高一化学必修一讲义：一定物质的量浓度溶液的配制

一定物质的量浓度溶液的配制【教学目标】1、掌握容量瓶的使用方法2、掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法3、学会一定物质的量浓度的溶液的配制的过程中的误差分析 【知识梳理】一、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线③规格：100mL ﹑250mL ﹑500mL ﹑1000mL④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液2(1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水①容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。

如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。

如不漏水，该容量瓶才能使用②关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积 如：需用480 mL 某溶液应选择500 mL 容量瓶来配制溶液 (3)使用容量瓶注意“四不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液 【即学即练1】1、在容量瓶上无需有标记的是( ) A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是( )A ．用于配制一定体积、浓度准确的溶液B ．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液C ．容量瓶上标有温度、容量和刻度线D ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 3、下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是( )A ．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干B ．使用前不需要检验容量瓶是否漏液C ．容量瓶可用来长期贮存溶液D ．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 二、溶液的配制过程——以“配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液”为例1、基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质 的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液 M V c m ••=(由固体配制溶液)、浓稀稀浓c V c V •=(由浓溶液配制稀溶液)2、主要仪器(1)固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液)：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) (2)浓溶液配制稀溶液 (18.4mol/L 的浓H 2SO 4配制1 mol/L 的稀H 2SO 4100 mL)量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶3、配制过程示意图4、配制步骤①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积)根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g②称量(或量取)：用托盘天平称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积)若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g③溶解(或稀释)：在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释)，并用玻璃棒不断搅拌④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 ml容量瓶中⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合⑦定容：先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面恰好与刻线相切⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度【微点拨】①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液。

也即是一种容量瓶只能配制一定体积的溶液。

选用容量瓶时一定要注明规格(如100mL的容量瓶)，容量瓶的选择要等于或者大于所配溶液的体积。

如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1 000 mL溶液来计算②腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中或表面皿中称量③溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应④定容至液面距刻线1~2cm时要改用胶头滴管加水，必须平视刻度线加水至凹液面最低点与刻度线相切⑤如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制⑥转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位⑦用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水⑧如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。

因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，会使所配溶液浓度偏低【即学即练2】1、某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L－1碳酸钠溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有()A ．①⑤⑥B ．②④⑦C ．①⑥⑦D ．⑤⑥⑦ 2、实验室中需要配制2 mol·L －1的NaOH 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是( )A ．950 mL 76.0 gB ．1000 mL 76.0gC ．1000 mL 80.0 gD ．任意规格的容量瓶 76.0 g3、用98%的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L 的稀H 2SO 4100 mL ，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。

按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )A ．②⑥③⑦⑤B ．④③⑤⑦⑥C ．①③⑦⑤⑥D ．②⑤⑦⑥ 4、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( ) A ．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B ．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1、误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。

若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高2、常见的误差分析实例【即学即练3】1、配制500mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高____________；偏低__________；无影响______________A．称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘C．称量时所用砝码生锈D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒F．定容时，俯视刻度线G．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线H．溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容2、实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。

改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________(2)本实验用到的基本仪器有_______________________________(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_______________________向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应______________3、配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______、_______等(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________(3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________(4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了_______________(5)定容、摇匀：定容的具体操作是_________________________________________________(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________，偏低的是________①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外②定容时俯视刻度线③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【课后作业】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)配制1 L 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，需要25 g CuSO4·5H2O()(2)容量瓶在使用前应检查是否漏液()(3)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解()(4)实验室需要950 mL 0.1 mol·L－1氯化钠溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶()(5)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流()(6)若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低()(7)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高()2、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()3、实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是()A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g4、配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容5、假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线6、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。