( )
A.放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2放电充电
B .放电时正极反应式为FeO 2-4+4H 2O +3e -===Fe(OH)3+5OH -
C .放电时每转移3 mol 电子,正极有1 mol K 2FeO 4被氧化
D .充电时阳极附近的溶液的碱性减弱
3.生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO 4,干燥后再安装,充电后即可
使用,发生的反应是2PbSO 4+2H 2O PbO 2+Pb +2H 2SO 4 下列对铅蓄电池的说法错误的是( ) A .需要定期补充硫酸
B .工作时铅是负极,PbO 2是正极
C .工作时负极上发生的反应是Pb -2e -
+SO 2-
4===PbSO 4 D .工作时电解质的密度减小
4.固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2-
)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应。
下列判断正确的是( )
A .有O 2参加反应的a 极为电池的负极
B .b 极的电极反应式为H 2-2e -
+O 2-
===H 2O C .a 极对应的电极反应式为O 2+2H 2O +4e -
===4OH -
D .该电池的总反应式为2H 2+O 2=====高温
2H 2O
5.有位科学家说:“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极通入甲烷,电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2晶体,它在高温下能传导O 2-
。以下判断错误的是( )
A .电池正极发生的反应:O 2+4e -
===2O 2-
B .电池负极发生的反应:CH 4+4O 2-
-8e -
===CO 2+2H 2O C .固体电解质里的O 2-
的移动方向:由正极流向负极 D .向外电路释放电子的电极:正极(即电子由正极流向负极)
6.铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2,电解质溶液为H 2SO 4,工作时的电池反应式为Pb +PbO 2+2H 2SO 4===2PbSO 4+2H 2O ,下列结论正确的是( )
A .Pb 为正极被氧化
B .溶液的pH 不断减小
C .SO 2-
4只向PbO 2处移动 D .电解质溶液的pH 不断增大
7.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag 2O 和Zn ,电解质溶液为KOH 溶液,电极反应式为
Zn +2OH -
-2e -
===ZnO +H 2O Ag 2O +H 2O +2e -
===2Ag +2OH -
总反应式为Ag 2O +Zn===ZnO +2Ag
根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是( ) A .在使用过程中,电池负极区溶液的pH 增大
放电
充电
B.在使用过程中,电子由Ag2O经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn极发生还原反应,Ag2O极发生氧化反应
7.有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( )
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e-②负极上CH4失去电子,电极反应式为CH4+10OH--8e-===CO2-3+7H2O ③负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-④电池放电后,溶液的pH不断升高
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
8.锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2NH+4===Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,此电池放电时,在正极(碳棒)上发生反应的物质是( )
A.Zn B.碳 C.MnO2和NH+4 D.Zn2+和NH3
9.氢氧燃料电池用于航天飞机,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应式如下:负极:2H2+4OH--4e-===4H2O
正极:O2+2H2O+4e-===4OH-
当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为( )
A.1.8 mol B.3.6 mol C.100 mol D.200 mol
10.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应式为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,电池示意图,下列说法中正确的是( )
A.电池工作时,质子向电池的负极迁移
B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极
C.a极上发生的电极反应是C2H5OH+3H2O+12e-===2CO2+12H+
D.b极上发生的电极反应是2H2O+O2+4e-===4OH-
11.科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。回答下列问题:
(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式:
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