018生产工艺-钡盐
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Tianቤተ መጻሕፍቲ ባይዱin Institute of Urban Construction
第四节 氯化钡
1、盐酸法 2HCl+BaS=BaCl2+H2S 2、氯化钙法 BaSO4+4C+CaCl2=BaCl2+CaS+4CO-471.5kJ
3、氯化氨法
BaS+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+H2S 3、氯化镁法 BaS+MgCl2+H2O=BaCl2+Mg（OH）2+H2S 4、氯化法
第七章 钡 盐
Tianjin Institute of Urban Construction
第一节 钡盐的性质、用途
钡盐产品是无机盐行业的主要产品之一。钡盐行业的主 要产品有碳酸钡、硫酸钡、氯化钡、氢氧化钡、硝酸钡 、钛酸钡等。 自然界分布最广的含钡矿物是重晶石，它的成分为硫酸 钡。 自然界另一种主要含钡矿物是毒重石。主要化学成分 BaCO3。具有比重大、硬度低、吸收X射线和γ射线等特 性，
Tianjin Institute of Urban Construction
• 名称： 硫酸钡 • 化学式：BaSO4 • 相对分子质量：233.39 • 性状：白色重质细微粉末。无臭。无味。1600℃以上分 解。溶于热浓硫酸，几乎不溶于水、乙醇和稀酸。重晶 石为天然的硫酸钡，人工合成者由硫酸钠与钡盐溶液共 同作用而得。相对密度4.25～4.5。沸点1149℃。 • 用途：硫酸钡广泛应用于涂料、油墨、橡胶、绝缘带的 填充剂，印象纸及铜版纸的表面涂布剂，纺织的上浆剂 ，深井钻探的加重剂。还用于颜料、陶瓷、蓄电池、搪 瓷、选矿、粘合剂、医药、玻璃及香料等，同时还是生 产其它钡盐的原料。
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名称：碳酸钡 化学式：BaCO3 相对分子质量：197.34 性状：白色质重粉末。难不溶于水。约1300℃时分解为氧 化钡和二氧化碳。相对密度4.43。低毒。 能与酸反应生 成气体，高温下能分解成为氧化钡和二氧化碳。 用途：炭酸钡大量用于制砖工业，当它与湿粘土混合时， 能与溶解性盐生成硫酸钡和碳酸钙固定在内部，便能制 成质量均匀的红砖；在石油开采中，用作钻井泥浆悬浮 液,维持所要求的稠度和分散度；在显像管制造中加入 碳酸钡可使高强度放射性物质限于管内，减少放射性物 质对人体的危害；用于玻璃制造业可制得折射率高的光 学玻璃；在陶瓷工业中用作珐琅、釉药和熔剂拼料等。
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THANK YOU !!
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第三节 沉淀硫酸钡
生产方法:重晶石精制法与芒硝硫化钡法
重晶石精制法:用重晶石与煤粉一起煅烧，再与 Na2SO4反应而得，
芒硝硫化钡法:用硫化钡与芒硝反应 ，经压滤、干 燥、分离制成。
采用芒硝法生产的沉淀硫酸钡，是将重晶石（天 然硫酸钡矿石）与煤一同煅烧后，再与芒硝反 应还原为硫酸钡在溶液中沉淀。“
第六节 锌钡白
分子式：ZnS· BaSO4
俗称立德粉。是硫化锌跟硫酸钡的混合晶体。 • 不溶于水、与酸作用分解释放H2S • 用途：是一种优良的白色颜料。 主要用于涂料 及制作白色漆和调制各种浅色漆，也用于橡胶 ，油墨，漆布，造纸，搪瓷，制革等的着色。 • 制法：由硫酸锌溶液跟硫化钡溶液混合制得： • ZnSO4(溶液)+BaS(溶液)=ZnS· BaSO4↓
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第二节 重晶石的还原
名称：重晶石
外观与性状：白色斜方晶体 分子式：BaSO4
分子量：233.39
化学成分：BaO:65.7%,SO3:34.3% 结构特性：不溶于水和盐酸，无磁性和毒性 晶体属正交（斜方）晶系的硫酸盐矿物 摩氏硬度3-3.5，比重4.0-4.6
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• 名称：氯化钡 • 化学式：BaCl2 • 相对分子质量：208 • 性状：白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。 在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新 吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙 醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86。熔点963℃。 折光率1.635。 • 用途：主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表， 还可用作软水剂，也用作脱水剂和分析试剂，也用于 机械加工中作热处理剂。
重晶石的还原原理
Tianjin Institute of Urban Construction
还原焙烧过程中温度应控制在1050 ℃ ～ 1100 ℃以内
硫化钡在水中的溶解度与温度有着直接的 关系，温度高，溶解度大，故选取90 ℃ ～95℃作为浸出液的水温，按水／钡比为 5／1的比例进行浸取
BaS+Cl2=BaCl2+S
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第五节 沉淀碳酸钡
1、碳化法
BaS+CO2+H2O=BaCO3+H2S 2、复分解法 BaCl2+（NH4）2CO3=BaCO2+2NH3Cl BaS+Na2CO3=BaCO3+H2S
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原料特性： 吸入后可引起胸部紧束感、胸痛、咳嗽等
对眼睛有刺激性
长期吸入可致钡尘肺
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重晶石的还原原流程图
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第四节 氯化钡
1、盐酸法 2HCl+BaS=BaCl2+H2S 2、氯化钙法 BaSO4+4C+CaCl2=BaCl2+CaS+4CO-471.5kJ
3、氯化氨法
BaS+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+H2S 3、氯化镁法 BaS+MgCl2+H2O=BaCl2+Mg（OH）2+H2S 4、氯化法
第七章 钡 盐
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第一节 钡盐的性质、用途
钡盐产品是无机盐行业的主要产品之一。钡盐行业的主 要产品有碳酸钡、硫酸钡、氯化钡、氢氧化钡、硝酸钡 、钛酸钡等。 自然界分布最广的含钡矿物是重晶石，它的成分为硫酸 钡。 自然界另一种主要含钡矿物是毒重石。主要化学成分 BaCO3。具有比重大、硬度低、吸收X射线和γ射线等特 性，
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• 名称： 硫酸钡 • 化学式：BaSO4 • 相对分子质量：233.39 • 性状：白色重质细微粉末。无臭。无味。1600℃以上分 解。溶于热浓硫酸，几乎不溶于水、乙醇和稀酸。重晶 石为天然的硫酸钡，人工合成者由硫酸钠与钡盐溶液共 同作用而得。相对密度4.25～4.5。沸点1149℃。 • 用途：硫酸钡广泛应用于涂料、油墨、橡胶、绝缘带的 填充剂，印象纸及铜版纸的表面涂布剂，纺织的上浆剂 ，深井钻探的加重剂。还用于颜料、陶瓷、蓄电池、搪 瓷、选矿、粘合剂、医药、玻璃及香料等，同时还是生 产其它钡盐的原料。
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名称：碳酸钡 化学式：BaCO3 相对分子质量：197.34 性状：白色质重粉末。难不溶于水。约1300℃时分解为氧 化钡和二氧化碳。相对密度4.43。低毒。 能与酸反应生 成气体，高温下能分解成为氧化钡和二氧化碳。 用途：炭酸钡大量用于制砖工业，当它与湿粘土混合时， 能与溶解性盐生成硫酸钡和碳酸钙固定在内部，便能制 成质量均匀的红砖；在石油开采中，用作钻井泥浆悬浮 液,维持所要求的稠度和分散度；在显像管制造中加入 碳酸钡可使高强度放射性物质限于管内，减少放射性物 质对人体的危害；用于玻璃制造业可制得折射率高的光 学玻璃；在陶瓷工业中用作珐琅、釉药和熔剂拼料等。
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第三节 沉淀硫酸钡
生产方法:重晶石精制法与芒硝硫化钡法
重晶石精制法:用重晶石与煤粉一起煅烧，再与 Na2SO4反应而得，
芒硝硫化钡法:用硫化钡与芒硝反应 ，经压滤、干 燥、分离制成。
采用芒硝法生产的沉淀硫酸钡，是将重晶石（天 然硫酸钡矿石）与煤一同煅烧后，再与芒硝反 应还原为硫酸钡在溶液中沉淀。“
第六节 锌钡白
分子式：ZnS· BaSO4
俗称立德粉。是硫化锌跟硫酸钡的混合晶体。 • 不溶于水、与酸作用分解释放H2S • 用途：是一种优良的白色颜料。 主要用于涂料 及制作白色漆和调制各种浅色漆，也用于橡胶 ，油墨，漆布，造纸，搪瓷，制革等的着色。 • 制法：由硫酸锌溶液跟硫化钡溶液混合制得： • ZnSO4(溶液)+BaS(溶液)=ZnS· BaSO4↓
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第二节 重晶石的还原
名称：重晶石
外观与性状：白色斜方晶体 分子式：BaSO4
分子量：233.39
化学成分：BaO:65.7%,SO3:34.3% 结构特性：不溶于水和盐酸，无磁性和毒性 晶体属正交（斜方）晶系的硫酸盐矿物 摩氏硬度3-3.5，比重4.0-4.6
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• 名称：氯化钡 • 化学式：BaCl2 • 相对分子质量：208 • 性状：白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。 在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新 吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙 醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86。熔点963℃。 折光率1.635。 • 用途：主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表， 还可用作软水剂，也用作脱水剂和分析试剂，也用于 机械加工中作热处理剂。
重晶石的还原原理
Tianjin Institute of Urban Construction
还原焙烧过程中温度应控制在1050 ℃ ～ 1100 ℃以内
硫化钡在水中的溶解度与温度有着直接的 关系，温度高，溶解度大，故选取90 ℃ ～95℃作为浸出液的水温，按水／钡比为 5／1的比例进行浸取
BaS+Cl2=BaCl2+S
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第五节 沉淀碳酸钡
1、碳化法
BaS+CO2+H2O=BaCO3+H2S 2、复分解法 BaCl2+（NH4）2CO3=BaCO2+2NH3Cl BaS+Na2CO3=BaCO3+H2S
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Tianjin Institute of Urban Construction
原料特性： 吸入后可引起胸部紧束感、胸痛、咳嗽等
对眼睛有刺激性
长期吸入可致钡尘肺
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重晶石的还原原流程图
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