有关相对分子质量的计算 ppt课件
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4.4.3 有关相对分子质量的计算-九年级化学上册课件(人教版)
该化合物的相对分子质量
该元素质量 = 物质的质量
×100%
某某钙片 【药品规格】 每片含CaCO30.625g 【药品规格】 每次一片，每天2次
钙元素的 质量
= 物质的质量 ×
钙元素的 质量分数
m(Ca)=(2×0.625g)×1×40+11××4120+3×16 × 100% m(Ca)=0.5g＜0.8g
真实质量：1个H2O分子的质量＝2个H原子质量＋1个O原子的质量 相对质量：1个H2O分子的相对分子质量＝2个氢原子相对原子质 量＋1个氧原子的相对原子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就 是相对分子质量（符号为Mr）单位为“1”。
Mr=n1Ar1+n2Ar2+n3Ar3+.......
有关相对分子质量的计算 1.计算相对分子质量
【例1】 计算 H2O的相对分子质量 格式1 【解】 H2O的相对分子质量=2×1+1×16 =18
答：H2O的相对分子质量18
格式2 【解】 Mr（H2O）=2×1+1×16=18
答： H2O的相对分子质量为18。
错 格误 式：【答解：】HH22OO的=相2×对1+分1子×1质6=量1为8 18。
三、巩固练习
某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需 服用这种含铁元素10%的药物112mg，则每天他服用的这种药物中含 硫酸亚铁（FeSO4）的质量是多少？（该药物中其他成分不含铁元素）
解：因药物中只有硫酸亚铁含有铁元素，设硫酸亚铁的质量为x，
根据硫酸亚铁中铁元素的质量等于药物中铁元素的质量，则
16 Ca-40】 解：SO2的相对分子质量＝1×32＋16×2＝64 Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16+1)×2＝74
该元素质量 = 物质的质量
×100%
某某钙片 【药品规格】 每片含CaCO30.625g 【药品规格】 每次一片，每天2次
钙元素的 质量
= 物质的质量 ×
钙元素的 质量分数
m(Ca)=(2×0.625g)×1×40+11××4120+3×16 × 100% m(Ca)=0.5g＜0.8g
真实质量：1个H2O分子的质量＝2个H原子质量＋1个O原子的质量 相对质量：1个H2O分子的相对分子质量＝2个氢原子相对原子质 量＋1个氧原子的相对原子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就 是相对分子质量（符号为Mr）单位为“1”。
Mr=n1Ar1+n2Ar2+n3Ar3+.......
有关相对分子质量的计算 1.计算相对分子质量
【例1】 计算 H2O的相对分子质量 格式1 【解】 H2O的相对分子质量=2×1+1×16 =18
答：H2O的相对分子质量18
格式2 【解】 Mr（H2O）=2×1+1×16=18
答： H2O的相对分子质量为18。
错 格误 式：【答解：】HH22OO的=相2×对1+分1子×1质6=量1为8 18。
三、巩固练习
某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需 服用这种含铁元素10%的药物112mg，则每天他服用的这种药物中含 硫酸亚铁（FeSO4）的质量是多少？（该药物中其他成分不含铁元素）
解：因药物中只有硫酸亚铁含有铁元素，设硫酸亚铁的质量为x，
根据硫酸亚铁中铁元素的质量等于药物中铁元素的质量，则
16 Ca-40】 解：SO2的相对分子质量＝1×32＋16×2＝64 Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16+1)×2＝74
相对分子质量的计算ppt
硝酸铵：NH4NO3 氯化铵： NH4Cl 硫酸铵：（NH4）2SO4 碳酸氢铵：NH4HCO3
2N 解：在NH4NO3中N%= NH 4 NO3
×100%
=
214 14 414163 ×100%
= 35%
练习：计算(NH4)2SO4中N元素的质量分数
2N 解：在(NH4)2SO4中N%= (NH 4)2SO 4 ×100%
214 = (14 4)232 164×100%
=
28 ×100% 132
= 21.2%
练习：以下物质中氮元素的质量分数各为多少？ 尿 素： CO(NH2）2 46.7% 26.2% 17.7%
氯化铵： NH4Cl 碳酸氢铵：NH4HCO3
化肥的含氮量由高到低排列
尿 素： CO(NH2）2 46.7% 35.5% 26.2% 21.2% 17.7%
常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负三记住磷酸根 负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根
原子团的化合价标在原子团的正上方
OH CO3
-2
-1
NO3
-3
-1
NH4
+1
SO4
-2
PO4
二根据化合价书写化学式
书写原则：1 正价在前 负价在后
2 化合物里各元素化合价代数和为零
步骤：1写元素符号 2元素符号上方标上化合价 3十字交叉（能约分的约分） 4检查各元素化合价代数和是否为零。
想一想：
o N2中各元素的化合价是多少
2
单质中元素化合价为零
标出化合价，再根据化合价写出元素 的氧化物的化学式： +3
+1 +2
Na
Na2O
Mg
有关相对分子质量的计算---PPT课件
NH4NO3的相对分子质量 14+1×4+14+16×3=80 ：
N的相对原子质量×氮元原子个数
N元素的质量分数=
×100%
NH4NO3的相对分子质量
= 14 ×2 ×100% =35% 80
练习：
1、计算二氧化硫（SO2）中硫元素的 质量分数。
2、计算水（H2O）中氧元素的质量分 数。
课堂练习：
（14年广东中考）24．(4分)我国民间有端午 挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学 式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。请回 答：
▪ (2)黄酮素含有 三 种元素，碳、氢的原 子个数比为 3:2 (填最简比)。
▪ (3)黄酮素分子中碳元素的质量分数 为 81.1% ．(结果精确到0．1％)。
▪ （18广东）24. (4分)大型电动车使用的磷酸亚铁锂
(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输 出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题: ▪ (1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为__1_:_4___。 ▪ (2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为__7_:_3_1__。 ▪ (3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为___3_5_.4_%__(精确 到0.1%)。
氧化镁 (MgO) 硝酸钠(NaNO3) 五氧化二磷(P2O5)
MgO 的相对分子质量=24+16 =40 NaNO3相对分子质量=23+14+16×3=85 P2O5的相对分子质量=31×2+16×5=142
3、计算化学式中各元素的质量比
元素的质量比=各元素的相对原子质量×该元素的原子 个数的比值
例如：H2O中氢元素和氧元素的 质量比=(1×2)∶16=2∶16=1:8
人教版 九年级上册 4.4 课时2 有关相对分子质量的计算课件(共22张PPT)
人教版九年级上册 4.4 课时2 有关相对分子质量的计算课件(共22张PPT)(共22张PPT)课时2有关相对分子质量的计算第四单元课题41. 会计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比；2. 会计算物质中某元素的质量分数；3. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。
学习目标什么是相对分子质量？∴H2O的相对分子质量=H2O的意义：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
水的相对分子质量：一个水分子的相对分子质量＝两个氢原子相对原子质量＋一个氧原子的相对原子质量氢的相对原子质量氢原子的个数氧的相对原子质量1×2＋16 =18化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量(符号为Mr)。
单位为1，省略不写。
相对分子质量例1、求Cu(OH)2 的相对分子质量1、根据化学式计算相对分子质量表示方法1：Cu(OH)2的相对分子质量=64×1+(16+1)×2=98表示方法2：Mr（Cu(OH)2）=64×1+(16+1)×2=98练习1、求O2 、Ca(NO3)2 、CuSO4.5H2O的相对分子质量解：Mr(O2) = 16×2=32Mr【Ca(NO3)2 】= 40+(14+16×3)×2=164Mr(CuSO4 . 5H2O)=64+32+16×4 +5×(1×2+16)=2502、计算物质中元素的质量比即各原子的相对原子质量与原子个数乘积的比例题2：计算二氧化碳中各元素的质量比。
解：CO2中m(C):m(O)=12:（16×2）= 3 : 8计算氢氧化铜中各元素的质量比。
解：Cu(OH)2中m(Cu):m(O):m(H)=64:（16×2）:（1×2）= 32:16：1解：练习2：计算NH4NO3 、CO(NH2)2中各元素的质量比NH4NO3 中m(N) : m(H) : m(O) =(14 × 2):(1×4 ): (16 ×3)= 7 : 1 : 12CO(NH2)2中m(C) : m(O) : m(N) : m(H)= 12 : 16 : (14×2) : (1×4)= 3 : 4 : 7 : 13.计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量× 100 ﹪例题3: 计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
初中化学_有关相对分子质量的计算精品PPT课件
3）计算物质中某元素的质量分数 相对原子质量：N=14 H=1 O=16
例：（1）求硝酸N铵 H4NO3中氮元素
的质量分数。
解：
在NH4NO3中
N% 2N 100% 28 100%
NH4NO3
80
35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数是３５％。
练习 相对原子质量: O=16 N=14 H=1
片，1日2次
小结：
谢谢 各谢位谢亲临指导!
各位亲临指导!
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 6、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿 11、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 12、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德
维生素D 100IU
H=1 O=16)
(1)维生素D2种类较多,其中维生 素D2化学式为C28H44O,则一个
维生素D2分子共有73 个原子；
一个分子维生素D2的相对分子
质量为 396 ;
(2)维生素D2中碳、氢、氧三种
元素的质量比为 84:11:4 。
[食用方法]每日1次、 （3）计算钙片中碳酸钙的质量
有关相对分子质量的计算-PPT课件
说明：国际单位为“一”， 符号为“1” (单位一般不 写 出)。
根 据 化 学 式 计 算
计 算 物 质 的 相 对 分 子 质 量
（ 即 求 化 学 式 中 各 原 子 的 相对原子质量的总和。）
例 如 ： C O 2 的 相 对 分 子 质量 =12+16×2=44
计算相对分子 质量
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 HmSO2n+1的相对分子质量= m+32n+48
HmSO2n+1
m (H) ： m (S) ： m (O) = 1 × m ：32：16×（2n +1）= m：32：（32n+16）
练习： 计算下列物质中各元素的质量比 1、双氧水（H2O2）中氢氧元素的质量比。 2、硫酸（H2SO4）中氢硫氧元素的质量比。 3、三氧化二铝（Al2O3）中各元素的质量比。
【交流总结】物质的相对分子质量=化学式中各原子的
与
乘积的总和
质量比等于 12∶(16×2)=3∶8 4
例如：CO2中碳元素和氧元素
的
3
计算组成物质的各元素的质量 1
比
化合物中所含各元素的质量比， 2 就是组成化合物的各元素的相
对原子质量的总和பைடு நூலகம்比。
根 据 化 学 式 计 算
计 算 物 质 的 相 对 分 子 质 量
（ 即 求 化 学 式 中 各 原 子 的 相对原子质量的总和。）
例 如 ： C O 2 的 相 对 分 子 质量 =12+16×2=44
计算相对分子 质量
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 HmSO2n+1的相对分子质量= m+32n+48
HmSO2n+1
m (H) ： m (S) ： m (O) = 1 × m ：32：16×（2n +1）= m：32：（32n+16）
练习： 计算下列物质中各元素的质量比 1、双氧水（H2O2）中氢氧元素的质量比。 2、硫酸（H2SO4）中氢硫氧元素的质量比。 3、三氧化二铝（Al2O3）中各元素的质量比。
【交流总结】物质的相对分子质量=化学式中各原子的
与
乘积的总和
质量比等于 12∶(16×2)=3∶8 4
例如：CO2中碳元素和氧元素
的
3
计算组成物质的各元素的质量 1
比
化合物中所含各元素的质量比， 2 就是组成化合物的各元素的相
对原子质量的总和பைடு நூலகம்比。
《有关相对分子质量的计算》课件
12 4 1 8 16 2
知3－讲
答：乙酸乙酯中碳元素质量分数为54.5%；
(2)88 g乙酸乙酯中含有的碳元素质量。
88g 44 100% 48g 88
答：88 g乙酸乙酯中含48 g碳元素；
知3－讲
知3－讲
(3)多少克乙酸乙酯中含有的碳元素质量与14 g CO
中所含碳元素质量相等？ 设乙酸乙酯质量为x，
知3－练
6 (中考·广州)Na2SO4是常用的化工原料，下列说 法正确
的是( B )
A.Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2∶1∶4
32
B.Na2SO4中硫元素的质量分数为 23 32 16 ×100% C.Na2SO4的相对分子质量为23×2＋32＋16×4 D.Na2SO4是由Na＋、S2－、O2－三种离子构成的
知识点 2 计算化合物中元素的质量比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的 原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
知2－导
例2：计算CO2中各元素的质量比 m(C):m(O)=(12×1):(16×2)=3:8
知2－导
注意：某些物质的化学式中，同种元素 并不写在一起的，这时要注意原子个数。 如：硝酸铵(NH4NO3)中
知3－练
(1)CaF2的相对分子质量是___7_8____； (2)CaF2中钙元素和氟元素的质量比为__2_0_:1_9___； (3)CaF2 中 氟 元 素 的 质 量 分 数 为 __4_8_.7_%___( 结 果 精 确 到
0.1%)。
1 知识小结
有关相对 分子质量
的计算
计算相对分子质量： 相对分子质量=(相对原子质量 ×原子个数)之和
知2－练
3．(中考·辽阳)双酚A(化学式C15H16O2)是白色针状晶 体，可在消费小票(热敏纸)上充当显影剂和无色染 料，请计算：
人教版化学九年级上册说课ppt课件-《有关相对分子质量的计算-》说课精选全文
高明区沧江中学
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教材分析 | 学情分析 | 重点难点| 教学目标 | 设计思路 | 教学方法 | 教学流程 | 板书设计
教材分析
学情分析
重点难点
教学目标
设计思路
教学方法 教学过程
板板书书设计
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第八部分 板书设计
教材分析 | 学情分析 | 重点难点| 教学目标 | 设计思路 | 教学方法 | 教学流程 | 板书设计
教材分析
学情分析
重点难点
教学目标
设计思路
教学方法
教教学学过程
板书设计
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— 13 —
第七部分 教学过程
教材分析 | 学情分析 | 重点难点| 教学目标 | 设计思路 | 教学方法 | 教学流程 | 板书设计
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第七部分 教学过程
教材分析 | 学情分析 | 重点难点| 教学目标 | 设计思路 | 教学方法 | 教学流程 | 板书设计
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高明区沧江中学
教材分析 | 学情分析 | 重点难点| 教学目标 | 设计思路 | 教学方法 | 教学流程 | 板书设计
教材分析
学情分析
重重点难点
教学目标
设计思路
教学方法 教学过程
板书设计
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第三部分 重难点分析
教材分析 | 学情分析 | 重点难点| 教学目标 | 设计思路 | 教学方法 | 教学流程 | 板书设计
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第四部分 教学目标
教材分析 | 学情分析 | 重点难点| 教学目标 | 设计思路 | 教学方法 | 教学流程 | 板书设计
时有关相对分子质量的计算课件
2. 将水的摩尔质量乘以阿伏 伽德罗常数，得到水的相对 分子质量为 18×6.02×10^23=108.36× 10^23。
04
利用相对密度计算相对分 子质量
相对密度的概念及意义
01
相对密度是指物质在特定温度和 压力下的密度与参考温度和压力 下标准物质的密度之比。
02
相对密度的概念对于计算相对分 子质量、确定物质组成以及研究 物质性质具有重要意义。
量为多少？
实例2
已知某化合物的化学式为 NaCl，其相对分子质量为
多少？
实例3
已知某化合物的化学式为 C2H5OH，其相对分子质
量为多少？
解答
C3H8O3的相对分子质量 = 12 × 3 + 1 × 8 + 16 ×
3 = 90
解答
NaCl的相对分子质量 = 23 + 35.5 = 58.5
解答
C2H5OH的相对分子质量 = 12 × 2 + 1 × 5 + 16 ×
摩尔质量是衡量物质分子大小 的重要物理量。
摩尔质量的计算方法
根据化学式计算
对于一个化合物，其摩尔质量可以通过化学式计算得出。
根据实验测定
对于一些无法通过化学式直接计算的物质，可以通过实验测定其摩 尔质量。
根据密度和体积计算
对于气体或液体，可以通过密度和体积计算其摩尔质量。
计算实例：利用摩尔质量计算相对分子质量
相对分子质量的意义
• 相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和，它 反映了物质的基本组成和特征。相对分子质量对于确定物质的 化学性质、反应速率、溶解度等方面具有重要意义。
相对分子质量的计算方法
• 相对分子质量的计算方法是将化学式中各个原子的相对原子 质量乘以其在化学式中的个数，然后求和。例如，水的相对 分子质量是1×2+16×1=18。
化学式与化合价有关相对分子质量的计算全解ppt课件
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
2.计算物质组成元素的质量比
[例题2]：计算下列物质中各元素的质量比。
H2O
m(H) : m(O) =（1× 2） :16 = 1 : 8
CO2
m(C) : m(O) = 12 :(16 × 2） = 3 : 8
×100%
=
14
×2 80
×100%=35%
因为18%<35%， 所以该物质不纯净.
答：略
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
4.计算物质中某元素的质量
[例题4]： 60 Kg NH4NO3中含氮元素多少Kg ？
（1）谷氨酸钠中含有____5____种元素。
（2）谷氨酸钠的相对分子质量为__1_8_1___。
（3）每一包味精最少含有多少克钠元素（计算 结果精确到小数点后一 位）？
解：每包味精至少含谷氨酸钠为10×85%=8.5(g)
m(Na)=8.5×Na%=8.5×23\181×100%=1.1g。
注意： 元素的质量一定是纯净物的质量×元素的质量分数
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
4,味精是常用的调味品，它的主要成分是“谷氨 酸钠”，它的化学式为（C6H8NO4Na）。某市 生产的味精包装上标注：每包净重10g，谷氨酸 钠含量≧85%。问：
公式巩固练习 1. 求49克硫酸中含硫的质量
人教版九年级化学上册课件： 有关相对分子质量的计算(13页PPT)
3.计算物质中某元素的质量分数
该元素相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数=
× 100﹪
化合物的相对分子质量
注意事项： ①质量分数——用百分数来表示
②意义： 每100克该物质中含有某元素的质量
4.物质中某元素的质量
某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数
例3 （1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数。 （2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
练3 我国女科学家屠呦呦因提炼出用以治疗疟疾的青蒿素(C15H22O5) 而获得拉斯克医学奖，把植物青蒿推到世界面前，请回答： （1）青蒿素分子中C、H、O原子个数比为 _1_5__∶__2_2_∶__5___。 （2）青蒿素中C、H、O元素的质量比为_9_0__∶__11__∶__4_0_ 。 （3）列式计算141g青蒿素中氧元素的质量为 __4_0_g____。
人教版九年级化学上册课件：4.4 有关相对分子质量的计算(共13张PPT)
人教版九年级化学上册课件：4.4 有关相对分子质量的计算(共13张PPT)
3．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾
(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题： （1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比 为 39∶127∶48 。 （2）每袋该食盐中碘元素的质量为 10 mg。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分
03
及含量。
1.相对分子质量
H2O的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子 的质量。 相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相 对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。
有关相对分子质量的计算课件九年级化学人教版上册(1(完整版)
例3 工业上用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁。求100 t该
铁矿石中铁元素的质量及质量分3)中
铁
元
素的
质
量
分数
为
56×2 160
×100%＝70%，则 100 t 该矿石中含铁元素的质
量为 100 t×80%×70%＝56 t，铁元素的质量分数
为15060tt×100%＝56%。 答：略。
1：2：1 ． （3）该物质中碳元素的质量分数为 40 %．
4.液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内 压强是大气压强的7-8倍。液化石油气的主要成 分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。
下列叙述正确的是（ D ）
A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5 B．丁烷中氢元素的质量分数最大 C．丁烷是由碳、氢原子构成的化合物 D．在通常状况下，丁烷是气体
4.4.3 有关相对分子质量的计算
教学目标
1、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成； 2、能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量； 3、通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。 4、通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。
B 高忆力、等功效,下列说法中,正确的是（
）
A. 茶氨酸属于氧化物
B.茶氨酸中氮元素的质量分数为16.1%
C. 茶氨酸中含有N2分子 D.茶氨酸由C、H、O、N四种原子组成
3.图为某分子的结构模型，请回答下列问题： （1）这种分子的化学式为 C2H4O2 ；该物质是 食醋的主要成分，化学名称为 醋酸（或乙酸）. （2）该物质的碳、氢、氧原子个数比为
例4 【中考·衡阳】某石灰石样品中含有不含钙元素的杂
《物质组成的表示》自然界的水PPT课件(第3课时)
第四单元 自然界的水
课题3 物质组成的表示
第3课时 有关相对分子质量的计算
学习目标
1.根据化学式计算相对分子质量 2.根据化学式计算物质组成元素的质量比 3.根据化学式计算物质中某元素的质量分数
回顾复习
表示水这种物质
表示一个水分子
表示水由氢元素 和氧元素组成
表示一个水分子由两个氢 原子和一个氧原子构成
例：180 g 水中含氧元素多少克？
解：180 g 水中含氢元素的质量为：
180 g×1×126+16
×100% =160 g
有关相对分子质 量的计算:可先列
单位要 代入运算
答：180
g水中含160
g氢元素。
式计算；也可直 接在列式中的分
母计算。
探究新知
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 例：多少kg尿素[CO(NH2)2]中含有5 kg 氮元素？ 解：CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60 含有5 kg 氮元素的尿素的质量为：
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
当堂训练
1.计算 NH4NO3 、2H2O的相对分子质量。 2.计算NH3·H2O的相对分子质量。
探究新知
问题1：一个水分子中，氢原子与氧原子的质量比 是多少？ 问题2：水是由大量水分子构成的，那水中氢元素 与氧元素的质量比与1个水分子中的氢、氧原子的 质量比有何关系？
探究新知
二、计算物质中的元素质量之比
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比
探究新知
【例2】求MnO2中锰元素和氧元素的质量比。 MnO2中锰、氧元素的质量比= 55:（16×2）=55:32。
课题3 物质组成的表示
第3课时 有关相对分子质量的计算
学习目标
1.根据化学式计算相对分子质量 2.根据化学式计算物质组成元素的质量比 3.根据化学式计算物质中某元素的质量分数
回顾复习
表示水这种物质
表示一个水分子
表示水由氢元素 和氧元素组成
表示一个水分子由两个氢 原子和一个氧原子构成
例：180 g 水中含氧元素多少克？
解：180 g 水中含氢元素的质量为：
180 g×1×126+16
×100% =160 g
有关相对分子质 量的计算:可先列
单位要 代入运算
答：180
g水中含160
g氢元素。
式计算；也可直 接在列式中的分
母计算。
探究新知
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数 例：多少kg尿素[CO(NH2)2]中含有5 kg 氮元素？ 解：CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60 含有5 kg 氮元素的尿素的质量为：
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
当堂训练
1.计算 NH4NO3 、2H2O的相对分子质量。 2.计算NH3·H2O的相对分子质量。
探究新知
问题1：一个水分子中，氢原子与氧原子的质量比 是多少？ 问题2：水是由大量水分子构成的，那水中氢元素 与氧元素的质量比与1个水分子中的氢、氧原子的 质量比有何关系？
探究新知
二、计算物质中的元素质量之比
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比
探究新知
【例2】求MnO2中锰元素和氧元素的质量比。 MnO2中锰、氧元素的质量比= 55:（16×2）=55:32。
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宇宙牌化肥
3．某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3) 的企业，作了一个大型户外广告。
――国际首创 主要成分：碳酸
如图10—5所示：根据相关信息计算：氢 铵 （ NH4HCO3 ）
①碳碳四种酸元氢素铵的(N质H4量HC比O_31_中4：氮5：、1_氢2_：_、_4_8氧__、含肥之氮首量：居24全％球 化
第 三 单 元 课 题 4 有关相对分子质量的计算
知识回顾 1、有关化合物中元素化合价的说法，不正确的是( B )
A.化合物中，既有正价元素，又有负价元素
B.只有正价和负价绝对值相等的元素间，才能形成化合物
C.两种非金属元素间形成化合物，必有一种非金属元素显正价
D.由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中，金属元 素一般显正价
如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
第 三 单 元 课 题 4 有关相对分子质量的计算
二、有关化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量
例题1:计算02、H2O的相对分子质量 书写格式：
O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 问题讨论：怎么算“2个水分子的相对分子质量”呢？
150千克×35% = 52.5 千克 答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。
第 三 单 元 课 题 4 有关相对分子质量的计算
1、最近，科学家研究发现，某些食品 中使用的苏丹红I 号可能致癌。苏丹红I
号 中的共化含学有式___为_2_C5个10H原12子N2，O，它它是的由一__个_四_分种子
②碳酸氢铵(NH4HCO3中氮元素的质 量分数为1_7__.7_2_%（结果精确到0.01％）
净含量：/袋 “宇宙”化
肥
有
③通过计算判断该广告属于_虚__假____ 限责任公司出品
_(填“虚假”或“真实”)广告？
④每袋该化肥中氮元素的质量_8_._8_6__
_kg。
第 三 单 元 课 题 4 有关相对分子质量的计算
拓展、计算化学式中的原子的个数比
求二氧化碳（CO2）中各原子的个数比
解： n(C):n(O) = 1:2
求NH4Cl中各原子的个数比
解： n(N):n(H):n(Cl)=1:4:1
第 三 单 元 课 题 4 有关相对分子质量的计算
2、计算物质组成元素的质量比
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比 例如： 二氧化碳（CO2） 中
课外探究
1、如何合理地给你家的植物进 行施肥？ 2、如何合理摄入人体所需的营 养？
小结
1、相对分子质量 2、计算相对分子质量 3、计算化合物中各元素的质量比 4、计算化合物中某元素的质量分数 5、计算一定量化合物中某元素的含量
第 三 单 元 课 题 4 化学式和化合价
对于本节课的知识，你还 存在哪些困惑，提出来， 我们共同探讨！
碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2） = 3 ︰8
例题2:计算NH4NO3中各元素的质量比 书写格式: 解： 在NH4NO3中 N : H : O = 14×2 : 1×4 : 16×3
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
第 三 单 元 课 题 4 有关相对分子质量的计算
第 三 单 元 课 题 4 有关相对分子质量的计算
水由什么构成的？ 水分子
水分子是由什么 构成的？
氧原子和氢原子 水分子有质量吗？
有
第 三 单 元 课 题 4 有关相对分子质量的计算
水的质量由哪些元素的 质量组成呢？
氢元素和氧元素的质量组成
第 三 单 元 课 题 4 有关相对分子质量的计算
相对分子质量 一、概念：化学式中各原子的相对原子质 量的总和，就是相对分子质量。（符号为 Mr）
2．通过讨论交流、活动探究，培养学生利 用所学的知识解决实际问题的能力和基本 计算能力；
3．通过讨论交流、活动探究，发展学生善 于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
第 三 单 元 课 题 4 化学式和化合价
重难点
【学习重点】 1．计算相对分子质量。 2．计算物质组成元素的质量比。 3．计算物质中某元素的质量分数。 【学习难点】 物质中某元素质量分数的计算。
格式：2H2O的相对分子质量总和=（ 1×2+16）×2=36
第 三 单 元 课 题 4 有关相对分子质量的计算
练习：计算下列相对分子质量总和
SO2Βιβλιοθήκη 5Ca（OH）2SO2的相对分子质量=32+16×2=64
5Ca（OH）2的相对分子质量=5【40+（16+1） × 2】=370
第 三 单 元 课 题 4 有关相对分子质量的计算
1、请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三
种元素的化合价。
离子符号 Al3+ Cl- O2-
+3
化合价 Al
C-1l -O2
第 三 单 元 课 题 4 有关相对分子质量的计算
课时3 相对分子质量 的有关计算
第 三 单 元 课 题 4 有关相对分子质量的计算
教学目标
1．了解相对分子质量的涵义，并能利用相 对原子质量和相对分子质量计算物质的组 成；
元素组成的，其中氮、氧元素的质量比
为____7_︰__4_。
第 三 单 元 课 题 4 有关相对分子质量的计算
练习：已知化合物R2O3 的相对分子质量是160， 求 R的相对原子质量。
解：设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160
X=56
答： R的相对原子质量为56
第 三 单 元 课 题 4 有关相对分子质量的计算
第 三 单 元 课 题 4 有关相对分子质量的计算
拓展应用: 1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？ 解 : 在NH4NO3中
N%= 2N ×100% NH4NO3
=
14×2 14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
28 = 80
×100%
= 35% ∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为
例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
解 : 在NH4NO3中 氮的相对原子质量×氮原子个数
NN%%== NH硝24NN酸O铵3 的×相10对0%分子质量
×100%
=
14×2 14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
28 = 80
×100%
=35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）