南昌十九中2020届高三3月19日周练化学试卷

南昌十九中2020届高三3月19日周练
化学试卷
命题人：付冬华审题人：曾建明
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ba-137
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染
B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C．有机高分子聚合物不能用于导电材料
D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
2．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（）
A．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）
A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液
4．Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。

下列关于Calanolide A的说法错误的是（）A．分子中有3个手性碳原子
B．分子中有3种含氧官能团
C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。

已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。

下列说法错误的是（）
A．X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低
B．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．Y、Z组成的分子为直线型分子
D．W是所在周期中原子半径最小的元素
6．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐
蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，
下列说法错误的是（）
A．整个反应过程中，氧化剂为O2
B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
C．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解
质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
7．下列操作能达到相应实验目的的是（）
实验目的操作
A 检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液
B 测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
C 除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D 实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
8．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。

实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。

下列说法错误的是（）
A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口
D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。

马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（）
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1
B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
10．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。

电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。

下列说法正确的是（）
A．阴极电极反应式为Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+
B．阳极反应中S的化合价升高
C．S2O82－中既存在非极性键又存在极性键
D．可以用铜电极作阳极
11．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。

H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。

下列说法错误的是（）
A．反应①②③④均在正极发生
B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n e=amol
C．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D．增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使n t增大
12．25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(K a =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C．b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)
D．V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
13．溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是（）
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O
C．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
D．n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1
14．在实验室里，下列除去杂质的方法正确
．．的是
①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；③除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入浓氢氧化钠溶液，充分反应，静置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．④⑤⑥
15．已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-=2MnO4-+5PbSO4+2H2O。

下列推断正确的是（）
A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）含量之比为1：2
B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO4-
C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑
16．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。

我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。

Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是（）
A．①为N≡N的断裂过程
B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
C．④为N原子由Ti-H区域向Fe区域的传递过程
D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为
吸热反应
第II卷（非选择题,共52分)
二．填空题（本题共4小题，共计52分。

）
17．聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)
已知v正=k正x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。

（1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。

该醇解反应的ΔH____0（填>或<）。

348K时，以物质的量分数表示
的化学平衡常数K x=____（保留2位有效数字）。

在曲线①、②、③
中，k正－k逆值最大的曲线是____；A、B、C、D四点中，v正最大的
是___，v逆最大的是____。

（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。

则达到平衡后，初始投料比
____时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数K x___（填增大、减小或不变）。

（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是____。

a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程
b.使k正和k逆增大相同倍数
c.降低了醇解反应的活化能
d.提高乙酸甲酯的平衡转化率
18．普通立德粉（BaSO4·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。

以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：
（1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是。

（2）加入锌粉的主要目的是（用离子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还
原为MnO42-。

据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至；
a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4
滤渣Ⅲ的成分为。

（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是；
生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是。

（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。

在ZnSO4、
BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为，反应的化学方程式
为：__ （已知BaSO4相对分子质量
为233，ZnS相对分子质量为97）。

19．四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。

已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。

实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。

回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是_ ，其目的是
__ ，此时活塞K1，K2，K3的状态为_ _；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为____ 。

（2）试剂A为_ _，装置单元X的作用是；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是。

（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是。

（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。

此时应将a端的仪器改装为、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是填仪器名称）。

20．酯类化合物与格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。

化合物F合成路线如下，回答下列问题：
已知信息如下：
①RCH=CH2RCH2CH2OH ②
③RCOOCH3
（1）A的结构简式为__ _，B→C的反应类型为_ _，C中官能团的名称为_ _，
C→D的反应方程式为__ _。

（2）写出符合下列条件的D的同分异构体_ _ （填结构简式，不考虑立体异构）。

①含有五元碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③能发生银镜反应。

（3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出。

_ _
（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。

写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备
的合成路线（其它试剂任选）。

__ 。

南昌十九中2020届高三3月19日化学周练答题卡
17、(13分)
（1）________ ________ ________ ________ ________
（2）________ ________ （3）________
18．(12分)
（1）______________________________________________________，
（2）_____________________________________________。

（3）________ ________________
（4）________________________________ ________________________________
（5）__________________________ ________________________________________________________________ 19．（14分）
（1）___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ （2）_____________________ _________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________
（3）___________________________________________
（4）___________________________ ___________________________
20、（13分）
（1）________________________ ________________________ ________________________ ____________________________________________________________________________________
（2）____________________________________________________________________________________
（3）___________________
（4）_____________________________________________________________________________________________。