高中化学选择题
化学高中会考试题及答案
化学高中会考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 化学反应中，质量守恒定律是指：A. 反应物的质量总和等于生成物的质量总和B. 反应物的质量总和大于生成物的质量总和C. 反应物的质量总和小于生成物的质量总和D. 反应物和生成物的质量总和相等3. 以下哪种元素在化合物中通常不显电性？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小5. 以下哪种物质的溶液呈碱性？B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属则不能。
以下金属中，不能与酸反应放出氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠7. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 氯化钠D. 甲烷8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氨水C. 醋酸钠D. 碳酸钠10. 以下哪种物质是强氧化剂？B. 氢气C. 铁D. 硫二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键理论，共价键是由两个原子之间的______相互作用形成的。
2. 元素周期表中的元素按照原子序数的增加，其化学性质呈现周期性的变化，这种变化称为______。
3. 在化学反应中，如果反应物的摩尔数比生成物的摩尔数多，这种反应被称为______反应。
4. 根据酸碱理论，当溶液的pH值小于7时，该溶液呈______性。
5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，这种反应被称为______反应。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是酸碱中和反应，并说明其在日常生活中的应用。
高中化学新课标试题及答案大全
高中化学新课标试题及答案大全一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 碳酸钙C. 空气D. 蒸馏水答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成3mol水，则需要消耗氧气的物质的量为：A. 1molB. 1.5molC. 2molD. 3mol答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cl答案：D二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后，______不变。
答案：元素种类和质量总和2. 金属钠在空气中暴露后，表面会形成一层白色固体，该固体是______。
答案：氧化钠（Na2O）3. 根据化学键理论，水分子中的H-O键属于______键。
答案：极性共价键三、简答题1. 什么是化学平衡？并简述影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，还原是指获得电子的过程。
例如，铁生锈是一个氧化还原反应，铁被氧化成铁的氧化物。
四、计算题1. 某化学反应的初始浓度为0.1mol/L，反应速率为0.05mol/(L·s)。
如果反应进行到5秒后，求该反应物的浓度。
答案：反应物的浓度 = 初始浓度 - 反应速率× 时间 = 0.1 -0.05 × 5 = 0.05mol/L2. 已知某化合物的摩尔质量为60g/mol，若要制备1mol该化合物，需要多少克该化合物？答案：所需化合物的质量 = 摩尔质量× 摩尔数= 60g/mol ×1mol = 60g结束语：通过本试题的练习，同学们可以更好地掌握高中化学的基础知识和计算方法，加深对化学原理的理解，并提高解决化学问题的能力。
高中化学试题库及答案
高中化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 化学反应中，能量的变化主要表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 氢B. 氧C. 铁D. 氦4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 氯化钠溶于水D. 水的电解5. 根据化学键理论，下列哪种化合物属于离子化合物？A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 氯化钠D. 氢气6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 食盐B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 硫酸铵7. 根据酸碱理论，下列哪种物质是酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸氢钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠8. 以下哪种反应是可逆反应？A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钙分解C. 氢气与氧气反应D. 钠与水反应9. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 硫酸铁（Fe2(SO4)3）B. 硫酸亚铁（FeSO4）C. 硫酸铜（CuSO4）D. 硫酸铝（Al2(SO4)3）10. 根据化学平衡原理，下列哪种条件会使得平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
2. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有______个粒子。
3. 氢氧化钠的化学式为______，它是一种______。
4. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被______，还原剂在反应中被______。
5. 根据化学键理论，共价化合物的化学键类型是______。
6. 溶解度是指在______条件下，某物质在______溶剂中溶解的最大量。
7. 根据酸碱理论，酸是能够释放______离子的化合物。
8. 可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，也能向______方向进行的反应。
高中高一化学试题及答案
高中高一化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 氮气答案：C2. 根据化学变化中原子守恒定律，下列反应中正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂ + O₂ → H₂OC. H₂ + O₂ → H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：A3. 以下哪种物质是单质？（）A. H₂OB. CO₂C. O₂D. H₂SO₄答案：C4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂ + O₂ → H₂OC. H₂ + O₂ → H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：A5. 以下哪种元素属于非金属元素？（）A. NaB. FeC. ClD. Cu答案：C6. 根据化学方程式，下列反应中生成物的质量比正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：B7. 以下哪种物质属于碱？（）A. NaOHB. HClC. H₂SO₄D. NH₄Cl答案：A8. 根据化学方程式，下列反应中生成物的质量比不正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：D9. 以下哪种物质属于酸？（）A. NaOHB. HClC. H₂SO₄D. NH₄Cl答案：B10. 根据化学方程式，下列反应中生成物的质量比不正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 请写出水的化学式：______。
高中化学化学反应类型练习题和答案
高中化学化学反应类型练习题和答案一、选择题1. 下列化学反应属于置换反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O2. 下列化学反应属于氧化还原反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O3. 下列化学反应属于水解反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. H2O → H+ + OH-4. 下列化学反应属于酸碱反应的是：A. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. H2O → H+ + OH-二、填空题1. 反应Mg + 2HC l → MgCl2 + H2属于（单项选择）反应。
2. 反应2Na + Cl2 → 2NaCl属于（单项选择）反应。
3. 反应2H2 + O2 → 2H2O属于（单项选择）反应。
4. 反应CaCO3 → CaO + CO2属于（单项选择）反应。
三、解答题1. 写出下列反应的化学方程式：铁与氯气反应生成铁(III)氯化物。
2. 写出下列反应的化学方程式：硫酸与钾氢氧化反应生成硫酸钾和水。
3. 写出下列反应的化学方程式：硝酸与钠碱反应生成水和硝酸钠。
答案：一、选择题1. B2. D3. D4. A二、填空题1. 燃烧2. 氧化还原3. 合成4.分解三、解答题1. 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl32. H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O3. 2 HNO3 + Na2CO3 → H2O + CO2 + 2 NaNO3总结：通过本文的练习题，我们可以对高中化学中的不同类型的化学反应有一个更深入的了解。
高中化学习题及正确答案
高中化学习题及正确答案一、选择题1. 下列哪种物质是一种酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铁D. 碳酸氢钠答案：B. 硫酸2. 下列哪种物质是一种碱？A. 盐酸B. 氢氧化钾C. 硝酸D. 碳酸钙答案：B. 氢氧化钾3. 下列哪种物质是一种盐？A. 氢氧化铁B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铜答案：B. 硫酸铜4. 下列哪种物质是一种氧化物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C. 二氧化碳5. 下列哪种物质是一种有机物？A. 硫酸B. 氢氧化铁C. 碳酸氢钠D. 甲烷答案：D. 甲烷二、填空题1. 氢氧化钠的化学式为_______。
答案：NaOH2. 硫酸的化学式为_______。
答案：H2SO43. 氧化铁的化学式为_______。
答案：Fe2O34. 碳酸氢钠的化学式为_______。
答案：NaHCO35. 氢氧化钾的化学式为_______。
答案：KOH三、简答题1. 酸、碱、盐、氧化物和有机物的定义分别是什么？答案：酸：在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。
碱：在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
盐：由酸和碱反应生成的物质。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
有机物：一般指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
四、计算题1. 25克氢氧化钠溶液的pH值是12，求溶液中的氢离子浓度。
答案：10^-2 M2. 50毫升0.1M硫酸溶液中，硫酸的物质的量是多少？答案：0.005 mol3. 10克氧化铁的摩尔质量是多少？答案：159.69 g/mol4. 8克碳酸氢钠的相对分子质量是多少？答案：84.01 g/mol5. 100毫升0.01M氢氧化钾溶液中，氢氧根离子的物质的量是多少？答案：0.0001 mol以上是高中化学习题及正确答案的一个简单示例，可以根据需要进行扩展和修改。
化学卷子试题高中及答案
化学卷子试题高中及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变3. 以下化合物中，含有共价键的是：A. NaClB. MgOC. HClD. Fe4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气5. 实验室中，鉴别硬水和软水的方法是：A. 加入肥皂水B. 加热煮沸C. 滴加酚酞D. 滴加石蕊6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 醋酸D. 氨气7. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 大于58. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 碳B. 铁C. 硫D. 钠9. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaOHB. CaCl2C. H2OD. Na2S10. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。
2. 金属钠在空气中燃烧时，生成的化合物是______。
3. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。
4. 氧化剂在反应中得电子，被氧化，其氧化态______。
5. 氢氧化钠的化学式是______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述实验室中制备氧气的基本原理和步骤。
2. 解释为什么说水是生命之源，并简述水的化学性质。
3. 什么是化学平衡？请举例说明。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂排放的废水中含有0.05mol/L的硫酸，为了中和这些废水，需要多少mol/L的氢氧化钠溶液？2. 计算1mol二氧化碳在标准状况下的体积。
高中化学计算试题及答案
高中化学计算试题及答案一、选择题1. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，若将1.2g的化合物A溶于水中，形成溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。
A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2.4 mol/L2. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，如果反应物的初始浓度为0.01 mol/L，求10秒后反应物的浓度。
A. 0.005 mol/LB. 0.01 mol/LB. 0.015 mol/LD. 0.025 mol/L二、计算题1. 某化学实验室需要制备0.1 mol/L的硫酸溶液100mL，已知实验室有98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/cm³。
求需要多少毫升的浓硫酸。
2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸中和至pH值为7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH），假设废水体积为1000L。
三、解答题1. 某化学反应的平衡常数Kc=10^-4，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。
2. 某溶液中含有0.02 mol/L的HCl和0.02 mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH值。
答案一、选择题1. 答案：B解析：首先计算化合物A的摩尔数，n = m/M = 1.2g / 40g/mol = 0.03 mol。
然后计算摩尔浓度，c = n/V = 0.03 mol / 0.1 L = 0.3 mol/L。
2. 答案：A解析：根据一阶反应的浓度公式，c = c0 * e^(-kt)，其中c0为初始浓度，c为10秒后的浓度，k为速率常数，t为时间。
代入数值，c = 0.01 * e^(-0.05*10) ≈ 0.005 mol/L。
二、计算题1. 答案：需要8.16 mL的浓硫酸。
高中选修一化学练习题
高中选修一化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH4Cl2. 原子序数为17的元素是：A. 氯B. 氩C. 钾D. 钙3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2O + H2O → 2NaOHD. CaCO3 → CaO + CO24. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaF2C. HClD. MgO5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2D. 2H2O2 → 2H2O + O26. 以下哪种物质是强电解质？A. 乙醇B. 乙酸C. 醋酸钠D. 蔗糖7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是双替换反应？A. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4D. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu8. 以下哪种物质是弱酸？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. HNO39. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是分解反应？A. 2H2O2 → 2H2O + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4D. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu10. 以下哪种物质是弱碱？A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. Ca(OH)2二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3离子方程式：________________。
高中化学试题及答案解析
高中化学试题及答案解析一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水答案：C解析：纯净物是指只含有一种物质的物质。
空气中含有多种气体，矿泉水中含有多种矿物质，河水中含有多种杂质，只有蒸馏水是纯净的水。
2. 根据化学方程式计算时，若已知某物质的质量，需要求出与之对应的其他物质的质量，应该使用：A. 质量守恒定律B. 摩尔质量C. 物质的量D. 摩尔比答案：D解析：根据化学方程式，不同物质之间的质量比是固定的，这个比值就是摩尔比。
通过摩尔比可以计算出反应物或生成物的质量。
二、填空题1. 根据题目所给的化学反应方程式：\[2H_2 + O_2 \rightarrow2H_2O\]，若氧气的质量为32g，求生成水的质量。
答案：36g解析：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
氧气的摩尔质量为32g/mol，所以32g氧气为1摩尔。
根据摩尔比，生成2摩尔的水，水的摩尔质量为18g/mol，所以生成水的质量为2摩尔×18g/mol=36g。
三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，还原是指获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中含有硫酸铜（CuSO4），已知废水中的硫酸铜浓度为0.5mol/L。
若要将废水中的硫酸铜完全沉淀为不溶性的氢氧化铜（Cu(OH)2），需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH）？答案：1mol解析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为：\[CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4\]。
根据化学方程式，1摩尔的硫酸铜需要2摩尔的氢氧化钠来完全反应。
因此，0.5mol/L的硫酸铜溶液中，每升需要1摩尔的氢氧化钠。
高中化学高考试题及答案
高中化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 空气D. 盐水答案：A2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：D5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. NaOH答案：C6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 银D. 镁答案：B8. 原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是：A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子排布答案：D9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是：A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氯气答案：A10. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作方法是：A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 将浓硫酸和水同时倒入容器中D. 将浓硫酸和水混合后加热答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据质量守恒定律，化学反应前后______的总质量不变。
答案：元素3. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱的摩尔比为1:1时，反应生成的是______。
答案：中性盐5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应的平衡会向______方向移动。
高中化学新课标试题及答案详解
高中化学新课标试题及答案详解一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，而蒸馏水只含有水分子，因此是纯净物。
空气、矿泉水和食盐水都含有多种物质，属于混合物。
2. 化学反应中，当反应物完全转化为生成物时，反应物的转化率是：A. 0%B. 100%C. 50%D. 75%答案：B解析：转化率是指反应物转化为生成物的百分比，当反应物完全转化时，转化率为100%。
二、填空题1. 化学方程式书写时，需要遵循的两个原则是______和______。
答案：质量守恒定律；客观事实解析：化学方程式的书写必须符合质量守恒定律，即反应前后各元素的原子总数相等。
同时，化学方程式必须反映客观事实，不能凭空臆造。
2. 根据题目所给的化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的化学计量比是______。
答案：2:1解析：根据化学方程式，2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，因此氢气和氧气的化学计量比是2:1。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指原子或离子失去电子的过程，而还原是指原子或离子获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，化学方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
在这个反应中，铁原子失去了电子被氧化，氧气获得了电子被还原。
四、计算题1. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 min^-1，反应物初始浓度为0.1 mol/L，求10分钟后反应物的浓度。
答案：0.025 mol/L解析：根据一阶反应的速率方程，C = C0 * e^(-kt)，其中C0是初始浓度，C是时间t后的浓度，k是速率常数。
将已知数值代入公式得：C = 0.1 * e^(-0.05 * 10) ≈ 0.025 mol/L。
高中化学试题题库及答案
高中化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种元素属于碱金属？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是多少？A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:3答案：C3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2答案：D二、填空题4. 化学方程式书写时，需要遵循的两个基本原则是________和________。
答案：质量守恒定律；客观事实5. 根据题目3的化学方程式，如果生成2mol氢气，反应中消耗的钠的质量是多少克？答案：46克三、简答题6. 什么是化学键？请简述离子键和共价键的区别。
答案：化学键是指原子之间通过电子的相互作用而形成的连接。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，通常存在于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
四、计算题7. 某化学反应中，1mol氮气（N2）与3mol氢气（H2）反应生成2mol氨气（NH3）。
请写出该反应的化学方程式，并计算反应的平衡常数K。
答案：化学方程式为：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3。
平衡常数K的计算需要具体的浓度值或温度条件，这里无法给出具体数值。
五、实验题8. 描述如何使用滴定法测定溶液中盐酸的浓度。
答案：首先，取一定体积的待测盐酸溶液放入滴定瓶中。
然后，使用已知浓度的标准碱溶液进行滴定，记录滴定过程中消耗的碱溶液体积。
根据滴定反应的化学方程式，可以计算出盐酸溶液的浓度。
结束语：本试题涵盖了高中化学的基础知识和应用，旨在帮助学生巩固化学概念，提高解题能力。
希望同学们通过练习，能够更好地理解和掌握化学知识。
化学高中试题及答案
化学高中试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后原子的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的质量不变D. 所有选项都正确答案：D3. 以下哪种物质属于碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，以下金属中能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 锌D. 银答案：C5. 实验室制取氧气的常用方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 所有选项都正确答案：D6. 元素周期表中，位于第二周期的元素是：A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C7. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氯化氢D. 氢氧化钠答案：C8. 以下哪种物质不是非金属单质？A. 氧气B. 氮气C. 碳D. 铁答案：D9. 根据化学方程式计算，如果反应物的摩尔质量是生成物的两倍，则反应物和生成物的质量比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 无法确定答案：C10. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子由____、____和____组成。
答案：质子、中子、电子2. 化学变化中，能量的转化形式通常是____和____。
答案：热能、光能3. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与____和____发生了化学反应。
答案：水、氧气4. 实验室中常用的干燥剂有____和____。
答案：浓硫酸、氢氧化钠5. 根据元素周期表，最外层电子数为8的元素属于____族。
答案：0族6. 溶液的酸碱性通常用____来表示。
答案：pH值7. 金属的化学性质通常表现为____性和____性。
答案：还原、导电8. 化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响，其中____是反应速率的内部因素。
化学高中测试题及答案大全
化学高中测试题及答案大全一、选择题1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 盐酸（HCl）答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 钾（K）答案：C3. 化学反应中，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率加快的物质答案：D二、填空题4. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）5. 化学方程式为 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \) 表示的是______。
答案：氢气燃烧生成水三、简答题6. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应 \( N_2(g) + 3H_2(g) \leftrightarrow 2NH_3(g) \)，在一定温度和压力下，正逆反应达到平衡。
四、计算题7. 已知某化学反应的初始浓度为 \( [A]_0 = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B]_0 = 0.2 \, \text{mol/L} \)，反应速率 \( v = -\frac{d[A]}{dt} = k[A][B] \)，其中 \( k = 0.05 \, \text{s}^{-1} \)。
若反应进行到 \( t = 100 \, \text{s} \) 时，求 \( [A] \) 和 \( [B] \) 的浓度。
答案：根据反应速率公式，可以列出微分方程\( \frac{d[A]}{[A][B]} = -k \, dt \)。
两边积分得到\( \ln\left(\frac{[A]}{[A]_0}\right) = -kt \)，解得 \( [A] = [A]_0 e^{-kt} = 0.1 \times e^{-0.05 \times 100} \)。
高中化学考试题目及答案
高中化学考试题目及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素在自然界中以游离态存在？A. 铁B. 氧C. 碳D. 金答案：D2. 化学反应中，能够作为催化剂的物质是：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 反应条件答案：C3. 以下哪个选项不属于化学变化的特征？A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有质量守恒答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠C. 氯D. 铁答案：C5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS答案：C6. 以下哪个选项是正确的？A. 所有金属都能与酸反应B. 所有酸都能与碱反应C. 所有碱都能与酸反应D. 所有金属都能与水反应答案：C7. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C8. 以下哪种元素的原子半径最大？B. 氧C. 钠D. 氯答案：C9. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 一个水分子由_____个氢原子和_____个氧原子组成。
答案：2，112. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是_____。
答案：Fe3O413. 元素周期表中，第IA族的元素包括氢、锂、钠等，它们具有_____价。
答案：+114. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，每2个氢气分子与1个氧气分子反应生成_____个水分子。
答案：215. 硫酸铜晶体的化学式为_____。
答案：CuSO4·5H2O三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述氢氧化钠的物理性质和化学性质。
答案：氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的腐蚀性，能溶于水，其水溶液呈碱性。
在化学性质上，氢氧化钠能与酸发生中和反应，生成盐和水。
高中化学考试题及答案
高中化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 食盐水B. 蒸馏水C. 酒精D. 空气答案：B2. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子序数最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 碳（C）答案：C3. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，2摩尔氢气与氧气反应生成水的摩尔数是多少？A. 1摩尔B. 2摩尔C. 4摩尔D. 6摩尔答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 铁生锈B. 碳酸钙分解C. 水的电解D. 所有以上答案：D5. 根据题目，下列哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C6. 酸碱中和反应的实质是？A. 酸与碱的物理混合B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐D. 酸与碱的化学分解答案：B7. 以下哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 钠（Na）D. 碳（C）答案：B8. 根据题目，下列哪个是有机化合物？A. 水（H2O）B. 甲烷（CH4）C. 二氧化碳（CO2）D. 氧气（O2）答案：B9. 根据题目，下列哪个是化学平衡的特点？A. 反应速率不变B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物和生成物的质量不再改变D. 所有以上答案：D10. 根据题目，下列哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有以上答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 元素周期表中的第IA族元素包括氢和____。
答案：碱金属2. 化学中的摩尔质量单位是____。
答案：克/摩尔（g/mol）3. 一个水分子由____个氢原子和____个氧原子组成。
答案：2，14. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为____。
答案：还原剂5. 酸碱中和反应的最终产物通常是____。
答案：盐三、简答题（每题5分，共15分）1. 什么是化学平衡状态？答案：化学平衡状态是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应的速率相等，系统宏观上不再发生变化的状态。
高中化学试题及答案大全
高中化学试题及答案大全一、选择题1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 盐酸（HCl）D. 硝酸（HNO3）答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 钠（Na）B. 铝（Al）C. 硅（Si）D. 磷（P）答案：D3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 3Ca(OH)2 + 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3Ca(OH)2答案：B二、填空题4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有约 _______ 个粒子。
答案：6.022×10^235. 化学中的“燃烧”是指物质与氧气发生的剧烈的 _______ 反应。
答案：氧化三、简答题6. 什么是化学平衡？请简述其特点。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且进行速度相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
其特点包括动态平衡、可逆性、条件敏感等。
四、计算题7. 已知某化学反应的速率常数k=0.5 min^-1，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求10分钟后A的浓度。
答案：根据一级反应的速率方程，ln([A]t/[A]0) = -kt，其中[A]t为t分钟后的浓度，[A]0为初始浓度。
将已知数值代入，得ln([A]10/0.1) = -0.5×10，解得[A]10 = 0.0564 mol/L。
五、实验题8. 描述如何使用滴定法测定溶液中的酸度。
答案：滴定法测定酸度的基本步骤包括：首先，准确量取一定体积的待测溶液；然后，向其中加入指示剂，如酚酞；接着，使用已知浓度的标准碱溶液滴定，直至溶液颜色发生明显变化；最后，根据滴定所用碱溶液的体积和浓度，计算出待测溶液的酸度。
结束语：本试题涵盖了高中化学的多个知识点，包括基本概念、化学反应类型、化学平衡、物质的量计算以及实验操作等。
高中化学试题大全及答案
高中化学试题大全及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐答案：C2. 根据题目所给的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 反应条件是点燃C. 生成物是水D. 所有选项都正确答案：D二、填空题1. 请写出水的化学式：______。
答案：H2O2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是：______。
答案：碱金属三、简答题1. 什么是摩尔质量？请举例说明。
答案：摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为g/mol。
例如，水（H2O）的摩尔质量是18g/mol，因为水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，所以水的相对分子质量是1×2+16=18。
四、计算题1. 已知某化合物的化学式为CaCO3，求其摩尔质量。
答案：CaCO3的摩尔质量可以通过计算其组成元素的相对原子质量之和得到。
钙（Ca）的相对原子质量是40，碳（C）的相对原子质量是12，氧（O）的相对原子质量是16。
因此，CaCO3的摩尔质量为40 +12 + 16×3 = 100g/mol。
五、实验题1. 请描述如何通过实验验证酸性溶液的酸性。
答案：可以通过使用pH试纸或pH计来测量溶液的pH值。
酸性溶液的pH值小于7。
此外，还可以通过滴加指示剂（如酚酞）来观察颜色变化，酸性溶液会使酚酞溶液保持无色或变为红色。
结束语：本试题涵盖了高中化学的基础知识点，包括化学概念、化学方程式、摩尔质量计算以及实验操作等。
希望同学们通过练习这些题目，能够加深对化学知识的理解和应用能力，为高考化学科目做好充分的准备。
高中化学有关的试题及答案
高中化学有关的试题及答案高中化学试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 铜D. 氢氧化钠答案：D2. 化学反应中，1摩尔气体的体积在标准状态下是多少升？A. 22.4B. 56.0C. 112.0D. 224.0答案：A3. 下列哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. 2Mg + O2 → 2MgOD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：C4. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，下列哪个选项是正确的？A. 2H2 + O2 → 2H2O，1摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水B. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3，4摩尔铁与3摩尔氧气反应生成2摩尔氧化铁C. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，2摩尔铝与6摩尔盐酸反应生成2摩尔氯化铝和3摩尔氢气D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，1摩尔锌与1摩尔硫酸铜反应生成1摩尔硫酸锌和1摩尔铜答案：D5. 下列哪个选项不是影响化学反应速率的因素？A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 反应物的压强D. 反应物的质量答案：D6. 在下列化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaF2C. HClD. MgO答案：C7. 下列哪个反应的ΔH（焓变）是放热的？A. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 2H2O → 2H2↑ + O2↑C. C + O2 → CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：D8. 下列哪个选项是正确的电子排布式？A. 1s2 2s2 2p1B. 1s2 2s2 2p6 3s2C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6答案：C9. 下列哪个元素的原子半径最大？A. FB. ClC. NaD. C答案：C10. 下列哪个选项是正确的化学平衡状态？A. 反应速率v正 = v逆B. 反应物和生成物的浓度不再变化C. 反应物和生成物的质量不再变化D. 所有以上选项答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中，如果有64克铜参与反应，那么生成的NO气体的质量是多少克？答案：______（根据摩尔质量计算得出）12. 将1摩尔的氢氧化钠（NaOH）溶解在1升水中，所得溶液的浓度是______摩尔/升。
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一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。
中国政府承诺，到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
有效“减碳”的手段之一是节能。
下列制氢方法最节能的是 A ．电解水制氢：2H 2O通直流电2H 2↑＋O 2↑ B ．高温使水分解制氢：2H 2O 高温2H 2↑＋O 2↑C ．太阳光催化分解水制氢：2H 2O 2H 2↑＋O 2↑D ．天然气制氢：CH 4＋H 2O高温CO ＋3H 22．下列事实得出的结论错误的是A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B ．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C ．C 60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D ．科恩和波尔因物质结构理论方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 3．下列生产工艺不能体现“绿色化学”或环保思想的是A ．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C ．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 4．下列有关化学用语正确的是A ．碳原子的轨道表示式：B ．次氯酸分子的电子式：C ．CH 4Si 的结构式：H H CSiHH D ．质量数为137的钡原子：Ba561375．下列有关实验的现象描述正确的是A ．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾B ．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体C ．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液D ．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 二．选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N AB ．25℃时，pH ＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AC ．标准状况下，2.24L Cl 2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N AD ．常温常压下，46g NO 2 与 N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为3N A2s2p1s7．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A ．1mol 洋蓟素最多可与11mol H 2反应B ．不能与氯化铁溶液发生显色反应C ．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D ．1mol 洋蓟素最多可与5mol NaOH 反应 8．下列实验操作正确的是A ．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10％硫酸铜溶液的试管中，滴加4~8滴10％的氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热B ．实验室制乙烯：将浓硫酸与无水乙醇按体积比3∶1混合后迅速加热至170℃C ．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热D ．提取溶解在水中的少量碘：加入植物油振荡、静置、分层后取出有机层再分离 9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．某强酸性溶液：Na +、Fe 2+、Cl －、ClO －B ．加入铝粉能放出大量H 2的溶液：K +、NH 4+、SO 42－、CO 32－C ．常温下pH ＝14的溶液：Al 3+、Na +、Cl －、HCO 3－D ．常温下c (OH －)/c (H +)＝1012的溶液：K +、Ba 2+、Cl －、NO 3－10．如右图所示，将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量NaCl 的溶液。
下列叙述正确的是A ．a 中铜丝上发生氧化反应B ．b 中铁钉上发生还原反应C ．a 、b 中的铁钉均会发生锈蚀D ．a 、b 中反应时均有氢气放出11．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A ．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B ．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C ．绿矾和苯酚在空气中久置后均会变质D ．铁片和铜片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A ．0.1mol/LNH 4Cl 溶液与0.05mol/LNaOH 溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c (Cl －)＞c (Na ＋)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．等物质的量的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c (HClO)＋c (ClO －)＝c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)＋c (CO 32－) C ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液等体积混合：c (M ＋)＝c (A －)＞c (OH －)＝c (H ＋) D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液：c (Na ＋)+ c (H ＋)＝c (OH －)＋c(HA －)＋c(A 2－)铁钉铜丝铁钉铝丝bOH O H OOO OHO H OH OO OH OH13．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法错误的是A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化14．下列有关气体体积的叙述，其中正确的是A．标准状况下，某气体体积大小取决于其分子大小B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4LD．一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少15．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化16．下列叙述正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)－1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH—(aq)→H2O(l)＋57.3kJ，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJD．在101.3kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋285.8kJ17．将等质量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH、⑤Na2CO3·10H2O五种固体物质长时间露置于空气中，固体质量均会发生变化，最后的固体质量由小到大的顺序正确的是A．⑤＜④＜③＜②＜① B．①＜②＜③＜④＜⑤C．⑤＜④＜②＝③＜① D．⑤＜③＜④＜②＜①三．选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．下列反应的离子方程式正确的是A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2+ ＋2HCO3—＋2OH—→CaCO3↓＋2H2O＋CO32—B．等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ ＋2OH—＋NH4+ ＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO32—＋CO2＋H2O→2HCO3—D．Fe2＋、NaI混合溶液中加入足量氯水：2I—＋Cl2→2Cl—＋I219．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是A ．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B ．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH 的变化C ．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D ．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化20．常温下，在a 、b 、c 三个盛有相同体积、相同浓度的稀H 2SO 4的烧杯中，分别加入等质量的表面积相同的锌。
然后在a 中同时加入适量CuSO 4溶液，c 中加入适量的无水CH 3COONa 固体。
下列各图中表示其产生氢气总体积（V ）与时间（t ）的关系，其中可能正确的是A B C D21．右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。
下列各组物质能利用这套装置进 行实验的是 A ．电石和水 B ．MnO 2和浓盐酸 C ．Cu 片和浓硝酸 D ．Na 2SO 3和浓硫酸22．已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧时通入的气体原料是空气，且空气中N 2的体积分数为0.8，O 2的体积分数为0.2，则从沸腾炉排出的气体中SO 2的体积分数可能是A ．0.10B ．0.12C ． 0.16D ．0.20。