(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第六章 第2讲 原电池 化学电源课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
－ ＋
D.④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－ ===H2↑
题组一
1
2
题组二
3
4
解析
②中 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能和 NaOH 溶
液反应失去电子，故 Al 是负极；③中 Fe 在浓硝酸中钝化， Cu 和浓 HNO3 反应失去电子作负极，A、C 错；②中电池总 反应为 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑， 负极反应 式为 2Al＋8OH －6e ===2AlO2 ＋4H2O， 二者相减得到正极 反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B 正确；④中 Cu 是 正极，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D 错。
题组一
1
2
题组二
解析
3
4
题组一
原电池正、负极的判断
1. 下列有关原电池的说法中正确的是 ( D ) A.在内电路中， 电子由正极流向负极 B.在原电池中，相对较活泼的金属作 负极，不活泼的金属作正极 C.原电池工作时， 正极表面一定有气 泡产生 D.原电池工作时， 可能会伴随着热能 变化
A 项，内电路中不存在电子 的移动； B 项，若是由铝、镁、氢氧
题组一
1
2
题组二
3
4
解析
CaO＋H2O===Ca(OH)2 不是氧化还原反应； KCl
和 AgNO3 反应生成 AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发 生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
答案
D
考点一
知识梳理
递进题组
返回
题组一
1
2
题组二
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3
4
反思归纳
规避原电池工作原理的 4 个易失分点 (1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能 转化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定 向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中， 电子均不能通过电解质溶液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
答案
考点一
－ － －
B
知识梳理 递进题组
返回
题组一 归纳总结
1
2
题组二
3
4
原电池正、负极判断方法
说明
原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解
质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
题组一 题组二
1
2
题组二
3
4
原电池工作原理的考查
( )
3.下列装置中能构成原电池产生电流的是
题组一 题组二
1
2
题组二
3
4
原电池工作原理的考查
( B )
3.下列装置中能构成原电池产生电流的是
酒精不是电解
电极相同不能 构成原电池；
质溶液，不能 构成原电池；
锌与电解质溶液 不反应，无电流 产生。
题组一
1
2
题组二
3
4
4.有关电化学知识的描述正确的是
(
)
A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该 反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B.某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag， 装置 中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成 原电池
(4)带有 “盐桥 ”的原电池比不带 “盐桥 ”的原电池电流持续时 间长 ( √ )
题组一
1
2
题组二
3
4
题组一
1
2
题组二
解析
3
4
题组一
原电池正、负极的判断
( )
1. 下列有关原电池的说法中正确的是 A.在内电路中， 电子由正极流向负极 B.在原电池中，相对较活泼的金属作 负极，不活泼的金属作正极 C.原电池工作时， 正极表面一定有气 泡产生 D.原电池工作时， 可能会伴随着热能 变化
化钠溶液构成的原电池，则 负极是铝；
C 项，若是由锌、铜、硫酸 铜溶液构成的原电池， 则正极 表面析出铜，没有气泡产生。
题组一
1
2
题组二
3
4
2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
(
)
A.①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极 B.②中 Mg 作正极， 电极反应式为 6H2O＋ 6e－ ===6OH－＋3H2↑ C.③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－ 2e ===Fe2
3.比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 负极 的金属比作 正极 的金属活泼。 4.加快氧化还原反应的速率 一个 自发 时反应速率 进行的氧化还原反应，设计成原电池
化学
人教版
第六章
第2讲
化学反应与能量
原电池 化学电源
[考纲要求] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应 方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一 考点二 原电 池 化学 电源
原电池及其工作原理 原电池原理的应用
考点三 考点四
化学电源 盐桥原电池的专题突破 明确考向
探究高考 练出高分
I
考点二
原电池原理的应用
1.用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池
正极
而得到保护。例如，
要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与 一块锌块相连，使锌作原电池的负极。 2.设计制作化学电源 (1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。 (2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材 料和电解质溶液。
深度思考
1.在下列原电池图示中依据电子流向和离子移动方向画出形成 闭合回路的原理。
e-
失
负 得
正
2.判断正误，正确的划 “√”，错误的划 “×” (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强 (√ )
( × )
(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定 要发生氧化反应 (× )
I
考点一
原电池及其工作原理
1.概念和反应本质 2.工作原理 以铜锌原电池为例
原电池是把化学能转化为电能的装置， 其反应本质是氧化还原反应 。
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离 子移向
负极 锌片
正极 铜片
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
氧化反应
还原反应
由 Zn 沿导线流向 Cu
＋ 盐桥含饱和 KCl 溶液， K 移向 正极 ，
Cl－移向 负极
3.原电池的构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发 生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应 )。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插 入电解质溶液。
D.④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－ ===H2↑
题组一
1
2
题组二
3
4
解析
②中 Mg 不与 NaOH 溶液反应，而 Al 能和 NaOH 溶
液反应失去电子，故 Al 是负极；③中 Fe 在浓硝酸中钝化， Cu 和浓 HNO3 反应失去电子作负极，A、C 错；②中电池总 反应为 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑， 负极反应 式为 2Al＋8OH －6e ===2AlO2 ＋4H2O， 二者相减得到正极 反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B 正确；④中 Cu 是 正极，电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D 错。
题组一
1
2
题组二
解析
3
4
题组一
原电池正、负极的判断
1. 下列有关原电池的说法中正确的是 ( D ) A.在内电路中， 电子由正极流向负极 B.在原电池中，相对较活泼的金属作 负极，不活泼的金属作正极 C.原电池工作时， 正极表面一定有气 泡产生 D.原电池工作时， 可能会伴随着热能 变化
A 项，内电路中不存在电子 的移动； B 项，若是由铝、镁、氢氧
题组一
1
2
题组二
3
4
解析
CaO＋H2O===Ca(OH)2 不是氧化还原反应； KCl
和 AgNO3 反应生成 AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发 生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。
答案
D
考点一
知识梳理
递进题组
返回
题组一
1
2
题组二
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3
4
反思归纳
规避原电池工作原理的 4 个易失分点 (1)只有放热的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能 转化为电能。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定 向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中， 电子均不能通过电解质溶液。 (4)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
答案
考点一
－ － －
B
知识梳理 递进题组
返回
题组一 归纳总结
1
2
题组二
3
4
原电池正、负极判断方法
说明
原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解
质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
题组一 题组二
1
2
题组二
3
4
原电池工作原理的考查
( )
3.下列装置中能构成原电池产生电流的是
题组一 题组二
1
2
题组二
3
4
原电池工作原理的考查
( B )
3.下列装置中能构成原电池产生电流的是
酒精不是电解
电极相同不能 构成原电池；
质溶液，不能 构成原电池；
锌与电解质溶液 不反应，无电流 产生。
题组一
1
2
题组二
3
4
4.有关电化学知识的描述正确的是
(
)
A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该 反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B.某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag， 装置 中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl 饱和溶液 C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成 原电池
(4)带有 “盐桥 ”的原电池比不带 “盐桥 ”的原电池电流持续时 间长 ( √ )
题组一
1
2
题组二
3
4
题组一
1
2
题组二
解析
3
4
题组一
原电池正、负极的判断
( )
1. 下列有关原电池的说法中正确的是 A.在内电路中， 电子由正极流向负极 B.在原电池中，相对较活泼的金属作 负极，不活泼的金属作正极 C.原电池工作时， 正极表面一定有气 泡产生 D.原电池工作时， 可能会伴随着热能 变化
化钠溶液构成的原电池，则 负极是铝；
C 项，若是由锌、铜、硫酸 铜溶液构成的原电池， 则正极 表面析出铜，没有气泡产生。
题组一
1
2
题组二
3
4
2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
(
)
A.①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极 B.②中 Mg 作正极， 电极反应式为 6H2O＋ 6e－ ===6OH－＋3H2↑ C.③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－ 2e ===Fe2
3.比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作 负极 的金属比作 正极 的金属活泼。 4.加快氧化还原反应的速率 一个 自发 时反应速率 进行的氧化还原反应，设计成原电池
化学
人教版
第六章
第2讲
化学反应与能量
原电池 化学电源
[考纲要求] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应 方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一 考点二 原电 池 化学 电源
原电池及其工作原理 原电池原理的应用
考点三 考点四
化学电源 盐桥原电池的专题突破 明确考向
探究高考 练出高分
I
考点二
原电池原理的应用
1.用于金属的防护 使被保护的金属制品作原电池
正极
而得到保护。例如，
要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与 一块锌块相连，使锌作原电池的负极。 2.设计制作化学电源 (1)首先将氧化还原反应分成两个半反应。 (2)根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材 料和电解质溶液。
深度思考
1.在下列原电池图示中依据电子流向和离子移动方向画出形成 闭合回路的原理。
e-
失
负 得
正
2.判断正误，正确的划 “√”，错误的划 “×” (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极 (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强 (√ )
( × )
(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定 要发生氧化反应 (× )
I
考点一
原电池及其工作原理
1.概念和反应本质 2.工作原理 以铜锌原电池为例
原电池是把化学能转化为电能的装置， 其反应本质是氧化还原反应 。
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离 子移向
负极 锌片
正极 铜片
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
氧化反应
还原反应
由 Zn 沿导线流向 Cu
＋ 盐桥含饱和 KCl 溶液， K 移向 正极 ，
Cl－移向 负极
3.原电池的构成条件 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发 生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应 )。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插 入电解质溶液。