相对分子质量的计算ppt
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相对分子质量的计算ppt
硝酸铵：NH4NO3 氯化铵： NH4Cl 硫酸铵：（NH4）2SO4 碳酸氢铵：NH4HCO3
2N 解：在NH4NO3中N%= NH 4 NO3
×100%
=
214 14 414163 ×100%
= 35%
练习：计算(NH4)2SO4中N元素的质量分数
2N 解：在(NH4)2SO4中N%= (NH 4)2SO 4 ×100%
214 = (14 4)232 164×100%
=
28 ×100% 132
= 21.2%
练习：以下物质中氮元素的质量分数各为多少？ 尿 素： CO(NH2）2 46.7% 26.2% 17.7%
氯化铵： NH4Cl 碳酸氢铵：NH4HCO3
化肥的含氮量由高到低排列
尿 素： CO(NH2）2 46.7% 35.5% 26.2% 21.2% 17.7%
常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负三记住磷酸根 负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根
原子团的化合价标在原子团的正上方
OH CO3
-2
-1
NO3
-3
-1
NH4
+1
SO4
-2
PO4
二根据化合价书写化学式
书写原则：1 正价在前 负价在后
2 化合物里各元素化合价代数和为零
步骤：1写元素符号 2元素符号上方标上化合价 3十字交叉（能约分的约分） 4检查各元素化合价代数和是否为零。
想一想：
o N2中各元素的化合价是多少
2
单质中元素化合价为零
标出化合价，再根据化合价写出元素 的氧化物的化学式： +3
+1 +2
Na
Na2O
Mg
有关相对分子质量的计算---PPT课件
NH4NO3的相对分子质量 14+1×4+14+16×3=80 ：
N的相对原子质量×氮元原子个数
N元素的质量分数=
×100%
NH4NO3的相对分子质量
= 14 ×2 ×100% =35% 80
练习：
1、计算二氧化硫（SO2）中硫元素的 质量分数。
2、计算水（H2O）中氧元素的质量分 数。
课堂练习：
（14年广东中考）24．(4分)我国民间有端午 挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学 式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。请回 答：
▪ (2)黄酮素含有 三 种元素，碳、氢的原 子个数比为 3:2 (填最简比)。
▪ (3)黄酮素分子中碳元素的质量分数 为 81.1% ．(结果精确到0．1％)。
▪ （18广东）24. (4分)大型电动车使用的磷酸亚铁锂
(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输 出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题: ▪ (1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为__1_:_4___。 ▪ (2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为__7_:_3_1__。 ▪ (3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为___3_5_.4_%__(精确 到0.1%)。
氧化镁 (MgO) 硝酸钠(NaNO3) 五氧化二磷(P2O5)
MgO 的相对分子质量=24+16 =40 NaNO3相对分子质量=23+14+16×3=85 P2O5的相对分子质量=31×2+16×5=142
3、计算化学式中各元素的质量比
元素的质量比=各元素的相对原子质量×该元素的原子 个数的比值
例如：H2O中氢元素和氧元素的 质量比=(1×2)∶16=2∶16=1:8
《有关相对分子质量的计算》PPT优质课件
3.计算物质中某元素的质量分数
该元素相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数=
× 100﹪
化合物的相对分子质量
注意事项： ①质量分数——用百分数来表示 ②意义： 每100克该物质中含有某元素的质量
4.物质中某元素的质量 某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数
பைடு நூலகம்
例3 （1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数。 （2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
2.计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比＝各原子的相对原子质量总和之比
例2 求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 m(Fe)∶m(O)=(56×2) ∶(16×3)=112∶ 48=7∶ 3
练2 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，其相对分子质 量为__1_4_0_，其中硅元素与氮元素的质量比为_3__∶__2__。
（2）(12×15) ∶(1×22) ∶(16×5)= 90 ∶ 11 ∶ 40 （3）141g× 40 ×100%=40g
90+11+40
课堂小结
有关相对 分子质量
的计算
相对分子质量
化学式中各原子的相对原子 质量的总和
物质组成元素 的质量比
各原子的相对原子质量 总和之比
物质中某 元素的质
量分数
该元素相对原子质量×原子个数
导入新课
水分子有 质量吗？
水分子的质量能否 用氢原子和氧原子 的质量来表示呢？
1.相对分子质量
一个水分子是由两 个氢原子和一个氧
原子构成的 1个水分子的质量＝ 2个氢原子的质量＋ 1个氧原子的质量
1.相对分子质量
1个水分子的相对分子质量＝ 2个氢原子的相对原子质量＋1个 氧原子的相对原子质量
初中化学《有关相对分子质量的计算》课件
总结词
巩固相对分子质量的计算技巧
详细描述
通过计算K₂CO₃的相对分子质量，学生可以进一步巩固相对分子质 量的计算技巧，提高计算准确性。
计算过程
$K_{2}CO_{3}$的相对分子质量 = 39×2 + 12+ 16×3 = 138
练习三：计算Ca(OH)₂的相对分子质量
1 2 3
总结词
拓展相对分子质量的计算范围
04
相对分子质量的计算练 习
练习一：计算H₂O₂的相对分子质量
总结词
掌握相对分子质量的计算方法
详细描述
通过计算H₂O₂的相对分子质量，学生可以掌握相 对分子质量的基本概念和计算方法。
计算过程
$H_{2}O_{2}$的相对分子质量 = 1×2 + 16×2 = 34
练习二：计算K₂CO₃的相对分子质量
国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子的质量和分子的质量。
相对分子质量在数值上等于组成分子的各原子的相对原子质量和。
相对分子质量的计算公式的应用
在化学反应中，反应前后分子的 质量比应等于它们的相对分子质
量之比。
通过相对分子质量可以了解分子 的倍数关系、大小关系、轻重关
系。
在计算物质的溶解度、药效、毒 性、折光率、密度等，以及在解 释物质的某些物理、化学性质时
初中化学《有关相对分子质量的计 算》ppt课件
目录
• 相对分子质量的概念 • 相对分子质量的计算公式 • 相对分子质量的计算实例 • 相对分子质量的计算练习
01
相对分子质量的概念
相对分子质量的定义
相对分子质量
是指化学式中各个原子的相对原 子质量的总和。
相对原子质量
巩固相对分子质量的计算技巧
详细描述
通过计算K₂CO₃的相对分子质量，学生可以进一步巩固相对分子质 量的计算技巧，提高计算准确性。
计算过程
$K_{2}CO_{3}$的相对分子质量 = 39×2 + 12+ 16×3 = 138
练习三：计算Ca(OH)₂的相对分子质量
1 2 3
总结词
拓展相对分子质量的计算范围
04
相对分子质量的计算练 习
练习一：计算H₂O₂的相对分子质量
总结词
掌握相对分子质量的计算方法
详细描述
通过计算H₂O₂的相对分子质量，学生可以掌握相 对分子质量的基本概念和计算方法。
计算过程
$H_{2}O_{2}$的相对分子质量 = 1×2 + 16×2 = 34
练习二：计算K₂CO₃的相对分子质量
国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子的质量和分子的质量。
相对分子质量在数值上等于组成分子的各原子的相对原子质量和。
相对分子质量的计算公式的应用
在化学反应中，反应前后分子的 质量比应等于它们的相对分子质
量之比。
通过相对分子质量可以了解分子 的倍数关系、大小关系、轻重关
系。
在计算物质的溶解度、药效、毒 性、折光率、密度等，以及在解 释物质的某些物理、化学性质时
初中化学《有关相对分子质量的计 算》ppt课件
目录
• 相对分子质量的概念 • 相对分子质量的计算公式 • 相对分子质量的计算实例 • 相对分子质量的计算练习
01
相对分子质量的概念
相对分子质量的定义
相对分子质量
是指化学式中各个原子的相对原 子质量的总和。
相对原子质量
初中化学《有关相对分子质量的计算》 PPT课件 图文
课题4 化学式与化合价
第二课时 有关相对分子质量的计算
牛城一中
崔俊梅
让我们先来回忆一下上节课的内容！
标出化合价，再根据化合价写出元素
的氧化物的化学式：
+1
Na Na2O
+2
Mg MgO
+3
Al Al2O3
有关相对分子质量的计算
1、计算相对分子质量 2、计算物质组成元素的质量比 3、计算物质中某元素的质量分数
2、计算组成物质的各元素的 质量比
化合物中所含各元素的质量比， 就是组成化合物的各元素的相对原 子质量的总和之比。
例如：CO2中碳元素和氧元素的 质量比等于 12∶(16×2)=3∶8
练习：
计算下列物质中各元素的质量 比
1、SO2 中硫和氧元素质量比 2、CaCO3 中钙、碳、氧元素质 量比
3、计算物质中某元素的质量分 数
当堂检测：
1、计算水（H2O）的相对分子质量 2、计算Al2O3中铝元素和氧元素的质 量比 3、计算CaCO3中钙元素的质量分数
• 思考:
计1、算熟其石相灰对化分学子式质为量Ca(OH)2，
分2、子求质纯量碱（Na2CO3）的相对
小结：
• 1、相对分子质量的概念； • 2、有关化学式的计算。
• ①计算相对分子质量 • ②计算物质组成元素的质量比 • ③计算物质中的某元素质量分数 • 课后作业书本 P87 7、 8 、 9
化合物中某元素的质量分数=
某元素的相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
× 100 %
SO2中S的质量分数：
S的总质量
SO2中元素的总质量
×100 %
S×1
=
SO2
第二课时 有关相对分子质量的计算
牛城一中
崔俊梅
让我们先来回忆一下上节课的内容！
标出化合价，再根据化合价写出元素
的氧化物的化学式：
+1
Na Na2O
+2
Mg MgO
+3
Al Al2O3
有关相对分子质量的计算
1、计算相对分子质量 2、计算物质组成元素的质量比 3、计算物质中某元素的质量分数
2、计算组成物质的各元素的 质量比
化合物中所含各元素的质量比， 就是组成化合物的各元素的相对原 子质量的总和之比。
例如：CO2中碳元素和氧元素的 质量比等于 12∶(16×2)=3∶8
练习：
计算下列物质中各元素的质量 比
1、SO2 中硫和氧元素质量比 2、CaCO3 中钙、碳、氧元素质 量比
3、计算物质中某元素的质量分 数
当堂检测：
1、计算水（H2O）的相对分子质量 2、计算Al2O3中铝元素和氧元素的质 量比 3、计算CaCO3中钙元素的质量分数
• 思考:
计1、算熟其石相灰对化分学子式质为量Ca(OH)2，
分2、子求质纯量碱（Na2CO3）的相对
小结：
• 1、相对分子质量的概念； • 2、有关化学式的计算。
• ①计算相对分子质量 • ②计算物质组成元素的质量比 • ③计算物质中的某元素质量分数 • 课后作业书本 P87 7、 8 、 9
化合物中某元素的质量分数=
某元素的相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
× 100 %
SO2中S的质量分数：
S的总质量
SO2中元素的总质量
×100 %
S×1
=
SO2
有关相对分子质量的计算-PPT课件
说明：国际单位为“一”， 符号为“1” (单位一般不 写 出)。
根 据 化 学 式 计 算
计 算 物 质 的 相 对 分 子 质 量
（ 即 求 化 学 式 中 各 原 子 的 相对原子质量的总和。）
例 如 ： C O 2 的 相 对 分 子 质量 =12+16×2=44
计算相对分子 质量
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 HmSO2n+1的相对分子质量= m+32n+48
HmSO2n+1
m (H) ： m (S) ： m (O) = 1 × m ：32：16×（2n +1）= m：32：（32n+16）
练习： 计算下列物质中各元素的质量比 1、双氧水（H2O2）中氢氧元素的质量比。 2、硫酸（H2SO4）中氢硫氧元素的质量比。 3、三氧化二铝（Al2O3）中各元素的质量比。
【交流总结】物质的相对分子质量=化学式中各原子的
与
乘积的总和
质量比等于 12∶(16×2)=3∶8 4
例如：CO2中碳元素和氧元素
的
3
计算组成物质的各元素的质量 1
比
化合物中所含各元素的质量比， 2 就是组成化合物的各元素的相
对原子质量的总和பைடு நூலகம்比。
根 据 化 学 式 计 算
计 算 物 质 的 相 对 分 子 质 量
（ 即 求 化 学 式 中 各 原 子 的 相对原子质量的总和。）
例 如 ： C O 2 的 相 对 分 子 质量 =12+16×2=44
计算相对分子 质量
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 HmSO2n+1的相对分子质量= m+32n+48
HmSO2n+1
m (H) ： m (S) ： m (O) = 1 × m ：32：16×（2n +1）= m：32：（32n+16）
练习： 计算下列物质中各元素的质量比 1、双氧水（H2O2）中氢氧元素的质量比。 2、硫酸（H2SO4）中氢硫氧元素的质量比。 3、三氧化二铝（Al2O3）中各元素的质量比。
【交流总结】物质的相对分子质量=化学式中各原子的
与
乘积的总和
质量比等于 12∶(16×2)=3∶8 4
例如：CO2中碳元素和氧元素
的
3
计算组成物质的各元素的质量 1
比
化合物中所含各元素的质量比， 2 就是组成化合物的各元素的相
对原子质量的总和பைடு நூலகம்比。
《有关相对分子质量的计算》课件
12 4 1 8 16 2
知3－讲
答：乙酸乙酯中碳元素质量分数为54.5%；
(2)88 g乙酸乙酯中含有的碳元素质量。
88g 44 100% 48g 88
答：88 g乙酸乙酯中含48 g碳元素；
知3－讲
知3－讲
(3)多少克乙酸乙酯中含有的碳元素质量与14 g CO
中所含碳元素质量相等？ 设乙酸乙酯质量为x，
知3－练
6 (中考·广州)Na2SO4是常用的化工原料，下列说 法正确
的是( B )
A.Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2∶1∶4
32
B.Na2SO4中硫元素的质量分数为 23 32 16 ×100% C.Na2SO4的相对分子质量为23×2＋32＋16×4 D.Na2SO4是由Na＋、S2－、O2－三种离子构成的
知识点 2 计算化合物中元素的质量比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的 原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
知2－导
例2：计算CO2中各元素的质量比 m(C):m(O)=(12×1):(16×2)=3:8
知2－导
注意：某些物质的化学式中，同种元素 并不写在一起的，这时要注意原子个数。 如：硝酸铵(NH4NO3)中
知3－练
(1)CaF2的相对分子质量是___7_8____； (2)CaF2中钙元素和氟元素的质量比为__2_0_:1_9___； (3)CaF2 中 氟 元 素 的 质 量 分 数 为 __4_8_.7_%___( 结 果 精 确 到
0.1%)。
1 知识小结
有关相对 分子质量
的计算
计算相对分子质量： 相对分子质量=(相对原子质量 ×原子个数)之和
知2－练
3．(中考·辽阳)双酚A(化学式C15H16O2)是白色针状晶 体，可在消费小票(热敏纸)上充当显影剂和无色染 料，请计算：
时有关相对分子质量的计算课件
2. 将水的摩尔质量乘以阿伏 伽德罗常数，得到水的相对 分子质量为 18×6.02×10^23=108.36× 10^23。
04
利用相对密度计算相对分 子质量
相对密度的概念及意义
01
相对密度是指物质在特定温度和 压力下的密度与参考温度和压力 下标准物质的密度之比。
02
相对密度的概念对于计算相对分 子质量、确定物质组成以及研究 物质性质具有重要意义。
量为多少？
实例2
已知某化合物的化学式为 NaCl，其相对分子质量为
多少？
实例3
已知某化合物的化学式为 C2H5OH，其相对分子质
量为多少？
解答
C3H8O3的相对分子质量 = 12 × 3 + 1 × 8 + 16 ×
3 = 90
解答
NaCl的相对分子质量 = 23 + 35.5 = 58.5
解答
C2H5OH的相对分子质量 = 12 × 2 + 1 × 5 + 16 ×
摩尔质量是衡量物质分子大小 的重要物理量。
摩尔质量的计算方法
根据化学式计算
对于一个化合物，其摩尔质量可以通过化学式计算得出。
根据实验测定
对于一些无法通过化学式直接计算的物质，可以通过实验测定其摩 尔质量。
根据密度和体积计算
对于气体或液体，可以通过密度和体积计算其摩尔质量。
计算实例：利用摩尔质量计算相对分子质量
相对分子质量的意义
• 相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和，它 反映了物质的基本组成和特征。相对分子质量对于确定物质的 化学性质、反应速率、溶解度等方面具有重要意义。
相对分子质量的计算方法
• 相对分子质量的计算方法是将化学式中各个原子的相对原子 质量乘以其在化学式中的个数，然后求和。例如，水的相对 分子质量是1×2+16×1=18。
化学式与化合价有关相对分子质量的计算全解ppt课件
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
2.计算物质组成元素的质量比
[例题2]：计算下列物质中各元素的质量比。
H2O
m(H) : m(O) =（1× 2） :16 = 1 : 8
CO2
m(C) : m(O) = 12 :(16 × 2） = 3 : 8
×100%
=
14
×2 80
×100%=35%
因为18%<35%， 所以该物质不纯净.
答：略
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
4.计算物质中某元素的质量
[例题4]： 60 Kg NH4NO3中含氮元素多少Kg ？
（1）谷氨酸钠中含有____5____种元素。
（2）谷氨酸钠的相对分子质量为__1_8_1___。
（3）每一包味精最少含有多少克钠元素（计算 结果精确到小数点后一 位）？
解：每包味精至少含谷氨酸钠为10×85%=8.5(g)
m(Na)=8.5×Na%=8.5×23\181×100%=1.1g。
注意： 元素的质量一定是纯净物的质量×元素的质量分数
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
4,味精是常用的调味品，它的主要成分是“谷氨 酸钠”，它的化学式为（C6H8NO4Na）。某市 生产的味精包装上标注：每包净重10g，谷氨酸 钠含量≧85%。问：
公式巩固练习 1. 求49克硫酸中含硫的质量
人教版九年级化学上册课件： 有关相对分子质量的计算(13页PPT)
3.计算物质中某元素的质量分数
该元素相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数=
× 100﹪
化合物的相对分子质量
注意事项： ①质量分数——用百分数来表示
②意义： 每100克该物质中含有某元素的质量
4.物质中某元素的质量
某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数
例3 （1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数。 （2）计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
练3 我国女科学家屠呦呦因提炼出用以治疗疟疾的青蒿素(C15H22O5) 而获得拉斯克医学奖，把植物青蒿推到世界面前，请回答： （1）青蒿素分子中C、H、O原子个数比为 _1_5__∶__2_2_∶__5___。 （2）青蒿素中C、H、O元素的质量比为_9_0__∶__11__∶__4_0_ 。 （3）列式计算141g青蒿素中氧元素的质量为 __4_0_g____。
人教版九年级化学上册课件：4.4 有关相对分子质量的计算(共13张PPT)
人教版九年级化学上册课件：4.4 有关相对分子质量的计算(共13张PPT)
3．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾
(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题： （1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比 为 39∶127∶48 。 （2）每袋该食盐中碘元素的质量为 10 mg。
能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分
03
及含量。
1.相对分子质量
H2O的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子 的质量。 相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相 对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。
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有关相对分子质量的计算
1、计算相对分子质量 2、计算物质组成元素的质量比 3、计算物质中某元素的质量分数
标出化合价，再根据化合价写出元素 的氧化物的化学式：
+1
+2 +3
Na
Na2O
Mg
MgO
Al Al2O3
复习
• 1．什么是相对原子质量? • 2．下列粒子各表示什么意义? • (1)2H (2)H2O (3)2CO2 H2O的意义：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成的。 • 原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么 由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢? 真实质量：一个水分子的质量＝两个氢原子＋一个氧原子 的质量
练习
请你计算Ca(NO3)2中各元素的质量比
解：在Ca(NO3)2中mCa:mN:mO =24
3.计算物质中某元素的质量分数
该元素相对原子质量×原子个数 某元素的质量分数= 化合物的相对分子质量 × 100%
注意事项： ①质量分数——用百分数来表示 ②意义： 每100克物质中含有某元素的质量
练习：请计算FeSO4· 7H2O的相对分子质量 FeSO4· 7H2O的相对分子质量
=56+32+16×4+7×（1×2+16）
=278
注意事项： 1.正确书写化学式 2.准确理解化学式右下角和化学式前数字 的意义 3.元素符号之间用“+”号，元素符号与对 应数字之间用“×”号
2、计算物质组成元素的质量比（即：各
• 7.维生素B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角 炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、 动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物 中。请回答下列问题： • (1)维生素B2由________种元素组成。 • (2)维生素B2中各元素的原子个数比为_______。 • (3)维生索B2中碳、氢两种元素的质量比为 。
• • • • • •
小结： 1.相对分子质量的概念； 2. 有关化学式的计算； （1 ）计算相对分子质量； （2）计算物质组成元素的质量比； （3）计算物质中的某元素质量分数。
8. 化肥的含氮量由高到低排列
尿 素： CO(NH2）2 46.7% 35.5% 26.2% 21.2% 17.7%
硝酸铵：NH4NO3 氯化铵： NH4Cl 硫酸铵：（NH4）2SO4 碳酸氢铵：NH4HCO3
元素的相对原子质量的总和之比，即： （相对原子质量×个数）之比）
例：计算氧化铝中铝元素和氧元素的质量比。 解：在Al2O3中mAl:mO=27×2:16×3=9 :8
练习：请你计算Na2CO3中各元素的质量比
解：在Na2CO3中mNa:mC:mO =23×2:12:16×3 =46:12:48 =23:6:24
1.氧化镁(MgO)中，镁元素的质量分数是（ ） A.30％ B.40％ C.60％ D.70％ 2.“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。该药物 的主要成是一种化学式为 C16H31N2PO8的物质。关于该 物质的说法不正确的是（ ） A.由C、H、N、P、O五种元素组成 B.碳、氧元素的质量之比是2︰1 C.相对分子质量为410 D.一个分子中含有58个原子
• 3.虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、 抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关 它的说法正确的是 （ ） • A.一个虾青素分子是由96个原子构成 • B.虾青素是一种氧化物 • C.虾青素的相对分子质量是596g • D.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰1 • 4.尿素［CO(NH2)2］是一种常用的的化学肥料。下 列有关CO(NH2)2的说法正确的是（ ） • A.每个分子含有2个氢原子 • B.氮、氧原子的个数比为1∶1 • C.氮元素的质量分数为23.3% • D.由四种元素组成
3.计算物质中某元素的质量分数
[例题3]：（1）计算氮肥NH4NO3中N元素的质量分数。 （2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为16%，判断该物质是 否纯净？
（1）NH4NO3中氮元素的质量分数:
解：
N的相对原子质量×N的原子数
×100%
NH4NO3的相对分子质量
14 ×2
14+1× 4 + 14 + 16 × 3
相对质量：一个水分子的相对分子质量＝两个氢原子相对 原子质量＋一个氧原子的相对原子质量 • ∴H2O的相对分子质量 • Mr（H2O）=1×2＋16×1=18
四、有关相对分子质量的计算
1、计算相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和。 例一：请你计算HCl的相对分子质量 HCl的相对分子质量=1 + 35.5 = 36.5 练习：请你计算MgO的相对分子质量 MgO的相对分子质量= 24 + 16 = 40
×m(元素） % ）
[例题4]： 60 Kg NH4NO3中含氮元素多少Kg ？
解：
60Kg ×
14 ×2 ×100% = 60Kg× 35% = 21 Kg 80
答：略
5.综合应用
[例题6]：某化合物的化学式为RO2 ，其中氧元素 的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R 为何元素？（有多种解法，你试试看！）
Ca(OH)2的相对分子质量= 40 +（16+1）×2 =74
练习：请你计算Ba(NO3)2的相对分子质量
Ba(NO3)2的相对分子质量 =137+（14+16×3）×2 =137+124 =261
例四：计算CuSO4· 5H2O的相对分子质量 CuSO4· 5H2O的相对分子质量
=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250
=
×100%=35%
（2） NH4HCO3中氮元素的质量分数:
N的相对原子质量×N的原子数
NH4HCO3的相对分子质量
14 ×1
=
×100%
14+1 ×5+12+16 ×3
×100%=17.7%
因为17.7%>16%， 所以该物质不纯净.
答：略
4.计算物质中某元素的质量
（即：m（元素）=m（纯净物）
• • • •
5.下列计算正确的是（ ） A.2CO2的相对分子质量总和=2×12+16×2=56 B.Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2=58 C.(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4） ×2+32+16×4=132 • D.2H2O的相对分子质量总和=2×1×2+16=20 • 6. 蛋白质是机体生长修补受损组织的主要原料。 人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生 成氨基酸，蛋氨酸就是其中的一种，蛋氨酸的相 对分子质量是149，蛋氨酸中氧元素的质量分数 为21.48%，则蛋氨酸分子中氧原子的个数为（ ） • A.1 B.2 C.3 D.4
这很简单吧！掌握它！
例二：请你计算H2CO3的相对分子质量 H2CO3的相对分子质量=1×2+12+16×3=62 练习：请你计算Na2CO3的相对分子质量 Na2CO3的相对分子质量=23×2+12+16×3=106
（相对分子质量=相对原子质量×个数）之和
例三：请你计算Ca(OH)2的相对分子质量
1、计算相对分子质量 2、计算物质组成元素的质量比 3、计算物质中某元素的质量分数
标出化合价，再根据化合价写出元素 的氧化物的化学式：
+1
+2 +3
Na
Na2O
Mg
MgO
Al Al2O3
复习
• 1．什么是相对原子质量? • 2．下列粒子各表示什么意义? • (1)2H (2)H2O (3)2CO2 H2O的意义：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成的。 • 原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么 由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢? 真实质量：一个水分子的质量＝两个氢原子＋一个氧原子 的质量
练习
请你计算Ca(NO3)2中各元素的质量比
解：在Ca(NO3)2中mCa:mN:mO =24
3.计算物质中某元素的质量分数
该元素相对原子质量×原子个数 某元素的质量分数= 化合物的相对分子质量 × 100%
注意事项： ①质量分数——用百分数来表示 ②意义： 每100克物质中含有某元素的质量
练习：请计算FeSO4· 7H2O的相对分子质量 FeSO4· 7H2O的相对分子质量
=56+32+16×4+7×（1×2+16）
=278
注意事项： 1.正确书写化学式 2.准确理解化学式右下角和化学式前数字 的意义 3.元素符号之间用“+”号，元素符号与对 应数字之间用“×”号
2、计算物质组成元素的质量比（即：各
• 7.维生素B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角 炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、 动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物 中。请回答下列问题： • (1)维生素B2由________种元素组成。 • (2)维生素B2中各元素的原子个数比为_______。 • (3)维生索B2中碳、氢两种元素的质量比为 。
• • • • • •
小结： 1.相对分子质量的概念； 2. 有关化学式的计算； （1 ）计算相对分子质量； （2）计算物质组成元素的质量比； （3）计算物质中的某元素质量分数。
8. 化肥的含氮量由高到低排列
尿 素： CO(NH2）2 46.7% 35.5% 26.2% 21.2% 17.7%
硝酸铵：NH4NO3 氯化铵： NH4Cl 硫酸铵：（NH4）2SO4 碳酸氢铵：NH4HCO3
元素的相对原子质量的总和之比，即： （相对原子质量×个数）之比）
例：计算氧化铝中铝元素和氧元素的质量比。 解：在Al2O3中mAl:mO=27×2:16×3=9 :8
练习：请你计算Na2CO3中各元素的质量比
解：在Na2CO3中mNa:mC:mO =23×2:12:16×3 =46:12:48 =23:6:24
1.氧化镁(MgO)中，镁元素的质量分数是（ ） A.30％ B.40％ C.60％ D.70％ 2.“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。该药物 的主要成是一种化学式为 C16H31N2PO8的物质。关于该 物质的说法不正确的是（ ） A.由C、H、N、P、O五种元素组成 B.碳、氧元素的质量之比是2︰1 C.相对分子质量为410 D.一个分子中含有58个原子
• 3.虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、 抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关 它的说法正确的是 （ ） • A.一个虾青素分子是由96个原子构成 • B.虾青素是一种氧化物 • C.虾青素的相对分子质量是596g • D.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰1 • 4.尿素［CO(NH2)2］是一种常用的的化学肥料。下 列有关CO(NH2)2的说法正确的是（ ） • A.每个分子含有2个氢原子 • B.氮、氧原子的个数比为1∶1 • C.氮元素的质量分数为23.3% • D.由四种元素组成
3.计算物质中某元素的质量分数
[例题3]：（1）计算氮肥NH4NO3中N元素的质量分数。 （2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为16%，判断该物质是 否纯净？
（1）NH4NO3中氮元素的质量分数:
解：
N的相对原子质量×N的原子数
×100%
NH4NO3的相对分子质量
14 ×2
14+1× 4 + 14 + 16 × 3
相对质量：一个水分子的相对分子质量＝两个氢原子相对 原子质量＋一个氧原子的相对原子质量 • ∴H2O的相对分子质量 • Mr（H2O）=1×2＋16×1=18
四、有关相对分子质量的计算
1、计算相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和。 例一：请你计算HCl的相对分子质量 HCl的相对分子质量=1 + 35.5 = 36.5 练习：请你计算MgO的相对分子质量 MgO的相对分子质量= 24 + 16 = 40
×m(元素） % ）
[例题4]： 60 Kg NH4NO3中含氮元素多少Kg ？
解：
60Kg ×
14 ×2 ×100% = 60Kg× 35% = 21 Kg 80
答：略
5.综合应用
[例题6]：某化合物的化学式为RO2 ，其中氧元素 的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R 为何元素？（有多种解法，你试试看！）
Ca(OH)2的相对分子质量= 40 +（16+1）×2 =74
练习：请你计算Ba(NO3)2的相对分子质量
Ba(NO3)2的相对分子质量 =137+（14+16×3）×2 =137+124 =261
例四：计算CuSO4· 5H2O的相对分子质量 CuSO4· 5H2O的相对分子质量
=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250
=
×100%=35%
（2） NH4HCO3中氮元素的质量分数:
N的相对原子质量×N的原子数
NH4HCO3的相对分子质量
14 ×1
=
×100%
14+1 ×5+12+16 ×3
×100%=17.7%
因为17.7%>16%， 所以该物质不纯净.
答：略
4.计算物质中某元素的质量
（即：m（元素）=m（纯净物）
• • • •
5.下列计算正确的是（ ） A.2CO2的相对分子质量总和=2×12+16×2=56 B.Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2=58 C.(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4） ×2+32+16×4=132 • D.2H2O的相对分子质量总和=2×1×2+16=20 • 6. 蛋白质是机体生长修补受损组织的主要原料。 人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生 成氨基酸，蛋氨酸就是其中的一种，蛋氨酸的相 对分子质量是149，蛋氨酸中氧元素的质量分数 为21.48%，则蛋氨酸分子中氧原子的个数为（ ） • A.1 B.2 C.3 D.4
这很简单吧！掌握它！
例二：请你计算H2CO3的相对分子质量 H2CO3的相对分子质量=1×2+12+16×3=62 练习：请你计算Na2CO3的相对分子质量 Na2CO3的相对分子质量=23×2+12+16×3=106
（相对分子质量=相对原子质量×个数）之和
例三：请你计算Ca(OH)2的相对分子质量