高中化学新人教版必修二乙醇

2．乙醇的氧化反应
2)乙醇的催化氧化
实验3-3把灼热的铜丝 插入乙醇中，观察铜丝 颜色变化，并小心闻试 管中液体产生的气味。
观察与思考
实 验 步 骤 现 象
1、铜丝在火焰上加热
铜丝由红色变成 黑色
铜丝由黑色又变成红色 ， 2、加热后铜丝插入乙醇中 反复多次，闻到刺激性气味
思考:
铜在反应中起着 催化剂 的作用。
C、1 :2
D、任意比
[练习3] 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，
迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的
是(
B
)
B．石灰水
A．HCl
C．HNO3
D．CH3CH2OH
[练习4]下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车.
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
一、乙醇的物理性质
颜 色 ：无色透明 气 味 ：特殊香味 状 态： 液体
挥发性： 易挥发 密 熔 点： —117.3℃ 沸 点： 78.5℃ 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
3 比水小 , 20 ℃时， 0.7893g/cm 度：
实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ,试推测可能有的结构？ H H C H H C O H H H H C H O H C H H
2)催化氧化 （乙醇具有还原性）
2 CH3CH2OH + O2
Cu / Ag
2CH3CHO + 2H2O
注意：-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被催化氧化 断键机理: H 2 CH3-C-O-H + O2
Cu / Ag
O 2CH3-C-H + 2H2O
=
H
反应历程 2 Cu + O2 2CuO Cu + CH3CHO + H2O
想一想:实验现象说明了什么问题?
1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度
2来自百度文库钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的 H原子与水分子中 H原子的活泼性：
乙醇＜水
3、乙醇与钠反应的性质是由它的 -OH结构 决定的
2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团叫做官能团。 如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-,-COOH
0.10 0.25 0.35
人的行为
正常 清醒程度降低，协调性减 弱，反应时间迟缓15%25% 视觉敏感度下降32% 协调性严重障碍、玄晕、 摇晃、感觉损伤 外部感觉麻木，体温下降
0.40 0.70
半数的人死于酒精中毒 致死
资 料 卡 片： 饮 酒 后 人 的 行 为
• 乙醇氧化后的产物全是二氧 化碳和水吗？
实验：乙醇与金属钠的反应
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
浮在水面上 熔成小球 四处游动 发出响声
水
燃烧时发出 淡蓝色火焰
加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成 干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气
乙 醇
沉入底部 不熔成小球 不发出响声
燃烧时发出 淡蓝色火焰
CH3CH2OH + CuO
醇催化氧化机理:
③ ①
R1
2 R2—C—O—H + O2
②
R1
Cu 2 R2 —C=O + 2 H2 O △
①- ②位断键
H
连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去 氢氧化(催化氧化)
应用生活
酒精的快速检测
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生命不能承受之“醉”
应用生活
酒精的快速检测
C2H5OH
定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可 与足量金属钠反应,收集到标况下1.12升(0.05mol) 氢气： nC2H6O∶nH2 =2∶1 实验结论： H H C O H H
2.乙醇的结构式应为： H C
H
结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
二．乙醇的分子结构
分子式： C2H6O H H 结构式： H C—C—O—H
乙醇
乙醇的用途
消毒剂(75% 的乙醇溶液) 溶 剂
饮料 乙 醇
化工原料 燃料
药酒、料酒、碘酒等。
乙醇是一 种优良的溶剂。可以溶解 多种有机物和无机物。
身边的乙醇
请大家，从颜色、 气味、状态、水溶性等 方面观察总结说说乙醇 的物理性质。
95%
75%
含酒精:38% - 65%
含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
CH3CH2OH H H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
+H2O
实验制取乙烯
H
C—C—H
H O —H
H2 O
小 结
H H
分子结构： 官能团－OH H C—C—O—H 物理性质： 化学性质: H H ② ① ④ ③ ①与活泼金属反应 ① ②氧化反应——燃烧 全部 ① ③ ——催化氧化 ③ 分子内脱水 ② ④
[练习1] 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完 全吸收，这种物质是 ( A、浓硫酸 C、碱石灰
C
)
B、浓NaOH溶液 D、无水氯化钙
[练习2] 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成 CO2和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体
中乙烯和乙醇的体积比是(
A、 1 :1
D
)
B、2 :1
O=
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。 2 mol —OH→→1mol H2。
反应类型： 置换反应、取代反应
[思考]乙醇和钠 的反应属于什么 反应类型？
[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。 2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
3)能被强氧化剂氧化 乙醇
酸性高锰酸钾溶液
乙酸
K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
交警常用此原理检测司机是否酒后驾车。
O=
4）、分子内脱水 （消去反应）
蓝绿色
K2Cr2O7 (1)上述反应中,氧化剂是_____________ ；氧化产物是
CH +6 价变为___ +3 价 ________ 3COOH ；反应中铬元素的化合价由___
(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总
1.806×1024 数是_________________.
三、乙醇的化学性质
1．乙醇与钠反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
2．乙醇的氧化反应
1)乙醇在空气中燃烧
C2H5OH + 3 O2
点燃
(彻底氧化)
2CO2 +3H2O
现象：乙醇在空气里容易燃烧，火焰 为淡蓝色，同时放出大量的热。
• 人喝了酒以后有什么感觉？
血液中乙醇的质量分数 （%） 0.003 0.05
两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的分子
结构式？要由实验确定。
如何设计实验确定？
类比Na与水反应： H—O—H H+ + OH-
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
乙醇与钠反应 现象：试管中有气体生成,可以燃烧,烧杯内壁 出现水滴,石灰水不变浑浊. 结论： 气体是氢气
乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在
乙醇分子的比例模型
H
H
羟基，写作－OH
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
1）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子 团取代而生成的一系列新的有机化合物。试举例
想一想？ 为什么乙醇能与水以任意比互溶?
H H
O
H H O C2H5 H
O
乙醇与水分子间作用力 -----氢键示意图
指出以下分别描述了乙醇的哪些物理性质？ ⑴酒香不怕巷子深。 ⑵高烧病人擦酒精降温。