对点PPT：氨的实验室制备及防倒吸的装置图形解析13例
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高三化学一轮复习精品课件：专题突破2 防倒吸装置的原理与创新应用
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3.实验室合成氨装置如图1所示，试回答：
(1)装置甲的作用：
①_干__燥__气__体___，
②_使__两__种__气__体__充__分__混__合___，
③_观__察__气__泡__以__调__节__氢__气__、__氮__气__气__流__的__速__度__及__两__者__的__比__例___。
课件15：4.4.1 氨
2NH4Cl＋Ca(OH)2==△=== CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
。
2．装置：固体与固体反应，加热。图见教材。 为了防止 NH3 与空气发生对流而难以收集，以及防止外逸的 NH3 污染空气， 经常在收集 NH3 的试管口塞上一团浸有稀硫酸的 棉花 。
3．收集： 向下排空气法
。
4．检验：检验 NH3 时，常使用 湿润 的红色石蕊试纸或蘸有 浓盐酸 的 玻璃棒。
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
CO2
4 mol·L－1 NaOH 溶液
C
Cl2
饱和食盐水Dຫໍສະໝຸດ NH31 mol·L－1 盐酸
[思路分析]喷泉实验的原理是气体易溶于液体，能使烧瓶内外产生一定 的压强差。能产生喷泉的气体与液体组合有：(1)易溶于水的气体与水的 组合：NH3、HCl、SO2、NO2；(2)酸性气体与碱液的组合：HCl、SO2、 NO2、CO2、H2S 与 NaOH 溶液；(3)碱性气体与酸液的组合：NH3 与盐 酸。
1．分别用 NH3 与盐酸、NO2 与 H2O 来做喷泉实验，液体能否充满烧瓶？
提示：NH3 易与盐酸反应，无气体剩余，故用 NH3 与盐酸来做喷泉实验时， 液体能充满烧瓶；NO2 易溶于水并与 H2O 发生反应 3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO，有 NO 气体产生，故用 NO2 与 H2O 做喷泉实验时，液体只能充满 烧瓶容积的23。
第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时 氨
学习目标
1.了解氨的物理性质和工业制法。 2.掌握 NH3 的化学性质和实验室制法。(重点) 3.知道喷泉实验的原理和操作方法。 4.了解 NH＋ 4 的检验方法。
337b054be65c3b3567ec102de2bd960590c6d947
思考与交流
（1）引发喷泉实验的操作是什么？ 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。
（2）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水 进入圆底烧瓶中，形成喷泉。
（3）溶液为什么变为红色？ 氨能与水反应生成碱而使酚酞溶液变红。
(4）烧瓶内气体若为CO2 ，能否看到喷泉？为什么？ 烧瓶内的气体与烧杯、滴管内的液体需满足什么 条件才能形成喷泉？能否举一些例子。 CO2在水中溶解度不大,不能形成喷泉。气体需易溶于该 溶液或能与该溶液反应，从而减小烧瓶内压强。
实 验4-8
喷泉实验.f4v
如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管 和滴管（滴管里预先吸入水）塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使 玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水中滴加几滴酚酞溶 液），打开止水夹，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶中， 观察现象。
实验现象： 烧杯里的水由 玻璃管进入烧瓶， 形成红色的喷泉。
由上述材料你知道铵盐有什么性质？
2、铵盐（由NH4＋和酸根离子构成的化合物）
（1）物理性质：易溶于水，大部分溶于水吸热。 （2）化学性质：
①铵盐不稳定，受热易分解 NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O + CO2 ↑
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl↑
氯化铵受热易分解产生氨气，但也易在试管 口与氯化氢重新反应，故不用于制备氨气。
⑵反应装置：固+固加热型
⑶净化装置： 常用碱石灰等碱性干燥剂。
注意：不能用酸性干燥剂
如浓H2SO4、P2O5等； 不能用无水CaCl2来干燥NH3
⑷收集：向下排空气法
（3） 实验室制备氨气
⑸验满：
①把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。 ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口，产生白烟。
《氨气实验室制法》课件
养殖业
氨气被广泛应用于禽畜场，可提供清凉的环 境，有助于动物生长。
合成肥料
氨气是一种重要的化学品，可以用于制造氮 肥，被广泛应用于农业和园艺业。
制药
氨气被广泛应用于制药业，常用于生产抗生 素和生长素。
制作烟花
氨气可以用于制作一些特殊效果的烟花。
氨气的性质
了解氨气的性质有助于更好地掌握实验室制备方法。
《氨气实验室制法》PPT 课件
在实验室制备氨气是一项十分有趣且具有挑战性的任务。本课件将会介绍两 种制备氨气的实验室方法，以及操作中需要注意的事项。
氨气的定义
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为NH3。
硝酸铵和氢氧化钠法
这种实验室制法需要用到硝酸铵和氢氧化钠。
步骤一
将10g硝酸铵和5g氢氧化钠加入蒸馏水中， 搅拌使其充分溶解，得到溶液A。
实验注意事项
在制备过程中，需要保持室内良好通风，并避免吸入过多氨气。
通风需要足够
请确保室内通风良好，或在通 风设备下进行实验。
佩戴护目镜
佩戴手套
为了避免化学品飞溅进入眼睛， 请佩戴护目镜。
在操作任何化学品时，请戴手 套以保护皮肤。
通过实验室制备氨气的应用
氨气可以用于养殖、制药、合成肥料和制作烟花。
步骤二
将10ml溶液A加入实验装置中，同时滴加稀 硫酸，得到氨气气体。
化学反应式为NH4NO3 + NaOH → NH3↑ + NaNO3 + H2O。
尿素分解制氨法
尿素分解产生的氨气可以用于实验室制备。
1
步骤一
将10g尿素加入干燥的试管中，同时加入少量浓磷酸使尿素分解产生氨气。
化学反应式为CO(NH2)2 → NH3↑ + CO2↑。 需要注意的是，操作时需要小心，因为产生的氨气含有少量毒性物质。
氨气的实验室制备ppt课件
7
精品课件
注意事项
• 实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓 H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应 生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成 CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3
8
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
精品课件
氨气的实验室制备
1
精品课件
实验目的
• 使学生知道氨气的工业制法和主要用途。 • 使学生了解实验室里制取氨气的一般原理并直观地感
受并掌握氨气的主要性质。 • 通过实验探索过程体验，培养学生的自主研究精神和
创新、归纳自学能力。
2
精品课件
实验原理
•氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主 要有加热固体铵盐与碱的混合物、加热浓氨水、浓氨水 与碱混合及工业制法等。 •加热固体铵盐和碱的混合物
6
精品课件
注意事项
• 实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因 为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块， 不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具 有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作 用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
• 用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直 径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止 NH3与空气对流，确保收集纯净；减少NH3对空气 的污染。
加热
2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
3
精品课件
实验仪器及药品
仪器：酒精灯 铁架台 试管两只 玻璃管 棉花 药品：NH4CI Ca(OH)2
精品课件
注意事项
• 实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓 H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应 生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成 CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）。CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3
8
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精品课件
氨气的实验室制备
1
精品课件
实验目的
• 使学生知道氨气的工业制法和主要用途。 • 使学生了解实验室里制取氨气的一般原理并直观地感
受并掌握氨气的主要性质。 • 通过实验探索过程体验，培养学生的自主研究精神和
创新、归纳自学能力。
2
精品课件
实验原理
•氨气是实验室与生产中的常用气体。制取氨气的方法主 要有加热固体铵盐与碱的混合物、加热浓氨水、浓氨水 与碱混合及工业制法等。 •加热固体铵盐和碱的混合物
6
精品课件
注意事项
• 实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因 为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块， 不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具 有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作 用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
• 用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直 径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止 NH3与空气对流，确保收集纯净；减少NH3对空气 的污染。
加热
2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
3
精品课件
实验仪器及药品
仪器：酒精灯 铁架台 试管两只 玻璃管 棉花 药品：NH4CI Ca(OH)2
高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
5.2.2 氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl NH3 + HCl = NH4Cl。
课堂学习
铵盐
思考氨气的实验室制 取方法，是否是所有 的铵盐都具有如此性 质？
实验现象： 红色石蕊试纸变蓝。
实验结论： 铵盐与碱反应会放出 氨气。
实验原理： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
课堂学习
铵盐
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时2 氨和铵盐
课堂导入
科学史： 德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934) 从1902年开始研究由氮气和氢气直接 合成氨，于1908年申请专利，即“循 环法”，在此基础上，他继续研究， 于1909年改进了合成，氨的含量达到 6%以上，这是目前工业普遍采用的 直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转 化率低的问题，将氨产品从合成反应 后的气体中分离出来，未反应气体和 新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。
B 碘元素
粉溶液，溶液变蓝
检验钠与水反应 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然 C 生成碱性物质 后投入一小块金属钠，溶液变红
检验某溶液中含 取少量样品于试管中，滴加NaOH溶液，加热试管
D NH +
，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红
课堂小结
谢谢观看
THANKS
铵盐与碱反应放出氨气的性质，一般可以用于铵根离子的检验： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O (氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)。
除此之外，也可以取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 NH4+。
课堂学习
铵盐
思考氨气的实验室制 取方法，是否是所有 的铵盐都具有如此性 质？
实验现象： 红色石蕊试纸变蓝。
实验结论： 铵盐与碱反应会放出 氨气。
实验原理： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
课堂学习
铵盐
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时2 氨和铵盐
课堂导入
科学史： 德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934) 从1902年开始研究由氮气和氢气直接 合成氨，于1908年申请专利，即“循 环法”，在此基础上，他继续研究， 于1909年改进了合成，氨的含量达到 6%以上，这是目前工业普遍采用的 直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转 化率低的问题，将氨产品从合成反应 后的气体中分离出来，未反应气体和 新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。
B 碘元素
粉溶液，溶液变蓝
检验钠与水反应 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然 C 生成碱性物质 后投入一小块金属钠，溶液变红
检验某溶液中含 取少量样品于试管中，滴加NaOH溶液，加热试管
D NH +
，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红
课堂小结
谢谢观看
THANKS
铵盐与碱反应放出氨气的性质，一般可以用于铵根离子的检验： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O (氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)。
除此之外，也可以取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 NH4+。
氨ppt课件
4．验满 (1)用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说
明已经收集满． (2)用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说
明已经收集满． 5．尾气处理
多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸 湿的棉花球)以避免污染空气．但多余气体在尾气吸收 时要防止倒吸．常采用的装置有：
其他常见制取 NH3 的方法 (1)加热浓氨水制氨．在烧瓶中加入 2 mL～4 mL 浓氨水，加热即得氨气，可用制氯气的装置． NH3·H2O==△===H2O＋NH3↑ (2)常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 制氨气．这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶 于水时放出大量的热，促使 NH3·H2O 分解放出氨气．可用如图所 示装置．
第四节
第
一
氨
课
硝酸
时
硫酸
氨
预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪
第一课时 氨
一、氨
1．氮元素的重要作用与氨的合成
(1)氮元素的作用：氮是动植物生长不可缺少的元素，是
蛋白质的重要成分． (2)氮的固定：将游离态的氮 转变为氮的化合物 的方
法．
催化剂 N2＋3H2高温、高压2NH3
工业生产硝酸先后发生了哪些反应？
提示：主要涉及的反应有： 催化剂
(1)N2＋3H2 高温、高压 2NH3. (2)4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O. (3)2NO＋O2===2NO2. (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO.
二、铵盐的性质 1．溶解性
铵盐都 易 溶于水． 2．不稳定性
2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑. 2．实验装置
属于固体 与 固体之间的反应，需 加热才可进行，与 制取氧气 的发生装置相同．
《实验室制氨气》课件
氧化钙（CaO）
浓氨水（NH3·H2O）
01
02
03
04
烧杯
量筒
蒸发皿
搅拌器
橡皮塞
03
CHAPTER
实验步骤
01
02
04
03
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在烧瓶中加入适量的氢氧化钙，加入适量的水搅拌均匀。
《实验室制氨气》ppt课件
目录
实验原理实验材料实验步骤实验结果分析安全注意事项实验总结与展望
01
CHAPTER
实验原理
无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。
物理性质
氨气具有碱性，能与酸反应生成铵盐，也能与某些氧化剂反应。
化学性质
反应方程式：$Ca(OH)_{2} + 2NH_{4}Cl = CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3} uparrow$
反应条件：加热
反应装置：需要使用酒精灯、铁架台、石棉网等实验器材。
该方法适用于实验室环境，不适用于工业生产。
在进行实验时需要注意安全事项，如佩戴防护眼镜、实验服等个人防护措施，以及确保通风良好，防止气体泄漏。
制取少量氨气时可以使用该方法。
02
CHAPTER
实验材料
氯化铵（NH4Cl）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
紧急疏散
02
在实验过程中如发生火灾、爆炸等紧急情况，操作人员应立即按照紧急疏散程序撤离现场，并按照实验室负责人和相关部门的指挥进行后续处理。
联系救援
浓氨水（NH3·H2O）
01
02
03
04
烧杯
量筒
蒸发皿
搅拌器
橡皮塞
03
CHAPTER
实验步骤
01
02
04
03
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在烧瓶中加入适量的氢氧化钙，加入适量的水搅拌均匀。
《实验室制氨气》ppt课件
目录
实验原理实验材料实验步骤实验结果分析安全注意事项实验总结与展望
01
CHAPTER
实验原理
无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。
物理性质
氨气具有碱性，能与酸反应生成铵盐，也能与某些氧化剂反应。
化学性质
反应方程式：$Ca(OH)_{2} + 2NH_{4}Cl = CaCl_{2} + 2H_{2}O + 2NH_{3} uparrow$
反应条件：加热
反应装置：需要使用酒精灯、铁架台、石棉网等实验器材。
该方法适用于实验室环境，不适用于工业生产。
在进行实验时需要注意安全事项，如佩戴防护眼镜、实验服等个人防护措施，以及确保通风良好，防止气体泄漏。
制取少量氨气时可以使用该方法。
02
CHAPTER
实验材料
氯化铵（NH4Cl）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
紧急疏散
02
在实验过程中如发生火灾、爆炸等紧急情况，操作人员应立即按照紧急疏散程序撤离现场，并按照实验室负责人和相关部门的指挥进行后续处理。
联系救援
防倒吸装置和气密性检查PPT课件
• 方法2：先从长颈漏斗中向试管内加水,使 长颈漏斗下段形成液封,将导管的另一端放 入盛水的容器中,在向长颈漏斗中加水,如 果盛水的容器中有气泡出现,证明装置的气 密性良好.
• 方法：向B、D中加水，使B中长颈漏斗下 端、D中导管口浸没在水面下，关闭分液 漏斗活塞，打开活塞K，微热A中的圆底 烧瓶，D中导管有气泡冒出；停止加热， 关闭活塞K片刻后，D中导管倒吸入一段 水柱，B中没入液面的长颈漏斗下端出口 会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。
在今年山东理综的试卷第30题，考了一个防倒吸装置，是用来回收氨气的，其中，第 四个装置：有多孔球泡。 我在别的地方看到过这个防倒吸装置，但正确答案没有选。
我想知道为什么
• 倒吸是因为有些气体极易溶于水，一溶入水后 就会使装置里的压强小于大气的压强，这样溶 液就会回流到装置里去，影响实验。所以防倒 吸装置的关键是可以化解这种负压，使得装置 内外压强相等。 那个多孔球泡能不能达到这样 的效果呢？它可以增加气体和水的接触面积， 加快溶解，但是不能化解内外压强差，所以不 选它。
•
•
方案中的A、E、H不能防止倒吸。
• 从装置的简约性和操作的安全性等方 面的审美思考来看，使用G装置最好！
• 防倒吸用个漏斗倒扣就好了。 漏斗倒扣在溶液上，如果发生倒吸，溶液进入漏斗，由于漏 斗的容积比较大，溶液就会离开原来的液面，然后由于重力 的作用，就会落回。就防止了倒吸。
在导气管的末端连接一个比较大的容器，使倒吸上来的液体 不至于通过容器进入到容器后的导气管中去就行了。所以除 了选择像漏斗这样的大体积容器之外，还要注意漏斗放在烧 杯中的位置，不能深入太多，只要漏斗面和液面接触就行了
防倒吸视频
装置气密性检查方法汇总
• 在高考及平时的化学测试中，装置气密性检 查问题是考察热点，也是同学学习的薄弱环节。 主要有哪几类检查方法呢？
• 方法：向B、D中加水，使B中长颈漏斗下 端、D中导管口浸没在水面下，关闭分液 漏斗活塞，打开活塞K，微热A中的圆底 烧瓶，D中导管有气泡冒出；停止加热， 关闭活塞K片刻后，D中导管倒吸入一段 水柱，B中没入液面的长颈漏斗下端出口 会产生气泡。有这些现象说明气密性良好。
在今年山东理综的试卷第30题，考了一个防倒吸装置，是用来回收氨气的，其中，第 四个装置：有多孔球泡。 我在别的地方看到过这个防倒吸装置，但正确答案没有选。
我想知道为什么
• 倒吸是因为有些气体极易溶于水，一溶入水后 就会使装置里的压强小于大气的压强，这样溶 液就会回流到装置里去，影响实验。所以防倒 吸装置的关键是可以化解这种负压，使得装置 内外压强相等。 那个多孔球泡能不能达到这样 的效果呢？它可以增加气体和水的接触面积， 加快溶解，但是不能化解内外压强差，所以不 选它。
•
•
方案中的A、E、H不能防止倒吸。
• 从装置的简约性和操作的安全性等方 面的审美思考来看，使用G装置最好！
• 防倒吸用个漏斗倒扣就好了。 漏斗倒扣在溶液上，如果发生倒吸，溶液进入漏斗，由于漏 斗的容积比较大，溶液就会离开原来的液面，然后由于重力 的作用，就会落回。就防止了倒吸。
在导气管的末端连接一个比较大的容器，使倒吸上来的液体 不至于通过容器进入到容器后的导气管中去就行了。所以除 了选择像漏斗这样的大体积容器之外，还要注意漏斗放在烧 杯中的位置，不能深入太多，只要漏斗面和液面接触就行了
防倒吸视频
装置气密性检查方法汇总
• 在高考及平时的化学测试中，装置气密性检 查问题是考察热点，也是同学学习的薄弱环节。 主要有哪几类检查方法呢？
第4章 三课一串 氨气制备的细节思路--人教版高中化学必修一课件(共17张PPT)
(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒 吸。
［答案］
(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2
△ =====
CaCl2＋2NH3↑＋
2H2O (2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 与水反应生成碱
(4)②④
【归纳总结】 实验简答题解题思路
解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要 求我们做什么)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设计 思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实验目 的提供了什么依据和有效信息——明确解答问题的落点是什 么。即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们回答什 么问题。如果理清了思路，问题就会迎刃而解。有时候甚至不 能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会收到理想的 效果。
第四章 非金属及其化合物三课 Nhomakorabea串 氨气制备的细节思路
1.氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
2.尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
3.实验室快速制取氨气的方法
。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置
(写字母，要求使用仪器最少、合理)。
写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由： 。
(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下 列说法不正确的是
(填字母)。 A.收集氨气的原理是向下排空气法 B.干燥管的作用是防止倒吸 C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集 满 D.该装置会形成红色喷泉
，
。
(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于
吸收多余氨气的是
［答案］
(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2
△ =====
CaCl2＋2NH3↑＋
2H2O (2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 与水反应生成碱
(4)②④
【归纳总结】 实验简答题解题思路
解决实验简答题的一般思路是：明确实验目的(该实验要 求我们做什么)——明确题干、题图含义(认真理解实验的设计 思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们完成实验目 的提供了什么依据和有效信息——明确解答问题的落点是什 么。即试题给我们设置了什么样的问题情景，要求我们回答什 么问题。如果理清了思路，问题就会迎刃而解。有时候甚至不 能百分之百理解题意，只要运用好解题技巧，也会收到理想的 效果。
第四章 非金属及其化合物三课 Nhomakorabea串 氨气制备的细节思路
1.氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
2.尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
3.实验室快速制取氨气的方法
。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置
(写字母，要求使用仪器最少、合理)。
写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由： 。
(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下 列说法不正确的是
(填字母)。 A.收集氨气的原理是向下排空气法 B.干燥管的作用是防止倒吸 C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集 满 D.该装置会形成红色喷泉
，
。
(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于
吸收多余氨气的是
防倒吸安全装置小课件-13页PPT精品文档
测量气体的体积装置的设计
喷泉实验装置的设计
谢谢！
防堵塞安全装置式：为防止反应体系中压强减少， 引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个 能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差 的作用，防止溶液的倒吸。
平衡压强式
平衡压强式：
为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管 连接成连通装置；
液封式
蓄液安全瓶式
具有特殊作用的实验改进装置的设计 防阻塞安全装置
防止液体倒吸发生安全装置的设计
倒立漏斗式、分液式由干燥管末端进入吸收液被吸收后， 导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于 干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止 吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。
防堵塞安全装置
氨的实验室制法PPT教学课件
倾斜
2020/12/10
3
NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）NH3
收集→
向下排空气法
防止逸出→
的红色石蕊试纸变蓝
(NH3+H2O
NH3•H2O)
2020/12/10
4
实验操作注意事项
试管管口稍微向下倾斜 导气管管口伸入到收集气体的试管的 管底 收集氨气的试管管口塞上棉花 试纸一定要湿润
2020/12/10
5
探究
装置的不完美之处： 尾气处理；加热操作不方便控制反应
等 请你设计出自己的制取氨气的实验装 置
2020/12/10
6
PPT教学课件
谢谢观看
Than k You For Watc hing
7
氨的实验室制法
2020/12/10
08化学一班 谢静洁
1
氨的实验室制法
实验室制取氨气的化学方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
实验装置又是怎样的呢？
2020/12/10
2
NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
反应物→ 固固加热装置
反应产物： （1）H2O→ 大试管管口向下稍微
2020/12/10
3
NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）NH3
收集→
向下排空气法
防止逸出→
的红色石蕊试纸变蓝
(NH3+H2O
NH3•H2O)
2020/12/10
4
实验操作注意事项
试管管口稍微向下倾斜 导气管管口伸入到收集气体的试管的 管底 收集氨气的试管管口塞上棉花 试纸一定要湿润
2020/12/10
5
探究
装置的不完美之处： 尾气处理；加热操作不方便控制反应
等 请你设计出自己的制取氨气的实验装 置
2020/12/10
6
PPT教学课件
谢谢观看
Than k You For Watc hing
7
氨的实验室制法
2020/12/10
08化学一班 谢静洁
1
氨的实验室制法
实验室制取氨气的化学方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
实验装置又是怎样的呢？
2020/12/10
2
NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
反应物→ 固固加热装置
反应产物： （1）H2O→ 大试管管口向下稍微
对点PPT：氨的实验室制备及防倒吸的装置图形解析13例
对点PPT：氨的实验室制备及防 倒吸的装置图形解析13例
学前思考
氨气是重要的非金属氢化物，有关它的实验室制备及其吸收时的 防倒吸装置在实验题中复现率很高 本微课呈现相关装置13个，加以分析，以便获得较为全面的认识
视频导学
一、实验室制备NH3的装置 △
Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2NH3↑+2H2O 不宜用NH4NO3，受热爆炸分解产生NOx或N2
NH3·H2O
NH4++OH-
NaOH吸水、增大C(OH-) 、放热
CaO或NaOH
视频导学
一、实验室制备NH3的装置
视频导学
一、实验室制备NH3的装置 二、NH3的防倒吸装置
倒吸的水会造成左 侧连接的制备NH3 所使用的受热玻璃 仪器炸裂
视频导学
一、实验室制备NH3的装置 二、NH3的防倒吸装置
未注明的吸收剂均为H2O
微课小结
1、氨的制取装置的选择与制法原理是相适应的 2、防倒吸装置的使用是一种非常重要的安全措施 3、能起到防倒吸作用的装置的特点
进气导管口不直接接触吸收剂 大容积容器(安全瓶)可防连续倒吸 有机溶剂阻隔进气导管口与吸收剂的接触
OVER
不宜用NH4HCO3，受热分解产生CO2 NH3密度小于空气，向下排空气法收集 棉花团可防止NH3与空气对流度逸出有
利于收集的气体较为纯净
视频导学
一、实验室制备NH3的装置
可制得干燥的NH3 不可用酸性干燥剂 浓硫酸、P2O5等
不可用无水CaCl2
视频导学
一、实验室制备NH3的装置
浓氨水
NH3+H2O
学前思考
氨气是重要的非金属氢化物，有关它的实验室制备及其吸收时的 防倒吸装置在实验题中复现率很高 本微课呈现相关装置13个，加以分析，以便获得较为全面的认识
视频导学
一、实验室制备NH3的装置 △
Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2NH3↑+2H2O 不宜用NH4NO3，受热爆炸分解产生NOx或N2
NH3·H2O
NH4++OH-
NaOH吸水、增大C(OH-) 、放热
CaO或NaOH
视频导学
一、实验室制备NH3的装置
视频导学
一、实验室制备NH3的装置 二、NH3的防倒吸装置
倒吸的水会造成左 侧连接的制备NH3 所使用的受热玻璃 仪器炸裂
视频导学
一、实验室制备NH3的装置 二、NH3的防倒吸装置
未注明的吸收剂均为H2O
微课小结
1、氨的制取装置的选择与制法原理是相适应的 2、防倒吸装置的使用是一种非常重要的安全措施 3、能起到防倒吸作用的装置的特点
进气导管口不直接接触吸收剂 大容积容器(安全瓶)可防连续倒吸 有机溶剂阻隔进气导管口与吸收剂的接触
OVER
不宜用NH4HCO3，受热分解产生CO2 NH3密度小于空气，向下排空气法收集 棉花团可防止NH3与空气对流度逸出有
利于收集的气体较为纯净
视频导学
一、实验室制备NH3的装置
可制得干燥的NH3 不可用酸性干燥剂 浓硫酸、P2O5等
不可用无水CaCl2
视频导学
一、实验室制备NH3的装置
浓氨水
NH3+H2O
高中化学-4.4.1-氨课件-新人教版必修1
相同，设其物质的量均为a mol,其体积均为b L，氨气全部
溶于水，氨水的物质的量浓度为
a b
mol/L，NO2溶于水发生
反应3NO2+H=2O== 2HNO3+NO，所以所得硝酸的物质的量
浓2
2 =a
3
3
b
度为 a÷ b= (mol/L)，故选C。
5.(双选)(2011·天水高一检测)下面是实验室制取氨气的 装置和选用的试剂，其中错误的是( )
【自主解答】(1)实验室制取氨气的方程式为
2NH4Cl+Ca(OH=)△=2= CaCl2+2NH3↑+2H2O。 (2)氨气比空气的=密度小，可用向下排空气法收集，导气管
要伸入烧瓶底部。 (3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水 溶液显碱性。 (4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒 吸。
答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH=)△=2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O ①打开止水夹，挤压胶头滴=管 NH3溶于少量水中，使圆底
烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉
②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中
冒出，移去热毛巾
(2)D (3)减小 增大 3
【典例2】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并 探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
【思路点拨】 减小内部压强 增大内部压强 →容器内外产生压强差→喷泉 增大外部压强
【自主解答】(1)图1引发喷泉只需打开止水夹，挤压胶头 滴管即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧 瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。 (2)能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强 方可，故应选NH4HCO3和稀盐酸。其他要么不反应，要么 反应不生成气体或产生气体很少。 (3)图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大 导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。
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微课小结
1、氨的制取装置的选择与制法原理是相适应的 2、防倒吸装置的使用是一种非常重要的安全措施 3、能起到防倒吸作用的装置的特点 进气导管口不直接接触吸收剂
大容积容器(安全瓶)可防连续倒吸
有机溶剂阻隔进气导管口与吸收剂的接触
OVER
氨的实验室制备
及防倒吸的装置图形解析13例
学前思考
氨气是重要的非金属氢化物，有关它的实验室制备及其吸收时的 防倒吸装置在实验题中复现率很高 本微课呈现相关装置13个，加以分析，以便获得较为全面的认识
视频导学
一、 实验室制备NH3的装置 △ Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2NH3↑+2H2O 不宜用NH4NO3，受热爆炸分解产生NOx或N2 不宜用NH4HCO3，受热分解产生CO2 NH3密度小于空气，向下排空气法收集
NaOH吸水、增大C(OH-) 、放热
CaO或NaOH
视频导学
一、 实验室制备NH3的装置
视频导学
一、 实验室制备NH3的装置 二、 NH3的防倒吸装置
倒吸的水会造成左 侧连接的制备NH3 所使用的受热玻璃 仪器炸裂
视频导学
一、 实验室制备NH3的装置 二、 NH3的防倒吸装置
未注明的吸收剂均为H2O
棉花团可防止NH3与空气对流度逸出有 利于收集的气体较为纯净
视频导学
一、 实验室制备NH3的装置 可制得干燥的NH3 不可用酸性干燥剂 浓硫酸、P2O5等 不可用无水CaCl2
视频导学
一、 实验室制备NH3的装置
△ NH3·H2O = NH3↑+H2O
浓氨水
视频导学
一、 实验室制备NH3的装置 NH3+H2O NH3·H2O 浓氨水 NH4++OH-