元素-化合物专题复习

浅谈元素\化合物的专题复习
元素化合物知识占高中化合较大比例,无机化学六章:《碱金属》、《卤素》、《氧族元素》、《碳族元素》、《氮族元素》、《几种重要的金属》;有机化学三章:《烃》、《听得衍生物》、《糖、蛋白质、合成材料》。

学生感觉元素化合物知识内容繁多,零散,复习时无从下手。

在高考备考复习中,如何引导学生在较短时间内进行有效复习呢?提高高考化学成绩呢?在长期的高三备考中总结出以下方法。

一、研究近几年的高考题,明确高考的方向
如四川近四年有关元素化合物知识高考试题。

元素化合物知识在高考中怎么考?怎么出题?通过以上分析可以明确,高考中这部分内容主要以推断题来考查。

题型主要有:物质结构推断题、无机框图推断题、计算与推断结合的推断题。

考查的主要元素:金属na、al、fe;非金属:n、s、cl元素及其化合物。

通过研究高考题,就可以增强课堂的渗透性、上课的针对性、实效性。

二、引导学生整理归纳特征信息
复习元素化合物知识要引导学生整理归纳特征信息。

1、颜色特征红色:难溶于水的cu,cu2o,fe2o3等。

红棕
色:fe(oh)3固体、fe(oh)3,水溶胶体等。

②黄色:难溶于水的碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿等。

浅黄色:溴化银、硫沉淀,还有黄磷、na2o2、氟气。

棕黄色:铜在氯气中燃烧生成cucl2的烟。

③蓝色:新制cu(oh)2:固体、胆矾、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、ph试纸与弱碱变蓝等。

蓝色火焰:硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。

甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。

⑤绿色浅绿
色:cu2(oh)2co3,fecl2,feso4·7h2o。

⑥紫色kmn04为深紫色、其溶液为紫红色、碘在ccl4萃取液、碘蒸气、中性ph试纸的颜色、k+离子的焰色等。

⑦黑色:木碳、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜、硫化亚铁、氧化银(ag2o)。

黑色:二氧化锰。

2、气味特征臭鸡蛋味:h2s。

有刺激性气
味:hcl,hbr,m,hf,so2,no2,nh3乙醛(液)。

苦杏仁气味:硝基苯……
3、状态特征常温下br2为液态非金属单质、so3标况为固体、甲醛常温为气体。

常温下ho2o为无色液体
4、条件特征(1)、反应需要高温条件的主要有iva的元素及化合物,如石灰石高温煅烧制生石灰、粗硅的制取、水煤气的制取……
(2)、反应需要催化剂加热的反应有机化学比较多,但无机化学常见只有:合成氨、氨的催化氧化、二氧化硫的催化氧化、氯酸钾催化制氧气。

(3)、反应中出现浓溶液加热条件往往是:二氧化锰和浓盐酸反应、铜和浓硫酸反应。

5、反应形式特征
(1)、歧化反应、归中反应氯气和氢氧化钠反应硫化氢和二氧化硫反应……
(2)、一种化合物电解反应,生成两种单质和一种化合物。

满足此条件的有:活泼金属的无氧酸盐(nacl溶液、k2s)、不活泼金属的含氧酸盐(cuso,溶液、agn03溶液)
(3)、连续氧化a氧化生成b氧化生成c与水反应生成酸(碱)。

满足此类条件的金属有na,非金属有nh3(n2)、h2s(s)、c等,有机化学中有醇类。

三、抓住主线,系统掌握性质
(一)、知识主线:一条主线是氧化还原反应,其二是以下主线(由点一线一面过程):
1、非金属知识主线
气态氢化物+单质-氧化物-氧化物对应的水化物-相应的盐
其余非金属由学生自己归纳。

2、金属知识主线
单质→氧化物→氧化物对应的水化物→相应的盐
其余金属由学生自己归纳。

(二)、研究以上某一元素化合物性质的方向
研究元素化合物主要有两大方向:一是氧化还原性,二是该物质水溶液的酸碱性。

如
na cl o具有强氧化性和碱性feso4具有强还原性和酸性。

四、充分利用相关理论知识
把氧化还原反应、物质结构元素周期律、化学平衡、电解质溶液等基本理论、基本概念融合进去,这样可以提高学生的学习水平及分析解决问题的能力。

五、掌握做推断题的基本思路
读题(捕捉信息)→解读信息→找突破口→确定未知物→回答问题。

注意事项:
1、以常见物质作为考虑范围;
2、捕捉信息、解读信息就是抓住题目中颜色特征、气味特征、状态特征、条件特征、反应形式特征,尤其是条件特征、反应形式特征是高考命题重点。

回答问题时还应做到以下几点:
3、针对性一问啥答啥;
4、规范性一化学用语、学科术语准确无误;
5、完整性-一个问题往往有几个要点,要全面考虑,谨防遗漏。

6、物质推断,回头一看。

及将假定带入进行验证。

通过以上方法点拨。

进行归纳整理使学生感觉到元素化合物知识有规律可循。

学习兴趣增强,配合对应典型练习,效果十分明显,有效提高了学生学习能力、归纳能力、推理能力。

解无机推断题的能力大大提高,事半功倍!。