1.2 燃烧热 能源

第二节 燃烧热 能源

[目标要求] 1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。

一、燃烧热

1．概念 101_kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol －1。 2．燃烧热与中和热的重要区别

(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O 2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。

(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。

(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol 纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H 2O 。 二、能源

1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

2．解决能源危机的方法 (1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。 (2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。

知识点一 燃烧热

1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )

A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量

B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )

A ．C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －

1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －

1

D ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 知识点二 能源

3．关于能源，以下说法中不正确的是( )

A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能

B ．柴草燃烧时释放的能量是生物能

C ．核能和地热能来自地球自身

D ．潮汐能来源于月球引力做功

4．下列叙述正确的是( )

A ．水能是二次能源

B ．电能是二次能源

C ．天然气是可再生能源

D ．水煤气是可再生能源

练基础落实

1．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )

A ．CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －

1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －

1 D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －

1 2．已知H 2的燃烧热为－285.8 kJ·mol －1，CO 的燃烧热为－282.8 kJ·mol －

1；现有H 2和CO 组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ ，并生成液态水。下列说法正确的是( )

A ．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－282.8 kJ·mol －

1 B ．H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －

1 C ．燃烧前混合气体中CO 的体积分数为60%

D ．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O 2

3．根据以下3个热化学方程式

2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －

1 2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q

2 kJ·mol －

1 2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3kJ·mol －

1 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )

A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 4．已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1<0

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2<0

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0；

下列说法正确的是(相同条件下)()

A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量

B．碳的燃烧热是ΔH3 C．ΔH1<ΔH3

D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高

5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

6．一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物ΔH/(kJ·mol－1) 化合物ΔH/(kJ·mol－1)

甲烷－891.0 正丁烷－2 878.0

乙烷－1 560.8 异丁烷－2 869.6

丙烷－2 221.5 2-甲基丁烷－3 531.3 下列说法正确的是()

A．正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·mol－1

B．热稳定性：正丁烷>异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

练方法技巧

燃烧热的热化学方程式的书写方法

7．(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热为________，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为__________________。

8．0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为_____________________________________________；又已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态