初中化学 相对原子质量ppt

A、质子
B、质子 电子
C、质子 中子 电子 D、质子 中子
4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷 数为13,则铝原子由( 13 )个质子和( ) 个中子构成一个原子核 ,核外有( ) 14 个电子作高速运动而构成 .整个原子不 13 显电性的原因是: 质子和电子所带电量相等,电性相反
A、相对原子质量 C、中子数 B、质子数 D、电子数
得失电子
离子 阴离子
质子数＜电子数 得电子 失电子 失电子
原 子
质子数=电子数
阳离子
质子数＞电子数
得电子
注意：在化学反应中，原子核是不变的（即质子数、中子数不 改变），元素种类不变，发生改变的只是原子核外的电子，可 质子数 电子数 能改变的是 电子层数。 同种元素的原子与离子 ____ 相同， _____ 不同
分子、原子、离子的联系与区别
一.共同点：
1.都是构成物质的基本微粒 2.都具有分子的四条特性
二、分子与原子的联系
分子是有原子构成
三、原子与离子的联系
原子得失电子变成离子 （得为阴离子 ； 失为阳离子）
四、分子与原子的区别：
在化学变化中 分子可以在分，原子不能再分
五、原子与离子的区别：
离子带电 原子不带电
BD ） 5、已知原子的核电荷数，可以确定（
6、判断下列说法是否正确
（1）一个原子的质量就是原子量 （2）一个铁原子的质量是56 （× （× ） ）
（3）一个碳原子的质量是1.66×10-27Kg
（×
）
7、若一个R原子的质量为W Kg， 一个碳原子的质量为N Kg ,求R原子 的相对原子质量
Ｃ
+8
2 8
Ｄ
+12
2 8 2
E
+10
2 8
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量 1.67×10-27 Kg 2.657 × 10-26Kg 1.993 × 10-26Kg 9.288 × 10-26Kg
说明:由于原子的质量数值太小,书写使用 不方便,所以采用相对原子质量
相对原子质量
1、定义：以一种碳——12原子质量的1/12 作为标准,其他原子的质量跟它的比值，就 是这种原子的相对原子质量。
习题 1.某元素的原子结构示意图 ，其中 电子层 2 表示原子核 __________，弧线表示 _____，最外电子层有 __个电子，在化学反应中，这种原子容易 失 ____电子。 8 个电子（ 2.稀有气体元素的原子最外电子层有____ 2 个电子），化学性质比较____ 稳定 ，一般情况 氦有___ 反应 下不跟其它物质 _____。 3.某元素的原子核内有17个质子，核外共有____ 17 个 7 个电子，在化学反应中易___ 电子，最外层有___ 得 个 电子。 4.金属元素在化学反应中（ ） A不易得失电子 B易得电子 C易失电子 D易导电 5.钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ） A电子层数 B电子数 C质子数 D中子数
学会查常见原子的相对原子质量
通过下表你可获得哪些信息？
原子种 质子 中子 类 数 数 氢 1 0 碳 6 6 氧 8 8 钠 11 12 氯 17 18 铁 26 30 核外电子 相对原子 数 质量 1 1 6 12 8 16 11 23 17 35 26 56
规律:相对原子质量=质子数+中子数
1、已知某元素一个原子的质量Ag， 一个碳原子的质量为Bg，则该元素原 12A/B 子的相对原子质量为________ 2 、铁原子的相对原子质量是( A、56克 B、56 C 、9.288×10-26 Kg D、1/56 3、组成一切原子必不可少的粒子是( B ) ) B
原子得失电子变成离子（在化变中）
不变的是:
1.质子数（核电荷数） 2.元素种类 4原子质量不变 3.原子核
一定改变的是：
1.最外层电子数 3.核外电子总数
2.元素的化学性质
不一定变得是 : 电子层数（得电子不变，失电子少一层）
三、分子、原子、离子与物质的关系
分 子
构成
组合
物 质
分解
构成 构成
原 子
3、下面结构示意图所表示的微粒，错误的是（ A
+6
2 4
）
B
+11
2
8
1
C
+11
2
７ ２
D
+17
2
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4、表示阳离子的是（ B ），表示阴离子的是（ C），表示原子 的是（ A、D、E ），属于同种元素的是（ A和C、 ），属于稳 B和D B、C、E 定结构的是（ ）。 Ａ
+8 2 6
Ｂ
+1２ 2 8
2、注意点: 1）相对原子质量不是原子的实际质 量, 是一个比值。 2）相对原子质量的单位是 “一”， 符号是“1”
用定义来推导氧原子的相对原子质 量（学生求铁的相对原子质量）
原子种类 氢 原子质量 1.67×10-27 Kg
氧 碳 铁
2.657 × 10-26Kg 1.993 × 10-26Kg 9.288 × 10-26Kg