相对原子质量ppt课件
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【化学课件】人教版九年级化学上册3.2.3《相对原子质量》ppt课件
好好学习，天天向上。
4．(3分)一个碳－12原子的质量为m kg，某元素原子的质量为n kg，则该元素原子的相对原子质量为( C ) m 12m 12n mn A. B. C. D. n n m 12
5．(3分)已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg， A ) A．96 B．72 C．48 D．36
课题2 原子的结构
第3课时 相对原子质量
1/12 为标准， 相对原子质量是指国际上以一种碳原子质量的________ 比值 ，就是该种原子的相对 其他原子的质量跟它相比较所得的_______ 原子质量。相对原子质量近似等于________ 质子数 和________ 中子数 之和。
相对原子质量
1．(3分)铁原子的相对原子质量是( B ) A．56 g B．56 C．9.288×10－26kg D．1/56 2．(3分)作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是 1.993×10－26 kg，一种氢原子的质量为3.348×10－27 kg， 则该氢原子的相对原子质量为( B ) A．1 B．2 C．3 D．4 3．(3分)原子的质量主要决定于原子的( D ) A．质子数 B．中子数 C．中子数和核外电子数 D．质子数和中子数
11．(7分)某粒子(原子或离子)的结构示意图为 ，请回答下列问 题： (1)若n＝3时，则m＝____ 13 。 m－10 。 (2)若该粒子为电中性，则n的值为_________ Mg2＋ 。 (3)若m＝12，则该粒子形成的离子符号为__________ (4)若m＝17，且该粒子为食盐的一种组成微粒，则该粒子的化学 Cl－ 符号为__________ 。
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
相对原子质量的计算ppt课件
CaCO3的相对分子质量 =40 + 12 + 16 ×3 =100
钙元素的质量 = 40
大理石中钙元素的质量分数为
40 100% = 40% 100
元素的
相对原子质量 ×分子内该原子个数
=
质量分数
相对分子质量
任务一： 计算相对分子质量（学习参考）
例： H2O的相对分子质量
第一步：写出构成水分子的原子及个数： 2H和O
第二步：在元素周期表中查找H和O的相 对原子质量：H：1、O：16. 第三步：将构成分子的各原子的相对原子 质量加起来:
1 × 2 + 16 = 18
练一练：
1、氯气（Cl2） 氯气的相对分子质量 =35.5×2
⑷2H2O2 2个过氧化氢分子
2、标出下列物质的化合价
+2 -2
+2 -1
+3 -2
MgO
ZnCl2 Fe2O3
+1 -2
K2CO3
想一想？
相对原子质量是怎么定义的？
国际上统一规定，以一种碳原子质量的 1/12 （约1.66× 10-27 kg）作为标准,其它 原子的质量跟它比较所得的值，就是这种 原子的相对原子质量
2、硫酸（H2SO4） =71 硫酸的相对分子质量 =1×2+32+16×4
3、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）=98 氢氧化钙的相对分子质量 =40+(1+16) ×2
=74
任务二：计算物质组成元素的质量比
例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比
第一步：写出该物质的化学式及构成该物质分子的原 子及个数。
化学式：CO2 构成分子的原子 ：C 和 2O
第二步：查找构成该物质分子的原子的相对原子质量。
钙元素的质量 = 40
大理石中钙元素的质量分数为
40 100% = 40% 100
元素的
相对原子质量 ×分子内该原子个数
=
质量分数
相对分子质量
任务一： 计算相对分子质量（学习参考）
例： H2O的相对分子质量
第一步：写出构成水分子的原子及个数： 2H和O
第二步：在元素周期表中查找H和O的相 对原子质量：H：1、O：16. 第三步：将构成分子的各原子的相对原子 质量加起来:
1 × 2 + 16 = 18
练一练：
1、氯气（Cl2） 氯气的相对分子质量 =35.5×2
⑷2H2O2 2个过氧化氢分子
2、标出下列物质的化合价
+2 -2
+2 -1
+3 -2
MgO
ZnCl2 Fe2O3
+1 -2
K2CO3
想一想？
相对原子质量是怎么定义的？
国际上统一规定，以一种碳原子质量的 1/12 （约1.66× 10-27 kg）作为标准,其它 原子的质量跟它比较所得的值，就是这种 原子的相对原子质量
2、硫酸（H2SO4） =71 硫酸的相对分子质量 =1×2+32+16×4
3、氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）=98 氢氧化钙的相对分子质量 =40+(1+16) ×2
=74
任务二：计算物质组成元素的质量比
例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比
第一步：写出该物质的化学式及构成该物质分子的原 子及个数。
化学式：CO2 构成分子的原子 ：C 和 2O
第二步：查找构成该物质分子的原子的相对原子质量。
化学课程之相对原子质量PPT课件( 34页)
3、质量分数的计算
化学式中某元素所占的质量百分含量
某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量X该原子个数
——————————————————————————
X100%
化学式的式量
如： 求H2O中H元素的质量分数
H%= HX2 X100% H2O
= 1X2 X100% 1X2+16
=11.1%
练习：
CaCO3
16×3 100
× 100%
= 48%
选择题：
1、下列关于原子的说法中，错误的是（ ） A、原子都在不停的运动 B、原子是构成分子的微粒 C、原子是化学变化中的最小微粒 D、原子在化学变化中可以再分 2、氧的相对原子质量约等于（ ） A、16 B、16克 C、2.657×10-26 D、2.657×10-2克
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江
河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
已知下列元素的相对原子质量分别为:
H:1 S:32 O:16 则H2SO4: (1)由__3___种元素组成
(2)一个H2SO4分子中含有_2_:_1_:_4个原子 (3)各元素的原子个数比为__7_______ (4)各元素的质量比为__1_:_1_6_:_3_2_ (5)式量为___9_8_______
与8克NH4NO3中所含氮元素质量相等。
在(NH4）2SO4中， 1、含___N_,H_,_S_,O___元素 2、含___4___种元素 3、一个分子中含有__8__个氢原子 4、一个分子中含__1_5__个原子 5、各元素的原子个数比为____2_:_8_:1_:_4 ______ 6、各元素的原子个数比为N：S：O：H=__2_:1_:4_:_8 7、各元素的质量比为__7_:2_:_8_:1_6____ 8、所占质量分数最大的元素是__O____ 9、相对分子质量（式量）为___1_3_2_____ 10、氮元素的质量分数为___2_1_.2_%_ 11、26.4克该物中含氮元素__5_.6__克 12、__6_60___克该物质中含氮元素140克
相对原子质量 ppt课件
氢（H） 1 镁(Mg)
24 钾（K） 39
碳（C） 12 铝（Al） 27 钙(Ca) 40
氮（N） 14 硅（Si） 28 铁（Fe） 56
氧（O） 16 硫（S） 32 铜(Cu) 64
钠(Na) 23 氯（Cl） 35.5 锌(Zn) 65
多识一点
张青莲 (1908～2006)
张青莲是我国著名的化学家。他 为相对原子质量的测定做出了卓 越的贡献。1983年当选国际原子 量委员会委员，主持测定了多种 元素的相对原子质量的新值。 1995年精确测定的铈和铕的相对 原子质量被采用为国际新标准。 这标志着我国在此科研领域达到 了国际先进水平。
原子 种类
氢 碳 氧 钠 铁
1个原子的实 际质量(kg)
1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 3.818×10-26 9.288×10-26
相对原 子质量
1 12 16 23 56
总结：原子实际质量越大，其相对原子质量 也越大。
【辩一辩】
甲说：氧的相对原子质量是16g; 乙说：氧的相对原子质量是16; 丙说：凡是相对原子质量大的原子其原子的实际质量
1 12
×1.993×10-26Kg
≈ 1.67×10-27Kg 例例：： 碳氢1的2的相相对对原原子子质质量量＝= 1..96973××110-02-72K6gKg
11/1.267××11.909-237K×g10-26Kg
=1=12
1.已知一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg,则铁的
相对原子质量为
中子
1.6749×10-27 kg
1
电子 质子质量的1/1836
忽略不计
问题2：一个碳12原子实际质量的1/12 为1.67×10-27 kg，其相对质量看作1，质 子、中子的相对质量是多少？
《相对原子质量》PPT优质课件
相对原子质量
从表中你发现了什么？
粒子种类 质子 中子 电子
构成原子的粒子的质量
质量 1.6726×10-27kg 1.6729×10-27kg 质子质量的1/1836
1. 原子的质量很小； 2. 不同粒子的质量不同； 3. 如此小的数据书写、使用均不方便。
1.相对原子质量的定义
以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得 到的比，作为这种原子的相对原 子质量（符号Ar）。课题2 原子的结构来自第3课时 相对原子质量
讲授新课
学习目标
01 初步了解相对原子质量的概念； 02 学会查相对原子质量表。
课程回顾
什么是阴离子？什么是阳离子？
阴离子：带负电的原子或原子团 阳离子：带正电的原子或原子团
导入新课
原子的质量有多小？
1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg 1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg
课后作业
从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子 质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、 镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最少？ 哪一种所含的原子最多？为什么？
原子种类 氢 碳 氧 钠 铁
质子数 1 6 8 11 26
中子数 0 6 8 12 30
核外电子数 相对原子质量
1
1
6
12
8
16
11
23
26
56
相对原子质量=质子数+中子数
课堂小结
1．原子核一般由质子和中子构成。原子的质量主 要集中在原子核上。
2．质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 3．构成物质的微粒：分子、原子、离子。
HHH H H HH HH HH H
课堂24相对原子质量MicrosoftPowerPoint演示文稿
量之间有什么关系? 你有什么
讨论：构成原子的粒子的电性和质量 发现？
粒子
电性
质量
质子 1个单位正电荷 1.6726×来自0-27kg中子 电子
不带电 1个单位负电荷
1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 (2)一个质子和一个中子的质量约相等。 (3)原子的质量主要集中在原子核上。
元 素
n±
X
离子带正或负电荷
符
号
离子所带电荷数（得失电子数；
当n=１时略去不写 ）
（5）离子符号的意义
一个镁离子
Mg2+
一个镁离子带2个单 位的正电荷
（6）离子也是构成物质的一种粒子
物质
组成
宏
观
元素 只讲
种类
不讲 个数
微
构 成
观
既讲 种类
又讲
分子 构成 原子 形成 离子 个数
3、训练
1）【典例】下列说法中正确的是（ D ）
5）（1）金属铁是由__原__子____(填“原子”“分子”
或“离子”,下同)构成的,氯化钠是由离_子_______构成
的(2。)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的 结构示意图为
①当a=___1_8____时,该粒子是原子。 ②当a=16时,该粒子是__阴__离_子___ +a
28 8
(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
2.公式：
该原子的质量
某原子相对原子质量 = ——————————
碳原子的质量×1/12
3.单位：1 （省略不写） 4.相对原子质量 = 质子数+中子数
相对原子质量
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3.某元素的原子核内有17个质子，核外共有__17__个
电子，最外层有_7__个电子，在化学反应中易_得__个
电子。
4.金属元素在化学反应中（ ）
A不易得失电子 B易得电子 C易失电子 D易导电
5.钠原子失去一个电子后发生变化的是 （
）
A电子层数 B电子数 C质子数 D中子数 2
原子得失电子变成离子（在化变中）
13
二、分子与原子的联系
分子是有原子构成
三、原子与离子的联系
原子得失电子变成离子 （得为阴离子 ； 失为阳离子）
四、分子与原子的区别：
在化学变化中 分子可以在分，原子不能再分
五、原子与离子的区别：
离子带电 原子不带电
5
3、下面结构示意图所表示的微粒，错误的是（ ）
A +6
B 2 4
+11
C 2 8 1
+11
D 2 ７ ２
+17
2 87
4、表示阳离子的是（ B），表示阴离子的是（ C），表示原子
的是（ A、D、E ），属于同种元素的是（ A和C、 ），属于稳
定结构的是（B、C、E ）。
B和D
Ａ Ｂ +8 2 6
Ｃ +1２ 2 8
+8 2 8
Ｄ
+12 2 8 2
E
+10 2 8
6
原子种类 氢 氧 碳 铁
2、注意点: 1）相对原子质量不是原子的实际质 量, 是一个比值。
2）相对原子质量的单位是 “一”， 符号是“1”
8
用定义来推导氧原子的相对原子质
量（学生求铁的相对原子质量）
原子种类 氢
氧 碳 铁
原子质量 1.67×10-27 Kg
2.657 × 10-26Kg 1.993 × 10-26Kg 9.288 × 10-26Kg
原子
质子数=电子数
失电子 得电子
阳离子 质子数＞电子数
注意：在化学反应中，原子核是不变的（即质子数、中子数不
改变），元素种类不变，发生改变的只是原子核外的电子，可
能改变的是 电子层数。质子数
电子数
同种元素的原子与离子 ____ 相同， _____ 不同
4
分子、原子、离子的联系与区别
一.共同点：
1.都是构成物质的基本微粒 2.都具有分子的四条特性
2 、铁原子的相对原子质量是( )B
A、56克 B、56
C 、9.288×10-26 Kg D、1/56
3、组成一切原子必不可少的粒子是( B)
A、质子
B、质子 电子
C、质子 中子 电子 D、质子 中子 11
4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷 数为13,则铝原子由( 1)3个质子和( ) 个中子14构成一个原子核,核外有( ) 个电子作高13速运动而构成.整个原子不 显电性的原因是:
不变的是:
1.质子数（核电荷数） 2.元素种类 3.原子核
4原子质量不变
一定改变的是：
1.最外层电子数
3.核外电子总数
2.元素的化学性质
不一定变得是 : 电子层数（得电子不变，失电子少一层）
3
三、分子、原子、离子与物质的关系
分子
构成
组合
分解
物
构成
原子
质
构成
得失电子
离子
阴离子
得电子
质子数＜电子数 失电子
1
习题
1.某元素的原子结构示意图
，其中
表示原__子__核______，弧线表示电_子__层__，最外电子层有2
__个电子，在化学反应中，这种原子容失易____电子。
2.稀有气体元素的原子最外电子层有__8__个电子（
氦有__2_个电子），化学性质比较_稳_定__，一般情况
下不跟其它物质反_应____。
学会查常见原子的相对原子质量
9
通过下表你可获得哪些信息？
原子种 类
氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子 数
1 6 8 11 17 26
中子 数
0 6 8 12 18 30
核外电子 相对原子
数
质量
1
1
6
12
8
16
11
23
17
35
26
56
规律:相对原子质量=质子数+中子数 10
1、已知某元素一个原子的质量Ag， 一个碳原子的质量为Bg，则该元素原 子的相对原子质量为_1_2_A_/_B___
原子质量 1.67×10-27 Kg 2.657 × 10-26Kg 1.993 × 10-26Kg 9.288 × 10-26Kg
说明:由于原子的质量数值太小,书写使用
不方便,所以采用相对原子质量
7
相对原子质量
1、定义：以一种碳——12原子质量的1/12 作为标准,其他原子的质量跟它的比值，就 是这种原子的相对原子质量。
质子和电子所带电量相等,电性相反
5、已知原子的核电荷数，可以确定（BD ）
A、相对原子质量 C、中子数
B、质子数
D、电子数
12
6、判断下列说法是否正确
（1）一个原子的质量就是原子量 （ × ）
（2）一个铁原子的质量是56
（× ）
（3）一个碳原子的质量是1.66×10-27Kg （ × ）
7、若一个R原子的质量为W Kg， 一个碳原子的质量为N Kg ,求R原子 的相对原子质量