人教版九年级化学常见化学物质基本性质归纳完整版

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人教版九年级上册化学知识点总结

人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质- 分解反应：一种物质分解生成多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质：酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质：苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质：大多数盐可溶于水，可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙、镊子等工具，遵守“三不”原则- 溶解与过滤：溶解要充分搅拌，过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定：使用滴定管，记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品：实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物：按照规定分类处理- 紧急情况处理：了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结，涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。

九年级化学物质的性质知识点

九年级化学物质的性质知识点化学是一门研究物质组成、性质、变化规律以及与能量之间的关系的科学。

在九年级的化学学习中，我们需要了解并掌握物质的性质，这是我们理解和应用化学知识的基础。

下面，我将从不同角度，介绍几个重要的化学物质性质。

一、物质的物理性质1. 密度和相对密度：密度是物质的质量与体积的比值，常用单位是g/cm³；相对密度是物质的密度与水的密度之比。

通过密度和相对密度的测定，我们可以判断不同物质之间的相对重量，并推算出该物质的成分和纯度。

2. 熔点和沸点：熔点是物质从固体向液体转化时的温度，沸点是物质从液体向气体转化时的温度。

不同物质的熔点和沸点是不同的，这也是我们分离纯物质和混合物的重要依据。

3. 导电性：导电性是指物质是否能导电。

金属和盐溶液是良好的导体，而非金属和纯水等则是不良导体。

通过测定物质的导电性，我们可以判断物质的化学性质和组成。

1. 可燃性：物质的可燃性是指物质与氧气在适当条件下能燃烧。

可燃物质在燃烧过程中会释放出大量的热能和光能，产生火焰和燃烧产物。

通过研究物质的燃烧过程，我们可以了解物质的化学组成和反应性。

2. 氧化性和还原性：物质的氧化性是指物质与氧气发生反应生成氧化物的性质；还原性是指物质与氧化物发生反应生成更低价态的物质的性质。

通过研究物质的氧化还原反应，我们能够探究物质的活性，了解其化学性质和反应特点。

3. 酸碱性：物质的酸碱性是指物质的溶液中含有酸性或碱性物质，并可以导致酸碱指示剂的颜色变化。

酸性物质具有酸性氢离子，碱性物质具有氢氧根离子。

通过酸碱性的测定，我们可以判断物质的化学性质和酸碱度。

4. 活性金属的反应性：活性金属指易与非金属形成化合物的金属，如钠、钾等。

活性金属具有较强的反应性，能与水和酸等物质反应，产生丰富的化合物。

通过研究活性金属的反应性，我们可以深入了解物质的结构和化学反应机制。

1. 可溶性和不可溶性：物质的溶解性是指物质在溶剂中形成溶液的能力。

九年级化学性质知识点归纳

九年级化学性质知识点归纳化学是一门重要的科学学科，它研究物质的性质、组成和变化规律。

在九年级的化学学习中，我们学习了许多关于物质性质的知识。

本文将对这些知识点进行归纳，帮助大家更好地理解和掌握化学性质知识。

一、物质与性质1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质是指成分相同、具有一定性质的物质，如纯净的水和氧气。

混合物是指由两种或两种以上不同物质按一定比例混合而成的物质，如沙和水的混合物。

2. 物质的性质物质的性质包括化学性质和物理性质。

化学性质是指物质发生化学变化时所表现出来的性质，如铁生锈和木炭燃烧。

物理性质是指物质不发生化学变化而表现出来的性质，如颜色、硬度和密度等。

二、物质的燃烧性质1. 燃烧的条件燃烧需要三个条件：可燃物质、氧气和足够的温度。

可燃物质是指能够燃烧的物质，如木材和煤炭。

氧气是燃烧所必需的气体。

足够的温度可以提供活化能，使燃烧反应能够进行。

2. 燃烧反应与燃烧产物燃烧反应是一种氧化反应，可燃物质与氧气反应生成二氧化碳和水。

如：木材燃烧生成二氧化碳、水和热能。

三、物质的酸碱性质1. 酸的性质酸是指具有酸性质的物质，常见的酸有硫酸、盐酸等。

酸会使红色石蕊试剂变红，具有腐蚀性，酸和金属反应可以产生氢气等。

2. 碱的性质碱是指具有碱性质的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铝等。

碱会使蓝色石蕊试剂变蓝，具有腐蚀性，可以与酸中和反应。

3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据酸碱性质改变颜色的物质。

常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等，用于判断物质的酸碱性。

四、物质的氧化还原性质1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间的电子转移过程，其中一方失去电子被氧化，另一方获得电子被还原。

如：铁离子被还原成铁原子、氧气被还原成氧离子。

2. 氧化还原反应的判断氧化还原反应中，通过氧化态和被氧化物、还原物的电子数的变化来判断。

氧化态增加称为氧化，电子数减少；氧化态减少称为还原，电子数增加。

五、物质的电解性质1. 电解反应电解反应是指通过外加电流将电解质溶液中的阳离子和阴离子分离出来的过程。

人教版初三化学知识点总结

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化.例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败2、判断变化依据：是否有其它新物质生成. 有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化.4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀.二、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出的性质.包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质.可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等.三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系.联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质.课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质,以实验为基础.学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段.二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化,燃烧,火焰分为三层外焰、内焰、焰心.2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯有水雾出现3、物理性质：固体,不溶于水,密度比水小,质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固.②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高.,③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成CO2该气体能使澄清石灰水变浑浊.⑶燃烧后：有一股白烟,能被点燃,蜡烛重新燃烧.二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊特性,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸.B、氧气——支持燃烧使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺,供给呼吸.2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少.3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气.三、实验探究的方法：A、提出问题；B、查阅资料；C、提出假设；D、设计实验；E、收集证据；F、得出结论；G、表达与交流；H、反思与评价.四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论.课题3 走进化学实验室一、常用的仪器仪器名称不能写错别字一初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时,需加石棉网常存放药品的仪器：广口瓶固体、细口瓶液体、滴瓶少量液体、集气瓶气体用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平称固体质量、量筒量液体体积仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙粉末或小晶粒状、镊子块状或较大颗粒、胶头滴管少量液体器夹持仪器：试管夹、铁架台带铁夹、铁圈、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管1、用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器. b、溶解少量固体.c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器.2、注意事项：a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂.b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上短时间加热也可用试管夹夹持.试管夹应夹在的中上部或铁夹应夹在离试管口的1/3处.c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂.d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3防止液体受热溢出,使试管与桌面约成45°的角度增大受热面积,防止暴沸,管口不能对着自己或别人防止液体喷出伤人.反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2.2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀防止受热不均使烧杯炸裂,加液量一般不超过容积的1/3防止加热沸腾使液体外溢.3、烧瓶：有圆底烧瓶,平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干.注意事项：①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热,不可骤冷防止破裂③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品注意：①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他试剂③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂防止试剂相互污染.⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器.注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 .②也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.8、托盘天平：称量仪器,一般精确到克.注意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿中称量.9、集气瓶：瓶口上边缘磨砂,无塞用途：①用于收集或短时间贮存少量气体.②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器.注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖.③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙.10、广口瓶：常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶.11、细口瓶：用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.12、漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,防止气体从长颈斗中逸出14、分液漏斗：主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量15、试管夹：用于夹持试管,给试管加热.注意事项：①使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部或夹在距管口1/3防止杂质落入试管②不要把拇指按在试管夹短柄上.16、铁架台：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全.b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内17、酒精灯：用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项：①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.②使用前检查并调整灯芯保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度.③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4.酒精过多,在加热或移动时易溢出；太少,加热酒精蒸气易引起爆炸.④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精防止酒精洒出引起火灾⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯防止酒精洒出引起火灾.⑥酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热先预热后集中加热.要防止灯心与热的玻璃器皿接触以防玻璃器皿受损⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.防止将火焰沿着灯颈吹入灯内⑧实验结束时,应用灯帽盖灭.以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.18、玻璃棒：用途：搅拌加速溶解、引流过滤或转移液体.注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净19、温度计：刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.20、药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净.二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触.①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味.2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可.3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器.三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽.1、取用块状固体用镊子.一横二放三慢竖步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽.一横二送三直立步骤：先把试管横放,用药匙或纸槽把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.四、液体药品的取用：“多倒少滴”.工具——量筒和滴管.1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒.一倒二向三挨四靠步骤：①瓶塞倒放在实验台防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品；②倾倒液体时,应使标签向着手心防止残留的液体流下腐蚀标签,③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内快速倒会造成液体洒落；④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下.并立即盖上瓶塞防止液体的挥发或污染,标签向外放回原处.2、取用少量液体时可用胶头滴管.3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平.注意事项：使用量筒时,要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低,液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高,液体的实际体积＜读数五、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到克步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时,要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小；称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在烧杯或表面皿等玻璃器皿中称量.注意：称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.六、加热：先预热,后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源,用外焰加热.①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚⒈液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁, B、管口不能对着自己和旁人,C、试管夹从管底套上和取下,D、试管与桌面成45度⒉固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下防止冷凝水倒流炸裂试管,先预热后集中药品加热.注意A：被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂.C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上.七、仪器的装配：装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行.1、连接方法1 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动小心不要使玻璃管折断,以致刺破手掌,使它插入．2 连接玻璃管和胶皮管左包右进先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．3 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器．简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱.八、仪器的洗涤：清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了.。

九年级上册化学知识点全解——人教版

九年级上册化学知识点全解——人教版第一单元走进化学世界1.1 物质的性质与分类知识点1：物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

知识点2：物质的分类- 混合物：由两种或两种以上的物质组成。

- 纯净物：由一种物质组成。

- 单质：由同种元素组成的纯净物。

-化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

1.2 化学方程式的书写知识点1：化学方程式的基本规则- 反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边。

- 反应物和生成物的化学式要写清楚。

- 反应物和生成物的数量要平衡。

知识点2：化学方程式的读法- 从左到右读，反应物在左边，生成物在右边。

- 读出反应物和生成物的名称。

第二单元空气与水2.1 空气知识点1：空气的成分- 氮气：约占空气体积的78%。

- 氧气：约占空气体积的21%。

- 稀有气体：约占空气体积的0.94%。

- 二氧化碳：约占空气体积的0.03%。

- 其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。

知识点2：气体的性质- 气体没有固定的形状和体积。

- 气体可以被压缩。

- 气体的分子间距离较大。

2.2 水知识点1：水的性质- 水的化学式为H₂O。

- 水的沸点为100°C，凝固点为0°C。

- 水是一种很好的溶剂。

知识点2：水的净化- 沉淀：通过加入沉淀剂使悬浮物沉淀下来。

- 过滤：通过过滤网将悬浮物和溶液分离。

- 吸附：通过吸附剂去除水中的异味和色素。

- 消毒：通过加入消毒剂杀灭水中的细菌和病毒。

第三单元物质的变化3.1 物理变化与化学变化知识点1：物理变化- 没有新物质生成的变化。

- 物质的形态或状态发生改变。

知识点2：化学变化- 有新物质生成的变化。

- 物质的组成发生改变。

3.2 反应类型知识点1：化合反应- 两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。

初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)

初中化学知识点总结归纳(人教版)(全)初中化学知识点总结归纳（人教版）(全)一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的挪移等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜XXX、生成沉淀等。

有时可经过反应现象来推断是否发生了化学变化或者产物是啥物质。

(3)物理性质：物质别需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并别是惟独物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并别要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质要紧有：颜群、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质惟独在化学变化中才干表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一具整体参加反应，好似一具原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中惟独一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看惟独一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物能够是一种元素组成的(单质)，也能够是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

九年级下册化学知识点归纳总结人教版

九年级下册化学知识点归纳总结人教版下面是九年级下册化学知识点的归纳总结（人教版）：一、化学方程式与反应1. 化学方程式的基本形式- 反应物与生成物的化学式- 反应条件和催化剂的表示- 反应物与生成物的个数关系2. 化学反应类型- 合成反应/组成反应- 分解反应- 取代反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 气体的生成与浓度关系3. 化学反应的平衡状态- 平衡态的特征和表示- 动态平衡与静态平衡- 平衡常数与平衡浓度的计算二、物质的结构与性质1. 物质的组成与分子式- 元素周期表与元素的命名和符号- 过氧化物和过酸的特殊命名与符号- 分子式的编写与简化2. 元素的反应性- 金属与非金属元素的特点- 金属性与非金属性元素的反应性- 个别金属元素的特殊性质3. 物质的性质与用途- 无机物和有机物的分类与特点- 确定物质的性质和结构的实验方法- 正确使用和处理化学物质的方法三、酸碱与盐1. 酸与碱- 酸和碱的定义与特点- 强酸弱酸和强碱弱碱的区别- 酸碱度的表示：酸碱中性溶液的pH值2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱指示剂的作用与选择- 酸碱滴定的原理和方法3. 盐和盐的制备- 盐的定义和特点- 盐的名称和制备方法- 盐的用途和生活中的应用四、氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念- 氧化与还原反应的定义与特点- 氧化与还原反应的电子转移和氧化数的变化2. 氧化还原反应的类型- 元素的氧化与还原- 金属和非金属的氧化还原反应- 非金属氧化物与水及金属反应的氧化还原性- 过氧化物和过酸的氧化还原性3. 氧化还原反应的应用- 氧化还原反应的工业应用- 氧化还原反应的生活应用- 氧化还原反应与环境保护。

人教版九年级化学知识点总结

人教版九年级化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素由原子构成。

- 元素是物质的基本组成单位，不可分割。

- 常见元素的名称、符号和分类（金属、非金属、稀有气体）。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。

- 混合物：由两种或两种以上物质组成，各组成部分保持原有性质。

- 单质：由同种元素的原子构成。

- 化合物：由不同种元素以固定比例结合而成。

3. 化学反应- 化学反应是物质性质变化的过程，伴随能量变化。

- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

- 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。

4. 物质的性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。

- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。

- 电子排布规律：电子按能级填充，由低能级向高能级逐渐填充。

二、元素及其化合物1. 常见元素的性质和用途- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、硅、氯等元素的物理性质、化学性质和常见用途。

2. 酸碱盐- 酸的性质：酸能使指示剂变色，与活泼金属反应生成氢气，与碱反应生成水等。

- 碱的性质：碱能使指示剂变色，与酸反应生成水，具有腐蚀性等。

- 盐的性质：盐在水中解离成阳离子和阴离子，可进行复分解反应等。

3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征：物质间发生电子转移。

- 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

- 氧化还原反应的应用：金属的腐蚀与防护、电池原理等。

三、实验技能与安全1. 实验基本操作- 实验仪器的认识和使用。

- 药品的取用、加热、溶解、结晶等基本操作。

- 实验数据的记录和处理。

2. 实验安全- 实验室安全规则的了解和遵守。

- 常见危险化学品的识别和处理。

(完整版)人教版初三化学上册知识点总结

(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区不：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。

如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。

6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。

（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。

2024初三化学知识点总结

2024初三化学知识点总结一、物质的性质1. 物质的性质分为物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、形态、硬度、密度等，而化学性质指的是物质在发生化学反应时的变化。

2. 物质的状态包括固态、液态和气态。

固态物质具有一定的形状和体积，分子之间的距离比较小；液态物质具有固定的体积但没有固定的形状，分子之间的距离比较大；气态物质具有没有固定的形状和体积，分子之间的距离非常大。

3. 物质的溶解性是指物质在溶剂中能够溶解的程度。

一般来说，溶解度越大，溶液的浓度就越高。

二、相变1. 固体的熔化是指固体物质从固态转变为液态的过程。

熔点是固体物质熔化时的温度。

2. 液体的沸腾是指液体物质从液态转变为气态的过程。

沸点是液体物质沸腾时的温度。

3. 气体的凝结是指气体物质从气态转变为液态的过程。

凝固点是气体物质凝结时的温度。

三、化学反应1. 化学反应是指物质在一定条件下发生的一系列转化过程。

化学反应的标志是物质的性质发生了明显的变化。

2. 化学反应中有许多基本反应类型，例如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和聚合反应等。

3. 酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，生成盐和水。

酸具有酸性物质的性质，而碱具有碱性物质的性质。

4. 氧化还原反应是指物质与氧气发生的化学反应。

在氧化还原反应中，原子的氧化态和还原态发生变化。

5. 置换反应是指一种物质中的离子和另一种物质中的离子置换，生成新的物质。

四、元素和化合物1. 元素是组成物质的基本单位，无法通过化学反应分解成其他物质。

元素的种类非常多，例如氧、碳、氢等。

2. 化合物是由两个或多个不同元素的原子通过化学键结合形成的物质。

化合物可以通过化学反应分解成其他物质。

五、离子和配对离子化合物1. 离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团。

带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

2. 配对离子化合物是由阳离子和阴离子通过电荷平衡结合形成的化合物。

阳离子和阴离子的比例决定了化合物的化学式。

2024年人教版初三化学知识点总结

2024年人教版初三化学知识点总结1.物质的性质和变化- 化学元素: 物质由不可再分的基本粒子组成, 称为化学元素。

- 物理性质：物质在不改变其化学组成的情况下所表现的性质, 如颜色、硬度等。

- 化学性质: 物质在发生化学变化时所表现的性质, 如燃烧、腐蚀等。

2.常见物质的组成和性质- 元素和化合物: 元素是由相同类型的原子组成的纯物质, 化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。

- 水的性质：分子式为H2O, 有固体、液体和气体三种状态, 具有溶解其他物质、导热和沸点等性质。

- 盐的性质: 氯化钠(NaCl)是最常见的盐, 具有溶解在水中能导电的性质。

3.物质的分离和纯净化- 过滤: 通过孔径较小的过滤纸或过滤器, 将混合物中较大颗粒的固体分离出来。

- 蒸发：将混合物放在加热器中, 使其中液体部分蒸发, 从而分离固体和液体。

- 结晶: 通过溶解物质在溶液中, 然后通过蒸发去除溶剂, 从而获得纯净的固体。

4.常见物质的鉴别- 酸碱中和反应: 酸和碱反应会产生盐和水, 反应过程中伴有气体的产生。

- 金属活动性: 常见金属的活动性按照金属反应性从高到低顺序分为: 钾、钠、铂、银、铜。

- 水和酒精的鉴别: 水在纸上会被迅速吸收, 而酒精则不会。

5.常见物质的储存和处理- 化学储存：将化学品按照安全要求进行储存, 避免与其他物质发生剧烈反应。

- 废弃物处理: 废弃物应根据其性质采取相应的处理方法, 如化学废液需进行中和处理。

6.分子与离子的结构和性质- 分子: 由两个或更多原子通过共用电子形成的化学物质。

- 离子: 由带电荷的原子或者分子组成。

- 共价键：共用电子的化学键, 通常形成分子。

- 离子键: 电子从一种原子转移到另一种原子, 通常形成离子化合物。

7.酸碱的性质和中和反应- 酸的性质：酸溶液呈酸性, 可以导电, 与碱反应产生盐和水。

- 碱的性质：碱溶液呈碱性, 可以导电, 与酸反应产生盐和水。

- 中和反应: 酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

人教版九年级化学物质的性质与用途归纳复习进程

2Al + 6HCl =2 AlCl 3 + 3H2↑ Al + 3H 2SO4 = Al 2（ SO4）3 + 3H2↑ 2Al +3 CuSO4 = Al 2（SO4）3 +3 Cu 现象：固体表面有红色物质覆盖，溶液由蓝色变为无色。 Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3） 2 + 2Ag 现象：红色固体表面有银白色物质覆盖，溶液由无色变为蓝色。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：固体表面有红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色。 9、酸
2、碳 C（金刚石、石墨、 C60 等）
金刚石：无色透明、正石墨：深灰色有金属光物理性质有润滑性。 C 60：形似足球。
八面体固体；最硬泽不透明细鳞片状固体
；很软、导电、
常温下，具有稳定性。（字画、古画、档案书写等）
化学性质
可燃性
C O 2 点燃 CO（2 质量比为 3：8 :11）点燃
1、氧气 O2
初中化学物质性质归纳
物理性质：无色无味、不易溶于水、密度大于空气、液固态为淡蓝色。 3Fe 2O 2点燃 Fe3O（4 剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体）
化学性质（氧化性） 4P 5O 2 点燃 2P2O（5 产生大量白烟、放出大量的热） S O 2点燃 SO（2 空气中产生淡蓝色火焰、氧气中产生蓝紫色火焰；放出大量的热，生成有刺激性气味的气体）
CO 2 H 2O H 2CO 3 化学性质（ H 2CO 3 H 2O CO 2）
CO 2 Ca（ OH）2 CaCO 3 无毒
H 2 O（检验 CO 2气体）
4、一氧化碳 CO

人教版九年级上册化学知识点总结

人教版九年级上册化学知识点总结化学知识点总结第一章：物质的性质与变化1. 物质的性质物质的性质是指物质所表现出来的特征和行为，包括物理性质和化学性质。

物质的物理性质包括颜色、形状、硬度、密度等可通过观察和测量来确定的性质。

化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如可燃性、不可燃性等。

2. 物质的变化物质的变化主要分为物理变化和化学变化两种。

物理变化是指物质在改变条件下，其形态、状态或性质发生改变，但其分子结构并未改变，如溶解、融化等。

化学变化是指物质在改变条件下，其分子结构发生改变，生成新的物质，如燃烧、腐败等。

第二章：原子与分子1. 原子的概念原子是组成物质的最基本粒子，具有质量、电荷和能量。

原子由原子核和外部电子构成，原子核带有正电荷，外部电子带有负电荷，整个原子是电中性的。

2. 元素与化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的纯净物质，如氧气、金属钠等。

元素通过化学反应可以组成化合物。

化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，如水、盐酸等。

3. 分子的概念分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子，分子是化合物的最小单位。

第三章：常见元素和化合物1. 碳的化合物碳是自然界中最常见的元素之一，具有多种化合物。

碳的化合物主要包括有机化合物和无机化合物。

有机化合物以碳为主要元素，如烷烃、醇等。

无机化合物主要是碳与非金属元素或金属元素形成的化合物，如二氧化碳、碳酸盐等。

2. 金属元素和金属氧化物金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。

金属氧化物是金属元素与氧元素形成的化合物，如氧化铝、氧化钙等。

3. 非金属元素和非金属氧化物非金属元素具有较弱的导电性和导热性，常见的非金属元素有氧、氮、氢等。

非金属氧化物是非金属元素与氧元素形成的化合物，如二氧化硫、二氧化碳等。

第四章：化学反应与化学方程式1. 化学反应的概念化学反应是指物质之间发生转变，旧的化学键断裂，新的化学键形成，物质组成发生改变的过程。

2024年初三化学单元知识点总结(2篇)

2024年初三化学单元知识点总结____年初三化学单元知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学，它是自然科学中的一支重要学科。

初三化学单元主要涉及了物质的基本性质、纯物质和混合物的区别、化学反应等方面的知识。

下面将对这些知识点进行总结，以供参考。

一、物质的基本性质1.物质的三态：固态、液态、气态。

固态的分子之间相互间距很小，能保持相对稳定的形状；液态的分子之间相互间距较大，能流动并保持相对密集的形状；气态的分子之间相互间距很大，能自由运动并填满整个容器。

2.物质的颜色、气味和味道。

3.物质的熔点、沸点、溶解度等。

二、纯物质和混合物1.纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有一定的固定化学组成和一致的性质。

纯物质又分为元素和化合物。

(1)元素：由同一种原子组成的物质，不能通过化学方法分解成其他物质。

如金属铁、非金属氧等。

(2)化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质，能够通过化学方法分解成其他物质。

如水、二氧化碳等。

2.混合物：由两种或两种以上的纯物质按照一定比例混合而成的物质，各组分能保持各自的性质。

(1)均匀混合物：各组分的性质和比例在各个部分都相同，如盐溶液、空气等。

(2)非均匀混合物：各组分的性质和比例在不同的部分有所差别，如悬浮液、乳液等。

三、化学反应1.化学反应的基本概念：指的是两种或两种以上物质之间发生的变化，其中原有物质发生变化后生成新的物质。

2.化学反应的表示方法：(1)化学方程式：用化学式和化学符号表示化学反应过程中反应物、生成物的种类和数目。

(2)反应物和生成物：反应物是化学反应前存在的物质，生成物是化学反应后产生的新物质。

3.常见的化学反应类型：(1)氧化反应：指物质与氧气发生反应，释放出能量。

(2)还原反应：指物质失去氧气，或者获得电子，发生还原的过程。

(3)置换反应：指元素或离子在化合物中发生置换的反应。

(4)分解反应：指一个化合物分解成两个或更多物质的反应。

初中化学常见物质的性质用途归纳

初中化学常见物质的性质用途归纳常见物质是指日常生活中广泛应用、大家熟知的化学物质。

这些物质具有各种各样的性质和用途，下面是对常见物质的性质和用途进行归纳。

1.水（H2O）:性质：水是无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。

水具有高的比热容和比热导率，能吸收和释放大量的热量。

用途：水是一种必需的生命物质，用于饮用、烹饪和清洁。

水也广泛用于工业生产、农业灌溉和发电。

2.空气：性质：空气由氧气（O2）和氮气（N2）等气体组成，是一种无色、无味的混合物。

3.盐（NaCl）：性质：盐是白色晶体，具有较高的溶解度。

盐是离子化合物，可分解成阳离子（钠）和阴离子（氯）。

用途：盐是食品的重要调味品，也用于食品加工和保鲜。

盐还用于化学实验室、水处理和农业等方面。

4.糖：性质：糖是一类有机化合物，包括蔗糖、果糖、葡萄糖等。

糖具有甜味、可溶性和高能量。

用途：糖是食品的重要成分，用于制作糕点、饼干和饮料。

糖也用于发酵过程中产生酒精和乳酸。

5.酒精（乙醇,C2H5OH）：性质：酒精是一种无色、具有特殊气味的液体。

酒精可溶于水，并具有挥发性和易燃性。

用途：酒精被广泛用于酒类、香水和药物的制造。

酒精也常用于溶剂和除菌剂。

6.油：性质：常见的油类物质包括食用油（如植物油）和矿物油（如机油）。

油是非极性物质，不溶于水。

用途：油是烹饪和炒菜中常用的食品添加剂。

油还用于润滑、隔热和保护机器。

7.纸：性质：纸是由纤维素聚合而成的薄片，具有较好的韧性和柔韧性。

纸具有一定的吸水性。

用途：纸是写字、打印和绘画的主要材料。

纸也广泛用于包装、纸巾和卫生巾等方面。

8.金属：性质：金属是一类具有光泽、可塑性和导电性的物质。

常见的金属包括铁、铜、铝等。

用途：金属广泛用于制造工具、建筑材料和家电。

金属还被用于制造货币、珠宝和交通工具。

9.塑料：性质：塑料是一类合成聚合物，具有可塑性、耐候性和耐腐蚀性。

塑料可以根据需求制作成不同形状和硬度。

用途：塑料被广泛应用于包装、建筑和电子产品制造。

人教版九年级化学知识点总结

人教版九年级化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的分类：元素和化合物2. 分子和离子：分子是由原子组成的，离子是带电的原子或原子团3. 反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应过程中形成的物质4. 化学方程式：反应物和生成物的化学式之间的关系的表示方式5. 离子方程式：化学方程式中带电离子的表示方式6. 电离和电离度：电离是指物质在溶液中溶解时分子或原子的解离成带电离子的过程二、物质的组成和性质1. 元素与反应：元素是由同种原子组成的纯物质，元素之间可以发生化学反应2. 镁、铝和锌：活泼金属，与酸反应产生盐和气体3. 金属与非金属：金属常以阳离子形式存在，可以形成金属离子，非金属常以阴离子形式存在4. 元素的周期表：元素按照原子序数排列的表格5. 元素的周期性：元素周期表中的元素有一些周期性的规律6. 元素的性质和原子结构：元素性质与原子结构有关，原子序数越大，电子层越多7. 化合价：元素与其他元素结合时的价态三、常见化合物1. 水和氧气：水是由氢和氧两种元素组成的化合物，氧气是由两个氧原子组成的分子2. 酸和碱：酸是带有H+离子的溶液，碱是带有OH-离子的溶液3. 盐：酸和碱反应后生成的产物4. 金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物是金属和氧直接反应生成的化合物，非金属氧化物是非金属和氧直接反应生成的化合物5. 硫酸和硝酸：常见的酸性氧化物四、气体和溶液1. 气体的压强：气体分子对容器壁产生的作用力2. 气体的压强和温度的关系：一定体积和一定质量的气体，当温度升高时，压强也升高3. 压力的计算：压强等于力除以面积4. 水的溶解度：指溶液中溶质的溶解量5. 饱和溶液和过饱和溶液：饱和溶液中溶质的溶解度与温度无关，过饱和溶液的溶解度大于饱和溶液的溶解度6. 溶质的浓度：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比五、化学反应1. 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、化合反应、分解反应和化合反应的综合反应2. 摩尔反应：反应物和生成物之间的摩尔比例3. 配平化学方程式：使反应物和生成物的原子数相等的方法4. 化学反应速度：反应物消失和生成物形成的速率5. 催化剂：能够影响反应速度但不参与反应的物质6. 化学平衡：反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应体系处于动态平衡综上所述，人教版九年级化学主要涵盖了化学基本概念、物质的组成和性质、常见化合物、气体和溶液以及化学反应等知识点。

人教版初中九年级化学上下册全部常见物质的性质和用途总结

6.一氧化碳有毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡
1.二氧化碳固体俗称为：干冰；
2.甲烷是天然气或沼气的主要成分，是化石燃料中较清洁的。
1.氧气：(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂等。
硫酸
1.硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
氢氧化钠
纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸水而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。
NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥
常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。难溶、灰白色
１铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
铁在氧气里燃烧
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2铁跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子：
铁离子Fe3+
1.氢氧化钠固体俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
2.氢氧化钙固体俗称熟石灰、消石灰。

新人教版九年级化学全册知识点总结

新人教版九年级化学全册知识点总结第一章：物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章：空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章：水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章：金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章：碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章：酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章：化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章：电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点，分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学，让学生全面掌握了化学的基础知识。

同时，还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用，拓展了学生对化学的认识和视野。