高中化学必修二乙醇

交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
杜绝酒驾
K2Cr2O7 乙醇 Cr2(SO4)3
（橙红色）
（蓝绿色）
乙醇的几种不同氧化方式
• ①完全氧化（燃烧反应） CH3CH2OH + 3O2 点→燃 2CO2 + 3H2O
• ②催化氧化——被氧化成乙醛
2C2H5OH + O2
催化剂
△
2CH3CHO+ 2H 2O
2．乙醇的氧化反应
1)乙醇在空气中燃烧 (彻底氧化)
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：乙醇在空气里容易燃烧，火焰 为淡蓝色，同时放出大量的热。
2．乙醇的氧化反应
2)乙醇的催化氧化
实验3-3把灼热的铜丝 插入乙醇中，观察铜丝 颜色变化，并小心闻试
管中液体产生的气味。
观察与思考
能够溶解多种无机物和有机物
什么是无水乙醇？
乙醇含量在99.5%以上 的乙醇叫做无水乙醇
标签上注明它是“无水乙醇” 你知道如何鉴别它的真假吗？
用加入少许无水硫酸铜粉末的方法，若白色 无水硫酸铜粉末变为蓝色，则说明含水
如何制取无水的乙醇？
制取无水酒精时，通常是把工业酒精（乙 醇体积含量为96%）跟新制的生石灰混合， 采用加热蒸馏方法制得的
第二单元 食品中的有机物化合物
乙醇
乙醇的用途
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
溶剂
乙醇
燃料
饮料
化工原料
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味
状 态： 液体
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小,20℃时，0.7893g/cm3 熔 点： —117.3℃ 沸 点：78.5℃ 溶解性：跟水以任意比互溶
• ③直接氧化成乙酸——与酸性高锰酸钾溶 液或酸性重铬酸钾溶液反应。
小结:
一、乙醇的物理性质：
HH
二、乙醇的结构：
三、乙醇的化学性质：
︱︱ H—︱C—︱C—O—H
HH
1、乙醇与活泼金属反应（取代反应）
2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa+H2↑
2、乙醇的氧化反应
点燃
①燃烧：
C2H5OH + 3 O2
断键机理:
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
HH || H—C — C =O |
CH3CHO结构中的 —CHO基团叫醛 基，醛基由一个碳原子、一个氢 原子及一个双键氧原子组成。
D.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通 过分液的方法除去
2.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ C ）
A.两个分子中碳原子都以单键相连 B.乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代 后的产物 C.分子里都含有６个相同的氢原子 D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不 如水中的氢原子活泼
练习：写出CH3CH2CH2OH发生催化氧化的 反应方程式。
3)能被强氧化剂氧化
酸性高锰酸钾溶液
乙醇
乙酸
K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
O=
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
交警常用此原理检测司机是否酒后驾车。
2CO2 +3H2O
②催化氧化：
2CH3CH2OH+O2 Cu/Ag 2CH3CHO+2H2O
四、乙醇的用途：
乙醛
源自文库
1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( D )
A.熟语“酒香不怕巷子深”是由于乙醇容易挥发。
B.用乙醇提取中药的有效成分是由于乙醇能够溶解 很多种有机物和无机物
C.酒厂可以勾兑各种浓度的酒是由于乙醇能够以任 意比溶解于水
二．乙醇的分子结构
根据乙醇的分子球棍模型, 试写出其分子式和结构式.
分子式： C2H6O
HH
结构式： H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型
HH
羟基，写作－OH
结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
实验：乙醇与金属钠的反应
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
浮在水面上
水
熔成小球 四处游动
发出响声
乙 沉入底部
醇
不熔成小球 不发出响声
燃烧时发出 淡蓝色火焰
燃烧时发出 淡蓝色火焰
加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成
干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气
想一想:实验现象说明了什么问题?
1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度
2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的H原子与水分子中H原子的活泼性：
H 乙醛
CH3OH CH3CH2OH
甲醇
乙醇
CH3CH2CH2OH 丙醇
你能否概括形如RCH2OH的醇，被催化氧化的 原理？
醇催化氧化机理:
①
H
2 R—C—O—H
③
+ O＝O
Cu △
H ①－③位断键
H
2 R—C＝O + 2H2O
醛
醇发生催化氧化时去掉2个H原子。连接－OH 官能团的碳原子上必须有H，才能发生催化氧化。
3.酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，
这种物质是( C )
A.浓硫酸
B.浓NaOH溶液
C.碱石灰
D.无水氯化钙
4.下列物质分别加入金属钠,不能产生氢气的是( A )
乙醇＜水 3、乙醇与钠反应的性质是由它的 -OH结构 决定的
2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH， C=C
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。
2 mol —OH→→1mol H2。
[思考]乙醇和钠
的反应属于什么
反应类型： 置换反应、取代反应 反应类型？
[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
三、乙醇的化学性质
1．乙醇与钠反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
实验步骤
现
象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由红色变成 黑色
铜丝由黑色又变成红色， 2、加热后铜丝插入乙醇中 反复多次，闻到刺激性气味
思考:
铜在反应中起着 催化剂的作用。
2)催化氧化 （乙醇具有还原性）
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
注意：-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被催化氧化