(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第六章 第2讲 原电池 化学电源课件
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高三化学一轮复习双基课件：第6章第2节原电池化学电源人教版
注：在原电池中：负极失去的电子数=正极得到的电子数=外电路中 通过的电子数=电池总反应中转移的电子数
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
电池总反应：Zn + Cu = Zn + Cu 高三化2学+一轮复习双基课2件+：第6章第2 节原电池化学电源人教版
高三一轮复习 第六章 化学反应与能量
第二节 原电池 化学电源
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
[考纲展示] 1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池 反应方程式. 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
第一课时：原电池
还原反应
2H++2e- =H2 内电路
应 电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 正极：2H++2e- =H2 （还原反应）
反 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
盐桥：在U型管中装满用饱和 KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
4 电池的正负极，电极反应式及电池总反应方程式
原电池的正负极是根据电子的流向来确定的。电子流出的 一极称为负极。有电子流入的一极称为正极。
表示负极反应的式子称为负极反应式。
表示正极反应的式子称为正极反应式。
原电池中发生的整个氧化还原反应称为电池总反应。
负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）
电池总反应：Zn + Cu = Zn + Cu 高三化2学+一轮复习双基课2件+：第6章第2 节原电池化学电源人教版
高三一轮复习 第六章 化学反应与能量
第二节 原电池 化学电源
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
[考纲展示] 1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池 反应方程式. 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
第一课时：原电池
还原反应
2H++2e- =H2 内电路
应 电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 正极：2H++2e- =H2 （还原反应）
反 总反应： Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
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盐桥：在U型管中装满用饱和 KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
高三化学一轮复习双基课件：第6章第2 节原电池化学电源人教版
4 电池的正负极，电极反应式及电池总反应方程式
原电池的正负极是根据电子的流向来确定的。电子流出的 一极称为负极。有电子流入的一极称为正极。
表示负极反应的式子称为负极反应式。
表示正极反应的式子称为正极反应式。
原电池中发生的整个氧化还原反应称为电池总反应。
届高考化学人教版一轮复习课件：6-2 原电池 化学电源(144张PPT)
3．(2015·天津卷改编)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离 子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
(1)铜电极上发生________反应。 (2)电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－)________(填“变 大”“变小”或“不变”)。 (3)电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量________。 (4)________通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡。
2．(1)观察如图四个装置，回答下列问题：
①装置 a 和 b 中铝电极上的电极反应式分别为___________ _______________、__________________________。
②装置 c 中产生气泡的电极为________(填“铁”或“铜”) 电 极 ， 装 置 d 中 铜 电 极 上 的 电 极 反 应 式 为 _________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。
3．在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是( )
A．①④ C．④⑧
B．③④⑤ D．②④⑥⑦
【提示】 D 【解析】 根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电极， ③中两电极材料相同，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电极材料相 同，故①③⑤⑧不能构成原电池。
易错点拨 规避原电池工作原理的 4 个易失分点 (1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学 能转化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定 向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶 液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
2015届高考化学总复习课件：6-2原电池 化学电源
溶液也能够激活该电池，C项错误；Mg-AgCl电池可将
化学能转化为电能用于海上应急照明供电，D项正确。 答案
训 练 · 高 效 提 能
D
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
2．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入 用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向 如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B ．若两电极分别为铁和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 铁
Cu2＋＋2e－===Cu 。 正极：____________________ (3)电子方向和电流方向
训 练 · 高 效 提 能
负极 流出经外电路流入_____ 正极 ； 电子从_____ 正极 流出经外电路流入_____ 负极 。 电流从_____
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
3．工作原理
如图是Cu-Zn原电池，请填空：
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
(1)电极 Zn ，正极为_____ Cu 。 负极为_____ (2)电极反应
负极：____________________ Zn－2e－===Zn2＋ ，
菜
单
高考总复习· 化学
第六章
考 点 · 核 心 突 破
化学反应与能量
题组一
考查原电池的工作原理
1．(2013·海南)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活 的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl ＋ Mg ===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极
高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 2 原电池 化学电源 新人教版
(aq) ③总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
4．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
酸性
碱性
负极 反应式
2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极 反应式 电池总 反应
O2＋4H＋＋4e－ ===2H2O
离子向正极移动( × ) (8)原电池电解质溶液的铜锌原电池中，电解质溶液的选择为什么要与电极 材料的阳离子相同？如 Zn 极对应的是硫酸锌，能不能是氯化锌或者氯 化钠？ (2)两个半电池构成的原电池中，盐桥的作用是什么？ (3)在下列原电池图示中依据电子流向和离子移动方向画出形成 闭合回路的原理。
【特别提示】 (1)在原电池中活泼性强的金属不一定作负极，但 负极一定发生氧化反应。如 Mg－Al－NaOH 溶液组成的原电池，Al 作负极。
(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使 原电池不断产生电流。
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。( √ ) (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。( × )
＋
SO
2－ 4
(aq)
＋
2e
－
===PbSO4(s)
＋
2H2O(l)
③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
(2)充电时的反应 ①阴极反应：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24－(aq) ②阳极反应：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－
4．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
酸性
碱性
负极 反应式
2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极 反应式 电池总 反应
O2＋4H＋＋4e－ ===2H2O
离子向正极移动( × ) (8)原电池电解质溶液的铜锌原电池中，电解质溶液的选择为什么要与电极 材料的阳离子相同？如 Zn 极对应的是硫酸锌，能不能是氯化锌或者氯 化钠？ (2)两个半电池构成的原电池中，盐桥的作用是什么？ (3)在下列原电池图示中依据电子流向和离子移动方向画出形成 闭合回路的原理。
【特别提示】 (1)在原电池中活泼性强的金属不一定作负极，但 负极一定发生氧化反应。如 Mg－Al－NaOH 溶液组成的原电池，Al 作负极。
(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使 原电池不断产生电流。
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。( √ ) (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。( × )
＋
SO
2－ 4
(aq)
＋
2e
－
===PbSO4(s)
＋
2H2O(l)
③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
(2)充电时的反应 ①阴极反应：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24－(aq) ②阳极反应：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24－
高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 2 原电池 化学电源课件
A.银片为负极，发生的反应为Ag++e-====Ag B.进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液 C.用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池 D.一段时间后，两电极的质量都减少
区域 区域
区域
【特别提醒】 (1)只有氧化还原反应才能设计成原电池。 (2)活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧 化反应。 (3)电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过 盐桥。
(4)负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。 (5)原电池反应速率一定比直接发生的氧化还原反应快。
【高考模拟精练】 1.(2016·玉溪模拟)下图各个装置中能组成原电池的 是( )
3.(2015·安徽高考节选)常温下，将除去表面氧化膜 的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电 池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过 程中有红棕色气体产生。
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反 应式是_______________________________________， 溶液中的H+向______极移动，t1时，原电池中电子流动 方向发生改变，其原因是_____________________。
S
O
2 4
)，阳离子向_正__极移动(如
Zn2+和H+，溶液中H+在_正__极上得电子形成氢气在铜片
上冒出)。
(3)两极电极反应式。 负极(锌极)：_Z_n_-_2_e_-_=_=_=_=_Z_n_2+_(氧化反应)。 正极(铜极)：_2_H_+_+_2_e_-=_=_=_=_H_2_(还原反应)。
【解析】原电池的正极是硝酸发生还原反应：2H++ N O 3 +e-====NO2↑+H2O，原电池中的阳离子移向正极。t1时 电子流动方向发生改变，则原电池的正、负极发生改 变，原因是铝表面生成了氧化膜而不再参加反应，此 时铜作负极。
高考化学一轮复习课件第6章 第2讲原电池 化学电源(人教版)[ 高考]
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应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应
式为Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为
Cu－2e－===Cu2＋
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
解析 由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，Fe作负极，电极
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
3．用于金属的防护
使被保护的金属制品做原电池正极而得到保护。
例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导
线将其与一块锌块相连，使锌做原电池的负极。
4．设计电池，制造化学电源
如根据以下反应设计的原电池如下表所示：
原理 负极
2FeCl3＋ Cu===2FeC Cu
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
【典例1】 (2012·合肥调研)已知在酸性条件下发生的反应
为AsO
3－ 4
＋2I－＋2H＋===AsO
3－ 3
＋I2＋H2O，在碱性条件
下发生的反应为AsO
3－ 3
＋I2＋2OH－===AsO
3－ 4
＋H2O＋2I
－。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述
考向集训 名师揭秘
3．原电池的构成条件
(1)能自发地发生 氧化还原反应
。
(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。
(3)由还原剂和导体构成 负 极系统，由氧化剂和导体构 成 正 极系统。
(4)形成 闭合回路 (两电极接触或用导线连接)。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
高考化学一轮复习专题6第2讲原电池化学电源课件
2.二次电池(以铅蓄电池为例)
(1)放电时的反应 ①负极反应：P__b_＋_S__O_24_－_－_2_e_－_=_=_=_P_b_S__O_4______________； ②正极反应：P__b_O_2_＋__4H__＋_＋__S_O_24_－_＋__2_e_－_=_=_=_P_b_S_O_4_＋__2_H_2_O_； ③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
移动( ×) × (6)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极( )
第六页，共八十七页。
[重点提醒] 两种原电池装置的不同点
名称
单液原电池
双液原电池
装 置 图
两类装 还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接触， Zn 与氧化剂 Cu2＋不直接接触，仅有
置的不 既有化学能转化为电能，又有化学能 化学能转化为电能，避免了能量损
第三页，共八十七页。
3．工作原理
(以锌铜原电池为例)
装置图
电极名称 电极材料 电极反应
负极
正极
___锌___片
___铜___片
_Z_n_－__2_e_－_=_=_=_Z_n_2_＋ _C_u_2_＋_＋__2_e－_=_=_=__C_u
第四页，共八十七页。
反应类型
氧__化__反应
Байду номын сангаас
还__原__反应
______________________
电极总反应式
2H2＋O2===2H2O
第二十九页，共八十七页。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
× (1)铅蓄电池放电时，铅做正极( ) × (2)可充电电池充电时，外接电源正极，内接它的负极( ) √ (3)铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加( )
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第二讲原电池化学电源课件(共87张PPT)
[解析] A．Cu 作正极，电极上发生还原反应，错误；B.电池 工作过程中，SO24－不参加电极反应，故甲池的 c(SO24－)基本不 变，错误；C.电池工作时，甲池反应为 Zn－2e－===Zn2＋，乙 池反应为 Cu2＋＋2e－===Cu，甲池中 Zn2＋会通过阳离子交换膜 进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池 中每有 64gCu 析出，则进入乙池的 Zn2＋为 65g，溶液总质量略 有增加，正确；D.由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交 换膜，错误。 [答案] C
题组二 带盐桥的原电池 3．(2018·广东粤西四校联考)锌铜原电池(如图)工作时，下列叙 述正确的是( )
A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出 B．正极反应为 Zn－2e－===Zn2＋ C．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液 解析：选 A。Cu 为正极，电极反应为 Cu2＋＋2e－===Cu，铜棒 上有红色物质析出，A 项正确，B 项错误；在外电路中，电流 从正极流向负极，C 项错误；CuSO4 溶液中 c(Cu2＋)降低，正 电荷减少，故盐桥中的 K＋移向 CuSO4 溶液，D 项错误。
第六章 化学反应与能量
第二讲 原电池 化学电源
第六章 化学反应与能量
1．理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和 总反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
原电池及其工作原理
[知识梳理] 1．定义 原电池是把__化__学__能转化为__电__能的装置。 2．工作原理 以锌铜原电池为例：
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×
2．(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有 关说法错误的是( )
高考理综高三一轮高考化学复习第6章第2讲原电池化学电源.docx
Big new dream第 2 讲原电池化学电源[ 考纲要求 ] 1. 了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池及其工作原理1．概念把化学能转化为电能的装置。
2．工作原理以锌铜原电池为例电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－ 2e－ ===Zn2＋Cu2＋＋ 2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由 Zn 沿导线流向Cu＋－3．原电池的构成条件(1) 一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生( 一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应) 。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
题组一原电池工作原理的考查1．下列装置中能构成原电池产生电流的是()Big new dream答案B解析 A 项，电极相同不能构成原电池； C 项，酒精不是电解质溶液，不能构成原电池； D 项，锌与电解质溶液不反应，无电流产生。
2．有关电化学知识的描述正确的是() A．CaO＋ H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3) 2＋ 2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案D解析 CaO＋ H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应， KCl 和 AgNO3反应生成 AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
规避原电池工作原理的 4 个易失分点(1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
【创新方案】2015高考化学大一轮复习 第六章 化学反应与能量课件
第六章 化学反应与能量
第一节
化学能与热能
高考导航
1.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化 学在解决能源危机中的重要作用。 2.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量 转化形式。
3.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热
反应、反应热等概念。 4.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反
3.利用盖斯定律计算。
命题角度一 热化学方程式的书写与正误判断 【典型例题】
【总结提升】
【针对训练】
命题角度二 盖斯定律与反应热的求算 【典型例题】
【总结提升】
【针对训练】源
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方 程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
命题角度一 电解池的工作原理 【典型例题】
【针对训练】
命题角度二 【典型例题】
电解原理的应用
【针对训练】
【考情分析】 电池是高考的热点。题型以传统题型为主，做题
时特别要注意能根据题目所给信息正确书写电极反应
方程式。 【命题角度】
1.电池的工作原理。
2.电池中电极反应式的书写 。
命题角度一 化学电源中电极反应式的书写
【总结提升】
【针对训练】
命题角度二 电极反应方程式的书写 【典型例题】
【总结提升】
应热的简单计算。
【考情分析】 考查以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性 的关系、燃烧热和中和热的概念、反应热的计算、化学键 与能量间的关系、盖斯定律的应用为主。题型以选择题为
主，盖斯定律的应用还可能会出现在填空题中。
【命题角度】 1.利用热化学方程式计算 。 2.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计。
第一节
化学能与热能
高考导航
1.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化 学在解决能源危机中的重要作用。 2.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量 转化形式。
3.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热
反应、反应热等概念。 4.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反
3.利用盖斯定律计算。
命题角度一 热化学方程式的书写与正误判断 【典型例题】
【总结提升】
【针对训练】
命题角度二 盖斯定律与反应热的求算 【典型例题】
【总结提升】
【针对训练】源
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方 程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
命题角度一 电解池的工作原理 【典型例题】
【针对训练】
命题角度二 【典型例题】
电解原理的应用
【针对训练】
【考情分析】 电池是高考的热点。题型以传统题型为主，做题
时特别要注意能根据题目所给信息正确书写电极反应
方程式。 【命题角度】
1.电池的工作原理。
2.电池中电极反应式的书写 。
命题角度一 化学电源中电极反应式的书写
【总结提升】
【针对训练】
命题角度二 电极反应方程式的书写 【典型例题】
【总结提升】
应热的简单计算。
【考情分析】 考查以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性 的关系、燃烧热和中和热的概念、反应热的计算、化学键 与能量间的关系、盖斯定律的应用为主。题型以选择题为
主，盖斯定律的应用还可能会出现在填空题中。
【命题角度】 1.利用热化学方程式计算 。 2.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计。
【步步高】(新课标)高考化学大一轮复习讲义 第六章 第2讲 原电池 化学电源导学案
第2讲原电池化学电源[考纲要求] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池及其工作原理1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.工作原理以铜锌原电池为例3.(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
深度思考1.在下列原电池图示中依据电子流向和离子移动方向画出形成闭合回路的原理。
2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应()(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长()答案(1)√(2)×(3)×(4)√题组一原电池正、负极的判断1.下列有关原电池的说法中正确的是()A.在内电路中，电子由正极流向负极B.在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化答案 D解析A项，内电路中不存在电子的移动；B项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。
2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案 B解析②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正确；④中Cu是正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错。
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－ ＋
D.④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－ ===H2↑
题组一
1
2
题组二
3
4
解析
②中 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能和 NaOH 溶
液反应失去电子，故 Al 是负极；③中 Fe 在浓硝酸中钝化， Cu 和浓 HNO3 反应失去电子作负极，A、C 错；②中电池总 反应为 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑， 负极反应 式为 2Al＋8OH －6e ===2AlO2 ＋4H2O， 二者相减得到正极 反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B 正确；④中 Cu 是 正极，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D 错。
深度思考
1.在下列原电池图示中依据电子流向和离子移动方向画出形成 闭合回路的原理。
e-
失
负 得
正
2.判断正误，正确的划 “√”，错误的划 “×” (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强 (√ )
( × )
(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定 要发生氧化反应 (× )
I
考点二
原电池原理的应用
1.用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池
正极
而得到保护。例如，
要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与 一块锌块相连，使锌作原电池的负极。 2.设计制作化学电源 (1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。 (2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材 料和电解质溶液。
题组一
1
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题组二
解析
3
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题组一
原电池正、负极的判断
1. 下列有关原电池的说法中正确的是 ( D ) A.在内电路中， 电子由正极流向负极 B.在原电池中，相对较活泼的金属作 负极，不活泼的金属作正极 C.原电池工作时， 正极表面一定有气 泡产生 D.原电池工作时， 可能会伴随着热能 变化
A 项，内电路中不存在电子 的移动； B 项，若是由铝、镁、氢氧
答案
考点一
－ － －
B
知识梳理 递进题组
返回
题组一 归纳总结
1
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题组二
3
4
原电池正、负极判断方法
说明
原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解
质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
题组一 题组二
1
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题组二
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4
原电池工作原理的考查
( )
3.下列装置中能构成原电池产生电流的是
题组一 题组二
I
考点一
原电池及其工作原理
1.概念和反应本质 2.工作原理 以铜锌原电池为例
原电池是把化学能转化为电能的装置， 其反应本质是氧化还原反应 。
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离 子移向
负极 锌片
正极 铜片
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
氧化反应
还原反应
由 Zn 沿导线流向 Cu
题组一
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题组二
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解析
CaO＋H2O===Ca(OH)2 不是氧化还原反应； KCl
和 AgNO3 反应生成 AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发 生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
答案
D
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递进ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ组
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题组一
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题组二
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反思归纳
规避原电池工作原理的 4 个易失分点 (1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能 转化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定 向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中， 电子均不能通过电解质溶液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
1
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题组二
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4
原电池工作原理的考查
( B )
3.下列装置中能构成原电池产生电流的是
酒精不是电解
电极相同不能 构成原电池；
质溶液，不能 构成原电池；
锌与电解质溶液 不反应，无电流 产生。
题组一
1
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题组二
3
4
4.有关电化学知识的描述正确的是
(
)
A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该 反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B.某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag， 装置 中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成 原电池
＋ 盐桥含饱和 KCl 溶液， K 移向 正极 ，
Cl－移向 负极
3.原电池的构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发 生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应 )。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插 入电解质溶液。
(4)带有 “盐桥 ”的原电池比不带 “盐桥 ”的原电池电流持续时 间长 ( √ )
题组一
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题组二
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题组一
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题组一
原电池正、负极的判断
( )
1. 下列有关原电池的说法中正确的是 A.在内电路中， 电子由正极流向负极 B.在原电池中，相对较活泼的金属作 负极，不活泼的金属作正极 C.原电池工作时， 正极表面一定有气 泡产生 D.原电池工作时， 可能会伴随着热能 变化
化学
人教版
第六章
第2讲
化学反应与能量
原电池 化学电源
[考纲要求] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应 方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一 考点二 原电 池 化学 电源
原电池及其工作原理 原电池原理的应用
考点三 考点四
化学电源 盐桥原电池的专题突破 明确考向
探究高考 练出高分
化钠溶液构成的原电池，则 负极是铝；
C 项，若是由锌、铜、硫酸 铜溶液构成的原电池， 则正极 表面析出铜，没有气泡产生。
题组一
1
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题组二
3
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2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
(
)
A.①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极 B.②中 Mg 作正极， 电极反应式为 6H2O＋ 6e－ ===6OH－＋3H2↑ C.③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－ 2e ===Fe2
3.比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 负极 的金属比作 正极 的金属活泼。 4.加快氧化还原反应的速率 一个 自发 时反应速率 进行的氧化还原反应，设计成原电池
D.④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－ ===H2↑
题组一
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解析
②中 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能和 NaOH 溶
液反应失去电子，故 Al 是负极；③中 Fe 在浓硝酸中钝化， Cu 和浓 HNO3 反应失去电子作负极，A、C 错；②中电池总 反应为 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑， 负极反应 式为 2Al＋8OH －6e ===2AlO2 ＋4H2O， 二者相减得到正极 反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B 正确；④中 Cu 是 正极，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D 错。
深度思考
1.在下列原电池图示中依据电子流向和离子移动方向画出形成 闭合回路的原理。
e-
失
负 得
正
2.判断正误，正确的划 “√”，错误的划 “×” (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强 (√ )
( × )
(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定 要发生氧化反应 (× )
I
考点二
原电池原理的应用
1.用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池
正极
而得到保护。例如，
要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与 一块锌块相连，使锌作原电池的负极。 2.设计制作化学电源 (1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。 (2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材 料和电解质溶液。
题组一
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解析
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题组一
原电池正、负极的判断
1. 下列有关原电池的说法中正确的是 ( D ) A.在内电路中， 电子由正极流向负极 B.在原电池中，相对较活泼的金属作 负极，不活泼的金属作正极 C.原电池工作时， 正极表面一定有气 泡产生 D.原电池工作时， 可能会伴随着热能 变化
A 项，内电路中不存在电子 的移动； B 项，若是由铝、镁、氢氧
答案
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题组二
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原电池正、负极判断方法
说明
原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解
质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
题组一 题组二
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原电池工作原理的考查
( )
3.下列装置中能构成原电池产生电流的是
题组一 题组二
I
考点一
原电池及其工作原理
1.概念和反应本质 2.工作原理 以铜锌原电池为例
原电池是把化学能转化为电能的装置， 其反应本质是氧化还原反应 。
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离 子移向
负极 锌片
正极 铜片
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
氧化反应
还原反应
由 Zn 沿导线流向 Cu
题组一
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题组二
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解析
CaO＋H2O===Ca(OH)2 不是氧化还原反应； KCl
和 AgNO3 反应生成 AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发 生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
答案
D
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反思归纳
规避原电池工作原理的 4 个易失分点 (1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能 转化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定 向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中， 电子均不能通过电解质溶液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
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原电池工作原理的考查
( B )
3.下列装置中能构成原电池产生电流的是
酒精不是电解
电极相同不能 构成原电池；
质溶液，不能 构成原电池；
锌与电解质溶液 不反应，无电流 产生。
题组一
1
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题组二
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4.有关电化学知识的描述正确的是
(
)
A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该 反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B.某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag， 装置 中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成 原电池
＋ 盐桥含饱和 KCl 溶液， K 移向 正极 ，
Cl－移向 负极
3.原电池的构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发 生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应 )。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插 入电解质溶液。
(4)带有 “盐桥 ”的原电池比不带 “盐桥 ”的原电池电流持续时 间长 ( √ )
题组一
1
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题组二
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题组一
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题组二
解析
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题组一
原电池正、负极的判断
( )
1. 下列有关原电池的说法中正确的是 A.在内电路中， 电子由正极流向负极 B.在原电池中，相对较活泼的金属作 负极，不活泼的金属作正极 C.原电池工作时， 正极表面一定有气 泡产生 D.原电池工作时， 可能会伴随着热能 变化
化学
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第六章
第2讲
化学反应与能量
原电池 化学电源
[考纲要求] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应 方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一 考点二 原电 池 化学 电源
原电池及其工作原理 原电池原理的应用
考点三 考点四
化学电源 盐桥原电池的专题突破 明确考向
探究高考 练出高分
化钠溶液构成的原电池，则 负极是铝；
C 项，若是由锌、铜、硫酸 铜溶液构成的原电池， 则正极 表面析出铜，没有气泡产生。
题组一
1
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题组二
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2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
(
)
A.①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极 B.②中 Mg 作正极， 电极反应式为 6H2O＋ 6e－ ===6OH－＋3H2↑ C.③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－ 2e ===Fe2
3.比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 负极 的金属比作 正极 的金属活泼。 4.加快氧化还原反应的速率 一个 自发 时反应速率 进行的氧化还原反应，设计成原电池