完整版氮及其化合物知识归纳总结

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氮及其化合物知识点总结

氮及其化合物【考点要求】考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质,知道氮单质的主要用途考点2 二氧化氮和水的反应考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点4 硝酸的强氧化性,了解硝酸分别于Cu、C反应,了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。

了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响,逐步形成可持续发展的思想。

【考点梳理】1、氮气物理性质:氮气是一种无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。

化学性质：化学性质很稳定,只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下,才能跟H2、O2等物质发生化学反应。

与氧气反应N２＋O2=＝＝==放电或高温==2NＯ与氮气反应工业合成氨Ｎ2+ ３H２2NH3用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料,含氮化合物是重要的化工原料。

氮气还常被用作保护气；在医学上,常用液氮作医疗麻醉。

氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。

氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。

“雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。

2、NＯ物理性质:无色难溶于水的有毒气体，大气污染物之一,化学性质:极易在空气里被氧化成ＮO2。

3.NO2物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水,易液化。

化学性质：空气中的NO2在一定条件下易形成光化学烟雾,并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。

和氧气反应：２NO + O2== 2ＮO２与H２Ｏ的反应: 3ＮO2+ H2Ｏ=== 2HNＯ３+NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。

与碱的反应2NO2+2ＮaＯH===NａNＯ3+NａNO2＋Ｈ２Ｏ实验室常用NaＯＨ来吸收二氧化氮用途及危害空气中的ＮO 2与水作用生成H ＮO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO 2制得硝酸。

含氮化合物知识点总结

含氮化合物知识点总结⼀、氮⽓和氮氧化物1、氮⽓：⽆⾊⽆味、难溶于⽔的⽓体。

空⽓中78%（体积分数）是氮⽓。

氮分⼦（N2）为双原⼦分⼦，结构稳定，决定了氮⽓性质的稳定性，常温下氮⽓很稳定，很难与其它物质发⽣反应，因此，⽣产上常⽤氮⽓作保护⽓。

但这种稳定是相对的，在⼀定条件下（如⾼温、放电等），也能跟某些物质（如氧⽓、氢⽓等）发⽣反应。

N2 + O2 2NO N2 + 3H2 2NH32、固氮作⽤：游离态氮转变为化合态氮的⽅法。

途径举例⾃然固氮→闪电时，N2 转化为NO⽣物固氮→⾖科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮⼯业固氮→⼯业上⽤N2 和H2合成氨⽓3、氮氧化物（NO和NO2）：NO NO2⾊、态（常温下）⽆⾊⽓体红棕⾊⽓体⽓味没有⽓味刺激性⽓味毒性有毒有毒重要反应2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施①硝酸型酸⾬的产⽣及危害②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层措施：使⽤洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾⽓转化装置；处理⼯⼚废⽓氮的氧化物是⼤⽓污染⽓体，常⽤碱液（NaOH溶液）吸收。

⼆、氮肥的⽣产和使⽤1、氨的合成： N2 + 3H22NH32、氨⽓的物理性质：氨⽓是⽆⾊、有刺激性⽓味的⽓体，在标准状况下，密度是0.771g.L-1，⽐空⽓⼩。

氨易液化，液氨⽓化时要吸收⼤量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。

氨极易溶于⽔，常温常压下，1体积⽔中⼤约可溶解700体积的氨⽓。

氨的⽔溶液称氨⽔。

计算氨⽔的浓度时，溶质应为NH3。

3、氨的化学性质：（1）氨溶于⽔时，⼤部分氨分⼦和⽔分⼦形成⼀⽔合氨分⼦（NH3·H2O）。

⼀⽔合氨分⼦（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨⽓和⽔。

NH3 + H2ONH3·H2O NH3·H2ONH4+ + OH-氨⽔显弱碱性。

⽐较液氨与氨⽔：名称液氨氨⽔形成氨降温加压液化氨溶于⽔物质分类纯净物混合物成分NH3NH3、NH3·H2O 、H2O 、 NH4+、 OH-、H+（2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，⽣成铵盐。

氮知识点详细总结

氮知识点详细总结一、氮的发现历史氮最早是由苏格兰化学家丹尼尔·罗斯林在1772年通过将水银氧化物和铵盐一起加热而发现的。

他发现生成了一种特殊的气体，后来这种气体被称为氮气。

随后，路易斯-约瑟夫·盖约-路易斯·盖约蒂也独立地通过加热铵盐来制备氮气，并对其进行了一些研究。

在1777年，奥托·恩斯特·格慕林首次发现了氮气的化学性质，他发现氮气无法支持燃烧和呼吸。

这些发现为人们对氮气的性质和用途提供了重要的参考。

二、氮的性质1. 物理性质氮气是一种无色、无味、无臭的气体。

它在常温下是一种双原子分子气体，每个分子由两个氮原子组成（化学式N2）。

氮气密度为1.25克/升，在低温下可以液化，而在极低温下可以固化成为氮冰。

氮气在常温下是不活泼的，但在高温和高压下可以与其他元素和化合物发生化学反应。

2. 化学性质氮气是一种稳定的分子气体，它不易发生化学反应。

它与大多数元素和化合物都不发生反应，这使得氮气成为一种优秀的惰性气体。

然而，当氮气处于高温和高压下，它可以与氧气和氢气等元素反应，生成一系列氮化物和氮氧化物。

此外，氮气还可以通过电解分解或闪电放电等方式，与氢气生成氨。

三、氮的用途1. 生命体系氮是构成生物分子的重要元素之一，它是蛋白质、核酸和细胞壁等生物大分子的组成成分。

生物体通过食物链和氮循环体系，不断地吸收和释放氮，维持生物体内外氮的均衡。

2. 工业生产氮气广泛用于化工、冶金、纺织、医药、食品等行业。

它可以作为惰性气体用于气体保护焊、充填容器、充气压力载体等。

此外，氮气还可以用于气相传输、溶解氧化、干燥防护、气相灭菌和气相冷却等工艺。

四、氮化合物1. 硝酸盐硝酸盐是氮的一种重要化合物，它是由硝酸根阴离子（NO3-）和金属阳离子组成的盐类化合物。

硝酸盐广泛存在于自然界中，它是土壤养分的重要来源之一。

此外，硝酸盐还被用于制备火药、化肥、强氧化剂等。

2. 氨氨是一种由氮和氢组成的挥发性碱性气体，化学式为NH3。

氮及其化合物知识点总结

氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是生物学和化学领域中非常重要的元素和分子。

以下是氮及其化合物的一些知识点总结。

1. 氮的化学性质氮是人体必需的元素之一,也是地球上最常见的元素之一。

氮的化学式为N2,是一种无色、无味的气体。

氮的化学性质比较活泼,可以与许多其他元素形成化合物。

2. 氮的化合物氮的化合物种类繁多,包括氨(NH3)、硝酸(HNO3)、呼气(H2SO4)和硝酸铵(NH4NO3)等。

其中氨和呼气是常见的有机合成原料,而硝酸铵则是常见的肥料。

3. 氨的化学性质氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为NH3。

氨是一种强碱性化合物,可以用于制备氨气和氨水等。

氨气是一种重要的无色气体,广泛用于工业和生活中。

4. 呼气的化学性质呼气(H2SO4)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为H2SO4。

呼气主要用于医疗领域,用于呼气式核酸检测等。

5. 硝酸铵的化学性质硝酸铵(NH4NO3)是一种白色的晶体,化学式为NH4NO3。

硝酸铵是一种强肥料,可以用于种植植物和土壤改良。

硝酸铵也可以用于工业上,用于制造肥料和染料等。

6. 氮的现代应用氮的现代应用非常广泛,包括用于制造氨气和氨水、用于制备肥料和药物、用于制造蛋白质和核酸等。

此外,氮还被用于制造氮素肥料,用于改善土壤质量和促进植物生长。

拓展:氮素肥料是农业生产中非常重要的肥料之一,可以提高土壤肥力,促进植物生长。

氮素肥料一般包括尿素、硝酸铵等。

此外,氮素肥料还可以用于制造氮素蛋白,用于饲料和工业用途。

氮及其化合物知识点总结教学总结

氮及其化合物知识点总结教学总结一、氮的性质和用途1.氮的性质：氮是一种无色、无臭的气体，密度小于空气。

在常温下，氮是一种稳定的元素，不易与其他元素反应。

2.氮的用途：（1）氮气广泛用于冷冻、保鲜和灭菌等工业应用。

（2）液态氮广泛用于冷冻、保存生物标本和实验室制备低温实验所需。

（3）氨气用作燃料和制冷剂，也是生产化肥和容器等的重要原材料。

（4）硝酸和亚硝酸广泛用于生产肥料和爆炸物等。

二、氮气的制备和应用1.氮气的制备方法：（1）通过空气的分馏法制取液态氧和氮。

（2）通过分子筛吸附法制取氮气。

2.氮气的应用：（1）气体保护焊接：使用氮气保护焊接区域，防止焊缝氧化和氮化。

（2）生产和保存药品：氮气可以防止药物氧化和分解。

（3）组织培养：在细胞培养中，氮气被用作组织培养的气体环境。

三、氨的性质、制备和应用1.氨的性质：氨是一种气味强烈的有毒气体，能与水形成氨水。

氨气密度较空气大，有腐蚀性。

2.氨的制备方法：（1）哈伦-斯奈德法：将甲醇和氨在高温下反应制取氨气。

（2）卡夫斯曼法：将氨煮沸，使其与空气中的水气反应制取一氧化氮，一氧化氮再与氢气反应制取氨气。

3.氨的应用：（1）制造化学品：氨用作制造尿素、硝酸、硫胺等重要的化工原料。

（2）制冷：氨蒸汽被广泛用于制冷机和空调系统中。

（3）氨合成：氨是生产氨肥的重要原料。

四、硝酸和亚硝酸1.硝酸的性质：硝酸是一种无色液体，具有强氧化性和强腐蚀性。

2.硝酸的制备方法：（1）奥斯特瓦尔德氧化法：将氨和氧反应制取硝酸。

（2）热圈硝化法：将铵盐加热至高温，使其分解生成硝酸。

3.硝酸的应用：（1）制造肥料：硝酸是制造硝酸铵等氮肥的原料。

（2）炸药：硝酸是制造炸药的重要原料之一4.亚硝酸的性质、制备和应用：亚硝酸是一种无色液体，有强烈的刺激性臭味。

亚硝酸可以通过硝酸还原亚硝酸盐而得到。

亚硝酸是制备硝酸铵和硝酸钠等化肥的重要中间体。

五、氮化物1.氮化物的性质：氮化物是一类化合物，它们是由氮和其他元素组成的大分子化合物。

氮及其化合物知识点整理

氮及其化合物知识点整理一、氮气(N2)1.基本性质：-纯净的氮气是无色、无味、无毒的气体，密度小于空气。

-在常温常压下，氮气稳定性高，不与其他物质发生反应。

-液态氮的沸点为-195.8℃，常用于冷冻、传递低温等应用。

2.制备方法：-利用空气蒸馏法，将空气经过压缩、冷却等步骤分离出氮气。

-利用分子筛吸附法，将空气中的水和氧气通过吸附剂去除，得到纯净的氮气。

3.应用领域：-工业中，氮气常用于惰性气氛的维持，防止可燃物质的燃烧。

-化学实验中，氮气用作惰性气氛，防止一些物质与空气中的氧反应。

-食品工业中，氮气常用于食品包装，起到保鲜、防腐的作用。

二、氮氧化物1.一氧化氮（NO）-是一种无色无味的气体，属于温室气体。

-在自然界中，NO主要由闪电和常温排烟等过程释放。

-在大气中，NO容易与氧反应生成二氧化氮（NO2），进而与水反应形成硝酸。

2.二氧化氮（NO2）-是一种有刺激性气味的深黄色气体，属于温室气体。

-二氧化氮可引起空气污染和酸雨的形成，对人体健康有害。

3.氮的氧化态-氮氧化态包括氮的五种氧化态：+5、+4、+3、+2、-3-在一些化合物中，氮以正离子形式存在（+5态），如硝酸根离子（NO3-）。

-氮还可以形成低氧化态的化合物，如氨（NH3）和亚氨基根离子（NH2-）。

三、氨（NH3）1.物理性质：-氨是一种无色气体，有刺激性气味。

-氨的沸点为-33.4℃，密度小于空气。

2.化学性质：-氨能与酸反应生成盐，具有碱性。

-氨能与酸性氧化物反应生成相应的盐，例如氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵。

3.应用领域：-氨是化肥生产的原料之一，用于制备尿素等氮肥。

-氨是合成纤维和塑料的重要原料。

-氨水（氨溶液）可以用作清洁剂、去污剂。

四、硝化作用和反硝化作用1.硝化作用：-硝化作用是由一些特定细菌（硝化细菌）完成的，其过程是将氨氧化为亚硝酸和硝酸的过程。

-亚硝酸和硝酸是植物的重要营养物质，可供植物吸收利用。

2.反硝化作用：-反硝化作用是由一些特定细菌（反硝化细菌）完成的，其过程是将硝酸还原为氮气或一氧化氮的过程。

氮及其化合物知识点总结

氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是化学领域中非常重要的一类物质,其存在于自然界中并为人类的生活和发展做出了重要贡献。

在这篇文章中,我们将总结氮及其化合物的知识,包括氮的化学性质、氮的化合物类型、氮的利用和氮的环境保护等方面。

一、氮的化学性质氮是人体必需的营养元素之一,其化学性质非常重要。

氮的化学式为N2,是一种无色、无味、无臭的气体。

氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,其化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。

氮的化学性质包括:1. 化学键:氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,共价键的化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。

2. 物理性质:氮分子无色、无味、无臭,不易被光照或加热分解,因此氮在常温常压下是一个稳定的分子。

3. 化学反应:氮分子可以与许多物质发生化学反应,包括与碳、氢、氧、硫等元素反应生成相应的化合物。

二、氮的化合物类型氮的化合物类型很多,其中一些重要的化合物包括:1. 氨(NH3):氨是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。

氨的化学式为NH3,可以与水、碱金属反应。

2. 硝酸(HNO3):硝酸是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。

硝酸可以与酸反应,也可以与碱金属反应。

3. 硝酸铵(NH4NO3):硝酸铵是一种固态的肥料,由氨和水混合而成。

硝酸铵可以储存和使用,但需要注意安全。

4. 尿素(C2H5NH2):尿素是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。

尿素可以用于生产肥料、合成橡胶、塑料等。

三、氮的利用氮在自然界中广泛存在,是人类生产和生活的重要营养元素。

氮的利用包括农业、工业和能源等领域。

1. 农业:氮素肥料是农业生产中的重要肥料,主要用于支持植物的生长。

氮的利用包括氮素肥料的使用、追肥和营养循环等。

2. 工业:氮的利用包括氨化、硝酸化、硝化等过程,这些过程可以生产各种氮的化合物,如氨、硝酸、硝酸铵等。

3. 能源:氮的利用还涉及一些能源领域,如天然气化工、氨化等。

氮及氮的化合物

氮与其化合物：一、氮气1、基础知识：“三无气体”；密度近似于空气；非极性分子；难溶于水；体积分数约为78%；2、结构：N2与CO互为等电子体电子式：结构式：键能：946 KJ/mol3、用途：保护气；合成氨；4、化学性质：常温稳定，高温反应(1)氮气流：三口瓶制取NO实验中应用氮气流排尽空气；开始前通入：排尽装置中气体，防止氧化，防止爆炸；结束后通入：用氮气流推流至后续装置，保证气体被充分吸收；(2)高温反应：a 活泼金属镁在集气瓶中燃烧，打开止水夹后，水倒吸入集气瓶几乎充满；Mg+（O2，N2，CO2，H2O）===（MgO，Mg3H2，MgO+C，Mg(OH)2+H2）N2+Na===NaN3(叠氮化钠)NaN3===NaN+N2(快速反应放出氮气，安全气囊)N2+Mg===Mg3N2(氮化镁)Mg3N2+H2O===Mg(OH)2+NH3(两种碱)N2+2Al===2AlN (具有空间网状结构、原子晶体、高温结构陶瓷)b 与非金属反应固氮反应：天然固氮（雷雨(N2→NO→HNO3)、根瘤菌）氮的氧化过程人工固氮（合成氨：N2+3H2===2NH3）氮的还原过程5、N2的制备a 工业法：分离液态空气法（物理变化）N2：-197℃O2：-183℃（工业先把空气液化到-200℃，然后上升温度，故先得到N2）b 实验室制法：(1)空气制N2（化学变化）反应流程：空气→铜网(除去氧气)→NaOH(aq,除去CO2)→浓硫酸(除水)空气→铜网(除去氧气)→碱石灰(CaO,NaOH)(2)归中法制氮气：NH4Cl+NaNO2=(加热)=N2+NaCl+2H2O (归中反应)莱姆赛在制取氮气的时候，发现通过两种不同的方法，在氮气密度方面出现了小数点后4位的误差，发现了稀有气体。

二、氨气1、基础知识：无色、有刺激性气味的气体；密度(17)小于空气(29)；氨分子间可成氢键，极易溶于水、易液化(-34℃)2、结构：电子式：结构式：sp3杂化，三角锥形3、化学性质：氨分子和水中的氢离子形成配位物，留下氢氧根，显碱性；氨分子可和A n+空轨道形成配合物，如Ag(NH3)2OH；氨分子可和A(氧化性)反应，显还原性；(1)自偶电离2H2O===H3O++OH-K w=10-142NH3===NH4++NH2-K NH3<<K w(铵根)(氨基负离子)NH4++OH-===NH3+H2O(2)碱性：碱性气体（唯一）原理解释：NH3+H2O===NH3·H2O====NH4++OH-类比CO2：CO2+H2O===H2CO3===H++HCO3-(2)还原性：NH3a 与Cl2反应2NH3+3Cl2===N2+6HCl (氨气过量)6NH4Cl(白烟) 可用于检验氯气管道是否漏气b 与O2反应4NH3+5O2=(高温,催化剂)=4NO+6H2O (特殊条件) 可用于制硝酸4NH3+3O2=(加热)=2N2+6H2O (常规)练习：2NH3+3CuO=(加热)=N2+3Cu+3H2O(3)络合：向AgNO3中加入NH3·H2O(氨水) 现象：产生白烟，白色沉淀消失1AgNO3+NH3·H2O===AgOH+NH4NO32AgOH+NH3·H2O===Ag(NH3)2OH(银氨溶液)+2H2OCu2+--(NH3·H2O)-->Cu(OH)2--(NH3·H2O)-->Cu(NH3)4(OH)2(铜氨，绛蓝色溶液)4、氨气的制备a 工业：合成氨N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) H<+0KJ/molb 实验室制备(1)铵碱法(固固加热-大试管+酒精灯)2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)=CaCl2+2NH3+2H2O药品变化：(NH4)2SO4可用于代替NH4Cl (粉末不会被覆盖)NH4NO3不可用于NH4Cl (硝酸根爆炸)CaO可用于代替Ca(OH)2 (最好用这个代替，生成水可以变少)NaOH不可用于代替(可能会腐蚀玻璃)单一药品：NH4Cl=(加热)=NH3+HCl (加热分解，冷却化合)不可用于制取氨气NH4HCO3=(加热)=NH3+H2O+CO2加除杂装置(碱石灰)后可以制取氨气(2)氨碱法(固液不需加热-快速得到氨气)锥形瓶+分液漏斗用平衡原理去解释加入NaOH的作用？NH3·H2O=(NaOH)=NH3+H2O解释：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O=(水解)=NH4++OH-NaOH作用：[OH-]上升上述平衡向左移动，生成NH3(3)补充：金氮水解：固液不需加热Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3干燥：必须碱石灰(御用干燥) 和浓硫酸反应，和CaCl2生成络合物收集：向下排空气法验满：湿润的红色石蕊试纸(变蓝)；蘸有浓盐酸的玻璃棒看是否生成白烟尾处：水/硫酸(防止倒吸)三、其他负价氮1、N2H4 (联氨,肼) 可用于做火箭燃料电子式：结构式：化学性质：(1)2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2+4H2O H=-1135kJ/mol(2)还原性：绿色还原剂N2H4+2H2O2===N2+4H2O(3)制备2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O2、CN-和SCN-(氰根和硫氰根)CN- 14e-和N2、CO为等电子体系电子式：结构式：迁移：氰气(CN)2 (拟卤素，和卤素有相似性质)(CN)2+H 2O===HCN+HCNO (❌)(CN)2+H 2O===HCN+HOCN (✔)去除CN -和SCN -的危害（2016年化学全国卷：两段法去除危害）NaCN+NaClO===NaOCN+NaCl2NaOCN+3NaClO+H 2O===2NaHCO 3+3NaCl+N 210SCN -+22ClO 2===10SO 4+22Cl -+5N 2+10CO 2+16H + (标零法，将负电子给其中任意一种元素)四、氮氧化物2、 NO 2性质详解 (1)标况下，1mol NO 2体积为22.4L (❌) NO 2沸点21℃ NO 沸点-152℃ 用于分离NO 和NO 2的混合物不可做制冷剂，NO 2为剧毒/腐蚀性*冷却分离法五、硝酸化学性质：不稳定性; 强氧化性; 强酸1、不稳定性 [棕色瓶(见光易分解)]*见光易分解的物质有：AgNO 3; KMnO 4; H 2O 2; (氯溴碘)水; 硝酸; 次氯酸; 卤化银; (过超臭)氧化物4HNO 3(浓)==(光)==4NO 2+O 2+2H 2O 浓硝酸显黄色的原因: 吸收了自身分解的NO 2所致2、强氧化性 H N O 3A+HNO 3===AO x +NO x +H 2O(1) A 具有还原性:a 金属(除Pt 、Au 外)b 非金属(C 、S 、P) 浓硝酸加热为标配条件c 低价元素 Fe 2+、I -、SO 32-、S 2-(2) HNO 3勿论硝酸浓或稀，均不产生氢气体硝酸浓度浓到稀，氮被还原价更低HNO 3→NO HNO 3(浓)→NO 2*探究：硝酸浓度越来越稀，可能会出现越来越低的氮产物(N 2、NH3NO4)(3) AO x /A +：稳定物质/最高价(产物存在形式)练习：(1) Fe+6HNO 3(浓)===Fe(NO 3)3+3NO 2+3H 2O (❌) 钝化反应，不反应(2) 3FeO+10HNO 3===3Fe(NO 3)3+NO+5H 2O(3) Fe 2O 3+6HNO 3===2Fe(NO 3)3+3H 2O(4) 3Fe 3O 4+28HNO 3===9Fe(NO 3)3+NO+14H 2O2、硝酸的制备工业(三步制法)：NH3----Pt,O2,高温---->NO+H2O+Q(放热)----氧气---->NO2---H2O--->HNO3第一步第二步第三步实验室制法(难挥发性酸制挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaNO3==(加热)==Na2SO4+2HNO3(g)类比：H2SO4(浓)+2NaCl==(加热)==Na2SO4+2HCl(g)六、NO x综合处理1、氧水化法得HNO3NO x-----(H2O+O2)---->HNO3例如：2mol NO和1mol NO2通入______mol O2耗_______mol H2O 转化为_______mol HNO3三大守恒：氮守恒：nNO x===nHNO3氢守恒：nHNO3===n/2 H2O电子守恒：设NO a mol，NO2 b mol，(3a+b)/4=nO2练习(1)2mol NO2和3mol NO 通入_2.75_mol O2 转化_5_mol HNO3(2)2mol NO和1 mol N2O4通入2mol O2后转化为_4_mol HNO32、碱液吸收法NO2能不能被NaOH所充分吸收？不能，因为NO2会和H2O反应生成NO（❌）2NO2+H2O===HNO3+HNO2HNO2+NaOH===NaNO2+H2O (NaNO2稳定不分解)3HNO2===HNO3+2NO+H2O在NaOH中不反应故总反应方程(歧化反应)：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O故能！（✔）NO能不能被NaOH所充分吸收？不能，NO为不成盐氧化物（✔）但是，NO与NO2一起能与NaOH反应！归中反应：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O结论：混合气体中V(NO)/V(NO2)≤1 就可以被NaOH(aq)吸收3、氧还互相伤害法：A(毒,还原)+NO x(毒,氧)===AO x+N2(无毒)A：CO、H2S、NH3、CH4-2e-+2e--3e--8e-产物CO2、S 、N2、CO2e.g. 2CO+2NO=(催化剂)=2CO2+N2(尾气)练习：有3.0 L NO和NO2混合气体在一定条件下与3.5 L NH3恰好完全反应，求V(NO)/V(NO2)=十字交叉法：A×a%+B×b%=(A+B)×c%（理想放两边，现实摆中间，交叉求比例，答案就出现）(1)硼有2种同位素，10B和11B，已知B原子量为10.2，求10B和11B的丰度比：4：1(2)FeCl2和FeCl3混合物测得nCl:nFe=2.1:1求FeCl3 摩尔百分含量：10%4、电解法：。

(完整版)氮及其化合物知识点总结

氮及其化合物【考点要求】考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途考点2 二氧化氮和水的反应考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点4 硝酸的强氧化性，了解硝酸分别于Cu 、C 反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。

了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想。

【考点梳理】1、氮气物理性质：氮气是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

化学性质：化学性质很稳定，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H 2、O 2等物质发生化学反应。

与氧气反应 N 2 + O 2 =====放电或高温 == 2NO与氮气反应工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料。

氮气还常被用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。

氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。

氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。

“雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。

2、NO物理性质：无色难溶于水的有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。

3. NO 2物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化。

化学性质：空气中的NO 2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。

和氧气反应： 2NO + O 2 == 2NO 2与H 2O 的反应： 3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。

与碱的反应 2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮用途及危害空气中的NO 2与水作用生成HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO 2制得硝酸。

高一氮及化合物知识点总结

高一氮及化合物知识点总结氮是地球大气中最主要的元素之一，同时也是生物体内重要的组成元素之一。

了解氮及其化合物的知识对我们理解大自然和生物体的运作机制具有重要意义。

本文将对高一氮及化合物的知识进行总结，帮助读者更好地理解和应用这些知识。

一、氮的基本性质1. 氮的化学符号为N，原子序数为7，原子量为14.01。

它是一种无色、无臭的气体，密度小于空气。

2. 在大气中，氮占据了78%的体积比例。

由于氮气的稳定性和难溶于水的特点，氮气在植物生长过程中不容易被利用。

3. 在常温常压下，氮气并不直接参与多数化学反应。

但是，在高温或特殊条件下，氮气可以与其他元素发生反应，形成氮化物。

二、氮的化合物1. 氨（NH3）是氮的最简单化合物，也是氮与氢的化合物之一。

氨是无色气体，有刺激性气味，可溶于水。

氨主要用于农业中的氮肥制造，以促进植物生长。

2. 氮的氧化物分为多种，其中最常见的是二氧化氮（NO2）和一氧化氮（NO）。

二氧化氮是有毒的红棕色气体，一氧化氮则是无色气体。

这两种气体在大气中能够与其他化合物反应，形成酸雨和臭氧等对环境有害的物质。

3. 氮还与其他元素形成氮化物，常见的有氨基氮（NH2-）和亚氮（N2-）。

氮化物在工业生产中起到重要作用，例如硝化胺可用作炸药的原料。

三、氮循环与生物体1. 氮是生物体中重要的组成元素，人体蛋白质、酶等都含氮。

但是，氮不能直接从大气中摄取，生物体必须通过某些途径获取氮元素。

2. 大自然中，通过氮循环的方式使得氮从大气转化为生物体可利用的形式。

植物通过与土壤中的一些菌根共生，利用这些菌根中的固氮菌将大气中的氮转化为氮化合物，进而被植物吸收利用。

3. 动物则通过摄取植物或其他动物来获取氮元素。

当动植物死亡或排泄物被分解，氮化合物又返回到土壤中，形成了一个氮循环的闭合系统。

四、氮污染及防治1. 随着人类活动的不断增加，氮在环境中的排放也逐渐增加，导致了氮污染的问题。

氮污染主要表现为水体中亚硝酸盐和硝酸盐的过量，以及大气中有害氮化物的排放。

氮及其化合物性质知识总结

氮及其重要化合物一、氮气1、氮气的转化图3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；N 2＋O 2=====放电或高温2NO 2、氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。

（2）NO 和NO 2性质的比较(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。

②酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

④NO 与血红蛋白结合使人中毒。

(2)常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2ONO 2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n (NO 2)≥n (NO)，一般适合工业尾气中NO x 的处理。

②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2，一般适用于汽车尾气的处理)。

二、氨和铵盐1、氨的分子结构和物理性质2(1)氨气与水的反应 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水。

①氨水中含有的粒子：NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。

②NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。

(2)氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。

氮及其化合物性质知识总结

（2）NO 和NO 2性质的比较(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。

②酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

④NO 与血红蛋白结合使人中毒。

二、氨和铵盐1、氨的分子结构和物理性质2(1)氨气与水的反应 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水。

①氨水中含有的粒子：NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。

②NH 3·H 2O 为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。

(2)氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。

2023年氮及其化合物知识归纳总结

氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮旳氧化物1、氮气：无色无味旳气体，难溶于水。

氮旳分子构造：电子式_______构造式______________。

（1）氧化性：N 2+3H 22NH 3，N 2+3Mg=Mg 3N 2其产物旳双水解反应：（2）还原性：与O 2旳化合（放电或高温条件下）NO O N 222放电+ 2、氮旳固定将空气中游离旳氮气转化为氮旳化合物旳措施，统称为氮旳固定。

氮旳固定旳三种途径：（1）生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮（2）自然固氮：打雷闪电时，大气中旳氮气转化为NO NO O N 222放电+（3）工业固氮：工业合成氨N 2+3H 22NH 33、氮氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种化合价，五种化合价对应六种化合物。

种类物理性质稳定性（1） NO 2（2） NO 、NO 2（3） NO 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。

（4）两个计算所用旳方程式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O 2+ 2H 2O =4HNO 3氮旳氧化物溶于水旳计算（1）NO2或NO2与N2（非O2）旳混合气体溶于水时可根据：3NO2+H2O✂2HNO3+NO运用气体体积变化差值进行汁算。

（2）NO2与O2旳混合气体溶于水时．由4 NO2＋O2十2 H2O✂4HNO3，可知，当体积比：=4：1，恰好完全反应V(NO2)：V(O2) >4：1，NO2过量，剩余气体为NO<4：1，O2过量，剩余气体为O2(3) NO与O2同步通如水中时．由 4 NO＋3O2十 2 H2O✂4HNO3，可知，当体积比：=4：3，恰好完全反应V(NO)：V(O2) >4：3，剩余气体为NO<4：3，剩余气体为O2（4）NO、NO2、O2三种混合气体通人水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成旳NO旳体积，再加上原混合气体中旳NO旳体积即为NO旳总体积，再按（3）措施进行计算。

氮及其化合物高一基础知识总结

氮及其化合物
【知识点一】氮及其氧化物
1、氮气
（1）物理性质：色味气体，溶于水，密度比空气。

（2）分子结构：电子式结构式
（3）化学性质：
与氢气反应
与氧气反应
2、氮的两种重要氧化物
【知识点二】氨和铵盐
1、氨气
（1）物理性质：色气味气体，密度比空气，溶于水. （2）化学性质：
①与水反应：。

氨水的成分：。

喷泉实验原理：。

②与酸反应：
NH
3＋ HCl＝；NH
3
＋H
2
SO
4
＝；NH
3
＋HNO
3
＝。

③催化氧化：。

（4）实验室制取氨气：
2、铵盐
都是溶于水的晶体，不稳定，易分解，能与共热产生氨气。

写出下列反应的化学方程式：
①氯化铵受热分解：。

②碳酸氢铵受热分解：。

③硫酸铵与氢氧化钠溶液共热: 。

④铵盐与碱反应本质（写离子方程式）：。

【知识点三】硝酸
1、物理性质：色易挥发气味液体。

2、化学性质：
（1）强酸性：具有酸的通性（注意：金属与硝酸反应不会产生氢气）
（2）不稳定性：
（3）强氧化性：
①铜与稀硝酸反应
②铜与浓硝酸反应
③碳与浓硝酸反应
④铁、铝遇浓硝酸会发生。

氮及氮的化合物的知识点

氮及氮的化合物的知识点氮是元素周期表第七族的元素，原子序数为7，原子量为14.01、它是一种无色、无味、惰性气体，化学性质稳定。

氮在地球大气中的含量占约78%。

它是生命体循环、构成生命体中蛋白质和核酸的重要元素。

氮的化合物包括氮气、氨、硝酸盐、氰化物等。

下面将介绍这些化合物的性质和应用。

1.氮气（N2）：氮的稳定状态是以双原子分子的形式存在。

它是一种无味、无色、无毒的气体，在空气中占据主导地位。

氮气的化学性质相对惰性，不易与其他元素发生反应。

它主要用于制备气氛富氮的环境，例如在食物包装中用来保护食物的新鲜度。

2.氨气（NH3）：氨是一种无色气体，具有刺激性的气味。

它由氮和氢直接反应而成。

氨气具有强碱性，可以与酸发生中和反应。

它广泛用于制造肥料、矿石提取过程中的草酸铵、制造染料和化学品等。

3.硝酸盐（NO3-）：硝酸盐是氮和氧的化合物，含有氮的正离子与硝酸根离子的反应产物。

硝酸盐是常见的无机盐，如硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）等。

它们具有较高的溶解度，易溶于水。

硝酸盐广泛用作氧化剂、肥料和炸药的原料。

4.氰化物（CN-）：氰化物是氮和碳的化合物，由氰根离子（CN-）构成。

氰化钠（NaCN）和氰化钾（KCN）是常见的氰化物。

由于氰化物离子的高度可溶性，它们对活生物具有很高的毒性。

氰化物也被广泛用作金属镀层、杀虫剂和药物的中间体。

除了上述化合物，氮还能与其他元素形成多种化合物，如氮化物、氨基酸和硝酰化合物等。

氮化物是由氮形成的化合物，常见的有氮化铝（AlN）和氮化硼（BN），它们具有优异的导热性和电绝缘性，被广泛用于制造高温材料和电子元件。

氨基酸是生命体中含有氮的有机化合物，是蛋白质的构建单位。

硝酰化合物是含有亚硝酰基（NO2）的化合物，它们在有机合成和药物研究中具有重要的应用。

总结起来，氮及其化合物在农业、化学、制药、材料科学等领域都具有重要的应用价值。

深入了解和掌握氮的化合物的性质和应用有助于我们更好地利用和开发这些化合物的潜力。

氮知识点总结框架图

氮知识点总结框架图一、氮的基本性质1. 原子结构和周期表位置2. 物理性质：颜色、气味、密度等3. 化学性质：化合价、化合物种类等4. 合成方法：工业制备、实验室制备等二、氮的存在形式1. 大气中的氮- 氮气的成分和性质- 大气中氮的循环与影响2. 地壳中的氮- 氮的矿物存在形式- 土壤中的氮- 生物体内的氮三、氮的化合物1. 氮的氧化物- 亚硝酸盐、硝酸盐等的性质和用途- 氮的氧化物在环境中的作用2. 氨和氮化物- 氨的性质和用途- 氮化物的特点和应用3. 氮的有机化合物- 蛋白质、核酸等有机物中的氮- 氨基酸、氨基糖等有机分子结构和功能四、氮在生物过程中的作用1. 氮的进入生物体- 氮固定作用- 植物对氮的吸收- 动物摄入氮的途径2. 生物中的氮转化- 氮在植物体内的代谢- 氮在动物体内的代谢- 微生物对氮的利用和转化3. 生态循环- 生物体内的氮循环- 土壤中的氮循环- 水体中的氮循环五、氮对环境和生态系统的影响1. 农业生产中的氮污染- 化肥对土壤和水体的影响- 农田氮排放的环境问题2. 氮对大气和水体的影响- 大气中氮氧化物和氨排放引发的环境问题 - 水体中氮污染的影响3. 氮对生态系统的影响- 植物群落结构和功能的变化- 动植物的生存和繁衍受到的影响六、氮的应用1. 工业利用- 合成氨的工业生产- 氮气的工业应用- 其他氮化合物的工业用途2. 农业利用- 化肥的类型和应用- 生物有机肥料的作用- 氮肥的施用原则和注意事项3. 医药和生物技术中的应用- 氮在医药中的用途- 氮在生物技术中的作用- 氮的应用前景和发展趋势以上是氮知识点的总结框架图，通过这个框架图可以系统地了解氮的基本性质、存在形式、化合物、在生物过程中的作用、对环境和生态系统的影响以及其应用等方面的知识。

氮是生物体内重要的元素之一，对于生命的存在和发展起着重要的作用，同时也在工业、农业、医药和生物技术等领域有着广泛的应用。

(完整版)氮及其化合物知识点总结

氮及其化合物【考点要求】考点 1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途考点 2 二氧化氮和水的反应考点 3 氨气和水、酸的反应，认识氨水的成分及氨水的不牢固性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点 4硝酸的强氧化性，认识硝酸分别于Cu 、 C 反应，认识常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点 5 氮循环对生态平衡的重要作用。

认识氮氧化物、二氧化硫等污染物的本源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，渐渐形成可连续发展的思想。

【考点梳理】1、氮气物理性质：氮气是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

化学性质：化学性质很牢固，只有在必然条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H2、O2等物质发生化学反应。

与氧气反应N2 + O2 ===== 放电或高温== 2NO与氮气反应工业合成氨N 2 + 3H 2 2NH 3用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料。

氮气还常被用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。

氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转变成化合态的氮的过程。

氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。

“雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。

2、 NO物理性质：无色难溶于水的有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。

3. NO2物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化。

化学性质：空气中的NO 2在必然条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。

和氧气反应：2NO + O2 == 2NO 2与 H 2O 的反应：3NO2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。

与碱的反应2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H2O 实验室常用NaOH来吸取二氧化氮用途及危害空气中的 NO 2与水作用生成 HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸取生成的 NO2制得硝酸。

高中化学知识点详解大全——《氮及氮的化合物氮族元素》

高中化学知识点详解大全——《氮及氮的化合物氮族元素》氮及氮的化合物是高中化学中的重要知识点之一，下面将详细介绍氮的性质、氮的化合物以及氮族元素的一些特点。

1.氮的性质：氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，原子符号为N。

氮气是大气的主要成分之一，占约78%。

氮气是一种无色、无味、不可燃的气体，密度较空气略大。

在高温和高压条件下，氮气可以与氢反应生成氨气。

2.氮的化合物：氮主要以N2分子形式存在于大气中，但在化学反应中，氮通常以离子形式存在。

氮的最常见的化合物是氨（NH3）和氧化亚氮（NO）。

氨是一种气体，有强烈的刺激性气味；氧化亚氮是一种无色气体，对人体有毒。

此外，氮还可以与氧形成一系列的氮氧化物，如二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）等。

3.氮的化合物的制备和应用：氨的制备通常是通过哈伯–博帕法制取，即将氮气与氢气通过催化剂（通常是铁）的作用下，在高温和高压条件下反应生成氨气。

氨被广泛用于制造化肥、合成纤维和塑料等工业生产中。

氧化亚氮通常是通过氧化铵制备，氧化亚氮可以用作氧化剂、爆炸药以及用于治疗心血管疾病的药物。

4.氮族元素的特点：氮族元素是位于元素周期表第15族的元素，包括氮、磷、砷、锑和铋。

这些元素的原子结构具有相似的电子排布，因此它们有一些共同的化学特性。

例如，氮族元素通常形成负电荷的离子，因为它们的原子有5个价电子。

这些元素的化合物通常具有共有键和离子键的性质。

总结：本文介绍了高中化学中关于氮及氮的化合物和氮族元素的知识点。

氮是一种常见的元素，主要以氮气的形式存在于大气中。

氮的化合物包括氨、氧化亚氮等，这些化合物有广泛的应用。

氮族元素具有一些共同的特点，包括原子结构和化学性质的相似性。

对于理解氮及氮化合物和氮族元素的特性，有助于学生进一步学习高中化学相关知识。

氮及氮的化合物的知识点

第四讲氮及氮的化合物（一）氮1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。

它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。

氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。

是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。

2. 氮气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。

沸点为－195.8℃，难溶于水。

（思考N2的收集方法?）（2）结构：电子式为：______________ 结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。

①N2+3H22NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。

②与O2反应：③与Mg反应： N2 +3 MgMg3N2； Mg3N2 + 6H2O=3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。

（2）氮气的工业制法：工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。

4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。

氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。

（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。

N2+02放电 2NO（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。

N2+3H22NH3（可逆反应）（二）氮的氧化物各种价态氮氧化物：（N2O）、（NO）、（N2O3）、（NO2、N2O4）、（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。

气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。

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