1243高一化学第一学期期末考试

徐州市2005——2006学年度年第一学期期末考试

高一化学试题（苏教版化学1）

友情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试！你要相信自己，沉着答题。祝你成功！

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷1页至4页，第二卷5页至8页。考试结束后，将第二卷和答题卡一并交回。考试时间90分钟。

第一卷（选择题，共36分）

注意事项：

1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其它位置作答无效。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5

Ca-40 Fe-56 Al-27

一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2

月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由70

30Zn撞入一个208

86

Pb的

原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是

A．165 B．166 C．125 D．126

2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是

A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应

3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。两个容积相同的容

器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的

A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量

4．下列说法错误的是

A．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子

B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH D．用蒸馏的方法可以分离乙酸和乙酸乙酯的混合物

5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是

A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开

C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质

D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

6．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C102：

下列说法中正确的是

A．KClO3在反应中是还原剂

B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

7．一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强。现有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2、②2FeCl2+C12==2FeCl3、

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去

I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是

A．C12B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

8．下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是

A. 漂白粉、绿矾、石灰石、铝条

B. 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃

C. 过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水

D. 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠

9．下列说法错误的是

A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构

B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”

C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程

D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2

10．下列离子方程式中，书写错误的是

A．实验室用FeS与稀硫酸反应制H2S气体：FeS+2H+== Fe2++H2S↑

B．用CaCO3和盐酸反应制CO2气体：CO32-+2H+==CO2↑++H2O

C．在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

D．实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)3：Al3++ 3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

11．阿伏加德罗常数(N A)约为6.02×1023 mol-1，则下列叙述正确的是

A．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水(D2O)的质量约为18 g

B．常温下，0.5 mol Al与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.03×1022

C．标准状况下，17 g NH3和22.4 L H2O含有相同的电子数

D．50 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+的数目和0.005 mol F-含有的电子数相同

12．下列解释中，不科学的是

A．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有被消除