2017年高考化学实验题集锦
2017高考题化学真题汇编-答案
化学·参考答案与解析专题1化学与STSE化学用语1．解析：选C。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项正确；燃煤中加入CaO，CaO可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成CaSO3，并进一步被氧化为CaSO4，从而减少二氧化硫的排放，因此可以减少酸雨的形成，但燃煤中加入CaO不能减少温室气体的排放，C项错误；天然气和液化石油气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，属于清洁燃料，D项正确。
2．解析：选C。
石灰、碳酸钠等碱性物质能与废水中的酸反应，因此可以用于处理废水中的酸，A项正确；可溶性的铝盐和铁盐溶于水，电离出的Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，其可吸附水中的悬浮物质，因此可以处理水中的悬浮物，B项正确；氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应，不能用Cl2处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，可用Na2S来处理，C项错误；烧碱能与NH＋4反应生成NH3，因此可用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用NH3，D项正确。
3．解析：选C。
空调温度低时，需要消耗大量的电能，A项错误；推广使用一次性塑料袋和纸巾会产生“白色污染”且浪费资源，B项错误；少开私家车，可以减少汽车尾气的排放，C项正确；豪华包装会浪费不必要的材料，D项错误。
4．解析：选A。
P的左上角标质量数，左下角标质子数，A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl－应放在Ca2＋的两侧，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，D项错误。
5．解析：选A。
人呼出的CO2可与Na2O2反应生成O2，故可用作呼吸面具供氧剂，A 项正确；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B项错误；SiO2可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无对应关系，C项错误；液氨汽化吸收大量的热是其作制冷剂的原因，D项错误。
(浙江选考)2017高考化学 第17题 原电池
第17题：原电池满分：70分1．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔C. 电子迁移方向：电极a →灯泡→电极b →电解质溶液→电极aD. 该电池的总反应：2H 2+O 2=2H 2O2．某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH 对AsO 43-氧化性的影响。
测得电压与pH 的关系如图。
下列有关叙述错误的是A ．调节pH 可以改变反应的方向Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态C ．pH = 5时，负极电极反应式为２I --2e - =I 2D ．pH >0.68时，氧化性I 2〉AsO 43-3．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 34-＋2I －＋2H ＋AsO 33-＋I 2＋H 2O ”设计成的原电池装置，其中C 1、C 2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB 烧杯中逐滴加入适量40% NaOH 溶液。
下列叙述中正确的是A ．甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转B ．甲组操作时，溶液颜色变浅C ．乙组操作时，C 2做正极D ．乙组操作时，C 1上发生的电极反应为I 2＋2e －===2I －4．截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW ，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列叙述中正确的是A．N型半导体为正极，P型半导体为负极B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极C．X2为氧气D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O5．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
2017届高三化学百所名校好题分项解析专题汇编：化学实验基础(2)含解析
2017届高三化学百所名校好题分项解析专题汇编：
化学实验基础（2）
(解析版)
1．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）
A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存
C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
【答案】B
2．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下列实验与对应结论正确的是（）
【答案】A
3．【百强校·2016届泰州中学上学期第二次质量检测】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A．图①可用于实验室制取少量NH
3或O
2
B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C．实验室可用图③的方法收集H
2或NH
3
D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜【答案】D。
2017年全国高考理综卷I化学实验题T26赏析
II
26(14分)
III
26(14分)
水泥中钙含量测定/ 定量测定与误差分析 /硅及其化合物/铁铝 及其化合物/胶体性 质/ω(Ca)计算
28（15分） 用碘量法测定学校周 边河水中的溶解氧// 化学实验基本操作/ 定量测定与误差分析 /氧化还原反应方程 式/标准溶液的配制/ 氧化还原滴定/溶氧 量计算
铵盐性质、 定量测定
NH3 H3BO3 HCl NH4Cl H3BO3
回答下列问题：
（1）a的作用是 避免b中压强过大。 。 （2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸 。 f的名称是 直形冷凝管 。 （3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1， 关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路； 停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c， 原因是 ；打开k2放掉水， c中温度下降，管路中形成负压。 重复操作2~3次。 （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3） 和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入 氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3， d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气 进入e。 液封，防止氨气逸出。 ①d中保留少量水的目的是 。 ②……e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。 保温使氨气完全蒸出。
4. 2017.国I.T26.化学实验题赏析
[2017· 国I.T26] （15分）凯氏定氮法 是测定蛋白质中氮含量的经典方法， 其原理是用浓硫酸在催化剂存在下 将样品中有机氮转化成铵盐，利用 如图所示装置处理铵盐，然后通过 滴定测量。已知： NH3 H3BO3 NH3 H3BO3 ；
氮及其化合 物性质、性 质实验探究 。
回答下列问题： (1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择 上图中的 A，……。 或：B.
②欲收集一瓶干燥的氨气，选 择上图中的装置，其连接顺序 为：发生装置→ dcfei（按气 流方向，用小写字母表示）。
2017高中化学实验大全总结必考实验实验装置图实验操作实验现象注意事项
高中化学教材常考实验总结化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。
课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。
一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点及刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL及240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗及滴定管使用前也要查漏）(4) 误差分析(5) 命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失及选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
2017高考化学实验专题选择题训练(答案详解)
高考化学实验专题选择题训练1。
下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（)操作现象结论A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石试纸不变蓝原溶液中无NH4+蕊试纸置于试管口B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO22。
将足量的X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出②SO2 Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出④NO2Na2S溶液白色沉淀析出A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④3。
水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32-、SO42-中的若干种离子.某同学对该溶液迸行了如下实验:下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32—一定存在于溶液X中D．CO32—和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密.B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。
C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。
D．红磷无需密封保存。
5。
下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②6.下列实验方案能达到实验目的的是A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体C．用图3所示装置,可用于制备和收集乙酸乙酯D．用图4所示装置，证明非金属性强弱：Cl〉C〉Si7。
下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B 浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C 向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I－＞Fe２＋8.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当,会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( ）①用天平（使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水,重新达到刻度线．A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥9。
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷化学实验
专题12化学实验Ⅰ—化学实验常见仪器与基本方法1．（2017•江苏-4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【考点】化学实验方案的评价。
硫及其化合物。
【专题】实验评价题。
2.(2017•新课标Ⅲ-9）下列实验操作规范且能达到目的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；化学实验基本操作。
【专题】化学实验基本操作3．（15分）（2017•新课标Ⅱ-28）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH) 2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被I—还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32—+I2=2I—+S4O62—）。
回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为mg•L﹣1。
2017年高考真题实验选择题汇编
2017年高考真题实验选择题汇编（2017．全国I 卷10）实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A ．①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液B ．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C ．结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热D ．装置Q （启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气（2017．全国II 卷10）下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性（2017．全国II 卷13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2mL 0.11mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：2Fe>Fe +B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO 2具有氧化性C 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K <（2017．全国III卷9）下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol•L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度（2017．北京卷10）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3（2017．北京卷12）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应（2017．江苏卷4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理（2017．江苏卷13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2（2017．天津卷4）以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取（2017．海南卷5）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．（2017．海南卷7．双选）下列叙述正确的是A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝（2017．海南卷12．双选）下列实验操作正确的是A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出（2017．4．浙江卷2）仪器名称为“量筒”的是A ．BCD．（2017．4．浙江卷10）下列说法不正确的是A ．实验室应将钠保存在煤油中B ．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C ．可用酒精代替CCl 4萃取碘水中的碘单质D ．金属镁失火不可用水来灭火（2017．4．浙江卷25）某固体混合物中可能含有：K +、Na +、Clˉ、CO 32ˉ、SO 42ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：溶液黄色焰色反应过量Ba(NO 3)2AgNO 3/HNO 3溶液白色沉淀沉淀溶解白色沉淀过量盐酸第25题图下列说法正确的是A ．该混合物一定是K 2CO 3和NaClB ．该混合物可能是Na 2CO 3和KClC ．该混合物可能是Na 2SO 4和Na 2CO 3D ．该混合物一定是Na 2CO 3和NaCl。
高考化学专题复习—实验题精选
高考化学专题复习—实验题精选1. (2017年海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A. B.C. D.2. (2019年4月浙江选考)下列图示表示过滤的是A．B．C．D．3. (2019年上海等级考)实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；①冷却至室温；①调节使水准管和量气管液面相平。
正确的顺序是A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①4. (2017年全国卷①)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装KMn O4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5. (2017年江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理6. (2018年江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气A.7. ( 2019年上海卷)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是()A. 硝基苯(苯)−−蒸馏B. 乙烯(SO2)−−氢氧化钠溶液C. 己烷(己烯)−−溴水，分液D. 乙酸乙酯(乙醇)−−碳酸钠溶液，分液8. (2019年天津卷)下列实验或操作能达到实验目的的是9. (2019高考全国Ⅲ)下列实验不能达到目的的是（）10. (2019年高考全国卷II)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）答案及解析1、【答案】A【解析】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是氧化剂，故D错误。
2017年高考化学试题反应原理部分
2017年高考化学试题反应原理部分11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（ C ）A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整13．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（ D ）A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c 的变化关系 C ．NaHX 溶液中c (H ＋)＞c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)＞c (HX -)＞c (X 2-)＞c (H +)=c (OH -)27．（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________________________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl 42-形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。
（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为______。
（5）若“滤液②”中c (Mg 2+)=0.02 mol/L ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe 3+恰好沉淀完全即溶液中c (Fe 3+)=1×10-5 mol/L ，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
2017高考化学实验全突破之物质的制备考点四固态、液态物质的制备深度探究(含解析)
考点四固态、液态物质的制备【典例】四氯化锡常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的装置示意图和有关信息如下：有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。
②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为－33 ℃，沸点为114.1 ℃。
③无水四氯化锡遇水强烈水解，暴露在空气中与空气中的水蒸气反应生成白烟。
回答下列问题：(1)仪器C的名称是________，仪器D的作用是____________________________。
(2)制备无水四氯化锡时各装置的连接顺序是( )→()→()→()→()(填装置序号)。
(3)试剂E和F分别是______________________、______________________，装置Ⅴ的作用是________________________________________________________________________。
(4)若无装置Ⅴ存在，除生成SnCl4外，还存在的副产物的化学式为____________________。
(5)实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是______________________。
(6)若装置Ⅱ中用去锡粉5.95 g，反应后，装置Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0 g SnCl4，则SnCl4的产率为________。
【答案】（1）蒸馏烧瓶将SnCl4气体冷凝为液体（2）I IV II III V（3）饱和食盐水浓硫酸吸收未反应完全的氯气、防止空气中的水蒸气进入锥形瓶内，使SnCl4水解（4）Sn(OH)4或SnO2（5）蒸馏（6）92.0%【解析】(1)认识常见的化学实验仪器，冷凝管的作用是将SnCl4气体冷凝为液体。
(2)连接顺序：造气→净化→反应→冷凝→接收。
(3)试剂E为饱和食盐水，试剂F为浓硫酸，氯气经除杂、干燥后与锡在装置Ⅱ中反应生成SnCl4。
2017高考真题实验汇编
017实验全国卷一8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气26．（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是___________。
f的名称是__________________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
高考化学实验题集锦
2017年高考实验题集锦新课标126．15分凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法;其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐;利用如图所示装置处理铵盐;然后通过滴定测量..已知：NH 3+H 3BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+ H 3BO 3..回答下列问题：1a 的作用是 ..2b 中放入少量碎瓷片的目的是 ..f 的名称是 ..3清洗仪器：g 中加蒸馏水：打开k 1;关闭k 2、k 3;加热b;蒸气充满管路：停止加热;关闭k 1;g中蒸馏水倒吸进入c;原因是 ； 打开k 2放掉水;重复操作2~3次..4仪器清洗后;g 中加入硼酸H 3BO 3和指示剂..铵盐试样由d 注入e;随后注入氢氧化钠溶液;用蒸馏水冲洗d;关闭k 3;d 中保留少量水..打开k 1;加热b;使水蒸气进入e..①d 中保留少量水的目的是 .. ②e中主要反应的离子方程式为 ;e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________..5取某甘氨酸C 2H 5NO 2样品m 克进行测定;滴定g 中吸收液时消耗浓度为cmol·L -1的盐酸V mL;则样品中氮的质量分数为 %;样品的纯度≤ %.. 1避免b 中压强过大 2防止暴沸 直形冷凝管 3c 中温度下降;管路中形成负压4①液封;防止氨气逸出 ②+4NH +OH=====△NH 3↑+H 2O 保温使氨完全蒸出 51.4%cV m7.5%cVm全国II 26．水泥是重要的建筑材料..水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2;并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物..实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题：1在分解水泥样品过程中;以盐酸为溶剂;氯化铵为助溶剂;还需加入几滴硝酸..加入硝酸的目的是 ;还可使用 代替硝酸..2沉淀A 的主要成分是 ;其不溶于强酸但可与一种弱酸 反应;该反应的化学方程式为 .. 3加氨水过程中加热的目的是 ..沉淀B 的主要成分为 写化学式..4草酸钙沉淀经稀H 2SO 4处理后;用KMnO 4标准溶液滴定;通过测定草酸的量可间接获知钙的含量;滴定反应为：4MnO+H ++H 2C 2O 4→Mn 2++CO 2+H 2O..实验中称取0.400 g 水泥样品;滴定时消耗了0.0500 mol·L 1的KMnO 4溶液36.00 mL;则该水泥样品中钙的质量分数为 .. 1将滤液中的Fe 2+全部氧化为Fe 3+;H 2O 2 2SiO 2 ;SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O3加快反应的速率;促进Fe 3+、Al 3+的水解;FeOH 3、AlOH 3 445%全国III 26．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁;在工农业生产中具有重要的用途..某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究..回答下列问题：1在试管中加入少量绿矾样品;加水溶解;滴加KSCN 溶液;溶液颜色无明显变化..再向试管中通入空气;溶液逐渐变红..由此可知：______________、_______________..2为测定绿矾中结晶水含量;将石英玻璃管带两端开关K 1和K 2设为装置A 称重;记为m 1 g..将样品装入石英玻璃管中;再次将装置A 称重;记为 m 2 g..按右图连接好装置进行实验..①仪器B 的名称是_________________..②将下列实验操作步骤正确排序_________填标号；重复上述操作步骤;直至A 恒重;记为m 3 g..a ．点燃酒精灯;加热b ．熄灭酒精灯c ．关闭K 1和K 2d ．打开K 1和K 2;缓缓通入N 2e ．称量Af ．冷却至室温③根据实验记录;计算绿矾化学式中结晶水数目x =________________列式表示..若实验时按a 、d 次序操作;则使x __________填“偏大”“偏小”或“无影响”..3为探究硫酸亚铁的分解产物;将2中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中;打开K 1和K 2;缓缓通入N 2;加热..实验后反应管中残留固体为红色粉末..①C 、D 中的溶液依次为_______填标号..C 、D 中有气泡冒出;并可观察到的现象分别为________..a ．品红b ．NaOHc ．BaCl 2d ．BaNO 32e ．浓H 2SO 4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________.. 1样品中有Fe Ⅲ Fe Ⅱ易被氧气氧化为Fe Ⅲ 2①干燥管②dabfce ③23317（6m -m ）（9m -m ）偏小3①c 、a 生成白色沉淀、褪色②2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2+SO 3北京26．TiCl 4是由钛精矿主要成分为TiO 2制备钛Ti 的重要中间产物;制备纯TiCl 4的流程示意图如下：资料：TiCl 4及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl 4 TiCl 4 AlCl 3 FeCl 3 MgCl 2 沸点/℃ 58 136 181升华 316 1412 熔点/℃ 69 25 193304714 在TiCl 4中的溶解性互溶—微溶难溶1氯化过程：TiO 2与Cl 2难以直接反应;加碳生成CO 和CO 2可使反应得以进行..已知：TiO 2s+2 Cl 2g ＝TiCl 4g+ O 2g ΔH 1=+175.4 kJ·mol -12Cs+O 2g ＝2COg ΔH 2=－220.9 kJ·mol -1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4g 和COg 的热化学方程式：.. ②氯化过程中CO 和CO 2可以相互转化;根据如图判断：CO 2生成CO 反应的ΔH _____0填“＞”“＜”或“=”; 判断依据： ..③ 氯化反应的尾气须处理后排放;尾气中的HCl 和Cl 2经吸收可得粗盐酸、FeCl 3溶液;则尾气的吸收液依次是 .. ④ 氯化产物冷却至室温;经过滤得到粗TiCl 4混合液;则滤渣中含有 ..2精制过程：粗TiCl 4经两步蒸馏得纯TiCl 4..示意图如下：物质a是______________;T2应控制在_________..1①TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4g+2COg △H=-45.5 kJ/mol②> 随温度升高;CO含量增大;说明生成CO的反应是吸热反应③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液④MgCl2、AlCl3、FeCl32SiCl4高于136℃;低于181℃海南17．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4 7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O3 30%～40% 20%～25% 5%～15% 2%～3% 1%～2% 1%～2%回答下列问题：1“酸解”时应该加入的酸是;“滤渣1”中主要含有写化学式..2“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、..3判断“除杂”基本完成的检验方法是..4分离滤渣3应趁热过滤的原因是..1浓硫酸;SiO22氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀．3溶液接近为无色4温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同;温度越高;硫酸钙溶解度越小;可以采用蒸发浓缩;趁热过滤方法除去硫酸钙江苏19．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag金属层中其他金属含量过低;对实验的影响可忽略..已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解;如：3NaClO2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O AgNH3 2++ Cl- +2H2O③常温时 N2H4·H2O水合肼在碱性条件下能还原 AgNH3 2+：4 AgNH3 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+4NH+ 4NH3↑+H2O1“氧化”阶段需在80℃条件下进行;适宜的加热方式为..2NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2;该反应的化学方程式为..HNO3也能氧化Ag;从反应产物的角度分析;以HNO3代替NaClO的缺点是..3为提高Ag的回收率;需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤;并_______________________..4若省略“过滤Ⅰ”;直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水;则需要增加氨水的用量;除因过量NaClO与NH3·H2O反应外该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应;还因为..5请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：实验中须使用．．．的试剂有：2 mol·L-1水合肼溶液;1mol·L-1H2SO4..1水浴加热24Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物或 NO、NO2;造成环境污染3将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中4未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水;且其中含有一定浓度的Cl－;不利于AgCl 与氨水反应5向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液;搅拌使其充分反应;同时用1 mol·L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3待溶液中无气泡产生;停止滴加;静置;过滤、洗涤;干燥..江苏选答21．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体;沸点为71℃;密度为1.36 g·cm -3..实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1：在仪器A 中加入搅拌磁子、12 g 正丙醇及20 mL 水;冰水冷却下缓慢加入28 mL 浓H 2 SO 4 ;冷却至室温;搅拌下加入24 g NaBr..步骤2：如图所示搭建实验装置; 缓慢加热;直到无油状物馏出为止.. 步骤3：将馏出液转入分液漏斗;分出有机相..步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗;依次用12 mL H 2O 、12 mL 5% Na 2CO 3溶液和12 mL H 2O 洗涤;分液;得粗产品;进一步提纯得1-溴丙烷..1仪器A 的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________.. 2反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________..3步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________..4步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行;目的是______________________________..4步骤4中用5%Na 2CO 3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5%Na 2CO 3溶液;振荡; ;静置;分液..1蒸馏烧瓶 防止暴沸 2丙烯、正丙醚3减少1-溴丙烷的挥发 4减少HBr 挥发5将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体天津9．用沉淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中c I;实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液.. Ⅰ．准备标准溶液a ．准确称取AgNO 3基准物4.2468 g0.0250 mol 后;配制成250 mL 标准溶液;放在棕色试剂瓶中避光保存;备用..b ．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L 1 NH 4SCN 标准溶液;备用.. Ⅱ．滴定的主要步骤a ．取待测NaI 溶液25.00 mL 于锥形瓶中..b ．加入25.00 mL 0.1000 mol·L 1 AgNO 3溶液过量;使I 完全转化为AgI 沉淀..c ．加入NH 4FeSO 42溶液作指示剂..d ．用0.1000 mol·L 1NH 4SCN 溶液滴定过量的Ag +;使其恰好完全转化为AgSCN 沉淀后;体系出现淡红色;停止滴定..e ．重复上述操作两次..三次测定数据如下表：实验序号1 2 3 消耗NH 4SCN 标准溶液体积/mL10.2410.029.98f ．数据处理.. 回答下列问题：1将称得的AgNO 3配制成标准溶液;所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________..2AgNO 3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________.. 3滴定应在pH ＜0.5的条件下进行;其原因是___________________________________..4b 和c 两步操作是否可以颠倒________________;说明理由________________________.. 5所消耗的NH 4SCN标准溶液平均体积为_____mL;测得c I=_________________mol·L 1..6在滴定管中装入NH 4SCN 标准溶液的前一步;应进行的操作为________________________..7判断下列操作对c I 测定结果的影响填“偏高”、“偏低”或“无影响”①若在配制AgNO 3标准溶液时;烧杯中的溶液有少量溅出;则测定结果_______________..②若在滴定终点读取滴定管刻度时;俯视标准液液面;则测定结果____________________..1250 mL棕色容量瓶、胶头滴管见光分解2避免AgNO33防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断或抑制Fe3+的水解4否或不能若颠倒;Fe3+与I反应;指示剂耗尽;无法判断滴定终点510.00 0.0600SCN标准溶液进行润洗6用NH47偏高偏高。
2017年最新高三总复习(专题攻略)之探究性化学实验：十三. 真题训练六
1．（2014安徽) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1)。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52。
090。
②醋酸浓度的影响0。
536.0③0.2 2.090。
0（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2.t2时，容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时,碳粉表面发生了(“氧化”或“还原”）反应,其电极反应式是。
(3）该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一:发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：；……（4）为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。
请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论.法探究影响化学反应速率的因素。
实验一：利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18。
4 mol·L－1），设计实验方案，研究影响反应速率的因素.(1）甲同学的实验报告如表所示:该同学的实验目的是__________________，要想得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是________________________。
（2）乙同学为了能精确地研究浓度对反应速率的影响，在相同温度下利用如图所示装置进行定量实验。
完成该实验应选用的实验药品是__________,应该测定的实验数据是________实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内反应速率较小，溶液褪色不明显，但反应一段时间后,溶液突然褪色，反应速率明显增大。
(3)针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液的温度升高，从而使反应速率增大。
2017年高考化学夺冠金卷17(含答案详细解析)
2017年高考化学夺冠金卷171．下列实验操作中，主要不．是从安全因素考虑的是( )A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜2．下列说法正确的是（）A.有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成3．已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。
2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是( )A.1个乙分子中含有2个A原子B.甲的摩尔质量为17 g·mol－1C.同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D.标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L －14．下列有关说法正确的是A.容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B.蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C.液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处D.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB.用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑C.强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-7．下列说法正确的是（）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B.胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C.将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D.利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离8．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A.m/27Vmol·L-1B.2m/27Vmol·L-1C.3m/54Vmol·L-1D. m/34Vmol·L-19．下列离子检验的方法正确的是（）A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+D.向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+10．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1B.一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C.取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.pH< 7的溶液中：Fe2+、Na+、 Cl-、NO3-C.与Al反应能放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、Ba2+、Cl-D.无色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-12．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB.25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n13．下列关于误差分析的判断正确的是（）A.用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C.配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小14．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是( )。
大学实验高考题 碘量法基本原理
定量生成 I2
淀粉指示剂
Na2S2O3标液
深蓝色变为亮绿色
间接碘量法误差的主要来源
1．碘的挥发 ➢预防： 1）加入过量KI——助溶，防止挥发增大浓度，提高速度 2）溶液温度勿高(室温) 3）碘量瓶中进行反应（磨口塞，封水） 4）滴定中勿过分振摇(快滴慢摇)
间接碘量法误差的主要来源
2．碘离子的氧化（酸性条件下） ➢预防： 1）控制溶液酸度（勿高） 2）避免光照（暗处放置） 3）I2完全析出后立即滴定，快滴慢摇 4）除去催化性杂质（NO2-，Cu2+）
氯气（Cl2) 碘量法
H+
次氯酸钙和氯化钙的混合物
碘量法基本原理
重点
掌握碘量法的基本原 理、反应条件及应用
基本原理
利用I2的弱氧化性和I-的还原性 建立的滴定分析方法
（一）直接碘量法 （二）间接碘量法
（一）直接碘量法: 利用I2的弱氧化性质 滴定还原物质
✓ 测定物：具有还原性物质
可测：S2-，Sn(Ⅱ)，S2O32-，SO32-,维 生素C等 滴定条件：弱酸性，中性，或弱碱性 (pH小于9)
上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中,发生的反应如下:
②Br2+2KI
I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3
2NaI+Na2S4O6
(量5)分滴数定为所用(指b 示2c剂0V0为0)
淀粉溶液 。样品中环己烯的质 82 (用字母表示)。
(6)下列情况会导致a 测定结果偏低的是 b、c (填序号)。
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化
解析 本题涉及的考点有醇和酚的性质与应用、常用化学仪器的使用、化学实验的基本操 作、氧化还原滴定。通过环己烯的制备、提纯和含量的测定,考查了学生分析和解决化学问 题的能力及化学实验能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。 (1)苯酚遇到FeCl3溶液显紫色,FeCl3溶液常用于检验苯酚。 (2)①结合制备流程知,环己醇在FeCl3·6H2O的催化下,加热生成环己烯,故烧瓶A中进行的可逆
2017年高考全国卷1化学试题附答案解析
2016年全国统一考试（新课标I 卷）一、选择题：7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
高考化学实验真题
3．【2017天津卷】以下实验设计能达到实验目的的是
实验目的
A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 B．制备无水AlCl3 C．重结晶提纯苯甲酸 D．鉴别NaBr和KI溶液
实验设计
将固体加热至恒重 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 分别加新制氯水后，用CCl4萃取
D
4．【2017江苏卷】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置 和原理能达到实验目的的是
D
18．【2015江苏卷】下列实验操作正确的是（ ）
B
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该 溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D．用装置乙加热分解NaHCO3固体
1．【2017新课标1卷】《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙
B
部分沉淀溶解
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加 热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液 呈蓝色
溶液中含Br2
6．【2016新课标1卷】下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
D 溶液的液态铝滴 落下来
金属铝的熔点较低
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生， 再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积 比Mg(OH)2的小
2017年高考化学试题全国1卷附答案解析
12017年高考全国1卷化学试题解析
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A ．尼龙绳
B ．宣纸
C ．羊绒衫
D ．棉衬衣【答案】A
8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是
A ．蒸馏
B ．升华
C ．干馏
D ．萃取【答案】B
【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B 。
9．已知（b ）、（d ）
、（p ）的分子式均为C 6H 6，下列说法正确的是A ．b 的同分异构体只有d 和p 两种
B ．b 、d 、p 的二氯代物均只有三种
C ．b 、d 、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D ．b 、d 、p 中只有b 的所有原子处于同一平面
【答案】D
【解析】A ．b 是苯，其同分异构体有多种，不止d 和p 两种，A 错误；B ．d 分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d 的二氯代物是6种，B 错误；C ．b 、p 分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C 错误；D ．苯是平面形结构，所有原子共平面，d 、p 中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D 正确。
答案选D 。
10．实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）
，下列说法正确的是
A ．①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液。
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2017年高考实验题集锦新课标126．（15 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH 3+H 3BO 3=NH 3 ·H3BO 3；NH3·H3BO3+HCl= NH 4Cl+ H 3BO3。
回答下列问题：（1）a 的作用是。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。
f 的名称是。
（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开k2 放掉水，重复操作2~3 次。
（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO 3）和指示剂。
铵盐试样由 d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d 中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
① d 中保留少量水的目的是。
② e 中主要反应的离子方程式为，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_______ 。
（5）取某甘氨酸（C2H 5NO 2）样品m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为 c mol·L -1的盐酸VmL ，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%。
1）避免 b 中压强过大全国 II 26．水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为 CaO 、 SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（ 1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。
（2）沉淀 A 的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸 反应，该反应的化学方程式为 。
（ 3）加氨水过程中加热的目的是 。
沉淀 B 的主要成分为（写化学式） 。
（ 4）草酸钙沉淀经稀 H 2SO 4处理后，用 KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含2） 防止暴沸 直形冷凝管3） c 中温度下降，管路中形成负压 4） ①液封，防止氨气逸出 ② NH 4++OH - ==△=== NH 3↑ +H 2O 保温使氨完全蒸出5）1.4cV % m7.5cV %m量，滴定反应为：MnO4+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。
实验中称取0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol ·L-1的KMnO 4溶液36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为。
第 2 页，共15 页1) 将滤液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，H2O22) SiO2 ，SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O3) 加快反应的速率，促进Fe3+、Al 3+的水解，Fe(OH)3、Al(OH) 34) 45%全国 III 26．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：（ 1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃 管（带两端开关 K 1和 K 2（）设为装置 A ） 称重，记为 m 1 g 。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重， 记为 m 2 g 。
按右图连接好装置进行实验。
① _____________________________ 仪器 B 的名称是 。
② _________________________________ 将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤， 直至 A 恒重，记为 m 3 g 。
a ．点燃酒精灯，加热b ．熄灭酒精灯c ．关闭 K 1和 K 2d ．打开 K 1和 K2，缓缓通入 N2e ．称量 Af ．冷却至室温③ ______________________________________________________ 根据实验记录， 计算绿矾化学式中结晶水数目 x= _______________________________________________ （列式表示） 。
若实验时按 a 、d 次序操作，则使 x _________ （填“偏大”偏“小 ”或“无影响 ”）。
（ 3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（ 2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K 1 和① C 、D 中的溶液依次为 _____ （填标号 ）。
C 、D 中有气泡冒出， 并可观察到的现象分别为 ___a ．品红b ．NaOHc ．BaCl 2d ．Ba （NO 3）2e ．浓 H 2SO 4KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管K 2 ，缓缓通入 N 2 ，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
第 4 页，共15 页②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式1）样品中有Fe（Ⅲ）Fe（Ⅱ）易被氧气氧化为Fe（Ⅲ）2）①干燥管② dabfce③7（6 m2-m3）偏小（9 m3 -m1）3）① c、 a 生成白色沉淀、褪色②2FeSO4 Fe2O3+SO2 +SO3北京26．TiCl 4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛( Ti )的重要中间产物，制备纯TiCl 4的流程示意图如下：资料：TiCl 4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl 4AlCl 3FeCl3MgCl 2沸点/℃58136181(升华) 3161412熔点/℃-69- 25193304714在TiCl 4 中的溶解性互溶—微溶难溶1)222已知：TiO 2(s)+2 Cl 2(g)＝TiCl 4(g)+ O2(g) ΔH 1=+175.4 kJ m·ol2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH 2=－220.9 kJ m·ol①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4(g)和CO(g) 的热化学方程式：②氯化过程中CO 和CO2 可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO 反应的ΔH ___ 0(填“>”<“”或“=)”，判断依据：③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl 和Cl2 经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl 4 混合液，则滤渣中含有第7 页，共15 页2)精制过程：粗TiCl 4 经两步蒸馏得纯TiCl 4。
示意图如下：物质 a 是 ____________ ，T2 应控制在_______(1) ① TiO 2(s)+2Cl 2 (g)+2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g) △ H=-45.5 kJ/mol②＞随温度升高，CO 含量增大，说明生成CO 的反应是吸热反应③H2O 、FeCl2 溶液、NaOH 溶液④MgCl 2、AlCl 3、FeCl3( 2) SiCl 4 高于136℃，低于181℃海南17．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al 2O3B2O3 30%～40%20%～25%5% ～15%2%～3%1%～2%1%～2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是，“滤渣1”中主要含有（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。
（4）分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是写化学式）。
（1）浓硫酸，SiO2（2）氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀．（3）溶液接近为无色（4）温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙MgSO 4?7H2O 的过程如图所示：第9 页，共15 页江苏 19．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量实验的影响可忽略 ）。
已知：① NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解 ,如： 3NaClO2NaCl+NaClO 3 ②AgCl 可溶于氨水 :AgCl+2NH 3·H 2O Ag （NH 3） 2++ Cl - +2H 2O③ 常温时 N 2H 4·H 2O （水合肼 ）在碱性条件下能还原 Ag （NH 3） 2+：4 Ag （NH 3） 2++N 2H 4·H 2O 4Ag ↓+ N 2↑+ 4 NH 4++ 4NH 3↑+H 2O （ 1）“氧化 ”阶段需在 80℃条件下进行 ,适宜的加热方式为2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl 、NaOH 和 O 2 ,该反应的化学方程式为 HNO 3也能氧化 Ag,从反应产物的角度分析 ,以 HNO 3代替 NaClO 的缺点是（ 3）为提高 Ag 的回收率 ,需对 “过滤Ⅱ ”的滤渣进行洗涤 ,并 __________________ 。
（ 4）若省略 “过滤Ⅰ ”直,接向冷却后的反应容器中滴加 10% 氨水 ,则需要增加氨水的用量 , 除因过量 NaClO 与 NH 3·H 2O 反应外 （该条件下 NaClO 3与 NH 3·H 2O 不反应 ）,还因为5）请设计从 “过滤Ⅱ ”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案：（实验中须．使．用．的试剂有： 2 mol ·L -1水合肼溶液 ,1mol ·L -1H 2SO 4）。
（1）水浴加热（2）4Ag+4NaClO+2H 2O 4AgCl+4NaOH+O 2↑会释放出氮氧化物 （或 NO 、NO 2 ）,造成环境污染 第 10 页，共 15 页Ag （ 金属层中其他金属含 量过低 ,对(3) 将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中(4) 未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl－,不利于AgCl 与氨水反应(5) 向滤液中滴加2mol ·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 mol ·L -1 H 2SO4溶液吸收反应中放出的NH3 待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。
江苏选答21．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为 1.36 g c·m-3。
实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL 水,冰水冷却下缓慢加入28 mL 浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr 。
步骤2：如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H 2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O 洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。