2018-2019学年度甘肃庆阳宁县第一学期全县期末联考 化学
甘肃省宁县2019届高三上学期期末联考化学试卷Word版含答案
进
行检查。
（5）测定产品中 CaO2 的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取 ag 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 入少量 2 mol ·Ｌ— 1 的 H2SO4 溶液，充分反应。
bgKI 晶体，再滴
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步，逐滴加入浓度为 c mol ·Ｌ—1 的 Na2S2O3 溶液至反应完全，消耗 （已知： I 2+2S2O32— ===2I —+S4O62— （无色））
D. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
2、如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识助老师
－臂之力，采用最简便的分离方法是 ( )
3、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A. 密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O 2充分反应，产物分子的数目为 2NA B.25 ℃， pH＝13 的 NaOH溶液中含有 OH-的数目为 0.1N A
示，下列说法正确的是（
）
A．电池放电时 Na+从 b 极区移向 a 极区 B．电极 a 采用 MnO2，放电时它被还原 C．该电池负极的电极反应式为： BH4－ +8OH－ －8e－═BO2－+6H2O D．放电时， a 极区的电极反应生成碱，碱性增强
评卷人
得分
二、实验题（每空 2 分 共 14 分）
B．该反应若生成 2molAB2（g）则放出的热量为（ E1﹣ E2） kJ
C．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
D．生成 2 molB ﹣A 键放出 E2 kJ 能量
14、短周期主族元素 X、Y、Z、 W、Q原子序数依次增大，其中 X 是组成有机物的必要元
2018-2019学年甘肃省庆阳市宁县高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年甘肃省庆阳市宁县高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是（）A. 开发清洁能源B. 有效提高能源利用率C. 研制易降解的生物农药D. 对废电池做深埋处理【答案】D【解析】解：A、开发清洁能源可以减少有害气体和粉尘的产生，能减少雾霾天气发生，故A正确；B、有效提高能源利用率可以减少能源的消耗，保护环境，所以符合题意，故B正确；C、研制易降解的生物农药，可以减少农药的残留，保护环境，所以符合题意，故C正确；D、对废电池做深埋处理，电池中和重金属离子会污染土壤和地下水，所以不符合题意，故D错误；故选：D。
本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。
有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染。
环境保护的题型是中考中较热门的考题。
了解典型的大气环境问题与排放到大气中的物质的联系是解答此题的关键。
2.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”，这里用到的分离方法为（）A. 蒸馏B. 升华C. 萃取D. 蒸发【答案】A【解析】解：酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，故为蒸馏操作。
故选：A。
烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，以此解答．本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大．3.环保意识是重要的公民意识．下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（）A. SO2B. COC. N2D. NO2【答案】C【解析】解：空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等。
甘肃省庆阳市高一上学期化学期末考试试卷
甘肃省庆阳市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列叙述中正确的是（）A . 竹炭的结构疏松多孔，具有除异味和杀菌作用B . 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向2. （2分） (2018高一上·南通期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75g食盐C . 配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.53. （2分）(2020·浙江模拟) 下列属于非电解质的是（）A . 酒精B . 硫酸钡C . 液氯D . 氨水4. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 NAB . 在标准状况下，1 mol SO3体积小于22.4 LC . 含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAD . 常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA5. （2分） (2019高一下·南宁期中) 下列做法或说法不正确是（）A . 风能和太阳能属于一次能源，电能属于二次能源B . 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅C . 酸雨的形成主要是由于含硫化石燃料的大量燃烧D . 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间6. （2分） (2017高一上·佛山期中) 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反应中，正确的是（）A . Cl2是还原产物B . □处对应的物质为H2OC . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8D . 若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是4mol7. （2分）(2020·丰台模拟) 由下列实验及现象推出相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·江西期中) 工业上常利用反应Cr2O7n－+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法正确的是（）A . CH3OH是还原剂，被氧化为CO2和H2OB . Cr2O7n－是氧化剂，发生氧化反应C . 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数之比为2:1，则Cr2O7n－中的n=2D . 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×10229. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023B . 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2LD . 磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等10. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 表示下列反应的离子方程式中错误的是（）A . 石灰石与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OB . 氢氧化钡与稀硫酸反应： 2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓+ 2H2OC . 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓D . 氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl-= AgCl↓11. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列说法正确的是（）A . H与D，16O与18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC . 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D . 常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、、Cl﹣、Na+能够大量共存12. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB . 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NAC . 25℃，101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAD . 4℃，101.3kPa时，54ml H2O中含有的原子数为3NA13. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体分散质的微粒直径在10-9 —10-7m之间B . 用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象C . 明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的D . Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸14. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A . 100 mL 3 mol·L－1的KClO3B . 75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC . 125 mL 2 mol·L－1的CaCl2D . 150 mL 3 mol·L－1的NaCl15. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D . 硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输16. （2分） (2019高一下·深圳期中) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。
【精品初三化学试卷】2018-2019学年甘肃省九年级(上)期末化学试卷+答案
2018-2019学年甘肃省九年级（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共20x2＝40分）1．（2分）下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．倾倒液体C．闻气体气味D．加热液体2．（2分）下列有关分子与原子的说法不正确的是（）A．分子、原子的体积和质量都很小B．在化学反应中分子可分，原子不可再分C．分子能保持物质的化学性质，原子则不能D．分子可构成物质，原子也可直接构成物质3．（2分）铜丝常用于制作电线，是因为铜具有（）A．抗腐蚀性B．较大密度C．导热性D．导电性4．（2分）下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是（）A．B．C．D．5．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A．空气B．蒸馏水C．食盐水D．大理石6．（2分）某品牌紫菜的营养成分表显示，每100g紫菜含钠291mg，这里所说的钠是指（）A．元素B．单质C．分子D．原子7．（2分）下列物质的化学式中，书写不正确的是（）A．碳酸钠NaCO3B．氯化铁FeCl3C．氧化镁MgO D．氢氧化钙Ca（OH）28．（2分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷9．（2分）中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na 470℃80MPaxR+C（金刚石），则x；R为（）A．1；Na2CO3B．2；Na2CO3C．3；Na2CO3D．4；Na2O2 10．（2分）根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法合理的是（）A．若电脑着火，立即用水浇B．室内起火立即打开所有的门窗C．炒菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖D．夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查11．（2分）2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布原子序数为112号的元素符号为Cn，其相对原子质量为277．下列有关112号元素的说法正确的是（）A．该元素原子的核电荷数为277B．该元素原子的质子数为165C．该元素原子的中子数为112D．该元素原子的核外电子数为11212．（2分）100g溶质质量分数为30%的硫酸加水稀释成溶质质量分数为10%的硫酸溶液，需加水（）A．300g B．200g C．150g D．100g13．（2分）检验集气瓶内二氧化碳是否收集满的操作是（）A．将带火星的木条接近瓶口B．将燃着的木条伸入瓶中C．将燃着的木条接近瓶口D．靠近瓶口扇闻气味14．（2分）下列实验安全注意事项中，不正确的是（）A．实验室电器着火，立即用水浇灭B．点燃可燃性气体前，应该先验纯C．眼睛里不慎溅入药液，立即用水冲洗D．碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭15．（2分）下列说法中，不正确的是（）A．Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子B．CO32﹣表示带2个单位负电荷的碳酸根离子C．表示氧原子得到1个电子后形成的离子D．H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子16．（2分）下列属于氧化物的是（）A．O2B．SO2C．KCl D．NaOH17．（2分）下列化学用语书写正确的是（）A．1个铁离子：Fe3+B．3个氧分子：3OC．氧化镁：MgO2D．2个氮原子：N218．（2分）化学反应前后肯定发生变化的是（）A．原子数目B．原子质量C．物质种类D．元素种类19．（2分）下列实验现象描述正确的是（）A．铁丝在空气中燃烧火星四射B．木炭在氧气中燃烧发出白光C．红磷在空气中燃烧产生白雾D．电解水时正极产生的气体是氢气20．（2分）番茄中含有大量的维生素C（化学式为C6H8O6）．维生素C能有效预防牙龈出血，它遇空气和加热都易引起变质．下列说法正确的是（）A．蒸熟的番茄可以补充大量维生素CB．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成C．鲜榨的番茄汁密封保存可减少维生素C的流失D．维生素C中氧元素的含量约为30%二、填空题（每空2分，共10x2＝20分）21．（20分）用化学用语表示：（1）1个氢分子；2个磷原子；氧化铝；4个硝酸根离子。
2018-2019学年甘肃省庆阳市宁县高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年甘肃省庆阳市宁县高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2C. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中【答案】C【解析】解：A．生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故A 错误；B．中国瓷器驰名世界，其主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，故B错误；C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，硫酸铝与小苏打发生双水解反应生成二氧化碳，故C正确；D．二氧化硫具有较强的还原性，所以常用作葡萄酒的抗氧化剂，故D错误；故选：C。
A．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；B．瓷器成分为硅酸盐；C．硫酸铝与小苏打发生双水解反应生成二氧化碳；D．二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化剂。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大，注意基础知识的积累。
2.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离。
故选：B。
根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．利用化学方法分离就是发生化学变化．3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子的数目为2N AB. 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1N AC. 标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gD. 标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子数为N A【答案】C【解析】解：A、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故所得产物分子小于2N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故B错误；C、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，而氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故1mol混合气体的质量为28g，故C正确；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
2018-2019学年甘肃省宁县高二上学期期末联考化学试题Word版含解析
2018—2019 学年度第一学期全县期末联考试题(卷)高二级化学可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Ag 108一、选择题(54分)(每小题只有一个正确答案)1. 下列属于化石燃料的是A. 氢气B. 木柴C. 煤D. 酒精【答案】C【解析】试题分析：化石燃料包括煤、石油、天然气，所以属于化石燃料的是煤，答案选C。
考点：考查化石燃料的判断2. 下列属于放热反应的是A. 生石灰和水B. 碳酸钙高温分解C. 灼热的碳和二氧化碳D. Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl【答案】A【解析】试题分析：A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，正确；B、碳酸钙高温分解是吸热反应，错误；C、灼热的碳和二氧化碳的反应是吸热反应，错误；D、Ba（OH）2·8H2O 晶体和NH4Cl反应是吸热反应，错误，答案选A。
考点：考查化学反应热效应的判断3.原电池是（）装置A. 化学能转化为电能B. 电能转化为化学能C. 热能转化为化学能D. 化学能转化为热能【答案】A【解析】分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，据此解答。
详解：原电池是把化学能转化为电能的装置，其中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应。
而电能转化为化学能的装置是电解池。
答案选A。
4. 下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A. 锌片作负极，质量逐渐减少B. 电子由铜片沿导线流向锌片C. 铜电极逐渐溶解D. 该装置能将电能转化为化学能【答案】A【解析】试题分析：A、锌比铜活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，失去电子，进入溶液，所以质量减少，正确；B、Zn为负极在，则Cu为正极，所以电子从锌片沿导线流向铜片，错误；C、铜极发生还原反应，水果中的氢离子发生还原反应生成氢气，所以Cu不溶解，错误；D、该装置是原电池，把化学能转化为电能，错误，答案选A。
考点：考查原电池的判断，正负极的判断5.工业上常用电解法冶炼的金属是( )A. 钠B. 铁C. 铜D. 银【答案】A【解析】电解法冶炼的是K～Al的活泼金属，故选项A正确。
甘肃省庆阳市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
甘肃省庆阳市名校2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列离子方程式正确的是A．碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．氯气通入蒸馏水：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O2．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe；1∶2③SiO2＋3C SiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③ B．②③ C．②④ D．①④3．下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中的HClB．用图2所示装置实验室制NH3C．用图3所示装置分离MnO2和KClD．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是5．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时，使用干粉灭火器灭火B．不慎将水银温度计打碎，应立即撒上硫粉C．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．Fe(OH)3跟盐酸反应：OH-+H+= H2O7．关于NH3的叙述中，正确的是A．NH3的摩尔质量是17 gB．17 g NH3的物质的量是1 molC．1mol NH3中含氢原子数约为6.02×1023D．常温常压下，1 mol NH3的体积为22.4L8．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N AB．标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4N AC．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N AD．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子9．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．二氧化硫也可用来杀菌、消毒B．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好10．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:211．下列顺序表达正确的是A．酸性强弱：H3PO4 ＞ HNO3 ＞ HClO4 B．原子半径：Na ＞ Mg ＞ OC．热稳定性：H2O＞ HF＞ H2S D．熔点高低：NaCl＞ SiO2 ＞ CO212．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．13．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
甘肃省庆阳市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
甘肃省庆阳市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A B C D乙醇甲烷浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·遵化期中) “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静后，会析出黑色沉淀A . ①④⑥B . ②③④C . ②③⑤D . ①③④⑥3. （2分） (2016高一上·汪清期中) 已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1 ，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤D . 蒸发4. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）A . CuOB . Al2O3C . Fe2O3D . SiO25. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是（）A . 氯气、次氯酸钠、氯水B . 木炭、二氧化硫、冰和水C . 水银、氧化镁、氢氧化铁胶体D . 钠、氧化钙、过氧化钠6. （2分）下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A . 陶瓷B . 水泥C . 砖瓦D . 大理石7. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列说法正确的是（）A . 22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子B . 将80g NaOH溶于1L 水中所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC . 18g水在标准状况下的体积是22.4 LD . 在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1﹕38. （2分） (2016高一上·东海期中) 保存少量金属钠的方法是（）A . 放在冰水中B . 放在细沙中C . 放在空气中D . 放在煤油中9. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B . 点燃可燃性气体前的验纯C . 气体实验装置在实验前进行气密性检查D . 胶头滴管不能交叉使用10. （2分）可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（）①密度比空气的大②易液化③能溶于水④有毒．A . ①④B . ①②C . ③④D . ①③④11. （2分）关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（）A . 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B . 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C . 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D . 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气12. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA . ①②⑤⑦B . ①②⑥⑧C . ①③④⑧D . ①③⑥⑦13. （2分）下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A . 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液B . 实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器D . 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管14. （2分） (2018高一上·遵化期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。
甘肃省庆阳宁县联考2019年化学九上期末调研测试题
甘肃省庆阳宁县联考2019年化学九上期末调研测试题一、选择题1．有关H2O2、O2、CO2、NO2四种物质的叙述，正确的是( )A．都含有氧元素B．都含有氧分子C．都含有两个氧原子D．氧元素质量分数相同2．下列反应属于化合反应的是A．酒精+氧气→水+二氧化碳B．水→氢气+氧气C．锌+硫酸→硫酸锌+氢气D．镁+氧气→氧化镁3．钛和钛合金是21世纪的重要材料，具有很多优良性能，钛元素在化合物中一般显+4价，它在元素周期表中的部分信息如图，下列说法中错误的是（）A．钛元素原子的质子数为22B．+4价钛的氧化物的化学式是TiOC．钛元素的相对原子质量为47.87D．+4价钛元素与氯元素组成的化合物化学式为TiCl44．环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。
下列说法不正确的是( )A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料B．太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源C．大气中SO2、NO2等含量升高会导致酸雨形成D．多数金属矿石中的金属元素主要以单质的形式存在5．下列描述错误的是（）A．空气中的二氧化碳会造成酸雨B．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风C．N2充入食品包装袋中可起防腐作用D．铝块能压制成铝箔是因为铝具有良好延展性6．丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料。
可制造橡胶，润滑油添加剂、树脂等。
下列有关说法不正确的是A．丁烯中H元素的化合价为+1。
则C元素的化合价为-2B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期C．丁烯分子中碳原子的结构示应图为D．一个丁烯分子中含有4个碳原子、8个氢原子7．下列说法中不正确的是（）A．蜡烛火焰上方放一个瓷碟子，碟子底部有炭黑出现，说明蜡烛中含有碳元素B．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了改变煤的着火点C．化学反应常伴随着能量变化，并不是所有的化学反应都是放热反应D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B．同种元素的原子一定含相同核电荷数，但含核电荷数相同的粒子不一定是同种元素C．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大D．阳离子是带正电荷的微粒，带正电荷的粒子一定是阳离子9．1869年门捷列夫编制了元素周期表。
甘肃省庆阳第六中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
甘肃省庆阳第六中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O 棕黄色②Fe2O3 红棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O 白色⑥HCl 无色A．①②③④ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥2．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．稀盐酸 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液3．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁（）A．是氧化剂 B．是还原剂 C．被还原 D．是还原产物4．亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是①H2SO4②S ③Na2S ④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥5．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO26．为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-7．恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)C．2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态8．关于SO2的叙述中，不正确的是( )A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B．SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色9．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO2气体(HCl)：通过Na2CO3溶液洗气后干燥C．CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥10．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液与Cu反应：B．氯气通入水中反应：C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：D．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：11．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．铜与氯化铁溶液反应：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2FeC．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑D．将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br212．下列图示实验操作，能达到目的的是( )A．检验钾离子B．干燥氯气C．分离酒精与水D．蒸发食盐水13．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)A.1B.1.5C.2D.2.514．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）①ClO3-＋5Cl-＋6H+ = 3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3A．ClO3- > Fe3+ > Cl2B．Cl2>ClO3- >Fe3+C．ClO3- >Cl2>Fe3+D．ClO3- >Fe3+ >Cl215．下列叙述正确的是A．1 mol N2的质量为28 g/molB．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 LC．Cl2的摩尔质量为71 gD．常温常压下，32 g SO2的物质的量为0.5 mol16．下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A．1mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2N AB．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AC．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6N AD．1L 1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为N A17．下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是A．NaHCO3比Na2CO3稳定B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀18．下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠19．下列有关叙述正确的是A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B.金属元素只能形成阳离子C.互为同分异构体的两种物质物理性质不同，但化学性质相同D.单原子核阳离子，其最外层均具有 2 电子或8 电子的结构20．下列说法中不正确的是( )A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质21．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2 所示装置蒸干NaHCO3饱和溶液制备NaHCO3晶体C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层22．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
甘肃省庆阳宁县联考2019年化学九年级上学期期末学业水平测试试题
甘肃省庆阳宁县联考2019年化学九年级上学期期末学业水平测试试题一、选择题1．对下列图示或符号的说法正确的是（ ）A ．我国节水标志B ．是一种阴离子，带2个单位的负电荷C ．硫元素的相对原子质量是32.07gD ．H 2O 2过氧化氢中含有氢气和氧气2．我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH 4ClO 4）分解所提供的，反应方程式为44222Δ2NH ClO N +Cl +4X +2O ↑↑↑↑，则X 的化学式为（ ）A ．NH 3B ．H 2C ．H 2OD ．HCl3．下列关于二氧化碳的说法不正确的是( ) A ．空气中CO 2含量过高会造成温室效应B ．干冰能用来人工降雨，是利用了二氧化碳的物理性质C ．实验室制取二氧化碳可以用石灰石和浓盐酸D ．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量 4．下列有关水的说法正确的是（ ） A ．水是由氢气和氧气组成B ．水的化学性质由氧原子和氢原子保持C ．可用肥皂水区分硬水和软水D ．水灭火是降低了可燃物的着火点 5．下列实验设计不可行的是 A ．可用MnO 2区分水和过氧化氢 B ．可用点燃的方法除去CO 2中的CO C ．可用紫色石蕊试液区分CO 2和O 2 D ．可用肥皂水区分硬水与软水6．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A ．甲的溶解度大于乙的溶解度B ．t 1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C ．t 1℃时甲、乙两物质饱和溶液升温到t 2℃，所得溶液中溶质质量分数相等D ．t 2℃时，将20克甲物质放入50克水中，得到溶液的质量为70克7．用氯化钠配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的有关做法错误的是（ ） A ．用50mL 量筒量取水时，俯视读数，会造成配制溶液的浓度偏低 B ．选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 C ．实验步骤为：计算、称量、溶解、装瓶保存D ．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会造成配制溶液的浓度偏低 8．下列气体中会引起酸雨的是( ) A ．二氧化碳B ．臭氧C ．甲烷D ．二氧化硫9．下列说法正确的是（ ） A ．所有金属都呈银白色B ．铁制品在潮湿的空气中不易生锈C ．铁是地壳中含量最高的金属元素D ．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁10．—定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是A ．氯化钾的溶解度变大B ．溶质的质量分数变大C ．溶质的质量增加D ．所得溶液是饱和溶液11．下列变化过程中，没有新物质生成的是（ ）A ．稀释浓硫酸B ．镁带燃烧C ．电解水D ．火药爆炸12．属于化学变化的是（ ） A ．冰雪融化 B ．胆矾研碎 C ．玉石雕刻 D ．白磷自燃 13．含游离态碳元素的是（ ）A ．COB ．2COC ．60CD ．23H CO14．下图是甲转化为丙的微观过程。
甘肃省庆阳市高一上学期期末化学试卷
甘肃省庆阳市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·拉萨期末) 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A . 相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3B . 在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C . 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3D . 热稳定性:NaHCO3<Na2CO32. （2分）下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Si．A . ③④B . ①②③④C . ①③④D . 全部3. （2分）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Al3＋B . Mg2＋C . Fe2＋D . 三种离子都减少4. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是（）A . Al2O3B . AlC . Al（OH）3D . NaHCO35. （2分）(2016·铜鼓模拟) 现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（）A . Al、Cu、Mg、SiB . Al、Mg、Si、ZnC . Al、Fe、C，CuD . Al、Si、Zn、Na6. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 下列说法正确的是（）A . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B . 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可C . 在粗硅的制取中，2C+SiO2 Si+2CO↑硅被还原，所以硅的非金属性比碳强D . 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO27. （2分） (2018高一上·和平期末) 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的CO2关系可表示为（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高一上·大港期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1 mol O2含有NA个原子B . 常温常压下，28 g CO含有分子数为NAC . 在25℃ 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为NAD . 物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6 NA9. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液．A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②④⑤①③D . ⑤②④①③10. （2分）下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）A . Cu CuO Cu（OH）2B . Fe2O3 FeCl3溶液 Fe2O3C . Mg（OH）2 MgCl2（aq） MgD . Na Na2O Na2CO311. （2分）(2016·万载模拟) 下列物质问的转化无法实现的是（）A . Fe FeCl3 FeCl2B . Cu CuS CuCl2C . CO2 C COD . NO2 NO N212. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（）⑴HCl比H2S稳定 (2)S2-还原性比Cl-强 (3)Cl2能与H2S反应生成S⑷HCl的溶解度比H2S大 (5)相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe生成FeS⑹HCl的酸性比H2S强A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项13. （2分）下列实验操作或装置正确的是（）图① 图② 图③图④A . 图①表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作B . 用图②所示装置吸收氯气中的氯化氢气体C . 用图③所示装置收集NO气体D . 用图④所示装置吸收多余的NH3气，并防倒吸。
【精品初三化学试卷】2018-2019学年甘肃省庆阳市九年级(上)期末化学试卷+答案
2018-2019学年甘肃省庆阳市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（20小题，每小题2分，共40分）1．（2分）化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。
其中研究空气成分的科学家是（）A．拉瓦锡B．侯德榜C．门捷列夫D．道尔顿2．（2分）小华同学为母亲过生日，下列庆祝活动中发生了化学变化的是（）A．编制花环B．榨取果汁C．点燃蜡烛D．切分蛋糕3．（2分）下列气体能引起酸雨的是（）A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化碳D．水蒸气4．（2分）活性炭能净水，主要是因为它具有（）A．难溶性B．稳定性C．吸附性D．可燃性5．（2分）物质是由微观粒子构成的，下列物质中由离子构成的是（）A．铁B．氯化钠C．二氧化碳D．金刚石6．（2分）下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．取用固体药品C．倾倒液体药品D．加热液体7．（2分）下列关于水的组成，叙述正确的是（）A．水由氢气和氧气组成B．水由氢分子和氧原子组成C．水由二个氢原子和一个氧原子组成D．水由氢元素和氧元素组成8．（2分）麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等．它的化学式为C10H15NO，下列说法正确（）A．麻黄碱的相对分子质量为165B．麻黄碱中含有10个碳原子C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大D．麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1：19．（2分）在化学反应A+B＝C+D中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C 和2g D，则参加反应的B的质量为（）A．8g B．18g C．28g D．30g10．（2分）如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）．当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了．根据以上现象请你分析，下列说法不正确的是（）A．甲、乙有可能分别是水和硝酸铵B．甲、乙有可能分别是盐酸和碳酸钙C．甲、乙有可能分别是水和生石灰D．石灰水变浑浊有可能是发生了化学变化11．（2分）在天宫二号实验室中，航天员将研究一种叫作多晶碲化锌的新型材料．由图可知，下列关于碲元素的说法错误的是（）A．碲原子核外有52个电子B．碲原子有52个质子C．碲原子的质量为127.60D．碲元素是非金属元素12．（2分）下列说法中，正确的是（）A．CO和CO2都具有还原性B．用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2C．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的，性质相同D．碳具有可燃性，因此，在常温下其化学性质比较活泼13．（2分）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
甘肃省庆阳宁县联考2018-2019学年高一化学期末试卷
甘肃省庆阳宁县联考2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4N AB．标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5N AC．0.2mol/L NaSO4溶液中含Na+数为0.4N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A3．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶44．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确．．．的是A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线B．a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-C．b、d两点对应的溶液均显中性D．e点，两溶液中含有相同量的OH－5．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确．．．的是A．金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖B．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗6．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是A． B． C． D．7．反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
下列说法正确的是（）A ．P 4分子中P 原子均满足8电子稳定结构B ．反应中NaOH 作还原剂C ．该反应能自发进行，则△S ＜0D ．反应中生成1molNaH 2PO 2，转移电子数目为3×6.02×10238．下列对古文献记录内容理解错误的是A ．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
绝密★启用前宁县2018-2019学年度第一学期全县期末联考化学试卷考试时间：90分钟；注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1项符合题目要求。
( )A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO 2C. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中2、如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识助老师－臂之力，采用最简便的分离方法是( )3、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物分子的数目为2N AB.25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为 0.1N AC.标准状况下，22.4LN 2与CO 混合气体的质量为28gD.标准状况下，22.4 L CCl 4含CCl 4分子数为N A4、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.含有大量Al 3+的溶液中：K +、Mg 2+、NO 3-、HCO 3-B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3﹣、Mg 2+、Na +、SO 42﹣C.常温下由水电离出的c(H +)=10-13 mol ·L -1的溶液中：Na +、Ba 2+、HCO 3-、Cl -D. K w /c(H +) =10-13 mol ·L -1溶液中：Fe 3+、NH 4＋、Mg 2+、SO 42-5、“纳米材料”是粒子直径为l ～100 nm （纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀A. ②③④B. ①④⑥C. ②③⑤D. ①③④⑥6、运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是( )A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5B. 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molC. KCl既是氧化产物，又是还原产物D. 因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替浓硫酸具有脱水性、氧化性二氧化硫与可溶性钡盐均8、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. FeCl3腐蚀电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:H++OH-=H2OC. 氨水和醋酸溶液混合:NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3CO0-+H2OD. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水:A13++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+9、有关氧化还原反应的理解正确的是（）A. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。
则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3B.已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 molC.一定条件下,氯酸钾与碘发生反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此判断氧化性：I2>Cl2D. 在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3N A个电子（N A 为阿伏伽德罗常数的值）10、自然界的硫循环如下图所示，下列说法不正确．．．的是( )A. ①和②中硫元素均被氧化B. 控制化石燃料的使用可以减少SO2排放C. 含硫有机物和含硫无机物可相互转化D. ①是自然界形成酸雨的唯一原因11、下列叙述中不正确．．．的是( )A. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B. 硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强C. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D. 人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料12、下列有关硅及其化合物的描述中，不正确的是（）A. SiO2可用于制造光导纤维B. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D. H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得13、已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 A═A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件B．该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为（E1﹣E2）kJC．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D．生成2 molB﹣A键放出E2 kJ能量14、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是（）A.Y与Z可形成含共价键的离子化合物B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键C.原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)D.元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性15、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g) △H = +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g) △H = -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是（）A．+80.5 kJ/mol B．+30.0 kJ/mol C．-30.0 kJ/mol D．-80.5 kJ/mol 16、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理下图所示，下列说法正确的是（）A．电池放电时Na+从b极区移向a极区B．电极a采用MnO2，放电时它被还原C．该电池负极的电极反应式为：BH4－+8OH－－8e－═BO2－+6H2OD．放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强二、实验题（每空2分共14分）2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30% NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的________________。
【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式__________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】（4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定时，可以选用的指示剂为____________；②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。
三、填空题（每空2分，共12分）3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。
下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液B．加热煮沸氯化铁饱和溶液C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色。
(2)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式: 。
（3）写出次氯酸的电子式：；写出过氧化钠中存在的所有化学键类型：。
）铁粉中含有铝粉，可加除去杂质，发生的化学方程式为。
四、推断题（每空2分共26分）CaO2）是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。
实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。
CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。
其制备过程如下：（1）用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理：。
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是。
（3）该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入下列试剂中的（填写A或B）。
A．盐酸B．氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加进行检查。
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴入少量2 mol·L—1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步，逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
（已知：I2+2S2O32—===2I—+S4O62—（无色））①第三步中说明反应恰好完全的现象是；②CaO2的质量分数为（用字母表示）20、（12分）电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：已知：I.TeO2是两性氧化物、微溶于水；Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；（1）SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为操作①的名称为__________。