分光光度法测定碘含量教学文案
分光光度法测定食盐中碘含量方法的评述
对测 定有 干扰
实
验 选 用 与样 品 液 中 为空 自 以 消除
含量接近 的
。
标准溶液作
一
含量 与
。
浓 度成反 比 通 过控 制 反 应 温 的 吸 光 度 求 出食
, ,
,
干扰
度 和 时 间 来 测 定 体 系 中剩 余
流 动 注 射分 光 光 度 法 流 动 注 射 分 析 是 一 种 新 型 湿 化 学 法 快 速 自动 分 析 新技术 它 与 吸 光光度 技 术联 用 具 有 简便 快 速 灵
失 准 确性 和 灵 敏 度 得 以 提 高 但 操 作 麻 烦 有 机 溶 剂
此 外 贮存方法 烹饪模
。
、
,
式 食 物种 类 等 因 素 对 食盐 中碘 稳 定 性 也 有 一 定 影 响
,
易挥 发有毒害 碘易损 失
近 年 来离 子 缔 合 物 萃 取 体 系 因 选 择 性 好 灵 敏 度
、
、
因 而 准 确 分 析 食 盐 中实 际 碘 含 量 对 于 食 盐 生 产 全 民 补 碘具 有重 要 指 导 意 义
、
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由于 分 光 光度 法具有 仪器廉
,
高 能改 善 显色 条件 等优 点 而 广 泛 应 用
、
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测 碘离 子缔
价 耐用 方 法 灵 敏 准 确 以 及 选 择 性 好 等 特 点 而 被 广 泛
应 川 于 食盐 中碘 含 量 的 测 定 分 光 光 度 法 测 碘 主 要 有 碘
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水质碘化物的测定分光光度法
水质碘化物的测定分光光度法
碘化物是水中溶解的碘元素，是污染水体的重要指标，碘化物的浓度超标会影响水体的生态环境，因此碘化物的测定是评价水质的一个重要指标。
碘化物的测定主要通过分光光度法。
分光光度法是将溶液中的碘化物吸收到一定量的紫外光中，根据吸收光谱的不同波长的紫外线，测量其有效吸收率确定碘化物含量，进而推算出碘化物的浓度。
首先，选择溶液样本，将样品加入分光光度仪中，调节分光光度仪的参数，对样品进行分光光度测量。
将样品的吸收光谱的不同波长的吸收率和标准曲线进行比较，确定碘化物在样品中的浓度。
其次，在分光光度测量中，应注意样品的准备，样品的准备应该符合分光光度仪的要求，如果样品太稀或太浓，则可能会影响测量结果的准确性。
此外，在使用分光光度仪测量碘化物时，应尽量选择具备良好的稳定性和可靠性的仪器。
如果仪器的稳定性和可靠性不足，则可能会对测量结果产生较大的影响。
最后，应注意校正分光光度仪的参数，分光光度仪的参数在使用前应进行校正，以确保测量结果的准确性。
总之，碘化物的测定主要通过分光光度法，在进行分光光度测量时，需要注意仪器的稳定性和可靠性，样品的准备，以及校正分光光度仪的参数，这样才能得出准确的测量结果，做出相应的污染防治措施。
催化分光光度法测定地下水中痕量碘
催化分光光度法测定地下水中痕量碘[摘要]：在酸性介质中，碘离子与4.4-四甲基二氨基苯甲烷（四碱）和氯胺T氧化反应中的催化作用，生成有色的络和物，以有色络和物的最大吸收值计算结果。
本法最低检测浓度为0.1μg/L，0.08μg标准溶液相对标准偏差1.78%，样品的加标回收率为96.2%-105%。
本方法操作简单快速，检出限低，灵敏度高，精密度和准确度好。
[关键词]：催化分光光度法；地下水；碘目前，测定碘的方法很多，有催化还原分光光度法，但分析方法不易掌握，淀粉比色法，在方法检出限和精密度等方面，不能满足痕碘量的分析要求。
地下水中碘的含量一般很微，该法具有操作简单快速，检出限低，灵敏度高，经过对珠江三角洲地下水污染调查和广州城市地质调查地下水测试近千个水样的检测结果证明，分析结果稳定，值得推广应用。
1．实验部分1.1仪器Ｓ22pc型分光度计（上海棱光技术有限公司）1.2主要试剂1.2.1碘标准溶液称取105℃烘干1h的ＫＩ（高纯试剂）0.0131g于250mL烧杯中，加水溶解后，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液含碘10μg/mL。
分取上述溶液10mL于100mL容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液含碘1.0μg/mL。
分取上述溶液10mL于100mL容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液含碘0.1μg/mL。
用时配制。
1.2.2碳酸钠溶液36g/L称取36g无水碳酸钠于250mL烧杯中，加水溶解后，稀释至1000mL，混匀，置塑料瓶中保存。
1.2.3醋酸溶液8%80mL冰醋酸w(HAc)=99.9%，用水稀释至1000mL混匀。
1.2.44.4-四甲基二氨基苯甲烷（四碱）溶液0.1g/L称取0.1g四碱于250mL烧杯中,加1mL冰醋酸，完全溶解后，用水稀释至1000mL，若溶液混浊需过滤后使用。
1.2.5氯胺Ｔ溶液1.0g/L称取0.2g 氯胺Ｔ于200mL烧杯中，加水溶解后，用水稀释至200mL，装入棕色磨口塞的玻璃瓶中，摇匀。
分光光度法测定食盐中碘含量方法的评述
分光光度法测定食盐中碘含量方法的评述分光光度法测定食盐中碘含量方法的评述随着人们生活水平的提高，大多数居民都能吃上加碘盐。
而有些人为了防治甲状腺病而大量吃海带、紫菜等富含碘的食物，以至碘过量，引起机体一系列的不良反应，甚至危及健康。
因此，及时、准确地测定食盐中的碘含量具有重要意义。
目前常用的测定食盐中碘含量的方法有三种：碘量瓶直接测定法；碘溶液比色测定法和分光光度法。
①分光光度法是一种可以同时测定吸光度和相对强度的物理方法，适合于现场操作，且灵敏度高，准确性好。
但操作繁琐，只适合小批量检测。
②碘量瓶法是将固定在架子上的塑料量筒底部烧灼后磨去，再用铅笔填写被测样品的量，最后将瓶口磨平封死，作为碘的标准液。
然后用分光光度计进行比色测定。
这种方法操作简单，但由于反复磨损，量筒内壁附着大量的铅，会影响到比色的精密度。
另外，由于量筒的大小限制，也使它不能满足批量检测的要求。
③分光光度法是将玻璃比色皿或金属比色皿放在分光光度计下面，当入射光线经过单色器通过棱镜时发生折射和干涉现象，形成各种颜色的光谱。
根据这些光谱的强度和颜色，便可求出待测元素的含量。
该方法操作简单，测定快速，但受客观条件限制较多，比如量程选择不当，将造成假阳性；波长选择不当，会导致吸收峰的损失；样品浓度太低或太高，都将使检测误差增大。
(1)测定样品应用分光光度法，以铁为基准标准。
当仪器校正完毕并做好空白样品测定时，将空白液直接注入已调零的比色管中，关闭玻璃阀门，待其自然沉降后即可读取吸光度。
(2)测定过程要注意条件控制，样品的处理温度、试剂、反应时间以及比色管内的空气要一致。
并使用恒温加热装置，避免温度升得过快。
(3)读数需要借助检流计，仪器采用自动电位滴定器。
并将所用的仪器以及电极和相应的参比溶液全部校正到仪器所给定的参考点。
另外，还应记录仪器测定过程中出现的吸光度值、 A/D变化值、仪器误差等，并与计算值对比，作出检验结果。
(4)试验结束后，试验人员应首先检查结果的精密度和准确度。
分光光度法测海带中碘的含量
（ １滨 州 医学院 药学 院 ，山 东 烟台 ２ ６ ４ ０ ０ ３ ；２滨 州 医学院 临床 医学 院 ， 山东 烟台 ２ ６ ４ ０ ０ ３ ；３滨 州 医学院烟 台附属 医院 ，山 东 烟台 ２ ６ ４ １ ０ ０ ）
捅 要 ：通过灰化 、氧化 和萃取三步从干海带 中提取 出了碘 。采 用紫外 可见分光光 度法测 定 了碘 在氯仿 中 的吸收光谱 ，碘 在氯仿 中的最大 吸收波长 为 ５ １ １ ａ ｍ，用吸收光谱测定 了海带 中碘 的含 量 ，标准 曲线 回归方程 为 Ａ ｂ ｓ ＝０ ． ０ ０ ２ １ ４ ｃ ＋ ０ ． ０ ０ ２ ８ ６ ，相 关系 数 Ｒ＝ ０ ． ９ ９ ９ ８ ，回收率 大于 ９ ７ ％。结 果显示 ，该方法可以准确 的测 出海带 中碘的含量 ，海 带上半部分 含碘 量为 ０ ． ０ ３ １ ６ ％ ，下半 部 分海带 中碘含量 为 ０ ． ０ ２ ２ ％ ，上半部 分碘 的含量高于下半部分 。
ｃ ｕ ｒ ｖ ｅ ｒ ｅ ｇ ｒ ｅ ｓ ｓ ｉ ｏ ｎ ｅ ｑ ｕ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｗａ ｓ Ａｂ ｓ＝ ０． ０ ０ ２１ ４ｃ ＋０． ０ ０ ２８ ６ ． Ｒ ＝ ０． ９ ９ ９ ８． Ｔｈ ｅ ｒ ｅ ｃ ｏ ｖ ｅ ｒ ｙ ｒ ａ ｔ ｅ ｗａ ｓ ｇ ｒ ｅ ａ ｔ ｅ ｒ ｔ ｈ ａ ｎ ９ ７％ ． Ｔｈ ｅ
Ｂｉ ｎ ｚ ｈ ｏ ｕ Ｍｅ ｄ ｉ ｃ ａ ｌ Ｕｎ ｉ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｔ ｙ，Ｓ ｈａ ｎｄ ｏ ｎ ｇ Ｙａ ｎ ｔ ａ ｉ ２ ６ ４ ０ ０３；３ Ｙａ ｎ ｔ ａ ｉ Ａｆ ｉｌ ｆ ｉ ａ ｔ ｅ ｄ Ｈｏ ｓ ｐ ｉ ｔ ａ ｌ ，
Ｂ ｉ ｎ ｚ ｈ ｏ ｕ Ｍｅ ｄ ｉ ｃ ａ ｌ Ｕ ｎ ｉ ｖ ｅ ｒ ｓ ｉ ｔ ｙ ， Ｓ ｈ ａ ｎ ｄ ｏ ｎ ｇ Ｙ ａ ｎ ｔ ａ ｉ ２ ６ ４ １ ０ ０ Ｃ ｈ ｉ ｎ ａ ）
实验九 分光光度法测定海带中碘含量
实验九分光光度法测定海带中碘含量本实验采用分光光度法测定海带中碘含量。
利用碘对淀粉溶液的显色反应，在一定波长下测定淀粉-碘复合物的吸光度，计算海带中碘的含量。
实验原理：1.分光光度法分光光度法是一种测量物质含量（浓度）的方法，它通过测量吸收或透过样品之后光线的变化来得到样品中特定物质含量的信息。
分光光度法的基本关系式是比尔定律，即：A=εbc，其中，A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为光程，c为浓度。
2.碘对淀粉的显色反应淀粉对碘有极强的亲合力，碘加入淀粉溶液后，可以形成淀粉-碘复合物，导致溶液变为深蓝色或蓝紫色。
淀粉-碘复合物在一定波长下有吸收特性，可以应用于分光光度法测定碘的含量。
实验步骤：1.制备标准曲线（1）准备5个量筒，分别注入0.0 mL、0.2 mL、0.4 mL、0.6 mL、0.8 mL 10-3 mol/L 碘酸钾溶液。
（2）将每个量筒逐个加入去离子水至10 mL，搅拌均匀。
（4）在吸收波长610 nm下测定各个比色皿的吸光度。
（5）根据标准曲线计算样品中碘的含量。
2.测定样品（1）取少量海带，粉碎均匀。
（2）称取0.5 g 海带粉末，加入烧杯中，加入50 mL 1% 碳酸钠溶液，搅拌均匀。
（3）置于热板上煮沸，加热30 min，待凉。
（4）从烧杯中取出1 mL 溶液，加入试管中，加入1 mL 10% 硫酸，用急促手振法煮沸15 s，待凉。
（5）加入20 mL 去离子水，转移于100 mL 容量瓶中，用去离子水补足容量。
（6）取2 mL 溶液，加入比色皿中。
（7）按上述方法测定其吸光度，计算海带中碘的含量。
实验记录：测定碘酸钾溶液的吸光度，记录如下表：|稀释倍数|试剂量（mL）|比色皿体积（mL）|吸光度（D.O.）||-|-|-|-||0|0.0|2.0|0||1|0.2|2.0|0.236||2|0.4|2.0|0.472||3|0.6|2.0|0.711||4|0.8|2.0|0.942|利用上表制作标准曲线，计算出样品海带中碘的含量，结果如下表：海带溶液中的碘含量=样品吸光度×系数其中系数为：每1 mL 浓度为6.32 μg/mL 碘的标准溶液对应的吸光度为0.236。
分光光度法测定食盐中的碘含量
１１１ 剂 ｌ ｏ／ ．． 试 ｍｌ Ｌ硫酸 ；苯 ；ＯｇＬ碘 化钾 溶 ｌＯ／
液（ 称取 ５ ． 碘 化钾 ， 水溶 解并 稀释 至 ５０ ｌ ０Ｏ ｇ 用 ０ｍ ， 贮于 棕色瓶 中 ， 用时新 配 ） 碘酸 钾标准 溶液 （ 确 ； 准
称 取 １３２ 于 １０ Ｒ 烘 干至 恒重 的碘 酸钾 ， ． ｇ ７ １ ±２２ 称 准 至 ０００ ｇ加 水溶解 ， 入 ｌ０ ｍ 容 量瓶 中 ， ． １， ０ 转 Ｏ０ ｌ 稀 释至刻度 ， 摇匀 ， 然后 用水准 确稀释 ５ 倍 ， 液每 ０ 此 毫升 含碘酸 钾 ２ ． ｇ 每毫升 含碘离 子 ５０ ） ７４ ４ ， ． ｇ 。 ｌ 试剂均为分忻纯｛剂。 式 本实验所用水为蒸锤 ＜ ｝ 。 １ ．仪器 ： ．２ １ 本岛津 ｕ 一 １０ ｖ ２０ 紫外分光光度计 。
表 １ 苯 萃取 液显 色稳定 时 间
放 置 时 间
（ ｈ）
Ｏ５ １ 、 １５ ． ２ ３
吸 光 度
０２ ５ ．５
０２ ４ ．２
０２ ５ ．２
０２４ ．２
０２３ ２
１ ． 标准 曲线的绘 制 ：吸取碘酸钾标准应用液 ．１ ２
０１ ，．，０７ ，０ ｍｌ（ 当 ０５ ，５ ，５ ，５ ，０ ｇ ，． ３ ５ ，０１． ０ ０． ． ０ 相 ，． １． ２ ． ３ ． ５． ０ ０ ０ ０ ０
的相对标准偏 差结果见 表 ２ 碘 含量的相对 标准偏 ， 差小于 ５ 表明本方法的精密度高 ， ％， 重现性较好 。
表 ２ 重现性 实 验结 果（＝ ） ｎ ６
测 次 定数
均值 （ ｇ ） ａ ｒ ／
１
２ ４９
｝ ２
碘量法的教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：了解碘量法的原理，掌握碘量法的操作步骤和注意事项。
2. 技能目标：培养学生独立操作实验的能力，提高学生的实验技能。
3. 素质目标：培养学生的科学素养，激发学生的创新思维。
二、教学内容1. 碘量法的原理2. 碘量法的操作步骤3. 碘量法的注意事项三、教学过程1. 导入（1）教师简要介绍碘量法的背景和意义。
（2）提问：什么是碘量法？它的原理是什么？2. 讲解碘量法原理（1）教师讲解碘量法的化学反应原理，分析反应物和生成物。
（2）举例说明碘量法在化学分析中的应用。
3. 操作步骤讲解（1）教师详细讲解碘量法的操作步骤，包括样品处理、滴定操作、数据处理等。
（2）演示实验操作，强调操作规范和注意事项。
4. 实验操作（1）学生分组进行实验，教师巡回指导。
（2）学生根据操作步骤进行实验，观察实验现象，记录实验数据。
5. 数据处理与分析（1）学生根据实验数据，计算反应物浓度或含量。
（2）教师引导学生分析实验结果，总结实验规律。
6. 总结与反思（1）教师引导学生总结碘量法的原理、操作步骤和注意事项。
（2）学生分享实验心得，提出改进意见。
四、教学评价1. 实验操作评价：观察学生的实验操作规范性，评价学生的实验技能。
2. 数据处理与分析评价：评价学生对实验数据的处理和分析能力。
3. 总结与反思评价：评价学生对碘量法的理解程度和创新能力。
五、教学资源1. 实验器材：碘量瓶、滴定管、锥形瓶、烧杯、移液管等。
2. 实验药品：碘化钾、淀粉、标准溶液等。
3. 教学课件：碘量法原理、操作步骤、注意事项等。
六、教学反思1. 教师应关注学生的实验操作，确保实验过程安全、规范。
2. 教师应引导学生积极参与实验，培养学生的动手能力和团队合作精神。
3. 教师应注重培养学生的科学素养和创新思维，提高学生的综合素质。
水中痕量碘离子的测定方法——分光光度法
水中痕量碘离子的测定方法——分光光度法
碘的重要性
人类营养健康的发展与维持离不开“食物-碘-营养”的共存关系。
碘是人体最重
要的微量元素之一，是我们每日饮食中必不可少的营养成分，在叶绿素合成、多巴胺分泌等生理功能中十分重要，同时也是神经细胞发育等方面所必需的。
碘缺乏或过量可导致全身和局部发病，因此，正确地了解水体中碘元素浓度变化及相关因子，对于推动人体健康发展具有重要意义。
分光光度法测定碘离子
分光光度法是研究分子特性的有力手段，将物质分解为其组成成分，是检测痕量碘离子的有效传统方法。
分光光度法的实现，需要使用双波长分光光度仪，两个B 波长分别选用 283.3nm 和 223.2nm，样品以 0.1mol/L 的 HCl 溶液中添加 1ml 层
析剂，在室温下搅拌溶解，然后用分光光度仪分别量测其 Abs 值，各结果减去对
应背景值后相减，根据公式：V=(A283.3-A223.2)A283.3*100% 就可得出碘含量。
研究表明，分光光度法能够满足碘离子测定的准确性和灵敏度，其相对误差为0.05%，检测线性范围为0.001 mg/L 到1.000mg/L。
此外，它简单、操作简便快捷，并能够实时、大规模地测定，满足现代水质监测的需求。
因此，本文提出的分光光度法在测定痕量碘离子方面受到广泛应用，为检测水质及非晶尘质物中碘离子提供便利。
结论
分光光度法是测定碘离子的有效便捷方法，具有测定结果准确、灵敏度高、操作简便的特点，受到众多研究者的重视和应用。
以上是碘离子痕量测定分光光度法的详细介绍，可见，碘的重要性与不可替代性，值得我们认真的去研究、重视及长期关注其在水质检测、保护中的作用。
分光光度法测定食盐中碘含量方法的评述
分光光度法测定食盐中碘含量方法的评述在近几年的各类专业期刊上，常见“食盐中碘含量是否达到卫生标准”等相关内容。
本文主要对分光光度法测定食盐中碘含量方法的评述。
有关部门规定每人每天的食盐摄取量不能超过6克，目前我国国内市场销售的食盐均符合国家规定，其碘含量也符合国家规定。
5月22日，河南省科学院应用光谱技术研究所和河南省盐业总公司联合承担了河南省碘缺乏病防治专项资金的申报工作。
据该研究所李兰玉所长介绍，食盐中碘含量是检验食盐是否符合国家碘卫生标准的重要依据之一。
此次他们与河南省盐业总公司签订协议，将这一工作交给了河南省盐业总公司，目的就是让他们进行这方面的科学研究，探索出新的测定方法。
据了解，食盐碘含量如何测定一直是个难题。
李兰玉所长说：“该项目组成立后，他们先后经历了10多次试验，采用不同的方法对碘的测定值进行对比试验，最终选择了比较准确的“单一光程干涉法”，即用独特设计的可以消除非线性干扰的单色器、灵敏度高、稳定性好的光源、色散率低、响应速度快的单色仪和波长准确度高的分光光度计。
测定结果表明，采用分光光度法测定的碘含量的准确度和精密度均满足国家要求，不存在系统误差和随机误差，且具有操作简便、快速、灵敏度高等优点。
因此该方法既可用于质量监督、执法部门检测，又可用于食品加工企业对原料及产品进行卫生指标控制。
”11月25日，河南省卫生厅在郑州召开全省碘缺乏病防治新闻发布会，向媒体通报了省科学院应用光谱技术研究所承担的国家“九五”攻关课题——食盐中碘含量检测方法的研究情况。
据悉，由该研究所研制的国内首台碘含量分光光度计将于今年3月正式投入市场。
此仪器的研制成功，填补了我国此项检测的空白，为碘缺乏病防治提供了强有力的技术保证。
以该仪器为依托，他们还将致力于开发系列化食盐分析仪器，并将科研成果应用于生产实际。
同时，将科研成果转化为高新技术产品，带动当地经济的发展。
“该项目的完成，将使碘盐的检测时间由原来的24小时缩短为半小时，这不仅有利于全省广大碘缺乏病患者及时获得诊治，而且更有利于碘盐加工企业及时根据需求变化调整生产工艺，节约人力、物力和财力。
分光光度法测定食盐中碘含量的最优条件研究
分光光度法测定食盐中碘含量的最优条件研究本文研究了使用分光光度法测定食盐中碘含量的最优条件，以确保测试结果的准确性。
首先，对测定过程进行了分析，分析了测定过程中所需要考虑的因素，指出了分光光度法测定食盐中碘含量的基本流程。
然后，通过实验验证，综合评估多个因素对测定结果的影响，最终确定了最优的测定条件，包括pH值、温度、时间、吸光度、测定场景以及延时等。
最后，将所确定的最优条件应用于实际检测，以确保检测结果的可靠性。
关键词：分光光度；食盐；碘含量；最优条件1.Introduction随着人们越来越关注饮食中的碘含量，如何检测食盐中碘含量变得越来越重要。
分光光度法是通过分析物质在不同波长的吸收强度，以测定物质的浓度而被广泛应用于食品中。
分光光度法测定食盐中碘含量的最优条件的研究是必不可少的，以确保测试结果的准确性和可靠性。
2.Factors for optimal conditions在进行分光光度法测定食盐中碘含量之前，应该考虑的因素有pH值、温度、时间、吸光度、测定场景以及延时等。
试验在pH 6.5的缓冲液中进行，以保证碘的稳定性；温度也应控制在25℃以下，以免各组分之间的反应，从而影响检测结果；光源波长应保持在364nm以上，源强度为80~90 %；吸光度应调节在0.1~0.3和2.4~3.0之间；可根据实验的需要，调整暴露时间；延时时间应为不少于2分钟。
3.Optimal conditions实验中，为了确保测定结果的可靠性，针对不同因素进行了实验，以确定最优条件：(1) pH值：pH值可以影响物质的稳定性，因此，本实验中，采用6.5的缓冲液，以确保碘的可检测性。
(2)度：本实验中，温度被控制在25℃以下，以免发生温度升高而对测试结果造成影响。
(3)源波长：光源波长必须大于364nm，以保证检测的准确性；(4)光度：本实验中，用0.1~0.3和2.4~3.0作为检测范围；(5)露时间：暴露时间可以根据实验的需要调整；(6)时时间：延时时间不低于2分钟，保证测试结果的可靠性。
碘蓝分光光度法测定海带中碘
带中碘的测定。现介绍如下。
样品 1g 于 坩 埚 中, 加 入 2ml 蒸 馏 水 和 2ml 2mol/ L
主 要 仪 器 与 试 剂 721 分 光 光 度 计、2mol/ L N aOH 溶液, 调成糊 状, 在电 热板 上小 火炭 化成 粒状,
NaOH 溶液、1B2 H2 PO4 溶液、20% 甲 酸钠溶 液、1% K I 再 用蒸 馏 水 湿润 后 烤干, 置入 马 福 炉中 逐 渐升 温 至
( 1997- 10-14 收稿 郭醒华编辑)
取标准工作液系列于50ml烧杯中稀释至20ml加入饱和nacl2ml1b2h2po4溶液6滴饱和溴水10滴在电热板上加热至恰好沸腾时取下趁热加入甲酸钠10滴搅拌溶液中溴的颜色退去再将溶液煮沸破坏过剩的甲酸钠取下冷却后定容至25ml比色管中
中国公共卫生学报 1998 年第 17 卷第 5 期
263
碘蓝分光光度法测定海带中碘
参考文献
11 李连仲( 主编) . 岩石矿物分析第 1 分册. 第 3 版. 北 京: 地 质出版社, 1991: 178 ( 1997- 11-17 收稿 1998- 03-25 修回 宋艳萍编辑)
滞和凋亡反应尚有待深入研究。据文献报道肿瘤细胞 中突变的 P53、P21 蛋 白的 高水 平表 达与 其点 突 变之 间有极强 的关 系。因 此用 叶 绿素 处理 的 胃癌 细 胞株 P53、P21 蛋白表达的降低是否与其点突变得到 恢复有 关仍是我们的研究热点。
最新分光光度法测定碘含量
硫酸亚铁铵标准溶液的配置准备溶液1.硫酸-磷酸混合溶液：在不断搅拌下，将150mL硫酸（M=98）缓慢注人700mL水中，再加人150mL磷酸(M=98)混合。
2.硫酸(1+1)3.重铬酸钾(M=294.18)基准溶液[c(1/6K2Cr2O7)=0.05mol/L]：称取2.4515g预先在150-170℃烘干2h并于干燥器中冷却至室温的重铬酸钾(99.99%)，溶于500mL水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
4.二苯胺磺酸钠1g/L5.配置硫酸亚铁铵（六水合M=392.14）标准滴定溶液(c(NH4)2Fe(SO4)2)=0.05mol/L分光光度法测定醋酸产物中碘含量方案一、实验目的：由于滴定法测定产物中含碘离子浓度的方法人为误差很大，导致测定结果不准，因此，本实验采用NH4Fe(SO4)2作为氧化剂，邻二氮菲作为显色剂，间接测定I-的浓度的分光光度法进行测定。
二、实验内容1.实验前检验碘的存在形式：需要检查是否是以I-形式存在的。
若是，则能用下面的方法。
取1mL样品，1D5%淀粉溶液和1D 0.1mol/L FeCl3溶液，变蓝则有I-存在。
2.原理在弱酸性条件下，Fe3+可与I-发生如下氧化还原反应：为了使反应速度加快，可加入过量的Fe3+溶液。
在pH=2-9的溶液中，Fe2+与邻二氮菲(phen)生成稳定的桔红色的螯合物Fe(Phen)32+Fe2+N N+N NFe332+3.药品及作用蒸馏水——溶剂NH4Fe(SO4)2.12H2O——作为氧化剂，将I-氧化为I2邻二氮菲——作为显色剂可溶性淀粉——在有碘离子存在时，能与极微量的碘生成蓝色的吸附化合物盐酸羟胺——由于Fe3+也能与邻二氮菲生成淡蓝色的络合物，因此，在加入显色剂时，先用还原剂盐酸羟胺将Fe3+还原成Fe2+。
H2SO4——使得在弱酸性条件下，Fe3+与I-发生氧化还原反应FeCl3——提供Fe3+NaAc——醋酸钠缓冲溶液，使待测物体系稳定在较小的pH范围内KI——选择最大吸收波长时，提供I-4.使用仪器TU-1901双光束紫外可见分光光度计，配？cm的比色皿100mL容量瓶——3个50mL容量瓶——8个25mL比色管——5个滴瓶——2个5.步骤5.1配置溶液配置成浓度为100mg/L的铁标准溶液。
分光光度计测定食盐中的碘含量
不 完善 的情 况 ， 还会 引发一 系列疾 病 。 要 想有 效防治碘 缺乏 病，
可 以在 日常生 活 中食 用加碘 盐 。现阶段 ，测 定分析 食盐碘 含量 准 确 性较 高的方 法有两 种 ，分别为 溴氧化 容量法 、溴酚法 ，除此 之 外 ，还有 四氯 化碳 比色法 、砷铈 催化 比色法 等 。而 双氧 水氧化 比 色 法存在 操作便 捷 、 选 择性 良好 的优 势 ，因此 ， 本 文通 过该方 法， 分 析食盐碘 含量 。
用量 进 行 了最 优 值 明确 试验 。确保 本 次 实验 其 它条 件恒 定 ， 以
０ ． １ ｍ Ｌ为 间隔值 ，逐次增加 溶液 中 １ ０ ｇ ／ Ｌ淀粉 使用量 ，然后测 定 分析 溶液 的吸 光度 。通 过多 次试验 可知 ，淀粉 溶液使用 量越 多 ，
溶液 的吸光 度值越大 。当溶液 中 １ ０ ｇ ／ Ｌ淀粉 的使用量达 到 １ ． ０ ｍ Ｌ
２ ． ４ 最优显色时间
本次 实验过程 中 ，以 ５分 钟为 间隔值 ，逐 次延 长显色时 间 ， 测定 溶液 的吸 光度 。通过分 析实验 数据可 知 ，以双氧水 氧化 比色
（ １ ０ ０ ｇ ／ ｍ Ｌ ） 。其中碘化 钾溶液 的配 比过程 为：在容积 为 １ ０ ０ ｍ Ｌ
的烧杯 中加入 ０ ． １ ｇ 碘 化钾 ， 加入 三级 蒸馏水 ， 对 其进行 充分溶 解， 然后， 将 溶解液注 入容积 为 １ Ｌ的棕色 容量瓶 内，以三 级蒸馏 水行
量普 遍较 少 ，以此 ３ ０ ％ 双氧 水进行 测定分 析 ，对 溶液 的需求量 较 少 ，不 易准确操 作 ，导致实验 结果 出现严 重偏 差，所 以，本次 实 验过 程中 ，氧 化剂为 ３ ％ 双氧 水 。参考我 国食盐 碘含量 的规定标 准
海产品中碘含量的测定(山轻工版)
海产品中碘含量的测定学校：山东轻工业学院学院：轻化与环境工程学院班级：环工09-1班姓名：王璐学号：200905021001【摘要】本次试验测定海带中碘的含量，所用的方法是分光光度法。
样品在碱性条件下灰化，碘被有机物还原成碘离子，碘离子与碱金属结合成碘化物，碘化物在酸性条件下被H 2 O 2 氧化定量析出游离的碘。
碘溶于CCl 4 呈粉红色，其颜色深浅与碘的浓度在一定条件下成正比，故可用分光光度计测定溶液吸光度的大小来标定碘的含量，也叫做比色法。
【关键词】海带碘分光光度法碱固定干法湿法【目录】一、绪论1.1前言 (2)二、实验部分2.1实验前准备 (2)2.2碘酸钾标准溶液的配制 (2)2.3吸收曲线的测定 (2)2.4标准曲线的测定 (3)2.5样品的处理 (4)2.6样品的测定 (5)三、结果与讨论3.1结果与讨论 (5)海产品中碘含量的测定一、绪论1.1前言碘是人体的必需微量元素之一，它是甲状腺激素的重要组成部分，该激素在促进人体的生长发育、维持机体正常的生理功能等方面起着十分重要的作用。
健康成人体内的碘的总量为30mg（20~50mg），其中70%~80%存在于甲状腺。
甲状腺激素在促进人体的生长发育维持机体的正常的生理功能等方面起着十分重要的作用。
人体中缺乏碘时会引起多种疾病。
因此，食物中碘的测定在营养学上具有重要的意义。
常量的碘一般用常量法进行滴定测量，但食品药品中的碘含量较少，而且还有部分以有机态存在，无法用常量法测定。
常用方法是样品在碱性条件下灰化，碘被有机物还原成I - ,I -与金属离子结合成碘化物，碘化物在酸性条件下与双氧水作用，定量析出碘。
当有机溶剂萃取时，碘溶于有机溶剂CCl 呈粉红色，颜色深浅与含量的大小成正比，故可用分光光度法标定。
4离子反应式如下：H 2 O 2 +2I - +2H + ——I 2 +2H 2 O二、实验部分2.1实验前准备2.1.1主要仪器：722 型分光光度计、电炉、马弗炉、分液漏斗、容量瓶2.1.2材料：海带2.1.3试剂：碘酸钾溶液（100μg/ml）、四氯化碳、维生素C，20%的硫酸，30%的双氧水2.2碘酸钾标准溶液的配制：称取0.4213g 碘酸钾，加水溶解，倒入250mL 的容量瓶中，稀释定容至250mL （1000μg），用移液管从里面移取10ml 试液于100ml 的容量瓶中，定容至100ml(100μg),此为碘酸钾标准溶液。
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分光光度法测定碘含
量
硫酸亚铁铵标准溶液的配置
准备溶液
1.硫酸-磷酸混合溶液：在不断搅拌下，将150mL硫酸（M=98）缓慢注人700mL水中，再加人150mL磷酸(M=98)混合。
2.硫酸(1+1)
3.重铬酸钾(M=29
4.18)基准溶液[c(1/6K2Cr2O7)=0.05mol/L]：称取2.4515g预先在150-170℃烘干2h并于干燥器中冷却至室温的重铬酸钾(99.99%)，溶于500mL水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
4.二苯胺磺酸钠 1g/L
5.配置硫酸亚铁铵（六水合M=392.14）标准滴定溶液(c(NH4)2Fe(SO4)2)=0.05mol/L
分光光度法测定醋酸产物中碘含量方案
一、实验目的：由于滴定法测定产物中含碘离子浓度的方法人为误差很大，导致测定结果不准，因此，本实验采用NH4
Fe(SO4)2作为氧化剂，邻二氮菲作为显色剂，间接测定I-的浓度的分光光度法进行测定。
二、实验内容
1.实验前检验碘的存在形式：需要检查是否是以I-形式存在的。
若是，则能用下面的方法。
取1mL样品，1D5%淀粉溶液和1D 0.1mol/L FeCl3溶液，变蓝则有I-存在。
2.原理
在弱酸性条件下，Fe3+可与I-发生如下氧化还原反应：
为了使反应速度加快，可加入过量的Fe3+溶液。
在pH=2-9的溶液中，Fe2+与邻二氮菲(phen)生成稳定的桔红色的螯合物Fe(Phen)32+
Fe2+
N N
+
N N
Fe
3
3
2+
3.药品及作用
蒸馏水——溶剂
NH4Fe(SO4)2.12H2O——作为氧化剂，将I-氧化为I2
邻二氮菲——作为显色剂
可溶性淀粉——在有碘离子存在时，能与极微量的碘生成蓝色的吸附化合物
盐酸羟胺——由于Fe3+也能与邻二氮菲生成淡蓝色的络合物，因此，在加入显色剂时，先用还原剂盐酸羟胺将Fe3+还原成Fe2+。
H2SO4——使得在弱酸性条件下，Fe3+与I-发生氧化还原反应
FeCl3——提供Fe3+
NaAc——醋酸钠缓冲溶液，使待测物体系稳定在较小的pH范围内
KI——选择最大吸收波长时，提供I-
4.使用仪器
TU-1901双光束紫外可见分光光度计，配？cm的比色皿
100mL容量瓶——3个
50mL容量瓶——8个
25mL比色管——5个
滴瓶——2个
5.步骤
5.1配置溶液
配置成浓度为100mg/L的铁标准溶液。
0.15%邻二氮菲水溶液
10%盐酸羟胺水溶液
样品溶液取50mL在100mL容量瓶中，准确加入5mL 100mg/L铁标准溶液，再加入2mL邻二氮菲，
5mL NaAc，加水定容，摇匀。
5.2 选择最大吸收波长
吸取5.0μg I- 于25mL比色管中，按制备标准曲线的方法显色（分别移入0.0,1.0,2.0,3.0,4.0,5.0mL
20mg/L铁标准溶液，分别加入1mL盐酸羟胺、2.0 mL邻二氮菲，5.0mL NaAc，用水稀释至刻度，摇匀静置 10min），于波长400nm-700nm范围内进行光谱自动扫描，得到Fe2+—Phen的光吸收曲线图，得出其吸收波长为多少。
可以选择最大吸收波长。
5.3绘制工作曲线(浓度-吸光度曲线)
标准铁溶液的配制：移取标定之后的100mg/L Fe2+标准液20mL于100mL容量瓶中，加入2mL
(1:1)H2SO4，用水定容，得到20mg/L铁标准溶液。
在6个50mL容量瓶中，分别移入0.0,1.0,2.0,3.0,4.0,5.0mL 20mg/L铁标准溶液，分别加入1mL盐酸羟胺、2.0 mL邻二氮菲，5.0mL NaAc，用水稀释至刻度，摇匀静置 10min，以试剂空白为参比，在最大吸收波长(515nm)处测定其吸光度。
作出浓度-吸光度曲线，结果表明Fe2+溶液在0.2-2.0mg/L内符合朗伯比尔定律，其线性回归方程是什么？即是吸光度A与浓度的方程（A=0.0082+0.1C）C的单位是mg/L，计算出相关系数。
5.4样品的分析
取样品溶液，每个样测定三次取平均值，得出A，由线性回归方程计算对应的浓度
测定次数样品
吸光度(A) 碘离子浓度
(mg/L) 1 2 3 平均值
2 3 4 5 6。