高一上学期10月摸底考试化学试题

【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020-2021学年高一上学期10月摸底考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（）

A．浓H2SO4B．汽油C．乙醇D．KMnO4

2．下列叙述正确的是

A．1 molH2O的质量为18g/mol

B．含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16g

C．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

3．下列离子检验的方法正确的是

①某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

②某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

③某溶液中加入盐酸酸化生成无色无味气体，通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中可能有CO32-

④某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋

⑤.某溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

A．①②B．②⑤C．③④D．③⑤

4．下列说法中正确的是

A．物质的量就是物质的数量B．物质的量是国际单位制中基本物理量之一

C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子、离子

5．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）

A．CH4B．O2C．CO2D．SO2

6．如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离

A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

7．下列物质的分类正确的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

8．V L Al 2 (SO 4)3溶液中含a g Al 3+，从中取出V/2L ，并稀释至V L ，则稀释后SO 42—的物质的量浓度为

A ．a/(54V)mol·L —1

B ．a/(18V)mol·L —1

C ．a/(36V)mol·

L —1 D ．a/(27V)mol·L —1 9．设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A ．18gNH 4+离子中所含的电子总数为12N A B ．标准状况下，11.2L 水含有的分子数为0.5N A

C ．0.3mol/LNa 2SO 4溶液中，含有Na +和SO 42-总数为0.9N A

D ．H 2SO 4的摩尔质量是98g/mol

10．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ） A ．1:2:3

B ．1:6:9

C ．1:3:3

D ．1:3:6

11．相同质量的SO 2和SO 3，它们之间的关系正确的是 A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B ．所含氧原子的物质的量之比为3:2 C ．氧元素的质量比为6: 5

D ．硫元素的质量比为5:4

12．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

A．A B．B C．C D．D

13．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()

A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1

C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－1

14．对1 mol·L－1的MgCl2溶液的有关叙述中，正确的是

A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1

B．该溶液中Mg2＋的物质的量是1 mol

C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的MgCl2溶液的配制

D．该溶液可由95g MgCl2·6H2O固体在水中溶解并稀释至1L获得。

15．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里

B．称取胆矾50 g，溶解在1 L水里

C．将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

D．将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

16．把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．20 (2b－a) mol·L－1B．20(b－2a) mol·L－1

C．10(2b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－1

17．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，

n（Na+）=0.2mol，n（Mg2+）=0.35mol， n（Cl-）=0.7mol，则n（SO42-）为

A．0.15mol B．0.10mol C．0.25mol D．0.20mol

18．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同压强、同体积的N2O和CO2B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的CO2和C3H8D．同质量、不同密度的N2和CO

19．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为

A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

20．标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是

A．16 B．32 C．64 D．128

21．在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )

A．

1000

(1000)

wd

M w+

B．

1000

wd

Mw+

C．

w

M

D．

1000

1000

wd

Mw+

二、实验题

22．某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓

H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：

(1)98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________。

(2)配制80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取98%的浓H2SO4________ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）

A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

(3)将下列步骤中的空格补充填写完整

①用量筒量取所需的浓硫酸

②将烧杯中的溶液__________________________________________________

③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

④将溶液冷却，恢复至室温

⑤向容量瓶中加入蒸馏水_____________________________________________

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．

(4)实验中上述步骤的正确排序为________（填序号）

(5)下列各种情况使所配制溶液浓度偏高的__________________