19、无机化学万题库(计算题)(16-21)

（十六）碱金属碱土金属

1．欲标定一份HCl 溶液的浓度，准确称取0.2045 g Na2CO3 (式量：106.0)溶于水，以甲基橙为指示剂，用

HCl 溶液滴定到终点，消耗了39.42 ml ，求HCl 溶液的浓度为多少mol∙L－1？**

2．0.500 L NaCl(aq) 在1.40 A 电流下电解123 s 时，电解液的pH 值为多少？

（法拉第常数F＝96485 C · mol－1）***

3．某厂电解食盐溶液的电解槽共有150 个，电解槽的电流为22000 A ，电流效率为96％，试计算每24

h 生成多少kg 氢氧化钠？将所得产品取样分析，2.4 g NaOH 被27 ml 1.0 mol·L－1 H2SO4完全中和，

试计算氢氧化钠的纯度。

（式量：NaOH 40.0 法拉第常数F＝96485 C · mol－1）***

4．某酸性BaCl2溶液中含有少量FeCl3杂质，通过计算论证加入BaCO3可以把Fe3＋沉淀为Fe (OH)3而除去。（已知：Ksp BaCO3＝2.6×10－9，Ksp Fe (OH)3＝2.6×10－39，

H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11）****

5．－1

⑵计算1 mol 固态金属生成1 mol 水合金属离子的能量变化，从所得结果看，最活泼的金属是哪个？** 6．将一镁条在空气中燃烧所得灰烬溶于60 m mol 的盐酸中，，过量的盐酸用12 m mol 的NaOH 恰好中和，然后用在此溶液中加入过量的碱进行蒸馏，逸出的氨通入10 m mol 的盐酸中，剩余

的酸用6 m mol 的碱中和，试计算原来的镁条重多少克？

（Mg原子量24.305）***

7．锶在自然界主要以SrSO4形式与BaSO4共存于天青石中。试根据下列溶度积数据，通过计算讨论用加入Na2CO3进行沉淀转化的方法除钡提纯锶化合物的可能性及条件。****

（已知：KspΘSrSO4＝3.4×10－7 ，KspΘBaSO4＝1.1×10－10 ，KspΘSrCO3＝5.6×10－10 ，

KspΘBaCO3＝2.6×10－9 )****

（十七）铜银金锌镉汞

1．已知：ϕΘ(Cu2+ / Cu+)＝＋0.159 v ，ϕΘ(Cu+ / Cu)＝＋0.52 v ，

KspΘCu S＝6.3×10－36，KspΘCu2 S ＝2.5×10－48，

求下面电势图中各电对的标准电极电势。

ϕΘ1 ϕΘ2

CuS Cu2S Cu

ϕΘ3 ***

2．已知：CuS －0. 50 v Cu2S －0. 896 v Cu

KspΘCu S＝7.94×10－36，ϕΘ(Cu+ / Cu)＝＋0.52 v ，

计算：⑴KspΘCu2 S＝？

⑵ϕΘ(Cu2+ / Cu+)＝？***

3．在20℃时，Hg 的蒸气压为0.173 Pa。求此温度下被Hg蒸气所饱和的1 m3空气中Hg的含量（mg）。

(常温下允许含量为0.10 mg∙m－3 ) (原子量：Hg 201 )**

4．1.008 g铜银合金溶解后，加入过量KI ，用0.1052 mol∙L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗了29.84 ml 。计算该合金中铜的百分含量。

（提示：铜银合金溶解是铜进入溶液中。原子量：Cu 63.54）***

5．计算出电对[Cu (NH3)4]2＋/ Cu 的标准电极电势ϕΘ，判断在有空气存在的情况下，Cu 能否溶于1.0 mol∙L－1 NH3∙H2O 中，形成0.01 mol∙L－1的[Cu (NH3)4]2＋。

（已知：[Cu (NH3)4]2＋的K稳＝2.1×1013，ϕΘ(Cu2+ / Cu)＝0.337 v ，

ϕΘ(O2 / OH－)＝0.401 v ，K bΘNH3＝1.8×10－5 )****

6．已知：ϕΘ(Cu2+ / Cu＋)＝0.159 v ，ϕΘ(Cu+ / Cu)＝0.52 v ，[CuBr2]－的K稳＝7.8×105，试计算25℃时反应Cu2＋＋Cu ＋4 Br－＝2 [CuBr2]－的标准平衡常数KΘ。***

7．已知室温下下列反应的标准平衡常数KΘ＝1.7×10－3

Cu (OH)2 (s) ＋2 OH－＝[Cu (OH)4]2－

⑴若Cu (OH)2的KspΘ＝2.2×10－20，计算[Cu (OH)4]2－的KΘ稳＝？

⑵若将0.10 mol Cu (OH)2溶解在1.0 L NaOH 溶液中，计算NaOH 的最初浓度至少应是多少？***

8．根据下列数据，分别计算[AuCl2]－和[AuCl4]－的KΘ稳＝？

已知：ϕΘ(Au3+ / Au)＝1.50 v ，ϕΘ(Au+ / Au)＝1.68 v ，ϕΘ([AuCl2]－/ Au)＝1.61 v ，

ϕΘ([AuCl4]－/[AuCl2]－)＝0.93 v 。***

9．已知室温下反应Zn (OH)2 (s) ＋2 OH－＝[Zn (OH)4]2－的标准平衡常数为

KΘ＝4.79 ，若[Zn (OH)4]2－的KspΘ＝1.2×10－17，ϕΘ(Zn2+ / Zn)＝－0.763 v ，试计算

ϕΘ([Zn (OH)4]2－/ Zn)＝? ***

10．已知反应Hg22＋＝Hg2＋＋Hg 的平衡常数KΘ＝7.04×10－3。计算在0.10 mol∙L－1的Hg22＋溶液中有多少Hg2＋存在？计算结果能否说明Hg22＋在溶液中根本不歧化？**

11．用计算说明CuS可以溶于KCN 溶液中。

已知：KspΘCuS＝6.0×10－36，KspΘCu2S＝2.5×10－50，KΘ稳[Cu (CN)4]3－＝2.0×1030，

ϕΘ(Cu2+ / Cu＋)＝0.16 v ，ϕΘ( (CN)2 / CN－)＝－0.17 v 。****

12．通过计算说明，铜能否从浓盐酸中置换出氢气？（已知：ϕΘ(Cu+ / Cu)＝0.52 v ；

KΘ稳[CuCl3]－＝5.0×105）***

13．通过计算说明，为什么铜能溶于氰化钾溶液并置换出氢气，而银在通入空气时才能溶于氰化钾溶液。

（已知：ϕΘ(Ag+ / Ag) ＝0.799 v ，ϕΘ(Cu+ / Cu) ＝0.52 v ，KΘ稳[Cu(CN)2]－＝

1.0×1024，KΘ稳[Ag(CN)2]－＝1.0×1021，ϕΘB (H2O / H2)＝－0.83 v ，ϕΘB (O2 / OH-)＝0.40 v ）***

14．将溶于液态HF的KrF2和金反应得到一种化合物A ，将A缓慢加热到60℃可得到一橙红色的金的氟化物B ，经分析，A和B的化学成分分别如下;

A Kr 20.29% ，Au 47.58% ，F 32.13％；

B Au 67.47% ，F 32.53％。

⑴试确定化合物A和B的最简式以及这两种化合物中金的氧化态（Kr在A中为＋2价）；

⑵分别写出由KrF2和Au 反应制取化合物A ，以及由A热分解获得化合物B的反应方程式。（原子

量Kr 83.8 Au 197.0 F 19.0）****

15．已知下列热力学数据：

升华热/ kJ · mol－1生成M2＋的电离能/ kJ · mol－1M2＋的水合热/ kJ · mol－1 Cu 340 2720 －2121

Zn 131 2658 －2054

16．用AgNO3滴定NaCN中的氰离子，当加入28.72 ml 0.0100 mol·L－1的AgNO3溶液时，刚刚出现沉淀，此沉淀是什么产物？产生沉淀前溶液中的银呈什么状态？计算原试样中含NaCN多少克？（NaCN式量为49）**

17．在0.10 mol·L－1的Hg22＋溶液中含有Hg2＋7.0×10－4 mol·L－1。试计算歧化反应

Hg22＋Hg2＋＋Hg 的Δ rG mΘ。**

18．已知反应Zn (OH)2 (s) ＋2 OH－[Zn (OH)4]2－的KΘ＝4.79 。KspΘZn (OH)2＝

1.2×10－17，试计算KΘ稳Zn (OH)42－。**

19．已知室温下反应Cu (OH)2 (s) ＋2 OH－[Cu (OH)4]2－KΘ＝1.7×10－3，KΘ稳[Cu (OH)4]2－＝7.6×1016，试计算KspΘCu (OH)2＝？**